2023屆陜西省興平市西郊高三二診模擬考試化學(xué)試卷含解析

2023學(xué)年高考化學(xué)模擬試卷

注意事項(xiàng)：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫(xiě)清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。

2.答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。

3,請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效；在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。

4.作圖可先使用鉛筆畫(huà)出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。

5.保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)

1、工業(yè)上合成乙苯的反應(yīng)如下。下列說(shuō)法正確的是

A.該合成反應(yīng)屬于取代反應(yīng)B.乙苯分子內(nèi)的所有C、H原子可能共平面

C.乙苯的一漠代物有5種D.苯、乙烯和乙苯均可使酸性高猛酸鉀溶液褪色

2、下列能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體是()

A.S02B.NH3C.Cl2D.C02

3,下列說(shuō)法正確的是()

A.不銹鋼的防腐原理與電化學(xué)有關(guān)

B.高純硅太陽(yáng)能電池板可以將光能直接轉(zhuǎn)化為電能

C.二氧化硫有毒，不可以用作食品添加劑

D.純堿去油污原理是油污溶于純堿

4、鉀長(zhǎng)石(KAlSi3€M是一種鉀的鋁硅酸鹽，可用于制備AWh、K2cO3等物質(zhì)，制備流程如圖所示:

dX),、N%CO,水過(guò)*C()iNaOH

工1dLi工Xr—1

蟬氏石一燃燒一浸取丁浸出液―沉淀丁注液一轉(zhuǎn)化—站品丁注液一碳酸仲船體一堿收伴

浸出液LAI(OH),—Al,(\L碳酸體

下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A.上述流程中可以重復(fù)利用的物質(zhì)只有Na2cCh

B.鉀長(zhǎng)石用氧化物的形式可表示為K2OAl2O3-3SiO2

C.煨燒過(guò)程中Si、K和Al元素轉(zhuǎn)化為CaSiCh、KAKh和NaAKh

D.沉淀過(guò)程中的離子方程式為CO2+2AIO2+3H2O=CO32+2AI(OH)3；

5、298K時(shí)，甲酸(HCOOH)和甲酸鈉的混合溶液中HCOOH、HCOCT的濃度存在關(guān)系式

c(HCOO-)+c(HCOOH)=0.100mobL,,而含碳元素的粒子的濃度與pH的關(guān)系如圖所示：

0.075

0.050

0.025

O

pH

下列說(shuō)法正確的是()

A.O.lmol-L'HCOONa溶液中有c(HCOO-)+c(HCOOH)+c(OH)=c(H+)+0.1

B.298K時(shí)，HCOOH的電離常數(shù)Ka=1.0xl0-3.75

C.298K時(shí)，加蒸儲(chǔ)水稀釋P點(diǎn)溶液，溶液中"(H+)?〃(OH-)保持不變

D.O.lmol-L'HCOONa溶液和O.lmollTHCOOH溶液等體積混合后混合液的pH=3.75(混合后溶液體積變化忽略不

計(jì))

6、W、R、X、Y均為短周期元素且原子序數(shù)依次增大.Y的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)之和等于0；常溫常壓下，W和R組

成的化合物有多種，其中兩種化合物能相互轉(zhuǎn)化，但元素化合價(jià)沒(méi)有變化；這4種元素原子的最外層電子數(shù)之和等于

R原子的核電荷數(shù)的2倍。下列說(shuō)法正確的是

A.元素的非金屬性為R>Y>W

B.原子半徑為W>R>X>Y

C.R與其他三種元素均可形成二元共價(jià)化合物

D.簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性為R>W>Y

7、實(shí)驗(yàn)室處理廢催化劑FeBi^溶液，得到澳的四氯化碳溶液和無(wú)水FeCb。下列圖示裝置和原理能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡?/p>

B.將Br?全部轉(zhuǎn)化為浪單質(zhì)

C.分液時(shí)，先從下口放出有機(jī)層，再?gòu)纳峡诘钩鏊畬?/p>

D.一~-將分液后的水層蒸干、灼燒制得無(wú)水FeCb

8、下判說(shuō)法正確的是

A.常溫下，c(C「)均為O.lmol/LNaCI溶液與NH4cl溶液，pH相等

B.常溫下，濃度均為O.lmol/L的CH3coOH溶液與HC1溶液，導(dǎo)電能力相同

C.常溫下，HC1溶液中c(CD與CH3COOH溶液中c(CH3co(T)相等，兩溶液的pH相等

D.室溫下，等物質(zhì)的量濃度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等體積混合，所得溶液呈中性

