2021年西藏昌都第四高級(jí)中學(xué)高考化學(xué)模擬試卷（三）（附答案詳解）

2021年西藏昌都第四高級(jí)中學(xué)高考化學(xué)模擬試卷（三）

一、單選題（本大題共7小題，共42.0分）

1.化學(xué)知識(shí)在新冠肺炎的疫情防控中發(fā)揮著重要作用，下列說(shuō)法正確的是（）

A.用于消毒的酒精、84消毒液、雙氧水、過(guò)氧乙酸（CfCOOH）等均屬于有機(jī)物

B.修建“火神山”醫(yī)院所用的HDPE（高密度聚乙烯）膜是一種無(wú)毒、無(wú)味的高分子材料

C.C1C）2泡騰片和酒精均可殺滅新型冠狀病毒，二者消毒原理均是利用了其強(qiáng)氧化性

D.醫(yī)用外科口罩和防護(hù)服所用的熔噴布是一種聚丙烯材料，聚丙烯可以使漠水褪色

2.NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是（）

A.22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）SO3中含有氧原子的數(shù)目為

B.lmol重水比lmol水多NA個(gè)質(zhì)子

C.常溫下，14gC0含有的電子數(shù)目為7總

D.ILO.lmol?LTNH4Q溶液中含有NH1的數(shù)目為0.1總

3.金絲桃昔是從中藥材中提取的一種具有抗病毒作用的黃酮類化合物，結(jié)構(gòu)式如圖，

下列關(guān)于金絲桃昔的敘述，錯(cuò)誤的是（）

A.該物質(zhì)既能使酸性高銃酸鉀溶液褪色，也能使濱水褪色，且反應(yīng)原理相同

B.分子含21個(gè)碳原子

C.能與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)

D.該物質(zhì)含有4種類型的官能團(tuán)

4.下列實(shí)驗(yàn)操作不當(dāng)?shù)氖牵ǎ?/p>

A.用稀硫酸和鋅粒制取出時(shí)，加幾滴CuSC>4溶液以加快反應(yīng)速率

B.用標(biāo)準(zhǔn)HC1溶液滴定NaHCC）3溶液來(lái)測(cè)定其濃度，選擇酚醐為指示劑

C.用伯絲蘸取某堿金屬的鹽溶液灼燒，火焰呈黃色，證明其中含有Na+

D.用CCI4萃取澳水中的溪時(shí)，有機(jī)層從下口放出，然后水層從上口倒出

5.下列描述的離子方程式正確的是（）

A.少量的SO2通入NaClO溶液：S02+H20+2C10-=SO歹+2HC1O

B.制印刷電路板的反應(yīng)Fe3++Cu=Fe2++Cu2+

C.用二氧化錦和濃鹽酸反應(yīng)制氯氣：MnC>2+4HC1（濃）2Mn2++2C1-+Cl2I+2H2O

D.等濃度的NaHSCU與Ba（OH）2混合至溶液呈中性：Ba2++20hT+SO^+2H+=

BaS04I+2H2O

6.W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，四種元素原子的質(zhì)子數(shù)

之和為47,其中X、Y在元素周期表中位于同一主族且X為地殼中含量最多的元素，

Z元素對(duì)應(yīng)的單質(zhì)為一種黃綠色氣體，下列說(shuō)法正確的是（）

A.簡(jiǎn)單離子的半徑：r（Z）>r（Y）>r（X）

B.X、Y均可與氫形成原子個(gè)數(shù)比為1：2的化合物

C.元素的最高正價(jià)：Z>X>W

D.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Y>Z

7.一種固定CO2的電化學(xué)裝置如圖，該電化學(xué)裝置放電時(shí)可將CO?轉(zhuǎn)化為U2CO3和C,

充電時(shí)選用合適催化劑，只有Li2c。3發(fā)生氧化反應(yīng)，釋放出C02和。2。下列說(shuō)法不

正確的是（）

電極X電極Y

聚合物電解質(zhì)膜

A.放電時(shí)，電極X是原電池負(fù)極

B.充電時(shí)，電極Y應(yīng)與外接電源的正極相連

C.經(jīng)過(guò)充、放電，理論上該電池可以完全恢復(fù)組成，從而能夠無(wú)限次使用

+

D.充電時(shí)陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為2Li2cO3-4e-=2CO2T+02T+4Li

二、實(shí)驗(yàn)題（本大題共1小題，共14.0分）

8.氯可形成多種含氧酸鹽，廣泛應(yīng)用于殺菌、消毒及化工領(lǐng)域。實(shí)驗(yàn)室中利用如圖裝

置（部分裝置省略）制備

第2頁(yè)，共19頁(yè)

回答下列問(wèn)題：

(1)盛放MnOz粉末的儀器名稱是,a中的試劑為o

(2)b中采用的加熱方式是。c中化學(xué)反應(yīng)的離子方程式是,采用冰水

浴冷卻的目的是。

(3)d的作用是,可選用試劑(填標(biāo)號(hào))。

A.Na2sB.NaClC.Ca(OH)2D.H2SO4

(4)反應(yīng)結(jié)束后，取出b中試管，經(jīng)冷卻結(jié)晶，,,干燥，得到KCIO3晶

體。

(5)取少量KQO3和NaClO溶液分別置于1號(hào)和2號(hào)試管中，滴加中性KI溶液。1號(hào)試

管溶液顏色不變。2

號(hào)試管溶液變?yōu)樽厣?，加入CCI4振蕩，靜置后CCI4層顯______色。可知該條件下

KCIO3的氧化能力NaClO(填“大于”或“小于”)。

三、簡(jiǎn)答題(本大題共4小題，共59.0分)

