2021-2022高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)雙基訓(xùn)練1：化學(xué)常用計(jì)量

化學(xué)常用計(jì)量一一基礎(chǔ)訓(xùn)練（2021?濰坊模擬）設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為做，下列說法正確的是（）A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCH3OH分子中共價(jià)鍵的數(shù)目為0.5NAB.ImoINa2。?與足量CO2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAC.用濃鹽酸分別和KMIIO4、KQO3反應(yīng)制備1mol氯氣，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為2NAD.5.6gFe粉與足量S粉加熱充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA（2021?南昌模擬）下列說法中正確的是（NA為阿伏加德羅常數(shù)的值）（）02-的電子式為一一」，則02-核外有8個(gè)電子ImolNHfl中含有的H—Cl鍵的數(shù)目為NACrO5中Cr元素的化合價(jià)為+6價(jià)，每個(gè)CrO分子中存在兩個(gè)過氧鍵ZOgNa?。和Na?。2的混合物中，所含陰、陽離子數(shù)目之比無法確定3.據(jù)央視新聞報(bào)道，在政府工作報(bào)告中指出，建設(shè)一批光網(wǎng)城市，推進(jìn)5萬個(gè)行政村通光纖，讓更多城鄉(xiāng)居民享受數(shù)字化生活。光纜的主要成分為SiO2。下列敘述正確的是（）A.SiO2的摩爾質(zhì)量為60B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，15gSiO2的體積為5.6LC.SiO2中Si與O的質(zhì)量比為7:8D.相同質(zhì)量的SiO?和CO?中含有的氧原子數(shù)相同.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，如果αg某氣態(tài)雙原子分子的分子數(shù)為p,則Ag該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積M（L）是（）A.22.4W

b小B.22.4ap

PNA22?4NAb

aD.22.4Pb

aNAC.（2021?泉州模擬）用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（)A.1mol甲基（一CH3）所含的電子數(shù)為10NAB.常溫常壓下，1mol分子式為C2H6O的有機(jī)物中，含有C—O鍵的數(shù)目為NAC.14g由乙烯和環(huán)丙烷（.）組成的混合氣體中，含有的原子總數(shù)為3NAAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L四氯化碳中含有共用電子對(duì)的數(shù)目為4N.A6.（2021?宜賓模擬）NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（)A?ZOgCO?與SO2的混合氣體分子中，含有的質(zhì)子數(shù)為NAB.7.1gCl2與100mL1.0mol?L1NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NACI7gNH3與48g在催化劑作用下充分反應(yīng)，得到No分子數(shù)為NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCH4和C3H6的混合氣體中，含有極性鍵數(shù)為0.5NA.空氣中二氧化碳含量的持續(xù)增加，會(huì)產(chǎn)生溫室效應(yīng)，一種處理二氧化碳的重要方法是將二氧化碳還原：CO2（g）+4H2（g） Ru CH4（g）+2H2O（g）o下列說法（NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值）正確的是（）A2.24LCO2含有雙鍵的數(shù)目為0.2NA.1molCO2和2molH2充分反應(yīng)生成CH4的分子數(shù)為0.5NAC通常狀況下，0.1molCH4中含有的電子數(shù)為NAD.生成18gH2O轉(zhuǎn)移電子數(shù)為8NA.在兩個(gè)密閉容器中，分別充有質(zhì)量相等的甲、乙兩種氣體，它們的溫度和密度均相同。根據(jù)甲、乙的摩爾質(zhì)量（M）的關(guān)系判斷的值，下列說法中正確的是（）A.若M（甲）＜M（乙），則分子數(shù)：甲＜乙.若M（甲）＞M（乙），則氣體摩爾體積：甲＜乙C.若M（甲）＜M（乙），則氣體的壓強(qiáng)：甲＞乙D.若M（甲）＞M（乙），則氣體的體積：甲＜乙（2021?成都模擬）為實(shí)現(xiàn)隨處可上網(wǎng)，中國(guó)發(fā)射了“中星16號(hào)”衛(wèi)星。