第三節(jié)氧化還原反應(yīng)()

第三節(jié)氧化還原反應(yīng)()第1頁(yè)，課件共18頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月回顧:寫(xiě)出下列元素原子結(jié)構(gòu)示意圖思考:原子結(jié)構(gòu)與原子性質(zhì)的關(guān)系?趨向形成8電子或2電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)第2頁(yè)，課件共18頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月2Na+Cl2===2NaCl探究1:氯化鈉的形成過(guò)程失去2×e-,化合價(jià)升高,被氧化得到2×e-,化合價(jià)降低,被還原點(diǎn)燃第3頁(yè)，課件共18頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月H2+Cl2===2HCl點(diǎn)燃探究2:氯化氫的形成過(guò)程偏離2×e-,化合價(jià)升高,被氧化偏向2×e-,化合價(jià)降低,被還原第4頁(yè)，課件共18頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月(1)氧化反應(yīng)：物質(zhì)失去電子的反應(yīng)從電子轉(zhuǎn)移(電子的得失與偏移)的角度分析：(2)還原反應(yīng)：物質(zhì)得到電子的反應(yīng)(3)電子的得失(偏移)是同時(shí)進(jìn)行在一個(gè)反應(yīng)方程式中的兩個(gè)相反的過(guò)程CuO+H2=====Cu+H2O失去2e-，化合價(jià)升高,被氧化得到2e-，化合價(jià)降低,被還原O＋2O+1第5頁(yè)，課件共18頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月口訣：升失氧降得還第6頁(yè)，課件共18頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月氧化還原反應(yīng)：1、得氧與失氧是氧化還原反應(yīng)的特例2、化合價(jià)的升高與降低是氧化還原反應(yīng)的特征3、電子的轉(zhuǎn)移（得失與偏移）是本質(zhì)氧化還原反應(yīng)的判斷依據(jù)：化合價(jià)的升高與降低第7頁(yè)，課件共18頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月0氧化還原反應(yīng)的表示方法1.雙線橋法：Cl2+H2O=HCl+HClO失1e－得1e－表示同一元素的原子或離子反應(yīng)前后得失電子的情況雙箭號(hào)跨過(guò)等號(hào)，從反應(yīng)物指向生成物，起止為同一元素。注明失去或得到電子的總數(shù)，得或失兩字不能省略。注意：失2×e－2Na+Cl2=2NaCl得2×e－0+1-1+10-1第8頁(yè)，課件共18頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月Cl2+H2O=HCl+HClO箭號(hào)不跨過(guò)等號(hào)，起點(diǎn)為失電子元素，終點(diǎn)為得電子元素。只標(biāo)電子轉(zhuǎn)移總數(shù)，不標(biāo)得與失。注意：1e－Cl－Cl+H2O=HCl+HClO0+10-12Na+Cl2=2NaCl2e－2.單線橋法：表示不同種元素間的電子轉(zhuǎn)移情況。0+1-1第9頁(yè)，課件共18頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O得2e－MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O用雙線橋表示同種元素的電子得失。用單線橋表示不同種元素的電子轉(zhuǎn)移。練習(xí)：2e－+4+2-10失2e－+4+2-10第10頁(yè)，課件共18頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月表示下列方程式的的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目。2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2

↑2KClO3===2KCl+3O2↑△

△

4P+5O2===2P2O5點(diǎn)燃2HgO===2Hg+O2↑△

練習(xí)：第11頁(yè)，課件共18頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月二、氧化劑與還原劑CuO+H2=====Cu+H2O失去2e-，化合價(jià)升高,被氧化得到2e-，化合價(jià)降低,被還原O＋2O+1氧化劑：是得到電子(或電子對(duì)偏近)的物質(zhì),在反應(yīng)時(shí)所含元素的化合價(jià)降低，氧化劑具有氧化性,反應(yīng)時(shí)被還原還原劑:是失去電子(或電子對(duì)偏離)的物質(zhì),在反應(yīng)時(shí)所含元素的化合價(jià)升高，還原劑具有還原性，反應(yīng)時(shí)被氧化.第12頁(yè)，課件共18頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物還原劑被氧化所得到的產(chǎn)物叫——氧化產(chǎn)物氧化劑被還原所得到的產(chǎn)物叫——還原產(chǎn)物氧化劑的氧化性比氧化產(chǎn)物強(qiáng)還原劑的還原性比還原產(chǎn)物強(qiáng)第13頁(yè)，課件共18頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月練習(xí):判斷下列氧化還原反應(yīng)中的氧化劑與還原劑1.FeO+CO====Fe+CO22.MnO2+4HCl====MnCl2+2H2O+Cl23.2HgO====2Hg+O24.H2SO4+Zn====ZnSO4+H2高溫

△

△5.2H2O+2F2====4HF+O2

6.Cu+2H2SO4===CuSO4+SO2+H2O7.2H2S+SO2===3S+2H2O△第14頁(yè)，課件共18頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月3.不活潑的金屬陽(yáng)離子,如Ag+、Cu2+等。常見(jiàn)的氧化劑:1.活潑的非金屬單質(zhì)如:O2、Cl2、F2等2.具有變價(jià)元素時(shí)處于高價(jià)的化合物,如H2SO4、HNO3、KMnO4、FeCl3等第15頁(yè)，課件共18頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月常見(jiàn)的還原劑:1.活潑的金屬單質(zhì),如K、Na、Mg、Zn、Fe等2.具有變價(jià)元素時(shí)處于低價(jià)的化合物,如H2S、HCl、CO等3.某些非金屬單質(zhì),如C、S、P等第16頁(yè)，課件共18頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月歧化反應(yīng)和歸中反應(yīng)歧化反應(yīng)：電子轉(zhuǎn)移發(fā)生在同一物質(zhì)里同一價(jià)態(tài)的同種元素原子間。6KOH+3Cl2===KClO3+5KCl+3H2O歸中反應(yīng)：電子轉(zhuǎn)移發(fā)生在同種元素的不同價(jià)態(tài)原子之間。H2S+H2SO4（濃）===S+SO2+2H20第17頁(yè)，課件共18頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月練習(xí):指出下列反應(yīng)中的氧化劑、還原劑，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：1．3Cu+8HNO3===3Cu(NO3)2+2NO+4H2O2.2Na+2H2O===