9.高純硫酸鋅作為合成鑲鉆銃三元正極材料的原料，工業(yè)上可由天然二氧化錦粉與硫

化毓礦(還含F(xiàn)e、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素)制備，工藝如圖所示?；卮鹣铝袉?wèn)題:

H2sO4MnO：氨氣Na￡MnF：NHJICCh

\fnS礦H:SQj

------?MnSOq

MnO：粉

濾渣1濾渣2濾渣3濾渣4

相關(guān)金屬離子［cO(Mn+)=0.1mol?LT］形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下:

金屬離子MM+Fe2+Fe3+Al3+Mg2+Zn2+Ni2+

開始沉淀的pH8.16.31.53.48.96.26.9

沉淀完全的pH10.18.32.84.710.98.28.9

⑴“濾渣1”含有S和寫出“溶浸”中二氧化鎰與硫化鎰反應(yīng)的化學(xué)方程

式O

(2)“氧化”中添加適量的MnC>2的作用是o

⑶“調(diào)pH”除鐵和鋁，溶液的pH范圍應(yīng)調(diào)節(jié)為?6之間。

(4)“除雜1”的目的是除去ZM+和即2+,“濾渣3”的主要成分是o

(5)“除雜2”的目的是生成MgF2沉淀除去Mg2+.若溶液酸度過(guò)高，Mg2+沉淀不完全,

原因是o

(6)寫出“沉鐳”的離子方程式。

(7)層狀鑲鉆鎰三元材料可作為鋰離子電池正極材料，其化學(xué)式為L(zhǎng)iNixCOyMnzOz，

其中Ni、Co、Mn的化合價(jià)分別為+2、+3、+4.當(dāng)x=y=1時(shí)，z=

10.三氯氫硅(SiHC13)是制備硅烷、多晶硅的重要原料。回答下列問(wèn)題:

25

%

/20

柳

V15

器

O“10

S

S

5

0

100200300400

rmin

(1)SiHC13在常溫常壓下為易揮發(fā)的無(wú)色透明液體，遇潮氣時(shí)發(fā)煙生成(HsiO)2O等，寫

出該反應(yīng)的化學(xué)方程式―。

(2)SiHC13在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)：

2SiHC13(g)=SiH2c12(g)+SiC14(g)△H=48KJ-mol-1

3SiH2C12(g)=SiH4(g)+2SiHC14(g)AH=-30KJ-mol-1

則反應(yīng)4SiHC13(g)=SiH4(g)+3SiC14(g)的△H為—kJ?mol-1。

(3)對(duì)于反應(yīng)2SiHC13(g)=SiH2C12(g)+SiC14(g),采用大孔弱堿性陰離子交換樹脂催

化劑，在323K和343K時(shí)SiHC13的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的結(jié)果如圖所示。

343K時(shí)反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率a=—%.平衡常數(shù)K343K=—(保留2位小數(shù))。

在343K下：要提高SiHC13轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是—；要縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)

第4頁(yè)，共19頁(yè)

間，可采取的措施有—、—o

比較a、b處反應(yīng)速率大小：va—vb(填“大于”“小于”或“等于")。反應(yīng)速率

V=V正-V逆=kFxsiHCl3-k逆XsiH2Cl2XsiCI4>k正、k逆分別為正、逆向反應(yīng)

速率常數(shù)，X為物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，計(jì)算a處的3=_(保留1位小數(shù))

逆

11.鋅在工業(yè)中有重要作用，也是人體必需的微量元素?；卮鹣铝袉?wèn)題：

(l)Cu原子核外電子排布式為,未成對(duì)電子數(shù)目為,與B的化學(xué)性質(zhì)相

似的元素為(填元素符號(hào))。

(2)黃銅是人類最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu組成。第一電離能k(Zn)

li(Cu)(填“大于”或“小于”)。原因是o

(3)SiC具有很高的熔點(diǎn)，其晶體類型是；Si與C是同族元素，C原子間可以形

成雙鍵或三鍵，但Si原子間卻難以形成雙鍵或三鍵。從原子結(jié)構(gòu)角度分析，原因是

(4)《中華本草》等中醫(yī)典籍中，記載了爐甘石(ZnC03)入藥，可用于治療皮膚炎癥

或表面創(chuàng)傷。ZnCC>3中，陰離子空間構(gòu)型為，C原子的雜化形式為?

