難溶電解質(zhì)的溶解平衡課件

參賽者：馬霄平參賽單位：大連市第23中學(xué)第四節(jié)難溶電解質(zhì)的溶解平衡

人教版普通高中課程標(biāo)準(zhǔn)實(shí)驗(yàn)教科書

化學(xué)反應(yīng)原理第三章大連市化學(xué)評(píng)優(yōu)課大賽參賽者：馬霄平第四節(jié)難溶電解質(zhì)的溶解平衡

人教版普通說(shuō)課主要內(nèi)容教學(xué)過(guò)程設(shè)計(jì)教法學(xué)法學(xué)情分析教材分析板書設(shè)計(jì)說(shuō)課主要內(nèi)容教學(xué)教法學(xué)法學(xué)情教材板書設(shè)計(jì)教材內(nèi)容及地位分析

通過(guò)本章前三節(jié)學(xué)習(xí)，學(xué)生已經(jīng)能從化學(xué)平衡的角度對(duì)水的電離、弱電解質(zhì)的電離、鹽類的水解等化學(xué)平衡問(wèn)題進(jìn)行分析，初步形成了從平衡角度看問(wèn)題、分析問(wèn)題的能力。在此基礎(chǔ)上本節(jié)繼續(xù)用化學(xué)平衡的觀點(diǎn)來(lái)研究另一類平衡—難溶電解質(zhì)的溶解平衡。本節(jié)教材內(nèi)容分兩部分，一是引入難溶電解質(zhì)溶解平衡；二是沉淀反應(yīng)的應(yīng)用。教材自始至終強(qiáng)調(diào)用對(duì)具體問(wèn)題的分析來(lái)帶動(dòng)理論問(wèn)題的學(xué)習(xí)，引導(dǎo)學(xué)生利用平衡移動(dòng)理論揭示沉淀生成、溶解、轉(zhuǎn)化的實(shí)質(zhì)。體現(xiàn)了化學(xué)理論的指導(dǎo)作用，展示了相關(guān)知識(shí)在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用價(jià)值。教材分析教材內(nèi)容及地位分析通過(guò)本章前三節(jié)學(xué)習(xí)，學(xué)生已經(jīng)能知識(shí)和能力過(guò)程和方法情感態(tài)度與價(jià)值觀①了解難溶電解質(zhì)的溶解平衡，并能結(jié)合實(shí)例進(jìn)行描述。②掌握外界條件對(duì)沉淀溶解平衡的影響。③能寫出溶度積的表達(dá)式，知道溶度積的影響因素及意義。三維目標(biāo)分析教材分析①引導(dǎo)學(xué)生主動(dòng)參與實(shí)驗(yàn)探究、分析實(shí)驗(yàn)，獨(dú)立思考，解決問(wèn)題。②引導(dǎo)學(xué)生根據(jù)已有的知識(shí)經(jīng)驗(yàn)，分析推理出新的知識(shí)，在對(duì)知識(shí)的運(yùn)用中，完成“理論-實(shí)踐-理論”的提升通過(guò)探究活動(dòng)，體驗(yàn)沉淀溶解平衡狀態(tài)的存在，樹立對(duì)立統(tǒng)一的思想，激發(fā)求知的興趣和求真的科學(xué)態(tài)度，培養(yǎng)探究、思考、合作、交流創(chuàng)新的品質(zhì)。知識(shí)和能力過(guò)程和方法情感態(tài)度與價(jià)值觀①了解難溶電解質(zhì)的溶解平教材分析教學(xué)重、難點(diǎn)分析

教學(xué)重點(diǎn)：難溶電解質(zhì)的溶解平衡教學(xué)難點(diǎn)：溶度積概念及溶度積規(guī)則教材分析教學(xué)重、難點(diǎn)分析

