2022年化學(xué)綜合練習(xí)

2022年化學(xué)綜合練習(xí)6、下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到預(yù)期目的的是（）①實(shí)驗(yàn)室保存FeCl3溶液應(yīng)加少量稀鹽酸，并且放入少量的Fe粉②氫氧化鈉溶液保存在配有橡膠塞的細(xì)口瓶中③向溶液中滴入氯化鋇溶液，再加稀硝酸能檢驗(yàn)溶液中是否含有SOeq\o\al(2－,4)④用丁達(dá)爾現(xiàn)象可以區(qū)分食鹽水和淀粉溶液⑤工業(yè)上可用金屬鋁與V2O5在高溫下冶煉V（釩），鋁作還原劑A．②④⑤B．①②⑤C．①②④D．②③④7.下列有關(guān)物質(zhì)分類或歸類正確的是A．混合物：石炭酸、福爾馬林、水玻璃、水銀B．化合物：CaCl2、燒堿、聚苯乙烯、HDC．同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H4O2、C4H8O2D．同素異形體：C60、C70、金剛石、石墨8、下列各表述與示意圖一致的是（）A．圖①表示向含Mg2＋、Al3＋、NH4＋的鹽溶液中滴加NaOH溶液時，沉淀的量與NaOH體積的關(guān)系圖。則：n(Mg2＋)：n(Al3＋)：n(NH4＋)＝2：3：2B．圖①中使用的NaOH的物質(zhì)的量濃度為1mol/L

C．圖②中曲線表示某反應(yīng)過程的能量變化。若使用催化劑，B點(diǎn)會降低

D．圖②中物質(zhì)A反應(yīng)生成物質(zhì)C，△H＞09、下列關(guān)系的表述中，正確的是A．·L-1NaHCO3溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)B．中和pH和體積都相同的鹽酸和醋酸，消耗NaOH的物質(zhì)的量之比為1：1C．pH=3的鹽酸和pH=3的FeCl3溶液中，水電離的c(H+)不相等D．·L-1NaHCO3溶液中：c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H2CO3)10、用鉛蓄電池電解甲、乙電解池中的溶液。已知鉛蓄電池的總反應(yīng)為：Pb(s)＋PbO2(s)＋2H2SO4(aq)2PbSO4(s)＋2H2O(l)電解一段時間后向c極和d極附近分別滴加酚酞試劑，c極附近溶液變紅，下列說法正確的是（）A．d極為陰極B．若利用甲池精煉銅，b極應(yīng)為粗銅C．放電時鉛蓄電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為：PbO2(s)＋4H＋(aq)＋SO42－(aq)＋4e－=PbSO4(s)＋2H2O(l)D．若四個電極材料均為石墨，當(dāng)析出6.4gCu時，兩池中共產(chǎn)生氣體3.36L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)11、阿伏加德羅常數(shù)的值約為×1023，下列說法正確的是（）A．l.8gO2分子與1.8gO3分子中含有的中子數(shù)不相同B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，中共價鍵數(shù)為4NAC．80mL10mol·L–1濃鹽酸與足量MnO2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為××1023D．常溫常壓下，×1023個SO3分子所占的質(zhì)量約為80g12、下列離子方程式正確的是（）A．向Ba（OH）2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至剛好沉淀完全：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2B．用石墨作電極電解氯化鎂溶液：2Cl-+2H2O=Cl2↑+H2↑+2OH-C．向Ca（OH）2溶液中滴加同濃度的少量Ca（HCO3）2溶液：Ca2++HCO-3+OH-=CaCO3↓+H2OD．FeSO4溶液中加H2O2溶液：Fe2++2H2O2+4H+=Fe3++4H2O13．1mol某烴在氧氣中充分燃燒，需要消耗氧氣179.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。它在光照的條件下與氯氣反應(yīng)能生成三種不同的一氯取代物。該烴的結(jié)構(gòu)簡式是A． B．CH3CH2CH2CH2CH3C． D．CH3－－CH327．（15分）甲、乙、丙、丁是由短周期元素組成的物質(zhì)，它們之間存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系。甲+乙丙+?。?）轉(zhuǎn)化關(guān)系中所涉及的反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)，且乙為水。若甲是由N和Cl元素組成的化合物，其分子結(jié)構(gòu)模型如右圖所示，丙具有漂白性。則甲中Cl元素的化合價是，丁的化學(xué)式。（2）轉(zhuǎn)化關(guān)系中所涉及的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，且乙為水。①若丙和丁都可在一定條件下還原CuO，此反應(yīng)的化學(xué)方程式是。②若甲是由N和O元素組成的氣態(tài)物質(zhì)，呈紅棕色。將3.36g加到一定量丙溶液中，收集到1.12L氣體?。ㄒ颜鬯銥闃?biāo)準(zhǔn)狀況），則反應(yīng)的離子方程式是。（3）Hofmann依據(jù)上述轉(zhuǎn)化關(guān)系測定氨分子的組成?，F(xiàn)用如右圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，打開分液漏斗的活塞，滴下濃氨水，至不再反應(yīng)為止；關(guān)閉分液漏斗的活塞，待恢復(fù)到室溫，打開止水夾，試管內(nèi)液面上升至處。簡述Hofmann依據(jù)上述轉(zhuǎn)化關(guān)系測定氨分子的組成的原理（用化學(xué)方程式表示）。28.(15分)單質(zhì)A與粉末化合物B組成的混合物相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示：請回答下列問題：(1)化合物B的電子式為__________________(2)D與G兩溶液混合后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________(3)常溫下，D溶液的pH____________7(填“>”或“<”或”=”)，其原因是_________________（用離子方程式表示)(4)用碳棒，稀硫酸，氣體E和氣體F組成燃料電池,該電池的正極反應(yīng)式為_____。以該電池為電源，用惰性電極電解100g8%的C溶液，當(dāng)電解到溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為%時停止電解，則電解過程中，生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積共為__29、(15分)某校化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)進(jìn)行有關(guān)NO2氣體的系列實(shí)驗(yàn)。（1）如右圖所示，燒瓶中放有少量銅片，打開分液漏斗的旋塞，加入過量濃硝酸，燒瓶中產(chǎn)生氣體的顏色是，用化學(xué)方程式表示其原因；（2）將燒瓶浸入冰水中，燒瓶內(nèi)氣體顏色（填“變深”、“不變”或“變淺”），使用化學(xué)用語和必要的文字說明顏色變化的原因；（3）在80℃時，將molN2O4氣體充入2L已經(jīng)抽空的固定容積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，隔一段時間對該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如下數(shù)據(jù)：時間（s）020406080100n(N2O4)/molacden(NO2)/molb①此溫度時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=；②平衡后，向該容器中再充入氣體，則N2O4的轉(zhuǎn)化率（填增大、減小或不變）③改變條件使反應(yīng)重新達(dá)到平衡，能使c(NO2)/c(N2O4)值變小的措施有（填序號）。A．增大N2O4的起始濃度B．升高溫度C．使用高效催化劑D．向混合氣體中通入稀有氣體30．（15分）閱讀下列實(shí)驗(yàn)內(nèi)容，根據(jù)題目要求回答問題。某學(xué)生為測定未知濃度的硫酸溶液，實(shí)驗(yàn)如下：用待測硫酸配制100mL稀H2SO4溶液；以·L-1的NaOH溶液滴定上述稀H2SO4，滴定終止時消耗NaOH溶液。（1）該學(xué)生用標(biāo)準(zhǔn)·L-1NaOH溶液滴定硫酸的實(shí)驗(yàn)操作如下：A、用酸式滴定管取稀H2SO4，注入錐形瓶中，加入指示劑。