四川省鄰水實驗學校-高一化學下學期第一次月考試題

PAGEPAGE8四川省鄰水實驗學校高一化學下學期第一次月考試題考試時間90分鐘總分值100分可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1He-4C-12N-14O-16Ne-20Na-23Mg-24Al-27P-31S-32Cl-35.5K-39Ca-40Fe-56Cu-64Zn-65一、選擇題（共50分。前10題，每題1分；后20題，每題2分）1．門捷列夫的奉獻是（）A．提出質(zhì)量守恒 B．發(fā)現(xiàn)元素周期律 C．提醒原子構(gòu)造D．發(fā)現(xiàn)了電子2．從石器、青銅器到鐵器時代，金屬的冶煉表達了人類文明的開展水平。以下圖表示了三種金屬被人類開發(fā)利用的大致年限，之所以有先后，主要取決于()約200年前約3000年前約6000年前約200年前約3000年前約6000年前KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAuA．金屬的導電性強弱B．金屬在地殼中的含量多少C．金屬的化合價上下D．金屬的活動性大小3．以下氣體排放到空氣中可能形成酸雨的是（）A．CO2 B．CO C．SO2 D．NH34．以下關于NO和NO2的表達正確的選項是()A．NO是一種紅棕色氣體B．常溫常壓下，NO不能與空氣中的氧氣直接化合C．含等質(zhì)量的氧元素的NO和CO的物質(zhì)的量相等D．NO2可用排水法收集5．以下物質(zhì)中，不能由單質(zhì)直接化合生成的是()①CuS②FeS③SO3④H2S⑤FeCl2A.①③⑤B.①②③⑤C.①②④⑤D.全部6．在以下變化中,按氮元素被復原、被氧化、既被氧化又被復原、既不被氧化又不被復原的順序排列正確的選項是()①大氣通過閃電固氮②工業(yè)合成氨③實驗室用氯化銨和消石灰制取氨④二氧化氮溶于水中A.①②③④ B.②④①③C.①③④② D.②①④③7．以下氣體①N2；②O2；③NO2；④NO；⑤CO2；⑥CO中，屬于大氣污染物的是()A．③④⑥B．①②③④C．③④⑤⑥D(zhuǎn)．全部8．水溶液中能大量共存的一組離子是()A． B．C． D．9．如果n為第ⅠA族中X元素的原子序數(shù),那么原子序數(shù)為(n+2)的Y元素可能位于()A.ⅡBB.ⅣAC.ⅢBD.ⅡA10．為了檢驗某固體物質(zhì)中是否含有N,你認為以下試紙和試劑用到的是()①蒸餾水②NaOH溶液③紅色石蕊試紙④藍色石蕊試紙⑤稀硫酸A.①②④B.①②③C.②③D.①③⑤11．13C—NMR（核磁共振）、15N—NMR可用于測定蛋白質(zhì)、核酸等生物大分子的空間構(gòu)造，KurtWüthrich等人為此獲得2002年諾貝爾化學獎。下面有關13C、15N表達正確的選項是() A．13C與15N有相同的中子數(shù) B．13C與12C是同一種核數(shù) C．15N與14N互為同位素 D．15N的核外電子數(shù)與中子數(shù)相同12．如圖表示Cu與HNO3反響的量的關系，圖中哪一點表示銅與稀硝酸反響中被復原的HNO3與Cu的量的關系()A．a(chǎn)點B．b點C．c點D．d點13．對以下實驗現(xiàn)象的原因分析不正確的一項為哪一項()選項實驗現(xiàn)象原因分析A久置的濃硝酸呈黃色濃硝酸不穩(wěn)定，分解生成的NO2溶解在其中B鋁片先用砂紙打磨，再參加到濃硝酸中，無明顯現(xiàn)象濃硝酸具有強氧化性，常溫下，鋁被濃硝酸鈍化CSO2通入酸性高錳酸鉀溶液中，溶液紫紅色褪去SO2具有漂白性，使其褪色D向濕潤蔗糖中參加濃硫酸，固體迅速變黑，后體積急劇膨脹在濃硫酸脫水作用下，蔗糖被炭化，炭與濃硫酸反響生成了CO2、SO214．下面是實驗室制取氨氣的裝置和選用的試劑，其中正確的選項是()A.①②B.②④C.①③ D.③④15．關于鹵素(用X表示)的以下表達正確的選項是()A．鹵素單質(zhì)與水反響均可用X2＋H2O=HXO＋HX表示B．復原性：Cl->Br-C．鹵素單質(zhì)的密度從F2→I2隨相對分子質(zhì)量增大而增大D．F2可以從NaCl溶液中置換出Cl216．以下實驗中能證明一種氣體為SO2的是()①使澄清石灰水變渾濁②使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅③使品紅溶液褪色④通入足量的NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，該沉淀溶于稀鹽酸⑤通入溴水中使溴水褪色，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀產(chǎn)生A．