2023年北京高考理綜化學(xué)試題（含答案）

2023年北京高考理綜化學(xué)試題含答案WORD6．以下試劑中，標(biāo)簽上應(yīng)標(biāo)注和的是〔〕2 5 A．CHOH B．6．以下試劑中，標(biāo)簽上應(yīng)標(biāo)注和的是〔〕2 5 【答案】B3【分析】A、乙醇為易燃物，不屬于氧化劑和腐蝕品；B、HNO3

具有強氧化性，屬于氧化劑，且具有腐蝕性，B正確；C、NaOH具有腐蝕性，但不是氧化劑；D、HCl既不屬于氧化劑也不屬于腐蝕品，D錯誤。7．以下金屬中，外表自然形成的氧化層能保護內(nèi)層金屬不被空氣氧化的是〔 〕A．K B．Na C．Fe D．Al【答案】DAlO氧化膜，從而保護內(nèi)部的Al不被腐蝕，D正確。2 38．以下電池工作時，O在正極放電的是〔2〕A．鋅錳電池．氫燃料電C．鉛蓄電池D．鎳鎘電池池【答案】B【分析】A、K化學(xué)性質(zhì)格外活潑，在空氣中極易被氧氣氧化，AAlO氧化膜，從而保護內(nèi)部的Al不被腐蝕，D正確。2 38．以下電池工作時，O在正極放電的是〔2〕A．鋅錳電池．氫燃料電C．鉛蓄電池D．鎳鎘電池池【答案】B【分析】A、鋅錳電池，Zn是負極，二氧化錳是正極，所以正極放電的物質(zhì)時二氧化錳，A錯誤；B、氫氧燃料電池中，通入氫氣的一極為電源的負極，發(fā)生氧化反響，通入氧氣的一極為原電池的正極，電子由負極經(jīng)外電路流向正極，正確；C、鉛蓄電池負極為Pb，正極PbO2放電；D、鎳鎘電池負極為Ni，正極為氧化鉻放電。以下解釋事實的方程式不正確的選項是〔 〕A0.1mol/LpH11：NH3A0.1mol/LpH11：NH3·H2ONH4++OH-C．用CuCl2溶液做導(dǎo)電試驗，燈泡發(fā)光：CuCl2Cu2++2Cl-D．Al片溶于NaOH溶液中，產(chǎn)生氣體：2Al+2OH-+2H2O=2AlO-+3H↑2 2【答案】C【分析】A、0.1mol/LpH11，說明一水合氨屬于弱電解質(zhì)，存在電離平衡，ABNaC錯誤；D、Al 222Al+2OH-+2H2O=2AlO-+3H22