NH4ClO4是火箭的固體燃料，發(fā)生反應(yīng)為2NH4ClO4=====N2↑+Cl2↑+2O2↑+4H2O,NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A.1molNH4ClO4溶于水含NH+和ClOj離子數(shù)均為NAB.反應(yīng)中還原產(chǎn)物分子數(shù)與氧化產(chǎn)物分子總數(shù)之比為1：3C.產(chǎn)生6.4gO2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.8NAD.0.5molNH4ClO4分解產(chǎn)生的氣體體積為44.8L.（2021?杭州模擬）NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（ ）5.6gFe完全溶于一定量溴水中，反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的總電子數(shù)一定為0.3NAA1molNa與足量O2反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2的混合物，鈉失去2NA個(gè)電子C.標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)，22.4L二氯甲烷所含有的分子數(shù)為NAAD.鎂條在氮?dú)庵型耆紵?，生?0g氮化鎂時(shí)，有1.5NA對(duì)共用電子對(duì)被破壞.物質(zhì)的量是高中化學(xué)常用的物理量，請(qǐng)完成以下有關(guān)計(jì)算(設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)：(1)2.3g乙醇含有個(gè)H原子，所含共價(jià)鍵的物質(zhì)的量為,其中官能團(tuán)羥基所含的電子數(shù)為o(2)某條件下，8g氧氣所占的體積為6L,則在該條件下的氣體摩爾體積為o(3)9.5g某二價(jià)金屬的氯化物中含有0.2molCl,則此氯化物的摩爾質(zhì)量為。(4)6.72LCO(標(biāo)準(zhǔn)狀況)與一定量的Fe2O3恰好完全反應(yīng)(生成Fe與CO?)后，生成Fe的質(zhì)量為g，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為O.某中學(xué)有甲、乙兩個(gè)探究性學(xué)習(xí)小組，他們擬用小顆粒的鋁銅合金與足量的稀硫酸反應(yīng)測(cè)定通常狀況(約20C、LOlXlO5Pa)下的氣體摩爾體積(KI)。桶硫酸Ci導(dǎo)管3.甲組同學(xué)擬設(shè)計(jì)如圖1所示的裝置來完成實(shí)驗(yàn)。(1)寫出裝置［中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：。(2)實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，先打開分液漏斗上口的玻璃塞，再輕輕旋開其活塞，一會(huì)兒后發(fā)現(xiàn)稀硫酸不能順利滴入錐形瓶中。請(qǐng)幫助他們分析其原因：(3)實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，生成氫氣的體積近似等于。(4)錐形瓶中殘存的氫氣對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果是否有影響：―(填“有”“沒有”或“不能判斷”)，簡(jiǎn)述理由： .乙組同學(xué)仔細(xì)分析了甲組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)裝置后以為，稀硫酸滴入錐形瓶中，即使不生成氫氣，也會(huì)將瓶中的空氣排出，使所測(cè)氫氣的體積偏大；實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，連接廣口瓶和量筒的導(dǎo)管中有少量水存在，使所測(cè)氫氣的體積偏小，于是他們?cè)O(shè)計(jì)了如圖2所示的實(shí)驗(yàn)裝置。實(shí)驗(yàn)中準(zhǔn)確測(cè)定出4個(gè)數(shù)據(jù)，如表：實(shí)驗(yàn)前實(shí)驗(yàn)后鋁銅合金質(zhì)量/gm1m、2量液管(C)體積/mLV1VZ(注：量液管大刻度在上方，小刻度在下方)利用上述數(shù)據(jù)計(jì)算通常狀況下的氣體摩爾體積：Vm=。(2021?太原模擬)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，進(jìn)行甲、乙、丙三組實(shí)驗(yàn)，三組實(shí)驗(yàn)各取30mL同濃度的鹽酸，加入同一種鎂、鋁混合物粉末，產(chǎn)生氣體，有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：實(shí)驗(yàn)序號(hào)甲乙丙合金質(zhì)量/mg5107651020氣體體積/mL560672672(1)甲、乙兩組實(shí)驗(yàn)中，哪一組鹽酸是過量的？，理由是(2)鹽酸的物質(zhì)的量濃度 。(3)混合粉末中Mg的物質(zhì)的量為,Mg、Al的物質(zhì)的量之比為。(2021?