高考化學(xué)常考題型全總結(jié)

高考化學(xué)常考題型全總結(jié)一、化學(xué)與生產(chǎn)、生活(1)安全與健康：①人體必需的營養(yǎng)元素，如碘、鈣、硒等元素在人體中的作用；②重金屬對(duì)人體危害，如鉛、鉈、汞等；③食品添加劑，如新藥物合成，新制物質(zhì)或已有物質(zhì)的新用途開發(fā)利用等。(2)環(huán)境保護(hù)：①工業(yè)“三廢”和生活垃圾處理不當(dāng)對(duì)空氣、水體和土壤造成的污染；②最新開發(fā)的綠色材料在環(huán)保中的作用等。(3)新材料，新能源：①新型的燃料電池，高能綠色電池；②新型無機(jī)非金屬材料和有機(jī)高分子材料在社會(huì)生活中的應(yīng)用。(4)諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)和生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)成果。題目體現(xiàn)了化學(xué)源于生活、服務(wù)于生活的理念，旨在要求學(xué)生要學(xué)以致用，復(fù)習(xí)時(shí)多留心生活中與化學(xué)原理有關(guān)的知識(shí)?！就黄撇呗浴康谝徊剑鹤x題(1)逐字逐句讀，挖掘關(guān)鍵字，排除無效信息，找到對(duì)解題有價(jià)值的信息，并作標(biāo)記。(2)分析題目給出的新信息所考查的內(nèi)容，對(duì)于新信息中所提供的物質(zhì)要從性質(zhì)與應(yīng)用的角度分析。第二步：聯(lián)題(1)結(jié)合題目中的問題或選項(xiàng)分析本題考查的知識(shí)板塊。(2)聯(lián)系中學(xué)化學(xué)知識(shí)體系中的“知識(shí)塊”和“化學(xué)性質(zhì)”，找準(zhǔn)提取信息(知識(shí)、性質(zhì)、用途)的方向。第三步：析題(1)思維從新情境回歸教材、回歸平時(shí)學(xué)習(xí)中。(2)回顧解同類題易犯的錯(cuò)誤，易漏知識(shí)等。第四步：解題(1)解題要抓住題目要求和關(guān)鍵詞，如“不正確”與“正確”；“一定”與“可能”等易看錯(cuò)內(nèi)容。(2)熟記日常生活中常見物質(zhì)的重要應(yīng)用及典型化工流程的基本原理。二、有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)(NA)正誤判斷阿伏加德羅常數(shù)(NA)是高考考查的熱點(diǎn)題型，涉及到的考點(diǎn)主要有膠體、特殊物質(zhì)的組成微粒；物質(zhì)的電離與水解；氧化還原反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)；可逆反應(yīng)不完全，微粒數(shù)目無法計(jì)算等。命題者常常有意設(shè)置一些極易疏忽的干擾因素，如22．4L·mol-1的使用、特殊物質(zhì)的摩爾質(zhì)量、特殊物質(zhì)中的化學(xué)鍵數(shù)目等。解答此類題目主要是認(rèn)真審題，突破命題者故意設(shè)置的陷阱?！就黄撇呗浴康谝徊剑嚎础榭次镔|(zhì)的狀態(tài)和外界條件(1)當(dāng)物質(zhì)是氣體時(shí)，應(yīng)查看所給條件是不是標(biāo)準(zhǔn)狀況。(2)當(dāng)條件是標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)，應(yīng)查看所給物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是不是氣體。第二步：定——確定研究對(duì)象的狀態(tài)和外部條件(1)已知某種物質(zhì)的質(zhì)量或物質(zhì)的量時(shí)，則這些數(shù)據(jù)不受外界條件的限制。(2)已知數(shù)據(jù)是體積時(shí)，要關(guān)注外界條件是不是標(biāo)準(zhǔn)狀況、這種物質(zhì)是不是氣體。(3)已知數(shù)據(jù)是物質(zhì)的量濃度或pH時(shí)，要關(guān)注考題是否給出了溶液的體積。