【課件】氧化劑還原劑+課件高一上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第一冊(cè)+

第三節(jié)氧化還原反應(yīng)第2課時(shí)氧化劑還原劑第一章學(xué)習(xí)目標(biāo)132從價(jià)態(tài)觀認(rèn)識(shí)常見(jiàn)的氧化劑和還原劑運(yùn)用氧化還原反應(yīng)模型推測(cè)物質(zhì)的氧化性，還原性探尋物質(zhì)氧化性、還原性的強(qiáng)弱規(guī)律環(huán)節(jié)一：導(dǎo)入隔絕氧氣以及具有還原性的維生素C阻礙了氧化反應(yīng)進(jìn)程為什么涂了檸檬汁的蘋(píng)果看起來(lái)最白？環(huán)節(jié)一：導(dǎo)入維生素C是因?yàn)橛锌寡趸?，本身是一種還原劑，一個(gè)維生素C分子會(huì)結(jié)合兩個(gè)自由基分子。偉大的維生素C會(huì)犧牲自己和壞的自由基分子同歸于盡。還原劑環(huán)節(jié)一：基本概念氧化劑還原劑還原劑氧化劑失去電子得到電子e-電子對(duì)偏移電子對(duì)偏向價(jià)升高價(jià)降低價(jià)升高梵高楊迪2e-+2+20+4還原劑氧化劑具有還原性，本身被氧化具有氧化性，本身被還原環(huán)節(jié)一：回顧初中Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：鐵釘表面有紅色物質(zhì)生成，溶液由無(wú)色變?yōu)闇\綠色還原劑氧化劑后面兩個(gè)怎么稱呼？環(huán)節(jié)一：基本概念Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu思考強(qiáng)弱規(guī)律：還原劑氧化劑氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物還氧e-氧化產(chǎn)物：還原產(chǎn)物：發(fā)生氧化反應(yīng)的產(chǎn)物發(fā)生還原反應(yīng)的產(chǎn)物環(huán)節(jié)一：強(qiáng)弱比較Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu氧化性：還原性：CuSO4Fe＞＞FeSO4Cu思考強(qiáng)弱規(guī)律：還原劑氧化劑氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物環(huán)節(jié)二：強(qiáng)弱比較還原劑氧化產(chǎn)物氧化劑還原產(chǎn)物還原性氧化性前強(qiáng)制后弱環(huán)節(jié)二：強(qiáng)弱比較有什么用呢？①判斷某氧化還原反應(yīng)中，氧化性、還原性的相對(duì)強(qiáng)弱。②判斷某氧化還原反應(yīng)能否正常進(jìn)行。環(huán)節(jié)二：強(qiáng)弱比較0+2+30化合價(jià)升高，被氧化化合價(jià)降低，被還原氧化性：Cu(NO3)2>Al(NO3)3還原性：Al>

Cu現(xiàn)象：鋁絲表面有紅色物質(zhì)生成，溶液由藍(lán)色逐漸變淡至無(wú)色環(huán)節(jié)二：強(qiáng)弱比較0+1+20化合價(jià)升高，被氧化化合價(jià)降低，被還原氧化性：AgNO3>Cu(NO3)2還原性：Cu>Ag現(xiàn)象：銅絲表面有銀白色物質(zhì)生成，溶液由無(wú)色逐漸變?yōu)樗{(lán)色。環(huán)節(jié)二：強(qiáng)弱比較氧化性：還原性：Cu(NO3)2>Al(NO3)3AgNO3>Cu(NO3)2AgNO3

>Cu(NO3)2>Al(NO3)3Al>CuCu>AgAl

>

Cu

>

Ag【拓展】環(huán)節(jié)二：強(qiáng)弱比較根據(jù)下列反應(yīng)判斷有關(guān)物質(zhì)還原性由強(qiáng)到弱的順序是（

）H2SO3＋I(xiàn)2＋H2O＝2HI＋H2SO4

2FeCl3＋2HI＝2FeCl2＋2HCl＋I(xiàn)23FeCl2＋4HNO3＝2FeCl3＋NO↑＋2H2O＋Fe（NO3）3

A.H2SO3>I－>Fe2＋>NOB.I－>Fe2＋>H2SO3>NOC.Fe2＋>I－>H2SO3>NOD.NO>Fe2＋>H2SO3>I－【典例講解】由第一個(gè)方程式得還原性：H2SO3>I－，由第二個(gè)方程式得還原性：I－>Fe2＋由第三個(gè)方程式得還原性：Fe2＋>NOH2SO3>I－

>Fe2＋環(huán)節(jié)二：課堂練習(xí)1.鉈（Tl）鹽與氰化鉀（KCN）被列為A級(jí)危險(xiǎn)品。已知下列反應(yīng)在一定條件下能夠發(fā)生：①Tl3＋＋2Ag＝Tl＋＋2Ag＋，②Ag＋＋Fe2＋＝Ag＋Fe3＋，③Fe＋2Fe3＋＝3Fe2＋。下列離子氧化性比較順序正確的是（）

A.Tl3＋＞Fe3＋＞Ag＋

B.Fe3＋＞Ag＋＞Tl3＋

C.Tl＋＞Ag＋＞Fe2＋ D.Tl3＋＞Ag＋＞Fe3＋D環(huán)節(jié)二：課堂練習(xí)B2.根據(jù)下列反應(yīng)，推斷氧化性強(qiáng)弱順序正確的是（

