2021年浙江省杭州市中考化學(xué)模擬試卷（一）

2021年浙江省杭州市中考化學(xué)模擬試卷（一）

一、選擇題（本大題共60分，每小題3分.每小題只有一個選項符合題意）

1.2017年5月，中國科學(xué)院發(fā)布了115號元素的部分信息如圖所示，有關(guān)該元素的說法

正確的是（）

A.鎂原子的電子數(shù)為288B.鎂元素的質(zhì)子數(shù)為115

C.饃元素的相對原子質(zhì)量為288gD.饃原子的中子數(shù)為173

2.工業(yè)上用黃鐵礦（Fes2）制取硫酸（“25。4），工業(yè)流程為：①4Fe52+

高溫…催化劑-

110====2FeO+85。2；（2）2SO+。？=====2SO；（?）SO+HO=

2232△332

==H2S040下列有關(guān)判斷正確的是（）

A.①反應(yīng)屬于置換反應(yīng)

B.S的化合價在三個反應(yīng)中都發(fā)生了改變

C.②反應(yīng)中使用的催化劑需要經(jīng)常更換

D.尾氣未經(jīng)處理直接排放會形成酸雨

3.小金對C。還原C"。的實驗進行了改進，裝置如圖所示（夾持儀器等略），已知

熱濃硫酸一

HCOOH====H2O+COT,有關(guān)說法不正確的是（）

A.實驗優(yōu)勢之一，所需的CO可現(xiàn)制現(xiàn)用

B.氣球能收集尾氣，防止污染空氣

C.為保證實驗成功，實驗一開始就點燃酒精燈進行加熱

D.此實驗B中黑色粉末變?yōu)榧t色，C中石灰水變渾濁

4.四個實驗小組同學(xué)分別取不同質(zhì)量的NaG,FC時逐漸加入到各盛有80g水的燒杯中,

不斷攪拌直到不再溶解為止（溫度不變），然后分別稱量剩余NaC7的質(zhì)量，記錄數(shù)據(jù)

如表所示，則下列說法不正確的是（）

實驗小組第一組第二組第三組第四組

水的質(zhì)量（g）80808080

所取NaG的質(zhì)量（g）25303540

剩余NaG的質(zhì)量（g）02712

A.第一組為不飽和溶液，用蒸發(fā)的方法可以使之變飽和

B.第二組所得溶液的溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為7:20

C.第二、三、四組均為NaC，的飽和溶液且溶液質(zhì)量相等

D.t。。時，80gNaC7飽和溶液中含有28gNaC7

5.人們常在可燃物建筑材料中添加阻燃劑以防止火災(zāi)。氫氧化鎂是一種常見的阻燃劑,

在380。。時分解成水和耐高溫的氧化鎂，碳酸鎂（受熱分解類似碳酸鈣）也是一種阻燃

劑。下列有關(guān)說法錯誤的是（）

高溫

A.氫氧化鎂分解的化學(xué)方程式是Mg（OH）2====MgO4-H2O

B.氫氧化鎂分解生成的水汽化能吸熱降溫

局溫

C.碳酸鎂分解的化學(xué)方程式是MgCO3====MgO+CO2T

D.碳酸鎂分解生成的氧化鎂可以降低可燃物的著火點

6.實驗中有些變化雖然是"<"或"〉"的，但仍然符合質(zhì)量守恒定律，其中不符合的是（）

A.銅絲的質(zhì)量為nig,在火焰上灼燒后的質(zhì)量為ng,則rn<n

B.木炭的質(zhì)量為mg,在火焰上灼燒后所有灰燼的質(zhì)量為ng,則m>n

C.濃鹽酸的質(zhì)量為mg,敞口放置于空氣中一段時間后質(zhì)量為ng,則m>n

D.氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為mg,敞口放置于空氣中一段時間后質(zhì)量為ng,則m<n

二、填空題（本大題共26分）

利用數(shù)據(jù)傳感技術(shù)可以形象地比較不同形狀的碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)的速率。某同學(xué)分

別傾斜錐形瓶，使試管內(nèi)的稀鹽酸流入瓶中與碳酸鈣發(fā)生反應(yīng)，測得瓶內(nèi)氣壓隨時間

的變化如圖。

時間

試卷第2頁，總11頁

（1）碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：?