第三步：算——根據(jù)所求內(nèi)容進(jìn)行計(jì)算(1)同種物質(zhì)在不同的氧化還原反應(yīng)中“角色”可能不同，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目也可能不同，不能一概而論。如1molCl2溶于水轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于NA而1molCl2與NaOH反應(yīng)轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子。(2)計(jì)算特殊物質(zhì)中所含微粒及化學(xué)鍵的數(shù)目時(shí)需要準(zhǔn)確記憶典型物質(zhì)的組成與結(jié)構(gòu)。三、離子方程式與離子共存的正誤判斷離子方程式的正誤判斷的考查主要有以下四個(gè)方面：是否符合反應(yīng)事實(shí)；物質(zhì)化學(xué)式是否拆分；是否守恒(質(zhì)量、電荷和電子轉(zhuǎn)移)；是否與量有關(guān)。題目選材主要是中學(xué)教材中易錯(cuò)的方程式。離子方程式的書寫，主要考查給定條件的陌生的氧化還原反應(yīng)的離子方程式的書寫。書寫離子方程式要抓住離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，還要考慮溶液的酸堿性，在酸性溶液中不能出現(xiàn)OH-，在堿性溶液中不能出現(xiàn)H+?！就黄撇呗浴康谝徊剑号袛嗍欠穹峡陀^事實(shí)(1)只有實(shí)際發(fā)生的離子反應(yīng)才能書寫。(2)方程式中的化學(xué)式、各種符號(hào)及反應(yīng)產(chǎn)物必須符合客觀事實(shí)。第二步：化學(xué)式拆分的準(zhǔn)確性同時(shí)滿足易溶、易電離兩個(gè)條件的物質(zhì)才能改寫為離子形式，否則以化學(xué)式表示。第三步：判斷產(chǎn)物的正確性(1)分析變價(jià)元素產(chǎn)物的合理性。(2)反應(yīng)物的量不同，產(chǎn)物不同。(3)滴加順序不同，產(chǎn)物不同。第四步：判斷守恒性(1)原子是否守恒。離子方程式兩邊同種元素的原子個(gè)數(shù)相等。(2)電荷是否守恒。離子方程式兩邊的電荷總數(shù)相等。(3)氧化還原反應(yīng)中電子得失是否守恒。四、元素或物質(zhì)推斷類試題該類題主要以元素周期律、元素周期表知識(shí)或物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系為命題點(diǎn)，采用提供周期表、文字描述元素性質(zhì)或框圖轉(zhuǎn)化的形式來展現(xiàn)題干。然后設(shè)計(jì)一系列書寫化學(xué)用語、離子半徑大小比較、金屬性或非金屬性強(qiáng)弱判斷、溶液中離子濃度大小判斷及相關(guān)簡單計(jì)算等問題。【突破策略】第一步：推斷元素(1)根據(jù)題目信息和原子結(jié)構(gòu)推斷元素在元素周期表中的位置及名稱。(2)根據(jù)元素及其化合物的性質(zhì)判斷出元素原子結(jié)構(gòu)和在元素周期表中的位置。第二步：聯(lián)想“規(guī)律”依據(jù)推出的元素在周期表中的位置，結(jié)合元素周期律對(duì)選項(xiàng)中元素的結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)的變化作出判斷。第三步：通盤“驗(yàn)證”將判斷的結(jié)果代入原題中進(jìn)行檢驗(yàn)，完全符合題設(shè)條件的才是正確選項(xiàng)。五、蓋斯定律及其應(yīng)用蓋斯定律考查通常是根據(jù)若干個(gè)已知的熱化學(xué)方程式，求出某指定反應(yīng)的反應(yīng)熱或?qū)懗鑫粗磻?yīng)的熱化學(xué)方程式，也常將蓋斯定律與化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡結(jié)合起來考查?！就黄撇呗浴坑?jì)算反應(yīng)熱的三種方法：(1)根據(jù)兩個(gè)公式計(jì)算反應(yīng)熱：ΔH=E(生成物的總能量)-E(反應(yīng)物的總能量)或ΔH=E(反應(yīng)物的鍵能之和)-E(生成物的鍵能之和)。