B、用待測定的溶液潤洗酸式滴定管C、用蒸餾水洗干凈滴定管D、取下堿式滴定管用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液潤洗后，將標(biāo)準(zhǔn)液注入堿式滴定管刻度“0”以上2—3cm處，再把堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面至刻度“0”或“E、檢查滴定管是否漏水F、另取錐形瓶，再重復(fù)操作一次G、把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點(diǎn)，記下滴定管液面所在刻度①滴定操作的正確順序是（用序號填寫）；②在G操作中如何確定終點(diǎn)？________________________（2）堿式滴定管用蒸餾水潤洗后，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗導(dǎo)致滴定結(jié)果（填“偏小”、“偏大”或“恰好合適”）。（3）配制準(zhǔn)確濃度的稀H2SO4溶液，必須使用的主要容器是（4）如有1mol/L和L的NaOH溶液，應(yīng)用______的NaOH溶液，原因是_____________________（5）計算待測硫酸（稀釋前的硫酸）溶液的物質(zhì)的量濃度（計算結(jié)果到小數(shù)點(diǎn)后二位）。化學(xué)答案選擇題:6.A13.B30.（15分）（1）①ECDBAGF；（2分）②無色變?yōu)闇\紅色(或粉紅色)且半分鐘不褪去。（2分）（2）偏大（2分）（3）容量瓶（2分）（4）L（2分）溶液濃度越稀，誤差就越?。?分）（5）L（3分）

7.化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會密切相關(guān)，下列有關(guān)說法不正確的是A.地?zé)崮?、風(fēng)能和太陽能的開發(fā)利用屬于“低碳—”矢式B.宇航員所穿航天服主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纖維復(fù)合而成的，它是一種新型無機(jī)非金屬材料C.棉花、蠶絲和人造絲的主要成分都是纖維素D.煤是由無機(jī)物和有機(jī)物組成復(fù)雜的混合物8.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A.無色透明的溶液中：B.的溶液中：C.水電離出的溶液中：D.溶液中：9.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是A.2.3B.1molNa2CO3晶體中含離子數(shù)小于1NaC.惰性電極電解食鹽水，若線路中通過INa電子電量，則陽極產(chǎn)生氣體11.2LD.mol的CaC2中含陰離子數(shù)是2Na10.—定條件下，在一密閉容器中，發(fā)生可逆反應(yīng)：C的體積分?jǐn)?shù)變化如圖實(shí)線a所示，若開始只改變某一條件，C的體積分?jǐn)?shù)如圖虛線b所示，則下列說法不正確的是A.所改變的條件可能是加壓B.所改變的條件可能是加入催化劑C.所改變的條件可能是升高溫度D.增大壓強(qiáng)該反應(yīng)的平衡常數(shù)不變11.下列物質(zhì)鑒別所用試劑不正確的是A.乙醇與乙酸用CaCO3固體B.乙烷和乙烯用NaOH溶液C.苯、CCl4和甲酸用水D.乙烯與乙烷用溴水12.水熱法制備直徑為1?1OOnm的顆粒Y(化合物)，反應(yīng)原理為：下列說法中不正確的是A.a=4B.中硫元素被氧化C.將Y均勻分散到水中可制得膠體D.Y物質(zhì)中鐵元素的化合價均為+3價13.髙功率Ni/MH(M表示儲氫合金）電池己經(jīng)用于混合動力汽車?？偡磻?yīng)如下：下列敘述正確的是A.電源的正極為Ni(OH)2B.電源放電時電解質(zhì)陽離子移向負(fù)極C.放電時正極反應(yīng)為：D.用該電池電解飽和食鹽水，當(dāng)產(chǎn)生時，消耗MH的物質(zhì)的量為1mol26. (14分）（1)水是生活中不可缺少的物質(zhì)，A是短周期有色氣態(tài)單質(zhì)，B是短周期元素組成的固態(tài)有色化合物，A與B都可與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)中水既不作氧化劑也不作還原劑。請寫出A、B分別與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________,______________(2)NaAlO2的水溶液呈堿性，其呈堿性的原因是（用必要的文字和離子方程式表示）___________________________________(3)NaNH2可由金屬鈉與液氨反應(yīng)得到，遇水產(chǎn)生兩種堿。寫出NaNH2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________(4)已知常溫下AgCl與AgI的溶度積分別是。若向200mL飽和AgCl溶液中加入等體積的KI溶液，為使飽和溶液中產(chǎn)生AgI沉淀，則所需加入的KI溶液的物質(zhì)的量濃度最小是______________。27.(14分）X、Y、Z三種短周期元素，它們的原子序數(shù)之和為16。X、Y、Z三種元素的常見單質(zhì)在常溫下都是無色氣體，在適當(dāng)條件下可發(fā)生如下變化：一個B分子中含有的Z原子個數(shù)比C分子中少1個，B、C兩種分子中的電子數(shù)均等于10。請回答下列問題：(1)X元素在周期表中的位置是_______周期，_______族。(2)分析同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，發(fā)現(xiàn)B、C物質(zhì)沸點(diǎn)反常，這是因?yàn)樗鼈僟______。(3)C的電子式是_______；Z單質(zhì)與Y單質(zhì)在固體催化劑表面合成C的反應(yīng)過程，示意如下：圖①至⑤中表示在催化劑表面Z單質(zhì)與Y單質(zhì)中化學(xué)鍵斷裂是_______。(4)在一定條件下，1L密閉容器中充入1molY單質(zhì)和3molZ單質(zhì)進(jìn)行反應(yīng)，經(jīng)過20min達(dá)到平衡時，Y單質(zhì)的物質(zhì)的量為mol,用題中所給數(shù)據(jù)列出平衡常數(shù)表達(dá)式(不必計算結(jié)果)，K=_______；用物質(zhì)C表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率為______________(5)為幵發(fā)新能源，有關(guān)部門擬用甲醇（CH3OH)替代汽油作為公交車的燃料。寫出由CO和Z單質(zhì)在一定條件下生成甲醇的化學(xué)方程式____________________________。用該反應(yīng)合成1mol液態(tài)甲醇吸收熱量kJ,又知：請寫出表達(dá)液態(tài)甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式____________________________。28.(15分）在學(xué)習(xí)了硝酸的強(qiáng)氧化性后，某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了濃硝酸和硫單質(zhì)反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)探究。他們根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理推測硫的氧化產(chǎn)物，提出三種假設(shè)：I.只有H2SO4II.只有SO2IIISO2和H2SO4都有。為了探究是哪一種情況，他們設(shè)計了下列實(shí)驗(yàn)流程及步驟：①實(shí)驗(yàn)所得氣體折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況為1.792②混合氣體用水吸收后，測得無含硫、含氮化合物逸出，并將吸收液配成溶液。③?、谥兴萌芤?加足量BaCl2溶液得白色沉淀0.466g④再?、谥兴萌芤?，用NaOH溶液中和，恰好用去mol/LNaOH溶液mL。請回答下列問題：(1)混合氣體中NO2氣體被水充分吸收的反應(yīng)方程式為______________。(2)②中配制溶液所用到的玻璃儀器除燒杯、量筒外還有_____________________。(3)收集到的氣體中含有_______,假設(shè)______________(填“I、II或III”）成立。(4)配制的mL溶液中H+的物質(zhì)的量濃度是______________該實(shí)驗(yàn)中濃硝酸和硫反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________36.