(課標(biāo)版)2020年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)仿真模擬練(三)

(課標(biāo)版)2020年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)仿真模擬練(三)(課標(biāo)版)2020年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)仿真模擬練(三)/(課標(biāo)版)2020年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)仿真模擬練(三)仿真模擬練(三)可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量:H1C12O16Cr52Fe56Cu64Zn65Se79第Ⅰ卷一、選擇題(本題包括7個(gè)小題,每題6分,共42分。在小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中,只有一項(xiàng)為哪一項(xiàng)吻合題目要求的)1.化學(xué)在生產(chǎn)生活中有著廣泛的應(yīng)用,以下對(duì)應(yīng)關(guān)系錯(cuò)誤的選項(xiàng)是( )選項(xiàng)性質(zhì)實(shí)質(zhì)應(yīng)用A蛋白質(zhì)受熱變性用高溫加熱的方法殺死流感病毒B明礬溶液顯酸性用明礬溶液除去銅鏡表面的銅銹CNa2CO3溶液顯堿性用熱的純堿溶液洗去油污DP2O5擁有吸水性用P2O5干燥氨氣2.在以下離子組中加入相應(yīng)試劑后,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式正確的選項(xiàng)是( )選項(xiàng)離子組加入試劑離子方程式AAl3+、S錯(cuò)誤!未適合Ba(OH)2溶液Al3+-Al(OH)3↓找到引用源。+3OHBFe2+、I-足量新制氯水Cl2+2I-2Cl-+I23+3S錯(cuò)誤!未找到引用源。+2N錯(cuò)誤!未找到引用源。+CFe、N錯(cuò)誤!未NaHSO3溶液+2H3S找到引用源。錯(cuò)誤!未找到引用源。+2NO↑+HO2DCa2+、HC錯(cuò)誤!未氨水Ca2++2HC錯(cuò)誤!未找到引用源。+2NH3·H2OCaCO3↓+C錯(cuò)誤!找到引用源。未找到引用源。+2N錯(cuò)誤!未找到引用源。+2H2O3.TPE及其衍生物擁有引引發(fā)光特點(diǎn),在光電資料等領(lǐng)域應(yīng)用遠(yuǎn)景廣泛。TPE的結(jié)構(gòu)簡式如圖,以下關(guān)于TPE的說法正確的選項(xiàng)是( )A.TPE屬于苯的同系物B.TPE能發(fā)生加成反應(yīng),但不能夠發(fā)生取代反應(yīng)C.TPE與化合物互為同分異構(gòu)體D.TPE的一氯代物有3種4.常溫下,A是由X和Y兩種短周期元素組成的氣體,X的原子序數(shù)小于Y,甲、乙、丙分別是X、Y、Z元素對(duì)應(yīng)的單質(zhì),Z是地殼中含量最高的元素,它們有以下列圖的轉(zhuǎn)變關(guān)系。以下說法不正確的選項(xiàng)是( )A.X、Y、Z三種元素能組成離子化合物B.反應(yīng)②為化合反應(yīng),反應(yīng)③為置換反應(yīng)C.常溫常壓下,Z的氫化物熔點(diǎn)為同族最高D.原子半徑:Y>Z>X5.以下相關(guān)實(shí)驗(yàn)的操作正確的選項(xiàng)是( )選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作A除掉NaHCO3固體中混有的直接將固體加熱NHCl4B實(shí)驗(yàn)室收集Cu與稀硝酸反應(yīng)向上排空氣法收集生成的NOC檢驗(yàn)乙酸擁有酸性配制乙酸溶液,滴加NaHCO溶液有氣泡產(chǎn)生3D測定某稀硫酸的濃度取20.00mL該稀硫酸于干凈的錐形瓶中,用0.1000mol·L-1的NaOH標(biāo)準(zhǔn)液進(jìn)行滴定6.(2020安徽江南“十校”聯(lián)考)某種熔融碳酸鹽燃料電池以Li2CO3、K2CO3為電解質(zhì),以C4H10為燃料時(shí),該電池工作原理以下列圖。