教學(xué)重點(diǎn)：教學(xué)難點(diǎn)：學(xué)情分析知識(shí)儲(chǔ)備實(shí)驗(yàn)?zāi)芰π睦碚J(rèn)知特點(diǎn)化學(xué)平衡相關(guān)知識(shí)獨(dú)立或合作完成簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)抽象思維邏輯分析學(xué)情分析知識(shí)儲(chǔ)備實(shí)驗(yàn)?zāi)芰π睦碚J(rèn)知特點(diǎn)化學(xué)平衡獨(dú)立或抽象教法與學(xué)法實(shí)驗(yàn)探究理論分析教師主導(dǎo)學(xué)生主體教法學(xué)法動(dòng)手實(shí)驗(yàn)觀察思考討論分析啟發(fā)講解遷移應(yīng)用自主學(xué)習(xí)教法與學(xué)法實(shí)驗(yàn)探究理論分析教學(xué)生主體教法學(xué)法動(dòng)手實(shí)驗(yàn)觀察思考教學(xué)過(guò)程環(huán)節(jié)1：復(fù)習(xí)回顧引出課題活動(dòng)探究激發(fā)動(dòng)機(jī)環(huán)節(jié)2：建立難溶電解質(zhì)溶解平衡模型實(shí)驗(yàn)探究模型建立環(huán)節(jié)3：難溶電解質(zhì)溶解平衡深入理解理論分析知識(shí)遷移環(huán)節(jié)4：知識(shí)遷移與應(yīng)用深化對(duì)平衡理論的認(rèn)識(shí)教學(xué)過(guò)程環(huán)節(jié)1：復(fù)習(xí)回顧引出課題活動(dòng)探究激發(fā)動(dòng)機(jī)環(huán)節(jié)2：建立環(huán)節(jié)一復(fù)習(xí)回顧引出課題復(fù)習(xí)提問(wèn)問(wèn)題：1、溶解度定義

2、按溶解度大小，可將物質(zhì)分為哪幾類？

硫酸銅晶體整形實(shí)驗(yàn)—得到什么啟示？易溶電解質(zhì)飽和溶液中存在溶解平衡教學(xué)過(guò)程學(xué)生回答活動(dòng)探究思考討論歸納總結(jié)設(shè)計(jì)意圖借助探究活動(dòng)幫助學(xué)生回顧溶解平衡相關(guān)知識(shí)，引出研究對(duì)象——難溶電解質(zhì)飽和溶液形狀不規(guī)則的CuSO4晶體形狀規(guī)則CuSO4晶體環(huán)節(jié)一復(fù)習(xí)回顧引出課題復(fù)習(xí)提問(wèn)問(wèn)題：1、溶解度定義環(huán)節(jié)二建立沉淀溶解平衡模型問(wèn)題引入難溶電解質(zhì)中加入蒸餾水，構(gòu)成電解質(zhì)的離子會(huì)在水中存在嗎？如何實(shí)驗(yàn)證明？①向裝有少量難溶的AgCl固體的試管中，加入少量蒸餾水，充分振蕩后靜置。②待上層溶液澄清后即得到AgCl飽和溶液，取上層清液向其中滴入幾滴0.1mol·L-1的KI溶液設(shè)計(jì)方案，動(dòng)手實(shí)驗(yàn)，觀察現(xiàn)象，討論分析幫助學(xué)生進(jìn)一步理解難溶電解質(zhì)在水中的行為，為難溶電解質(zhì)溶解平衡的建立打下基礎(chǔ)。教學(xué)過(guò)程實(shí)驗(yàn)探究學(xué)生活動(dòng)啟發(fā)引導(dǎo)歸納總結(jié)學(xué)生直觀的認(rèn)識(shí)到AgCl飽和溶液中存在Ag+根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)1、你對(duì)難溶電解質(zhì)是否有了更新的認(rèn)識(shí)？2、等物質(zhì)的量Ag+和Cl-反應(yīng)真能進(jìn)行到底嗎

