浙江省寧波市九校2022-2023學年高二上學期期末聯(lián)考化學試題（原卷版）

20222023學年浙江省寧波市九校聯(lián)考高二(上)期末化學試卷一、選擇題(本大題共25小題，每小題2分，共50分。每小題列出的四個選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分)1.含有共價鍵的離子化合物是A. B. C. D.SiC2.位于周期表的哪個區(qū)A.d區(qū) B.區(qū) C.p區(qū) D.f區(qū)3.化學與人類生產、生活密切相關。下列描述不涉及鹽類水解的是A.水熱法制TiO2 B.氯化銨溶液除鐵銹C.草木灰去油污 D.鹵水點豆腐4.在某溫度下，向含有AgCl固體的AgCl飽和溶液中加入少量稀鹽酸，下列說法不正確的是A.AgCl的溶解度不變 B.AgCl的Ksp不變C.溶液中銀離子的濃度減小 D.溶液中氯離子的濃度增大5.下列說法不正確的是A.只含非極性鍵的分子一定是非極性分子B.極性分子中可能含有非極性鍵C.H2O比H2S穩(wěn)定是因為水分子間形成了氫鍵D.O3是極性分子，含極性共價鍵6.下列說法正確的是A.熵增的反應都是自發(fā)的，自發(fā)反應的現(xiàn)象一定非常明顯B.應該投入大量資金研究該過程發(fā)生的條件，以解決含碳燃料不充分燃燒引起的環(huán)境問題C.已知，該反應吸熱，一定不能自發(fā)進行D.常溫下，若反應不能自發(fā)進行，則該反應的7.下列說法不正確的是A.氧化鐵常用作油漆、涂料、油墨和橡膠的紅色顏料B.晶體硅的導電性介于導體和絕緣體之間，常用于制造光導纖維C.氧化鋁熔點高，常用于制造耐高溫材料D.金屬冶煉時產生的含二氧化硫廢氣經回收后可用于制備硫酸8.采取下列措施對增大化學反應速率有明顯效果的是A.Na與水反應時，增加水的用量B.Al與稀硫酸反應制取氫氣時，改用濃硫酸C.Na2SO4溶液與BaCl2溶液反應時，增大壓強D.Zn與稀硫酸反應時滴入少量CuSO4溶液9.下列說法中正確的是A.在100℃時，pH約為6的純水呈酸性B.將1×106mol/L鹽酸稀釋1000mL，所得溶液的pH為9C.常溫下，水電離出的c(H+)為1×1013mol/L時，此溶液的pH可能為1或13D.將pH=2的鹽酸與醋酸各1mL分別稀釋至100mL，所得醋酸的pH略小10.短周期元素X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，X元素基態(tài)原子有2個未成對電子，Y元素基態(tài)原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1個，Z的一種“超原子”()具有40個價電子，下列說法不正確的是A.簡單離子半徑：Y>ZB.的空間構型為平面三角形C.中心原子的雜化方式為sp3雜化D.X、Y、Z的電負性：Y>X>Z11.下列關于金屬防護方法的說法不正確的是A.利用陽極氧化法處理鋁制品的表面，使之形成致密的氧化膜而鈍化B用K3[Fe(CN)6]溶液檢驗Fe2＋，若得到藍色溶液，證明原溶液中含F(xiàn)e2＋C.輪船在船殼水線以下常裝有一些鋅塊，這是利用了犧牲陽極的陰極保護法D.外加電流，將需要保護的金屬做陰極，可以起到防止金屬被腐蝕的作用12.在一定溫度下的可逆反應，，，若該溫度下的平衡常數(shù)K=10，下列說法錯誤的是A.該溫度下B.升高溫度，增大的倍數(shù)大于增大的倍數(shù)C.有利于測定X的相對分子質量的條件為低溫高壓D.恒壓條件下，向平衡體系中充入惰性氣體He，X的轉化率減小13.下列反應的方程式不正確的是A.氧化鐵與足量氫碘酸溶液反應：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2OB.銅片上電鍍銀的總反應(銀作陽極，硝酸銀溶液作電鍍液)：Ag(陽極)Ag(陰極)C.銅與稀硝酸反應：3Cu+2+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2OD.明礬溶液中加入少量氫氧化鋇溶液：2Al3++3+3Ba2++6OH﹣=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓14.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.標準狀況下，乙烯中σ鍵的數(shù)目為AB.在含氯化鐵的溶液中，N(Fe3+)+N(H+AC.