（2）圖中曲線（填序號）表示塊狀碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)。

（3）對比分析（填字母）點可知，相同的氣壓時，碳酸鈣粉末與稀鹽酸反應(yīng)

速率更快。

（4）某同學(xué)判斷碳酸鈣粉末產(chǎn)生的。。2質(zhì)量多，你認為正確與否，理由是

廢舊干電池中許多物質(zhì)應(yīng)該是可以回收利用的。某種型號干電池的剖面如圖所示。

（1）提取Mn（?2，方法：取內(nèi)層填充物（MnOz+C）溶于水，過濾，洗滌，得到

（填顏色）不溶物，再經(jīng)過處理。

（2）制得其他有用的物質(zhì)方法：取外層填充物糊狀物質(zhì)4溶于水，過濾得到的濾液，

分為兩份，一份加入4gN03溶液，產(chǎn)生白色沉淀；滴加稀HN%沉淀不溶解；另一份加

入燒堿溶液，加熱產(chǎn)生一種刺激性氣味的氣體，該氣體的水溶液pH>7,且常用作化

肥，推知/物質(zhì)的化學(xué)式為,由此可制得化學(xué)式為的物質(zhì)。

一銅帽

一石墨

一鋅皮

一MnO：X：

—糊狀物質(zhì)A和水

三、實驗探究題（本大題共42分）

某混合氣體可能有。。2、CO、%中的一種或幾種，某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)為了研究氣體

的組成，設(shè)計了如圖實驗（夾持裝置己省略）。實驗中4、尸裝置中出現(xiàn)的現(xiàn)象及在反

應(yīng)前后測得C、D裝置的質(zhì)量均記錄在表中。

在反應(yīng)前后對C.。裝置進行了質(zhì)量的測量，測量結(jié)果如表：

裝置現(xiàn)象反應(yīng)前的質(zhì)量反應(yīng)后的質(zhì)量

A溶液變渾濁//

C黑色變紅色aC

D白色變藍色bd

E有水流入燒杯//

(必須畫一長一短);

(3)該小組測得的數(shù)據(jù)滿足(a-c)>8呼，則原混合氣體是，

Fe(0H)2是白色難溶于水的物質(zhì)，可用于制顏料、藥物等，但很容易被空氣中的氧氣

氧化為Fe(0H)3,氧化過程中白色沉淀轉(zhuǎn)化為灰綠色沉淀，最后變?yōu)榧t褐色沉淀。現(xiàn)

用鐵片、稀鹽酸、氫氧化鈉溶液、水等試劑制取少量的Fe(0H)2,裝置如圖。

(1)檢查氣密性。關(guān)閉閥門4和B,讓1中液體進入到容器2中。虛線框所在裝置，發(fā)

生的反應(yīng)的化學(xué)方程式是o

(2)容器2中充滿氫氣后，打開閥門4關(guān)閉閥門B,應(yīng)出現(xiàn)的現(xiàn)象是o

(3)實驗完畢，關(guān)閉閥門4和B,制得的Fe(0H)2在容器(選填"3"或"4")中。

試卷第4頁，總11頁

（4）本實驗中所有配制溶液的水需煮沸，容器2、3均密閉，其主要原因是。

四、解答題（本大題共32分）

菱鎂礦的主要成分是某興趣小組取15g菱鎂礦，逐漸加入未知濃度的也5。4

溶液，生成的氣體全部用NaOH溶液吸收，NaOH溶液增加的質(zhì)量記錄如表（菱鎂礦中

的雜質(zhì)不溶于水，不與酸發(fā)生反應(yīng)）。

加入“2$。4溶液的質(zhì)量（。）50100150200

Na?！比芤涸黾拥馁|(zhì)量（g）2.24.45.55.5

（1）該實驗研究中所用H2SO4溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是

（2）請計算15g菱鎂礦中MgCO3的質(zhì)量。

2014年以來，機動車"雙限"政策出臺、全民參與“五水共治”等，一項項舉措正在使杭

州的天更藍、水更清、路更暢。請回答：

反應(yīng)前反應(yīng)后

（1）霧霾中的有毒顆粒物主要來自汽車尾氣，汽車尾氣中含有氮的氧化物，是霧霾的

主要成分?，F(xiàn)在能利用科技手段處理有效減少污染。如圖是某種汽車尾氣處理裝置中

發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖，請據(jù)圖寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：（反應(yīng)條