【化學(xué)一選修化學(xué)與技術(shù)】（15分）納米材料二氧化鈦(TiO2)具有很高的化學(xué)活性，可做性能優(yōu)良的催化劑。(1)工業(yè)上二氧化鈦的制備是：I.將干燥后的金紅石(主要成分TiO2,主要雜質(zhì)SiO2)與碳粉混合裝入氯化爐中，在高溫下通入Cl2,制得混有SiCl4雜質(zhì)的TiCl4。II.將混有SiCl4雜質(zhì)的TiCl4分離，得到純凈的TiCl4。III.在TiCl4中加水、加熱，水解得到沉淀TiO2?xH20。IV.高溫分解得到Ti02。①TiCl4與SiCl4在常溫下的狀態(tài)是_______。II中所采取的操作名稱_______。②如實(shí)驗(yàn)IV中，應(yīng)將放在_______(填儀器編號)中加熱。(2) 據(jù)報道：“生態(tài)馬路”是在鋪設(shè)時加入一定量的TiO2,TiO2受太陽光照射后，產(chǎn)生的電子被空氣或水中的氧獲得，生成H2O2,其過程大致如下：中破壞的是_______(填“極性共價鍵”或“非極性共價鍵”)。②H2O2能清除路面空氣中的等，其主要是利用了H2O2的_____(填“氧化性”或“還原性”)。(3) 過氧是要的化學(xué)試劑，它的水溶液又稱為雙氧水，常用作消毒、殺菌、漂白等。某化學(xué)興趣小組取一定量的過氧化氫溶液，準(zhǔn)確測定了過氧化氫的含量。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝孩偃L密度為Pg/mL的過氧化氫溶液稀釋至250mL。取稀釋后的過氧化氫溶液至錐形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸餾水稀釋，作被測試樣。用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定被測試樣，其反應(yīng)的離子方程式如下，請將相關(guān)物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)配平及化學(xué)式填寫在方框里。②滴定時，將高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液注入______________(填“酸式”或“堿式”）滴定管中。滴定到達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是____________________________③重復(fù)滴定三次，平均耗用Cmol/LKMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL,則原過氧化氫溶液中過氧化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______________④若滴定前滴定管尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失，則測定結(jié)果_________(填“偏高”或“偏低”或“不變”)。37.【化學(xué)一選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）研究物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)，有助于人們理解物質(zhì)變化的本質(zhì)。請回答下列問題：(1) O、Si、N元素的電負(fù)性由大到小的順序是_______。C60和金剛石都是碳的同素異形體，二者比較熔點(diǎn)高的是_______，原因是______________。(2) A為短周期金屬元素，依據(jù)下表數(shù)據(jù)，寫出A的基態(tài)原子的軌道表示式_______。(3)過渡金屬離子與水分子形成的配合物是否有顏色，與其d軌道電子排布有關(guān)。一般地，為d0或d1Q排布時，無顏色，為排布時，有顏色。如顯藍(lán)色。據(jù)此判斷25號元素Mn,形成的絡(luò)合離子_______(填“無”或“有”）顏色。(4)分子內(nèi)含有______個O鍵，______個鍵。其中碳原子釆取______雜化軌道方式。(5)CO可以與金屬鐵形成配合物分子Fe(CO)5,Fe(CO)5在一定條件下發(fā)生分解反應(yīng)：反應(yīng)過程中，斷裂的化學(xué)鍵只有配位鍵，則形成的化學(xué)鍵類型是______。38.【化學(xué)選修5—有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)模塊】（15分）A物質(zhì)是由茶葉中一種有機(jī)物衍變而來。已知：①A物質(zhì)氫原子核磁共振譜有6種。②H結(jié)構(gòu)簡式為它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：請回答下列問題：(1)有機(jī)物X的結(jié)構(gòu)簡式為__________________(2)指出反應(yīng)①、②、③的反應(yīng)類型：①______,②______,③______。(3)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式（有機(jī)物寫結(jié)構(gòu)簡式）D—E:__________________F在濃硫酸加熱條件下發(fā)生縮聚反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________(4) 寫出所有符合下列條件的A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：①苯環(huán)上只有一個取代基②能發(fā)生水解反應(yīng)③能與銀氨溶液發(fā)生反應(yīng)________________________________________________化學(xué)部分（共100分）A卷：7．C8.B9.D10.C11.A12.DB卷：7．C8.B9.A10.C12.D26.（14分）(1)Cl2+H2OHCl+HClO2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑（各3分）（2）AlO2－與H2O電離出的H+結(jié)合，使溶液中c(OH－)>c(H+),而使溶液呈堿性；AlO2－+2H2OAl(OH)3+OH－(3分)（3）NaNH2+2H2O=NaOH+NH3·H2O（3分）（4）×10－11mol/L（2分）27．（14分）（1）2ⅥA（2分）（2）分子之間存在氫鍵（1分）（3）（1分）③(2分)（4）K=EQ\F,×（2分）；mol/(L·min)（2分）（5）CO+2H2=CH3OH（2分）（條件可不要求） CH3OH（l）+eq\f(3,2)O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=－kJ·mol－1（2分）28.（15分）（1）4NO2+O2+2H2O=4HNO33分（其它合理答案也給分）（2）玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管（3分）（3）NO2和SO2（2分），III（1分）（4）L(3分）14HNO3(濃)+3S2SO2↑+H2SO4+14NO2↑+6H2O（3分）36．【化學(xué)——選修化學(xué)與技術(shù)】(15分)(1)①液態(tài)(1分)蒸餾(1分)②b(1分)(2)①極性共價鍵(1分)②氧化性(1分)（3）①256285O2↑ （2分）②酸式（1分）滴入最后一滴高錳酸鉀溶液時，溶液呈淺紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色（2分）③（3分）④偏高（2分）37．【化學(xué)——選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）（1）O＞N＞Si（2分）金剛石（1分）金剛石為原子晶體，而C60為分子晶體（2分）（2）↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓（2分）（3）有（2分）（4）①6（1分），3（1分）。sp和sp2（2分）②金屬鍵（2分）38.（15分）【化學(xué)選修5——有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)模塊】（1）（2分）（2）取代反應(yīng),加成反應(yīng),氧化反應(yīng)（各1分）（3）+2NaOH+NaCl+H2O（3分）n+（n-1）H2O（3分）（4）和（各2分）2022屆高三年級第三次四校聯(lián)考化學(xué)試題命題：臨汾一中忻州一中康杰中學(xué)長治二中本試題分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷兩部分，滿分300分，考試時間150分鐘。以下數(shù)據(jù)可供解題時參考：可能用到的相對原子質(zhì)量:H:1C:12O:16Fe:56Cu:64I:127W:184第Ⅰ卷(選擇題，共126分)一、選擇題（本大題共13小題，每小題6分。只有一項(xiàng)是符合題目要求的。）