上海黃浦區(qū)2013屆高三化學(xué)一模試卷含答案

#/9化學(xué)試卷黃浦區(qū)2012-2013學(xué)年度第一學(xué)期高三年級(jí)期終考試化學(xué)試卷2013年1月16日本試卷滿分150分，考試時(shí)間120分鐘相對(duì)原子質(zhì)量：H-lC-12N-14O-16Si-28S-32 Cl-35.5P-31Na-23AI-27K-39 Fe-56 Cu-64第1卷（66分）一、選擇題（本題共10分，每小題2分，只有一個(gè)正確選項(xiàng)）1?化學(xué)與人類(lèi)生活、 社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)。有關(guān)化學(xué)資源的合成、 利用與開(kāi)發(fā)的敘述正確的是A?通過(guò)有機(jī)物的合成，可以制造出比鋼鐵更強(qiáng)韌的新型材料B?大量使用化肥和農(nóng)藥，以提高農(nóng)作物產(chǎn)量C.開(kāi)發(fā)利用可燃冰（固態(tài)甲烷水合物） ，有助于海洋生態(tài)環(huán)境的治理D?安裝煤炭燃燒過(guò)程的固硫”裝置，主要是為了提高煤的利用率2.F列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是A?四氯化碳分子比例模型:C.COS的電子式是S2.F列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是A?四氯化碳分子比例模型:C.COS的電子式是S:：C：：0B?D.次氯酸的結(jié)構(gòu)式為18o2離子結(jié)構(gòu)示意圖:3?水、雙氧水都是由氫、氧元素組成的重要化合物。F列表述正確的是A?H2O2的電子式為B?4C時(shí)，純水的pHV7,溶液呈中性C.0C、101kPa，水分子間距：固態(tài)〉液態(tài)D?101kPa,不同狀態(tài)水的能量：固態(tài)〉液態(tài)〉氣態(tài)4.與實(shí)際化工生產(chǎn)流程相符的敘述是A?制備硝酸的工業(yè)中，理論上氨中的氮元素 100%轉(zhuǎn)化為了硝酸B?制備硫酸的工業(yè)尾氣用氫氧化鈉溶液吸收C.讓CI2在H2中燃燒制氯化氫，將氯化氫氣體通入水中獲得鹽酸D?工業(yè)上用電解熔融氯化鋁和冰晶石的混合物的方法得到鋁5?根據(jù)綠色化學(xué)”的思想，某化學(xué)家設(shè)計(jì)了下列化學(xué)反應(yīng)步驟:7501C7501C①CaBr2+H2O CaO+2HBr③H岸翌里HgO+CaBrjifMlT②2HBr+Hg HgBr2+H2fSOOT④2HgO 2Hg+O2t該方案的相關(guān)敘述正確的是A.該實(shí)驗(yàn)的目的是制取A.該實(shí)驗(yàn)的目的是制取HBr該過(guò)程的副產(chǎn)品是Hg該過(guò)程得到的氣體只有 H該過(guò)程得到的氣體只有 H2D?該過(guò)程的本質(zhì)是水的分解二、選擇題（本題共36分，每小題3分，只有一個(gè)正確選項(xiàng)）物理和化學(xué)變化通常包含結(jié)構(gòu)和能量的改變， 下列相關(guān)過(guò)程的結(jié)構(gòu)、能量變化敘述正確的是A?有化學(xué)鍵斷裂的過(guò)程一定是化學(xué)變化B?化學(xué)變化中的能量變化一定是由化學(xué)鍵斷裂、生成引起的C.同一化學(xué)反應(yīng)，只要起始和終止?fàn)顟B(tài)和量相同，加催化劑后，反應(yīng)總的熱效應(yīng)一定不會(huì)發(fā)生改變D.放熱反應(yīng)一定都是自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)，吸熱反應(yīng)一定都是非自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)某單烯烴與氫氣的加成產(chǎn)物為： （CH3）2CHCH2CH3，下列相關(guān)說(shuō)法正確的是A.該產(chǎn)物的名稱(chēng)是1,1—二甲基丙烷B.原單烯烴只可能有3種不同結(jié)構(gòu)C.1mol加成產(chǎn)物燃燒消耗6.5mol氧氣D.