(5)寫出與CO互為等電子體的陰離子；FeF3的熔點(diǎn)高于1000久，而FeC%的

熔點(diǎn)306汽，沸點(diǎn)315。&易升華，二者熔點(diǎn)和沸點(diǎn)差異很大的原因0

近來(lái)有報(bào)道，碘代化合物E與化合物H在Cr-Ni催化下可以發(fā)生偶聯(lián)反應(yīng)，合成一種多

官能團(tuán)的化合物Y,其合成路線如圖：

O

CHO

已知：ECHO+CHUCHOR-CH-CH-CHO+

回答下列問(wèn)題:

(1)A的化學(xué)名稱是

(2)B為單氯代燒，由B生成C的化學(xué)方程式為

(3)由A生成B、G生成H的反應(yīng)類型分別是.

(4)D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

(5)Y中含氧官能團(tuán)的名稱為

(6)E與F在Cr-Ni催化下也可以發(fā)生偶聯(lián)反應(yīng)，產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。

(7)X與D互為同分異構(gòu)體，且具有完全相同官能團(tuán)。X的核磁共振氫譜顯示三種不同化

學(xué)環(huán)境的氫，其峰面積之比為3：3：2。寫出3種符合上述條件的X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式o

第6頁(yè)，共19頁(yè)

答案和解析

1.【答案】B

【解析】解：A.“84”消毒液屬于混合物，雙氧水為無(wú)機(jī)物，故A錯(cuò)誤；

B.乙烯通過(guò)加聚反應(yīng)生成聚乙烯，聚乙烯是無(wú)毒、無(wú)味的高分子材料，故B正確；

C.二氧化氯具有強(qiáng)氧化性，使蛋白質(zhì)變性，酒精沒(méi)有強(qiáng)氧化性，殺菌原理是利用乙醇的

滲透、凝固作用，把構(gòu)成病毒的蛋白質(zhì)凝固為變性蛋白，二者殺菌原理不同，故C錯(cuò)誤；

D.聚丙烯不含碳碳雙鍵，不能使溪水褪色，故D錯(cuò)誤；

故選：Bo

A.次氯酸鈉、雙氧水為無(wú)機(jī)物；

B.乙烯通過(guò)加聚反應(yīng)生成聚乙烯；

C.乙醇不具有強(qiáng)的氧化性；

D.聚丙烯不含碳碳雙鍵。

本題考查物質(zhì)的性質(zhì)及用途，為高頻考點(diǎn)，能用化學(xué)知識(shí)解釋化學(xué)現(xiàn)象是解題關(guān)鍵，側(cè)

重考查學(xué)生的分析、理解能力及靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)的能力，試題有利于培養(yǎng)學(xué)生良好的

科學(xué)素養(yǎng)，提高學(xué)習(xí)的積極性，題目難度不大。

2.【答案】C

【解析】解：A.標(biāo)況下，三氧化硫不是氣態(tài)，無(wú)法使用22.4L/mol計(jì)算物質(zhì)的量，故A

錯(cuò)誤：

B.lmol重水和lmol水中質(zhì)子數(shù)相同，故B錯(cuò)誤；

C.14gCO含有的電子數(shù)目為威篙X14xNA/mol=7NA,故C正確；

D.錢根離子在水中能水解，ILO.lmol?LNH4cl溶液中含有NH］的數(shù)目小于ILX

O.lmol/LxNA/mol=0.1NA,故D錯(cuò)誤；

故選：C?

A.22.4L/mol的使用條件為標(biāo)況下的氣體；

B.重水和水分子中均含有10個(gè)電子；

C.一個(gè)CO分子中含有14個(gè)電子；

D.錢根離子在水中能水解。

本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，阿伏加德羅常數(shù)是高考的

“熱點(diǎn)”，它既考查了學(xué)生對(duì)物質(zhì)的量、粒子數(shù)、質(zhì)量、體積等與阿伏加德羅常數(shù)關(guān)系

的理解，又可以涵蓋多角度的化學(xué)知識(shí)內(nèi)容，掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿

伏加德羅常數(shù)的關(guān)系是解題的關(guān)鍵。

3.【答案】A

【解析】解：A.該有機(jī)物分子中含有酚羥基、醇羥基和碳碳雙鍵，能夠使酸性高銃酸鉀

溶液褪色，該反應(yīng)為氧化反應(yīng)；碳碳雙鍵能夠與溟發(fā)生加成反應(yīng)，酚羥基的鄰位、對(duì)位

C上的H原子能夠與滇發(fā)生取代反應(yīng)，均能夠使濱水褪色，但它們的褪色原理不同，故A

錯(cuò)誤；

B.結(jié)合圖示可知，金絲桃昔分子中含有21個(gè)C原子，故B正確；

C.該有機(jī)物分子中含有酚羥基和醇羥基，能夠與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)，故C正確；

D.金絲桃甘分子中含有4種官能團(tuán)，分別為羥基、酮皴基、酸鍵和碳碳雙鍵，故D正確；

故選：A?