9、“綠水青山就是金山銀山”“像對(duì)待生命一樣對(duì)待生態(tài)環(huán)境”，下列做法不合理的是

A.綠色化學(xué)要求從源頭上消除或減少生產(chǎn)活動(dòng)對(duì)環(huán)境的污染

B.焚燒樹(shù)葉，以減少垃圾運(yùn)輸

C.推廣燃料“脫硫”技術(shù)，以減少硫氧化物對(duì)空氣的污染

D.干電池的低汞化、無(wú)汞化，以減少?gòu)U電池造成的土壤污染

10、X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，其中Z為金屬元素，X、W為同一主族元素。X、Z、W

形成的最高價(jià)氧化物分別為甲、乙、丙，甲是常見(jiàn)溫室效應(yīng)氣體。x、y2、z、w分別為X、Y、Z、W的單質(zhì)，丁是化

合物，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列判斷不正確的是

A.反應(yīng)①②③都屬于氧化還原反應(yīng)B.X、Y、Z、W四種元素中，W的原子半徑最大

C.在信息工業(yè)中，丙常作光導(dǎo)纖維材料D.一定條件下，x與甲反應(yīng)生成丁

11、短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，其原子的最外層電子數(shù)之和為13。X與Y、Z位于相鄰周期，Z原子

最外層電子數(shù)是X原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍或者Y原子最外層電子數(shù)的3倍。下列說(shuō)法正確的是()

A.X的簡(jiǎn)單氫化物溶于水顯酸性

B.Y的氧化物是離子化合物

C.Z的氫化物的水溶液在空氣中存放不易變質(zhì)

D.X和Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物都是弱酸

12、環(huán)丙叉環(huán)丙烷(n)由于其特殊的結(jié)構(gòu)，一直受到結(jié)構(gòu)和理論化學(xué)家的關(guān)注，它有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系。下列說(shuō)法正確的是

A.n分子中所有原子都在同一個(gè)平面上

B.n和：CBn生成p的反應(yīng)屬于加成反應(yīng)

C.p分子中極性鍵和非極性鍵數(shù)目之比為2：9

D.m分子同分異構(gòu)體中屬于芳香族化合物的共有四種

13、2019年2月27日，科技日?qǐng)?bào)報(bào)道中科院大連化學(xué)物理研究所創(chuàng)新性地提出鋅碘單液流電池的概念，鋅碘單液流電池

中電解液的利用率達(dá)到近100%，進(jìn)而大幅度提高了電池的能量密度,工作原理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A.該電池放電時(shí)電路中電流方向?yàn)锳—aTb—B—A

B.M為陰離子交換膜,N為陽(yáng)離子交換膜

C.如果使用鉛蓄電池進(jìn)行充電，則B電極應(yīng)與鉛蓄電池中的Pb電極相連

D.若充電時(shí)C區(qū)增加的離子數(shù)為2NA,則A極增重65g

14、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

A.NA個(gè)Al(OH)j膠體粒子的質(zhì)量為78g

B.常溫常壓下，2.24L%含氫原子數(shù)小于0.2NA

C.136gCaS(h與KHSO4的固體混合物中含有的陰離子的數(shù)目大于NA

D.O.lmol-L-iFeCb溶液中含有的Fe3+數(shù)目一定小于O.INA

15、某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()

COOH

OHC—C-CH=CHCH,OH

6

A.該有機(jī)物的分子式為Ci2Hl2O4

B.1mol該有機(jī)物最多能與4molH2反應(yīng)

C.該有機(jī)物可與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2,生成2.24LCO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）需要0.1mol該有機(jī)物

D.該有機(jī)物可發(fā)生氧化、取代、加成和還原反應(yīng)

16、常溫下O.lmol/LNH4CI溶液的pH最接近于（）

A.1B.5C.7D.13

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、毗貝地爾（）是多巴胺能激動(dòng)劑，合成路線如下:

◎甘學(xué)Or。'一

己知：①。翳。翳b11

②D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為口S

（DA的名稱是o

（2）E-F的反應(yīng)類型是.

（3）G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；ImoiB最多消耗NaOH與Na的物質(zhì)的量之比為?

（4）D+H-毗貝地爾的反應(yīng)的化學(xué)方程式為.