？3、那么如何理解“沉淀完全”？環(huán)節(jié)二建立沉淀溶解平衡模型問(wèn)題引入難溶電解質(zhì)中加入蒸餾環(huán)節(jié)二建立沉淀溶解平衡模型①向裝有少量難溶的AgCl固體的試管中，加入少量蒸餾水，充分振蕩后靜置。②待上層溶液澄清后即得到AgCl飽和溶液，向其中滴入幾滴0.1mol·L-1的KI溶液教學(xué)過(guò)程實(shí)驗(yàn)探究設(shè)疑激趣動(dòng)畫模擬設(shè)計(jì)意圖學(xué)生通過(guò)實(shí)驗(yàn)，問(wèn)題引導(dǎo)，動(dòng)畫模擬逐步建立起對(duì)難溶電解質(zhì)溶解平衡的初步的感性認(rèn)識(shí)。AgCl飽和溶液中同時(shí)存在Ag+、Cl-、AgCl固體，它們存在什么樣的動(dòng)態(tài)過(guò)程？直觀形象地展現(xiàn)難溶電解質(zhì)溶解平衡的存在描述Ag+、Cl-、

AgCl在水中存在的動(dòng)態(tài)過(guò)程環(huán)節(jié)二建立沉淀溶解平衡模型教學(xué)過(guò)程實(shí)驗(yàn)探究設(shè)疑激趣動(dòng)畫概念深入理解表達(dá)式沉淀溶解平衡特征影響平衡移動(dòng)因素溶度積環(huán)節(jié)三對(duì)溶解平衡的深入理解教學(xué)過(guò)程概念深入理解表達(dá)式沉淀溶解平衡特征影響平衡移動(dòng)因素溶度積環(huán)

培養(yǎng)學(xué)生對(duì)舊知識(shí)的利用能力和總結(jié)能力，加強(qiáng)新舊知識(shí)之間的聯(lián)系。

難溶電解質(zhì)溶解平衡符合化學(xué)平衡的基本特征，討論歸納難溶電解質(zhì)溶解平衡特征3、平衡特征環(huán)節(jié)三對(duì)溶解平衡的深入理解教學(xué)過(guò)程培養(yǎng)學(xué)生對(duì)舊難溶電解質(zhì)溶解平衡符合化學(xué)平衡的基本一、難溶電解質(zhì)溶解平衡1、概念：在一定的溫度下，當(dāng)沉淀溶解的速率和沉淀生成速率相等，形成電解質(zhì)飽和溶液，達(dá)到平衡狀態(tài)2、表示方法：AgCl（S）≒Ag+(aq)+Cl-(aq)注意：不表示電離平衡，用“≒”，并標(biāo)明物質(zhì)狀態(tài)

練習(xí)書寫：BaSO4，PbI2，Al（OH）3溶解平衡表達(dá)式3、特征：逆、動(dòng)、等、定、變一、難溶電解質(zhì)溶解平衡1、概念：在一定的溫度下，當(dāng)沉淀溶解的討論：對(duì)于平衡AgCl（S）≒

Ag+(aq)+Cl-(aq)

