河北省磁縣滏濱中學2024屆高一化學第一學期期末綜合測試模擬試題含解析

河北省磁縣滏濱中學2024屆高一化學第一學期期末綜合測試模擬試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、在不引入新雜質(zhì)的情況下，分離FeCl3、KCl、BaSO4的混合物，應選用的一組試劑是A．水、氫氧化鉀溶液、稀鹽酸B．水、氫氧化鈉溶液、稀鹽酸C．水、硝酸銀溶液、稀硝酸D．水、氫氧化鉀溶液、稀硝酸2、下表中對陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及兩者間是否具有因果關系的判斷都正確的是選項陳述Ⅰ陳述Ⅱ判斷A碳酸鈉可用于治療胃酸過多Na2CO3可與鹽酸反應Ⅰ對Ⅱ?qū)?，有B銅綠的主要成分是堿式碳酸銅用稀鹽酸除去銅器表面的銅綠Ⅰ對Ⅱ?qū)Γ蠧金屬鈉具有強還原性高壓鈉燈發(fā)出透霧性強的黃光Ⅰ對Ⅱ?qū)?，有D銀的導電性比銅好，但制導線的材料一般用銅而不用銀銅比銀的熔點高，密度?、駥Β?qū)?，有A．A B．B C．C D．D3、下列關于氯水的敘述，正確的是()A．新制氯水中只含Cl2和H2O分子 B．新制氯水只能使藍色石蕊試紙變紅但不褪色C．氯水經(jīng)光照有氣泡逸出，該氣體是HCl D．氯水放置數(shù)天后pH將變小4、下列實驗操作及現(xiàn)象和結論相符的是選項實驗操作及現(xiàn)象結論A向某溶液中加入鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體溶液中一定含有CO32-B向某溶液中加入硝酸銀，產(chǎn)生白色沉淀溶液中一定含有Cl-C用潔凈鉑絲蘸取某溶液在火焰上灼燒，火焰呈黃色溶液中有Na+，無K+D向某溶液中先滴加幾滴KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，再滴加氯水，溶液變紅溶液中一定含有Fe2+A．A B．B C．C D．D5、現(xiàn)有下列五個轉(zhuǎn)化，其中不能通過一步反應實現(xiàn)的是（）①SiO2Na2SiO3②CuSO4CuCl2③SiO2H2SiO3④CuOCu(OH)2⑤Na2O2Na2SO4A．①② B．③④C．②③④ D．②③④⑤6、相同溫度和壓強下，3體積的X2氣體與6體積的Y2氣體化合生成6體積的氣態(tài)化合物A，則生成物A的化學式為（）A．XY2 B．X3Y2 C．X2Y3 D．XY7、下列物質(zhì)中，既能和強酸反應又能和強堿反應的化合物是①Na2SiO3②Al2O3③Al(OH)3④NaHCO3A．①②③ B．①②④ C．②③④ D．①③④8、要證明某溶液中不含F(xiàn)e3＋，而可能含有Fe2＋，進行如下實驗操作的最佳順序為（）①加入足量氯水②加入足量KMnO4（H＋）溶液③加入少量KSCN溶液A．①③ B．③②C．③① D．①②③9、等物質(zhì)的量濃度的NaCl、MgCl2兩種溶液的體積比為3∶2，則兩種溶液中Cl－的物質(zhì)的量濃度之比為()A．1∶2 B．3∶4 C．1∶1 D．3∶210、鋁具有較強的抗腐蝕性能，主要是因為()A．與氧氣在常溫下不反應 B．鋁性質(zhì)不活潑C．鋁表面能形成了一層致密的氧化膜 D．鋁耐酸耐堿11、由鐵、鋅、鎂、鋁四種金屬中的兩種組成的10g混合物與足量的鹽酸反應，反應后生成的氫氣在標準狀況下體積為11.2L．則混合物中一定含有的金屬是（）A．鋅 B．鐵 C．鎂 D．鋁12、物質(zhì)在反應中可表現(xiàn)氧化性、還原性、酸性、堿性等，下面方程式中劃線的物質(zhì)，能在同一反應中同時表現(xiàn)上述兩種或兩種以上性質(zhì)的有（）①Cu+2H2SO4（濃）===CuSO4+SO2↑+2H2O②C+2H2SO4（濃）===CO2↑+2SO2↑+2H2O③8NH3+3Cl2===6NH4Cl+N2④3NO2+H2O===2HNO3+NOA．①②B．①④C．③④D．全部13、24mL0.05mol·L-1的Na2SO3溶液恰好與20mL0.02mol·L-1的K2Cr2O7溶液完全反應。已知Na2SO3被K2Cr2O7氧化為Na2SO4，則元素Cr在還原產(chǎn)物中的化合價為A．+2 B．+3 C．+4 D．+514、僅能在水溶液里導電的電解質(zhì)是A．NaOH B．SO2 C．H2SO4 D．BaSO415、焰火“腳印”、“笑臉”、“五環(huán)”，讓北京奧運會開幕式更加輝煌、浪漫，這與高中化學中“焰色反應”知識相關。下列說法中正確的是（）A．