結(jié)合圖示結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，金絲桃甘分子含有21個(gè)C原子，其分子中含有酚羥基、苯環(huán)、

酮鍛基、酸鍵、碳碳雙鍵和醉羥基，具有酚、苯、酮、烯燼和醇的性質(zhì)，以此分析解答。

本題考查有機(jī)物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，明確有機(jī)物分子中含有官能團(tuán)類型為解答關(guān)

鍵，注意掌握常見有機(jī)物組成、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，試題側(cè)重考查學(xué)生靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識(shí)的能

力，題目難度不大。

4.【答案】B

【解析】解：A.Zn置換出Cu,構(gòu)成原電池，可加快反應(yīng)速率，故A正確；

B.標(biāo)準(zhǔn)HC1溶液滴定NaHCC)3溶液，溶液由弱堿性變?yōu)槿跛嵝?，可選甲基橙作指示劑，故

B錯(cuò)誤；

C.鈉元素焰色試驗(yàn)呈黃色，根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象知，該溶液中含有鈉離子，故C正確；

D.萃取后，有機(jī)層在下層，則先從分液漏斗下口放出有機(jī)層，然后從上口倒出水層，故

D正確；

故選：Bo

A.Zn置換出Cu,構(gòu)成原電池；

B.強(qiáng)酸滴定弱堿用甲基橙做指示劑；

C鈉元素焰色試驗(yàn)呈黃色；

D.萃取后，有機(jī)層在下層。

本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)速率、中和滴定、

離子檢驗(yàn)、實(shí)驗(yàn)操作為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋⒁鈱?shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分

第8頁(yè)，共19頁(yè)

析，題目難度不大。

5.【答案】D

【解析】解：A.少量的SO2通入NaClO溶液，反應(yīng)生成硫酸鈉、次氯酸和氯化鈉，正確的

離子方程式：3CIO-+H2O+SO2=SO/+2HC1O+C「，故A錯(cuò)誤；

B.制印刷電路板的反應(yīng),離子方程式：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+,故B錯(cuò)誤；

+

C.用二氧化鐳和濃鹽酸反應(yīng)制氯氣，HC1需要拆開，正確的離子方程式為：MnO2+4H+

2+

2Cr—Mn+Cl2T+2H2O,故C錯(cuò)誤；

D.等濃度的NaHS()4與Ba(OH)2混合至溶液呈中性，氫離子與氫氧根離子恰好反應(yīng)，該反

應(yīng)的離子方程式為：Ba2++20H-+S0寸+2H+=BaS()4J+2H2。，故D正確；

故選：Do

A.次氯酸能夠氧化亞硫酸根離子；

B.電荷不守恒；

C.濃鹽酸中的HQ需要拆開：

D.反應(yīng)后溶液為中性，則硫酸氫鈉與氫氧化鋼按照物質(zhì)的量2：1反應(yīng)。

本題考查了離子方程式的判斷，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意明確離子

方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)能否發(fā)生，檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各

物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合原化學(xué)方程

式等。

6.【答案】B

【解析1解：根據(jù)分析可知，W為C,X為0,Y為S,Z為C1。

A.X、Y、Z的簡(jiǎn)單離子分別為。2-、S2-和C廣，電子層數(shù)越少，則半徑越小，故半徑最

小的是。2-,當(dāng)電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越多，則半徑越小，故半徑最大的是S2-,故

簡(jiǎn)單離子半徑為r(Y)>r(Z)>r(X),故A錯(cuò)誤；

B.X為0,0能與氫形成Hz。，Y為S,S能與氫形成H?S,X、Y均可與氫形成原子個(gè)數(shù)比為

1：2的化合物，故B正確；

C.Z的最高正價(jià)為+7價(jià)，W的最高正價(jià)為+4價(jià)，但X無(wú)最高正價(jià)，故C錯(cuò)誤；

D.元素的非金屬性越強(qiáng)，則最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，由于非金屬性Z>Y,故最高價(jià)

含氧酸的酸性Z>Y,故D錯(cuò)誤；

故選：Bo

W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，四種元素原子的質(zhì)子數(shù)之和

為47,其中X、Y在元素周期表中位于同一主族且X為地殼中含量最多的元素，X即為0,

Y為S,Z元素對(duì)應(yīng)的單質(zhì)為一種黃綠色氣體，貝收為C1,然后根據(jù)質(zhì)子數(shù)之和為47可知，

W的質(zhì)子數(shù)為6,即為C,據(jù)此分析。

本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，為高考常見題型和高頻考點(diǎn)，把握原子結(jié)構(gòu)、元素的

位置推斷元素為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意規(guī)律性知識(shí)的應(yīng)用，題