原烯烴與分子式是C3H6的烴一定互為同系物8原子數(shù)相同、電子總數(shù)相同的粒子，互稱(chēng)為等電子體。 硼元素可形成三個(gè)等電子體陰離子：B02—、BC2m-和BN2n-,貝Um、n值為5,3 B.2,4 C.3,1 D.1,29.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)敘述正確的是A.用量筒量取一定體積的溶液時(shí)，俯視讀數(shù)，量取的液體體積大于讀數(shù)體積B.膽磯結(jié)晶水含量測(cè)定時(shí)，晶體灼燒后在空氣中冷卻，測(cè)得結(jié)晶水含量偏高C.用1mol/L氫氧化鈉溶液滴定未知濃度鹽酸時(shí)， 滴定管水洗后即加入氫氧化鈉溶液，測(cè)得的鹽酸濃度偏小D.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，容量瓶蒸餾水洗凈后未干燥，不影響測(cè)定結(jié)果10.分類(lèi)法是研究化學(xué)的一種重要方法，下列乙中的物質(zhì)與甲的分類(lèi)關(guān)系匹配的是選項(xiàng)甲乙A干燥劑濃硫酸、石灰石、無(wú)水氯化鈣B弱電解質(zhì)冰醋酸、氨、水C空氣質(zhì)量檢測(cè)物質(zhì)氮氧化物、二氧化硫、PM2.5D酸性氧化物三氧化硫、一氧化氮、二氧化硅下列物質(zhì)提純的方法正確的是A.除去乙醇中混有的乙酸：加入氫氧化鈉溶液分液B.除去混在CO2中的SO2：將氣體通過(guò)飽和碳酸鈉溶液洗氣C.除去KCl溶液中的K2CO3:加入過(guò)量BaCl2溶液后過(guò)濾D.除去混在CO2中的CO:將氣體通過(guò)裝有灼熱氧化銅的加熱管已知元素周期表前三周期元素的離子 aW3+>bX+、cY2—、dZ—都具有相同的電子層結(jié)構(gòu),下列關(guān)系正確的是

A.質(zhì)子數(shù)c>b B.離子還原性Y2「>ZC.氫化物穩(wěn)定性H2Y>HZ D.原子半徑XvW13?下列實(shí)驗(yàn)?zāi)芎芎眠_(dá)到預(yù)期目的的是A.向AlCl3溶液中加入NaOH溶液使鋁離子恰好完全轉(zhuǎn)化為 AI(OH)3沉淀B.向AgCI懸濁液中加入KI溶液，沉淀由白色轉(zhuǎn)化為黃色，證明溶解性 AgIvAgCIC.向試管中的銀氨溶液滴加 A物質(zhì)，水浴加熱，若產(chǎn)生銀鏡，說(shuō)明 A物質(zhì)是醛類(lèi)D.用濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)試未知濃度鹽酸的 c(H+)館和?鹽水14?關(guān)于右圖裝置中的變化敘述錯(cuò)誤的是館和?鹽水A.電子從鋅片流向右側(cè)碳棒，再?gòu)淖髠?cè)碳棒流回銅片B.鋅片上發(fā)生氧化反應(yīng)C.左側(cè)碳棒上發(fā)生：2H2O+O2+4e~4OH一D.銅電極析出銅15.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行的相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖荿NaOHjg液15.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行的相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖荿NaOHjg液圖1 圖2 圖3A.用圖1所示裝置除去HCI中含有的少量Cl2用圖2所示裝置蒸發(fā)FeCb溶液制備無(wú)水FeC%用圖3所示裝置可以完成噴泉”實(shí)驗(yàn)D.用圖4所示裝置制取并收集干燥純凈的 NH316.在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：2A(g)+B(g)、 3C(g)+Q(Q>0)。下列各圖表示當(dāng)其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)上述反應(yīng)的影響，其中分析正確的是A.圖I表示溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響，且甲的溫度較高B.圖n表示to時(shí)刻縮小容器體積對(duì)反應(yīng)速率的影響圖川表示to時(shí)刻增大B濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響圖"中a、b、c三點(diǎn)中只有b點(diǎn)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)