（5）D的同分異構(gòu)體中滿足下列條件的有種（碳碳雙鍵上的碳原子不能連羥基），其中核磁共振氫譜有5種峰且峰

面積之比為的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（寫(xiě)出一種即可）。①與FeCb溶液發(fā)生顯色反應(yīng)②苯環(huán)上有3個(gè)取代基

（3）lmol該同分異構(gòu)體最多消耗3moiNaOH。

（6）已知：。一NO?白;參照上述合成路線，以苯和硝基苯為原料（無(wú)機(jī)試劑任選）合成°一，

設(shè)計(jì)制備的合成路線：.

18、已知：環(huán)己烯可以通過(guò)1,3-丁二烯與乙烯發(fā)生環(huán)化加成反應(yīng)得到：

實(shí)驗(yàn)證明，下列反應(yīng)中，反應(yīng)物分子的環(huán)外雙鍵比環(huán)內(nèi)雙鍵更容易被氧化:

現(xiàn)僅以1,3-丁二烯為有機(jī)原料，無(wú)機(jī)試劑任選，按下列途徑合成甲基環(huán)己烷:

CH

c回一。3

1,3.丁』一^|"A"|——>|"6"|——?(C7H14O)—?

甲基■環(huán)己烷

(1)寫(xiě)出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A；B

(2)加氫后產(chǎn)物與甲基環(huán)己烷互為同系物的是

(3)1molA與1molHBr加成可以得到___________種產(chǎn)物。

19、黃銅礦是工業(yè)煉銅的主要原料，其主要成分為CuFeSz,現(xiàn)有一種天然黃銅礦(含少量脈石)，為了測(cè)定該黃銅礦

的純度，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：

滴有淀粉

的蒸筋水

現(xiàn)稱取研細(xì)的黃銅礦樣品1.150g,在空氣存在下進(jìn)行煨燒，生成Cu、Fe3()4和SCh氣體，實(shí)驗(yàn)后取d中溶液的1/10置

于錐形瓶中，用0.05mol/L標(biāo)準(zhǔn)碘溶液進(jìn)行滴定，初讀數(shù)為0.00mL,末讀數(shù)如圖1所示。完成下列填空:

圖1圖2

(1)稱量樣品所用的儀器為,將樣品研細(xì)后再反應(yīng)，其目的是。

(2)裝置a的作用是?上述反應(yīng)結(jié)束后，仍需通一段時(shí)間的空氣，其目的是一。

(3)滴定時(shí)，標(biāo)準(zhǔn)碘溶液所耗體積為—mLo判斷滴定已達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是。

(4)通過(guò)計(jì)算可知，該黃銅礦的純度為。

(5)若用圖2裝置替代上述實(shí)驗(yàn)裝置d,同樣可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖恰?/p>

20、氮化鋁(A1N)是一種新型無(wú)機(jī)材料，廣泛應(yīng)用于集成電路生產(chǎn)領(lǐng)域。某化學(xué)研究小組利用AL(h+3C+N2高溫2A1N

+3CO制取氮化鋁，設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)裝置:

NaNO2

濃

麻酒精噴燈

酸

試回答:

(1)實(shí)驗(yàn)中用飽和NaNCh與NH4cl溶液制取氮?dú)獾幕瘜W(xué)方程式為一。

(2)裝置中分液漏斗與蒸儲(chǔ)燒瓶之間的導(dǎo)管A的作用是一(填寫(xiě)序號(hào))。

a.防止NaNCh飽和溶液蒸發(fā)

b.保證實(shí)驗(yàn)裝置不漏氣

c.使NaNCh飽和溶液容易滴下

(3)按圖連接好實(shí)驗(yàn)裝置，檢查裝置氣密性的方法是：在干燥管D末端連接一導(dǎo)管，將導(dǎo)管插入燒杯中的液面下,

(4)化學(xué)研究小組的裝置存在嚴(yán)重問(wèn)題，請(qǐng)說(shuō)明改進(jìn)的辦法：_?