若改變條件，對(duì)其有何影響改變條件平衡移動(dòng)方向C（Ag+）C（Cl-）升溫加水加AgCl（s）加NaCl（s）加NaI（s）→

↑

↑→

不變不變不移動(dòng)不變不變←

↓

↑→↓

↑討論：對(duì)于平衡AgCl（S）≒Ag+(aq)+Cl-(（1）內(nèi)因：電解質(zhì)本身的性質(zhì)（2）外因：遵循勒夏特列移動(dòng)原理①濃度：加水，平衡向溶解方向移動(dòng)。②溫度：升溫，多數(shù)平衡向溶解方向移動(dòng)。③同離子效應(yīng)：加入電解質(zhì)離子抑制沉淀的溶解4、影響難溶電解質(zhì)溶解平衡的因素（1）內(nèi)因：電解質(zhì)本身的性質(zhì)4、影響難溶電解質(zhì)溶解平衡的因素科學(xué)視野？？？？1、溶度積常數(shù)表達(dá)式教學(xué)過(guò)程2、溶度積常數(shù)影響因素3、溶度積常數(shù)的意義4、溶度積規(guī)則科學(xué)視野？？？？1、溶度積常數(shù)表達(dá)式教學(xué)過(guò)程2、溶度積常數(shù)影5、溶度積常數(shù)（簡(jiǎn)稱溶度積）1、表達(dá)式：2、影響因素：Ksp=c(Mn+)m·c(Am-)n與難溶電解質(zhì)本身的性質(zhì)和溫度有關(guān)3、意義：Ksp反映了難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力①Q(mào)c＞Ksp，有沉淀生成，過(guò)飽和溶液②Qc=Ksp，溶解平衡狀態(tài)，飽和溶液③Qc＜Ksp，向溶解方向進(jìn)行，未飽和溶液4、溶度積規(guī)則5、溶度積常數(shù)（簡(jiǎn)稱溶度積）1、表達(dá)式：2、影響因素：Ksp

學(xué)以致用拓展提升1、下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.難溶電解質(zhì)在水中存在溶解平衡，且是動(dòng)態(tài)平衡B.Ksp只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)，而與沉淀的量和溶液中離子的濃度無(wú)關(guān)C．Ksp反映了物質(zhì)在水中的溶解能力，可直接根據(jù)Ksp的數(shù)值大小比較電解質(zhì)在水中的溶解能力大小D.可通過(guò)Qc和Ksp的相對(duì)大小，來(lái)判斷沉淀溶解平衡的移動(dòng)方向強(qiáng)調(diào)必須是同類型的電解質(zhì)才可以根據(jù)Ksp大小比較電解質(zhì)在水中溶解能力已知，PbSO4的Ksp為1.6×10-5,若向500mL濃度為0.8mol/L

Na2SO4溶液中滴加一滴(0.05mL)濃度2.5mol/L

Pb(NO3)2溶液,能否得到沉淀?(忽略溶液體積的增加)化學(xué)式溶度積溶解度（mol/L）AgCl1.5×10-101.3×10-5AgBr5.3×10-137.3×10-7Ag2CrO41.1×10-126.5×10-5學(xué)以致用拓展提升1、下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是強(qiáng)調(diào)必須是

學(xué)以致用拓展提升2、將足量AgCl分別溶于下列試劑①水中②10mL0.1mol/LNaCl溶液中，形成相同溫度下AgCl飽和溶液（1）Ag+濃度大小順序?_______________（2）Ksp

關(guān)系_____________（3）溶解度關(guān)系_____________Ksp的數(shù)值在稀溶液中不受其他離子的存在的影響,只取決于溫度：而溶解度除了受溫度的影響還受同離子效應(yīng)等其他因素影響學(xué)以致用拓展提升2、將足量AgCl分別溶于下列環(huán)節(jié)四遷移與應(yīng)用教學(xué)過(guò)程氟化物防治齲齒這一實(shí)例深化對(duì)平衡移動(dòng)規(guī)律的認(rèn)識(shí)；增強(qiáng)學(xué)生的分析問(wèn)題能力，使學(xué)生認(rèn)識(shí)到化學(xué)對(duì)生產(chǎn)、生活的貢獻(xiàn)，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的熱情，同時(shí)也為第二課時(shí)—沉淀反應(yīng)的應(yīng)用做好鋪墊。[資料卡片]

了解氟化物防治齲齒的化學(xué)原理環(huán)節(jié)四遷移與應(yīng)用教學(xué)過(guò)程氟化物防治齲齒這一實(shí)例深第四節(jié)難溶電解質(zhì)的溶解平衡一、難溶電解質(zhì)溶解平衡1、定義2、表達(dá)式：AgCl（s）

Ag+（aq）

+Cl-（