【解析】魯教版九年級下學期化學同步測試：第八章 第二節(jié) 海水“曬鹽”

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魯教版九年級下學期化學同步測試：第八章第二節(jié)海水“曬鹽”

一、單選題

1．下列化學方程式表示的反應，符合實驗事實的是（）

A．Cu＋2HCl=CuCl2＋H2↑B．2KNO3＋MgCl2=Mg(NO3)2＋2KCl

C．CuSO4＋Zn=ZnSO4＋CuD．2Fe＋3H2SO4=Fe2(SO4)3＋3H2↑

【答案】C

【知識點】化學方程式的書寫與配平

【解析】【解答】A、銅的金屬活動性比氫弱，不能與稀鹽酸發(fā)生置換反應，A不符合題意；

B、硝酸鉀與氯化鎂交換成分沒有沉淀、氣體或水生成，不能發(fā)生復分解反應，B不符合題意；

C、該化學方程式書寫完全正確；C符合題意；

D、鐵與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵溶液和氫氣，正確的化學方程式應為Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；D不符合題意.

故答案為：C.

【分析】判斷一個方程式是否正確，要從以下幾個方面去看：應用的原理是否正確；化學式書寫是否正確；是否配平；反應條件是否正確；↑和↓的標注是否正確．

2．下列溶液混合后，不能發(fā)生復分解反應的一組是（）

A．HCl和NaOHB．Na2CO3和H2SO4

C．KNO3和NaClD．NaOH和FeCl3

【答案】C

【知識點】復分解反應及其應用

【解析】【解答】A、鹽酸和氫氧化鈉混合能反應生成水，復分解反應能夠進行，A不符合題意；

B、碳酸鈉和硫酸混合能生成二氧化碳氣體，復分解反應能夠進行，B不符合題意；

C、硝酸鉀和氯化鈉混合沒有沉淀、氣體或水生成，復分解反應不能進行，C符合題意；

D、氫氧化鈉和氯化鐵混合能生成氫氧化鐵沉淀，復分解反應能夠進行，D不符合題意.

故答案為：C.

【分析】若兩種物質(zhì)相互交換成分有沉淀、氣體或水生成，則能發(fā)生復分解反應；若沒有沉淀、氣體或水生成，不能發(fā)生復分解反應．

3．下列各組離子在酸性溶液中能大量共存的是（）

A．Ag＋、Na＋、Cl－、NO3-B．Na＋、K＋、OH－、SO42-

C．K＋、Na＋、CO32-、Cl－D．Ba2＋、Mg2＋、NO3-、Cl－

【答案】D

【知識點】離子或物質(zhì)的共存問題

【解析】【解答】A、Ag+離子和Cl-離子-反應會生成氯化銀沉淀，不能大量共存，A不符合題意；

B、在酸性溶液中存在著H+離子。H+離子與OH－-離子反應生成水，不能大量共存，B不符合題意；

C、在酸性溶液中存在著H+離子。H+離子與CO32-離子反應生成二氧化碳氣體和水，不能大量共存，C不符合題意；

D、四種離子在酸性條件下不發(fā)生任何反應，能大量共存，D符合題意.

故答案為：D.

【分析】酸性溶液中含大量的氫離子，如果離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水等，不能發(fā)生氧化還原反應，則離子大量共存.

4．著名化學家侯德榜的“侯氏制堿法”對傳統(tǒng)的純堿生產(chǎn)技術進行了大膽革新，成為當時世界上最先進的制堿法，純堿是重要的化工產(chǎn)品，用途很廣泛．現(xiàn)以純堿、石灰石、水三種物質(zhì)為原料制取氫氧化鈉，所發(fā)生的化學反應中不包括（）

A．化合反應B．分解反應C．置換反應D．復分解反應

【答案】C

【知識點】反應類型的判定

【解析】【解答】根據(jù)題意書寫化學方程式為：CaCO3CaO+CO2↑，該反應是由一種物質(zhì)生成兩種物質(zhì)屬于分解反應；CaO+H2O=Ca（OH）2，該反應是由兩種物質(zhì)轉(zhuǎn)變成一種物質(zhì)屬于化合反應；Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH，該反應是由兩種化合物相互交換成分生成另兩種化合物，屬于復分解反應；所以無置換反應.

故答案為：C.

【分析】由題意“以純堿、石灰石、水三種物質(zhì)為反應原料制取氫氧化鈉”，則會發(fā)生反應：碳酸鈣高溫制取氧化鈣；氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣；純堿與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣和氫氧化鈉，結(jié)合四種反應類型的特點判斷即可．

5．能將鹽酸、石灰水、氫氧化鈉三瓶無色溶液一次鑒別的一種試劑是（）

A．石蕊試液B．酚酞試液C．碳酸鈉溶液D．氯化鋇溶液

【答案】C

【知識點】酸、堿、鹽的鑒別

【解析】【解答】A、石灰水、氫氧化鈉溶液、稀鹽酸三種溶液分別顯堿性、堿性和酸性，石蕊試液遇到石灰水、氫氧化鈉溶液時都會由紫色變?yōu)樗{色，遇到稀鹽酸時石蕊會變紅，該方法只能鑒別出稀鹽酸，A不符合題意；

B、石灰水、氫氧化鈉溶液、稀鹽酸三種溶液分別顯堿性、堿性和酸性，酚酞試液遇到石灰水、氫氧化鈉溶液時都會由無色變?yōu)榧t色，遇到稀鹽酸時酚酞試液不會變色，該方法只能鑒別出稀鹽酸，B不符合題意；

C、由于碳酸鈉溶液和氫氧化鈉溶液混合無現(xiàn)象（不反應），與鹽酸混合產(chǎn)生氣泡（二氧化碳），與氫氧化鈣溶液混合產(chǎn)生白色沉淀（碳酸鈣），現(xiàn)象不同能夠鑒別，C符合題意；

D、由于氯化鋇與石灰水、氫氧化鈉溶液、稀鹽酸三者均不反應，所以氯化鈉與三者混合均沒有現(xiàn)象出現(xiàn)，無法鑒別，D不符合題意.

故答案為：C.

【分析】要求一次性區(qū)別三種物質(zhì)，這就要求所選的物質(zhì)至少要和其中的兩種反應，并且都有明顯的現(xiàn)象，這個現(xiàn)象不能相同，只有這樣才能夠一次性的把這三種物質(zhì)區(qū)別開.

6．不含氫、氧、碳三種元素的化合物，可能屬于（）

A．酸B．堿C．有機物D．鹽

【答案】D

【知識點】有機物與無機物的區(qū)別；物質(zhì)的簡單分類

【解析】【解答】A、酸是指電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物，所以酸中必含氫元素，A不符合題意；

B、堿是指電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物，所以堿中必含氫元素和氧元素，B不符合題意；

C、有機物中一定含有碳元素，C不符合題意；

D、鹽中可以不含碳、氫、氧元素，例如氯化鈉，D符合題意.

故答案為：D.

【分析】酸是指電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物；堿是指電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物；有機物含有碳氫元素；鹽是指能夠電離出金屬離子和酸根離子的化合物.

7．在硫酸溶液中滴入下列溶液，可使其導電性幾乎為零的是（）

A．NaOHB．Ba(NO3)2C．Na2CO3D．Ba(OH)2

【答案】D

【知識點】酸的化學性質(zhì)；溶液的導電性及其原理分析

【解析】【解答】A、氫氧化鈉和硫酸反應生成了硫酸鈉和水，溶液中仍然存在鈉離子和硫酸根離子，溶液仍然具有導電性，A不符合題意；

B、硝酸鋇和硫酸反應生成了硫酸鋇沉淀和硝酸，所以在溶液中存在氫離子和硝酸根離子，溶液仍然具有導電性，B不符合題意；

C、碳酸鈉和和硫酸反應生成了硫酸鈉、二氧化碳和水，溶液中仍然存在鈉離子和硫酸根離子，溶液仍然具有導電性，C不符合題意；

D、硫酸和氫氧化鋇反應生成了硫酸鋇沉淀和水，溶液不再存在能夠自由移動的離子，D符合題意.

故答案為：D.

【分析】若使硫酸溶液的導電性幾乎為零，則應該將硫酸根離子和氫離子全部轉(zhuǎn)化為難電離的物質(zhì)，即將硫酸根離子轉(zhuǎn)化為沉淀，而將氫離子轉(zhuǎn)化為水.