(5)反應(yīng)結(jié)束后，某同學(xué)用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)來(lái)測(cè)定氮化鋁樣品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(實(shí)驗(yàn)中導(dǎo)管體積忽略不計(jì))。已知：氮化

鋁和NaOH溶液反應(yīng)生成NaAlCh和氨氣。

①?gòu)V口瓶中的試劑X最好選用_(填寫(xiě)序號(hào))。

a.汽油b.酒精c.植物油d.CC14

②廣口瓶中的液體沒(méi)有裝滿(上方留有空間)，則實(shí)驗(yàn)測(cè)得NH3的體積將一(填“偏大”、“偏小”或“不變”)。

③若實(shí)驗(yàn)中稱取氮化鋁樣品的質(zhì)量為10.0g,測(cè)得氨氣的體積為3.36L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則樣品中A1N的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為一。

21、制造一次性醫(yī)用口罩的原料之一丙烯是三大合成材料的基本原料，丙烷脫氫作為一條增產(chǎn)丙烯的非化石燃料路線

具有極其重要的現(xiàn)實(shí)意義。丙烷脫氫技術(shù)主要分為直接脫氫和氧化脫氫兩種。

(1)根據(jù)下表提供的數(shù)據(jù)，計(jì)算丙烷直接脫氫制丙烯的反應(yīng)C3H8(g)=C3HUg)+%(g)的

共價(jià)鍵c-cc=cC-HH-H

鍵能/(kJmoH)348615413436

(2)下圖為丙烷直接脫氫制丙烯反應(yīng)中丙烷和丙烯的平衡體積分?jǐn)?shù)與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系(圖中壓強(qiáng)分別為lxl(HPa和

lX105Pa)

70

60

50

430

2

500510520530540550560570580溫度”

①在恒容密閉容器中，下列情況能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是一（填字母）。

A.AH保持不變

B.混合氣體的密度保持不變

C.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變

D.單位時(shí)間內(nèi)生成ImolH-H鍵，同時(shí)生成lmolC=C鍵

②欲使丙烯的平衡產(chǎn)率提高，下列措施可行的是一（填字母）

A.增大壓強(qiáng)B.升高溫度C.保持容積不變充入氨氣

工業(yè)生產(chǎn)中為提高丙烯的產(chǎn)率，還常在恒壓時(shí)向原料氣中摻入水蒸氣，其目的是O

③lxlO4pa時(shí)，圖中表示丙烷和丙烯體積分?jǐn)?shù)的曲線分別是_、一（填標(biāo)號(hào)）

④IxlO'Pa、500C時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)a=Pa（用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓x物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，計(jì)

算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）

（3）利用CO2的弱氧化性，科學(xué)家開(kāi)發(fā)了丙烷氧化脫氫制丙烯的新工藝，該工藝可采用鋁的氧化物作催化劑，已知

催化劑

C3H8+CO2（g）,C3H6（g）+CO（g）+H2O（l）,該工藝可以有效消除催化劑表面的積炭，維持催化劑的活性，其原因是

局溫

,相對(duì)于丙烷直接裂解脫氫制丙烯的缺點(diǎn)是

參考答案

一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1、C

【解析】

A.乙烯分子中碳碳雙鍵變?yōu)樘继紗捂I，一個(gè)碳原子鏈接苯環(huán)，一個(gè)碳原子鏈接H原子，屬于加成反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B.根據(jù)甲烷的空間結(jié)構(gòu)分析，乙基中的碳原子和氫原子不可能共面，所以乙苯分子內(nèi)的所有C、H原子不可能共平面,

故B錯(cuò)誤；

C.苯環(huán)有3種H,乙基有2種H,則乙苯的一漠代物有共有5種，故C正確；

D.乙烯和乙苯能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，苯不可以，故D錯(cuò)誤；

故選C。

【點(diǎn)睛】

記住常見(jiàn)微粒的空間結(jié)構(gòu)，如甲烷：正四面體，乙烯和苯：平面結(jié)構(gòu)，乙煥：直線結(jié)構(gòu)，運(yùn)用類比遷移的方法分析原

子共面問(wèn)題，注意題干中“一定”，“可能”的區(qū)別。

2、B

【解析】

能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，說(shuō)明氣體溶于水后顯堿性，據(jù)此解答。

【詳解】

A.SO2和水反應(yīng)生成亞硫酸，溶液顯酸性，使石蕊試液顯紅色，因此不能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，A錯(cuò)誤；

B.氨氣溶于水形成氨水，氨水顯堿性，能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，B正確；

C.氯氣溶于水生成鹽酸和次氯酸，次氯酸具有強(qiáng)氧化性，能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙褪色，C錯(cuò)誤；

D.CO2和水反應(yīng)生成碳酸，溶液顯酸性，使石蕊試液顯紅色，因此不能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，D錯(cuò)誤；

答案選B。

3、B

【解析】

A.耐蝕合金的防腐原理是改變物質(zhì)的內(nèi)部結(jié)構(gòu)，不銹鋼的防腐原理與電化學(xué)無(wú)關(guān)，故A錯(cuò)誤；