都能證明B．都不能證明C．③④⑤能證明 D．只有⑤能證明17．足量銅與一定量的濃硝酸反響，得到硝酸銅溶液和二氧化氮、一氧化氮的混合氣體2.24L(標準狀況)，這些氣體與一定體積(標準狀況)氧氣混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。假設向所得硝酸銅溶液中參加4mol·L－1氫氧化鈉溶液至銅離子恰好完全沉淀，那么消耗氫氧化鈉溶液的體積是50mL，以下說法正確的選項是()A．混合氣體中含二氧化氮1.12LB．消耗氧氣的體積為1.68LC．此反響過程中轉(zhuǎn)移的電子為0.3molD．參加反響的硝酸是0.4mol18．在標準狀況下，把22.4LNO、NO2的混合氣體通入裝有1L水的密閉容器中，再向該容器中充入足量的O2，完全反響后(假設反響過程中液體體積不變)，容器中所得的溶液的物質(zhì)的量濃度為()A．無法計算B．1mol·L－1C．0.5mol·L－1D．1.5mol·L－119．以下有關堿金屬元素的表達正確的選項是()A．堿金屬單質(zhì)均為銀白色，密度均小于水B．堿金屬單質(zhì)從Li到Cs，熔點依次升高C．氫氧化銫堿性強于氫氧化鈉D．堿金屬元素形成的陽離子，從Li+到Cs+氧化性依次增強20．短周期元素A、B、C在周期表中的位置如下圖。已知B、C兩元素的原子序數(shù)之和是A元素的4倍，那么A、B、C是()A．Be、Na、Al B．B、Mg、SiC．O、P、Cl D．C、Al、P21．N2O既是醫(yī)學上的一種麻醉劑，又是一種常見的溫室氣體。制取N2O的方法有很多，例如：①NH4NO3=N2O↑＋2H2O，②K2SO3＋2NO=K2SO4＋N2O，③2NH3＋2O2=N2O＋3H2O，④2NaNO3＋(NH4)2SO4=2N2O↑＋Na2SO4＋4H2O等(反響條件均忽略)。以下說法正確的選項是()A．反響①中NH4NO3既是氧化劑又是復原劑，H2O是氧化產(chǎn)物B．反響②中K2SO3是復原劑，N2O是氧化產(chǎn)物C．反響③中每生成1molN2O，轉(zhuǎn)移8mol電子D．反響④中NaNO3是復原劑，N2O既是氧化產(chǎn)物又是復原產(chǎn)物22．對以下各實驗裝置的描述正確的選項是（）A．甲裝置可用來模擬工業(yè)制取NaHCO3，實驗時為防止倒吸，應先通入CO2一段時間后再通NH3B．乙裝置可用來萃取溴水中的溴，放出下層水后，另換干凈的燒杯放出有機層C．丙裝置可用來別離四氯化碳和苯的混合物，其中直形冷凝管可用球形冷凝管代替D．丁裝置可用來做噴泉實驗，假設在水中滴入少量酚酞，實驗中可觀察到紅色噴泉23．0.05mol某金屬單質(zhì)與足量的鹽酸反響，放出1.12LH2（標準狀況），并轉(zhuǎn)變?yōu)榫哂蠳e原子的電子層構(gòu)造的離子，該金屬元素在元素周期表中的位置是()A．第二周期第VIA族 B．第三周期第ⅡA族C．第三周期第IA族 D．第四周期第ⅡA族24．短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如下圖，那么以下說法正確的選項是() A．1molX元素形成的分子中含有的原子數(shù)為2NA B．Z的氧化物對應水化物酸性強于碳酸，那么說明元素Z的非金屬性強于碳 C．同族元素中，Y形成的氫化物最穩(wěn)定 D．1molY單質(zhì)跟足量水反響時，有1mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移25．核內(nèi)中子數(shù)為N的R２＋離子，質(zhì)量數(shù)為A，那么ng它的氧化物中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量 ()A．molB．molC．(A－N+2)molD．mol26．已知X、Y分別為同周期的ⅠA和=6\*ROMANVIA族的兩種元素，它們的原子序數(shù)分別為a和b，那么以下關系不可能成立的是（）A．a(chǎn)＝b–15 B．a(chǎn)＝b–29 C．a(chǎn)＝b–9D．a(chǎn)＝b–527．從經(jīng)濟效益和環(huán)境保護考慮，大量制取硝酸銅最宜采用的方法是()A．Cueq\o(→,\s\up7(濃硫酸),\s\do7(△))CuSO4eq\o(→,\s\up7(BaNO32))Cu(NO3)2B．Cu＋HNO3(濃)→Cu(NO3)2C．Cu＋HNO3(稀)→Cu(NO3)2D．Cueq\o(→,\s\up7(空氣),\s\do7(△))CuOeq\o(→,\s\up7(稀硝酸))Cu(NO3)228.