目難度不大。

7.【答案】C

【解析】解：A.放電時(shí)，X極上Li價(jià)態(tài)升高失電子，故X極為負(fù)極，故A正確；

B.充電時(shí)，Y極為陽(yáng)極，與外接電源的正極相連，故B正確；

C.充、放電過(guò)程中，會(huì)有熱能等損失，電池?zé)o法完全恢復(fù)組成，不能夠無(wú)限次使用，故

C錯(cuò)誤；

D.充電時(shí),Y極為陽(yáng)極，電極反應(yīng)式為2Li2cO3-4e-=2CO2T+02T+4Li+,故D正確；

故選：Co

由圖可知，放電時(shí)，X極為負(fù)極，電極反應(yīng)式為L(zhǎng)i-e-=Li+,Y極為正極，電極反應(yīng)式

為2CC)2+。2+4Li++4e-=2Li2CO3,充電時(shí),X極為陰極，電極反應(yīng)式為L(zhǎng)i++e-=Li,

+

Y極為陽(yáng)極，電極反應(yīng)式為2Li2c。3-4e-=2C02T+02T+4Li,據(jù)此作答。

本題考查可充電電池，題目難度中等，能依據(jù)圖象和題目信息準(zhǔn)確判斷正負(fù)極和陰陽(yáng)極

是解題的關(guān)鍵，難點(diǎn)是電極反應(yīng)式的書寫。

8.【答案】(1)圓底燒瓶；飽和食鹽水

(2)水浴加熱；Cl2+20H-CIO-+Cl-+H20；避免生成NaClC>3

(3)吸收多余的氯氣，防止污染大氣；AC

(4)過(guò)濾；少量的冷水洗滌

(5)紫；小于

【解析】

【分析】

本題是制備實(shí)驗(yàn)，以制備KC103和NaClO,探究其氧化還原性質(zhì)，考查學(xué)生實(shí)驗(yàn)素養(yǎng)

和分析問(wèn)題的能力，難度中等，要有扎實(shí)的實(shí)驗(yàn)功底和化學(xué)學(xué)科素養(yǎng)。

【解答】

(1)根據(jù)形狀和用途判斷，盛放Mn02粉末的儀器名稱是圓底燒瓶，a為除雜裝置，

第10頁(yè)，共19頁(yè)

雜質(zhì)為揮發(fā)的氯化氫和水，后面還要通入溶液，沒(méi)有必要除水，所以a中用飽和食鹽

水除氯化氫，a中的試劑為飽和的食鹽水；

故答案為：圓底燒瓶；飽和的食鹽水；

(2)根據(jù)裝置圖看出b中采用的加熱方式是水浴加熱；c中化學(xué)反應(yīng)：Cl2+2NaOH

整NaClO+NaCl+H20改為離子方程式：Cl2+20H-望C10-+C\~+H20,

氫氧化鈉與氯氣反應(yīng)有多種情況，溫度高時(shí)生成NaC103采用冰水浴冷卻的目的是提高

產(chǎn)品的純度；

故答案為：水浴加熱；Cl2+20H-望ClO-+Cr+H2O；避免生成NaC103；

(3)d為尾氣處理裝置，作用是裝置d用來(lái)吸收多余的氯氣，防止污染大氣，可以和氯

氣反應(yīng)的物質(zhì)Na2s和Ca(OH)2；

故答案為：吸收多余的氯氣，防止污染大氣；AC；

(4)b試管中的溶質(zhì)主要是KC1O3,KCI,KCIO3的溶解度受溫度影響大冷卻結(jié)晶，

析出KC1O3晶體，經(jīng)過(guò)過(guò)濾得到KC1O3晶體，表面還有KC1雜質(zhì)，通過(guò)冷水洗滌減

少KC1O3的損失；

故答案為：過(guò)濾：少量的冷水洗滌；

(5)取少量KC1O3和NaClO溶液分別置于1號(hào)和2號(hào)試管中，滴加中性KI溶液，

1號(hào)試管溶液顏色不變，說(shuō)明KC1O3沒(méi)有和KI溶液反應(yīng)，2號(hào)試管溶液變?yōu)樽厣?

說(shuō)明NaClO和KI溶液反應(yīng)生成了碘單質(zhì)，加入CC14振蕩，碘單質(zhì)易溶解于CC14中，

靜置后CC14層顯紫色?？芍摋l件下KC1O3的氧化能力比NaClO差；

故答案為：紫；小于。

9.【答案】(l)SiC)2(或不溶性硅酸鹽)；MnO2+MnS+2H2SO4=2MnSO4+S+2H2O；

(2)將Fe2+氧化為Fe3+；

(3)4.7；

(4)NiS和ZnS；

(5)F-與H+結(jié)合形成弱電解質(zhì)HF,MgF2#Mg2++2F-平衡向右移動(dòng)；

2+

(6)Mn+2HCO3=M11CO3I+C02T+H20；

1

⑺5

【解析】

【分析】

本題考查物質(zhì)制備，涉及物質(zhì)分離提純、難溶物的溶解判斷、pH判斷、氧化還原反應(yīng)

等知識(shí)點(diǎn)，綜合性較強(qiáng)，明確流程圖中發(fā)生的反應(yīng)、各物質(zhì)成分及其性質(zhì)、化學(xué)反應(yīng)原

理是解本題關(guān)鍵，注意結(jié)合問(wèn)題分析解答，題目難度中等。

【解答】

硫化鍋礦(還含F(xiàn)e、Al、Mg、Zn,Ni、Si等元素)和MnO2粉混合后加

入稀硫酸，MnO2具有氧化性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成MnS04、S,自然界中

并不存在Si單質(zhì)，除SiO2(或不溶性硅酸鹽)外，其他金屬或金屬氧化物均與H2S04

反應(yīng)形成可溶性硫酸鹽，所以得到的濾渣1為SiO2、S和難溶性的硅酸鹽；然后向

2+3+

濾液中加入MnO2,MnO2氧化Fe生成Fe,再向溶液中通入氨氣調(diào)節(jié)溶液的

2+

pH除鐵和鋁，所以濾渣2為Fe(OH)3、A1(OH)3,“除雜1”的目的是除去Zn

和Ni2+,加入的Na2s和ZM+、Ni2+反應(yīng)生成硫化物沉淀，所以濾渣3為NiS和

ZnS,“除雜2”的目的是生成MgF2沉淀除去Mg2+,所以濾渣4為MgF2,最

后向?yàn)V液中加入碳酸氫錢得到MnCO3沉淀，用稀硫酸溶解沉淀得到硫酸銃MnS04,

(1)“濾渣1”含有S和難溶性的二氧化硅或硅酸鹽；“溶浸”中二氧化鋅與硫化鐳

發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成鎰離子、S和水，化學(xué)方程式為MnO2+MnS+2H2s04=