B.硅為良好的半導(dǎo)體材料，可以制作太陽(yáng)能電池，利用高純硅制造的太陽(yáng)能電池板可將光能直接轉(zhuǎn)化為電能，故B

正確；

C.二氧化硫有還原作用，可消耗果蔬組織中的氧，可以抑制氧化酶的活性，從而抑制酶性褐變，有抗氧化作用，所

以二氧化硫能作食品防腐劑，但不能超量，故c錯(cuò)誤；

D.純堿的去污原理是純堿水解顯堿性，促進(jìn)油污水解而除去，故D錯(cuò)誤。

故答案為B。

4、C

【解析】

A.CO2、Na2c03既是反應(yīng)的產(chǎn)物，也是反應(yīng)過(guò)程中需要加入的物質(zhì)，因此上述流程中可以重復(fù)利用的物質(zhì)有Na2cCh、

CO2,A錯(cuò)誤；

B.根據(jù)元素守恒可知鉀長(zhǎng)石用氧化物的形式可表示為K2O?ALOr6SiO2,B錯(cuò)誤；

C.煨燒過(guò)程中鉀長(zhǎng)石中的Si元素與CaCCh轉(zhuǎn)化為CaSiCh,K和Al元素與Na2cO3反應(yīng)轉(zhuǎn)化為KAKh和NaAKh,C

正確；

D.向KAKh和NaAKh溶液中通入過(guò)量氣體，會(huì)產(chǎn)生HCOj,發(fā)生反應(yīng)CCh+AK)2-+2H2O=HCO3-+Al(OH)31，D

錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是C.

5、B

【解析】

A.O.lmollTHCOONa溶液中酸根水解溶液顯堿性c(OH-)>c(H+),根據(jù)物料守恒可知

c(HCOO)+c(HCOOH)=c(Na+)=0.1molL,,因此c(HCOO)+c(HCOOH)+c(OH)>c(H+)+0.1molL-',A錯(cuò)誤；

B.根據(jù)圖像可知P點(diǎn)時(shí)298K時(shí)c(HCO(T)=c(HCOOH),c(H+)=10-375mol-L-1,則HCOOH的電離常數(shù)

K；C(HCOCF)C(H+)

=C(H+)=L0X10-3.75,B正確;

a-c(HCOOH)

C.298K時(shí)，加蒸儲(chǔ)水稀釋P點(diǎn)溶液，溶液中氫離子或氫氧根的物質(zhì)的量增加，溶液中"(H+)?〃(OH-)增大，C錯(cuò)誤；

D.O.lmolHJHCOONa溶液和0.1mol?L"HCOOH溶液等體積混合后，雖然混合溶液中

c(HCOO)+C(HCOOH)=0.1OOmobL1,但由于HCOOH的電離程度大于HCOONa的水解程度，混合溶液中c(HCOO)

>c(HCOOH),故溶液的pH>3.75,D錯(cuò)誤。

答案選B。

【點(diǎn)睛】

進(jìn)行電離平衡常數(shù)計(jì)算時(shí)要注意曲線中的特殊點(diǎn)，例如起點(diǎn)、中性點(diǎn)等，比較溶液中離子濃度大小時(shí)一定要靈活應(yīng)用

電荷守恒、物料守恒以及質(zhì)子守恒等。

6、D

【解析】

W、R、X、Y的原子序數(shù)依次增大，Y的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)之和等于0,則Y位于第IVA族；W和R組成的化合

物有多種，其中兩種化合物能相互轉(zhuǎn)化，但元素化合價(jià)沒(méi)有變化，二氧化氮和四氧化二氮之間能相互轉(zhuǎn)化，且沒(méi)有電

子轉(zhuǎn)移，則W為N、R為O元素；這4種元素的最外層電子數(shù)之和等于R原子的核電荷數(shù)的2倍，R核電荷數(shù)為8,

W最外層有5個(gè)電子、R最外層有6個(gè)電子、Y最外層有4個(gè)電子，則X最外層有1,且X原子序數(shù)大于R而小于Y,

為Na元素，Y為硅，然后結(jié)合元素的性質(zhì)和元素周期律來(lái)解答。

【詳解】

A.W、R、Y分別是N、0、Si元素，同一周期元素，元素非金屬性隨著原子序數(shù)增大而增強(qiáng)，同一主族元素，元素

非金屬性隨著原子序數(shù)增大而減弱，所以非金屬性強(qiáng)弱順序是R>W>Y,故A錯(cuò)誤；

B.原子電子層數(shù)越多其原子半徑越大，同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，所以原子半徑大小順序是

