中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)教案第10課時(shí)認(rèn)識(shí)化學(xué)變化

PAGEPAGE62014年中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)教案認(rèn)識(shí)化學(xué)變化(2)第10課時(shí)質(zhì)量守恒定律化學(xué)方程式【課時(shí)目標(biāo)】1．能通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系。2，理解質(zhì)量守恒定律，能用質(zhì)量守恒定律解釋常見(jiàn)化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系。3．能用微粒的觀點(diǎn)對(duì)質(zhì)量守恒定律進(jìn)行解釋。4．會(huì)運(yùn)用質(zhì)量守恒定律進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算和解釋有關(guān)的事實(shí)。5．能正確書(shū)寫(xiě)簡(jiǎn)單的化學(xué)方程式，能準(zhǔn)確描述化學(xué)方程式的含義。6．認(rèn)識(shí)常見(jiàn)的四種化學(xué)反應(yīng)基本類型，了解四種基本反應(yīng)類型和氧化還原反應(yīng)的關(guān)系?！咀灾鲝?fù)習(xí)】1．質(zhì)量守恒定律的含義：_______化學(xué)反應(yīng)的______________等于反應(yīng)后生成的___________。從微觀角度看，質(zhì)量守恒的根本原因是在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后_______沒(méi)有改變，_______沒(méi)有增減，_______也沒(méi)有變化。質(zhì)量守恒定律只適用于解釋_______變化，而不適用于解釋_______變化。2．由分子構(gòu)成的物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程可表示如下，請(qǐng)仔細(xì)閱讀并填寫(xiě)相應(yīng)的空白。分子原子新分子新物質(zhì)3．所有的化學(xué)反應(yīng)都遵循質(zhì)量守恒定律。以下若干項(xiàng)目：①物質(zhì)的總質(zhì)量；②物質(zhì)的種類；③分子的種類；④元素的種類及其總質(zhì)量；⑤原子的種類；⑥原子的數(shù)目；⑦原子的質(zhì)量；⑧分子的總數(shù)。請(qǐng)選用適當(dāng)?shù)男蛱?hào)填寫(xiě)下列空白：從宏觀角度看，化學(xué)反應(yīng)前后一定不變的有_______，一定改變的有_______；從微觀角度看，化學(xué)反應(yīng)前后一定不變的有_______，一定改變的有_______，化學(xué)反應(yīng)前后可能改變的是_______。此外，化學(xué)反應(yīng)前后元素的化合價(jià)、物質(zhì)存在的狀態(tài)、氣體的總體積_______（填“一定不變”、“一定改變”或“可能改變”）。因此．理解質(zhì)量守恒定律時(shí)應(yīng)該抓住“原子守恒、元素守恒”這個(gè)核心。在運(yùn)用質(zhì)量守恒定律解決實(shí)際問(wèn)題時(shí)，必須注意：(1)不要遺漏任何一種反應(yīng)物或生成物；(2)沒(méi)有參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量或不是反應(yīng)生成的物質(zhì)質(zhì)量不能計(jì)算在內(nèi)；(3)質(zhì)量守恒定律反映的是化學(xué)反應(yīng)前后“質(zhì)量守恒”，而不是“體積守恒”。4．用_______來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)的式子，叫化學(xué)方程式?；瘜W(xué)方程式的意義：除表明反應(yīng)發(fā)生的條件外，在質(zhì)的方面，表明_______及_______的種類；在量的方面，表明反應(yīng)物和生成物各物質(zhì)之間的_______，以及各種微粒的個(gè)數(shù)比。若反應(yīng)物、生成物均是氣體，還表明在相同條件下，它們之間的體積比。5．配平化學(xué)方程式（反應(yīng)條件略）。(1)_______C3H8＋_______O2——CO2＋_______H2O(2)_______FeS2＋_______O2——_______（氧化鐵）＋_______SO2(3)_______C2H5OH＋_______O2——_______CO2＋_______H2O(4)_______C21H30O2＋O2——_______CO2＋_______H2O(5)_______N2H4＋_______H2O2——_______（空氣中含量最多）↑＋_______（常見(jiàn)液體）(6)_______Na2O2＋_______CO2——_______（碳酸鈉）＋_______O26．