7．2022年諾貝爾化學(xué)獎授予德國化學(xué)家格哈德·埃特爾，以表彰他在界面化學(xué)研究領(lǐng)域取得的成就。下面實(shí)例中涉及到的變化都屬于“界面化學(xué)”的范疇。其中正確的是A．在汽車上安裝催化轉(zhuǎn)化器，使一氧化碳在催化劑表面氧化為二氧化碳，可減少一氧化碳的排放．B．泄漏在海洋中的原油可被海洋生物迅速分解而除去C．鐵生銹是鐵與空氣中的氧氣、水蒸氣直接化合生成了水合氧化鐵（Fe2O3·nH2O）的結(jié)果D．放置在空氣中澄清石灰水表面出現(xiàn)的白色固體的主要成分是氫氧化鈣8．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A．22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氯氣與56克鐵充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NAB．25℃時，1.0LpH＝12的NaClO溶液中水電離出的OH－的數(shù)目為NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L已烷含有極性鍵的數(shù)目為D．·L-1醋酸溶液含有的分子總數(shù)一定小于NA9．下列表述錯誤的是A．乙醇和乙酸的沸點(diǎn)和熔點(diǎn)都比C2H6、C2H4的沸點(diǎn)和熔點(diǎn)高B．甲烷、乙烯、苯、乙醇和乙酸都能發(fā)生氧化反應(yīng)C．PP塑料（聚丙烯）結(jié)構(gòu)簡式D．淀粉、油脂、蛋白質(zhì)都能水解，但水解產(chǎn)物不同10．下列說法正確的是A．除去混在甲烷中的乙烯，可將混合氣體通過盛有酸性高錳酸鉀溶液的洗氣瓶B．乙醇與鈉反應(yīng)比鈉與水反應(yīng)要緩慢得多，反應(yīng)時鈉浮在水面上、熔成光亮小球C．可用灼燒聞氣味的方法快速鑒別蠶絲和人造絲D．淀粉與稀酸的混合液，加熱一段時間后，與新制的氫氧化銅懸濁液混合，加熱煮沸沒有看到磚紅色沉淀產(chǎn)生，說明淀粉沒有水解11．關(guān)于下列圖示的說法不正確的是12．下列離子反應(yīng)方程式正確的是①NH4HCO3溶于過量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-=CO32-+H2O電解②將過量SO2氣體通入氨水中：SO2+NH3·H2O==NH4++HSO3-電解③兩極均用鐵棒電解飽和食鹽水：2Cl-+2H2O==2OH-+H2↑+Cl2↑④向醋酸溶液中滴加少量碳酸氫鈉溶液：H++HCO3-=H2O+CO2↑⑤硫化亞鐵溶于濃硫酸中：FeS+2H+=Fe2++H2S↑⑥硝酸鐵溶液中滴加足量HI溶液：Fe3++3NO3-+12H++10I-=Fe2++5I2+3NO↑+6H2OA．②⑥ B．③⑤ C．①④ D．③⑥13．某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL,將其分成兩等份。向第一份中逐漸加入銅粉,最 A．原混合溶液中NO3-的物質(zhì)的量為 B．OA段、BC段產(chǎn)生的氣體分別是NO、H2 C．第二份溶液中最終溶質(zhì)為FeSO4 ．原混合溶液中H2SO4的濃度為5mol/l（一）必考題（共11道題，129分）26．（14分）A、B、C、D均為中學(xué)化學(xué)中常見的單質(zhì)或化合物，它們之間的關(guān)系如圖所示（部分產(chǎn)物已略去）。（2）若A、B為鹽，D為強(qiáng)堿，A的水溶液顯酸性，則①C的化學(xué)式為。②反應(yīng)B+A→C的離子方程式為。（3）若A為強(qiáng)堿，D為氣態(tài)氧化物。常溫時，將B的水溶液露置于空氣中，其PH隨時間t變化可能如上圖的圖b或圖c所示（不考慮D的溶解和水的揮發(fā)）。”）②若圖c符合事實(shí),則其PH變化的原因是（用離子方程式表示）；已知圖c中y﹤7，B的焰色反應(yīng)為黃色，則B溶液中各離子濃度由大到小的順序是。（4）若A為非金屬單質(zhì)，D是空氣的主要成分之一。它們之間轉(zhuǎn)化時能量變化如上圖a，請寫出A+D→C的熱化學(xué)方程式：。27．（14分）Ⅰ碘鎢燈具有使用壽命長、節(jié)能環(huán)保等優(yōu)點(diǎn)。一定溫度下，在碘鎢燈燈泡內(nèi)封存的少量碘與沉積在燈泡壁上的鎢可以發(fā)生如下的可逆反應(yīng)：W（s）+I2（g）WI2（g）為模擬上述反應(yīng)，在實(shí)驗(yàn)室中準(zhǔn)確稱取g碘、g金屬鎢放置于mL密閉容器中，并加熱使其反應(yīng)。下圖一是混合氣體中的WI2蒸氣的物質(zhì)的量隨時間變化關(guān)系的圖像[n（WI2）～t]，其中曲線Ⅰ（0～t2時間段）的反應(yīng)溫度為450℃，曲線Ⅱ（從t2時刻開始）的反應(yīng)溫度為530℃。請回答下列問題：（1）該反應(yīng)是（填寫“放熱”、“吸熱”）反應(yīng)。（2）反應(yīng)從開始到t1（t1=3min）時間內(nèi)的平均速率v（I2）=。（3）在450℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=。（4）能夠說明上述反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的有。A．I2與WI2的濃度相等B．單位時間內(nèi)，金屬鎢消耗的物質(zhì)的量與單質(zhì)碘生成的物質(zhì)的量相等C．容器內(nèi)混合氣體的密度不再增加D．容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變化Ⅱ圖二中甲為乙醚（C2H5OC2H5）燃料電池（電解質(zhì)溶液為KOH溶液），該同學(xué)想在乙中實(shí)現(xiàn)鐵上鍍銅，則b處通入的是，a處電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式是。ⅢCaCO3是一種難溶物質(zhì)，其Ksp=×10—9，現(xiàn)將CaCl2溶液與2×10—4mo1/L的Na2CO3溶液等體積混合，則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為。28．（15分）三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料。某校一化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組通過實(shí)驗(yàn)來探究一紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究過程如下：查閱資料：Cu2O是一種堿性氧化物,溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空氣中加熱生成CuO提出假設(shè)假設(shè)1：紅色粉末是Fe2O3假設(shè)2：___________________________假設(shè)3：__________________________________設(shè)計探究實(shí)驗(yàn):取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN試劑。（1）若假設(shè)1成立，則實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。（（3）若固體粉末完全溶解無固體存在,滴加KSCN試劑時溶液不變紅色,則證明原固體粉末是，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式、、?！咎骄垦由臁拷?jīng)實(shí)驗(yàn)分析，確定紅色粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物。（4）實(shí)驗(yàn)小組欲用加熱法測定Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。取ag固體粉末在空氣中充分加熱，待質(zhì)量不再變化時，稱其質(zhì)量為bg（b>a），則混合物中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。（5）某鋁土礦樣品經(jīng)測定是由Al2O3、Fe2O3、FeO、SiO2等氧化物組成，請?jiān)O(shè)計一簡單實(shí)驗(yàn)，確定該礦物中含有+2價的鐵（寫出所用試劑，操作方法和結(jié)論）。36．【化學(xué)——選修2：化學(xué)與技術(shù)】（15分）某工廠生產(chǎn)硼砂過程中產(chǎn)生的固體廢料，主要含有MgCO3、MgSiO3、CaMg(CO3)2、Al2O3和Fe2O3等，回收其中鎂的工藝流程如下：沉淀物Fe（OH）3Al(OH)3Mg(OH)2PH部分陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時溶液的pH可見上表，請回答下列問題：（1）“浸出”步驟中，為提高鎂的浸出率，可采取的措施有（要求寫出兩條）。