X>Y>W>R,故B錯(cuò)誤；

C.活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子化合物，R是活潑非金屬元素、X是活潑金屬元素，二者易形成離子化

合物NazO、Na2O2,故C錯(cuò)誤；

D.元素的非金屬性越強(qiáng)，其簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性R>W>Y,則簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性次序?yàn)镽>W>Y,

故D正確；

故選D。

7、C

【解析】

A.lmol/L的鹽酸為稀鹽酸，與二氧化鎰不反應(yīng)，則不能制備氯氣，故A錯(cuò)誤；

B.圖中導(dǎo)管的進(jìn)入方向不合理，將溶液排出裝置，應(yīng)從長(zhǎng)導(dǎo)管進(jìn)氣短導(dǎo)管出氣，故B錯(cuò)誤；

C.苯不溶于水，密度比水小，漠的苯溶液在上層，則用裝置丙分液時(shí)先從下口放出水層，再?gòu)纳峡诘钩鲇袡C(jī)層，故C

正確；

D.蒸發(fā)時(shí)促進(jìn)氯化鐵水解，生成鹽酸易揮發(fā)，不能得到FeCh,灼燒得到氧化鐵，故D錯(cuò)誤；

本題答案為C。

【點(diǎn)睛】

分液時(shí)，分液漏斗內(nèi)的下層液體從漏斗下口放出，上層液體從上口倒出。

8、C

【解析】

+

A.c(Cl-)相同，說(shuō)明兩種鹽的濃度相同，NaCI是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，不水解，溶液顯中性，而NH4a是強(qiáng)酸弱堿鹽，NH4

水解使溶液顯酸性，因此二者的pH不相等，A錯(cuò)誤；

B.HC1是一元強(qiáng)酸，完全電離，而CHKOOH是一元弱酸，部分電離，在溶液中存在電離平衡，當(dāng)兩種酸的濃度相等

時(shí)，由于醋酸部分電離，所以溶液中自由移動(dòng)的離子的濃度HCACH3COOH,離子濃度越大，溶液的導(dǎo)電性就越強(qiáng)，

故HC1的導(dǎo)電能力比醋酸強(qiáng)，B錯(cuò)誤；

C.HC1是一元強(qiáng)酸，溶液中c(Cr)=c(H+)-c(OH-)，CH3COOH是一元弱酸，溶液中存在電離平衡，但溶液中

c(CH3C00-)=c(H+)-c((?r),兩溶液中c(CH3COO-)=c(Cr),常溫下兩溶液中c(H+)相等，所以兩溶液的pH也就相等，C

正確；

D.室溫下，等物質(zhì)的量濃度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等體積混合，由于二者的物質(zhì)的量相等，因此恰好反應(yīng)產(chǎn)

生CfhCOONa,該鹽是強(qiáng)堿弱酸鹽，CH3coO-水解，使溶液顯堿性，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是Co

9、B

【解析】

A選項(xiàng)，綠色化學(xué)要求從源頭上消除或減少生產(chǎn)活動(dòng)對(duì)環(huán)境的污染，課本上原話，故A正確；

B選項(xiàng)，焚燒樹(shù)葉，會(huì)產(chǎn)生大量煙霧，污染空氣，故B錯(cuò)誤；

C選項(xiàng)，一般用生石灰進(jìn)行對(duì)燃料“脫硫”技術(shù)，以減少硫氧化物對(duì)空氣的污染，故C正確；

D選項(xiàng)，干電池的低汞化、無(wú)汞化，以減少?gòu)U電池造成的土壤污染，故D正確；

綜上所述，答案為B。

10、B

【解析】

已知甲是常見(jiàn)溫室效應(yīng)氣體，X、W為同一主族元素，X、W形成的最高價(jià)氧化物分別為甲、丙，則X為C元素、W

為Si元素，甲為二氧化碳，丙為二氧化硅，x、w分別為X、W的單質(zhì)，在高溫條件下x碳單質(zhì)與二氧化硅反應(yīng)生成

w為硅，丁為一氧化碳；yz為氧氣，碳與氧氣點(diǎn)燃反應(yīng)生成甲為二氧化碳，則Y為O元素，Z為金屬元素，z金屬單

質(zhì)能與二氧化碳反應(yīng)生成碳單質(zhì)與金屬氧化物，則Z為Mg元素，綜上所述，X為C元素、Y為O元素、Z為Mg元

素、W為Si元素，據(jù)此解答。

【詳解】

由以上分析可知，X為C元素、Y為O元素、Z為Mg元素、W為Si元素，

A.反應(yīng)①二氧化碳與鎂反應(yīng)、②碳與氧氣反應(yīng)、③碳與二氧化硅反應(yīng)都屬于氧化還原反應(yīng)，A項(xiàng)正確；

