晶體的類型與性質(zhì)-魯科版(課件)

晶體的類型與性質(zhì)晶體的類型與性質(zhì)-魯科版(ppt課件)1【考綱要求】了解幾種晶體類型（離子晶體、原子晶體、分子晶體、金屬晶體）及其性質(zhì)。掌握幾種典型晶體（如氯化鈉、氯化銫、金剛石、二氧化硅、干冰、石墨等）的空間結(jié)構(gòu)特征，構(gòu)成晶體的基本粒子及其相互間的作用力，每種晶體的主要物理性質(zhì)。通過(guò)這些具體物質(zhì)的“化學(xué)事實(shí)”解決其他類似晶體結(jié)構(gòu)問(wèn)題?！究季V要求】了解幾種晶體類型（離子晶體、原子晶體、分子晶體、2【命題趨向】晶體類型的判斷、各類晶體物理性質(zhì)的比較、晶體的空間結(jié)構(gòu)等是高考的重點(diǎn)內(nèi)容。【命題趨向】晶體類型的判斷、各類晶體物理性31、什么叫晶體?2、決定晶體物理性質(zhì)的因素是什么?通過(guò)結(jié)晶過(guò)程形成的具有規(guī)則幾何外形的固體叫晶體。晶體中的微粒按一定的規(guī)則排列。構(gòu)成晶體微粒之間的作用力及空間結(jié)構(gòu)。作用力越強(qiáng)，晶體的熔沸點(diǎn)越高，晶體的硬度越大。一、晶體結(jié)束1、什么叫晶體?通過(guò)結(jié)晶過(guò)程形成的具有規(guī)則幾何外形的43、晶體的基本類型分類依據(jù)：構(gòu)成晶體的粒子種類及粒子間的相互作用。體晶離子晶體分子晶體原子晶體金屬晶體混合型晶體結(jié)束3、晶體的基本類型分類依據(jù)：構(gòu)成晶體的粒子種類及粒子間的相互5[練習(xí)]現(xiàn)有八種物質(zhì)：①干冰②金剛石③晶體硫④晶體硅⑤過(guò)氧化鈉⑥二氧化硅⑦溴化銨⑧氖。請(qǐng)用編號(hào)填寫下列空白：(1)通過(guò)非極性鍵形成原子晶體的是___；(2)固態(tài)時(shí)屬于分子晶體的是______；(3)屬于分子晶體，且分子為直線型結(jié)構(gòu)的是______；(4)由原子構(gòu)成的分子晶體是______；(5)含有非極性鍵的離子化合物是_____；(6)含有離子鍵、共價(jià)鍵、配位鍵的化合物是______。②④①③⑧①⑧⑤⑦[練習(xí)]現(xiàn)有八種物質(zhì)：①干冰②金剛石③晶體硫④晶體硅6四類晶體的比較晶體類型離子晶體原子晶體分子晶體金屬晶體構(gòu)成微粒微粒間作用力陽(yáng)離子陰離子原子分子金屬離子和自由電子肯定有離子鍵可能有共價(jià)鍵共價(jià)鍵分子間：范德華力分子內(nèi)：共價(jià)鍵金屬鍵四類晶體的比較晶體離子原子分子金屬陽(yáng)離子原子分子金屬離子和自7晶體類型離子晶體原子晶體分子晶體金屬晶體是否有分子存在導(dǎo)電性固態(tài)、液態(tài)時(shí)，只有化學(xué)式無(wú)分子是巨大網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)有分子無(wú)熔化時(shí)或水溶液導(dǎo)電無(wú)或差熔化不導(dǎo)電導(dǎo)電晶體類型離子原子分子金屬固態(tài)、液態(tài)時(shí)，只有化學(xué)式無(wú)分子有分子8晶體類型離子晶體原子晶體分子晶體金屬晶體熔化時(shí)鍵的變化物質(zhì)種類斷開(kāi)離子鍵、共價(jià)鍵不一定斷斷鍵只削弱分子間作用力或氫鍵，不破壞微粒內(nèi)部的化學(xué)鍵減弱大多數(shù)鹽、強(qiáng)堿、活潑金屬氧化物金剛石、Si、SiO2、SiC、Si3N4B氣體、多數(shù)非金屬單質(zhì)、酸、多數(shù)有機(jī)物金屬晶體離子原子分子金屬斷開(kāi)離子鍵、共價(jià)鍵不一定斷斷鍵只削弱分子9鞏固練習(xí)：1、關(guān)于晶體的下列說(shuō)法正確的是()A.在晶體中只要有陰離子就一定有陽(yáng)離子B.在晶體中只要有陽(yáng)離子就一定有陰離子C.原子晶體的熔點(diǎn)一定比金屬晶體的高D.分子晶體的熔點(diǎn)一定比金屬晶體的低A鞏固練習(xí)：A102、C3N4晶體很可能具有比金剛石更大的硬度，原子間均以單鍵結(jié)合，下列關(guān)于C3N4晶體的說(shuō)法正確的是()A.是分子晶體B.粒子間通過(guò)離子鍵結(jié)合C.C—N鍵的鍵長(zhǎng)大于金剛石中C—C鍵的鍵長(zhǎng)D.每個(gè)C原子與4個(gè)N原子連接，每個(gè)N原子與3個(gè)C原子連接3、氮化硅是一種新型耐高溫耐磨材料，在工業(yè)上有廣泛用途，它屬于()A．原子晶體B．分子晶體C．金屬晶體D．離子晶體ADAD11二、熔點(diǎn)沸點(diǎn)判斷規(guī)律是：(1)異類晶體：原子晶體＞離子晶體＞分子晶體(2)同類晶體:取決于構(gòu)成粒子間作用力原子晶體→共價(jià)鍵鍵能:鍵長(zhǎng)、原子半徑分子晶體→分子間力:相對(duì)分子質(zhì)量離子晶體→離子鍵鍵能:離子半徑、離子電荷(3)分子晶體：①組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體,相對(duì)分子質(zhì)量越大,分子間力越大,熔沸點(diǎn)越高。②組成結(jié)構(gòu)相似,相對(duì)分子質(zhì)量相同的物質(zhì),分子極性大,分子間力大,熔沸點(diǎn)高。如CO＞N2③烷烴的同分異構(gòu)體,支鏈多,熔沸點(diǎn)低。二、熔點(diǎn)沸點(diǎn)判斷規(guī)律是：12鞏固練習(xí)1、下列敘述正確的是()A.同主族金屬的原子半徑越大熔點(diǎn)越高B.稀有氣體原子序數(shù)越大沸點(diǎn)越高C.分子間作用力越弱分子晶體的熔點(diǎn)越低D.同周期元素的原子半徑越小越易失去電子B鞏固練習(xí)B13[練習(xí)]2、下列各組物質(zhì)中，按熔點(diǎn)由低到高排列正確的是（）A、O2、I2HgB、CO2KClSiO2