8．只用石蕊試劑就可將組內(nèi)的三種溶液鑒別開的是（）

A．H2SO4、NaOH、NaClB．KOH、NaOH、HCl

C．HCl、HNO3、Ba(OH)2D．Ba(OH)2、HCl、H2SO4

【答案】A

【知識點】酸、堿、鹽的鑒別

【解析】【解答】A、紫色石蕊溶液遇酸性溶液變紅，遇堿性溶液變藍，H2SO4、NaOH、NaCl分別顯酸性、堿性、中性，使石蕊溶液分別顯示紅色、藍色、紫色，能出現(xiàn)三種明顯不同的現(xiàn)象，可以鑒別；A符合題意；

B、紫色石蕊溶液遇酸性溶液變紅，遇堿性溶液變藍，KOH、NaOH、HCl分別顯堿性、堿性、酸性，使石蕊溶液分別顯示藍色、藍色、紅色，不能出現(xiàn)三種明顯不同的現(xiàn)象，不能鑒別；B不符合題意；

C、紫色石蕊溶液遇酸性溶液變紅，遇堿性溶液變藍，HCl、HNO3、Ba（OH）2分別顯酸性、酸性、堿性，使石蕊溶液分別顯示紅色、紅色、藍色，不能出現(xiàn)三種明顯不同的現(xiàn)象，不能鑒別；C不符合題意；

D、紫色石蕊溶液遇酸性溶液變紅，遇堿性溶液變藍，Ba（OH）2、HCl、H2SO4分別顯堿性、酸性、酸性，使石蕊溶液分別顯示藍色、紅色、紅色，不能出現(xiàn)三種明顯不同的現(xiàn)象，不能鑒別；D不符合題意.

故答案為：A.

【分析】在解決鑒別物質(zhì)題時，判斷的依據(jù)是：所選試劑需要與待鑒別的物質(zhì)反應并出現(xiàn)明顯不同的現(xiàn)象．

9．13.5gCuCl2樣品，當與足量的AgNO3溶液反應后，得到29gAgCl沉淀，則樣品中不可能混有的鹽是（）

A．BaCl2B．CaCl2C．AlCl3D．NaCl

【答案】A

【知識點】酸、堿、鹽的鑒別；根據(jù)化學反應方程式的計算

【解析】【解答】設：13.5g氯化銅和硝酸銀完全反應得到氯化銀的質(zhì)量為x，

CuCl2+2AgNO3═2AgCl↓+Cu（NO3）2

135287

13.5gx

x=28.7g，

由分析中的計算可知，13.5g氯化銅和硝酸銀完全反應得到氯化銀的質(zhì)量是28.7g，小于29g，因此樣品中可能混有的鹽如果形式是MCl2時，M的相對原子質(zhì)量應該小于銅的相對原子質(zhì)量64，如果形式是MCl3時，即時，M的相對原子質(zhì)量的倍應該小于銅的相對原子質(zhì)量64，如果形式是MCl時，即M2Cl2時，M的相對原子質(zhì)量的2倍應該小于銅的相對原子質(zhì)量64，因為鋇的相對原子質(zhì)量是137，鈣的相對原子質(zhì)量是40，鋁的相對原子質(zhì)量的倍是18，鈉原子的相對原子質(zhì)量的2倍是46，所以當?shù)玫?9gAgCl沉淀時，樣品中不可能混有的鹽是氯化鋇.

故答案為：A.

【分析】此類題目一般采用假設推理求平均值的方法，先假設參加反應的物質(zhì)為純凈物質(zhì)，經(jīng)計算得出一個平均值．然后將假設所得結(jié)果，與實際數(shù)據(jù)相比較．

10．（2023九上·明水期中）使不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?，最可靠的方法是（?/p>

A．升高溫度B．加入溶質(zhì)

C．降低溫度D．倒出一部分溶液

【答案】B

【知識點】飽和溶液和不飽和溶液相互轉(zhuǎn)變的方法

【解析】【解答】A、對于溶解隨溫度升高而增大的物質(zhì)，升高溫度會使不飽和溶液仍不飽和；對于溶解度隨溫度升高而減小的物質(zhì)，升高溫度可使不飽和溶液變成飽和溶液；故選項不一定可行．

B、向不飽和溶液中增加溶質(zhì)，不飽和溶液繼續(xù)溶解溶質(zhì)而變成飽和溶液，故選項一定可行．

C、對于溶解隨溫度升高而增大的物質(zhì)，降低溫度，會使不飽和溶液變成飽和溶液；對于溶解度隨溫度降低而增大的物質(zhì)，降低溫度不飽和溶液仍不飽和；故選項不一定可行．

D、由于溶液具有均一性，倒出一部分溶液后溶液仍為不飽和溶液，故選項一定不行．

故選B．

【分析】本題難度不大，掌握不飽和溶液轉(zhuǎn)變?yōu)轱柡腿芤旱姆椒ú⒛莒`活運用是正確解答本題的關鍵．

11．下列敘述正確的是（）

A．物質(zhì)的水溶液一定是無色透明的

B．冰水混合物是飽和溶液

C．飽和溶液是純凈物，不飽和溶液是混合物

D．礦泉水是溶液

【答案】D

【知識點】溶液的組成及特點；飽和溶液和不飽和溶液；純凈物和混合物

【解析】【解答】A、一些物質(zhì)溶于水后的溶液有顏色，如硫酸銅的溶液呈藍色，氯化鐵的溶液呈黃色，A不符合題意；

B、冰水混合物是純凈物不是溶液，B不符合題意；

C、溶液是混合物，飽和溶液和不飽和溶液都屬溶液都是混合物，C不符合題意；

D、礦泉水是礦物質(zhì)溶于水形成的均一、穩(wěn)定的混合物屬于溶液，D符合題意.

故答案為：D.

【分析】A、一些物質(zhì)溶于水后的溶液有顏色；

B、冰水混合物是純凈物不是溶液；

C、溶液是混合物；

D、礦泉水是礦物質(zhì)溶于水形成的均一穩(wěn)定的混合物．

12．同一溫度下，從100mL飽和食鹽水中取出10mL，下列說法正確的是（）

A．溶液變稀B．溶液由飽和變?yōu)椴伙柡?/p>

C．仍為飽和溶液D．以上均不對

【答案】C

【知識點】溶液的組成及特點

【解析】【解答】A、溶液具有均一性，同一溫度下，從100mL飽和食鹽水中取出10mL，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變，A不符合題意；

B、溶液具有均一性，同一溫度下，從100mL飽和食鹽水中取出10mL，溶液仍為飽和溶液，B不符合題意；

C、溶液具有均一性，同一溫度下，從100mL飽和食鹽水中取出10mL，溶液仍為飽和溶液，C符合題意；

D、C選項說法正確，D不符合題意.

故答案為：C.

【分析】溶液是均一、穩(wěn)定的混合物；溶液的本質(zhì)特征是均一性、穩(wěn)定性，屬于混合物.

13．生活中的下列現(xiàn)象不能說明氣體溶解度隨溫度升高而減小的是（）

A．打開啤酒瓶蓋有大量泡沫逸出

B．燒開水時沸騰前有氣泡逸出

C．喝下汽水感到有氣味沖到鼻腔

D．夏季黃昏池塘里的魚常浮出水面

【答案】A

【知識點】溶解度的影響因素

【解析】【解答】解：A、打開啤酒瓶蓋，有大量的氣泡冒出是因為壓強變小，氣體的溶解度減小，故本選項正確；

B、燒開水時，溫度升高，氣體在水中的溶解度減小，故沸騰前會有氣泡冒出，故本選項錯誤；

C、喝下汽水則汽水的溫度升高，溶解在水中的二氧化碳的溶解度變小，故會感到有氣體沖到鼻腔，故本選項錯誤；

D、夏季黃昏，溫度升高，氣體在水中的溶解度減小，池塘里的魚常游出水面，故本選項錯誤；

故選A．

【分析】根據(jù)已有的知識進行分析解答，氣體的溶解度隨溫度的升高、壓強的減小而減小，據(jù)此解答．

14．測定某溫度下某物質(zhì)的溶解度時所用溶液必須是（）

A．濃溶液B．稀溶液C．飽和溶液D．不飽和溶液

【答案】C

【知識點】固體溶解度的概念

【解析】【解答】溶解度是在一定溫度100克溶劑下達到飽和狀態(tài)時所溶解的溶質(zhì)的量。故測定溶解度時溶液是飽和的，濃溶液與稀溶液是相對的時候溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的大致表示，與溶解度關系不大.

故答案為：C.

【分析】溶解度為在一定溫度下，某固體物質(zhì)在100克溶劑里達到飽和狀態(tài)所溶解的溶質(zhì)質(zhì)量．

15．與固體物質(zhì)的溶解度大小無關的是（）

A．溶質(zhì)的性質(zhì)B．溶劑的種類C．溶液的多少D．溫度的高低

【答案】C

【知識點】溶解度的影響因素

【解析】【解答】溶解度是在一定溫度下，某固體溶質(zhì)在100g溶劑里達到飽和狀態(tài)所溶解的溶質(zhì)質(zhì)量．固體的溶解度與溶質(zhì)的性質(zhì)有關，如蔗糖和氯化鈉在同樣溫度的水中的溶解度的不同，是因為蔗糖和氯化鈉性質(zhì)的不同；溶解度還與溶劑的性質(zhì)有關，如碘易溶于酒精而難溶于水，是因為水和酒精的性質(zhì)的差異；同時還受到溫度的影響，如溫度越高蔗糖的溶解度越大．溶解度是在一定溫度下，某固體溶質(zhì)在100g溶劑里達到飽和狀態(tài)所溶解的溶質(zhì)質(zhì)量，溶解度不受溶劑質(zhì)量、溶液質(zhì)量多少的影響．

故答案為：C.