B.同周期元素原子半徑從左到右依次減小，同主族元素原子半徑從上而下以此增大，故C、O、Mg、Si四種元素中，

Mg的原子半徑最大，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.丙為二氧化硅，在信息工業(yè)中，二氧化硅常作光導(dǎo)纖維材料，C項(xiàng)正確；

D.在高溫條件下，碳與二氧化碳反應(yīng)生成一氧化碳，D項(xiàng)正確；

答案選B。

11、B

【解析】

Z原子最外層電子數(shù)是X原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍或者Y原子最外層電子數(shù)的3倍，說(shuō)明Z原子的最外層電子數(shù)是6個(gè),

Y的最外層電子數(shù)是2,因此X的最外層電子數(shù)是5,即X是N。X與Y、Z位于相鄰周期，所以Y是鎂，Z是硫。

A.氨氣的水溶液顯堿性，A不正確；

B.氧化鎂是活潑的金屬和活潑的非金屬形成的，屬于離子化合物，B正確；

C.H2s具有還原性，容易被氧化，C不正確；

D.硝酸和硫酸都是強(qiáng)酸，D不正確；

答案選B。

12、B

【解析】

A.n中有飽和的C原子一CH2一,其結(jié)構(gòu)類似于CH”所有的原子不可能共平面，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.n中的碳碳雙鍵打開(kāi)與：CB。相連，發(fā)生加成反應(yīng)，B項(xiàng)正確；

c.p分子中的非極性鍵只有c—C鍵，1個(gè)P分子中有9根C-C鍵，極性鍵有C-H鍵和c—Br鍵，分別為8根和2

根，所以極性鍵和非極性鍵的比例為10:9,C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.m的化學(xué)式為C7HQ,屬于芳香族化合物的同分異構(gòu)體，如果取代基是一OH和一C%,則有鄰間對(duì)3種，如果取

代基為一CHzOH,只有1種，取代基還可為一OCH3,1種，則共5種，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

本題答案選

13、B

【解析】

A.電池放電時(shí)，A電極鋅單質(zhì)被氧化成為鋅離子，所以A為負(fù)極，所以電路中電流方向?yàn)锽ibTa—A—B,故A錯(cuò)

誤；

B.放電時(shí)A去產(chǎn)生Zi?+,為負(fù)極，所以C區(qū)Ct應(yīng)移向A區(qū)，故M為陰離子交換膜，B區(qū)h轉(zhuǎn)化為匕為正極，所

以C區(qū)K+應(yīng)移向B區(qū)，故N為陽(yáng)離子交換膜，故B正確；

C.充電時(shí)B電極應(yīng)與外接電源的正極相連，則B電極應(yīng)于鉛蓄電池中的PbO2電極相連，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.充電時(shí)C1-從A區(qū)移向C區(qū)、K+從C區(qū)移向B區(qū)，所以C區(qū)增加的離子數(shù)為2NA時(shí)，電路中有Imol電子通過(guò)，A

極的電極反應(yīng)為Zn2++2e，==Zn,生成0.5molZn,所以A極增重32.5g,故D錯(cuò)誤；

故答案為B。

14、B

【解析】

A.一個(gè)氫氧化鋁膠粒是多個(gè)氫氧化鋁的聚集體，故NA個(gè)氫氧化鋁膠粒的質(zhì)量大于78g,故A錯(cuò)誤；

B.常溫常壓下，Vm>22.4L/moL貝I」2.24LLH2物質(zhì)的量小于O.lmoL則含有的H原子數(shù)小于0.2NA,故B正確；

C.CaS()4與KHSO4固體摩爾質(zhì)量相同，都是136g/moL136gCaS(h與KHSCh的固體混合物的物質(zhì)的量為Imol,含

有的陰離子的數(shù)目等于NA；C錯(cuò)誤；

D.溶液體積不明確，故溶液中的鐵離子的個(gè)數(shù)無(wú)法計(jì)算，故D錯(cuò)誤；

15、B

【解析】

A.由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知該有機(jī)物的分子式為C12H12O4,故A不符合題意；