C、NaKRbD、SiCNaClSO2B[練習(xí)]2、下列各組物質(zhì)中，按熔點(diǎn)由低到高排列正確的是（14[練習(xí)]3、分析下列物質(zhì)的物理性質(zhì)，判斷其晶體類型：A、碳化鋁，黃色晶體，熔點(diǎn)2200℃，熔融態(tài)不導(dǎo)電；________________B、溴化鋁，無(wú)色晶體，熔點(diǎn)98℃，熔融態(tài)不導(dǎo)電；________________C、五氟化釩，無(wú)色晶體，熔點(diǎn)19.5℃，易溶于乙醇、氯仿、丙酮中；_______________D、物質(zhì)A，無(wú)色晶體，熔融時(shí)或溶于水中都能導(dǎo)電_____________結(jié)束繼續(xù)[練習(xí)]3、分析下列物質(zhì)的物理性質(zhì)，判斷其晶體類型：結(jié)束繼154、下列說(shuō)法中正確的說(shuō)法是（）①元素的原子都由質(zhì)子、中子、電子構(gòu)成②具有相同核外電子數(shù)的微粒為同種元素，③最外層電子數(shù)是2的原子，一定屬于ⅡA族元素的原子，④固態(tài)離子化合物為離子晶體，⑤含有共價(jià)鍵的物質(zhì)，固態(tài)時(shí)可能是分子晶體，也可能是原子晶體或離子晶體，⑥原子晶體的熔沸點(diǎn)比其他類型晶體的熔沸點(diǎn)都高。A．只有①②③B．只有④⑤⑥C．只有④⑤D．只有⑥C4、下列說(shuō)法中正確的說(shuō)法是（）C16三種典型立方晶體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)單立方體心立方面心立方返回原處結(jié)束三、晶體空間結(jié)構(gòu)三種典型立方晶體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)單立方體心立方面心立方返回原處結(jié)束三17幾種典型晶體組成的參數(shù):

1.氯化鈉——每個(gè)Na+緊鄰__個(gè)Cl-,每個(gè)Cl-緊鄰6個(gè)____，每個(gè)Na+與___個(gè)Na+等距離相鄰。6Na+12幾種典型晶體組成的參數(shù):6Na+1218在氯化鈉晶體中，每個(gè)Na+周圍與之最接近且距離相等的Cl-共有