17?下列離子或物質(zhì)組能大量共存，且滿足相應(yīng)條件的是選項(xiàng)離子或物質(zhì)條件A++—2—Na、K、Cl、SO42++ 2— —c(Na)+c(K)=c(SO4)+c(Cl)BFe3+、SO32—、Cl—加入NaOH溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀CBa+、HCO3—、Cl—、H+加入氨水產(chǎn)生沉淀DSO2、O2、NO?通入足量NaOH溶液后，可能會(huì)沒(méi)有任何氣體剩余三、選擇題(本題共20分，每小題4分，每小題有一個(gè)或兩個(gè)正確選項(xiàng)。只有一個(gè)正確選項(xiàng)的，多選不給分；有兩個(gè)正確選項(xiàng)，選對(duì)一個(gè)給 2分，選錯(cuò)一個(gè)，該小題不給分)18?阿佛加德羅常數(shù)用Na表示，下列敘述正確的是12+A.室溫時(shí)，1LpH=2的NH4CI溶液中水電離出10-molHB.常溫常壓下，46gNO2含3Na個(gè)原子ImoILiAIH4在125C完全分解成LiH、出、AI，轉(zhuǎn)移電子3Na12g石墨含有4Na個(gè)自由移動(dòng)的電子以石化產(chǎn)品乙烯、丙烯為原料合成厭氧膠的流程如下。C3C3H4O2關(guān)于該過(guò)程的相關(guān)敘述正確的是A.反應(yīng)④的反應(yīng)類(lèi)型是加聚A.反應(yīng)④的反應(yīng)類(lèi)型是加聚B.物質(zhì)A是鹵代烴C.C.物質(zhì)B催化氧化后可以得到乙醛1mol物質(zhì)D最多可以消耗2molNaOH下列離子方程式正確的是在碳酸氫鈣溶液中加入少量鹽酸： Ca2++2HCO3-+2H+tCO2f+2H2O+CaCO3J硫酸鐵溶液與氫氧化鋇溶液： Fe3++SO42一+Ba2++3OH―Fe(OH)3J+BaSO4J次氯酸鈣溶液中通入足量二氧化硫： Ca+ClO+SO2+H2O^CaSO4J+Cl+2HD.氫氧化鈉溶液中通入過(guò)量二氧化碳:D.氫氧化鈉溶液中通入過(guò)量二氧化碳:OH+CO2tHCO321.常溫下，對(duì)下列四種溶液的敘述正確的是①②③④pH121222溶液氨水氫氧化鈉溶液醋酸溶液鹽酸A.③、④兩溶液相比，兩者的 Kw相同B.①、②兩種溶液分別加水稀釋 100倍，pH變化較大的是①等體積的③、④溶液中分別加入過(guò)量鋅粒，產(chǎn)生的氫氣前者大于后者①、④兩溶液按2:1體積比混合后溶液中微粒濃度滿足c（NH4+）+c（NH3H2O）=c（C「）向mg鐵和鋁的混合物中加入適量的稀硫酸，恰好完全反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體 bL。隨即向反應(yīng)后的溶液中加入cmol/L氫氧化鉀溶液VmL，使與硫酸反應(yīng)所得的金屬離子剛好沉淀完全，并在空氣中放置較長(zhǎng)時(shí)間至沉淀不再發(fā)生改變，得到沉淀質(zhì)量為 ng。再將得到的沉淀灼燒至質(zhì)量不再改變?yōu)橹?，得到固體 pg。則下列關(guān)系正確的是A.c=1000b/11.2V B.p=m+（Vc/125）C.n=m+17Vc D.（10/7）m<p<（17/9）m第兒卷（84分）四、（本題共8分）現(xiàn)有1——20號(hào)元素A、B、C、D所對(duì)應(yīng)的物質(zhì)的性質(zhì)或微粒結(jié)構(gòu)如下表:丿元糸物質(zhì)性質(zhì)或微粒結(jié)構(gòu)AM層上有2對(duì)成對(duì)電子BB的離子與D的離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)，且可以相互組合形成干燥劑C常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性D兀素最高正價(jià)是+ 7價(jià)元素A的原子最外層共有 種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，有—種能量不同的電子。