（2）濾渣I的主要成分有。（3）從濾液Ⅱ中可回收利用的主要物質(zhì)有。（4）Mg(ClO3)2在農(nóng)業(yè)上可用作脫葉劑、催熟劑，可采用復(fù)分解反應(yīng)制備：MgCl2+2NaClO3Mg(ClO3)2+2NaCl已知四種化合物的溶解度（S）隨溫度（T）變化曲線如下圖所示：①②按①中條件進(jìn)行制備實(shí)驗(yàn)。在冷卻降溫析出Mg(ClO3)2過程中，常伴有NaCl析出，原因是：。除去產(chǎn)品中該雜質(zhì)的方法是：。37．【化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）能源、材料和信息是現(xiàn)代社會的三大“支柱”。（1）目前，利用金屬或合金儲氫的研究已取得很大進(jìn)展，右圖是一種鎳基合金儲氫后的晶胞結(jié)構(gòu)圖。①Ni在元素周期表中的位置是，其基態(tài)原子的外圍電子排布圖是。②該合金儲氫后，含1molLa的合金可吸附H2的物質(zhì)的量為。（2）南師大結(jié)構(gòu)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室合成了一種多功能材料——對硝基苯酚水合物（化學(xué)式為C6H5NO3·）。實(shí)驗(yàn)表明，加熱至94℃時該晶體能失去結(jié)晶水，由黃色變成鮮亮的紅色，在空氣中溫度降低又變?yōu)辄S色，具有可逆熱色性；同時實(shí)驗(yàn)還表明它具有使激光倍頻的二階非線性光學(xué)性質(zhì)。①晶體中四種基本元素的電負(fù)性由大到小的順序是。②對硝基苯酚水合物屬于（填晶體類型），失去結(jié)晶水的過程中，破壞的微粒間作用力是。（3）科學(xué)家把NaNO3和Na2O在一定條件下反應(yīng)得到一種白色晶體，已知其中陰離子與SO42－互為等電子體，且該陰離子中的所有原子的最外層電子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。該陰離子的化學(xué)式是，空間立體構(gòu)型為，其中心原子N的雜化方式是。38．［化學(xué)——選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)］（15分） 有機(jī)物A～F有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：請回答：（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為：；④的反應(yīng)類型（2）C與新制Cu(OH)2反應(yīng)的化學(xué)方程式為（3）已知B的摩爾質(zhì)量為162g/mol，完全燃燒的產(chǎn)物中n（CO2）：n（H2O）=2：1，則B的分子式為。（4）F是生產(chǎn)高分子光阻劑的主要原料，特點(diǎn)如下： ①能發(fā)生加聚反應(yīng)②含有苯環(huán)且苯環(huán)上一氯取代物只有兩種③遇FeCl3顯紫色 F與濃溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式 B與NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式（5）F的一種同分異構(gòu)體G含苯環(huán)，其核磁共振氫譜有四個吸收峰，且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。寫出一種滿足此條件的G的結(jié)構(gòu)簡式化學(xué)試題答案題號78910111213答案ABCCCAD26．（共14分）（1）3Fe2++4H++NO3－==3Fe3++NO↑+2H2O............................................................（2分）（2）Al(OH)3（1分）Al3++3AlO2－+6H2O=4Al(OH)3↓........................................（2分）（3）①CO2...............................................（1分），＞.....................................................................（2分）②2HSO3－+O2=2H++2SO42-.....................................................................................（2分），c(Na+)＞c(HSO3－)＞c(H+)＞c(SO32－)＞c(OH－)......................................................（2分）（4）C(s)+O2(g)=CO(g)△H=－kJ·mol-1...................................................（2分）27．（14分）Ⅰ（1）放熱 （2分）（2）×10-2mol·L-1·min-1 （2分）（3）9 （2分） （4）B、C……..（2分）Ⅱ②O2................................................................................................................（2分）C2H5OC2H5－24e－＋32OH－＝4CO32－＋21H2O..............................（2分）=3\*ROMANIII5．6×10—5mo1/L...........................................................................................（2分）28．假設(shè)2：紅色粉末是Cu2O……………………..（2分）假設(shè)3：紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物……………..（2分）⑴溶液變?yōu)檠t色…………..（1分）⑵不合理…………（1分）Cu能將Fe3+還原為Fe2+………….（1分）⑶Fe2O3和Cu2O的混合物；Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O；2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+........................................................................（各1分，共4分）⑷…………….（2分）=5\*GB2⑸取樣品適量放入燒杯中，加入稀硫酸將其溶解，過濾取濾液少量于試管中，再加入幾滴高錳酸鉀溶液，其紫紅色若能褪去，則說明礦樣中含有+2價的鐵;反之則沒有。（2分）36．【化學(xué)——選修2：化學(xué)與技術(shù)】（15分）（1）升高溫度、攪拌、過濾后再向?yàn)V渣中加入硫酸（多次浸?。?.（2分）（2）Fe(OH)3Al(OH)3……….（2分）(3)Na2SO4……..（3分）（4）①在某一溫度時NaCl最先達(dá)到飽和析出；Mg(ClO3)2的溶解度隨溫度變化最大；NaCl的溶解度與其他物質(zhì)的溶解度有一定的差別?！?.（3分）②降溫前溶液中NaCl已達(dá)飽和；降溫過程中NaCl溶解度會降低會少量析出。（2分）重結(jié)晶。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。（3分）37．【化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）⑴①第四周期，第Ⅷ族（1分）略（2分）②3mol（2分）⑵①O＞N＞C＞H（2分）②分子晶體（2分）氫鍵（2分）⑶NO43-（2分）正四面體（各1分）sp3（各1分）38．［化學(xué)——選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)］（15分） （1）(2分)取代（水解）反應(yīng)（2分） （2）CH3CHO+2Cu（OH）2+NaOHCH3COONa+Cu2O↓+3H2O（2分）（3）C10H10O2（2分）（4）（2分）（2分）（5）7．下列有關(guān)說法正確的是 （） A．廣西龍江鎘污染事件中，處理的原理是往江水里投放燒堿或石灰，使水呈堿性，生成氫氧化鎘從而減輕污染 B．3，3—二甲基—1—丁烯與氫氣充分加成后得到3，3—二甲基丁烷 C．Mg（OH）2的溶度積表達(dá)式是Ksp=c（Mg2+）?c（OH－） D．實(shí)驗(yàn)室配制500mL0．2mol／L的硫酸亞鐵溶液，其操作是：用天平稱27．8g綠礬，放入500mL容量瓶，加水溶解、稀釋、定容、搖勻8．下列離子方程式書寫正確的是： （） A．硫化鈉水解：S2－+2H2OH2S+2OH－ B．向酸性KMnO4溶液中加入H2O2：2MnO4－+3H2O2+6H+＝2Mn2++4O2+6H2O C．碳酸鈉溶液中逐滴加入與之等物質(zhì)的量的鹽酸：CO32－+2H＋＝CO2↑+H2O D．