寧波模擬)硝酸工業(yè)尾氣中氮氧化物(NO與NO2)是主要的大氣污染物之一，可用氨氧混合氣進(jìn)行選擇性催化還原處理。其主要反應(yīng)原理如下：4NO＋4NH3＋O催化劑2140℃4N2＋6H2O；6NO2＋8NH催化劑140℃7N2＋12H2O。某硝酸廠排放的尾氣中氮氧化合物的含量為2490mg?m-3(體積已折算至標(biāo)準(zhǔn)狀況),其中NO與NO2物質(zhì)的量之比為4：1。設(shè)尾氣中氮氧化物與氨氧混合氣恰好完全反應(yīng)。(1)尾氣中氮氧化合物的平均相對(duì)分子質(zhì)量為 。⑵尾氣中NO的含量為mg?m-3o(3)要處理5m3的尾氣，需要氨氧混合氣體的體積為L(zhǎng)o(4)另一種處理氮氧化物的方法是用燒堿進(jìn)行吸收，產(chǎn)物為NaNO2、NaNO3和H2O。現(xiàn)有含0.5mol氮氧化物的尾氣，恰好被一定體積的25%NaOH溶液(密度1.28g?cm-3)完全吸收。①NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為mol?L-1,體積為mL。②已知反應(yīng)后溶液中含有0.35molNaNO2。若將尾氣中NO與NO2的平均組成記為NOX,通過計(jì)算求X=。化學(xué)常用計(jì)量——提升訓(xùn)練1．“物質(zhì)的量”是國(guó)際單位制中的一個(gè)基本物理量，下列有關(guān)說法正確的是（ ）A?2gH2含有1mol氫分子B.2mol氧氣的摩爾質(zhì)量為64g?mol-ιC1mol任何物質(zhì)都含有6.02×1023個(gè)分子D.質(zhì)量相等的CO和CO2,物質(zhì)的量之比為2:32.據(jù)央視新聞報(bào)道，在政府工作報(bào)告中指出，建設(shè)一批光網(wǎng)城市，推進(jìn)5萬個(gè)行政村通光纖，讓更多城鄉(xiāng)居民享受數(shù)字化生活。光纜的主要成分為SiO2。下列敘述正確的是（）2A.SiO2的摩爾質(zhì)量為60B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，15gSiO2的體積為5.6LCSiO2中Si與O的質(zhì)量比為7:8D.相同質(zhì)量的SiO2和CO2中含有的氧原子數(shù)相同3.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6LO2中含有N個(gè)氧原子，則阿伏加德羅常數(shù)的值為（）i , NA. 4N B. 4NC 2N D.不2.雙酚基丙烷（BPA,分子式為C15H16O2）可能降低男性及女性的生育能力。下列有關(guān)判斷不正確的是（ ）BPA的摩爾質(zhì)量是228g?mol-11molBPA中含有6.02X1023個(gè)分子2.28gBPA中含有1.6X6.02X1023個(gè)氫原子1molBPA在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4L.下列關(guān)于0.2mol?L-1Ba（NO3）2溶液的說法中，正確的是（ ）A.溶液中含有的陰、陽離子總數(shù)為0.6mol.在0.5L該溶液中，Ba2+的濃度為0.1mol?L-1C.在500mL該溶液中，含有0.2molNOD.取1L該溶液稀釋到10L時(shí)，NO3■的濃度為0.02mol?L-16.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，如果ag某氣態(tài)雙原子分子的分子數(shù)為p,則bg該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積V（L）是（）22.4ap 22.4apAbNA KpNA「22.4Nb 22.4pbC. D.a aNA7．人造空氣（氧氣與氦氣的混合氣）可用于減輕某些病痛或供深水潛水員使用。標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6L“人造空氣”的質(zhì)量是2.4g,其中氧氣與氦氣的質(zhì)量比是（）A.1：1 B.1：4C2：1 D.2：38.下列溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度最大的是（）200mL2.5mol?L-1MgCl2溶液1000mL2.5mol?L-1NaCl溶液C250mL1mol?L-1AlCl3溶液D.300mL5mol?L-1KClO3溶液9.在甲、乙兩個(gè)體積不同的密閉容器中，分別充入質(zhì)量相等的CO、CO2氣體時(shí)，兩容2器的溫度和壓強(qiáng)均相同，則下列說法正確的是（ ）A.充入的CO分子數(shù)比CO2分子數(shù)少B.甲容器的體積比乙容器的體積小C.CO的摩爾體積比CO2的摩爾體積小D.甲中CO的密度比乙中CO2的密度小10.取100mL0.3mol?L-1和300mL0.25mol?L-1的硫酸注入500mL容量瓶中，加水稀釋至刻度線，該混合溶液中H+的物質(zhì)的量濃度是（）A.0.21mol?L-1 B.0.42mol?LTC.0.56mol?L-1 D.0.26mol?LT11.在兩個(gè)密閉容器中，分別充有質(zhì)量相等的甲、乙兩種氣體，它們的溫度和密度均相同。