焰色反應是化學變化B．用稀鹽酸清洗做焰色反應的鉑絲（鎳絲或鐵絲）C．焰色反應均應透過藍色鈷玻璃觀察D．利用焰色反應可區(qū)分NaCl與Na2CO3固體16、甲、乙、丙、丁分別是Na2CO3、AgNO3、BaCl2、鹽酸四種無色溶液中的一種，它們兩兩反應后的現(xiàn)象如下：甲＋乙沉淀；甲＋丙沉淀；乙＋丙沉淀；丙＋丁沉淀；乙＋丁無色無味氣體。則甲、乙、丙、丁四種溶液依次是()A．BaCl2Na2CO3AgNO3鹽酸B．BaCl2Na2CO3鹽酸AgNO3C．Na2CO3鹽酸AgNO3BaCl2D．AgNO3鹽酸BaCl2Na2CO3二、非選擇題（本題包括5小題）17、在一定條件下，A、B、C、D、E物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化關系如圖所示(反應條件和部分產(chǎn)物略)，其中A、B、C為單質(zhì)。（1）若A為金屬，B、C常溫下均為氣體，D為黑色晶體，E為一種生活中必不可少的物質(zhì)，則這五種物質(zhì)的化學式為：A為__，B為__，C為__，D為__，E為__。（2）A和E在一定條件下反應生成D的化學方程式為__。18、取一定量的CuCl2產(chǎn)品投入Na2CO3溶液中，充分反應生得到一種僅含四種元素的不溶性鹽X，并產(chǎn)生氣體CO2。設計如下實驗探究X的組成和性質(zhì)。已知各步反應所需試劑均過量，請回答：（1）混合氣體的成分是______________；X的化學式為__________________。（2）寫出CuCl2與Na2CO3反應生成X的離子方程式______________________________。19、某?；瘜W興趣小組同學取鋅粒與濃H2SO4充分反應制取SO2氣體，待鋅粒全部溶解后，同學們準備用收集到的氣體(X)準備做實驗，但是老師說收集到的氣體(X)可能含有雜質(zhì)。（1）該化學興趣小組制得的氣體(X)中混有的主要雜質(zhì)氣體可能是________(填化學式)，寫出此過程所發(fā)生的2個化學反應方程式：_______________________；______________________。（2）一定質(zhì)量的Zn與87.5mL16.0mol/L濃硫酸充分反應，反應后稱量剩余鋅發(fā)現(xiàn)質(zhì)量減少了78g，產(chǎn)生SO2體積(標準狀況下)＝_____________L。（3）為證實相關分析，該小組的同學設計了如下圖所示的實驗裝置，對此氣體(X)取樣進行認真研究(遇有氣體吸收過程，可視為全吸收)。①酸性KMnO4溶液的作用是__________________;B中添加的試劑是_____________。②裝置C中所裝藥品為________________，可證實氣體X中混有較多量某雜質(zhì)氣體的實驗現(xiàn)象是_______________________________________。20、某課外活動小組的同學在實驗室做鋅與濃硫酸反應的實驗中,甲同學認為產(chǎn)生的氣體是二氧化硫,而乙同學認為除二氧化硫氣體外,還可能產(chǎn)生氫氣。為了驗證哪位同學的判斷正確,丙同學設計了圖中的實驗裝置(鋅與濃硫酸共熱時產(chǎn)生的氣體為X,且該反應裝置略去)。試回答下列問題:（1）上述反應中生成二氧化硫的化學方程式為__________。（2）乙同學認為還可能產(chǎn)生氫氣的理由是__________。（3）A中加入的試劑可能是______,作用是__________;B中加入的試劑可能是__________,作用是_______;E中加入的試劑可能是__________,作用是__________。（4）可以證明氣體X中含有氫氣的實驗現(xiàn)象:C中__________,D中__________。21、某無色稀溶液X中，可能含有下表所列離子中的某幾種陽離子H+、Na+、Al3+、Fe3+、NH4+、Mg2+陰離子OH-、CO32-、SiO32-、AlO2-、Cl-現(xiàn)取適量該溶液，向其中加入某試劑Y，產(chǎn)生沉淀物質(zhì)的量(n)與加入試劑的體積(V)關系如圖所示：（1）若Y是鹽酸，所得到的關系圖如甲圖所示，則X中一定含有的陰離子是______，X中一定存在的幾種陰離子物質(zhì)的量之比為____(按題干表格中陰離子出現(xiàn)的順序?qū)懕壤樞颍籥b段發(fā)生反應的離子方程式為_________________；cd段發(fā)生的反應的離子方程式為______________。（2）若Y是NaOH