【分析】溶解度受到溶劑和溶質(zhì)性質(zhì)影響，還受到溫度的影響，與當前溶液是否處于飽和無關，與溶劑的多少無關．

16．t℃時，某物質(zhì)的溶解度為10g，則t℃時該物質(zhì)的飽和溶液中，溶質(zhì)、溶劑、飽和溶液間的質(zhì)量比為（）

A．1∶9∶10B．1∶10∶11

C．9∶1∶10D．10∶1∶11

【答案】B

【知識點】固體溶解度的概念

【解析】【解答】根據(jù)溶解度定義：t℃時，某物質(zhì)的溶解度為10克是指在100克溶劑里達到飽和狀態(tài)所溶解的溶質(zhì)質(zhì)量，即溶質(zhì)質(zhì)量為10克、溶劑質(zhì)量為100克、溶液質(zhì)量為110克。則t℃時，某物質(zhì)的溶解度為10g，則t℃時該物質(zhì)的飽和溶液中，溶質(zhì)、溶劑、飽和溶液間的質(zhì)量比為1：10：11.

故答案為：B.

【分析】t℃時，某物質(zhì)的溶解度為10g說明該溫度時，100克水中最多能溶解10克該物質(zhì)，所以溶質(zhì)為10克，溶劑為100克溶液為110克.

17．下列說法正確的是（）

A．20℃時20g某物質(zhì)溶解在100g水里形成溶液，則20℃時某物質(zhì)的溶解度是20g

B．20℃時20g某物質(zhì)溶于水制成飽和溶液，則20℃時該物質(zhì)的溶解度是20g

C．20g某物質(zhì)在100g水里恰好制成飽和溶液，所以該物質(zhì)的溶解度為20g

D．20℃時100g水里最多只能溶解20g某物質(zhì)，則20℃時該物質(zhì)的溶解度為20g

【答案】D

【知識點】固體溶解度的概念

【解析】【解答】A、20℃時，20g物質(zhì)溶解在100g水里，沒指明溶液的狀態(tài)是否達到飽和狀態(tài)，所以無法確定20℃時物質(zhì)的溶解度是否是20g，A不符合題意；

B、20℃時20g某物質(zhì)溶于水制成飽和溶液，則20℃時該物質(zhì)的溶解度是20g，說法錯誤，因為沒有是否是說明100g水，B不符合題意；

C、20g某物質(zhì)在100g水里恰好制成飽和溶液，所以該物質(zhì)的溶解度為20g，說法錯誤，因為沒有指明溫度，C不符合題意；

D、20℃時100g水里最多只能溶解20g某物質(zhì)，則20℃時該物質(zhì)的溶解度為20g，說法正確，D符合題意.

故答案為：D.

【分析】溶解度指的是在一定溫度下，100g溶劑中最多能溶解的某種物質(zhì)的質(zhì)量.

18．影響固體在水中溶解度大小的外界條件是（）

A．加入水的多少B．加入溶質(zhì)的多少

C．是否進行震蕩和攪拌D．溫度的變化

【答案】D

【知識點】溶解度的影響因素

【解析】【解答】由于固體在某種溶劑中的溶解度只受溫度這一個外在因素的影響，因此若想改變固體的溶解度，就只能改變溫度，加入水的多少、加入溶質(zhì)的多少以及是否進行震蕩和攪拌不會是影響固體在水中溶解度大小.

故答案為：D.

【分析】影響固體物質(zhì)的溶解度有三方面的因素：溶質(zhì)的性質(zhì)、溶劑的性質(zhì)、溫度．當溶質(zhì)和溶劑確定時，主要看溫度的影響：大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而升高；一部分物質(zhì)的溶解度受溫度影響不大；而氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而降低．

19．含有碳酸鈉的湖泊在冬季結(jié)冰時，湖底常有碳酸鈉晶體析出，這是因為（）

A．碳酸鈉難溶于水

B．碳酸鈉的溶解度隨溫度升高而增大

C．碳酸鈉的溶解度隨溫度升高而減少

D．溫度變化對碳酸鈉的溶解度影響不大

【答案】B

【知識點】結(jié)晶的原理、方法及其應用

【解析】【解答】碳酸鈉的溶解度隨溫度升高而增大，所以含有碳酸鈉的湖泊在冬季結(jié)冰時，溫度降低碳酸鈉的溶解度減小，所以會有碳酸鈉晶體析出.

故答案為：B.

【分析】碳酸鈉的溶解度隨溫度升高而增大.

二、多選題

20．將下列物質(zhì)分別露置于空氣中一段時間后，其質(zhì)量會明顯增加的是（）

A．濃鹽酸B．燒堿溶液C．食鹽水D．硫酸銅

【答案】B,D

【知識點】空氣中常見酸堿鹽的質(zhì)量或性質(zhì)變化及貯存法

【解析】【解答】A、濃鹽酸具有揮發(fā)性，質(zhì)量會減小，A不符合題意；

B、燒堿溶液與二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，質(zhì)量增加，B符合題意；

C、食鹽水在空氣中質(zhì)量幾乎不會變化，C不符合題意；

D、硫酸銅在空氣中會吸收空氣中水蒸氣形成硫酸銅晶體，質(zhì)量增加，D符合題意.

故答案為：BD.

【分析】濃鹽酸具有揮發(fā)性，質(zhì)量會減?。粴溲趸c固體在空氣中會潮解并與二氧化碳反應，質(zhì)量會增加；食鹽水、硫酸銅在空氣中質(zhì)量幾乎不會變化．

21．把下列各組物質(zhì)的溶液混合，再加入足量的稀鹽酸，最終有沉淀殘留的是（）

A．Ba(NO3)2、Na2CO3B．BaCl2、H2SO4

C．KNO3、AgNO3D．FeCl3、NaOH

【答案】B,C

【知識點】酸的化學性質(zhì)；復分解反應及其應用

【解析】【解答】A、Ba（NO3）2、Na2CO3混合反應生成BaCO3，能與鹽酸反應，可溶于酸，A不符合題意；

B、BaCl2、H2SO4混合反應生成BaSO4，不溶于鹽酸，B符合題意；

C、KNO3、AgNO3不反應混合后無現(xiàn)象，AgNO3可與鹽酸反應生成氯化銀白色沉淀，C符合題意；

D、FeCl3、NaOH混合反應生成Fe（OH）3，能與鹽酸反應，可溶于酸，D不符合題意.

故答案為：BC.

【分析】硝酸具有酸性和氧化性，加足量的稀硝酸，仍有沉淀存在，說明沉淀不溶于硝酸，常見的有BaSO4、AgCl等.

22．下列物質(zhì)按溶解、過濾、蒸發(fā)的順序操作，可將它們一一分離的是（）

A．NaCl、NaNO3B．KCl、MnO2

C．CaCO3、Na2CO3D．BaSO4、AgCl

【答案】B,C

【知識點】混合物的分離方法

【解析】【解答】A、NaCl、NaNO3都能夠溶于水，所以不能按溶解、過濾、蒸發(fā)的順序操作進行分離，A不符合題意；

B、KCl能溶于水，MnO2不能溶于水，可以按溶解、過濾、蒸發(fā)的順序操作進行分離，B符合題意；

C、Na2CO3能溶于水，CaCO3不能溶于水，可以按溶解、過濾、蒸發(fā)的順序操作進行分離，C符合題意；

D、AgCl、BaSO4都不能溶于水，不能按溶解、過濾、蒸發(fā)的順序操作進行分離，D不符合題意.

故答案為：BC.

【分析】按照“溶解、過濾、蒸發(fā)”的步驟進行分離的物質(zhì)，必須具備：一種不能溶于水，另一種物質(zhì)能溶于水．

23．用鹽酸和酚酞混合液浸過的濾紙，分別在濾紙上滴入下列溶液，濾紙上不會出現(xiàn)紅色的是（）

A．石灰水B．稀硫酸C．氯化鈉溶液D．氫氧化鈉

【答案】B,C

【知識點】酸堿指示劑的性質(zhì)及應用；酸的化學性質(zhì)

【解析】【解答】A、石灰水與鹽酸反應生成氯化鈣和水，石灰水過量會使反應后的溶液顯堿性，濾紙上會出現(xiàn)紅色，A不符合題意；

B、稀硫酸顯酸性，與稀鹽酸不反應，混合后溶液顯酸性，濾紙上不會出現(xiàn)紅色，B符合題意；

C、氯化鈉溶液與稀鹽酸不反應，混合后溶液顯酸性，濾紙上不會出現(xiàn)紅色，C符合題意；

D、氫氧化鈉與鹽酸反應生成氯化鈉和水，氫氧化鈉過量會使反應后的溶液顯堿性，濾紙上會出現(xiàn)紅色，D不符合題意.