根據(jù)甲、乙的摩爾質(zhì)量（M）的關(guān)系判斷，下列說法中正確的是（）A.若M（甲）＜M（乙），則分子數(shù)：甲＜乙B.若M（甲）＞M（乙），則氣體摩爾體積：甲＜乙C.若M（甲）＜M（乙），則氣體的壓強(qiáng)：甲＞乙D.若M（甲）＞M（乙），則氣體的體積：甲＜乙12.一個(gè)密閉容器，中間有一可自由滑動(dòng)的隔板（厚度不計(jì)）將容器分成兩部分，當(dāng)左邊充入1molN2,右邊充入一定量的CO時(shí)，隔板處于如圖位置（保持溫度不變），下列說法正確的是()4 1E ^5^A.右邊與左邊分子數(shù)之比為4：1B.右側(cè)CO的質(zhì)量為5.6gC.右側(cè)氣體密度是相同條件下氫氣密度的14倍D.若改變右邊CO的充入量而使隔板處于容器正中間，保持溫度不變，則應(yīng)充入0.2molCO.物質(zhì)的量是高中化學(xué)常用的物理量，請(qǐng)完成以下有關(guān)計(jì)算(設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)：(1)2.3g乙醇含有個(gè)H原子，所含共價(jià)鍵的物質(zhì)的量為,其中官能團(tuán)羥基所含的電子數(shù)為o(2)某條件下，8g氧氣所占的體積為6L,則在該條件下的氣體摩爾體積為o(3)9.5g某二價(jià)金屬的氯化物中含有0.2molCl,則此氯化物的摩爾質(zhì)量為。(4)6.72LCO(標(biāo)準(zhǔn)狀況)與一定量的Fe2O3恰好完全反應(yīng)(生成Fe與CO?)后，生成Fe的質(zhì)量為g，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為O.在0.4L由NaQ、MgClrCaa2組成的混合液中，部分離子濃度大小如圖所示，回答下列問題。善涔S式篝廊工mnbLI)1.00.5N?+Mg2+CΓ(1)該混合液中，NaCl的物質(zhì)的量為mol,含溶質(zhì)MgCl2的質(zhì)量為g。(2)該混合液中CaCl2的物質(zhì)的量為mol,將該混合液加水稀釋至體積為1L,稀釋后溶液中Ca2+的物質(zhì)的量濃度為mol?L-ι0(3)向該稀釋后的溶液中加入足量硝酸酸化的硝酸銀溶液，可得到沉淀mol。.某液體化合物X2Y4常用作火箭燃料。16gX2Y4在一定量的O2中恰好完全燃燒，反

應(yīng)方程式為X2Y4(l)+O2(g)===X2(g)+2Y2O(l)o冷卻后標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)得生成物的體積為11.2L,其密度為1.25g∕L,則:⑴反應(yīng)前O2的體積M(O2)為;(2)X2的摩爾質(zhì)量為；Y元素的名稱是o(3)若反應(yīng)生成0.1molX2,則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為molo.某中學(xué)有甲、乙兩個(gè)探究性學(xué)習(xí)小組，他們擬用小顆粒的鋁銅合金與足量的稀硫酸反應(yīng)測(cè)定通常狀況(約20C、1.01×105Pa)下的氣體摩爾體積(囁)。稀能酸隹銅臺(tái)金.甲組同學(xué)擬設(shè)計(jì)如圖1所示的裝置來完成實(shí)驗(yàn)。(1)寫出裝置［中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：。(2)實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，先打開分液漏斗上口的玻璃塞，再輕輕旋開其活塞，一會(huì)兒后發(fā)現(xiàn)稀硫酸不能順利滴入錐形瓶中。請(qǐng)幫助他們分析其原因：(3)實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，生成氫氣的體積近似等于。(4)錐形瓶中殘存的氫氣對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果是否有影響：(填“有”“沒有”或“不能判斷”)，簡(jiǎn)述理由： .乙組同學(xué)仔細(xì)分析了甲組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)裝置后以為，稀硫酸滴入錐形瓶中，即使不生成氫氣，也會(huì)將瓶中的空氣排出，使所測(cè)氫氣的體積偏大；實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，連接廣口瓶和量筒的導(dǎo)管中有少量水存在，使所測(cè)氫氣的體積偏小，于是他們?cè)O(shè)計(jì)了如圖2所示的實(shí)驗(yàn)裝置。