溶液，所得到的關系圖如乙用所示，X中一定含有的陽離子是_______；ab段發(fā)生反應的離子________________；bc段發(fā)生反應的離子為________________；cd段發(fā)生反應的離子方程式為______________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【解題分析】三種物質(zhì)中，硫酸鋇不溶于水，故先加水過濾能將硫酸鋇分離出來；要分離氯化鐵和氯化鉀，需要先將其中的氯化鐵轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀，此時所選的試劑與氯化鐵反應不能生成新的雜質(zhì)，故可以選用KOH，然后將生成的氫氧化鐵沉淀過濾即可分離得到氯化鉀，向生成的氫氧化鐵沉淀中加入鹽酸即可生成氯化鐵，答案選A。點睛：本題考查物質(zhì)的分離、提純，為高頻考點，側重于學生的分析、實驗能力的考查，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)的異同，且注意不能引入新雜質(zhì)。氯氣需要注意物質(zhì)分離、提純的區(qū)別：物質(zhì)的分離是將混合物中的各組分分離開來，獲得幾種純凈物的過程。物質(zhì)的提純是將混合物中的雜質(zhì)除去而得到目標物質(zhì)的過程又叫混合物的凈化和除雜。2、B【解題分析】

A.碳酸氫鈉可用于治療胃酸過多，Na2CO3可與鹽酸反應，Ⅰ錯Ⅱ?qū)?，無，故A錯誤；B.銅綠的主要成分是堿式碳酸銅，用稀鹽酸除去銅器表面的銅綠，Ⅰ對Ⅱ?qū)Γ?，故B正確；C.金屬鈉具有強還原性，高壓鈉燈發(fā)出透霧性強的黃光，黃色光的射程遠，透霧能力強，Ⅰ對Ⅱ?qū)Γ瑹o，故C錯誤；D.銀的導電性比銅好，但制導線的材料一般用銅而不用銀，是因為銀的價格比較昂貴，銅比銀的熔點高，密度小，Ⅰ對Ⅱ?qū)?，無，故D錯誤；故答案為：B。3、D【解題分析】

A項，新制氯水中存在反應：Cl2+H2OHCl+HClO，存在的分子有Cl2、H2O和HClO，離子有H+、Cl-、ClO-、OH-（少量），錯誤；B項，新制氯水中的HCl、HClO具有酸性，HClO還具有強氧化性，新制氯水使藍色石蕊試紙先變紅后褪色，錯誤；C項，氯水光照，其中HClO發(fā)生分解，反應的化學方程式為2HClO2HCl+O2↑，該氣體為O2，錯誤；D項，HClO屬于弱酸，氯水放置數(shù)天后由于HClO的分解變成稀鹽酸，鹽酸屬于強酸水溶液，pH變小，正確；答案選D。4、D【解題分析】