向NH4Al（SO4）2溶液中逐滴加入過量Ba（OH）2溶液：NH4+＋Al3++2SO42－+2Ba2++5OH－=2BaSO4↓+AlO2－+2H2O+NH3?H2O9．下列各組物質(zhì)按右圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系每一步都能一步實(shí)現(xiàn)的是 （）甲乙丙丁甲甲丙乙丁AFeCl3FeCl2Fe2O3Fe（OH）3BCuCuOCuSO4CuCl2CNOHNO3NO2NH3DSiNa2SiO3SiO2SiF410．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（） A．25℃時，pH=2的1．0LH2SO4溶液中含有的H+數(shù)目為0．02N B．0．5mol雄黃（As4S4，所有原子都滿足8電子結(jié)構(gòu)，結(jié)構(gòu)如右圖）含有NA個S-S鍵 C．39g苯分子中共含6NA個共價單鍵 D．向含有FeI2的溶液中通入適量氯氣，當(dāng)有1molFe2+被氧化時，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目至少為3NA11．室溫下，下列混合溶液中，各離子濃度的關(guān)系正確的是 （） A．pH=12的氨水與pH=2的鹽酸等體積混合c（Cl－）>c（NH4+）>c（OH－）>c（H+） B．濃度均為0．1mol·L-1的硫酸氫銨溶液與氫氧化鈉溶液等體積混合c（SO42－）>c（Na+）>c（NH4+）>c（H+）>c（OH－） C．濃度均為0．1mol·L-1的小蘇打溶液與燒堿溶液等體積混合：2c（CO32－）+c（OH－）+c（HCO3－）-c（H+）=0．1mol·L－1 D．濃度均為0．1mol·L-1的醋酸溶液與氫氧化鈉溶液等體積混合c（Na+）=c（CH3COO－）>c（OH—）=c（H+）12．X、Y、Z、M、W為五種短周期元素。X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為15；X與Z可形成XZ2分子；Y與M形成的氣態(tài)化合物的相對分子質(zhì)量為17，W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的一半。下列說法正確的是 （） A．原子半徑：W>Z>Y>X>M B．XZ2、X2M2、W2Z C．Z元素形成的某種單質(zhì)有漂白性 D．由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物一定既有離子鍵，又有共價鍵13．某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成兩份。向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解19．2g（已知硝酸只被還原為NO氣體）。向另一份中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如圖所示。下列分析或結(jié)果不正確的是（） A．混合酸中HNO3物質(zhì)的量濃度為2mol·L－1 B．原混合酸中H2SO4物質(zhì)的量為0．4mol C．OA段產(chǎn)生的是NO，AB段的反應(yīng)為Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段產(chǎn)生氫氣 D．第二份溶液中最終溶質(zhì)為FeSO4MNOPEABCQD26．（14分）今有A、B、C、D、E五種常見單質(zhì)，且相鄰的單質(zhì)可生成對應(yīng)的化合物M、N、O、P、Q（反應(yīng)關(guān)系如圖所示），常溫下A呈氣態(tài)，其余均為固態(tài)，N分子中各原子均滿足八電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；又知過量B與A作用產(chǎn)生白霧，B與過量AMNOPEABCQD（1）A在周期表中的位置。（2）N的電子式：。（3）寫出P的化學(xué)式：。（4）單質(zhì)C與E的氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式：。（5）由“O”的溶液轉(zhuǎn)為“O”晶體的操作方法：。（6）檢驗(yàn)P溶于稀鹽酸后溶液中的金屬陽離子的方法：。（7）已知QUOTEED2的燃燒熱為853kJ/mol，寫出QUOTEED2在氧氣中燃燒的熱化學(xué)式方程式：。27．（14分）能源短缺是人類社會面臨的重大問題。甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景。（1）工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇：反應(yīng)Ⅰ：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）H1反應(yīng)Ⅱ：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）H2①上述反應(yīng)符合“原子經(jīng)濟(jì)”原則的是（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）；②下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)Ⅰ在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）。溫度250300350K2．0410．2700．012由表中數(shù)據(jù)判斷H1０（填“>”“=”或“<”），根據(jù)該反應(yīng)特點(diǎn)，此反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件是（填“高溫”“低溫”或“任何溫度”）。③某溫度下，將２molCO和６molH2充入２L的密閉容器中，充分反應(yīng)達(dá)到平衡后，測得c（CO）=0．2mol·L－1，則CO的轉(zhuǎn)化率為（2）合成氣經(jīng)壓縮升溫后進(jìn)入10m3甲醇合成塔，在催化劑作用下，通過反應(yīng)Ⅰ進(jìn)行甲醇合成，T1℃下此反應(yīng)的平衡常數(shù)為160。此溫度下，在密閉容器中加入一定量CO和H物質(zhì)H2COCH3OH濃度/（mol·L－1）0．20．10．4①比較此時正、逆反應(yīng)速率的大?。簐正v逆（填“>”、“<”或“＝”）。②若其他條件不變，在T2℃反應(yīng)10min后達(dá)到平衡，c（H2）＝0．4mol·L－1，則該時間內(nèi)反應(yīng)速率v（CH3OH）＝（3）生產(chǎn)過程中，合成氣要進(jìn)行循環(huán)，其目的是。28．（15分）氫氣是一種清潔能源，氫氣的制取與儲存是氫能源利用領(lǐng)域的研究熱點(diǎn)。（1）①實(shí)驗(yàn)室若用啟普發(fā)生器制取H2，則制取氣體的原料可選用_______。（填編號）．a(chǎn)、稀硫酸與鋅粒b、水（通電）c、稀硫酸與銅片d、稀鹽酸與鐵粉B極A極尿素KOH溶液隔膜電解排出液②下圖為實(shí)驗(yàn)室常用的實(shí)驗(yàn)裝置，選擇上述合理試劑制取氫氣時B極A極尿素KOH溶液隔膜電解排出液（2）H2S熱分解制氫時，常向反應(yīng)器中通入一定比例空氣，使部分H2S燃燒，其目的是___________________________________，燃燒生成的SO2與H2S進(jìn)一步反應(yīng)，生成物在常溫下均非氣體，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________________。（3）電解尿素[CO（NH2）2]的堿性溶液制氫的裝置示意圖見上圖（電解池中隔膜僅阻止氣體通過，陰、陽極均為惰性電極）。電解時，A極為_______極，該電極的反應(yīng)式為__________，反應(yīng)一段時間后陰極附近溶液的PH__________（填“增大”“減少”或“不變”）。（4）Mg2Cu是一種儲氫合金。350℃時，Mg2Cu與H2反應(yīng)，生成MgCu2和僅含一種金屬元素的氫化物（其中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0．077）。Mg2Cu與H236．【化學(xué)—選修2：化學(xué)與技術(shù)】根據(jù)廢水中所含有害物質(zhì)的不同，工業(yè)上有多種廢水的處理方法。氧化還原法氧化還原法廢水Ⅰ廢水Ⅱ廢水ⅢPH近于7廢水Ⅳ中和法除懸浮物除Cu2+、Hg2+除CN－混凝法沉淀法（1）①廢水I若采用CO2處理，離子方程式是。②廢水Ⅱ常用明礬處理。實(shí)踐中發(fā)現(xiàn)廢水中的c（HCO3－）越大，凈水效果越好，這是因?yàn)?。③廢水III中的汞元素存在如下轉(zhuǎn)化（在空格上填相應(yīng)的化學(xué)式）：Hg2++=CH3Hg++H+我國規(guī)定，Hg2+的排放標(biāo)準(zhǔn)不能超過0．