件省略）。

（2）霧霾天氣時光照嚴重不足，接近大氣底層的紫外線明顯減弱，使得大氣中的細菌

很難被殺死，從而使通過空氣、飛沫傳播的（填傳染病的類型）的發(fā)病率大

大增加。人們利用空氣凈化器來凈化室內(nèi)空氣，它能夠吸附、分解或轉(zhuǎn)化各種空氣污

染物（一般包括粉塵、花粉、異味、甲醛、細菌等），凈化的過程是一個（選

填"物理""化學(xué)"或"物理和化學(xué)"）變化的過程。

參考答案與試題解析

2021年浙江省杭州市中考化學(xué)模擬試卷（一）

一、選擇題（本大題共60分，每小題3分.每小題只有一個選項符合題意）

1.

【答案】

D

【考點】

元素周期表的特點及其應(yīng)用

【解析】

根據(jù)圖中元素周期表可以獲得的信息：左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)；字母表示該元素

的元素符號；中間的漢字表示元素名稱；漢字下面的數(shù)字表示相對原子質(zhì)量，進行分

析判斷即可。

【解答】

由圖可知，鎂元素為第115號元素，則饃原子的質(zhì)子數(shù)為115,電子數(shù)為115,相對原

子質(zhì)量為288,根據(jù)相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)可得，其中子數(shù)為173。

2.

【答案】

B

【考點】

物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化和制備

酸雨的產(chǎn)生、危害及防治

反應(yīng)類型的判定

【解析】

4、根據(jù)置換反應(yīng)的特點分析判斷；

B、根據(jù)化合價原則分析元素的化合價的變化；

C、根據(jù)催化劑的特點分析；

。、根據(jù)尾氣中含有二氧化硫分析。

【解答】

解析：4、反應(yīng)的生成物中無單質(zhì)，不屬于置換反應(yīng)，故4錯誤；

B、①中反應(yīng)前后S的化合價由-1價變?yōu)?4價，②中反應(yīng)前后S的化合價由+4價變?yōu)?/p>

+6價，③中反應(yīng)前后S的化合價均為+6價，所以，硫的化合價在①②中發(fā)生了改變,

在③中沒有發(fā)生變化，故B錯誤；

C、催化劑在反應(yīng)前后性質(zhì)和質(zhì)量均不變，不需要經(jīng)常更換，故C錯誤；

D、由于尾氣中含有SO2,SO2是造成酸雨的氣體之一，故。正確。

3.

【答案】

C

【考點】

一氧化碳的化學(xué)性質(zhì)

【解析】

根據(jù)裝置特點、藥品用量以及發(fā)生反應(yīng)的過程、注意事項等來分析回答有關(guān)的問題。

【解答】

兒實驗中所需CO可通過膠頭滴管加入甲酸的方法來制取一氧化碳，可現(xiàn)制現(xiàn)用，故

正確；

試卷第6頁，總11頁

B.氣球在裝置的后面，能收集尾氣，防止污染空氣，故正確；

C.為保證實驗成功，應(yīng)先將HCO。//加入熱濃硫酸中，使產(chǎn)生的C。排盡裝置中的空氣,

再點燃酒精燈進行加熱，故錯誤；

D.此實驗B中，一氧化碳在加熱時還原氧化銅生成了銅和二氧化碳，在C中二氧化碳

與氫氧化鈣反應(yīng)生成了碳酸鈣和水，所以在B處黑色粉末變?yōu)榧t色，C中石灰水變渾濁,

故正確。

4.

