氧化還原反應(yīng) 課件2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第一冊

第一章物質(zhì)及其變化第三節(jié)氧化還原反應(yīng)第1課時

氧化還原反應(yīng)習(xí)學(xué)目標(biāo)1.通過思考交流、歸納小結(jié)，熟記常見元素的化合價，能從化合價升降角度認(rèn)識氧化還原反應(yīng)的特征，并能正確判斷氧化還原反應(yīng)。2.通過閱讀分析、歸納小結(jié)，從電子轉(zhuǎn)移角度認(rèn)識氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)。能從宏觀和微觀相結(jié)合的角度理解氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系。3.通過分析判斷、討論交流，認(rèn)識元素在物質(zhì)中可以具有不同價態(tài)，還可通過氧化還原反應(yīng)實現(xiàn)含有不同價態(tài)同種元素的物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化?；瘜W(xué)與生活感受氧化還原反應(yīng)的存在蘋果切開后為什么會變顏色？蘋果削皮后，植物細(xì)胞中的酚類物質(zhì)產(chǎn)生大量的醌類物質(zhì)在酚酶的作用下與空氣中的氧化合新生的醌類物質(zhì)能使植物細(xì)胞迅速的變成褐色一、從得失氧角度認(rèn)識氧化還原反應(yīng)根據(jù)初中學(xué)過的氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的知識，分析以下反應(yīng)，完成下表。物質(zhì)反應(yīng)物發(fā)生的反應(yīng)（氧化反應(yīng)或還原反應(yīng)）得氧物質(zhì)失氧物質(zhì)C、CO氧化反應(yīng)CuO、Fe2O3還原反應(yīng)分類標(biāo)準(zhǔn)是什么？得氧失氧一、從得失氧角度認(rèn)識氧化還原反應(yīng)思考與討論：在所列下面的兩個反應(yīng)中是否只發(fā)生了氧化反應(yīng)或還原反應(yīng)？高溫2CuO＋C2Cu＋CO2↑失氧,還原反應(yīng)得氧,氧化反應(yīng)高溫Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2↑失氧,還原反應(yīng)得氧,氧化反應(yīng)一種物質(zhì)得氧發(fā)生氧化反應(yīng)，必然有一種物質(zhì)失氧發(fā)生還原反應(yīng)，也就是說，氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)在一個反應(yīng)中是同時發(fā)生的，這樣的反應(yīng)稱為氧化還原反應(yīng)。二、從化合價角度認(rèn)識氧化還原反應(yīng)請標(biāo)出以上反應(yīng)中各物質(zhì)所含元素的化合價，比較反應(yīng)前后價態(tài)有無變化，討論氧化還原反應(yīng)與元素化合價的升降有什么關(guān)系？2CuO+C

2Cu+CO2

+2-200+4-2化合價升高，得氧，氧化反應(yīng)Fe2O3+3CO

2Fe+3CO2

+3-2+2-20+4-2化合價降低，失氧，還原反應(yīng)化合價降低，失氧，還原反應(yīng)化合價升高，得氧，氧化反應(yīng)元素化合價升高

→

氧化反應(yīng)元素化合價降低

→

還原反應(yīng)二、從化合價角度認(rèn)識氧化還原反應(yīng)物質(zhì)所含元素化合價升高的反應(yīng)是氧化反應(yīng)物質(zhì)所含元素化合價降低的反應(yīng)是還原反應(yīng)想一想：氧化還原反應(yīng)是否一定存在得失氧？請分析下面的反應(yīng)。0+1+20化合價升高，化合價降低發(fā)生氧化反應(yīng),發(fā)生還原反應(yīng)0+10-1化合價升高，化合價降低發(fā)生氧化反應(yīng),發(fā)生還原反應(yīng)Zn+2HClZnCl2+H2↑2Na+Cl22NaCl所以，并非只有得氧、失氧的反應(yīng)才是氧化還原反應(yīng)。元素化合價的變化是氧化還原反應(yīng)的重要特征（特征判據(jù)）分別從四大基本反應(yīng)類型的角度和氧化還原反應(yīng)的角度對下列反應(yīng)進(jìn)行分類化學(xué)反應(yīng)基本類型氧化還原反應(yīng)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)化合反應(yīng)置換反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)化合反應(yīng)氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)與四大基本反應(yīng)的關(guān)系：化合反應(yīng)、分解反應(yīng)______________氧化還原反應(yīng)；置換反應(yīng)______________氧化還原反應(yīng)；復(fù)分解反應(yīng)______________氧化還原反應(yīng)；