故答案為：BC.

【分析】堿能使酚酞變紅，使石蕊變藍；酸能使石蕊變紅，酚酞不變色.

三、填空題

24．用H、O、Na、S四種元素，寫出符合事實的下列化合物的化學式(每一項寫一個)

（1）酸性氧化物

（2）堿性氧化物

（3）堿

（4）二元含氧酸

（5）二元無氧酸

（6）正鹽

（7）酸式鹽

【答案】（1）SO2或SO3

（2）Na2O

（3）NaOH

（4）H2SO4

（5）H2S

（6）Na2SO4

（7）NaHSO4

【知識點】化學式的書寫及意義

【解析】【解答】（1）酸性氧化物就是能與堿反應生成鹽和水的氧化物，如二氧化硫或三氧化硫，化學式分別是：SO2或SO3；

（2）堿性氧化物就是能與酸反應生成鹽和水的氧化物，如氧化鈉，化學式為：Na2O；

（3）氫氧化鈉屬于堿，是由鈉元素、氫元素和氧元素組成的，化學式是NaOH；

（4）硫酸屬于二元含氧酸，是由氫元素、硫元素和氧元素組成的，化學式是H2SO4；

（5）氫硫酸屬于二元無氧酸，是由硫元素和氫元素組成的，化學式是：H2S；

（6）硫酸鈉是由鈉離子和硫酸根離子構(gòu)成的化合物，屬于正鹽，化學式是：Na2SO4；

（7）硫酸氫鈉是由鈉離子、氫離子和硫酸根離子構(gòu)成的化合物，屬于酸式鹽，化學式是：NaHSO4.

故答案為：（1）SO2或SO3；（2）Na2O；（3）NaOH；（4）H2SO4；（5）H2S；（6）Na2SO4；（7）NaHSO4.

【分析】由兩種元素組成并且一種元素是氧元素的化合物是氧化物；酸電離時生成的陽離子都是氫離子，電離時生成的陰離子都是氫氧根離子的化合物是堿，由金屬離子和酸根離子組成的化合物屬于鹽．

25．大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而，例如；少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響，例如；極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而，例如。

【答案】增大；硝酸鉀；很??；氯化鈉；減??；熟石灰

【知識點】溶解度的影響因素

【解析】【解答】固體物質(zhì)的溶解度受溫度影響，大部分固體物質(zhì)的溶解度溫度的升高而增大，如KNO3；只有少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響不大，如NaCl；極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而減小，如Ca（OH）2.

故答案為：增大；硝酸鉀；很??；氯化鈉；減?。皇焓?

【分析】影響固體物質(zhì)溶解度大小的因素：內(nèi)因是溶質(zhì)的性質(zhì)和溶劑的性質(zhì)，外部因素是溫度.

26．0℃時，氧氣的溶解度為0.049，這說明在0℃，當氧氣的壓力為時，水中最多可溶解的氧氣．

【答案】101kPa；1體積；0.049體積

【知識點】溶解度的影響因素

【解析】【解答】0℃時，氧氣的溶解度為0.049，這說明在0℃，當氧氣的壓力為101kPa時，1體積水中最多可溶解0.049體積的氧氣.

故答案為：101kPa；101kPa；0.049體積.

【分析】氣體的溶解度是指在一定溫度和壓強為101kPa時，某氣體在1體積水里達到飽和狀態(tài)時所溶解的體積.

四、簡答題

27．現(xiàn)有甲、乙兩組溶液，甲：H2SO4、K2CO3、Fe(NO3)2乙：BaCl2、HCl、Ca(OH)2,甲組中只有可以與乙組所有的溶液反應，乙組中只有可以與甲組的所有物質(zhì)反應．

【答案】K2CO3；Ca(OH)2

【知識點】復分解反應及其應用

【解析】【解答】硫酸不能與鹽酸反應，硝酸亞鐵不能與氯化鋇、鹽酸反應，甲組中能與乙組中物質(zhì)反應的是碳酸鉀（K2CO3）；乙組中能與甲組中物質(zhì)反應的是氫氧化鈣[Ca(OH)2].

故答案為：K2CO3；Ca(OH)2.

【分析】硫酸不能與鹽酸反應，硝酸亞鐵不能與氯化鋇、鹽酸反應.

28．某種酸的鎂鹽的化學式可定為Mga(RO4)b，這種酸的鈉鹽的化學式寫為．

【答案】NaRO4

【知識點】化學式的書寫及意義

【解析】【解答】在化合物中，鎂元素顯+2價，且化合物中各元素正負化合價的代數(shù)和為零，設RO4的化合價為x，則

（+2）×a+bx=0

x=-

在化合物中，鈉元素顯+1價，則這種酸的鈉鹽的化學式為：NaRO4.

故答案為：RO4.

【分析】利用化合價的原則計算RO4的化合價，進而可確定鈉鹽的化學式．

29．除去KCl溶液中少量的K2SO4雜質(zhì)，其方法是：加入適量的溶液，反應后生成白色沉淀再經(jīng)過濾，即可除去雜質(zhì)，反應的化學方程式為．

【答案】BaCl2；不溶于稀HNO3；BaCl2＋K2SO4=BaSO4↓＋2KCl

【知識點】物質(zhì)除雜或凈化的探究；文字表達式

【解析】【解答】要除去KCl溶液中少量的K2SO4雜質(zhì)，實質(zhì)就是除去硫酸根離子，可利用K2SO4溶液與氯化鋇溶液反應生成不溶于稀硝酸的硫酸鋇沉淀和氯化鉀溶液，然后過濾即可，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，反應的化學方程式為：BaCl2＋K2SO4=BaSO4↓＋2KCl.

故答案為：BaCl2；不溶于稀HNO3；BaCl2＋K2SO4=BaSO4↓＋2KCl.

【分析】除雜時，加入的試劑只與雜質(zhì)反應，反應后不能引入新的雜質(zhì).

30．夏天把一盆冷水放在太陽底下曬一段時間，盆邊會出現(xiàn)一些小氣泡，這是因為，當汽水瓶打開瓶蓋時，有大量氣泡從瓶中逸出，這是因為．

【答案】溫度升高，氣體在水中的溶解度減??；氣壓減小時，氣體在水中的溶解度減小

【知識點】溶解度的影響因素

【解析】【解答】夏天把一盆冷水放在太陽底下曬一段時間，盆邊會出現(xiàn)一些小氣泡，這是因為溫度升高，氣體在水中的溶解度減小，當汽水瓶打開瓶蓋時，有大量氣泡從瓶中逸出，這是因為氣壓減小時，氣體在水中的溶解度減小.

故答案為：溫度升高，氣體在水中的溶解度減?。粴鈮簻p小時，氣體在水中的溶解度減小.

【分析】氣體的溶解度隨溫度的升高而降低，隨著壓強的增大而增大.

31．如下圖所示，四圓分別表示濃溶液、稀溶液、飽和溶液、不飽和溶液的集合，A、B、C、D集合分別表示：

A

B

C

D

【答案】飽和濃溶液；飽和稀溶液；不飽和稀溶液；不飽和濃溶液

【知識點】濃溶液、稀溶液跟飽和溶液、不飽和溶液的關系

【解析】【解答】從圖中可以看出A處是飽和溶液和濃溶液的相交的區(qū)域，A是飽和濃溶液；B是飽和溶液和稀溶液的相交處，B是飽和稀溶液；C是不飽和溶液和濃溶液的相交處，C是不飽和濃溶液，D處是不飽和溶液和濃溶液的相交的區(qū)域，故D是不飽和稀溶液.

故答案為：飽和濃溶液；飽和稀溶液；不飽和稀溶液；不飽和濃溶液.

【分析】繼續(xù)加入該溶質(zhì)能溶解的是不飽和溶液，反之是飽和溶液，飽和溶液于不飽和溶液都和溶液的濃稀沒有必然的關系．

32．根據(jù)溶解度曲線回答問題．

（1）溶解度隨溫度升高而增大的物質(zhì)是．

（2）t2℃時，溶解度相等的是．

（3）t2℃時，100g水中加入20ga物質(zhì)，溶液不飽和，為使其飽和，可再加入a物質(zhì)g，或使其溫度降到℃．

【答案】（1）a、b

（2）b和c

（3）60；t1

【知識點】固體溶解度曲線及其作用

【解析】【解答】（1）由圖可知：溶解度隨溫度升高而增大的物質(zhì)是ab；

（2）t2℃時，bc的溶解度曲線交于一點，二者的溶解度相等；

（3）t2℃時a的溶解度是80g，所以100g水中加入20ga物質(zhì)，溶液不飽和，為使其飽和，可再加入a物質(zhì)60g，另外由圖可知：t1℃時a的溶解度是20g，故降溫至t1℃也可使其飽和.