A、無色無味的氣體是二氧化碳，溶液中也可能含有HCO3－，A錯誤；B、與硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀的不一定是氯離子，也可能是碳酸根等，B錯誤；C、沒有透過藍色鈷玻璃觀察，無法判斷是否含有鉀離子，C錯誤；D、先加入KSCN溶液，無明顯實驗現(xiàn)象，再滴入氯水，溶液變紅，說明產(chǎn)生了鐵離子，因此一定含有亞鐵離子，D正確；答案選D。5、B【解題分析】

①SiO2與氫氧化鈉溶液反應生成硅酸鈉，一步可以實現(xiàn)；②CuSO4與氯化鋇溶液反應生成硫酸鋇沉淀和CuCl2，一步可以實現(xiàn)；③SiO2不溶于水，與水也不反應，二氧化硅與氫氧化鈉溶液生成硅酸鈉溶液，硅酸鈉溶液與鹽酸反應生成硅酸，一步不能實現(xiàn)；④CuO不溶于水，與水也不反應；氧化銅與鹽酸反應生成氯化銅，氯化銅與氫氧化鈉溶液反應生成氫氧化銅沉淀，一步不能實現(xiàn)；⑤Na2O2與硫酸反應可以生成Na2SO4，一步可以實現(xiàn)；故答案選B。6、A【解題分析】

根據(jù)題意三種氣體的物質(zhì)的量之比是1︰2︰2，即方程式的化學計量數(shù)之比為1︰2︰2，X2+2Y2=2A，根據(jù)原子守恒可知，A的化學式為XY2，答案選A。7、C【解題分析】

①Na2SiO3只與強酸反應，不與強堿反應，故錯誤；②Al2O3是兩性氧化物，既與強酸反應又能和強堿反應，故正確；③Al（OH）3是兩性氫氧化物，既與強酸反應又能和強堿反應，故正確；④NaHCO3是多元弱酸的酸式鹽，既與強酸反應，又與強堿反應，故正確；故選：C。【題目點撥】既能與鹽酸反應又能與氫氧化鈉溶液反應的物質(zhì)有：兩性化合物（如Al2O3、Al（OH）3等）、弱酸的銨鹽（如（NH4）2CO3等）、弱酸的酸式鹽（NaHCO3、NaHS等）、單質(zhì)（如Al）、氨基酸等。8、C【解題分析】

通常用KSCN溶液檢驗Fe3+，故先向溶液中加入KSCN溶液，溶液不變紅色，說明溶液中不含有Fe3+；然后加入足量氯水，溶液呈血紅色，說明溶液中含F(xiàn)e2+；氧化劑不選用KMnO4溶液的原因是：KMnO4溶液本身有顏色，同時KMnO4會將KSCN氧化影響實驗；故證明某溶液中不含有Fe3＋而可能含有Fe2＋，進行實驗操作時最佳順序為③①；答案選C。9、A【解題分析】

溶液中離子的物質(zhì)的量濃度和溶液的體積無關，NaCl溶液中的Cl－的物質(zhì)的量濃度和NaCl的物質(zhì)的量濃度相等，MgCl2溶液中的Cl－的物質(zhì)的量濃度是MgCl2的物質(zhì)的量濃度的2倍，所以等物質(zhì)的量濃度的NaCl、MgCl2兩種溶液中Cl－的物質(zhì)的量濃度之比為1:2，故選A。【題目點撥】電解質(zhì)溶液中離子的物質(zhì)的量濃度等于溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度乘以離子個數(shù)。因為溶液是均一穩(wěn)定的，所以離子的物質(zhì)的量濃度和溶液的體積無關。10、C【解題分析】

通常情況下鋁具有較強的抗腐蝕性能，這是因為鋁在常溫下與空氣中的氧氣發(fā)生化學反應，使鋁的表面生成了一層致密的氧化鋁薄膜從而阻止了內(nèi)部的鋁進一步氧化，故選C。11、D【解題分析】

產(chǎn)生標準狀況下11.2LH2，理論上需要鋅32.5g、鐵28g、鎂12g、鋁9g，根據(jù)平均值思想，混合物中的兩種金屬需要量應分別小于和大于10g，而小于混合物10g的只有鋁，故一定有鋁，故選D。12、B【解題分析】