05mg／L。若某工廠排放的廢水1L中含Hg2+3×10-17mo1，是否達(dá)到了排放標(biāo)準(zhǔn)（填“是”或“否”）。④廢水Ⅳ常用C12氧化CN—成CO2和N2，若參加反應(yīng)的C12與CN—的物質(zhì)的量之比為5：2，則該反應(yīng)的離子方程式為。（2）化學(xué)需氧量（COD）可量度水體受有機(jī)物污染的程度，它是指在一定條件下，用強(qiáng)氧化劑處理水樣時所消耗的氧化剎的量，換算成氧的含量（以mg／L計）。某研究性學(xué)習(xí)小組測定某水樣的化學(xué)需氧量（COD），過程如下：I．取V1mL水樣于錐形瓶，加入10．00mL0．2500mol／LK2Cr2O7溶液。II．加碎瓷片少許，然后慢慢加入硫酸酸化，混合均勻，加熱。III．反應(yīng)完畢后，冷卻，加指示劑，用cmol／L的硫酸亞鐵銨[（NH4）2Fe（SO4）2]溶液滴定。終點(diǎn)時消耗硫酸亞鐵銨溶液V2mL。①I中，量取K2Cr2O7，溶液的儀器是。②III中，發(fā)生的反應(yīng)為：Cr2O72－+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O由此可知，該水樣的化學(xué)需氧量COD=（用含c、V1、V2的表達(dá)式表示）。37．【化學(xué)—選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）現(xiàn)有七種元素，其中A、B、C、D、E為短周期主族元素，F(xiàn)、G為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。請根據(jù)下列相關(guān)信息，回答問題．A元素的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等，也是宇宙中最豐富的元素B元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1C原子的第一至第四電離能分別是:I1=738kJ/molI2=1451kJ/molI3=7733kJ/molI4=10540kJ/molD原子核外所有p軌道全滿或半滿E元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為4F是前四周期中電負(fù)性最小的元素G在周期表的第七列⑴已知BA5為離子化合物，寫出其電子式。⑵B基態(tài)原子中能量最高的電子，其電子云在空間有個方向，原子軌道呈形⑶某同學(xué)根據(jù)上述信息，推斷C基態(tài)原子的核外電子排布為：該同學(xué)所畫的電子排布圖違背了。⑷G位于族區(qū)，價電子排布式為。⑸DE3中心原子的雜化方式為，用價層電子對互斥理論推測其空間構(gòu)型為⑹檢驗(yàn)F元素的方法是，請用原子結(jié)構(gòu)的知識解釋產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是。38．【化學(xué)—選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】（15分）物質(zhì)A有如下轉(zhuǎn)化：1molBr1molBr21molH22molH2H+FeCl3溶液顯色反應(yīng)Ag(NH3)2OHE(C9H10O3)F(C9H9O3Br，僅一種結(jié)構(gòu))B(不含—CH3)CAD（1）A的分子式為，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為．。（2）A→C的化學(xué)方程式為__________________________________________，反應(yīng)類型為_________________。（3）B的同分異構(gòu)體中能與濃溴水反應(yīng)，滿足條件：①1mol物質(zhì)最多能消耗3molBr2②苯環(huán)上只有兩個取代基③分子中只出現(xiàn)一個—CH3的結(jié)構(gòu)有____________種。（4）已知在一定條件下R1CH=CHR2→R1CHO＋R2CHO，A在一定條件下氧化生成X、Y（A中酚羥基已被保護(hù)），X的分子式為C7H6O2，它是芳香族化合物，Y可進(jìn)一步氧化得到一種還原性的二元羧酸Z．寫出兩類含有醛基X的同分異構(gòu)體____________，____________。（5）Z與乙二醇發(fā)生酯化反應(yīng)形成高分子化合物的化學(xué)方程式為________________________________________________________________。7~13ADBDCCB26、（14分，每空2分）（1）第三周期第VIIA族（2）略（4）2A（4）2Al+Fe2O3===2Fe+Al2O3（其他答案合理即可給分）高溫（5）將O溶液在HCl氣流中蒸干（6）先加KSCN溶液無現(xiàn)象，再加氯水溶液變血紅色（7）4FeS2（s）+11O2（g）=2Fe2O3（s）+8SO2（g）△H=-3412kJ·mol-127、（14分，每空2分）（1）①Ⅰ②<低溫③80%（2）①>②0．03mol·L－1·min－1（3）提高原料利用率（或提高產(chǎn)量、產(chǎn)率亦可）28、（15分）（1）①a（1分）②B（1分）C、D（2分，只選一個給1分）（2）為H2S熱分解反應(yīng)提供熱量；（2分）2H2S+SO2=2H2O+3S（或4H2S+2SO2=4H2O+3S2）（2分）（3）陽（1分）CO（NH2）2+8OH－-6e－=CO32－+N2↑+6H2O（2分）增大（2分）（4）2Mg2Cu+3H2=MgCu2+3MgH2（2分）36、（15分）（1）①OH－+CO2HCO3－（2分）②HCO3－會促進(jìn)Al3+的水解，生成更多的Al（OH）3，凈水效果增強(qiáng)（2分）③CH4（1分）否（2分）④4Cl2+2CN－+4H2O10Cl－+2CO2+N2+8H+（2分）（2）①酸式滴定管（或移液管）（2分）②防止暴沸（2分）③8000（15-cV2）/V1（2分）37、（15分）⑴（2分）⑵3（1分），紡錘形（1分）⑶泡利原理（2分）⑷第ⅦB（1分）d（1分），3d54s2（2分）⑸sp3（1分），三角錐形（1分）⑹焰色反應(yīng)（1分），當(dāng)基態(tài)原子的電子吸收能量后，電子會躍遷到較高能級，變成激發(fā)態(tài)原子。電子從較高能量的激發(fā)態(tài)躍遷到較低能量的激發(fā)態(tài)乃至基態(tài)時，將以光的形式釋放能量。（2分）38、（15分）（1）C9H8O2（2分）F的結(jié)構(gòu)簡式：略（方程式2分，類型1分）（3）3（2分）（各2分）（5）（2分）nHOOC-COOH+nHOCH2CH2OH→HO-[-OCCOOCH2CH2O-]-nH+（2n-1）H2O7.“化學(xué)，我們的生活，我們的未來”是2022年“國際化學(xué)年”的主題。下列行為中這一主題的是A．控制含磷洗滌劑的生產(chǎn)和使用，防止水體富營養(yǎng)化，保護(hù)水資源B．研究采煤、采油新技術(shù)，盡量提高產(chǎn)量以滿足工業(yè)生產(chǎn)的快速發(fā)展C．開發(fā)太陽能、水能、風(fēng)能等新能源，減少使用煤、石油等化石燃料D．實(shí)現(xiàn)資源的利用，即減少資源消耗增加資源的重復(fù)使用提高資源的循環(huán)利用表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.5.6gB.16mol·L-1濃硫酸與足量銅反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為C．7.8gNa2S和Na2O2的混合物中含有的陰離子數(shù)D．雄黃（As4S4，已知As和N同主族,結(jié)構(gòu)如右圖）含有NA個S—S鍵9.下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是A．Ba(OH)2溶液中加入過量Al2(SO4)3溶液：3Ba2++6OH－+2Al3++3SO42－=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓B．FeCl3溶液中加少量Na2S溶液：2Fe3＋＋S2-=2Fe2++S↓C．向硫酸銅溶液中加入過量氨水：Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+D．向Ca(OH)2溶液中加入過量的NaHCO3溶液：Ca2++2HCO3－+2OH－=CO32－+CaCO3↓+2H2O10．向甲乙兩個容積均為1L的恒容容器中，分別充入2molA、2molB和1molA、1molB。相同條件下，發(fā)生下列反應(yīng)：A(g)＋B(g)xC(g)；△H＜0。測得兩容器中c(A)隨時間t的變化如圖所示：下列說法正確的是A．x可能等于2也可能等于3B．向平衡后的乙容器中充入氦氣可使c(A)增大C．將乙容器單獨(dú)升溫可使乙容器內(nèi)各物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)與甲容器內(nèi)的相同D．