故答案為：（1）a、b；（2）b和c；（3）60；t1.

【分析】（1）溶解度隨溫度升高而增大的物質(zhì)其溶解度曲線是向上走的；

（2）溶解度曲線的交點處表示該溫度下兩物質(zhì)的溶解度相等；

（3）根據(jù)t2℃時a的溶解度并結(jié)合其溶解度曲線分析解答即可．

五、推斷題

33．有一包固體粉末，可能由CaCO3、Na2SO4、KNO3、CuSO4、BaCl2的一種或幾種組成，做實驗得以下結(jié)果：

（1）將此固體粉末加到水中，得到白色沉淀上層清液為藍色．

（2）該白色沉淀不溶于稀硝酸．從實驗可判斷出，該粉末中一定含有，一定不含有，可能含有．

【答案】（1）CuSO4、BaCl2

（2）CaCO3；Na2SO4；KNO3

【知識點】酸的化學性質(zhì)；鹽的化學性質(zhì)；物質(zhì)的鑒別、推斷

【解析】【解答】將此固體粉末投入到足量水中，上層清液呈藍色，說明一定存在硫酸銅；得到的白色沉淀不溶于硝酸，一定不存在碳酸鈣，一定存在氯化鋇，硫酸銅和氯化鋇生成的硫酸鋇沉淀難溶于水，所以是否存在硫酸鈉也不會影響實驗現(xiàn)象，對于硝酸鉀不會影響題中的現(xiàn)象，所以一定存在CuSO4、BaCl2，一定不存在CaCO3，可能存在Na2SO4、KNO3.

故答案為：（1）CuSO4、BaCl2；（2）CaCO3；Na2SO4；KNO3.

【分析】銅離子在溶液中顯藍色，碳酸鈣難溶于水，但是會溶于酸，鋇離子會與硫酸根離子生成的硫酸鋇沉淀難溶于酸

34．在鹽酸、碳酸鈉、火堿、二氧化碳、鎂、食鹽、石灰水、氧化銅、銀、木炭粉等物質(zhì)中，按類別選擇適當物質(zhì)，使下圖連線的物質(zhì)之間能相互反應，并回答問題：

（1）寫出B的名稱．

（2）寫出D的化學式．

（3）寫出E和F反應的化學方程式．

【答案】（1）鹽酸

（2）Ca(OH)2

（3）C+CO22CO

【知識點】化學式的書寫及意義；文字表達式；物質(zhì)的鑒別、推斷

【解析】【解答】（1）單質(zhì)A會與酸B反應，所以A是鎂，B是鹽酸，氧化物E會與堿D反應，所以E是非金屬氧化物，單質(zhì)F和氧化物E會發(fā)生反應，所以F是木炭，E是二氧化碳，D堿會與鹽C反應，所以D是石灰水，C是碳酸鈉，鎂和鹽酸會發(fā)生反應，碳和二氧化碳會生成一氧化碳，二氧化碳和氫氧化鈣會生成碳酸鈣沉淀和水，氫氧化鈣會與碳酸鈉、鹽酸反應，推導正確，所以B是鹽酸；

（2）通過推導可知，D的化學式是：Ca(OH)2；

（3）E和F的反應碳和二氧化碳在高溫的條件下反應生成一氧化碳，化學方程式為：C+CO22CO.

故答案為：（1）鹽酸；（2）Ca(OH)2；（3）C+CO22CO.

【分析】單質(zhì)A會與酸B反應，所以A是鎂，B是鹽酸，氧化物E會與堿D反應，所以E是非金屬氧化物，單質(zhì)F和氧化物E會發(fā)生反應，所以F是木炭，E是二氧化碳，D堿會與鹽C反應，所以D是石灰水，C是碳酸鈉.

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魯教版九年級下學期化學同步測試：第八章第二節(jié)海水“曬鹽”

一、單選題

1．下列化學方程式表示的反應，符合實驗事實的是（）

A．Cu＋2HCl=CuCl2＋H2↑B．2KNO3＋MgCl2=Mg(NO3)2＋2KCl

C．CuSO4＋Zn=ZnSO4＋CuD．2Fe＋3H2SO4=Fe2(SO4)3＋3H2↑

2．下列溶液混合后，不能發(fā)生復分解反應的一組是（）

A．HCl和NaOHB．Na2CO3和H2SO4

C．KNO3和NaClD．NaOH和FeCl3

3．下列各組離子在酸性溶液中能大量共存的是（）

A．Ag＋、Na＋、Cl－、NO3-B．Na＋、K＋、OH－、SO42-

C．K＋、Na＋、CO32-、Cl－D．Ba2＋、Mg2＋、NO3-、Cl－

4．著名化學家侯德榜的“侯氏制堿法”對傳統(tǒng)的純堿生產(chǎn)技術進行了大膽革新，成為當時世界上最先進的制堿法，純堿是重要的化工產(chǎn)品，用途很廣泛．現(xiàn)以純堿、石灰石、水三種物質(zhì)為原料制取氫氧化鈉，所發(fā)生的化學反應中不包括（）

A．化合反應B．分解反應C．置換反應D．復分解反應

5．能將鹽酸、石灰水、氫氧化鈉三瓶無色溶液一次鑒別的一種試劑是（）

A．石蕊試液B．酚酞試液C．碳酸鈉溶液D．氯化鋇溶液

6．不含氫、氧、碳三種元素的化合物，可能屬于（）

A．酸B．堿C．有機物D．鹽

7．在硫酸溶液中滴入下列溶液，可使其導電性幾乎為零的是（）

A．NaOHB．Ba(NO3)2C．Na2CO3D．Ba(OH)2

8．只用石蕊試劑就可將組內(nèi)的三種溶液鑒別開的是（）

A．H2SO4、NaOH、NaClB．KOH、NaOH、HCl

C．HCl、HNO3、Ba(OH)2D．Ba(OH)2、HCl、H2SO4

9．13.5gCuCl2樣品，當與足量的AgNO3溶液反應后，得到29gAgCl沉淀，則樣品中不可能混有的鹽是（）

A．BaCl2B．CaCl2C．AlCl3D．NaCl

10．（2023九上·明水期中）使不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?，最可靠的方法是（?/p>

A．升高溫度B．加入溶質(zhì)

C．降低溫度D．倒出一部分溶液

11．下列敘述正確的是（）

A．物質(zhì)的水溶液一定是無色透明的

B．冰水混合物是飽和溶液

C．飽和溶液是純凈物，不飽和溶液是混合物

D．礦泉水是溶液

12．同一溫度下，從100mL飽和食鹽水中取出10mL，下列說法正確的是（）

A．溶液變稀B．溶液由飽和變?yōu)椴伙柡?/p>

C．仍為飽和溶液D．以上均不對

13．生活中的下列現(xiàn)象不能說明氣體溶解度隨溫度升高而減小的是（）

A．打開啤酒瓶蓋有大量泡沫逸出

B．燒開水時沸騰前有氣泡逸出

C．喝下汽水感到有氣味沖到鼻腔

D．夏季黃昏池塘里的魚常浮出水面

14．測定某溫度下某物質(zhì)的溶解度時所用溶液必須是（）

A．濃溶液B．稀溶液C．飽和溶液D．不飽和溶液

15．與固體物質(zhì)的溶解度大小無關的是（）

A．溶質(zhì)的性質(zhì)B．溶劑的種類C．溶液的多少D．溫度的高低

16．t℃時，某物質(zhì)的溶解度為10g，則t℃時該物質(zhì)的飽和溶液中，溶質(zhì)、溶劑、飽和溶液間的質(zhì)量比為（）

A．1∶9∶10B．1∶10∶11

C．9∶1∶10D．10∶1∶11

17．下列說法正確的是（）

A．20℃時20g某物質(zhì)溶解在100g水里形成溶液，則20℃時某物質(zhì)的溶解度是20g

B．20℃時20g某物質(zhì)溶于水制成飽和溶液，則20℃時該物質(zhì)的溶解度是20g

C．20g某物質(zhì)在100g水里恰好制成飽和溶液，所以該物質(zhì)的溶解度為20g

D．20℃時100g水里最多只能溶解20g某物質(zhì)，則20℃時該物質(zhì)的溶解度為20g

18．影響固體在水中溶解度大小的外界條件是（）

A．加入水的多少B．加入溶質(zhì)的多少

C．是否進行震蕩和攪拌D．溫度的變化

19．含有碳酸鈉的湖泊在冬季結(jié)冰時，湖底常有碳酸鈉晶體析出，這是因為（）

A．碳酸鈉難溶于水

B．碳酸鈉的溶解度隨溫度升高而增大

C．碳酸鈉的溶解度隨溫度升高而減少

D．溫度變化對碳酸鈉的溶解度影響不大

二、多選題

20．將下列物質(zhì)分別露置于空氣中一段時間后，其質(zhì)量會明顯增加的是（）

A．濃鹽酸B．燒堿溶液C．食鹽水D．硫酸銅

21．把下列各組物質(zhì)的溶液混合，再加入足量的稀鹽酸，最終有沉淀殘留的是（）

A．Ba(NO3)2、Na2CO3B．BaCl2、H2SO4

C．KNO3、AgNO3D．FeCl3、NaOH

22．下列物質(zhì)按溶解、過濾、蒸發(fā)的順序操作，可將它們一一分離的是（）

A．NaCl、NaNO3B．KCl、MnO2

C．CaCO3、Na2CO3D．BaSO4、AgCl

23．用鹽酸和酚酞混合液浸過的濾紙，分別在濾紙上滴入下列溶液，濾紙上不會出現(xiàn)紅色的是（）

A．石灰水B．稀硫酸C．氯化鈉溶液D．氫氧化鈉

三、填空題

24．用H、O、Na、S四種元素，寫出符合事實的下列化合物的化學式(每一項寫一個)