↑，D正確。以下說法正確的選項是〔 〕室溫下，在水中的溶解度：丙三醇＞苯酚＞1—氯丁烷B．用核磁共振氫譜不能區(qū)分HCOOCH3和HCOOCH2CH3C．用Na2CO3溶液不能區(qū)分CH3COOHCH3COOCH2CH3D．油脂在酸性或堿性條件下均能發(fā)生水解反響，且產(chǎn)物一樣【答案】A【分析】A、丙三醇易溶于水，苯酚在室溫下微溶于水，1—氯丁烷不溶于水，所以室溫下，在水中的溶解度：丙三醇＞苯酚＞1—氯丁烷，A正確；B、核磁共振氫譜是用來判H原子的種類及個數(shù)，HCOOCH32H原子，且個數(shù)比為1:3，HCOOCH2CH33H1:2:3，可以借助核磁共振氫譜來BCHCOOH能和NaCO3反響產(chǎn)生C2C3COOC2C3和NaCO3溶液不互溶，消滅分層現(xiàn)象，C錯誤；D、油脂在酸性條件下水解生成高級脂肪酸和甘油，油脂在堿性條件下的水解生成甘油和高級脂肪酸鹽，產(chǎn)物不完全一樣，D錯誤。11．右圖裝置〔夾持、加熱裝置已略〕②中現(xiàn)象，不能證明①中反響發(fā)生的是〔〔〕①中試驗②中現(xiàn)象A①中試驗②中現(xiàn)象A鐵粉和水蒸氣加熱肥皂水冒泡B加熱NH4ClCa〔OH〕混合物2酚酞溶液變紅CDNaHCO3石蠟油在碎瓷片上受熱分解澄清石灰水變渾濁Br2的CCl4溶液褪色【分析】A、肥皂水冒泡，說明在加熱的過程中產(chǎn)生了氣體，該氣體可能是空氣也可能是鐵粉和水蒸氣加熱生成的氣體，A錯誤；B、加熱NH4是鐵粉和水蒸氣加熱生成的氣體，A錯誤；B、加熱NH4ClCa〔OH〕混合物生成2NH，NH能使酚酞溶液變紅，B正確；C、NaHCOCO〔能使澄3332清石灰水變渾濁〕，所以當(dāng)澄清石灰水變渾濁則說明反響發(fā)生，C正確；D、石蠟油的18個碳原子以上的烷烴，不能BrCCl溶液褪色，在碎瓷片上受熱后，24BrCCl24D正確。12．在肯定溫度下，10mL0.40mol/LH2O2發(fā)生催化分解。不同時刻測定生成O2的體積〔已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況〕如下表。t/min0246810V(O2)/mL0.09.917.222.426.529.9以下表達不正確的選項是〔溶液體積變化無視不計〕以下表達不正確的選項是〔溶液體積變化無視不計〕2 0~6min(HO)≈3.3-0ol/(L·min)2 2 6~10min的平衡反響速率：v(HO)<3.3×10-22 2 6min時，c(HO2 6min時，H2O250%【答案】C【分析】10mL0.40mol/LH2O2H2O20.004mol，6min時，生成氧22.4mln=

=0.001mol，則有：2H2O22H2O+O2↑開頭〔mol〕0.0040 0轉(zhuǎn)化〔mol〕0.0020.0016min時〔mol〕0.0020.001所以0~6min，H2O2的物質(zhì)的量變化了0.002mol，濃度變化量c(HO

)0.002mol

=0.2mol/Lv〔HO

〕=0.2mol/L? 3.3′10-2mol/(L·min)，2 2 0.01L 2 2 6minA226~10min2 0~6minv〔HO〕＜3.3′10-2mol/(L·min)，2 B正確；C6min時，剩余的H2O20.002mol，則此時H2O2的物質(zhì)的量濃度是c(HO

=0.2mol/L，C錯誤；D6minHO2 2 0.01L 2 20.002molH2O250%，D正確。。25．〔17分〕順丁橡膠、制備醇酸樹脂的原料M以及殺菌劑N的合成路線如下：聚合ICH2=CH II

硫化順式聚合物P2A (1)O3Zn/H2O

順丁橡膠B H2Ni/

CH2OHCHCH2CH2OHCH2CH2CH2OHClCl OHCH+III

N(C13H8Cl4O2)：CH2=CH-CH=CH2的名稱是 ;反響I的反響類型是 a．加聚反響 b．縮聚反響n順式聚合物P的構(gòu)造式是〔選填字母〕 ;nH2C

H H2C

CH2 CH2

HC n Ha.4A相分子質(zhì)量為10b. C C

c. C C

H H H H式是②1molB完全轉(zhuǎn)化為M所消耗的H2的質(zhì)量是 g。反響III的化學(xué)方程式是 ?！?〕A的某些同分異構(gòu)體在一樣反響條件下也能生成B和C，寫出其中一種同分異構(gòu)體的構(gòu)造簡式 ?！?〕①2CH=CH-CH=CH+〔4〕①2CH=CH-CH=CH+△22②6g〔6〕〔6〕I硫化I硫化順式聚合物P順丁橡膠BH2Ni/BH2Ni/CHCHCHOHA(2)Zn/HO(1)O32 2Cl2CClOHH+N(C13H8Cl4O2)II〔〔5〕+HCHO+HO21,3〔CH2=CH—CH=CH