2MnSO4+S+2H2O,

故答案為：Si02(或不溶性硅酸鹽)；Mn02+MnS+2H2S04=2MnS04+S+2H2O；

2+3+3+

(2)MnO2具有氧化性，能氧化Fe生成Fe,從而在調(diào)節(jié)pH時(shí)除去Fe,

故答案為：將Fe2+氧化為Fe3+；

(3)“調(diào)pH”除鐵和鋁，溶液的pH應(yīng)該大于這兩種離子完全沉淀所需pH且小于

其它離子生成沉淀的pH值，在pH=4.7時(shí)Fe3+和Al3+沉淀完全，在pH=6.2時(shí)

Zn2+開始產(chǎn)生沉淀，為了只得到氫氧化鋁和氫氧化鐵沉淀，需要溶液的pH范圍為

4.7?6之間，

故答案為：4.7；

(4)“除雜1”的目的是除去Zn2+和Ni2+,這兩種離子和硫離子生成硫化物沉淀，

所以濾渣3為NiS和ZnS,

故答案為：NiS和ZnS；

(5)溶液中存在MgF2的沉淀溶解平衡，如果溶液酸性較強(qiáng)，生成弱電解質(zhì)HF而促

進(jìn)氟化鎂溶解，即F-與H+結(jié)合形成弱電解質(zhì)HF,MgFzUMg2++2F-平衡向

右移動(dòng)，所以鎂離子沉淀不完全，

故答案為：F-與H+結(jié)合形成弱電解質(zhì)HF,MgFzUMg2++2F-平衡向右移動(dòng)；

(6)“沉鎰”時(shí)錦離子和碳酸氫根離子反應(yīng)生成碳酸鎰沉淀，同時(shí)還生成水、二氧化碳，

2+

離子方程式為Mn+2HCO3=MnC03I+C02T+H20,

2+

故答案為：Mn+2HCO3=MnC03I+C02T+H20；

第12頁(yè)，共19頁(yè)

(7)層狀銀鉆鎰三元材料可作為鋰離子電池正極材料，其化學(xué)式為L(zhǎng)iNixCoyMnzO2,

其中Ni、Co、Mn的化合價(jià)分別為+2、+3、+4.當(dāng)x=y=1時(shí)，該化合物

中各元素的化合價(jià)代數(shù)和為0,+1+(+2)x[+(+3)x[+(+4)xz+(-2)x2=

0,z=1,

故答案為：|o

10.【答案】【小題1】

2SiHCl3+3H2O=(HsiO)2O+6HC1

【小題2】

+114

【解析】

【分析】

此題考查的主要內(nèi)容有根據(jù)題干要求寫出化學(xué)方程式，利用蓋斯定律求算熱化學(xué)反應(yīng)方

程式的焰變，依據(jù)化學(xué)平衡圖象獲取信息，進(jìn)行有關(guān)化學(xué)平衡的計(jì)算和影響化學(xué)平衡的

因素，重視基本知識(shí)的掌握，培養(yǎng)學(xué)生獲取信息的能力及解題能力。

(1)重點(diǎn)是抓住關(guān)鍵詞“遇潮氣時(shí)發(fā)煙”說(shuō)明反應(yīng)物是SiHCl3和水反應(yīng)，根據(jù)元素可

知產(chǎn)物應(yīng)有HC1,寫出化學(xué)方程式并配平；

-1

(2)已知反應(yīng)：①2SiHCh(g)=SiH2Cl2(g)4-SiCl4(g)△Ht=48KJ-mol；

-1

@3SiH2Cl2(g)=SiH4(g)+2SiHCl4(g)△H2=-30KJ-mol,根據(jù)蓋斯定律可知,由

3團(tuán)①+②得反應(yīng)4SiHCl3(g)=SiH4(g)+3SiCl4(g),據(jù)此計(jì)算△H的值；

(3)①直接觀察即可知343K時(shí)的平衡轉(zhuǎn)化率，再根據(jù)轉(zhuǎn)化率列出三段式，進(jìn)而求出

平衡常數(shù)K；(2)影響平衡的因素有溫度、壓強(qiáng)及濃度等，可根據(jù)反應(yīng)條件判斷促進(jìn)

平衡正向移動(dòng)，提高轉(zhuǎn)化率的方法；要縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間，需要提高反應(yīng)速率，

而影響反應(yīng)速率的因素主要有溫度、濃度、壓強(qiáng)及催化劑等。③溫度越高，反應(yīng)速率

越快，由圖象觀察a處和b處的溫度大小比較即可；反應(yīng)速率丫=丫正一丫逆=

k正XWiHCb—k逆XSiHzSXSiCL>，k正、k逆分別為正、逆向反應(yīng)速率常數(shù),則a點(diǎn)

時(shí)V正=kjj：XsiHCl.3>V逆=[xsiH/C^XSiCI,,由平衡時(shí)正逆反應(yīng)速率相等，可

得出K正/K逆=K(平衡常數(shù))，再結(jié)合此溫度下的平衡狀態(tài)，計(jì)算出平衡常數(shù)K

即可計(jì)算3?