（1）酸性氧化物

（2）堿性氧化物

（3）堿

（4）二元含氧酸

（5）二元無氧酸

（6）正鹽

（7）酸式鹽

25．大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而，例如；少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響，例如；極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而，例如。

26．0℃時，氧氣的溶解度為0.049，這說明在0℃，當氧氣的壓力為時，水中最多可溶解的氧氣．

四、簡答題

27．現(xiàn)有甲、乙兩組溶液，甲：H2SO4、K2CO3、Fe(NO3)2乙：BaCl2、HCl、Ca(OH)2,甲組中只有可以與乙組所有的溶液反應，乙組中只有可以與甲組的所有物質(zhì)反應．

28．某種酸的鎂鹽的化學式可定為Mga(RO4)b，這種酸的鈉鹽的化學式寫為．

29．除去KCl溶液中少量的K2SO4雜質(zhì)，其方法是：加入適量的溶液，反應后生成白色沉淀再經(jīng)過濾，即可除去雜質(zhì)，反應的化學方程式為．

30．夏天把一盆冷水放在太陽底下曬一段時間，盆邊會出現(xiàn)一些小氣泡，這是因為，當汽水瓶打開瓶蓋時，有大量氣泡從瓶中逸出，這是因為．

31．如下圖所示，四圓分別表示濃溶液、稀溶液、飽和溶液、不飽和溶液的集合，A、B、C、D集合分別表示：

A

B

C

D

32．根據(jù)溶解度曲線回答問題．

（1）溶解度隨溫度升高而增大的物質(zhì)是．

（2）t2℃時，溶解度相等的是．

（3）t2℃時，100g水中加入20ga物質(zhì)，溶液不飽和，為使其飽和，可再加入a物質(zhì)g，或使其溫度降到℃．

五、推斷題

33．有一包固體粉末，可能由CaCO3、Na2SO4、KNO3、CuSO4、BaCl2的一種或幾種組成，做實驗得以下結(jié)果：

（1）將此固體粉末加到水中，得到白色沉淀上層清液為藍色．

（2）該白色沉淀不溶于稀硝酸．從實驗可判斷出，該粉末中一定含有，一定不含有，可能含有．

34．在鹽酸、碳酸鈉、火堿、二氧化碳、鎂、食鹽、石灰水、氧化銅、銀、木炭粉等物質(zhì)中，按類別選擇適當物質(zhì)，使下圖連線的物質(zhì)之間能相互反應，并回答問題：

（1）寫出B的名稱．

（2）寫出D的化學式．

（3）寫出E和F反應的化學方程式．

答案解析部分

1．【答案】C

【知識點】化學方程式的書寫與配平

【解析】【解答】A、銅的金屬活動性比氫弱，不能與稀鹽酸發(fā)生置換反應，A不符合題意；

B、硝酸鉀與氯化鎂交換成分沒有沉淀、氣體或水生成，不能發(fā)生復分解反應，B不符合題意；

C、該化學方程式書寫完全正確；C符合題意；

D、鐵與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵溶液和氫氣，正確的化學方程式應為Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；D不符合題意.

故答案為：C.

【分析】判斷一個方程式是否正確，要從以下幾個方面去看：應用的原理是否正確；化學式書寫是否正確；是否配平；反應條件是否正確；↑和↓的標注是否正確．

2．【答案】C

【知識點】復分解反應及其應用

【解析】【解答】A、鹽酸和氫氧化鈉混合能反應生成水，復分解反應能夠進行，A不符合題意；

B、碳酸鈉和硫酸混合能生成二氧化碳氣體，復分解反應能夠進行，B不符合題意；

C、硝酸鉀和氯化鈉混合沒有沉淀、氣體或水生成，復分解反應不能進行，C符合題意；

D、氫氧化鈉和氯化鐵混合能生成氫氧化鐵沉淀，復分解反應能夠進行，D不符合題意.

故答案為：C.

【分析】若兩種物質(zhì)相互交換成分有沉淀、氣體或水生成，則能發(fā)生復分解反應；若沒有沉淀、氣體或水生成，不能發(fā)生復分解反應．

3．【答案】D

【知識點】離子或物質(zhì)的共存問題

【解析】【解答】A、Ag+離子和Cl-離子-反應會生成氯化銀沉淀，不能大量共存，A不符合題意；

B、在酸性溶液中存在著H+離子。H+離子與OH－-離子反應生成水，不能大量共存，B不符合題意；

C、在酸性溶液中存在著H+離子。H+離子與CO32-離子反應生成二氧化碳氣體和水，不能大量共存，C不符合題意；

D、四種離子在酸性條件下不發(fā)生任何反應，能大量共存，D符合題意.

故答案為：D.

【分析】酸性溶液中含大量的氫離子，如果離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水等，不能發(fā)生氧化還原反應，則離子大量共存.

4．【答案】C

【知識點】反應類型的判定

【解析】【解答】根據(jù)題意書寫化學方程式為：CaCO3CaO+CO2↑，該反應是由一種物質(zhì)生成兩種物質(zhì)屬于分解反應；CaO+H2O=Ca（OH）2，該反應是由兩種物質(zhì)轉(zhuǎn)變成一種物質(zhì)屬于化合反應；Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH，該反應是由兩種化合物相互交換成分生成另兩種化合物，屬于復分解反應；所以無置換反應.

故答案為：C.

【分析】由題意“以純堿、石灰石、水三種物質(zhì)為反應原料制取氫氧化鈉”，則會發(fā)生反應：碳酸鈣高溫制取氧化鈣；氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣；純堿與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣和氫氧化鈉，結(jié)合四種反應類型的特點判斷即可．

5．【答案】C

【知識點】酸、堿、鹽的鑒別

【解析】【解答】A、石灰水、氫氧化鈉溶液、稀鹽酸三種溶液分別顯堿性、堿性和酸性，石蕊試液遇到石灰水、氫氧化鈉溶液時都會由紫色變?yōu)樗{色，遇到稀鹽酸時石蕊會變紅，該方法只能鑒別出稀鹽酸，A不符合題意；

B、石灰水、氫氧化鈉溶液、稀鹽酸三種溶液分別顯堿性、堿性和酸性，酚酞試液遇到石灰水、氫氧化鈉溶液時都會由無色變?yōu)榧t色，遇到稀鹽酸時酚酞試液不會變色，該方法只能鑒別出稀鹽酸，B不符合題意；

C、由于碳酸鈉溶液和氫氧化鈉溶液混合無現(xiàn)象（不反應），與鹽酸混合產(chǎn)生氣泡（二氧化碳），與氫氧化鈣溶液混合產(chǎn)生白色沉淀（碳酸鈣），現(xiàn)象不同能夠鑒別，C符合題意；

D、由于氯化鋇與石灰水、氫氧化鈉溶液、稀鹽酸三者均不反應，所以氯化鈉與三者混合均沒有現(xiàn)象出現(xiàn)，無法鑒別，D不符合題意.

故答案為：C.

【分析】要求一次性區(qū)別三種物質(zhì)，這就要求所選的物質(zhì)至少要和其中的兩種反應，并且都有明顯的現(xiàn)象，這個現(xiàn)象不能相同，只有這樣才能夠一次性的把這三種物質(zhì)區(qū)別開.

6．【答案】D

【知識點】有機物與無機物的區(qū)別；物質(zhì)的簡單分類

【解析】【解答】A、酸是指電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物，所以酸中必含氫元素，A不符合題意；

B、堿是指電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物，所以堿中必含氫元素和氧元素，B不符合題意；

C、有機物中一定含有碳元素，C不符合題意；

D、鹽中可以不含碳、氫、氧元素，例如氯化鈉，D符合題意.