不一定是一定是一定不是化合反應(yīng)：有單質(zhì)參加的是氧化還原反應(yīng)。分解反應(yīng)：有單質(zhì)生成的是氧化還原反應(yīng)。三、從電子轉(zhuǎn)移角度認(rèn)識氧化還原反應(yīng)思考：為什么氧化還原反應(yīng)前后會有化合價改變呢？鈉在氯氣中的燃燒三、從電子轉(zhuǎn)移角度認(rèn)識氧化還原反應(yīng)微觀探析：為什么氧化還原反應(yīng)前后會有化合價改變呢？+11+17+17+11Na+Cl-NaCl00+1-1失去2×e-、化合價升高，被氧化得到2×e-、化合價降低，被還原Cl-Na+結(jié)論：化合價升降的原因——電子得失三、從電子轉(zhuǎn)移角度認(rèn)識氧化還原反應(yīng)微觀探析：氯化氫的形成過程，是不是也有電子的得失呢？00+1-1電子對偏離，化合價升高，被氧化電子對偏向，化合價降低，被還原結(jié)論：化合價升降的原因--共用電子對偏移HCl均不容易失去e-共用電子對偏向氯，偏離氫+17+1HCl+1-1+1+17總結(jié)：1.氧化還原反應(yīng)的特征：有元素化合價的升降(判斷依據(jù))2.氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)：有電子的轉(zhuǎn)移(包括電子的得失或共用電子對的偏移)元素被還原，發(fā)生還原反應(yīng)元素失電子/電子對偏離化合價升高元素被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)元素得電子/電子對偏向化合價降低

升失氧，降得還四、氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的表示方法1.雙線橋法標(biāo)價態(tài)正確標(biāo)出反應(yīng)前后各元素化合價明確變價元素的化合價升降關(guān)系連雙線一條線始于反應(yīng)物中的降價元素，止于產(chǎn)物中同種元素另一條線始于反應(yīng)物中的升價元素，止于產(chǎn)物中同種元素注得失正確標(biāo)出反應(yīng)前后“得到”電子或“失去”電子總數(shù)價態(tài)變化原子個數(shù)×每個原子得失電子數(shù)四、氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的表示方法1.雙線橋法Fe2O32+++3+2+403CO3得3e-Fe2×有2個Fe被還原1個Fe得到3e-失3×2e-CO2電子注意事項：①箭頭、箭尾必須對應(yīng)化合價變化的同種元素的原子；②雙線橋上必須注明“得到”或“失去”；③轉(zhuǎn)移電子數(shù)

=

氧化劑“得”電子數(shù)

=

還原劑“失”電子數(shù)

=

變價原子數(shù)×單個變價原子得（失）電子數(shù)高溫四、氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的表示方法2.單線橋法標(biāo)價態(tài)正確標(biāo)出反應(yīng)前后各元素化合價明確變價元素的化合價升降關(guān)系連單線一條線始于被氧化的物質(zhì)中的化合價升高的元素，止于被還原的物質(zhì)中的化合價降低的元素注得失正確標(biāo)出反應(yīng)標(biāo)出轉(zhuǎn)移電子的總數(shù)四、氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的表示方法1.單線橋法注意事項：①要用箭頭標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向；②箭頭由反應(yīng)物中失電子元素原子指向得電子元素原子；③不需要標(biāo)明“得到”或“失去”，只標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移數(shù)目Fe＋2HCl===FeCl2