(2)根據(jù)熱化學(xué)方程式計(jì)算反應(yīng)熱：焓變與反應(yīng)物的物質(zhì)的量成正比。(3)運(yùn)用蓋斯定律：先正確分析各步化學(xué)反應(yīng)，然后把化學(xué)方程式乘以或除以一定的化學(xué)計(jì)量數(shù)，最后相加或相減，得到新的熱化學(xué)方程式。六、化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平化學(xué)反慶速率和平衡的考查方式主要是將化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算、化學(xué)平衡的移動(dòng)與圖像結(jié)合起來進(jìn)行命題，很好地考查學(xué)生的觀察能力、獲取信息采集處理數(shù)據(jù)的能力、圖形轉(zhuǎn)化能力和推理判斷能力。解答化學(xué)反應(yīng)速率和平衡的圖像題必須抓住化學(xué)方程式及圖像的特點(diǎn)，分析圖的關(guān)鍵在于對(duì)“數(shù)”、“形”、“義”、“性”的綜合思考，重點(diǎn)要弄清“四點(diǎn)”(起點(diǎn)、交點(diǎn)、折點(diǎn)、終點(diǎn))及各條線段的化學(xué)含義，分析曲線的走向和變化趨勢(shì)，發(fā)現(xiàn)圖像隱含的條件，找出解題的突破口?！就黄撇呗浴?1)審清題干：看清題目要求是“濃度”“壓強(qiáng)”還是“溫度”“催化劑”。(2)審清條件：分清是“恒溫、恒壓”還是“恒溫、恒容”或其他限制條件。(3)依據(jù)條件，進(jìn)行判斷。①增大濃度使化學(xué)反應(yīng)速率加快，但增加固體的量對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率無影響。②壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響必須引起容器的體積發(fā)生變化同時(shí)有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)。七、水溶液中離子濃度大小比較常見的題型有比較不同的酸堿性溶液被稀釋后溶液pH的變化；比較同一溶液中不同粒子濃度的大小或比較不同溶液中同種粒子濃度的大小。解答粒子濃度大小比較題目的【突破策略】主要事項(xiàng)：(1)理解電解質(zhì)溶液中的兩個(gè)“微弱”，即弱酸和弱堿的電離是微弱的；弱堿陽離子和弱酸陰離子的水解是微弱的。(2)掌握三個(gè)守恒和一個(gè)不等式。①電荷守恒規(guī)律：陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)和陽離子所帶正電荷總數(shù)相等(注意表達(dá)式中離子濃度的前面乘以電荷數(shù))。②物料守恒規(guī)律：溶液中某一元素的原始濃度等于它在溶液中各種存在形式的濃度之和。③質(zhì)子守恒規(guī)律：水電離產(chǎn)生的氫離子濃度等于水電離產(chǎn)生的氫氧根離子的濃度，也可以由電荷守恒和物料守恒關(guān)系式聯(lián)立得出。④對(duì)于不等式，要具體分析溶液中電離過程和水解過程哪個(gè)起了主導(dǎo)作用。八、新型化學(xué)電源的工作原理高考通常以新型燃料電池、比能量高的新型電池為載體，考查原電池的工作原理，或?qū)⒃姵?、電解原理與物質(zhì)的制備、金屬的提純、金屬的防護(hù)結(jié)合起來考查，考查的角度主要有電極反應(yīng)方程式的書寫或正誤判斷，離子移動(dòng)的方向，電極產(chǎn)物種類的判斷與量的計(jì)算等。可充電電池中粒子移動(dòng)方向的判斷方法：對(duì)于可充電電池，放電時(shí)為原電池，充電時(shí)為電解池。原電池中電子從負(fù)極經(jīng)外電路流向正極，內(nèi)電路中陽離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)。電解池中電子由負(fù)極流出，由正極流入，陰離子向陽極移動(dòng)，陽離子向陰極移動(dòng)。【突破策略】1．解答新型化學(xué)電源題目的有關(guān)步驟(1)判斷電池類型→確認(rèn)電池原理→核實(shí)電子、離子移動(dòng)方向。