故答案為：D.

【分析】酸是指電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物；堿是指電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物；有機物含有碳氫元素；鹽是指能夠電離出金屬離子和酸根離子的化合物.

7．【答案】D

【知識點】酸的化學性質(zhì)；溶液的導電性及其原理分析

【解析】【解答】A、氫氧化鈉和硫酸反應生成了硫酸鈉和水，溶液中仍然存在鈉離子和硫酸根離子，溶液仍然具有導電性，A不符合題意；

B、硝酸鋇和硫酸反應生成了硫酸鋇沉淀和硝酸，所以在溶液中存在氫離子和硝酸根離子，溶液仍然具有導電性，B不符合題意；

C、碳酸鈉和和硫酸反應生成了硫酸鈉、二氧化碳和水，溶液中仍然存在鈉離子和硫酸根離子，溶液仍然具有導電性，C不符合題意；

D、硫酸和氫氧化鋇反應生成了硫酸鋇沉淀和水，溶液不再存在能夠自由移動的離子，D符合題意.

故答案為：D.

【分析】若使硫酸溶液的導電性幾乎為零，則應該將硫酸根離子和氫離子全部轉(zhuǎn)化為難電離的物質(zhì)，即將硫酸根離子轉(zhuǎn)化為沉淀，而將氫離子轉(zhuǎn)化為水.

8．【答案】A

【知識點】酸、堿、鹽的鑒別

【解析】【解答】A、紫色石蕊溶液遇酸性溶液變紅，遇堿性溶液變藍，H2SO4、NaOH、NaCl分別顯酸性、堿性、中性，使石蕊溶液分別顯示紅色、藍色、紫色，能出現(xiàn)三種明顯不同的現(xiàn)象，可以鑒別；A符合題意；

B、紫色石蕊溶液遇酸性溶液變紅，遇堿性溶液變藍，KOH、NaOH、HCl分別顯堿性、堿性、酸性，使石蕊溶液分別顯示藍色、藍色、紅色，不能出現(xiàn)三種明顯不同的現(xiàn)象，不能鑒別；B不符合題意；

C、紫色石蕊溶液遇酸性溶液變紅，遇堿性溶液變藍，HCl、HNO3、Ba（OH）2分別顯酸性、酸性、堿性，使石蕊溶液分別顯示紅色、紅色、藍色，不能出現(xiàn)三種明顯不同的現(xiàn)象，不能鑒別；C不符合題意；

D、紫色石蕊溶液遇酸性溶液變紅，遇堿性溶液變藍，Ba（OH）2、HCl、H2SO4分別顯堿性、酸性、酸性，使石蕊溶液分別顯示藍色、紅色、紅色，不能出現(xiàn)三種明顯不同的現(xiàn)象，不能鑒別；D不符合題意.

故答案為：A.

【分析】在解決鑒別物質(zhì)題時，判斷的依據(jù)是：所選試劑需要與待鑒別的物質(zhì)反應并出現(xiàn)明顯不同的現(xiàn)象．

9．【答案】A

【知識點】酸、堿、鹽的鑒別；根據(jù)化學反應方程式的計算

【解析】【解答】設：13.5g氯化銅和硝酸銀完全反應得到氯化銀的質(zhì)量為x，

CuCl2+2AgNO3═2AgCl↓+Cu（NO3）2

135287

13.5gx

x=28.7g，

由分析中的計算可知，13.5g氯化銅和硝酸銀完全反應得到氯化銀的質(zhì)量是28.7g，小于29g，因此樣品中可能混有的鹽如果形式是MCl2時，M的相對原子質(zhì)量應該小于銅的相對原子質(zhì)量64，如果形式是MCl3時，即時，M的相對原子質(zhì)量的倍應該小于銅的相對原子質(zhì)量64，如果形式是MCl時，即M2Cl2時，M的相對原子質(zhì)量的2倍應該小于銅的相對原子質(zhì)量64，因為鋇的相對原子質(zhì)量是137，鈣的相對原子質(zhì)量是40，鋁的相對原子質(zhì)量的倍是18，鈉原子的相對原子質(zhì)量的2倍是46，所以當?shù)玫?9gAgCl沉淀時，樣品中不可能混有的鹽是氯化鋇.

故答案為：A.

【分析】此類題目一般采用假設推理求平均值的方法，先假設參加反應的物質(zhì)為純凈物質(zhì)，經(jīng)計算得出一個平均值．然后將假設所得結(jié)果，與實際數(shù)據(jù)相比較．

10．【答案】B

【知識點】飽和溶液和不飽和溶液相互轉(zhuǎn)變的方法

【解析】【解答】A、對于溶解隨溫度升高而增大的物質(zhì)，升高溫度會使不飽和溶液仍不飽和；對于溶解度隨溫度升高而減小的物質(zhì)，升高溫度可使不飽和溶液變成飽和溶液；故選項不一定可行．

B、向不飽和溶液中增加溶質(zhì)，不飽和溶液繼續(xù)溶解溶質(zhì)而變成飽和溶液，故選項一定可行．

C、對于溶解隨溫度升高而增大的物質(zhì)，降低溫度，會使不飽和溶液變成飽和溶液；對于溶解度隨溫度降低而增大的物質(zhì)，降低溫度不飽和溶液仍不飽和；故選項不一定可行．

D、由于溶液具有均一性，倒出一部分溶液后溶液仍為不飽和溶液，故選項一定不行．

故選B．

【分析】本題難度不大，掌握不飽和溶液轉(zhuǎn)變?yōu)轱柡腿芤旱姆椒ú⒛莒`活運用是正確解答本題的關鍵．

11．【答案】D

【知識點】溶液的組成及特點；飽和溶液和不飽和溶液；純凈物和混合物

【解析】【解答】A、一些物質(zhì)溶于水后的溶液有顏色，如硫酸銅的溶液呈藍色，氯化鐵的溶液呈黃色，A不符合題意；

B、冰水混合物是純凈物不是溶液，B不符合題意；

C、溶液是混合物，飽和溶液和不飽和溶液都屬溶液都是混合物，C不符合題意；

D、礦泉水是礦物質(zhì)溶于水形成的均一、穩(wěn)定的混合物屬于溶液，D符合題意.

故答案為：D.

【分析】A、一些物質(zhì)溶于水后的溶液有顏色；

B、冰水混合物是純凈物不是溶液；

C、溶液是混合物；

D、礦泉水是礦物質(zhì)溶于水形成的均一穩(wěn)定的混合物．

12．【答案】C

【知識點】溶液的組成及特點

【解析】【解答】A、溶液具有均一性，同一溫度下，從100mL飽和食鹽水中取出10mL，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變，A不符合題意；

B、溶液具有均一性，同一溫度下，從100mL飽和食鹽水中取出10mL，溶液仍為飽和溶液，B不符合題意；

C、溶液具有均一性，同一溫度下，從100mL飽和食鹽水中取出10mL，溶液仍為飽和溶液，C符合題意；

D、C選項說法正確，D不符合題意.

故答案為：C.

【分析】溶液是均一、穩(wěn)定的混合物；溶液的本質(zhì)特征是均一性、穩(wěn)定性，屬于混合物.

13．【答案】A

【知識點】溶解度的影響因素

【解析】【解答】解：A、打開啤酒瓶蓋，有大量的氣泡冒出是因為壓強變小，氣體的溶解度減小，故本選項正確；

B、燒開水時，溫度升高，氣體在水中的溶解度減小，故沸騰前會有氣泡冒出，故本選項錯誤；

C、喝下汽水則汽水的溫度升高，溶解在水中的二氧化碳的溶解度變小，故會感到有氣體沖到鼻腔，故本選項錯誤；

D、夏季黃昏，溫度升高，氣體在水中的溶解度減小，池塘里的魚常游出水面，故本選項錯誤；

故選A．

【分析】根據(jù)已有的知識進行分析解答，氣體的溶解度隨溫度的升高、壓強的減小而減小，據(jù)此解答．

14．【答案】C

【知識點】固體溶解度的概念

【解析】【解答】溶解度是在一定溫度100克溶劑下達到飽和狀態(tài)時所溶解的溶質(zhì)的量。故測定溶解度時溶液是飽和的，濃溶液與稀溶液是相對的時候溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的大致表示，與溶解度關系不大.

故答案為：C.