B的離子與D的離子相互組合形成的干燥劑的化學(xué)式是 。元素C與氫元素形成帶一個(gè)單位正電荷的離子，寫(xiě)出該微粒的電子式（用元素符號(hào)表示） 25?元素A與元素D相比，非金屬性較強(qiáng)的是 （用元素符號(hào)表示），下列表述中能證明這一事實(shí)的是 A?常溫下A的單質(zhì)和D的單質(zhì)狀態(tài)不同A的氫化物比D的氫化物穩(wěn)定一定條件下D能從A的氫化物水溶液中置換出 A單質(zhì)HD的酸性比HA酸性強(qiáng)C的氫化物固態(tài)時(shí)屬于 晶體，該氫化物與A的最高價(jià)氧化物水化物反應(yīng)的化學(xué)TOC\o"1-5"\h\z方程式是 。五、（本題共8分）已知Ca3（PO4）2與Si。?、C高溫共熱可以反應(yīng)得到CaSiO3、P4蒸氣和CO。完成下列填空：該反應(yīng)中氧化劑是 ，氧化產(chǎn)物是 。寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。每消耗24.0g碳時(shí)，有 ol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，生成P4 g。反應(yīng)所得混合氣體，折算成標(biāo)況下，其氣體密度為 g/L。

六、(本題共8分)工業(yè)上高純硅可以通過(guò)下列反應(yīng)制?。焊邷豐iCI4(g)+2H2(g) —Si(s)+4HCI(g)—236kJ完成下列填空：31?在一定溫度下進(jìn)行上述反應(yīng)，若反應(yīng)容器的容積為 2L,H2的平均反應(yīng)速率為0.1mol/(Lmin),3min后達(dá)到平衡，此時(shí)獲得固體的質(zhì)量 g。32?該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式 K= ?？梢酝ㄟ^(guò) 使K增大?！l件下，在密閉恒容容器中，能表示上述反應(yīng)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是 a?2v逆(SiCl4)=v正(H2)b.斷開(kāi)4molSi—Cl鍵的同時(shí)，生成4molH—Cl鍵c.混合氣體密度保持不變d.c(SiCl4):c(H2)：c(HCl)=1:2:4若反應(yīng)過(guò)程如右圖所示，縱坐標(biāo)表示氫氣、氯化氫的物質(zhì)的量(mol),橫坐標(biāo)表示時(shí)間(min),若整個(gè)反應(yīng)過(guò)程沒(méi)有加入或提取各物質(zhì)，則第 1.5分鐘改變的條件是_ ，第3分鐘改變的條件是 各平衡態(tài)中氫氣轉(zhuǎn)化率最小的時(shí)間段是 七、(本題共12分)實(shí)驗(yàn)P2O5/g95%乙醇量/mL加熱方式實(shí)驗(yàn)12實(shí)驗(yàn)P2O5/g95%乙醇量/mL加熱方式實(shí)驗(yàn)124酒精燈實(shí)驗(yàn)224水浴70C冷凝管三頸瓶漠的四氯化碳溶液實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下:實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象三頸瓶收集瓶試管實(shí)驗(yàn)1酒精加入時(shí)，立刻放出大量的白霧，開(kāi)始有氣泡產(chǎn)生，當(dāng)用酒精燈加熱時(shí)，氣泡加快生成并沸騰，生成粘稠狀液體。有無(wú)色液體溶液褪色實(shí)驗(yàn)2酒精加入時(shí)，有少量白霧生成，當(dāng)用水浴加熱時(shí)，不產(chǎn)生氣泡，反應(yīng)一個(gè)小有無(wú)色液體溶液不褪色時(shí)，反應(yīng)瓶?jī)?nèi)生成粘稠狀液體根據(jù)上述資料，完成下列填空。TOC\o"1-5"\h\z寫(xiě)出乙醇制乙烯的化學(xué)方程式 。36?上圖裝置中泠凝管的作用是 ，進(jìn)水口為（填“a”“b）” ，濃硫酸的作用是 。