(2)確定電池兩極→判斷電子、離子移動(dòng)方向→書寫電極反應(yīng)和電池反應(yīng)。(3)充電電池→放電時(shí)為原電池→失去電子的為負(fù)極反應(yīng)。2．新型化學(xué)電源的考查(1)新型電池“放電”時(shí)正、負(fù)極判斷。(2)新型電池“放電”時(shí)電極反應(yīng)式。分析物質(zhì)得失電子情況，再考慮電極反應(yīng)生成的物質(zhì)是否跟電解質(zhì)溶液中的離子發(fā)生反應(yīng)。對(duì)于復(fù)雜的電極反應(yīng)，可利用總反應(yīng)式減去較簡單一極的電極反應(yīng)式，得較復(fù)雜一極電極反應(yīng)式。(3)新型電池“充電”(即電解)時(shí)陰極、陽極的判斷。(4)新型電池充、放電時(shí)，電解質(zhì)溶液中離子移動(dòng)方向的判斷：應(yīng)先分清電池是放電還是充電，再判斷出正、負(fù)極或陰、陽極，進(jìn)而確定離子的移動(dòng)方向。九、同分異構(gòu)體的數(shù)目及判斷同分異構(gòu)體主要考查限定條件的同分異構(gòu)體數(shù)目的判斷，近年來有將同分異構(gòu)體數(shù)目的確定與物質(zhì)的性質(zhì)結(jié)合起來考查，難度有所增加。判斷常見烴基的同分異構(gòu)體的數(shù)目的方法：同分異構(gòu)體的判斷要牢牢抓住“等效氫”的概念進(jìn)行判斷。判斷方法是同一個(gè)碳原子上的氫原子被取代是等效的，判斷烴基的同分異構(gòu)體時(shí)可利用對(duì)應(yīng)烴的等效氫進(jìn)行判斷，如丙烷有兩種類型的氫原子，所以丙基有兩種結(jié)構(gòu)，同理丁基有4種，苯環(huán)上的氫原子被兩個(gè)取代基取代時(shí)有三種結(jié)構(gòu)，被相同的三個(gè)取代基取代時(shí)有三種結(jié)構(gòu)。【突破策略】第一步：判斷有無類別異構(gòu)根據(jù)分子式判斷該有機(jī)物是否有類別異構(gòu)，如含相同碳原子數(shù)的醇和醚、酸和酯是同分異構(gòu)體。第二步：同一類物質(zhì)，寫出官能團(tuán)的位置異構(gòu)體(1)碳鏈異構(gòu)體按“主鏈由長到短，支鏈由簡到繁，位置由心到邊”的規(guī)律書寫。(2)分合思維法——書寫醇或酸的同分異構(gòu)體，如書寫C5H11OH的同分異構(gòu)體，先寫出C5H12的同分異構(gòu)體；再寫出上述同分異構(gòu)體分子中的一個(gè)氫原子被—OH取代得出的C5H11OH的同分異構(gòu)體。(3)順序思維法——書寫多官能團(tuán)的有機(jī)物的同分異構(gòu)體，如丙烷上三個(gè)氫原子分別被一個(gè)—NH2、一個(gè)—OH、一個(gè)苯基取代，先寫出被—NH2取代的同分異構(gòu)體，接著寫出被—OH取代的同分異構(gòu)體，最后寫出被苯基取代的同分異構(gòu)體(順序可以顛倒)。十、化學(xué)反應(yīng)原理綜合應(yīng)用【突破策略】該類題盡管設(shè)問較多，考查內(nèi)容較多，但都是《考試大綱》要求的內(nèi)容，不會(huì)出現(xiàn)偏、怪、難的問題，因此要充滿信心，分析時(shí)要冷靜，不能急于求成。這類試題考查的內(nèi)容很基礎(chǔ)，陌生度也不大，所以復(fù)習(xí)時(shí)一定要重視蓋斯定律的應(yīng)用與熱化學(xué)方程式的書寫技巧及注意事項(xiàng);有關(guān)各類平衡移動(dòng)的判斷、常數(shù)的表達(dá)式、影響因素及相關(guān)計(jì)算;影響速率的因素及有關(guān)計(jì)算的關(guān)系式;電化學(xué)中兩極的判斷、離子移動(dòng)方向、離子放電先后順序、電極反應(yīng)式的書寫及有關(guān)利用電子守恒的計(jì)算;電離程度、水解程度的強(qiáng)弱判斷及離子濃度大小比較技巧等基礎(chǔ)知識(shí)，都是平時(shí)復(fù)習(xí)時(shí)應(yīng)特別注意的重點(diǎn)。在理解這些原理或?qū)嵸|(zhì)時(shí)，也可以借用圖表來直觀理解，同時(shí)也有利于提高自己分析圖表的能力與技巧。總結(jié)思維的技巧和方法，答題時(shí)注意規(guī)范細(xì)致。再者是該類題的問題設(shè)計(jì)一般沒有遞進(jìn)性，故答題時(shí)可跳躍式解答，千萬不能放棄。