實(shí)驗(yàn)中準(zhǔn)確測(cè)定出4個(gè)數(shù)據(jù)，如表:實(shí)驗(yàn)前實(shí)驗(yàn)后鋁銅合金質(zhì)量(g)mim、2量液管(C)體積(mL)V1VZ(注：量液管大刻度在上方，小刻度在下方)利用上述數(shù)據(jù)計(jì)算通常狀況下的氣體摩爾體積：Vm=參考答案化學(xué)常用計(jì)量——基礎(chǔ)訓(xùn)練解析：選D標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CH3OH是液體，2.24LCH3OH的物質(zhì)的量不是0.1mol,故A錯(cuò)誤；Na2O2與CO2的反應(yīng)中，Na2O2既是氧化劑又是還原劑，1molNa2O2與足量CO2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA,故B錯(cuò)誤；濃鹽酸和KMnO4反應(yīng)制備氯氣，氯氣是氧化產(chǎn)物，生成1mol氯氣轉(zhuǎn)移2mol電子；濃鹽酸和KClO3反應(yīng)制備氯氣，氯氣既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，生成1mol氯氣轉(zhuǎn)移3mol電子，故C錯(cuò)誤；Fe粉與足量S粉反應(yīng)生成硫化亞鐵，5.6gFe粉與足量S粉加熱充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA,故D正確。[：3：]A解析：選C02-的電子式為 ，表示。2一的最外層有8個(gè)電子，但其核外有10個(gè)電子，A錯(cuò)誤；NH4Cl是離子化合物，NH；與Cl-間形成離子鍵，無H-Cl共價(jià)鍵存在，B錯(cuò)誤；根據(jù)化合物中所有元素化合價(jià)的代數(shù)和為O原則，CrO5中5個(gè)O共為-6價(jià)，說明以-1價(jià)氧存在的共有兩個(gè)過氧根，一個(gè)氧化合價(jià)為-2價(jià)，C正確；Na2Q和Na2O2都是離子化合物，其中含有的陰、陽離子數(shù)目之比都是1：2,與物質(zhì)質(zhì)量的多少無關(guān)，D錯(cuò)誤。解析：選C摩爾質(zhì)量的單位為g?mol-1,A項(xiàng)錯(cuò)誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下SiO2為固體，B項(xiàng)錯(cuò)誤；SiO2中Si與O的質(zhì)量比為28：32=7：8，C項(xiàng)正確；SiO2和CO2的摩爾質(zhì)量不同，D項(xiàng)錯(cuò)誤。解析：選Dαg雙原子分子的物質(zhì)的量=&molf雙原子分子的摩爾質(zhì)量=??A ?mθ1Ag?mol-1P6,所以bg氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為十丁X22.4L?mol-1=

~Agg?mol-122.4Pb

aN、 L。A5.解析：選C1個(gè)甲基中含有9個(gè)電子，則1mol甲基(一CH3)所含的電子數(shù)為9NA,A錯(cuò)誤分子式為C2H6O的有機(jī)物可能是乙醇(CH3CH2OH),1個(gè)乙醇分子中含1個(gè)C—O鍵，也可能是二甲醚(CH3—O—CH3),1個(gè)二甲醚分子中含2個(gè)C—O鍵，故不能確定其中含有的C—O鍵的數(shù)目，B錯(cuò)誤；乙烯和環(huán)丙烷(.)的最簡(jiǎn)式都是CH2，1個(gè)最簡(jiǎn)式中含有3個(gè)原子，14g由乙烯和環(huán)丙烷(\)組成的混合氣體中含有最簡(jiǎn)式的物質(zhì)的量是1mol，因此含有的原子總數(shù)為3NA，C正確；在標(biāo)準(zhǔn)狀況下四氯化碳呈液態(tài)，不能用氣體摩爾體積計(jì)算四氯化碳的物質(zhì)的量，D錯(cuò)誤。6.解析：選A若2.0g全為CO2,含質(zhì)子物質(zhì)的量為2.0g ×22=1mol,若2.0g44g?mol-1全為SO2,含質(zhì)子物質(zhì)的量為2.0g×32=1mol,則2.0gCO2與SO2的混合氣體分64g?mol-1子中含有的質(zhì)子數(shù)為NA,A項(xiàng)正確；7.1gCl2的物質(zhì)的量為0.1mol,100mL1.0mol?L-1NaOH溶液中NaOH的物質(zhì)的量為0.1mol,1mol氯氣與2molNaOH反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol電子散轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.1NA，b項(xiàng)錯(cuò)誤力(NHJ= 17g =1moln(O,)= 48g17g?mol-1 32g?mol-1=1.5mol,依據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式：4NH3+5O催化4NO+6H2O可知，該反應(yīng)生成1mol2△NO,同時(shí)過量0.25molO2,則生成的一氧化氮部分與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮(2NO+O2===2NO2),所以最終生成的一氧化氮分子數(shù)小于NA,C項(xiàng)錯(cuò)誤；〃(混合氣體)=2.24L÷22.4L?mol-1=0?1mol,若全為CH4則含極性鍵為0.4mol,若全為C3H6則含極性鍵0.6mol,由于Ch4和C3H6的比例未知，則含極性鍵數(shù)無法確定，D項(xiàng)錯(cuò)誤。