①Cu+2H2SO4（濃）=CuSO4+SO2↑+2H2O，硫酸中硫元素化合價降低生成SO2，同時生成硫酸銅，所以硫酸表現(xiàn)氧化性和酸性，故符合題意；②C+2H2SO4（濃）===CO2↑+2SO2↑+2H2O，C元素的化合價升高，S元素的化合價降低，所以硫酸只表現(xiàn)氧化性，故不符合題意；③8NH3+3Cl2===6NH4Cl+N2，氯元素的化合價降低，所以氯氣只體現(xiàn)氧化性，故不符合題意；④3NO2+H2O===2HNO3+NO，二氧化氮中N元素部分得電子化合價降低，部分失電子化合價升高，所以二氧化氮既表現(xiàn)了氧化性又表現(xiàn)了還原性，故符合題意；本題答案為B。【題目點撥】在氧化還原反應中，失電子化合價升高的反應物具有還原性，得電子化合價降低的反應物具有氧化性。13、B【解題分析】

設還原產(chǎn)物中Cr元素的化合價為+x，，失去電子的物質(zhì)的量為0.024L×0.05mol·L-1×2=0.0024mol；2，得到電子的物質(zhì)的量為0.02L×0.02mol·L-1×(6-x)×2，氧化劑與還原劑恰好完全反應，即得失電子數(shù)相等，所以有0.02L×0.02mol·L-1×(6-x)×2=0.0024mol，解得x=3，故選：B。14、C【解題分析】

A．NaOH在水溶液中或熔融狀態(tài)下都能夠?qū)щ姡请娊赓|(zhì)，選項A錯誤；B．二氧化硫只存在分子，沒有自由移動的離子，二氧化硫在水溶液中與水反應生成亞硫酸，亞硫酸電離出自由移動的離子導電，二氧化硫自身不能電離，二氧化硫是非電解質(zhì)，選項B錯誤；C．H2SO4是共價化合物在水溶液中能夠?qū)щ?，在熔融狀態(tài)下不導電，而且屬于電解質(zhì)，選項C正確；D．BaSO4在水溶液中能導電，但是導電性很弱，在熔融狀態(tài)下都能夠?qū)щ姡请娊赓|(zhì)，選項D錯誤；答案選C?！绢}目點撥】本題重點考查電解質(zhì)、非電解質(zhì)概念的辨析，要注意電解質(zhì)必須是化合物，電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铮浑娊赓|(zhì)中的共價化合物只能在水溶液中電離；非電解質(zhì)：在熔融狀態(tài)和水溶液中都不能導電的化合物。15、B【解題分析】

A.焰色反應是物理變化，不是化學變化，故A錯誤；

B.鹽酸可以溶解氧化物等雜質(zhì)，且易揮發(fā)，不會殘留痕跡，故B正確。

C.K的焰色反應透過藍色的鈷玻璃觀察，避免鈉的焰色對鉀的焰色的干擾，其它元素不需要透過藍色鈷玻璃觀察，故C錯誤；

D.焰色反應是元素的性質(zhì)，NaCl與Na2CO3都含有鈉元素，焰色反應都為黃色，無法利用焰色反應可區(qū)分，故D錯誤；

故選：B?！绢}目點撥】焰色反應實質(zhì)是原子核外的電子受激發(fā)，躍遷到高能級狀態(tài)時發(fā)出的色光，是物理變化。16、A【解題分析】【分析】Na2CO3AgNO3BaCl2鹽酸Na2CO3/沉淀沉淀氣體AgNO3沉淀/沉淀沉淀BaCl2沉淀沉淀//鹽酸氣體沉淀//【題目詳解】二、非選擇題（本題包括5小題）17、FeO2H2Fe3O4H2O3Fe+4H2O(g）Fe3O4+4H2【解題分析】