十一、元素化合物知識(shí)的綜合應(yīng)用無機(jī)綜合應(yīng)用題集元素化合物知識(shí)、基本概念、基本理論和化學(xué)計(jì)算等知識(shí)于一體，且試題結(jié)構(gòu)緊湊、文字表述少、包含信息多。具有考查面廣、綜合性強(qiáng)、思維容量大的特點(diǎn)。這種題型能較好地考查考生的綜合分析能力和邏輯推理能力。該類型試題層次分明，區(qū)分度高，其中無機(jī)推斷題是一種重要形式，濃縮了元素及其化合物知識(shí)，此類試題具有極強(qiáng)的學(xué)科特色，題材廣、可考查內(nèi)容多和容易控制卷面難度的題型特點(diǎn)，因而成了高考命題中一種十分重要的命題形式?！就黄撇呗浴拷獯馃o機(jī)綜合應(yīng)用題，首先要認(rèn)真審題，迅速瀏覽題干、設(shè)問、圖表、把題目信息挖掘出來，明確題目要求，根據(jù)信息及所學(xué)知識(shí)，找準(zhǔn)切入點(diǎn)，通過縱向及橫向等思維方式，進(jìn)行綜合分析、推理。答題時(shí)要細(xì)心看清要求，規(guī)范、嚴(yán)謹(jǐn)。十二、化學(xué)工藝流程綜合應(yīng)用工藝流程題是近幾年高考的熱考題型，工藝流程題的結(jié)構(gòu)分題頭、題干和題尾三部分。題頭一般是簡單介紹該工藝生產(chǎn)的原材料和工藝生產(chǎn)的目的(包括副產(chǎn)品)；題干主要用流程圖形式將原料到產(chǎn)品的主要生產(chǎn)工藝流程表示出來；題尾主要是根據(jù)生產(chǎn)過程中涉及的化學(xué)知識(shí)設(shè)計(jì)成一系列問題，構(gòu)成一道完整的化學(xué)試題。此類試題集綜合性、真實(shí)性、開放性于一體，包含必要的操作名稱、化工術(shù)語或文字說明，考查知識(shí)面廣、綜合性強(qiáng)、思維容量大。題干的呈現(xiàn)形式多為流程圖、表格和圖像；設(shè)問角度一般為操作措施、物質(zhì)成分、化學(xué)反應(yīng)、條件控制的原因和產(chǎn)率計(jì)算等，能力考查側(cè)重于獲取信息的能力、分析問題的能力、語言表達(dá)能力和計(jì)算能力；涉及到的化學(xué)知識(shí)有基本理論、元素化合物和實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)知識(shí)等?！就黄撇呗浴?．讀流程圖(1)箭頭：箭頭進(jìn)入的是投料(反應(yīng)物)、出去的是主產(chǎn)物或副產(chǎn)物(生成物)。(2)三線：出線和進(jìn)線均表示物料流向或操作流程，可逆線表示物質(zhì)循環(huán)。2．解題要點(diǎn)(1)審題要點(diǎn)：①了解生產(chǎn)目的、原料及產(chǎn)品②了解題目提供的信息③分析各步的反應(yīng)條件、原理及物質(zhì)成分④理解物質(zhì)分離、提純、條件控制等操作的目的及要點(diǎn)。(2)答題切入點(diǎn)：①原料及產(chǎn)品的分離提純，②生產(chǎn)目的及反應(yīng)原理，③生產(chǎn)要求及反應(yīng)條件，④有關(guān)產(chǎn)率、產(chǎn)量及組成的計(jì)算，⑤綠色化學(xué)。十三、化學(xué)實(shí)驗(yàn)綜合設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)該類題主要以化工流程或?qū)嶒?yàn)裝置圖為載體，以考查實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)、探究與實(shí)驗(yàn)分析能力為主，同時(shí)涉及基本操作、基本實(shí)驗(yàn)方法、裝置與儀器選擇、誤差分析等知識(shí)。命題的內(nèi)容主要是氣體制備、溶液凈化與除雜、溶液配制、影響速率因素探究、元素金屬性或非金屬性強(qiáng)弱(物質(zhì)氧化性或還原性強(qiáng)弱)、物質(zhì)成分或性質(zhì)探究、中和滴定等基本實(shí)驗(yàn)的重組或延伸?！就黄撇呗浴渴紫纫闱宄?shí)驗(yàn)?zāi)康模鞔_實(shí)驗(yàn)的一系列操作或提供的裝置都是圍繞實(shí)驗(yàn)?zāi)康恼归_的。要把