若向甲容器中再充入2molA、2molB，則平衡時甲容器中·L－1＜c(A)＜·L－111.把物質(zhì)的量均為的AlCl3、CuCl2和H2SO4溶于水制成100ml的混合溶液，用石墨做電極電解，并收集兩電極所產(chǎn)生的氣體，一段時間后在兩極收集到的氣體在相同條件下體積相同。則下列描述正確的是A．電路中共轉(zhuǎn)移電子B.陽極得到的氣體中有O2且其物質(zhì)的量為C.陰極質(zhì)量增加3.2gD.鋁元素僅以Al(OH)3的形式存在12．體育競技中服用興奮劑既有失公平，也敗壞了體育道德。某種興奮劑的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。有關(guān)該物質(zhì)的說法中正確的是A.該物質(zhì)與苯酚屬于同系物，遇FeCl3溶液呈紫色B.滴入酸性KMnO4溶液振蕩，紫色褪去，能證明其結(jié)構(gòu)中碳碳雙鍵、酚羥基兩種基團(tuán)至少存在一種。該物質(zhì)分別與濃溴水和H2反應(yīng)時最多消耗Br2和H2分別為4mol和7molD.該分子中的所有碳原子不可能共平面13．某溫度時，鹵化銀（AgX，X=Cl，Br，I）的3條溶解平衡曲線如圖所示，AgCl、AgBr、AgI的Ksp依次減小。已知pAg=－lgc(Ag+)，pX=－lgc(X－)，利用pX－pAg的坐標(biāo)系可表示出AgX的溶度積與溶液中的c（Ag+）和c（X－）的相互關(guān)系，下列說法錯誤的是A．A線是AgCl，C線是AgIB．e點(diǎn)表示由過量的KI與AgNO3反應(yīng)產(chǎn)生AgI沉淀C．d點(diǎn)是在水中加入足量的AgBr形成的飽和溶液D．B線一定是AgBr26．(16分)已知下圖中所有物質(zhì)均為化合物，A、C的水溶液呈堿性，且C是一種強(qiáng)堿，F(xiàn)、G的水溶液呈酸性。B為紅褐色沉淀，化合物G在常溫下呈氣態(tài)，其水溶液是一種常見的強(qiáng)酸，A、C、D、E焰色反應(yīng)呈黃色。A、D的水溶液都有殺菌消毒作用。A、B、C反應(yīng)時，物質(zhì)的量之比為3:2:4。其它物質(zhì)相互間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(各反應(yīng)在常溫下即可發(fā)生,反應(yīng)的生成物沒有寫完整)。請寫出：(1)C的電子式，A的化學(xué)式；(2)A+F→B的離子方程式；(3)A+G→E的離子方程式；(4)A、B、C三者發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式；(5)D的水溶液不僅有殺菌消毒作用，還有凈化水的功能，試述原因。27.（14分）Ⅰ．研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。（1）已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=—Q1kJ·mol-12NO(g)+O2(g)2NO2(g)ΔH=—Q2kJ·mol-1則反應(yīng)NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)的ΔH=kJ·mol-1。CO的平衡轉(zhuǎn)化率/%（2）一定條件下，將NO2與SO2以體積比1:2置于密閉容器中發(fā)生CO的平衡轉(zhuǎn)化率/%上述反應(yīng)，當(dāng)測得上述反應(yīng)平衡時NO2與NO體積比為1:3，則平衡常數(shù)K＝。（3）CO可用于合成甲醇，反應(yīng)方程式為：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）。CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖所示。該反應(yīng)ΔH0（填“>”或“<”）。實(shí)際生產(chǎn)條件控制在250℃、×104kPa左右，選擇此條件的理由是。Ⅱ．已知草酸是一種二元弱酸，草酸氫鈉（NaHC2O4）溶液顯酸性。（1）用離子方程式解釋Na2C2O4溶液顯堿性的原因；（2）常溫下，向10mLmol·L-1H2C2O4溶液中滴加10mL·L-1NaOH溶液時，比較溶液中各種離子濃度的大小關(guān)系；（3）稱取含H2C2O4·2H2O、KHC2O4和K2SO4的試樣，加水溶解配成250mL溶液。量取兩份此溶液各25mL，分別置于兩個錐形瓶中。第一份溶液中加入2滴酚酞試液，滴加·L-1NaOH溶液至20mL時，溶液由無色變?yōu)闇\紅色。第二份溶液滴加mol·L-1酸性KMnO4溶液至16mL時反應(yīng)完全。則原試樣中H2C2O4·2H2O的的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______。28．(14分)在實(shí)驗(yàn)室里制取某些有毒氣體時，為了盡量防止毒氣逸散造成空氣污染，有人設(shè)計了如下圖所示的裝置[Ⅰ]。并設(shè)想用[Ⅱ]或[Ⅲ]兩種簡易裝置代替[Ⅰ]的b～c部分，以求達(dá)到同樣的目的。

試回答：(1)若用[Ⅰ]制取氯氣，b瓶加入的液體一般為________。在選取試劑正確且適量的前題下，反應(yīng)開始后，當(dāng)關(guān)閉活塞K時如若發(fā)現(xiàn)c中液面不明顯上升，你分析可能的原因是__________________檢查的簡單方法是__________________________。(2)裝置[Ⅰ]中b能防止多余氣體逸散的原因是：____________________________。(3)欲用[Ⅱ]或[Ⅲ]代替[Ⅰ]中的b～c部分(選用液體相同)，是否可行?說明理由。[Ⅱ]是否可行(填“是”或“否”)______________理由是_________________________。[Ⅲ]是否可行(填“是”或“否”)_____________理由是___________。29．（14分）A、B、C、D、E、F都是鏈狀有機(jī)物，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。A是一種氯代烴，只含有一種官能團(tuán)，D中含有兩種官能團(tuán)，D分子中不含甲基，且與碳原子相連的氫原子取代所得的一氯代物只有1種。請回答下列問題：（1）D中含有官能團(tuán)是，D的分子式。（2）寫出A的結(jié)構(gòu)簡式，E的結(jié)構(gòu)簡式。（3）寫出B生成C的化學(xué)方程式。（4）寫出C與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式。7．B11.A26．(16分)(1)(2分)，NaClO(2分)；(2)3ClO-+Fe3++3H2O=Fe(OH)3↓+3HClO(3分)；(3)ClO-+H+=HClO或ClO-+Cl-+2H+=Cl2+H2O(3分)；(4)3NaClO+2Fe(OH)3+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O(3分)(5)Na2FeO4中鐵為+6價具有強(qiáng)氧化性，可以殺菌消毒，（1分）Na2FeO4還原后生成Fe3+，（1分）Fe3+水解生成Fe(OH)3膠體，又能吸附水中的懸浮物，從而起到凈水的作用（1分）。(共3分)27.(14分)Ⅰ．（1）－(Q1-Q2)/2或(Q2-Q1)/2（2分）（2）（2分）（3）<（2分），在250℃、×104kPa下，CO的轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很高，增加壓強(qiáng)CO的轉(zhuǎn)化率提高不大，而生產(chǎn)成本卻會顯著增加（或經(jīng)濟(jì)效益不好）（2分Ⅱ．（1）C2O42-+H2OHC2O4-+OH-；（2分）（2）c(Na+)>c(HC2O4-)>c(H+)>c(C2O42-)>c(OH-)；（2分）（3）21%。（2分）28．（14分）(1)飽和食鹽水(2分)；裝置漏氣(2分)；用濕潤的碘化鉀淀粉試紙靠近各接口處檢驗(yàn)，漏氣處試紙變藍(lán)(涂肥皂水等合理方法均可)(2分)(2)關(guān)閉活塞后，若a中仍有氣體發(fā)生，氣體壓強(qiáng)增大。將b中液體壓入c中，整個裝置成為儲氣裝置，不會有氣體逸出。(2分)(3)是(1分)，原理與裝置I相同(要點(diǎn)關(guān)閉活塞K,氣體壓強(qiáng)增大,整個裝置成為儲氣裝置)(2分)否(1分)，c瓶因密閉，體積不能改變，壓強(qiáng)增大時有危險(2分)29．(14分) ⑴ 羧基（1分）羥基（1分） C7H10O7（2分）⑵CH2CH2CH2CH2OHCH2CHO2OHC—CH2—C——CH2CHO＋6H2O⑶CuCu△OH2HOCH2△OH2HOCH2—CH2—C—CH2CH2OH＋3O2OHOH (3分)CH2—CH2—COONH4CH2CHO△O△OOHOHH—OHOHH—C—CH2—C—CH2CHO＋6Ag(NH3)2OH6Ag+NH4OOCCH2—C—CH2COONH4 ＋9NH3+3H2O(3分湖南師大附中2022屆高三