V逆

1.【分析】

本題考查物質(zhì)的性質(zhì)，重點(diǎn)是抓住關(guān)鍵詞“遇潮氣時(shí)發(fā)煙”說(shuō)明反應(yīng)物是SiHCl3和水

反應(yīng)，根據(jù)元素可知產(chǎn)物應(yīng)有HC1,寫出化學(xué)方程式并配平。

【解答】

SiHCl3遇潮氣時(shí)發(fā)煙生成(HsiOKO和HC1,結(jié)合原子守恒可知發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程

式為2SiHCl3+3H2O=(HsiO)2O+6HC1,故答案為：2SiHCl3+3H20=(HsiO)2O+

6HC1。

2.【分析】

本題考查蓋斯定律的應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，題目難度不大，注意基礎(chǔ)知識(shí)的掌握。

【解答】

-1

已知反應(yīng)：①2SiHCh(g)=SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)△Hx=+48KJ-mol;

②3SiH2ck(g)=SiH乂g)+2SiHCL(g)△&=-30KJ?moL,根據(jù)蓋斯定律可知,由

1

3團(tuán)①+②得反應(yīng)4SiHCl3(g)=SiH4(g)+3SiCl4(g),則△H=(+48KJ-mor)x

3+(-30KJ-moP1)=+114KJ-mol-1,故答案為：+114。

3.【分析】

本題考查依據(jù)化學(xué)平衡圖象獲取信息，進(jìn)行有關(guān)化學(xué)平衡的計(jì)算和影響化學(xué)平衡的因素,

重視基本知識(shí)的掌握，培養(yǎng)學(xué)生獲取信息的能力及解題能力。

①直接觀察即可知343K時(shí)的平衡轉(zhuǎn)化率，再根據(jù)轉(zhuǎn)化率列出三段式，進(jìn)而求出平衡

常數(shù)K；

②影響平衡的因素有溫度、壓強(qiáng)及濃度等，可根據(jù)反應(yīng)條件判斷促進(jìn)平衡正向移動(dòng)，

提高轉(zhuǎn)化率的方法；要縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間，需要提高反應(yīng)速率，而影響反應(yīng)速率

的因素主要有溫度、濃度、壓強(qiáng)及催化劑等；

③溫度越高，反應(yīng)速率越快，由圖象觀察a處和b處的溫度大小比較即可；反應(yīng)速

率v=v正一v逆=卜臚WiHcu-k逆xsiH2ci2xsi*，k正、k逆分別為正、逆向反應(yīng)速

率常數(shù)，則a點(diǎn)時(shí)V正=卜正*WiHCb，V逆=卜逆*siHzCl/SiCL,,由平衡時(shí)正逆反

應(yīng)速率相等，可得出K正/K逆=K(平衡常數(shù))，再結(jié)合此溫度下的平衡狀態(tài)，計(jì)

算出平衡常數(shù)K即可計(jì)算孑。

【分析】

本題考查了平衡轉(zhuǎn)化率、平衡常數(shù)的計(jì)算，注意基礎(chǔ)公式的掌握，

直接觀察即可知343K時(shí)的平衡轉(zhuǎn)化率，再根據(jù)轉(zhuǎn)化率列出三段式，進(jìn)而求出平衡常

第14頁(yè)，共19頁(yè)

數(shù)K?！痉治觥?/p>

本題考查了平衡轉(zhuǎn)化率的計(jì)算，直接觀察即可得。

【解答】

溫度越高，反應(yīng)速率越快，圖象中點(diǎn)a所在曲線為343K,由圖示可知343K時(shí)反應(yīng)

2SiHCl3（g）=SiH2Cl2（g）+SiCl4（g）的平衡轉(zhuǎn)化率a=22%?！痉治觥?/p>

本題考查了化學(xué)平衡常數(shù)的計(jì)算，根據(jù)轉(zhuǎn)化率列出三段式，進(jìn)而求出平衡常數(shù)K。

【解答】

設(shè)SiHCl3的起始濃度為cmol/L,則

2SiHCl3(g)=SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)

起始濃度（mol/L）c00

變化濃度（mol/L）0.22c0.11c0.11c

平衡濃度（mol/L）0.78c0.11c0.11c

c(SiH2c12)xc(SiC14)_0.11x0.11士/安平inno

平衡常數(shù)K343K=c2(SiHC13)-0.782x0Q2,故答案為0.02。

【分析】

本題考查了轉(zhuǎn)化率，及化學(xué)平衡的影響因素，影響平衡的因素有溫度、壓強(qiáng)及濃度等，

可根據(jù)反應(yīng)條件判斷促進(jìn)平衡正向移動(dòng)，提高轉(zhuǎn)化率的方法；要縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)

