第三節(jié)氧化還原反應()

第三節(jié)氧化還原反應()第1頁，課件共18頁，創(chuàng)作于2023年2月回顧:寫出下列元素原子結構示意圖思考:原子結構與原子性質的關系?趨向形成8電子或2電子的穩(wěn)定結構第2頁，課件共18頁，創(chuàng)作于2023年2月2Na+Cl2===2NaCl探究1:氯化鈉的形成過程失去2×e-,化合價升高,被氧化得到2×e-,化合價降低,被還原點燃第3頁，課件共18頁，創(chuàng)作于2023年2月H2+Cl2===2HCl點燃探究2:氯化氫的形成過程偏離2×e-,化合價升高,被氧化偏向2×e-,化合價降低,被還原第4頁，課件共18頁，創(chuàng)作于2023年2月(1)氧化反應：物質失去電子的反應從電子轉移(電子的得失與偏移)的角度分析：(2)還原反應：物質得到電子的反應(3)電子的得失(偏移)是同時進行在一個反應方程式中的兩個相反的過程CuO+H2=====Cu+H2O失去2e-，化合價升高,被氧化得到2e-，化合價降低,被還原O＋2O+1第5頁，課件共18頁，創(chuàng)作于2023年2月口訣：升失氧降得還第6頁，課件共18頁，創(chuàng)作于2023年2月氧化還原反應：1、得氧與失氧是氧化還原反應的特例2、化合價的升高與降低是氧化還原反應的特征3、電子的轉移（得失與偏移）是本質氧化還原反應的判斷依據：化合價的升高與降低第7頁，課件共18頁，創(chuàng)作于2023年2月0氧化還原反應的表示方法1.雙線橋法：Cl2+H2O=HCl+HClO失1e－得1e－表示同一元素的原子或離子反應前后得失電子的情況雙箭號跨過等號，從反應物指向生成物，起止為同一元素。注明失去或得到電子的總數，得或失兩字不能省略。注意：失2×e－2Na+Cl2=2NaCl得2×e－0+1-1+10-1第8頁，課件共18頁，創(chuàng)作于2023年2月Cl2+H2O=HCl+HClO箭號不跨過等號，起點為失電子元素，終點為得電子元素。只標電子轉移總數，不標得與失。注意：1e－Cl－Cl+H2O=HCl+HClO0+10-12Na+Cl2=2NaCl2e－2.單線橋法：表示不同種元素間的電子轉移情況。0+1-1第9頁，課件共18頁，創(chuàng)作于2023年2月MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O得2e－MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O用雙線橋表示同種元素的電子得失。用單線橋表示不同種元素的電子轉移。練習：2e－+4+2-10失2e－+4+2-10第10頁，課件共18頁，創(chuàng)作于2023年2月表示下列方程式的的電子轉移方向和數目。2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2

↑2KClO3===2KCl+3O2↑△

△

4P+5O2===2P2O5點燃2HgO===2Hg+O2↑△

練習：第11頁，課件共18頁，創(chuàng)作于2023年2月二、氧化劑與還原劑CuO+H2=====Cu+H2O失去2e-，化合價升高,被氧化得到2e-，化合價降低,被還原O＋2O+1氧化劑：是得到電子(或電子對偏近)的物質,在反應時所含元素的化合價降低，氧化劑具有氧化性,反應時被還原還原劑:是失去電子(或電子對偏離)的物質,在反應時所含元素的化合價升高，還原劑具有還原性，反應時被氧化.第12頁，課件共18頁，創(chuàng)作于2023年2月氧化產物與還原產物還原劑被氧化所得到的產物叫——氧化產物氧化劑被還原所得到的產物叫——還原產物氧化劑的氧化性比氧化產物強還原劑的還原性比還原產物強第13頁，課件共18頁，創(chuàng)作于2023年2月練習:判斷下列氧化還原反應中的氧化劑與還原劑1.FeO+CO====Fe+CO22.MnO2+4HCl====MnCl2+2H2O+Cl23.2HgO====2Hg+O24.H2SO4+Zn====ZnSO4+H2高溫

△

△5.2H2O+2F2====4HF+O2

6.Cu+2H2SO4===CuSO4+SO2+H2O7.2H2S+SO2===3S+2H2O△第14頁，課件共18頁，創(chuàng)作于2023年2月3.不活潑的金屬陽離子,如Ag+、Cu2+等。常見的氧化劑:1.活潑的非金屬單質如:O2、Cl2、F2等2.具有變價元素時處于高價的化合物,如H2SO4、HNO3、KMnO4、FeCl3等第15頁，課件共18頁，創(chuàng)作于2023年2月常見的還原劑:1.活潑的金屬單質,如K、Na、Mg、Zn、Fe等2.具有變價元素時處于低價的化合物,如H2S、HCl、CO等3.某些非金屬單質,如C、S、P等第16頁，課件共18頁，創(chuàng)作于2023年2月歧化反應和歸中反應歧化反應：電子轉移發(fā)生在同一物質里同一價態(tài)的同種元素原子間。6KOH+3Cl2===KClO3+5KCl+3H2O歸中反應：電子轉移發(fā)生在同種元素的不同價態(tài)原子之間。H2S+H2SO4（濃）===S+SO2+2H20第17頁，課件共18頁，創(chuàng)作于2023年2月練習:指出下列反應中的氧化劑、還原劑，并標出電子轉移的方向和數目：1．3Cu+8HNO3===3Cu(NO3)2+2NO+4H2O2.2Na+2H2O===