37?實(shí)驗(yàn)1使溴的四氯化碳溶液褪色的物質(zhì)是 。38?實(shí)驗(yàn)2中，水浴加熱所需儀器有 、 （加熱、夾持儀器、石棉網(wǎng)除外）。39?三頸瓶、收集瓶中的液體經(jīng)檢驗(yàn)為磷酸三乙酯，寫(xiě)出三頸瓶中生成磷酸的化學(xué)方程式 ,P2O5在實(shí)驗(yàn)1中的作用是 。40?根據(jù)實(shí)驗(yàn)1、2可以推斷：以P2O5作為催化劑獲得乙烯的反應(yīng)條件是 P2O5與95%乙醇在加熱條件下可以發(fā)生的有機(jī)反應(yīng)的類(lèi)型是 反應(yīng)。八、（本題共12分）某學(xué)生在0.1mol/LNaHCO3溶液中滴加酚酞溶液1滴，整個(gè)溶液幾乎沒(méi)有什么變化， 但溶液加熱后，顯明顯淡紅色，加熱較長(zhǎng)時(shí)間后冷卻，紅色不褪去。該學(xué)生為了了解該過(guò)程的原因，進(jìn)行了下列探究過(guò)程：【實(shí)驗(yàn)探究】實(shí)驗(yàn)1:加熱0.1mol/LNaHCO3溶液，測(cè)得溶液pH變化如下表溫度（C）102030507080100pH8.38.48.58.99.49.610.1實(shí)驗(yàn)2：10C時(shí)，在燒杯中加入0.1mol/LNaHCO3溶液200mL，測(cè)得該溶液pH=8.3，加熱到100C,測(cè)得pH=10.2，恢復(fù)到10C,pH=9.8。實(shí)驗(yàn)3:加熱0.1mol/LNaHCO3溶液，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁。實(shí)驗(yàn)4:配制0.1mol/LNaHCO3溶液和0.1mol/LNa2CO3溶液各200mL,10C時(shí)，分別測(cè)得NaHCO3溶液pH=8.3,NazCOs溶液pH=11.5。加熱蒸發(fā)0.1mol/LNaHCO3溶液200mL，至溶液體積100mL,停止加熱，加水至200mL，冷卻至原溫度，測(cè)得溶液 pH=9.8。將0.1mol/LNaHCO3溶液200mL敞口放置三天，再加水至200mL,測(cè)得溶液pH=10.1。請(qǐng)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)回答下列問(wèn)題：?用離子方程式表示0.1mol/LNaHCO3溶液中存在的平衡（除水電離平衡外） TOC\o"1-5"\h\z 、 。這兩個(gè)平衡以 為主，理由是 .?實(shí)驗(yàn)3得到的結(jié)論是 。43?結(jié)合實(shí)驗(yàn)2、3分析，加熱0.1mol/LNaHCO3溶液，pH增大的原因可能是 44?實(shí)驗(yàn)4①得到的結(jié)論是 。45?實(shí)驗(yàn)4②“加水至200mL”的目的是 實(shí)驗(yàn)4③可以得到的結(jié)論是 。46.要確定NaHCO3溶液加熱后pH增大的主要原因還需要解決的問(wèn)題是

九、（本題共8分）有一種線性高分子，結(jié)構(gòu)如下圖所示。nHn0HIIIIIII()0 \{A'II■**-()—(—(—()-{——('-(.—(-()0 \{A'IIC（X）C（X）HCH3COOH CHjCOOHsBr完成下列填空：47?該高分子由 種單體（聚合成高分子的簡(jiǎn)單小分子） 聚合而成。這些單體含有的官能團(tuán)名稱(chēng)是 。48?寫(xiě)出上述單體中式量最小和式量最大的分子間發(fā)生縮聚反應(yīng)的化學(xué)方程式49?上述單體中式量最小的分子在一定條件下完全消去后所得物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。該物質(zhì)加聚生成的高分子（填 能”或不能” 與溴的CCI4溶液發(fā)生加成反應(yīng)。該物質(zhì)三分子聚合成環(huán)，所得物質(zhì)的名稱(chēng)是 。50?上述單體中其中互為同系物的是（寫(xiě)出所有可能，用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表述）十、（本題共12分）已知由有機(jī)物B、苯甲醛、乙酸、乙醇合成目標(biāo)產(chǎn)物如下圖所示（其中Et表示乙基）。完成下列填空：51?寫(xiě)出反應(yīng)類(lèi)型：反應(yīng)④ 、反應(yīng)⑤ 寫(xiě)出物質(zhì)A的分子式 ,B的名稱(chēng)是 。寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：② <