個(gè)；這幾個(gè)Cl-在空間構(gòu)成的幾何構(gòu)型為

。6正八面體在氯化鈉晶體中，每個(gè)Na+周圍與之最接近且距離相等的Cl-共19晶胞是晶體結(jié)構(gòu)中具有代表性的最小重復(fù)單元，在上述NaCl晶胞中，Na+和Cl-的個(gè)數(shù)分別是多少？Na+數(shù)=1+12×1/4=4;Cl-數(shù)=8×1/8+6×1/2=4

⑴處于頂點(diǎn)的離子，同時(shí)為8個(gè)晶胞共有，每個(gè)離子有1/8屬于晶胞；⑵處于棱上的離子，每個(gè)離子有1/4屬于晶胞。⑶處于面上的離子，每個(gè)離子有1/2屬于晶胞。⑷處于內(nèi)部的離子，完全屬于晶胞。晶胞是晶體結(jié)構(gòu)中具有代表性的最小重復(fù)單元，在上述NaCl晶20晶體中Na+和Cl-間最小距離為acm，計(jì)算NaCl晶體的密度晶體中Na+和Cl-間最小距離為acm，計(jì)算NaCl晶體212、氯化銫——每個(gè)Cs+緊鄰___個(gè)Cl-,每個(gè)Cl-緊鄰___個(gè)Cs+。每個(gè)Cs+與___個(gè)Cs+等距離相鄰。8862、氯化銫——每個(gè)Cs+緊鄰___個(gè)Cl-,每個(gè)Cl-緊鄰22確定化學(xué)式ABA2B看圖寫化學(xué)式1確定化學(xué)式ABA2B看圖寫化學(xué)式123ABAB看圖寫化學(xué)式2ABAB看圖寫化學(xué)式224A:B:C=1:1:3BCA看圖寫化學(xué)式3A:B:C=1:1:3BCA看圖寫化學(xué)式325BA2BC2AC看圖寫化學(xué)式4BA2BC2AC看圖寫化學(xué)式426A:B:C=1:1:3ACB看圖寫化學(xué)式5A:B:C=1:1:3ACB看圖寫化學(xué)式527干冰晶體結(jié)構(gòu)示意圖回分子晶體由此可見(jiàn)，每個(gè)二氧化碳分子周圍有12個(gè)二氧化碳分子。結(jié)束回題目干冰晶體結(jié)構(gòu)示意圖回分子晶體由此可見(jiàn)，每個(gè)二氧化碳分子周圍28

3.干冰——每個(gè)CO2分子緊鄰____個(gè)CO2分子，晶格的一個(gè)面上有____個(gè)CO2分子,還有____個(gè)CO2分子位于中央。12513.干冰——每個(gè)CO2分子緊鄰____個(gè)CO2分子，29金剛石晶體結(jié)構(gòu)模型回原子晶體結(jié)束金剛石晶體結(jié)構(gòu)模型回原子晶體結(jié)束30

4、金剛石——每個(gè)C原子與__個(gè)C原子緊鄰，由__個(gè)C原子形成正四面體結(jié)構(gòu)單元。由共價(jià)鍵構(gòu)成最小環(huán)狀結(jié)構(gòu)中有6個(gè)C原子，不在同一平面上。晶體中每個(gè)C原子參與了4條C-C鍵的形成,而在每條鍵中的貢獻(xiàn)只有一半，C原子個(gè)數(shù)與C-C鍵數(shù)之比為：____________________。451∶(4×1/2)=1∶24、金剛石——每個(gè)C451∶(4×1/2)=1∶231二氧化硅晶體二氧化硅晶體325、二氧化硅——每個(gè)Si與4個(gè)O原子緊鄰,每個(gè)O與2個(gè)Si原子緊鄰。每nmolSiO2晶體中,Si-O鍵最接近______mol。4n5、二氧化硅——每個(gè)Si與4個(gè)O原子緊鄰,每個(gè)O與2個(gè)Si原336、石墨的晶體結(jié)構(gòu)返回原處石墨中C－C夾角為120☉，C－C鍵長(zhǎng)為(0.142nm)1.42×10－10m分子間作用力,層間距3.35×10－10mC－C共價(jià)鍵結(jié)束6、石墨的晶體結(jié)構(gòu)返回原處石墨中C－C夾角為120☉，C34石墨晶體——過(guò)渡型晶體或混合型晶體6、石墨——每個(gè)平面六邊形有