解析：選CA項(xiàng)，沒有指明是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行到底AmolCO2和2molH2充分反應(yīng)不能生成0.5molCH,,即CH4分子數(shù)小于0.5NA,錯(cuò)誤；C項(xiàng)，由于1個(gè)C%中含有10個(gè)電子，則0.1molCH,中含有的電子數(shù)為NA,與條 3ι- iIRU件無關(guān),正確；D項(xiàng),分析化學(xué)方程式C5（Q÷?HzCg）-CH4（g）+2HKWg）知，每生成2mol水轉(zhuǎn)移8mol電子，若生成18g凡0（即1mol）則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4&,錯(cuò)誤。解析:選C等質(zhì)量的氣體其摩爾質(zhì)量與物質(zhì)的量（或分子數(shù)）成反比若M（甲）＜M（乙）,則分子數(shù)：甲＞乙，A項(xiàng)錯(cuò)誤潛M（甲）＞M（乙），則物質(zhì)的量：甲＜乙，又因?yàn)闅怏w體積相等，故氣體摩爾體積：甲＞乙，B項(xiàng)錯(cuò)誤；同溫同體積同質(zhì)量的氣體或混合氣體，壓強(qiáng)與摩爾質(zhì)量成反比，若M（甲）＜M（乙），則氣體的壓強(qiáng)：甲＞乙，C項(xiàng)正確；由質(zhì)量和密度相等可知?dú)怏w體積相等，則甲、乙摩爾質(zhì)量與氣體的體積無關(guān)，即甲=乙，D項(xiàng)錯(cuò)誤。解析：選BNH；為弱堿的陽離子，在水溶液中要水解，因此1molNH4CiO4溶于水含NH÷離子數(shù)少于Y，故A錯(cuò)誤；ZNHCQ=1=工N"+Cl"+2O,↑+4HO反應(yīng)中還原4 A 44 2 2 2 2產(chǎn)物為氯氣，氧化產(chǎn)物為氮?dú)夂脱鯕?，還原產(chǎn)物分子數(shù)與氧化產(chǎn)物分子總數(shù)之比為1：3,故B正確；6.4gO2的物質(zhì)的量二-64LS—=0.2mol,根據(jù)2NHClO==工N↑+Cl↑+2 32g?mol-ι 4 4 2 22O2↑+4H2O可知，產(chǎn)生6.4gO2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為1.4NA，故C錯(cuò)誤；未告知是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況，無法計(jì)算0.5molNH4ClO4分解產(chǎn)生的氣體的體積，故D錯(cuò)誤。解析:選D鐵完全溶于一定量溴水反應(yīng)后的最終價(jià)態(tài)可能是+3價(jià)還可能是+2價(jià)，故0.1mol鐵轉(zhuǎn)移的電子數(shù)不一定是0.3NA,還可能是0.2NA,A錯(cuò)誤；Na原子最外層是1個(gè)電子，則1molNa與足量O2反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2的混合物，鈉失去NA個(gè)電子，B錯(cuò)誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下二氯甲烷為液體，不能根據(jù)氣體摩爾體積計(jì)算其物質(zhì)的量，C錯(cuò)誤；鎂條在氮?dú)庵型耆紵?，生?0g氮化鎂時(shí)，參加反應(yīng)的N2為0.5mol，而N2分子含有氮氮三鍵，則有1.5NA對(duì)共用電子對(duì)被破壞，D正確。解析：(1)2.3g乙醇的物質(zhì)的量為 'S=0.05mol,0.05mol乙醇分子中含有H原46g?mol-1子的物質(zhì)的量為0.05mol×6=0.3mol,含有H原子數(shù)為0.3NA;1個(gè)乙醇分子共含有8個(gè)共價(jià)鍵，則0.05mol乙醇分子中含共價(jià)鍵的物質(zhì)的量為0.05mol×8=0.4mol；0.05mol乙醇分子中含0.05mol羥基，0.05mol羥基含有電子的物質(zhì)的量為9X0.05mol=0.45mol,含有電子數(shù)為0.45NV(2)8g氧氣的物質(zhì)的量為一吸一=0.25mol,0.25mol氧氣在該條件下32g?mol-1的體積為6L,則該條件下的氣體摩爾體積為-J=24L?mol-1。(3)9.5g某二價(jià)金屬的0.25mol氯化物中含有0.2molCl-,則該氯化物的物質(zhì)的量為0.1mol,則此氯化物的摩爾質(zhì)量為i?5=95g?mol-1。(4)標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72L一氧化碳的物質(zhì)的量為6.72L=0.3mol,0.1mol 22.4L?mol-10.3molCO完全反應(yīng)生成二氧化碳失去的電子的物質(zhì)的量為0.3mol×(4-2)=0.6mol,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.6N,根據(jù)電子守恒，反應(yīng)生成鐵的物質(zhì)的量為06mol=0.2mol,質(zhì)量為56A 3-0g?mol-1X0.2mol=11.2g。答案：(1)0.3NA0.4mol0.45NA (2)24L?mol-1 (3)95g?mol-1 (4)11.20.6NA解析：I.(1)鋁和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁和氫氣，其離子方程式為2Al+6H+===2Al3++3H2↑。(2)鋁與稀硫酸反應(yīng)生成的氫氣使錐形瓶?jī)?nèi)氣壓增大，錐形瓶?jī)?nèi)的壓強(qiáng)大于大氣壓，所以稀硫酸不能順利滴入錐形瓶中。(3)氣體產(chǎn)生的壓強(qiáng)導(dǎo)致水從集氣瓶中排出,且氫氣不易溶于水,所以收集到的水的體積近似等于氫氣的體積。(4)裝置中有空氣存在,生成的氫氣不溶于水,在相同溫度和壓強(qiáng)下,生成的氫氣的體積與排出空氣的體積相等,所以沒有影響。Π.2Al+6H+===2Al3++3H2↑2mol3molm-m-布-mol27(V2-V11)×10-Vm3—molV=-V2-VI)