III2IPP1,32；BBH2；BBH2加成生成，則說明B的構(gòu)造簡式為，則C的構(gòu)造簡式為HCHOC〔HCHO〕和發(fā)生反響生成N〔C13H8Cl4O2〕，反響的方程式為+HCHO+HO，則N2是。2CH2=CH—CH=CH21,3—丁二烯〔CH2=CH—CH=CH〕；。22I1,3〔CH2=CH—CH=CH〔沒有小分子物質(zhì)生成2〔A的構(gòu)造簡式為II的方程式為；〔A的構(gòu)造簡式為II的方程式為；+；1molB()3mol醛基〔—CHO〕，1molB()3mol醛基〔—CHO〕，3molH2發(fā)生加成反響，〔5〕III的方程式為+HCHO；+HO；〔6〕依據(jù)〔6〕依據(jù)可知：烯烴中的碳碳雙鍵被氧化成醛基〔—CHO〕，則B是，C是甲醛〔HCHO〕，所以和HCHO也可以是被氧化得到。326．NH3經(jīng)一系列反響可以得到HNOHCHO也可以是被氧化得到。3IIIINOIII2HNO3NH3INOIVNHNO43〔1〕I中，NH3和O2在催化劑作用下反響，其化學(xué)方程式是 。①比較P1 P2的大小關(guān)系： 。①比較P1 P2的大小關(guān)系： 。、②隨溫度上升，該反響平衡常數(shù)變化的趨勢是 ?！?〕IIINO2〔g〕轉(zhuǎn)化為N2O4〔l〕，再制備濃硝酸。①：2NO2〔g〕N2O4〔g〕△H1〔2〕II中，2NO〔g〕+O22NO2(g)NO的平衡轉(zhuǎn)化率2NO〔2NO〔g〕2NO〔l〕△H2 42A B C2 4 2 ②NO和O、HO化合的化學(xué)方程式是 。2 4 2 4 〔4〕IV中，電解NO制備NHNO，其工作原理如右圖所示，為使電解產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為4 4 NHNO，需補充物質(zhì)A，A是 ，說明理由： 。4 〔1〕4NH3〔1〕4NH3+5O24NO+6H2O〔2〕①p1<p2 ②變小〔4〕NH3 8NO+7H2O4NH4NO3+2HNO〔4〕NH3 8NO+7H2O4NH4NO3+2HNOHNO3多34NO+6H2O；2【分析】〔1〕NH3和O2在催化劑作用下發(fā)生氧化復(fù)原反響，產(chǎn)物是4NO+6H2O；22NO2(g)可知該反響為氣體體積減小的反響，溫度一樣，2增大壓強，平衡正向移動，NO的平衡轉(zhuǎn)化率增大，依據(jù)圖示和坐標(biāo)含義，推斷p2NO2(g)可知該反響為氣體體積減小的反響，溫度一樣，2放熱反響，溫度上升，平衡常數(shù)減小。4NO(g轉(zhuǎn)變?yōu)镹24(l，則2<C錯N2O4(g)N2O4(l)NO2(g)N2O4(g)NO2(g)轉(zhuǎn)變?yōu)?4222N2O＋O＋2H422