【分析】溶解度為在一定溫度下，某固體物質(zhì)在100克溶劑里達到飽和狀態(tài)所溶解的溶質(zhì)質(zhì)量．

15．【答案】C

【知識點】溶解度的影響因素

【解析】【解答】溶解度是在一定溫度下，某固體溶質(zhì)在100g溶劑里達到飽和狀態(tài)所溶解的溶質(zhì)質(zhì)量．固體的溶解度與溶質(zhì)的性質(zhì)有關，如蔗糖和氯化鈉在同樣溫度的水中的溶解度的不同，是因為蔗糖和氯化鈉性質(zhì)的不同；溶解度還與溶劑的性質(zhì)有關，如碘易溶于酒精而難溶于水，是因為水和酒精的性質(zhì)的差異；同時還受到溫度的影響，如溫度越高蔗糖的溶解度越大．溶解度是在一定溫度下，某固體溶質(zhì)在100g溶劑里達到飽和狀態(tài)所溶解的溶質(zhì)質(zhì)量，溶解度不受溶劑質(zhì)量、溶液質(zhì)量多少的影響．

故答案為：C.

【分析】溶解度受到溶劑和溶質(zhì)性質(zhì)影響，還受到溫度的影響，與當前溶液是否處于飽和無關，與溶劑的多少無關．

16．【答案】B

【知識點】固體溶解度的概念

【解析】【解答】根據(jù)溶解度定義：t℃時，某物質(zhì)的溶解度為10克是指在100克溶劑里達到飽和狀態(tài)所溶解的溶質(zhì)質(zhì)量，即溶質(zhì)質(zhì)量為10克、溶劑質(zhì)量為100克、溶液質(zhì)量為110克。則t℃時，某物質(zhì)的溶解度為10g，則t℃時該物質(zhì)的飽和溶液中，溶質(zhì)、溶劑、飽和溶液間的質(zhì)量比為1：10：11.

故答案為：B.

【分析】t℃時，某物質(zhì)的溶解度為10g說明該溫度時，100克水中最多能溶解10克該物質(zhì)，所以溶質(zhì)為10克，溶劑為100克溶液為110克.

17．【答案】D

【知識點】固體溶解度的概念

【解析】【解答】A、20℃時，20g物質(zhì)溶解在100g水里，沒指明溶液的狀態(tài)是否達到飽和狀態(tài)，所以無法確定20℃時物質(zhì)的溶解度是否是20g，A不符合題意；

B、20℃時20g某物質(zhì)溶于水制成飽和溶液，則20℃時該物質(zhì)的溶解度是20g，說法錯誤，因為沒有是否是說明100g水，B不符合題意；

C、20g某物質(zhì)在100g水里恰好制成飽和溶液，所以該物質(zhì)的溶解度為20g，說法錯誤，因為沒有指明溫度，C不符合題意；

D、20℃時100g水里最多只能溶解20g某物質(zhì)，則20℃時該物質(zhì)的溶解度為20g，說法正確，D符合題意.

故答案為：D.

【分析】溶解度指的是在一定溫度下，100g溶劑中最多能溶解的某種物質(zhì)的質(zhì)量.

18．【答案】D

【知識點】溶解度的影響因素

【解析】【解答】由于固體在某種溶劑中的溶解度只受溫度這一個外在因素的影響，因此若想改變固體的溶解度，就只能改變溫度，加入水的多少、加入溶質(zhì)的多少以及是否進行震蕩和攪拌不會是影響固體在水中溶解度大小.

故答案為：D.

【分析】影響固體物質(zhì)的溶解度有三方面的因素：溶質(zhì)的性質(zhì)、溶劑的性質(zhì)、溫度．當溶質(zhì)和溶劑確定時，主要看溫度的影響：大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而升高；一部分物質(zhì)的溶解度受溫度影響不大；而氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而降低．

19．【答案】B

【知識點】結(jié)晶的原理、方法及其應用

【解析】【解答】碳酸鈉的溶解度隨溫度升高而增大，所以含有碳酸鈉的湖泊在冬季結(jié)冰時，溫度降低碳酸鈉的溶解度減小，所以會有碳酸鈉晶體析出.

故答案為：B.

【分析】碳酸鈉的溶解度隨溫度升高而增大.

20．【答案】B,D

【知識點】空氣中常見酸堿鹽的質(zhì)量或性質(zhì)變化及貯存法

【解析】【解答】A、濃鹽酸具有揮發(fā)性，質(zhì)量會減小，A不符合題意；

B、燒堿溶液與二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，質(zhì)量增加，B符合題意；

C、食鹽水在空氣中質(zhì)量幾乎不會變化，C不符合題意；

D、硫酸銅在空氣中會吸收空氣中水蒸氣形成硫酸銅晶體，質(zhì)量增加，D符合題意.

故答案為：BD.

【分析】濃鹽酸具有揮發(fā)性，質(zhì)量會減?。粴溲趸c固體在空氣中會潮解并與二氧化碳反應，質(zhì)量會增加；食鹽水、硫酸銅在空氣中質(zhì)量幾乎不會變化．

21．【答案】B,C

【知識點】酸的化學性質(zhì)；復分解反應及其應用

【解析】【解答】A、Ba（NO3）2、Na2CO3混合反應生成BaCO3，能與鹽酸反應，可溶于酸，A不符合題意；

B、BaCl2、H2SO4混合反應生成BaSO4，不溶于鹽酸，B符合題意；

C、KNO3、AgNO3不反應混合后無現(xiàn)象，AgNO3可與鹽酸反應生成氯化銀白色沉淀，C符合題意；

D、FeCl3、NaOH混合反應生成Fe（OH）3，能與鹽酸反應，可溶于酸，D不符合題意.

故答案為：BC.

【分析】硝酸具有酸性和氧化性，加足量的稀硝酸，仍有沉淀存在，說明沉淀不溶于硝酸，常見的有BaSO4、AgCl等.

22．【答案】B,C

【知識點】混合物的分離方法

【解析】【解答】A、NaCl、NaNO3都能夠溶于水，所以不能按溶解、過濾、蒸發(fā)的順序操作進行分離，A不符合題意；

B、KCl能溶于水，MnO2不能溶于水，可以按溶解、過濾、蒸發(fā)的順序操作進行分離，B符合題意；

C、Na2CO3能溶于水，CaCO3不能溶于水，可以按溶解、過濾、蒸發(fā)的順序操作進行分離，C符合題意；

D、AgCl、BaSO4都不能溶于水，不能按溶解、過濾、蒸發(fā)的順序操作進行分離，D不符合題意.

故答案為：BC.

【分析】按照“溶解、過濾、蒸發(fā)”的步驟進行分離的物質(zhì)，必須具備：一種不能溶于水，另一種物質(zhì)能溶于水．

23．【答案】B,C

【知識點】酸堿指示劑的性質(zhì)及應用；酸的化學性質(zhì)

【解析】【解答】A、石灰水與鹽酸反應生成氯化鈣和水，石灰水過量會使反應后的溶液顯堿性，濾紙上會出現(xiàn)紅色，A不符合題意；

B、稀硫酸顯酸性，與稀鹽酸不反應，混合后溶液顯酸性，濾紙上不會出現(xiàn)紅色，B符合題意；

C、氯化鈉溶液與稀鹽酸不反應，混合后溶液顯酸性，濾紙上不會出現(xiàn)紅色，C符合題意；

D、氫氧化鈉與鹽酸反應生成氯化鈉和水，氫氧化鈉過量會使反應后的溶液顯堿性，濾紙上會出現(xiàn)紅色，D不符合題意.

故答案為：BC.

【分析】堿能使酚酞變紅，使石蕊變藍；酸能使石蕊變紅，酚酞不變色.

24．【答案】（1）SO2或SO3

（2）Na2O

（3）NaOH

（4）H2SO4

（5）H2S

（6）Na2SO4

（7）NaHSO4

【知識點】化學式的書寫及意義

【解析】【解答】（1）酸性氧化物就是能與堿反應生成鹽和水的氧化物，如二氧化硫或三氧化硫，化學式分別是：SO2或SO3；

（2）堿性氧化物就是能與酸反應生成鹽和水的氧化物，如氧化鈉，化學式為：Na2O；

（3）氫氧化鈉屬于堿，是由鈉元素、氫元素和氧元素組成的，化學式是NaOH；

（4）硫酸屬于二元含氧酸，是由氫元素、硫元素和氧元素組成的，化學式是H2SO4；

（5）氫硫酸屬于二元無氧酸，是由硫元素和氫元素組成的，化學式是：H2S；

（6）硫酸鈉是由鈉離子和硫酸根離子構(gòu)成的化合物，屬于正鹽，化學式是：Na2SO4；

（7）硫酸氫鈉是由鈉離子、氫離子和硫酸根離子構(gòu)成的化合物，屬于酸式鹽，化學式是：NaHSO4.

故答案為：（1）SO2或SO3；（2）Na2O；（3）NaOH；（4）H2SO4；（5）H2S；（6）Na2SO4；（7）NaHSO4.

【分析】由兩種元素組成并且一種元素是氧元素的化合物是氧化物；酸電離時生成的陽離子都是氫離子，電離時生成的陰離子都是氫氧根離子的化合物是堿，由金屬離子和酸根離子組成的化合物屬于鹽．

25．【答案】增大；硝酸鉀；很??；氯化鈉；減