m500(m1-m2)L?mol-1。答案：I.(1)2Al+6H+=2Al3++3H2↑(2)鋁與稀硫酸反應(yīng)生成的氫氣使錐形瓶?jī)?nèi)氣壓增大(3)收集到水的體積(4)沒有相同溫度和壓強(qiáng)下，生成氫氣的體積與排出空氣的體積相等ττ9(V-V)

.500(m1—m2)L?mol-113．解析：(1)對(duì)比甲、乙數(shù)據(jù)，加合金質(zhì)量為765mg時(shí)生成氫氣比甲中多，說明甲中鹽酸過量，對(duì)比乙、丙數(shù)據(jù)，加1020mg合金時(shí)氫氣的體積不變，說明加入765mg合金時(shí)鹽酸已完全反應(yīng)，故答案為甲組鹽酸過量，原因是甲組增加鎂鋁合金粉末的質(zhì)量，生成的氫氣量增加，而乙組不能。⑵加入1020mg鎂鋁合金時(shí)，最多只能生成672mL的氫氣，說明鹽酸最多只能生成672mL的氫氣，所以就672mL來計(jì)算鹽酸的物質(zhì)的量，氣體的物質(zhì)的量為端1=0.03mol根據(jù)方程式可推算出HCI的物質(zhì)的量為0.03mol×2=0.06mol，鹽酸的物質(zhì)的量濃度為嗨mol=2mol?L-1β(3)由于甲組中，鹽酸是過量的，所以用甲組來0.03L計(jì)算，設(shè)Mg的物質(zhì)的量為X,Al的物質(zhì)的量為y，生成氣體的物質(zhì)的量為 0.56L22.4L?mol-10.025mol,依題意得24x+27y=0.510g；x+τy=0.025mol；解方程組得x=0.01mol；y=

20.01mol,所以物質(zhì)的量之比為1：1。答案：(1)甲甲組增加鎂鋁合金粉末的質(zhì)量，生成的氫氣量增加，而乙組不能(2)2mol?L-1(3)0.01mol1：114．解析：設(shè)1m3尾氣中NO2的物質(zhì)的量為X，則NO的物質(zhì)的量為4X,4X×30g?mol-1+X×46g?mol-1=2.49g,X=0.015mol,所以1m3尾氣中NO2的物質(zhì)的量為0.015mol,則LNO的物質(zhì)的量為0.06mol,根據(jù)4NO+4NH3+O催化劑140℃4N2+6H2O知，0.06molNO需要0.06molNH3,0.015molO2,根據(jù)方程式6NO2+8NH催化劑140℃7N2+12H2O知，0.015molNO2L需要0.02molNH3,根據(jù)以上分析進(jìn)行解答。⑴尾氣中氮氧化物混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為0.015molX46g?mol-1+0.06mol×30g?mol-10.075mol=33.2g?mol-1,所以其平均相對(duì)分子質(zhì)量為33.2。(2)1m3尾氣中NO的物質(zhì)的量為0.06mol,所以其含量為m=n?M=0.06mol×30g?mol-1=1.8g=1800mg。⑶處理1m3尾氣需要氨氧混合氣體的體積=(0.06+0.02+0.015)molX22.4L?mol-1=2.128L,則要處理5m3的尾氣，需要氨氧混合氣的體積為2.1281000×1.28×25% QL×5=10.64L。(4)①NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為C= 40 mol?L-1=8mol?L-1,根據(jù)原子守恒知，氮氧化物的物質(zhì)的量等于氫氧化鈉的物質(zhì)的量，所以V=0.5mol=62.5mL。②已知發(fā)生如下反應(yīng)：2NO,+2NaOH===NaNO,+NaNO.+HO8mol?L-1 2 2 3 2和NO+NO2+2NaθH2NaNO2+H2O，根據(jù)氮原子守恒知，生成0.35mol亞硝酸鈉則生成0.15mol硝酸鈉，生成0.15mol硝酸鈉需要0.3mol二氧化氮，同時(shí)生成0.15mol亞硝酸鈉，0.2mol亞硝酸鈉需要0.1mol一氧化氮和0.1mol二氧化氮，所以二氧化氮的物質(zhì)0.1X1+0.4X2的量是0.4mol,一氧化氮的物質(zhì)的量是0.1mol,根據(jù)氧原子守恒得X=—————.51.8。答案：(1)33.2(2)1800⑶10.64(4)①862.5②1.8化學(xué)常用計(jì)量提升訓(xùn)練解析：選A2gH2含有1mol氫分子，A正確；摩爾質(zhì)量的單位是g?mol-1，數(shù)值上等于物質(zhì)的相對(duì)分子(原子)質(zhì)量，B錯(cuò)誤；1mol任何物質(zhì)都約含有6.02X1023個(gè)微粒，不一定是分子，也有可能是離子或原子，C錯(cuò)誤；設(shè)質(zhì)量均為m，則n(CO)：n(COJ=m—:2 28g?mol-ι——m—=11:7,D錯(cuò)誤。