以下說法正確的選項(xiàng)是( )A.a為C4H10,b為CO2B.在熔融電解質(zhì)中,C錯(cuò)誤!未找到引用源。向正極搬動(dòng)C.此電池在常溫時(shí)也能工作D.通入丁烷的一極是負(fù)極,電極反應(yīng)為C4H10+13C錯(cuò)誤!未找到引用源。-26e-17CO2↑+5H2O7.室溫下,用同樣物質(zhì)的量濃度的HCl溶液,分別滴定物質(zhì)的量濃度均為0.1-1mol·L的三種堿(AOH、BOH和DOH)溶液,滴定的曲線以下列圖,以下判斷正確的選項(xiàng)是( )A.滴準(zhǔn)時(shí),隨著鹽酸的滴入,水電離出的c(H+)向來增大B.滴定至P點(diǎn)時(shí),溶液中:c(Cl-)>(B+)>(BOH)>(OH-)>c(H+)cccC.pH=7時(shí),三種溶液中c(Cl-)相等D.中間和百分?jǐn)?shù)達(dá)100%時(shí),將三種溶液混雜后:(AOH)+(BOH)+(DOH)=(H+)-c(OH-)cccc第Ⅱ卷二、非選擇題(本卷包括必考題和選考題兩部分。8~10題為必考題,共43分,每個(gè)試題考生都必定作答。11~12為選做題,共15分,考生依照要求選擇一道題目作答)8.(14分)某研究性學(xué)習(xí)小組借助A~D的儀器裝置完成相關(guān)實(shí)驗(yàn)?！緦?shí)驗(yàn)一】收集NO氣體。(1)用裝置A收集NO氣體,正確的操作是(填序號(hào))。a.從①口進(jìn)氣,用排水法集氣b.從①口進(jìn)氣,用排氣法集氣c.從②口進(jìn)氣,用排水法集氣d.從②口進(jìn)氣,用排氣法集氣【實(shí)驗(yàn)二】為了研究鍍鋅薄鐵板上的鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w(Zn)和鍍層厚度,盤問得知鋅易溶于強(qiáng)堿:Zn+2NaOHNaZnO+H↑。據(jù)此,截取面積為S的雙面鍍鋅薄鐵板試樣,剪碎、稱得質(zhì)量為mg。2221用固體燒堿和水作試劑,擬出以下實(shí)驗(yàn)方案并進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)。方案甲:經(jīng)過測量試樣與堿反應(yīng)生成的氫氣體積來實(shí)現(xiàn)研究目標(biāo)。采用B和(填儀器標(biāo)號(hào))兩個(gè)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。(3)測得充分反應(yīng)后生成氫氣的體積為VL(標(biāo)準(zhǔn)狀況),w(Zn)=。(4)計(jì)算鍍層厚度,還需檢索的一個(gè)物理量是。(5)若裝置B中的恒壓分液漏斗改為一般分液漏斗,測量結(jié)果將(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。方案乙:經(jīng)過稱量試樣與堿反應(yīng)前后的質(zhì)量實(shí)現(xiàn)研究目標(biāo)。采用儀器C做實(shí)驗(yàn),試樣經(jīng)充分反應(yīng),濾出不溶物、沖洗、烘干,稱得其質(zhì)量為m2g。(6)w(Zn)=。方案丙:經(jīng)過稱量試樣與堿反應(yīng)前后儀器、試樣和試劑的總質(zhì)量(其差值即為H的質(zhì)量)實(shí)現(xiàn)研究目2標(biāo)。實(shí)驗(yàn)同樣使用儀器C。(7)從實(shí)驗(yàn)誤差角度解析,方案丙方案乙(填“優(yōu)于”“劣于”或“等同于”)。9.(14分)鉬酸鈉晶體(NaMoO·2HO)可用于制造生物堿、油墨、化肥、鉬紅顏料、催化劑等,也可242用于制造阻燃劑和無公害型冷水系統(tǒng)的金屬控制劑。以下列圖是利用鉬精礦(主要成分是MoS2,含少量PbS等)為原料生產(chǎn)鉬酸鈉晶體的工藝流程圖:回答以下問題:(1)Na2MoO4中Mo的化合價(jià)為。(2)“焙燒”時(shí),Mo元素轉(zhuǎn)變成MoO3,反應(yīng)的化學(xué)方程式為氧化產(chǎn)物為(寫化學(xué)式)。(3)“堿浸”生成CO2和別的一種物質(zhì),CO2的電子式為,別的一種生成物的化學(xué)式為。(4)若“除重金屬離子”時(shí)加入的積淀劑為Na2S,則廢渣成分的化學(xué)式為。