以下指定反響的離子方程式正確的選項是（）A．將鐵投入稀鹽酸中：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑ B．Cl2通入水中：Cl2+H2O═H++Cl﹣+HClO C．向氫氧化鎂中參加醋酸溶液：Mg（OH）2+2H+═Mg2++2H2O D．Na2O2溶于水：2Na2O2+2H2O═4Na++4OH﹣+O2↑29．碳與濃硫酸共熱產(chǎn)生的氣體X和銅與濃硝酸反響產(chǎn)生的氣體Y同時通入盛有足量氯化鋇溶液的洗氣瓶中(如下圖),以下有關說法正確的選項是()A.洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是碳酸鋇B.在Z導管出來的氣體中無二氧化碳C.洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是亞硫酸鋇D.在Z導管口有紅棕色氣體出現(xiàn)30．把3體積的NO2氣體，依次通過以下3個分別裝有足量①NaHCO3飽和溶液，②濃硫酸，③Na2O2的裝置后，用排水法把殘留氣體收集到集氣瓶中，集氣瓶內(nèi)氣體應是(同溫同壓下測定)()A．1體積NOB．2體積NO2和0.5體積O2C．2體積O2D．0.25體積O2二、非選擇題（共50分）31．（10分）現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C和氣體甲、乙、丙以及物質(zhì)D、E、F、G、H，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關系如下圖(圖中有些反響的生成物和反響的條件沒有標出)。請根據(jù)以上信息完成以下各題：(1)寫出以下物質(zhì)的化學式：B_______，丙__________。(2)寫出實驗室制備黃綠色氣體乙的化學方程式：_______________，(3)反響③中的離子方程式是_______________(4)反響⑤的離子方程式是______________(5)反響⑦中如果可以長時間看到白色沉淀，應如何進展實驗操作：______________。32．（9分）為了探究Cl2、SO2同時通入H2O中發(fā)生的反響，某?；瘜W興趣小組同學設計了如下圖的實驗裝置。(1)該化學興趣小組的同學為制取Cl2、SO2氣體，現(xiàn)采用Na2SO3與70%的硫酸為原料制取SO2，采用MnO2和濃鹽酸(12mol·L－1)為原料制取Cl2。在此實驗中，F(xiàn)儀器的作用是________；發(fā)生裝置B應選擇以下三種裝置中的________(填序號)。(2)D裝置中主要反響的離子方程式為________________________________________(3)為驗證通入D裝置中的氣體是Cl2過量還是SO2過量，興趣小組的同學準備了以下試劑：①氯化鐵溶液②氯化亞鐵溶液③硫氰化鉀溶液④酸性高錳酸鉀溶液假設Cl2過量，取適量D中溶液滴加至盛有________(填一個序號，下同)試劑的試管內(nèi)，再參加________試劑。發(fā)生的現(xiàn)象是_____________________________________________。假設SO2過量，取適量D中溶液滴加至盛有________試劑的試管內(nèi)，發(fā)生的現(xiàn)象是________________________________________________________________________33．（10分）如圖1是元素周期表的一局部，所列的字母分別代表一種元素。（1）實驗室制備c氫化物的化學反響方程式為。（2）上述字母對應原子半徑最大元素對應單質(zhì)與d簡單氫化物反響的離子方程式為。（3）利用如圖裝置來驗證溴與碘的非金屬性強弱，具體操作是先通入足量m的單質(zhì)，充分反響后，觀察到溶液變?yōu)槌赛S色。將分液漏斗中液體滴入試管內(nèi)，KI溶液變?yōu)樽攸S色。判斷該實驗能否驗證溴、碘的非金屬性強弱并說明理由：。（4）推測原子序數(shù)為31的元素x在周期表中的位置。根據(jù)元素周期表推測x及其化合物的性質(zhì)正確的選項是。（填字母）A．x為非金屬元素B．最高價氧化物對應水化物酸性：x＞mC．x的單質(zhì)可用于制半導體D．x的最高正價為+334．(10分)以下圖是氮氣及幾種氮的化合物間的轉(zhuǎn)換關系。請答復以下問題：(1)請寫出工業(yè)合成氨的化學方程式__________________________