足量Cu與20g98%的濃硫酸共熱反應，轉移的電子數(shù)為AD.2SO4和H3PO4的混合物中含有的O原子數(shù)為NA15.下列實驗能達到預期目的是編號實驗內容實驗目的A向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaC12固體，溶液紅色變淺證明Na2CO3溶液中存在水解平衡B室溫下，用pH試紙分別測定濃度為18mol/L和0.1mol/LH2SO4溶液的pH比較不同濃度H2SO4的酸性強弱C配制FeCl2溶液時，先將FeCl2溶于適量濃鹽酸中，再用蒸餾水稀釋到所需濃度，最后在試劑瓶中加入少量銅粉抑制Fe2＋水解，并防止Fe2＋被氧化D向10mL0.2mol/LNaOH溶液中滴入2滴0.1mol/LMgCl2溶液，產生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液，又生成紅褐色沉淀證明在相同溫度下的Ksp[Mg(OH)2]＞Ksp[Fe(OH)3]A.A B.B C.C D.D16.相同金屬在其不同濃度鹽溶液中可形成濃差電池。如圖所示裝置是利用濃差電池電解Na2SO4溶液(a、b電極均為石墨電極)，可以制得O2、H2、H2SO4和NaOH．下列說法正確的是A.電池放電過程中，Cu(2)作正極，電極反應為Cu2++2e═CuB.c、d離子交換膜依次為陽離子交換膜和陰離子交換膜C.b為電解池的陰極，電極反應為2H2O+2e═H2↑+2OHD.電池從開始工作到停止放電，電解池理論上可制得80gNaOH17.時下的熱門藥物布洛芬，其具有抗炎、鎮(zhèn)痛、解熱作用，但口服該藥對胃、腸道有刺激性，可以對該分子進行如圖所示的成酯修飾：，以減輕副作用，下列說法不正確的是A.該做法使布洛芬的水溶性增強B.布洛芬中的碳原子有采取sp2和sp3雜化C.可用紅外光譜儀檢測兩種有機物的分子結構D.布洛芬和成酯修飾產物中均含手性碳原子18.常溫下，物質的量濃度相同的三種鹽溶液的依次為7、9、10，下列說法不正確的是A.是強酸 B.離子濃度C.三種鹽溶液中水的電離度都比純水大 D.19.利用銅鈰氧化物(，Ce是活潑金屬)催化氧化除去中少量CO的可能機理如圖所示。下列說法正確的是A.反應(iii)中Cu、Ce化合價均未改變B.反應一段時間后催化劑活性下降，可能是CuO被還原成Cu所致C.若用參與反應，一段時間后，不可能出現(xiàn)在銅鈰氧化物中D.銅鈰氧化物減小了反應的反應熱20.25℃時，用的NaOH溶液分別滴定濃度均為的CH3COOH溶液和HCN溶液，所得滴定曲線如圖。下列說法不正確的是A.點①和點②所示溶液中：c(CH3COO﹣)﹣c(CN﹣)═c(HCN)﹣c(CH3COOH)B.④⑤為兩個反應的滴定終點，兩個反應均可采用酚酞作指示劑C.HCN酸性比CH3COOH弱，所以點①溶液中水電離程度小于點②溶液D.點②和點③間(不含端點)存在離子濃度大小關系：c(CH3COO﹣)>c(Na+)>c(H+)>c(OH﹣)21.室溫下，通過下列實驗來探究NH4HCO3的性質。實驗1：測得·L1NH4HCO3溶液的實驗2：向濃度為·L1NH4HCO3溶液中加入足量NaOH，有刺激性氣味氣體產生實驗3：濃度均為·L1NH4HCO3溶液和NaCl溶液等體積混合，有晶體析出，過濾下列說法正確的是A.·L1NH4HCO3溶液中存在：c(H+)+2c(H2CO3)=c(CO)+c(OH)+c(NH3?H2O)B.由實驗1可得：Kb(NH3?H2O)>Ka1(H2CO3)C.實驗2中發(fā)生反應的離子方程式為NH+OH=NH3↑+H2OD.實驗3中所得濾液中存在：c(NH)+c(NH3?H2O)=c(H2CO3)+c(HCO)+c(CO)22.“類比”是預測物質性質與化學反應的重要方法之一，但“類比”不能違背客觀事實，下列“類比”合理的是A.Na2O2與CO2反應生成Na2CO3和O2，則Na2O2與SO2反應生成Na2SO3和O2B.Na在空氣中燃燒生成Na2O2，則同族Li在空氣中燃燒也生成Li2O2C.Al(OH)3溶于NaOH溶液生成Na[Al(OH)4]，則Be(OH)2也能溶于NaOH溶液生成Na2[Be(OH)4]D.Al3+與S2﹣在水溶液中因水解無法大量共存，則Fe3+與S2﹣在水溶液中也因水解無法大量共存23.有一化合物X，其水溶液為淺綠色，有如圖所示的轉化關系(部分反應物、生成物已略)。其中B、D、E、F均為無色氣體，C為難溶于水的紅褐色固體。在混合液中加入BaCl2溶液可生成不溶于稀鹽酸的白色沉淀，H和M反應可放出大量的熱。(電解裝置中用石墨做電極)下列說法正確的是A.