,測得“除重金屬離子”中部分別子的濃度:c(Mo錯(cuò)誤!未找到引用源。)=0.40mol·L-1,c(S錯(cuò)誤!未找到引用源。)=0.04-1S錯(cuò)誤!未找到引用源。,方法是加入Ba(OH)2mol·L?！敖Y(jié)晶”前需先除掉sp4-10sp4×10-82固體后溶液體積不變,當(dāng)固體。已知K(BaSO)=1.1×10,K(BaMoO)=4。假設(shè)加入Ba(OH)BaMoO開始積淀時(shí),S錯(cuò)誤!未找到引用源。的去除率為%。(小數(shù)點(diǎn)后保留一位數(shù)字)4鉬精礦在堿性條件下,加入NaClO溶液,也能夠制備鉬酸鈉,同時(shí)有S錯(cuò)誤!未找到引用源。生成,該反應(yīng)的離子方程式為。10.(15分)碳酸亞鐵(FeCO)是菱鎂礦的主要成分,將FeCO加熱到200℃開始分解為FeO和CO,若在332空氣中高溫煅燒FeCO3生成Fe2O3。Ⅰ.已知25℃,101kPa時(shí):①4Fe(s)+3O2(g)2Fe2O3(s)H=-1648kJ·mol-122H=-393kJ·mol-1②C(s)+O(g)CO(g)2FeCO3(s)2Fe(s)+3O2(g)+2C(s)=+1480kJ·mol-1H(1)請(qǐng)寫出FeCO在空氣中煅燒生成FeO的熱化學(xué)方程式。323Ⅱ.生成的FeO和Fe2O3在必然條件下被還原為金屬鐵。據(jù)報(bào)道,必然條件下Fe2O3可被甲烷還原為“納米級(jí)”的金屬鐵。其反應(yīng)為:Fe2

O3(s)+3CH

4(g)

2Fe(s)+3CO(g)+6H

2(g)

H>0①原子序數(shù)為26的鐵元素位于元素周期表的第周期。②反應(yīng)在5L的密閉容器中進(jìn)行,2min后達(dá)到平衡,測得Fe2O3在反應(yīng)中質(zhì)量耗資間內(nèi)用H2表達(dá)的平均反應(yīng)速率為。③將必然量的Fe2O3(s)和必然量的CH4(g)置于恒溫恒壓容器中,在必然條件下反應(yīng)到平衡狀態(tài)的是。A.CH4的轉(zhuǎn)變率等于CO的產(chǎn)率