）①2Fe2+＋Cl2＝2Fe3+＋2Cl－

②HClO＋HCl＝Cl2↑＋H2O

③Cu＋2Fe3+＝2Fe2+＋Cu2+

A.Cl2＞HClO＞Cu2+

B.HClO＞Cl2＞Fe3+

C.Cl2＞Cu2+＞Fe3+

D.Fe3+＞Cu2+＞HClO環(huán)節(jié)二：課堂練習(xí)A3.已知：①向KMnO4晶體中滴加濃鹽酸，產(chǎn)生黃綠色氣體；②向FeCl2溶液中通入少量實(shí)驗(yàn)①產(chǎn)生的氣體，溶液變黃色；③取實(shí)驗(yàn)②生成的溶液滴在淀粉-KI試紙上，試紙變藍(lán)色。下列判斷正確的是（）A.上述實(shí)驗(yàn)證明氧化性：MnO4-＞Cl2＞Fe3＋＞I2B.上述實(shí)驗(yàn)中，共有兩個(gè)氧化還原反應(yīng)C.實(shí)驗(yàn)①生成的氣體不能使?jié)駶?rùn)的淀粉-KI試紙變藍(lán)D.實(shí)驗(yàn)②證明Fe2＋既有氧化性又有還原性環(huán)節(jié)二：課堂練習(xí)4.取一定量的酸性KMnO4溶液依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，有關(guān)現(xiàn)象記錄如下：

①滴加適量H2O2，紫紅色褪去，并有氣泡產(chǎn)生；②再加入適量的PbO2固體，固體溶解，溶液又變?yōu)樽霞t色；③最后通入足量的SO2氣體。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）KMnO4、H2O2、PbO2氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開(kāi)_______________________（2）實(shí)驗(yàn)③中的現(xiàn)象為_(kāi)_________________。（3）實(shí)驗(yàn)①、②中反應(yīng)的離子方程式分別是________________、_____________________________PbO2>KMnO4>H2O2溶液紫紅色褪色，有白色沉淀生成2MnO4-+5H2O2+6H+＝2Mn2++5O2↑+8H2O5PbO2+2Mn2++4H+＝5Pb2++2MnO4-+2H2O

環(huán)節(jié)二：小結(jié)升、失、氧、還（劑）降、得、還、氧（劑）環(huán)節(jié)三：氧化劑還原劑常見(jiàn)的氧化劑（1）活潑的非金屬單質(zhì)：Cl2、Br2、O2、I2、S等（2）元素處于高價(jià)時(shí)的氧化物：CO2、NO2、SO3、MnO2、PbO2等

（3）元素處于高價(jià)時(shí)的含氧酸：濃H2SO4、HNO3等

環(huán)節(jié)三：氧化劑還原劑常見(jiàn)的氧化劑

（4）元素處于高價(jià)時(shí)的鹽：KClO3、

KMnO4、FeCl3、K2Cr2O7等

（5）過(guò)氧化物：Na2O2、H2O2等

（6）次氯酸及其鹽：HClO、Ca（ClO）2、NaClO等環(huán)節(jié)三：氧化劑還原劑常見(jiàn)的還原劑①活潑的金屬單質(zhì)：Na、Mg、Al、Zn、Fe（金屬活動(dòng)順序表）

②某些非金屬單質(zhì)：H2、C、Si

③元素處于低價(jià)時(shí)的氧化物：CO、SO2

環(huán)節(jié)三：氧化劑還原劑常見(jiàn)的還原劑

④元素處于低價(jià)時(shí)的酸：HCl、HI、H2S、H2SO3等

⑤元素處于低價(jià)時(shí)的鹽：Na2S、KI、Na2SO3、FeSO4等環(huán)節(jié)三：氧化劑還原劑在同一氧化還原反應(yīng)中一定有氧化劑和還原劑，氧化劑和還原劑可以是不同的物質(zhì)也可以是同種物質(zhì)?！就卣埂炕蟽r(jià)降低化合價(jià)升高氧化劑還原劑還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物歧化反應(yīng)環(huán)節(jié)三：對(duì)應(yīng)產(chǎn)物的判斷常見(jiàn)氧化劑對(duì)應(yīng)還原產(chǎn)物常見(jiàn)還原劑對(duì)應(yīng)氧化產(chǎn)物含氧有機(jī)物（）環(huán)節(jié)三：對(duì)應(yīng)產(chǎn)物的判斷1.

KMnO4能與熱的經(jīng)硫酸酸化的Na2C2O4反應(yīng)，生成Mn2+和CO2。該反應(yīng)的離子方程式：___________________________________________________。2MnO4-+5C2O42-+16H+

2Mn2++10CO2↑+8H2O【典例講解】2.+6價(jià)鉻的化合物毒性較大,常用NaHSO3將廢液中的Cr2O72-還原成Cr3+,反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________________________________。Cr2O72-+3HSO3-+5H+2Cr3++3SO42-+4H2O環(huán)節(jié)三：課堂練習(xí)（1）H2O2水溶液給稱雙氧水，醫(yī)療上利用它有殺菌消毒作用來(lái)清洗傷口，對(duì)下列A-C涉及H2O2的反應(yīng)，填寫(xiě)下列空白：A.C.D.B.①H2O2僅體現(xiàn)氧化性的反應(yīng)是______（填代號(hào)，下同）②H2O2既有氧化性又有還原性的是______③H2O2僅體現(xiàn)還原性的是______④H2O2既無(wú)氧化性又無(wú)還原性的是______（2）已知CuO具有氧化性，能夠與NH3反應(yīng)生成兩種單質(zhì)和H2O，請(qǐng)寫(xiě)出在加熱條件下CuO與NH3反應(yīng)的化學(xué)方程式______CBAD環(huán)節(jié)三：課堂練習(xí)2.關(guān)于氧化還原反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是（）①M(fèi)g在化學(xué)反應(yīng)中失去2個(gè)電子，而Al在化學(xué)反應(yīng)中失去3個(gè)電子，因此還原性Al＞Mg②氧化劑具有氧化