C9H10O是苯甲醛的同系物，其中苯環(huán)上含有兩個(gè)取代基的同分異構(gòu)體共有 種，寫(xiě)出其中一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 。如果只用一種試劑通過(guò)化學(xué)反應(yīng)（必要時(shí)可以加熱）鑒別合成原料中的乙酸、乙醇、苯甲醛。這種試劑是 ,其中苯甲醛檢出的現(xiàn)象是O目標(biāo)產(chǎn)物（結(jié)構(gòu)如右圖）是否有含三個(gè)苯環(huán)的同分異構(gòu)體—（填有”或無(wú)”，理由是。十一、（本題共16分）純堿是主要的化工原料，化學(xué)家發(fā)明了其不同的工業(yè)制法， 其中法國(guó)化學(xué)家尼古拉斯 勒布朗早在1791年發(fā)明的工業(yè)合成碳酸鈉的方法，簡(jiǎn)稱(chēng)勒布朗制堿法。該方法包括以下兩個(gè)然后通過(guò)硫酸鈉與階段：首先從原料氯化鈉與濃硫酸在高溫下的反應(yīng)得到中間產(chǎn)物硫酸鈉,木炭和碳酸鈣的反應(yīng)來(lái)得到碳酸鈉。各步驟反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：然后通過(guò)硫酸鈉與①2NaCI①2NaCI+H2SO4Na2SO4+2HCITNa2SO4+2C—100壬tNa2S+2CO2TNa2S+CaCO3 'Na2CO3+CaS完成下列計(jì)算（計(jì)算過(guò)程保留 3位有效數(shù)字）假設(shè)每一步反應(yīng)物的量足夠，反應(yīng)完全，理論上每獲得 1kg純度為80%的純堿需要氯化鈉的的質(zhì)量是 kg。步驟②碳單質(zhì)過(guò)量時(shí)也同樣可以反應(yīng)獲得 Na2S,此時(shí)所發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。若其它條件不變，步驟②按此反應(yīng)進(jìn)行，每獲得1kg純度為80%的純堿需要氯化鈉的的質(zhì)量是 kg，此時(shí)消耗碳單質(zhì)的量是原步驟②反應(yīng)用碳量的 倍。通過(guò)定性分析，勒布朗制堿法獲得的純堿含有雜質(zhì) CaCO3和CaS，為了測(cè)定產(chǎn)品純度，取10g樣品與稀硝酸反應(yīng)，硫元素全部轉(zhuǎn)化成淡黃色固體，稱(chēng)量其質(zhì)量為 0.16g,另取10g樣品與稀鹽酸反應(yīng)，得到氣體（忽略氣體在水中的溶解） ，折算為標(biāo)況下，體積為2.162L,計(jì)算求出該產(chǎn)品中Na2CO3的純度。若除氯化鈉和碳單質(zhì)的量外，其它反應(yīng)物足量，反應(yīng)充分， 如果加入amol氯化鈉時(shí)，生成的Na2CO3為yg,電子轉(zhuǎn)移數(shù)為zmol，討論分析當(dāng)氯化鈉與碳的物質(zhì)的量之比x的值不同時(shí)，用函數(shù)式表示y和z的值是多少。xyz

黃浦區(qū)2012-2013學(xué)年度第一學(xué)期高三年級(jí)期終考試化學(xué)試卷1卷（66分）1-5題，每題2分；6-17,每題3分；18-22,每題4分1234567891011ACCADCBADCD1213141516171819202122BBCCBDBCABDACAD11卷（84分）四、 （本題共8分，每空1分）23.6,2,CaCl2。 24.舄；「TOC\o"1-5"\h\zCl,C ［『J分子，2NH3+H2SO4T（NH4）2SO4五、 （本題共8分）Ca3（PO4）2,CO。（1分x2）2Ca3（PO4）2+6SiO2+10C高溫）6CaSiQ+P4T+10COT （2分）4,24.8。 （1分X2） 30.1.64（2分）六、 （本題共8分，33題2分，其余1分）8.4K=c（HCI）4/c（SiCl4