間，需要提高反應(yīng)速率，而影響反應(yīng)速率的因素主要有溫度、濃度、壓強(qiáng)及催化劑等。

【解答】

由題目中前后反應(yīng)氣體體積不變，并且溫度恒定，所以只能使用及時(shí)分離出產(chǎn)物的方法

加大反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率；要縮短反應(yīng)達(dá)到的時(shí)間，應(yīng)增大反應(yīng)速率，則在溫度不變的條件

下可采取的措施是：增大壓強(qiáng)、使用催化劑或增大反應(yīng)物的濃度等，故答案為：及時(shí)分

離出產(chǎn)物；增大壓強(qiáng)、使用催化劑或增大反應(yīng)物的濃度等。

【分析】

溫度越高，反應(yīng)速率越快，由圖象觀察a處和b處的溫度大小比較即可：反應(yīng)速率v=

v正一v逆=Lx4HC13-k逆xsiHzQ/sici,，k正、k逆分別為正、逆向反應(yīng)速率常數(shù)，

則a點(diǎn)時(shí)v正=k正x/HCb，v逆="XsiH2sxSiCU,由平衡時(shí)正逆反應(yīng)速率相

等，可得出K正/K逆=K（平衡常數(shù)），再結(jié)合此溫度下的平衡狀態(tài)，計(jì)算出平衡

常數(shù)K即可計(jì)算?。

V逆

【解答】

由圖象可知，a的反應(yīng)溫度高于b,溫度高反應(yīng)速率快，所以a點(diǎn)的反應(yīng)速率比b高;

a點(diǎn)時(shí)轉(zhuǎn)化率為20%,設(shè)起始時(shí)SiHCl3的物質(zhì)的量為nmol,此

時(shí)

2SiHCl3(g)=SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)

起始物質(zhì)的量(mol)n00

變化物質(zhì)的量(mol)0.2nO.lnO.ln

終態(tài)物質(zhì)的量(mol)0.8nO.lnO.ln

0.8n小八n1

則：XsiHC13=:=0.8，XsiH2s=XSiCI4=81；

-x

反應(yīng)速率V=V正一丫逆=k正XS1HC13k逆XsiH2CI2SiCl,,k正、k逆分別為正、逆向

=x

反應(yīng)速率常數(shù)，則a點(diǎn)時(shí)v正=k正xsiHci30.82K正，v逆=k逆xsiH2ci2sici4~

0.01k逆，由平衡時(shí)正逆反應(yīng)速率相等，可得出2=K(平衡常數(shù))，則J=

K.M/V.M.U.U1

=-x0.02?1.3

故答案為：大于；1.3。

11.【答案】Is22s22P63s23P63d】。4sl1Si大于Zn核外電子排布為全滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，

較難失電子原子晶體Si原子半徑大于C,“頭碰頭”形成單鍵后，再“肩并肩”原子

軌道的重疊程度小，不能形成穩(wěn)定的n鍵，即難以形成形成雙鍵或三鍵平面三角

形sp2CN-FeF3是離子晶體，F(xiàn)eCb是分子晶體，離子鍵比范德華力強(qiáng)

【解析】解：(l)Cu是29號(hào)元素，全充滿、半充滿狀態(tài)比較穩(wěn)定，原子核外電子排布式

為Is22s22P63s23P63di°4sL未成對(duì)電子數(shù)目為1,利用對(duì)角線規(guī)則可知，與B的化學(xué)

性質(zhì)相似的元素為Si,

故答案為：Is22s22P63s23P63di04s］；1；Si；

(2)Zn的價(jià)電子排布式為3di°4s2,Cu的價(jià)電子排布式為3di°4s】，第一電離能：Zn失去

的是4s2全滿狀態(tài)上的一個(gè)電子，所需能量比較高，而Cu失去的是4sl上的一個(gè)電子，則

k(Zn)大于k(Cu),

答案為：大于；Zn核外電子排布為全滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，較難失電子；

(3)利用物理性質(zhì)SiC具有很高的熔點(diǎn)，其晶體類型是原子晶體；Si與C是同族元素，C原

子間可以形成雙鍵或三鍵，但Si原子間卻難以形成雙鍵或三鍵，是由于Si原子半徑大于C,

“頭碰頭”形成單鍵后，再“肩并肩”原子軌道的重疊程度小，不能形成穩(wěn)定的n鍵，

第16頁(yè)，共19頁(yè)

即難以形成形成雙鍵或三鍵，

答案為：原子晶體；Si原子半徑大于C,“頭碰頭”形成單鍵后，再“肩并肩”原子軌

道的重疊程度小，不能形成穩(wěn)定的TT鍵，即難以形成形成雙鍵或三鍵；

(4)ZnCC>3中，C0>的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3+久6-3x2)=3,空間構(gòu)型為平面三角形，C

原子的雜化形式為sp2,

故答案為：平面三角形；sp2；

(5)C0的原子數(shù)為2,價(jià)電子數(shù)為10,與CO互為等電子體的陰離子CNZFeF3的熔點(diǎn)高

于1000℃,而FeCk的熔點(diǎn)306冤,沸點(diǎn)315。&易升華,二者熔點(diǎn)和沸點(diǎn)差異很大的原

因FeF3是離子晶體，F(xiàn)eCk是分子晶