化學(xué)名師講練大一輪復(fù)習(xí)方略人教通用版高考新風(fēng)向命題新情境3-3鐵及其化合物

溫馨提示：此套題為Word版，請按住Ctrl,滑動鼠標滾軸，調(diào)節(jié)合適的觀看比例，答案解析附后。關(guān)閉Word文檔返回原板塊。高考新風(fēng)向·命題新情境高效凈水劑——聚合硫酸鐵聚合硫酸鐵是一種性能優(yōu)越的無機高分子混凝劑,形態(tài)性狀是淡黃色無定型粉狀固體,極易溶于水,10%(質(zhì)量)的水溶液為紅棕色透明溶液,吸濕性。聚合硫酸鐵廣泛應(yīng)用于飲用水、工業(yè)用水、各種工業(yè)廢水、城市污水、污泥脫水等的凈化處理。聚合硫酸鐵的分子式為[Fe2(OH)n(SO4)3-n2]m,其凈水效果優(yōu)良,水質(zhì)好,不含鋁、氯及重金屬離子等有害物質(zhì),無毒聚合硫酸鐵的制備主要有直接氧化法和催化氧化法。大多數(shù)PFS的制備采用直接氧化法,此法工藝路線較簡單,用于工業(yè)生產(chǎn)可以減少設(shè)備投資和生產(chǎn)環(huán)節(jié),降低設(shè)備成本,但這種生產(chǎn)工藝必須依賴于氧化劑,如:H2O2、KClO3、HNO3等無機氧化劑。催化氧化法一般是選用一種催化劑,利用氧氣或空氣氧化制備聚合硫酸鐵。問題1.聚合硫酸鐵的制備方法很多,雙氧水氧化法制備聚合硫酸鐵時,是在硫酸亞鐵中加入H2O2制得硫酸鐵。寫出該反應(yīng)過程的離子方程式。(素養(yǎng)角度——證據(jù)推理與模型認知)提示:2Fe2++H2O2+2H+2Fe3++2H2O。問題2.氯酸鈉是一種強氧化劑,在酸性條件下可以與硫酸亞鐵反應(yīng),寫出反應(yīng)離子方程式。(素養(yǎng)角度——宏觀辨識與微觀探析)提示:6Fe2++ClO3-+6H+6Fe3++Cl+3H2O問題3.硫酸鐵通過水解反應(yīng)、聚合反應(yīng)可以得到聚合硫酸鐵。寫出硫酸鐵水解反應(yīng)、聚合反應(yīng)生成聚合硫酸鐵的化學(xué)方程式。(素養(yǎng)角度——變化觀念與平衡思想)提示:Fe2(SO4)3+nH2OFe2(OH)n(SO4)3-n2+n2mFe2(OH)n(SO4)3-n2[Fe2(OH)n(SO41.高鐵酸鉀純品為暗紫色有光澤粉末。在198℃以下干燥空氣中穩(wěn)定。極易溶于水而形成淺紫紅色溶液,靜置后會分解放出氧氣,并沉淀出水合三氧化二鐵。溶液的堿性隨分解而增大,在強堿性溶液中相當穩(wěn)定,是極好的氧化劑。具有高效的消毒作用,比高錳酸鉀具有更強的氧化性。高鐵酸鉀的分子式為K2FeO4,工業(yè)制備高鐵酸鉀的離子方程式為Fe(OH)3+ClO+OHFeO42-+Cl+H2O(A.由上述反應(yīng)可知,Fe(OH)3的氧化性強于FeOB.高鐵酸鉀中鐵顯+6價C.上述反應(yīng)氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為3∶22FeO4處理水時,不僅能消毒殺菌,而且生成的Fe3+水解形成Fe(OH)3膠體能吸附水中的懸浮雜質(zhì)【解析】選A。Fe(OH)3作還原劑,FeO42-作氧化產(chǎn)物,FeO42-的氧化性大于氫氧化鐵,A錯誤;高鐵酸鉀中鐵顯+6價,B正確;氧化劑是次氯酸根離子,還原劑是氫氧化鐵,根據(jù)電子得失守恒,氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為3∶2,C正確2.鐵營養(yǎng)強化劑的廣泛應(yīng)用源于目前國內(nèi)外人群中缺鐵性貧血的高發(fā)率。缺鐵性貧血影響著國民整體的素質(zhì),是全世界亟待解決的問題,是全世界范圍內(nèi)營養(yǎng)師都在關(guān)注的問題。在食品中加入鐵營養(yǎng)強化劑,增加了人體對鐵吸收的量和渠道,能有效防治缺鐵性貧血,降低貧血的發(fā)病率。FeCO3與砂糖混用可以作補血劑,實驗室里制備FeCO3的流程如圖所示,下列說法錯誤的是 ()A.可利用KSCN溶液檢驗FeSO4溶液是否變質(zhì)B.沉淀過程中有CO2氣體放出C.過濾操作中常用玻璃儀器有燒杯、漏斗和玻璃棒D.產(chǎn)品FeCO3在空氣中高溫分解可得到純凈的FeO【解析】選D。FeSO4溶液中加碳酸氫銨生成FeCO3,過濾、洗滌,即可得到FeCO3固體。亞鐵離子變質(zhì)會生成鐵離子,則可利用KSCN溶液檢驗,A正確;FeSO4與碳酸氫銨發(fā)生的反應(yīng)為:Fe2++2HCO3-FeCO3↓+H2O+CO2↑,則沉淀過程中有CO2氣體放出,B正確;過