44g?mol-1解析：選C摩爾質(zhì)量的單位為g?mol-1,A項(xiàng)錯(cuò)誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，SiO2為固體，B項(xiàng)錯(cuò)誤；SiO2中Si與O的質(zhì)量比為28：32=7：8,C項(xiàng)正確；SiO2和CO2的摩爾質(zhì)量不同，D項(xiàng)錯(cuò)誤。解析：選C根據(jù)題意知，2×"L=N，故N=2Nmol-1，C項(xiàng)正確。22.4L?mol-1NA A解析：選D BPA在標(biāo)準(zhǔn)狀況下不是氣體。解析：選C由于缺少溶液體積，無法計(jì)算硝酸鋇的物質(zhì)的量，故不能求出陰、陽離子總數(shù)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；c(Ba2+)=c[Ba(NO3)2]=0.2mol?L-1，c(Ba2+)不隨溶液體積而發(fā)生變化，B項(xiàng)錯(cuò)誤；n(NO-)=2c[Ba(NO)]?V=2×0.2mo卜L-1X0.5L=0.2mol，C項(xiàng)正確；0.2mo卜L3 32-IBa(NO)溶液中NO-的濃度為0.4mol?L-1，取1L該溶液稀釋到10L時(shí)，稀釋過程中溶32 30.4mol?L-1X1L質(zhì)的物質(zhì)的量不變，c(NO-)= - =0.04mol?L-1，D項(xiàng)錯(cuò)誤。解析：選Dag雙原子分子的物質(zhì)的量=Nmol，雙原子分子的摩爾質(zhì)量=^aJL-:A NAmola^?g?mol-1所以bg氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為aNbg—X22.4L?mol-1=22NbLoP -Ag?mol-1 ApX+y=2.4,解析：選C設(shè)O2和He的質(zhì)量分別為Xg和yg,則彳Xy56 解得X=1?6g，y=++~=〔324224，0.8g,X:y=1.6g：0.8g=2：1。解析：選A溶液中C(Cl-)=溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度X化學(xué)式中氯離子個(gè)數(shù)，與溶液的體積無關(guān)。200mL2.5mol?L-1MgCl2溶液中C(Cl-)=2c(MgCl2)=2.5mol?L-1×2=5mol?L-1；1000mL2.5mol?L-1NaCl溶液中C(Cl-)=C(NaCl)=2.5mo卜L-1；250mL1mol?L-1AlCl3溶液中C(Cl-)=3c(AlCl3)=1mol?L-1X3=3mol?L-1；KClO3溶液中不含氯離子，所以氯離子的物質(zhì)的量濃度是0。解析：選D質(zhì)量相等的CO和CO2的物質(zhì)的量之比為11：7,在溫度和壓強(qiáng)相同時(shí)，體積之比為11：7,但摩爾體積相同。解析：選B容量瓶中n(H+)=(0.1LX0.3mol?L-1+0?3L×0.25mol?L-1)×2=0.21mol,所以c(H+)=°?21mol=0.42mol?L-1。0.5L解析:選C等質(zhì)量的氣體其摩爾質(zhì)量與物質(zhì)的量(或分子數(shù))成反比若M(甲)<M(乙),則分子數(shù)：甲>乙，A項(xiàng)錯(cuò)誤潛M(甲)>M(乙)，則物質(zhì)的量：甲<乙，又因?yàn)闅怏w體積相等，故氣體摩爾體積：甲>乙，B項(xiàng)錯(cuò)誤；同溫同體積同質(zhì)量的氣體或混合氣體，壓強(qiáng)與摩爾質(zhì)量成反比，若M(甲)<M(乙)，則氣體的壓強(qiáng)：甲>乙，C項(xiàng)正確；由質(zhì)量和密度相等可知?dú)怏w體積相等，則甲、乙摩爾質(zhì)量與氣體的體積無關(guān)，即甲=乙，D項(xiàng)錯(cuò)誤。解析：選C左右兩側(cè)氣體溫度、壓強(qiáng)相同，相同條件下，體積之比等于物質(zhì)的量之比，左右體積之比為4：1,則左右氣體物質(zhì)的量之比為4：1,所以右側(cè)氣體物質(zhì)的量=4mol=280.25mol。相同條件下密度與摩爾質(zhì)量成正比，則右側(cè)氣體密度是相同條件下氫氣密度的282=14倍，故C正確。13．解析：(1)2.3g乙醇的物質(zhì)的量為就mol=0.05mol,0.05mol乙醇分子中含有H原子的物質(zhì)的量為0.05mol×6=0.3mol,含有H原子數(shù)為0.3NA；乙醇分子共含有8個(gè)共價(jià)鍵，則0.05mol乙醇分子中含共價(jià)鍵的物質(zhì)的量為0.05mol×8=0.4mol；0.05mol乙醇分子中含0.05mol羥基，0.05mol羥基含有電子的物質(zhì)的量為9X0.05mol=0.45mol,含有電子數(shù)為0.45NA。(2)8g氧氣的物質(zhì)的量為石8 =0.25mol,0.25mol氧氣在該條件下的體積為6L,則32g/mol該條件下的氣體摩爾體積為J=24L/mol。0.25mol(3)9.5g某二價(jià)金屬的氯化物中含有0.2molCl-,該氯化物的物質(zhì)的