___________________________________叫做化合反應(yīng)，表達(dá)式為_(kāi)______，如_______叫做分解反應(yīng)，表達(dá)式為_(kāi)______，如___________、__________；_______叫做置換反應(yīng)，表達(dá)式為_(kāi)_____________，如__________、__________；_______叫做復(fù)分解反應(yīng)，表達(dá)式為_(kāi)______，如_______、_______。7．有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，無(wú)元素化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)。四種基本反應(yīng)類型和氧化還原反應(yīng)的關(guān)系是：置換反應(yīng)_______氧化還原反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)_______氧化還原反應(yīng)，化合反應(yīng)_______氧化還原反應(yīng)，分解反應(yīng)_______氧化還原反應(yīng)。8．化學(xué)方程式的讀法：以2H2＋O22H2O為例。(1)____________________________。(2)____________________________。(3)____________________________。9．化學(xué)方程式的意義：以CH4＋2O22H2O＋CO2為例。(1)____________________________。(2)____________________________。(3)____________________________。【例題設(shè)計(jì)】例1對(duì)比分析是化學(xué)研究和學(xué)習(xí)的基本方法。甲、乙、丙三名同學(xué)利用圖中的裝置，圍繞“用稱量的方法驗(yàn)證化學(xué)反應(yīng)是否遵守質(zhì)量守恒定律并分析實(shí)驗(yàn)條件”這一探究目的開(kāi)展活動(dòng)?！緦?shí)驗(yàn)步驟】①如圖所示，甲將白磷和反應(yīng)裝置、乙將裝有稀鹽酸的小試管和碳酸鈉粉末的燒杯，分別放在兩個(gè)托盤(pán)天平上，并用砝碼使天平平衡。丙對(duì)石棉網(wǎng)和打磨干凈的鎂條進(jìn)行稱量。②三名同學(xué)分別利用裝置進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)。③甲、乙同學(xué)在反應(yīng)結(jié)束且甲的裝置冷卻后，將反應(yīng)裝置及裝置內(nèi)的物質(zhì)放在反應(yīng)前使用的托盤(pán)天平上，觀察天平是否平衡。丙同學(xué)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后稱量石棉網(wǎng)和石棉網(wǎng)上氧化鎂的質(zhì)量，比較反應(yīng)前后質(zhì)量?！緦?shí)驗(yàn)分析】8．（2013．荊州）下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是()A．化合反應(yīng)一定要加熱才能發(fā)生B．復(fù)分解反應(yīng)中一定沒(méi)有單質(zhì)參加C．置換反應(yīng)的產(chǎn)物中一定有化合物D．中和反應(yīng)的產(chǎn)物中一定有鹽和水9．（2013．淮安）催化轉(zhuǎn)化器可將汽車(chē)尾氣中的有毒氣體轉(zhuǎn)化為無(wú)毒氣體，發(fā)生反應(yīng)的微觀示意圖如下： 下列從圖示所獲得的信息中，正確的是()A．圖中有三種不同的氧化物B．反應(yīng)前后分子的數(shù)目不變C．反應(yīng)過(guò)程中沒(méi)有單質(zhì)生成D．反應(yīng)前后各元素化合價(jià)不變10．氯堿工業(yè)的反應(yīng)原理是電解飽和食鹽水，下列物質(zhì)不可能是氯堿工業(yè)產(chǎn)品的是()A．H2B．Cl2C．Na2CO311．已知某鉀鹽可發(fā)生反應(yīng)：4K2Cr2O74K2CrO4＋2X＋3O2↑，則生成物X的化學(xué)式是()A．CrO2B．CrO3C．Cr2O5D．Cr2O12．在一個(gè)密閉容器內(nèi)有四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表： 下列說(shuō)法不正確的是()A．物質(zhì)Q可能是催化劑B．該反應(yīng)是化合反應(yīng)C．參加反應(yīng)的Y、Z質(zhì)量比是3：5D．反應(yīng)后的X的質(zhì)量為013．化學(xué)反應(yīng)前后，肯定不會(huì)變化的是()①原子的數(shù)目②分子的數(shù)目③元素的種類④物質(zhì)的質(zhì)量總和⑤物質(zhì)的種類⑥物質(zhì)的體積⑦物質(zhì)的狀態(tài)A．②④⑤B．①③④C．①③④⑥D(zhuǎn)．