A、B、C為單質(zhì)，若A為金屬，B、C常溫下均為氣體，D為黑色晶體，F(xiàn)e和H2O反應生成黑色的Fe3O4，F(xiàn)e和O2反應生成黑色的Fe3O4，氫氣和氧氣反應生成H2O，符合轉(zhuǎn)化關系，則A是Fe、B是O2、C是H2、E是H2O、D是Fe3O4，據(jù)此分析解答。【題目詳解】A、B、C為單質(zhì)，若A為金屬，B、C常溫下均為氣體，D為黑色晶體，F(xiàn)e和H2O反應生成黑色的Fe3O4，F(xiàn)e和O2反應生成黑色的Fe3O4，氫氣和氧氣反應生成H2O，符合轉(zhuǎn)化關系，則A是Fe、B是O2、C是H2、E是H2O、D是Fe3O4；(1)通過以上分析知，這五種物質(zhì)的化學式為：A為Fe，B為O2，C為H2，D為Fe3O4，E為H2O；(2)在高溫條件下，F(xiàn)e和水蒸氣反應生成四氧化三鐵和氫氣，所以A和E在一定條件下反應生成D的化學方程式為3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2。18、H2O、CO2Cu5(OH)4(CO3)35Cu2++5CO32-+2H2O=Cu5(OH)4(CO3)3↓+2CO2↑【解題分析】

黑色固體能在高溫下與CO反應生成紅色固體B，說明B是Cu，物質(zhì)的量是3.20g÷64g/mol＝0.05mol?；旌蠚怏w1.68g經(jīng)過無水氯化鈣后剩余1.32g，說明混合氣體中含有水蒸氣的質(zhì)量是1.68g－1.32g＝0.36g，物質(zhì)的量是0.36g÷18g/mol＝0.02mol。氣體A通入氫氧化鋇溶液中得到白色沉淀5.91g，說明混合氣體中含有二氧化碳的物質(zhì)的量是5.91g÷197g/mol＝0.03mol，由此可知X中含有銅離子0.05mol，含有碳酸根離子0.03mol，根據(jù)電荷守恒可知還含有0.04molOH－，因此X的化學式為Cu5(OH)4(CO3)3。（1）根據(jù)以上分析可知混合氣體的成分是H2O、CO2；X的化學式為Cu5(OH)4(CO3)3。（2）根據(jù)原子守恒、電荷守恒可知CuCl2與Na2CO3反應生成X的離子方程式為5Cu2++5CO32-+2H2O＝Cu5(OH)4(CO3)3↓+2CO2↑?！绢}目點撥】熟悉元素化合物的性質(zhì)是解答本題的關鍵，知道流程圖中每一步發(fā)生的反應，注意電荷守恒的靈活應用。19、H2Zn+2H2SO4(濃)ZnSO4+SO2↑+2H2OZn+2H2SO4=ZnSO4+H2↑4.48L除去二氧化硫氣體濃硫酸CuOC中黑色粉末變?yōu)榧t色，D中的白色固體變?yōu)樗{色【解題分析】

(1)濃硫酸隨反應進行濃度變小后，稀硫酸和鋅反應生成氫氣，所以氣體雜質(zhì)含有氫氣；鋅和濃硫酸反應生成硫酸鋅，二氧化硫和水，鋅和稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，據(jù)此書寫化學方程式；(2)硫酸完全反應，發(fā)生反應：Zn+2H2SO4(濃)=ZnSO4+SO2↑+H2O，Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，結合方程式計算；(3)證明氣體中含有氫氣，酸性高錳酸鉀溶液目的吸收生成的二氧化硫氣體，則B裝置中加濃硫酸吸收氣體表面的水分，裝置C將殘留的氣體通過灼熱的氧化銅反應，目的是驗證該氣體具有還原性，裝置D無水硫酸銅檢驗水，若變藍色則C裝置反應生成水，根據(jù)元素守恒且該氣體具有還原性，則X氣體為H2，據(jù)此進行分析．【題目詳解】(1)濃硫酸隨反應進行濃度變小后，稀硫酸和鋅反應生成氫氣，所以氣體雜質(zhì)含有氫氣；鋅和濃硫酸反應生成硫酸鋅，二氧化硫和水，故對應的化學方程式為Zn+2H2SO4(濃)ZnSO4+SO2↑+2H2O，鋅和稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，