O===4HNO。33依據(jù)工作原理裝置圖，可以確定陽極為NONO－，陰極NO轉(zhuǎn)變?yōu)?34NH＋，依據(jù)電極反響書寫電極反響式為：43陽極：NO－3e－＋2H2O===NO－＋4H＋34 2然后依據(jù)得失電子守恒，硝酸根離子物質(zhì)的量比銨根離子物質(zhì)的量多，所以需要向溶NH(8NO＋7HO=====3NHNO＋2HNO)。3 2 4 3 327．〔12分〕碳、硫的含量影響鋼鐵性能，碳、硫含量的一種測定方法是將鋼樣中碳、硫轉(zhuǎn)化為氣體，再用測碳、測硫裝置進展測定。承受裝置A，在高溫下x克鋼樣中碳、硫轉(zhuǎn)化為CO2、SO2。①氣體a的成分是 。②假設(shè)鋼樣中硫以FeS的形式存在，A中反響：②假設(shè)鋼樣中硫以FeS的形式存在，A中反響：3FeS+5O21 +3 。①H2O2氧化SO2的化學(xué)方程式 。4②用NaOH溶液滴定生成的H2SO，消耗zmLNaOH溶液，假設(shè)消耗41mLNaOH溶液相當(dāng)于硫的質(zhì)量為y克，則該鋼樣中硫的質(zhì)量分數(shù)為 。將氣體a通入測碳裝置中〔如以下圖〕，承受重量法測定碳的質(zhì)量。①氣體a通過B和C的目的 。②計算鋼樣中碳的質(zhì)量分數(shù)，應(yīng)測量的數(shù)據(jù)是 。【答案】〔12分〕2 2 3 4 〔1〕①O2、SO、CO ②Fe2 2 3 4 yz〔2〕①H2O2+SO2=H2SO4 ②x〔3〕①排解SO2對CO2測定的干擾 ②吸取CO2前、后吸取瓶的質(zhì)量2(1)CO、22 SO2OFeS，依據(jù)給出的化學(xué)計量數(shù)，3后面的物質(zhì)為SO2 1后面的物質(zhì)為FeO3FeS＋5O=====FeO＋3SO。3 4 2 3 4 22 ①H2O2SO2H2O＋SO2===H2SO1mL2 g，則鋼樣中yz硫含量為 。x2氣體中既含有二氧化硫又含有二氧化碳，測定二氧化碳前必需除去二氧化硫，避開BC因此需要測定的數(shù)據(jù)是吸取二氧化碳裝置(二氧化碳吸取瓶)前后的質(zhì)量(質(zhì)量差值為二氧化碳的質(zhì)量)。2328．〔15分〕FeCl3

H

S后的廢液，通過掌握電壓電解得以再生。某同學(xué)使用石墨電極，在不同電壓〔x〕pH=10.1mol/LFeCl2溶液，爭論廢液再生氣理。記錄如下〔a、b、c代表電壓數(shù)值〕：序號序號電壓/V陽極現(xiàn)象檢驗陽極產(chǎn)物Ix≥a電極四周消滅黃色，有氣泡產(chǎn)生Fe3+Cl2IIa>x≥b電極四周消滅黃色，無氣泡產(chǎn)生Fe3+Cl2IIIb>x>0無明顯變化Fe3+Cl2〔1〕用KSCN檢驗出Fe3+的現(xiàn)象是 。〔2〕I中，F(xiàn)e3+Cl—在陽極放電，生成的Cl2Fe2+氧化。寫出有關(guān)反響： 。〔3〕由II推想，F(xiàn)e3+產(chǎn)生的緣由還可能是Fe2+在陽極放電，緣由是Fe2+具有 性。2〔4〕IIClCl—在陽極是否放電仍需進一步驗證。電解pH=1NaCl溶液做比照試驗，記錄如下：2序號電壓/V陽極現(xiàn)象檢驗陽極產(chǎn)物IVa>x≥c無明顯變化Cl2V①NaCl的濃度是c>x≥bmol/L無明顯變化Cl2②IV中檢測Cl2的試驗方法 。③和II比照得出的結(jié)〔寫出兩點?！敬鸢浮俊?5分〕〔1〕溶液變紅2 〔2〕2Cl—-2e—=Cl↑ Cl+2Fe2+=2Cl—+2Fe2 復(fù)原①0.2 ②取少量陽極四周的溶液，滴在淀粉KI試紙上，試紙變