同濃度的X溶液和硫酸銨溶液相比，前者的pH小B.圖中轉化關系中只包含一個化合反應C.“混合液”電解一段時間后pH不變D.X溶液和G溶液混合，無明顯實驗現(xiàn)象24.某溫度下，向50mLCuCl懸濁液中緩慢加入NaI固體并攪拌，體系中c(I)與c(Cu+)的變化曲線如圖所示。已知：該溫度下，Ksp(CuI)=1.0×1012。下列說法正確的是A.圖示中的x為106B.Ksp(CuCl)=1.0×109C.向100mL含的懸濁液中加入足量的飽和食鹽水，充分攪拌反應，可實現(xiàn)CuI全部轉化為CuClD.若c點CuCl未完全溶解，則曲線bc段內，c(Cl)：c(I)=10625.已知反應：2X(g)?Y(g)ΔH<0。在T1℃和T2℃下，容積均為2L的密閉容器中，氣體X的濃度與反應時間的變化曲線如圖所示。下列說法錯誤的是A.容器內壓強不變時，表明反應達到平衡B.a、b、c三點的反應速率大小為c>a>bC.T1℃，容積壓縮為1L，反應1h，Y的體積分數(shù)>D.其他條件相同時，T1℃、T2℃下X的平衡轉化率：α(T1)<α(T2)二、非選擇題(本大題共5小題，共50分)26.回答下列問題：（1）門捷列夫按元素的相對原子質量大小排列，獲得了元素周期律，但他發(fā)現(xiàn)鈷的相對原子質量(58.93)和鎳的相對原子質量(58.69)順序是顛倒的?；卮鹣铝袉栴}：①Co在元素周期表中的位置為___________；基態(tài)Ni原子價層電子排布式為：___________；Ni基態(tài)原子的3d能級上未成對電子數(shù)為___________；②鈷和鎳的相對原子質量順序顛倒的原因可能是___________。（2）兩種有機物的相關數(shù)據(jù)如表：物質鄰羥基苯甲酸對羥基苯甲酸水中溶解性(20℃)<1g/L5g/LpKa(20℃)常溫下，鄰羥基苯甲酸在水中的溶解性比對羥基苯甲酸小，而鄰羥基苯甲酸的酸性比對羥基苯甲酸強，原因是：___________。（3）磷酸鹽在微生物作用下可轉化為PH3，PH3的中心原子的雜化方式為___________。PH3鍵角為93.6°，小于VSEPR模型的預測值，原因為___________。27.回答下列問題：（1）泡沫滅火器中的藥品是NaHCO3、Al2(SO4)3，用離子方程式表示泡沫滅火器的原理___________。外筒的材質是鐵，內筒是玻璃，則外筒應該盛放___________溶液。（2）乙炔(C2H2)氣體完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水，放出的熱量，寫出乙炔燃燒熱的熱化學方程式___________。（3）H3BO3具有一元弱酸的性質，在水中可產生正四面體結構的離子，寫出H3BO3在水中的電離方程式：___________。（4）25℃時，將amol/L的氨水與的鹽酸等體積混合，若溶液中c()=c(Cl﹣)，則氨水的電離平衡常數(shù)為___________。(用含a的表達式來表示)（5）在25℃時，醋酸和亞硫酸的電離常數(shù)如表：醋酸亞硫酸K=1.8×10﹣5K1=1.54×10﹣2K2=1.02×10﹣7醋酸滴入Na2SO3溶液中，反應的離子方程式為___________。28.由三種元素組成的難溶化合物A是一種新型超薄二維納米材料，可用作鋰電池的正極材料?？砂慈鐖D流程探究A的組成(已知A與稀鹽酸恰好完全反應，且溶液B與KSCN溶液作用顯血紅色)。（1）A中非金屬元素是___________，A化學式是___________。（2）固體A與稀鹽酸反應的離子方程式是___________。（3）上述流程探究中有過濾操作，該操作時需要用到的玻璃儀器有___________。（4）Li、化合物A、有機溶劑(可傳導Li+)組成電池，放電時正極生成金屬單質和兩種含鋰的化合物，放電時正極的電極反應式為___________。29.污染物的有效去除和資源的充分利用是化學造福人類的重要研究課題。利用軟錳礦(主要成分為MnO2，含少量鐵、鋁、銅、鎳等金屬化合物)作脫硫劑，脫除燃煤尾氣中的SO2并制得MnO2的流程如圖：回答下列問題：Ⅰ．請回答：（1）下列各組試劑中，能檢驗“尾氣”中SO2是否除盡的是___________(填序號)。a．氯化鋇溶液b．稀硫酸酸化的KMnO4溶液c．I2﹣淀粉的混合溶液d．NaOH溶液（2）步驟Ⅳ中發(fā)生反應的離子方程式為___________。Ⅱ．可利用滴定法來測定尾氣中SO2的含量，實驗室按以下步驟進行：①量取標況下1000mL尾氣樣品，通入適量NaOH