故對應的化學方程式為Zn+2H2SO4=ZnSO4+H2↑；(2)一定質(zhì)量的Zn與87.5mL16.0mol/L的H2SO4的濃溶液充分反應，反應后稱量剩余鋅發(fā)現(xiàn)質(zhì)量減少了78.0g，則參加反應Zn的物質(zhì)的量為1.2mol，H2SO4的物質(zhì)的量為0.0875L×16mol/L=1.4mol；由于硫酸都沒有剩余，設與濃硫酸反應的Zn為xmol，與稀硫酸反應的Zn為ymol，則：在Zn+2H2SO4(濃)=ZnSO4+SO2↑+H2O中參加反應的H2SO4為2xmol、生成的SO2為xmol，在Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑中參加反應的H2SO4為ymol，生成的H2為ymol；由題意可知：x+y＝1.2、2x+y＝1.4，解得x=0.2，y=1.0；故產(chǎn)生SO2體積(標準狀況下)=0.2mol×22.4L/mol=4.48L；(3)證明氣體中含有氫氣，酸性高錳酸鉀溶液目的吸收生成的二氧化硫氣體，則B裝置中加濃硫酸吸收氣體表面的水分，裝置C將殘留的氣體通過灼熱的氧化銅反應，目的是驗證該氣體具有還原性，裝置D無水硫酸銅檢驗水，若變藍色則C裝置反應生成水，根據(jù)元素守恒且該氣體具有還原性，則X氣體為H2；①由以上分析得，酸性KMnO4溶液的作用是除去二氧化硫氣體；B中添加的試劑是濃硫酸；②由以上分析得，裝置C中所裝藥品為CuO；可證實氣體X中混有較多量某雜質(zhì)氣體的實驗現(xiàn)象是C中黑色粉末變?yōu)榧t色，D中的白色固體變?yōu)樗{色。20、Zn+2H2SO4(濃)ZnSO4+SO2↑+2H2O當Zn與濃硫酸反應時,濃硫酸逐漸變稀,Zn與稀硫酸反應可產(chǎn)生H2品紅溶液檢驗SO2濃硫酸吸收水蒸氣堿石灰防止空氣中的水蒸氣進入裝置D中黑色粉末變成紅色白色粉末變成藍色【解題分析】

(1)二氧化硫由鋅和濃硫酸反應得到；(2)濃H2SO4濃度逐漸變稀，Zn與稀H2SO4反應可產(chǎn)生H2；(3)分析裝置圖可知，生成的氣體中有二氧化硫和氫氣，所以裝置A是驗證二氧化硫存在的裝置，選品紅溶液進行驗證；通過高錳酸鉀溶液除去二氧化硫，通過裝置B中的濃硫酸除去水蒸氣，利用氫氣和氧化銅反應生成銅和水蒸氣，所以利用裝置D中的無水硫酸銅檢驗水的生成，為避免空氣中的水蒸氣影響D裝置中水的檢驗，裝置E中需要用堿石灰，據(jù)此分析(3)(4)?！绢}目詳解】(1)二氧化硫由鋅和濃硫酸反應得到，鋅和濃硫酸反應得二氧化硫、硫酸鋅和水，反應的化學方程式為：Zn+2H2SO4(濃)ZnSO4+SO2↑+2H2O；(2)在Zn與濃H2SO4反應過程中，H2SO4被消耗且有水生成，H2SO4濃度逐漸減小，變成稀硫酸，Zn與稀H2SO4反應生成H2；(3)分析裝置圖可知，生成的氣體中有二氧化硫和氫氣，所以裝置A是驗證二氧化硫存在的裝置，選品紅溶液進行驗證；通過高錳酸鉀溶液除去二氧化硫，通過裝置B中的濃硫酸除去水蒸氣，利用氫氣和氧化銅反應生成銅和水蒸氣，所以利用裝置D中的無水硫酸銅檢驗水的生成，為避免空氣中的水蒸氣影響D裝置中水的檢驗，裝置E中需要用堿石灰；(5)證明生成的氣體中含有水蒸氣的現(xiàn)象是：C裝置中黑色氧化銅變?yōu)榧t色銅，D裝置中白色硫酸銅變?yōu)樗{色。21、OH-、CO32-、SiO32-、