4.8g。則該段時(shí),能表示該反應(yīng)達(dá)混雜氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變v正(CO)∶v逆(H2)=1∶2D.固體的總質(zhì)量不變(3)FeO可用CO進(jìn)行還原,已知:t℃時(shí),FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO(g),K=0.5,若在1L密閉容器中2加入0.04molFeO(s),并通入xmolCO,t℃時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡。此時(shí)FeO(s)的轉(zhuǎn)變率為50%,則x=。Ⅲ.FeO還可用來制備FeCl,FeCl3在水溶液中的水解分三步:2333+2++KFe+HOFe(OH)+H21Fe(OH)2++H2OFe(OH錯(cuò)誤!未找到引用源。+H+K2Fe(OH錯(cuò)誤!未找到引用源。+H2OFe(OH)3+H+3K(4)以上水解反應(yīng)的平衡常數(shù)K、K、K由大到小的序次是。經(jīng)過控制條件,以上123水解產(chǎn)物聚合生成聚合物的離子方程式為xFe3++yH2OFex(OH錯(cuò)誤!未找到引用源。+yH+欲使平衡正向搬動(dòng)可采用的方法是(填字母)。加水稀釋加入少量NaCl固體D.加入少量NaCO固體2311.【化學(xué)—選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】(15分)鉻是由法國化學(xué)家沃克蘭于1798年在巴黎發(fā)現(xiàn)的。目前鉻被廣泛應(yīng)用于冶金、化工、鑄鐵、耐火及高精端科技等領(lǐng)域。(1)鉻元素基態(tài)原子的核外電子排布式為,其核外未成對(duì)電子數(shù)為。(2)金屬鉻的第二電離能(ICr)和錳的第二電離能(IMn)分別為1590.6kJ·mol-1、1509.0kJ·mol-1,ICr>IMn的原因是。(3)雷氏鹽(Reineckesalt)的化學(xué)式為NH4[Cr(NCS)4(NH3)2]·H2O,它是一種易溶于水和乙醇的暗紅色固體。其部分結(jié)構(gòu)以以下列圖所示:①雷氏鹽中鉻元素的化合價(jià)為,NH3與鉻離子形成的化學(xué)鍵為。-②NCS的立體構(gòu)型是,其中碳原子的雜化軌道種類為。SO2、CO2、BeCl2、SCl2四種-分子中,與NCS互為等電子體的是。③乙醇的沸點(diǎn)比溴乙烷高,其原因是。硒化鉻的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖,晶胞參數(shù)為anm和bnm,則硒化鉻的密度為g·cm-3(列出表達(dá)式即可,設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)。12.【化學(xué)—選修5:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】(15分)親水型功能高分子M和香料N可由以下列圖路子合成(部分產(chǎn)物略去):已知:①A是芳香烴的含氧衍生物,相對(duì)分子質(zhì)量為108②有機(jī)物分子中,同一個(gè)碳原子上連接有兩個(gè)羥基時(shí)不牢固,會(huì)自動(dòng)脫水③R1CHO+R2CH2CHO+H2O請(qǐng)回答以下問題:(1)E的化學(xué)名稱為,C的結(jié)構(gòu)簡式為。(2)M中的含氧官能團(tuán)的名稱為,A生成B的反應(yīng)種類為。(3)寫出F到G的第一步化學(xué)方程式。(4)同時(shí)滿足以下條件的G的同分異構(gòu)體有種(不考慮立體異構(gòu),不計(jì)G自己)。①苯環(huán)上有四種不同樣的氫②能與NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體③遇氯化鐵溶液會(huì)顯色④分子中只存在一個(gè)環(huán)(5)模擬題中的合成線路圖,以乙醇為初步物,無機(jī)試劑任選,寫出合成聚-2-丁烯醛的路線圖。仿真模擬練(三)7.D8.答案(1)c(2)D(3)錯(cuò)誤!未找到引用源。(或錯(cuò)誤!未找到引用源。等其他合理答案)金屬鋅的密度(或其他合理答案)(5)偏大錯(cuò)誤!未找到引用源。(或其他合理答案)(7)劣于答案(1)+6價(jià)(2)2MoS2+7O22MoO3+4SO2MoO3、SO2錯(cuò)誤!未找到引用源。Na2MoO4(4)PbS(5)97.3(6)MoS--Mo錯(cuò)誤!未找到引用源。-+9ClO+6OH+9Cl+2S錯(cuò)誤!未找到引用源。+3HO2210.答案(1)4FeCO3(s)+O2(g)2Fe2O3(s)+4CO2(g)H=-260kJ·mol-1(2)①四②0.018mol·L-1·min