【答案】

D

【考點】

飽和溶液和不飽和溶液

【解析】

根據(jù)飽和溶液的定義可以判斷t°C時，NaG固體的溶解度是35g,結(jié)合溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的

計算公式和溶液的組成進行分析解答即可。

【解答】

由表格中的數(shù)據(jù)分析知，第一組中的25gNaU在t。。時固體全部溶解，而第二、三、四

組的NaC,固體，在時80g水中均溶解了28g,所以t。。時，NaS固體的溶解度是35g,

4、用蒸發(fā)的方法減少溶劑，可以使不跑和溶液變成飽和溶液，故說法正確；

B、第二組所得溶液的溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為28:80=7:20,故說法正確；

C、第二組、第三組、第四組均有固體剩余，所以都為NaC/的飽和溶液且溶液質(zhì)量，

故說法正確；

D、t°C時，80gNaCl飽和溶液中含有20.7gNaC1,故說法錯誤；

5.

【答案】

D

【考點】

滅火的原理和方法

【解析】

根據(jù)滅火的原理：（1）清除可燃物或使可燃物與其他物品隔離，（2）隔絕氧氣或空氣，

（3）使溫度降到可燃物的著火點以下，解答本題。

【解答】

4、氫氧化鎂分解的化學(xué)方程式是Mg（OH）2”9。+”2。，正確；

B、氫氧化鎂分解生成的水汽化能吸熱降溫，正確；

C、碳酸鎂分解的化學(xué)方程式是MgCO3MgO+CGT，正確；

。、著火點是物質(zhì)的固有屬性，不能降低。錯誤；

6.

【答案】

C

【考點】

質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用

【解析】

化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，即參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量之和，等于反應(yīng)后生成的物質(zhì)

的質(zhì)量之和，是因為化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變，原子的種類、總個數(shù)不變。

【解答】

4、銅絲在火焰上灼燒后，會與空氣中的氧氣化合生成Ciz。黑色固體，質(zhì)量增加，m<

n,符合質(zhì)量守恒定律；

B、木炭在火焰上灼燒后，會與空氣中的氧氣化合生成CO2氣體，灰燼的質(zhì)量九<優(yōu)，

符合質(zhì)量守恒定律；

C、濃鹽酸具有揮發(fā)性，敞口放置于空氣中一段時間后質(zhì)量會減小，則沒有發(fā)

生化學(xué)反應(yīng)，其質(zhì)量變化與質(zhì)量守恒定律無關(guān)；

0、氫氧化鈉溶液敞口放置于空氣中可以吸收空氣中的二氧化碳使質(zhì)量增加，則m<n,

符合質(zhì)量守恒定律。

二、填空題（本大題共26分）

【答案】

CaC03+2HCl^CaCl2+H20+C02T

②

cd

不正確，形狀只影響反應(yīng)的快慢，碳酸鈣質(zhì)量相同，產(chǎn)生的二氧化碳的質(zhì)量是相同的

【考點】

鹽的化學(xué)性質(zhì)

【解析】

（1）碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，進行分析解答。

（2）根據(jù)反應(yīng)物的接觸面積越大，反應(yīng)速率越快，進行分析解答。

（3）根據(jù)題意，比較的是相同的氣壓時，反應(yīng)速率的快慢，進行分析解答。

（4）根據(jù)碳酸鈣的質(zhì)量相等，進行分析解答。

【解答】

碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaC03+

2HCl=CaCl2+H20+C02?（.

反應(yīng)物的接觸面積越大，反應(yīng)速率越快，故曲線②表示塊狀碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)。