①③⑦14．寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式。(1)硫在氧氣中燃燒：______________。(2)鋅片浸入硫酸銅溶液中：_____________________。(3)過(guò)氧化氫溶液中加入少量二氧化錳制取氧氣：______________。15．（2013．河南）如圖是治理汽車(chē)尾氣反應(yīng)的微觀過(guò)程。圖中單質(zhì)是_______（填名稱）；化學(xué)方程式為_(kāi)______。 16．用化學(xué)方程式描述下列事實(shí)：(1)常溫下，鋁具有很好的抗腐蝕性能，是因?yàn)殇X在空氣中與氧氣反應(yīng)，其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________。(2)氫氧化鈣、黏土和沙子摻水混合而成的建筑材料俗稱“三合土”，在空氣中會(huì)生成碳酸鈣而變得堅(jiān)硬，反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________。(3)高溫條件下一氧化碳能把鐵從磁鐵礦石(主要成分為Fe3O4)中還原出來(lái)，反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________。參考答案[自主復(fù)習(xí)]1．參加各物質(zhì)的質(zhì)量總和各物質(zhì)的質(zhì)量總和原子種類原子數(shù)目原子質(zhì)量化學(xué)物理2．分成重新組合構(gòu)成3．①④②⑤⑥⑦③⑧可能改變4．化學(xué)式反應(yīng)物生成物質(zhì)量比5.(1)1534(2)4112Fe2O38(3)1323(4)2554230(5)12N24H2O(6)222Na2CO31（把短線改為等號(hào)）6．由兩種或兩種以上物質(zhì)生成一種新物質(zhì)的反應(yīng)A＋B＋…＝AB…2H2＋O22H2O4P＋5O22P2O5（合理即可）由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上新物質(zhì)的反應(yīng)AB…＝A＋B＋…2H2O2H2↑＋O2↑CaCO3CaO＋CO2↑（合理即可）由一種單質(zhì)跟一種化合物作用生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)A＋BC＝AC＋BZn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑Fe＋CuSO4＝Cu＋FeSO4（合理即可）兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物的反應(yīng)AB＋CD＝AD＋CBCa(OH)2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaOHAgNO3＋HCl＝AgCl↓＋HNO3（合理即可）7．全部是都不是部分是部分是8．(1)在點(diǎn)燃條件下，氫氣和氧氣反應(yīng)生成水(2)在點(diǎn)燃條件下，每2個(gè)氫分子和1個(gè)氧分子反應(yīng)生成2個(gè)水分子(3)在點(diǎn)燃條件下，每4份質(zhì)量的氫氣和32份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)生成36份質(zhì)量的水9．(1)表示反應(yīng)物是甲烷和氧氣，生成物是水和二氧化碳，反應(yīng)條件是點(diǎn)燃(2)表示反應(yīng)中甲烷、氧氣、水和二氧化碳的微粒個(gè)數(shù)比為1：2：2：1(3)表示反應(yīng)中甲烷、氧氣、水和二氧化碳的質(zhì)量比為4：16：9：11[例題設(shè)計(jì)]1.答案．【實(shí)驗(yàn)分析】(1)白磷燃燒產(chǎn)生大量白煙，放熱，氣球先膨脹，后變小，天平平衡燒杯中有大量氣泡產(chǎn)生，天平不平衡（或天平向右傾斜）Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑2Mg＋O22MgO(2)B(3)反應(yīng)前未稱量參加反應(yīng)的氧氣質(zhì)量，反應(yīng)后生成的氧化鎂部分外逸，無(wú)法稱量【實(shí)驗(yàn)反思】化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類沒(méi)有改變，原子的數(shù)目沒(méi)有增減，原子的質(zhì)量也沒(méi)有改變2—6CDDDB7.答案：(1)C＋O2CO2放熱(2)Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑置換反應(yīng)(3)HCl＋NH4HCO3＝NH4Cl＋H2O＋CO2↑產(chǎn)生大量氣泡（或固體逐漸消失等合理答案均可）(4)2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑防止加熱時(shí)高錳酸鉀粉末沖入導(dǎo)管(5)Ca(OH)2＋CuSO4＝CaSO4＋Cu(O