個(gè)C原子。由共價(jià)鍵形成的6個(gè)C原子環(huán)為平面

邊形。晶體中每個(gè)C原子由

個(gè)六邊形共用,故C原子個(gè)數(shù)與C-C鍵數(shù)之比為：______________________。6×1/3∶(6×1/2)=2∶36六３石墨晶體——過(guò)渡型晶體或混合型晶體6、石墨——每個(gè)平面六邊形35

Wg石墨中碳原子數(shù)為＿碳環(huán)數(shù)為＿；碳碳單鍵數(shù)為＿＿；三者之比為＿＿。(W/12)×1/2×NA(W/12)×NA(W/12)×3/2×2/3NA2:1:2每個(gè)碳連有三個(gè)鍵，每個(gè)鍵為兩個(gè)碳共有，故每個(gè)碳占有3/2個(gè)鍵Wg石墨中碳原子數(shù)為36[練習(xí)]1、最近發(fā)現(xiàn)一種由鈦原子和碳原子構(gòu)成的氣態(tài)團(tuán)簇分子，如右圖所示：頂角和面心的原子是鈦原子，棱的中心和體心的原子是碳原子，它的化學(xué)式是__________。Ti14C13[練習(xí)]1、最近發(fā)現(xiàn)一種由鈦原子和碳原子構(gòu)成的氣態(tài)團(tuán)簇分子，372、現(xiàn)有甲、乙、丙(如下圖》三種晶體的晶胞：(甲中x處于晶胞的中心，乙中a處于晶胞的中心)，可推知：甲晶體中x與y的個(gè)數(shù)比是__________，乙中a與b的個(gè)數(shù)比是_______，丙晶胞中有_______個(gè)c離子，有____________個(gè)d離子。4:31:14個(gè)4個(gè)2、現(xiàn)有甲、乙、丙(如下圖》三種晶體的晶胞：(甲中x處于晶胞383.A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序數(shù)依次增大，B、C同周期，A、D同主族。A、B能形成兩種液態(tài)化合物甲和乙，原子個(gè)數(shù)比分別為2∶1和1∶1。根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：⑴甲、乙兩分子中含有非極性共價(jià)鍵的物質(zhì)的化學(xué)式是______，C元素在周期表中的位置是______________________。⑵C和D的離子中，半徑較小的是__________（填離子符號(hào)）。第二周期、第ⅦA族

Na+H2O23.A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序數(shù)依次增大，B39⑶

C、D、E可組成離子化合物DxEC6，其晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示，陽(yáng)離子D＋（用○表示）位于正方體的棱的中點(diǎn)和正方體內(nèi)部；陰離子EC6x－（用●表示）位于該正方體的頂點(diǎn)和面心。該化合物的化學(xué)式是________。Na3AlF6⑶C、D、E可組成離子化合物DxEC6，其晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所40⑷將D的單質(zhì)投入甲中，待D消失后再向上述溶液中加入E的單質(zhì)，此時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________。2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑⑷將D的單質(zhì)投入甲中，待D消失后再向上述溶液中加入E的單質(zhì)，41[練習(xí)]4、白磷分子中的

鍵角為

，分子的空間

結(jié)構(gòu)為

，每個(gè)P原子

與

個(gè)P原子結(jié)合成共價(jià)鍵。

若將1分子白磷中的所有P-P鍵打開(kāi)

并各插入一個(gè)氧原子，共可結(jié)合

個(gè)氧原子,若每個(gè)P原子上的孤對(duì)電子再與氧原子配位，就可以得到磷的另一種氧化物

（填分子式）。

結(jié)束60°正四面體36

P4O10PPPP[練習(xí)]4、白磷分子中的

鍵角為，分子的空間

結(jié)構(gòu)425、晶體硼的基本結(jié)構(gòu)單元都是由硼原子組成的正二十面體的原子晶體。其中含有20個(gè)等邊三角形和一定數(shù)目的頂角，每個(gè)頂角各有一個(gè)原子，試觀察圖形回答。這個(gè)基本結(jié)構(gòu)單元由_____個(gè)硼原子組成，共含有________個(gè)B-B鍵。結(jié)束12305、晶體硼的基本結(jié)構(gòu)單元都是由硼原子組成的正二十面體的原子43

4、教學(xué)必須從學(xué)習(xí)者已有的經(jīng)驗(yàn)開(kāi)始。——杜威

5、構(gòu)成我們學(xué)習(xí)最大障礙的是已知的東西，而不是未知的東西?！悹柤{

6、學(xué)習(xí)要注意到細(xì)處，不是粗枝大葉的，這樣可以逐步學(xué)習(xí)摸索，找到客觀規(guī)律?！焯亓?/p>

7、學(xué)習(xí)文學(xué)而懶于記誦是不成的，特別是詩(shī)。一個(gè)高中文科的學(xué)生，與其囫圇吞棗或走馬觀花地讀十部詩(shī)集，不如仔仔細(xì)細(xì)地背誦三百首詩(shī)。——朱自清