由題意，比較的是相同的氣壓時，反應(yīng)速率的快慢，應(yīng)對比分析cd點。

說法是錯誤的，形狀只影響反應(yīng)的快慢，由于碳酸鈣的質(zhì)量相等，產(chǎn)生的二氧化碳的

質(zhì)量是相同的。

【答案】

黑色，灼燒

NH4Cl,NH3

【考點】

混合物的分離方法

【解析】

（1）根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)來分析解答；

（2）鍍鹽能和顯堿性的物質(zhì)反應(yīng)生成有刺激性氣味的氣體氨氣，氨氣的水溶液顯堿性,

氯化銀是不溶于稀硝酸的白色沉淀。

【解答】

二氧化鎰和碳是不溶于水的黑色固體，灼燒可以除去二氧化鎰中的碳。故填：黑色；

灼燒。

取外層填充物糊狀物質(zhì)4溶于水，過濾得到的濾液，分為兩份，一份加入AgNOs溶液,

產(chǎn)生白色沉淀，滴加稀HN/沉淀不溶解，說明其中含有氯離子；另一份加人燒堿溶液,

加熱產(chǎn)生一種刺激性氣味的氣體，該氣體的水溶液p">7,且常用作化肥，這種氣體

是氨氣，即其中含有筱根離子，所以4物質(zhì)是氯化錢，可以制得氨氣；故填：NH4Cl；

NH3.

試卷第8頁，總11頁

三、實驗探究題(本大題共42分)

【答案】

C02+Ba(0H)2=BaCO3I+H20

一氧化碳、二氧化碳和氫氣

【考點】

常見氣體的檢驗與除雜方法

實驗方案的評價

【解析】

(1)根據(jù)二氧化碳和氫氧化領(lǐng)反應(yīng)生成碳酸根沉淀和水進行分析；

(2)根據(jù)一氧化碳難溶于水進行分析；

(3)根據(jù)一氧化碳與氧化銅反應(yīng)生成銅和二氧化碳，可結(jié)合氧元素的質(zhì)量判斷是否含

一氧化碳進行分析。

【解答】

二氧化碳和氫氧化鋼反應(yīng)生成碳酸鋼沉淀和水，化學(xué)方程式為：CO2+Ba(OH)2=

BaCO3I+H20；

一氧化碳難溶于水，所以F裝置中倒置的集氣瓶瓶口兩根玻璃導(dǎo)管的長短情況是：

4中澄清石灰水變渾濁，說明氣體中含有二氧化碳；C中固體由黑色變紅色，且。中固

體由白色變藍色，說明一定含有氫氣，C裝置中減少的質(zhì)量即為氧化銅中氧元素的質(zhì)量,

D裝置中增加的質(zhì)量為水的質(zhì)量，水中氧元素的質(zhì)量為(d-6)x^x100%=叟守，

loV

(a-c)和瀘，說明除了氫氣與氧化銅反應(yīng)，還有一氧化碳與氧化銅反應(yīng)，能證明原

混合氣體中有C。存在。

【答案】

Fe+2HCI=FeCl2+//2T

容器2中液體被壓入容器3,容器3中出現(xiàn)白色沉淀

3

防止Fe(0")2被氧化

【考點】

物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化和制備

【解析】

根據(jù)藥品的性質(zhì)和裝置的特點分析，由所給的藥品可知，該實驗中利用鐵片和鹽酸反

應(yīng)制得氯化亞鐵，再使氯化亞鐵與氫氧化鈉溶液反應(yīng)制得氫氧化亞鐵，因此分液漏斗

中加入稀鹽酸，容器2中加入鐵片，容器3中加入氫氧化鈉溶液，利用鐵與稀鹽酸反應(yīng)

生成的氫氣可將容器2中的氯化亞鐵溶液壓入容器3中與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，因此制得

的氫氧化亞鐵在容器3中，據(jù)此分析回答有關(guān)的出問題。

【解答】

檢查氣密性。關(guān)閉閥門4和B,讓1中液體進入到容器2中。虛線框所在裝置是鐵與稀鹽

酸反應(yīng)制取氯化亞鐵的，發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式是：Fe+2HCl=FeCl2+H2K

容器2中充滿氫氣后，打開閥門4關(guān)閉閥門8,應(yīng)出現(xiàn)的現(xiàn)象是容器2中液體被壓入容

器3,容器3中出現(xiàn)白色沉淀。

由上述分析可知，實驗完畢，關(guān)閉閥門4和B,制得的Fe(0")2在容器3中。

由于水中溶有少量的氧氣，空氣中含有氧氣，所以本實驗中所有配制溶液的水需煮沸,

容器2、3均密閉，其主要原因是防止尸e(0H)2被氧化。

四、解答題(本大題共