8、一般青年的任務(wù)，尤其是共產(chǎn)主義青年團(tuán)及其他一切組織的任務(wù)，可以用一句話來(lái)表示，就是要學(xué)習(xí)。——列寧

9、學(xué)習(xí)和研究好比爬梯子，要一步一步地往上爬，企圖一腳跨上四五步，平地登天，那就必須會(huì)摔跤了?！A羅庚

10、兒童的心靈是敏感的，它是為著接受一切好的東西而敞開(kāi)的。如果教師誘導(dǎo)兒童學(xué)習(xí)好榜樣，鼓勵(lì)仿效一切好的行為，那末，兒童身上的所有缺點(diǎn)就會(huì)沒(méi)有痛苦和創(chuàng)傷地不覺(jué)得難受地逐漸消失?！K霍姆林斯基

11、學(xué)會(huì)學(xué)習(xí)的人，是非常幸福的人?！啄系?/p>

12、你們要學(xué)習(xí)思考，然后再來(lái)寫作?！纪吡_14、許多年輕人在學(xué)習(xí)音樂(lè)時(shí)學(xué)會(huì)了愛(ài)?！R杰

15、學(xué)習(xí)是勞動(dòng)，是充滿思想的勞動(dòng)?！獮跎晁够?/p>

16、我們一定要給自己提出這樣的任務(wù)：第一，學(xué)習(xí)，第二是學(xué)習(xí)，第三還是學(xué)習(xí)?！袑?/p>

17、學(xué)習(xí)的敵人是自己的滿足，要認(rèn)真學(xué)習(xí)一點(diǎn)東西，必須從不自滿開(kāi)始。對(duì)自己，“學(xué)而不厭”，對(duì)人家，“誨人不倦”，我們應(yīng)取這種態(tài)度?！珴蓶|

18、只要愿意學(xué)習(xí)，就一定能夠?qū)W會(huì)?！袑?/p>

19、如果學(xué)生在學(xué)校里學(xué)習(xí)的結(jié)果是使自己什么也不會(huì)創(chuàng)造，那他的一生永遠(yuǎn)是模仿和抄襲?！蟹颉ね袪査固?/p>

20、對(duì)所學(xué)知識(shí)內(nèi)容的興趣可能成為學(xué)習(xí)動(dòng)機(jī)。——贊科夫

21、游手好閑地學(xué)習(xí)，并不比學(xué)習(xí)游手好閑好。——約翰·貝勒斯

22、讀史使人明智，讀詩(shī)使人靈秀，數(shù)學(xué)使人周密，自然哲學(xué)使人精邃，倫理學(xué)使人莊重，邏輯學(xué)使人善辯?！喔?/p>

23、我們?cè)谖覀兊膭趧?dòng)過(guò)程中學(xué)習(xí)思考，勞動(dòng)的結(jié)果，我們認(rèn)識(shí)了世界的奧妙，于是我們就真正來(lái)改變生活了?！郀柣?/p>

24、我們要振作精神，下苦功學(xué)習(xí)。下苦功，三個(gè)字，一個(gè)叫下，一個(gè)叫苦，一個(gè)叫功，一定要振作精神，下苦功。——毛澤東

25、我學(xué)習(xí)了一生，現(xiàn)在我還在學(xué)習(xí)，而將來(lái)，只要我還有精力，我還要學(xué)習(xí)下去。——?jiǎng)e林斯基

13、在尋求真理的長(zhǎng)河中，唯有學(xué)習(xí)，不斷地學(xué)習(xí)，勤奮地學(xué)習(xí)，有創(chuàng)造性地學(xué)習(xí)，才能越重山跨峻嶺?！A羅庚52、若不給自己設(shè)限，則人生中就沒(méi)有限制你發(fā)揮的藩籬。53、希望是厄運(yùn)的忠實(shí)的姐妹。54、辛勤的蜜蜂永沒(méi)有時(shí)間悲哀。55、領(lǐng)導(dǎo)的速度決定團(tuán)隊(duì)的效率。56、成功與不成功之間有時(shí)距離很短只要后者再向前幾步。57、任何的限制，都是從自己的內(nèi)心開(kāi)始的。58、偉人所達(dá)到并保持著的高處，并不是一飛就到的，而是他們?cè)谕樽u(yù)就很難挽回。59、不要說(shuō)你不會(huì)做！你是個(gè)人你就會(huì)做！60、生活本沒(méi)有導(dǎo)演，但我們每個(gè)人都