B.能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)的為碳碳雙鍵、苯環(huán)和醛基，則1mol該有機(jī)物最多能與5mol出反應(yīng)，故B符合題意；

C.只有竣基能與NaHCCh反應(yīng)，則0.1mol該有機(jī)物與足量NaHCO3溶液可生成().lmolCO2,氣體體積為2.24L(標(biāo)

準(zhǔn)狀況下)，故C不符合題意；

D.分子中含有碳碳雙鍵、醛基，可發(fā)生加成、氧化、還原反應(yīng)，含有竣基、羥基，可發(fā)生取代反應(yīng)，故D不符合題

意；

故答案為：B,

16、B

【解析】

NH￡1溶液水解顯酸性，且水解生成的氫離子濃度小于0.Imol/L,以此來(lái)解答。

【詳解】

NH￡1溶液水解顯酸性，且水解生成的氫離子濃度小于0.lmol/L,則氯化錢(qián)溶液的pH介于「7之間，只有B符合;

故答案選B。

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、苯取代反應(yīng)

HNJ1：1

-CH：

CrO/CCQ.NH，-LfyO-CCo>-H-C1+H,?；?/p>

CH=＜：HCI

【解析】

由已知信息0翳Ct?!!可知A為苯，再和CH2a2發(fā)生取代反應(yīng)生成（D，再和HCHO在

濃鹽酸的作用下生成的D為。和C12在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成的F為Q"a,F再和G發(fā)生

結(jié)合G的分子式可知G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為再和0O在乙

醇和濃氨水的作用下生成瞰貝地爾（據(jù)此分析解題;

（6）以苯和硝基苯為原料合成ONH-Q-OH，則需要將苯依次酚羥基、鹵素原子得到將

硝基苯先還原生成苯胺，苯胺再和在PdBn的催化作用下即可得到目標(biāo)產(chǎn)物。

【詳解】

(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為0,其名稱是苯;

⑵。和CL在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成的F為,則E-F的反應(yīng)類型是取代反應(yīng);

QH；B為B

(3)由分析知G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,酚羥基均能和Na、NaOH反應(yīng)，則ImolB最多消耗NaOH

與Na的物質(zhì)的量之比為1:1；

⑷b。和nX

在乙醇和濃氨水的作用下生成口比貝地爾的化學(xué)方程式為

CTQ/TO+NH，-H=O^(VO-CH：

NH4CI+H2O；

⑸D為aRX,其分子式為C8H7O2CI,其同分異構(gòu)體中：①與FeCb溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說(shuō)明含有酚羥基；②

苯環(huán)上有3個(gè)取代基，這三個(gè)取代基有連、間、偏三種連接方式；③Imol該同分異構(gòu)體最多消耗3moiNaOH,則分子

結(jié)構(gòu)中含有2個(gè)酚羥基，另外存在鹵素原子水解，則另一個(gè)取代基為-CH=CHC1或-CCI=CHz,苯環(huán)上先定位取代基為

-CH=CHC1或-CC1=CH2,再增加二個(gè)酚羥基，則各有6種結(jié)構(gòu)，即滿足條件的同分異構(gòu)體共有12種，其中核磁共振

CH=CHC1

氫譜有5種峰且峰面積之比為2:2:1:1:1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HO_6_OH或

CH=CHC1

(6)以苯和硝基苯為原料合成NH—0H，則需要將苯依次酚羥基、鹵素原子得到將

硝基苯先還原生成苯胺，苯胺再和在PdBn的催化作用下即可得到目標(biāo)產(chǎn)物，具體合成路線為

【點(diǎn)睛】

解有機(jī)推斷與合成題，學(xué)生需要將題目給信息與已有知識(shí)進(jìn)行重組并綜合運(yùn)用是解答本題的關(guān)鍵，需要學(xué)生具備準(zhǔn)確、

快速獲取新信息的能力和接受、吸收、整合化學(xué)信息的能力，采用正推和逆推相結(jié)合的方法，逐步分析有機(jī)合成路線,

可推出各有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，然后分析官能團(tuán)推斷各步反應(yīng)及反應(yīng)類型。本題根據(jù)毗貝地爾的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)分析合成的原

料，再結(jié)合正推與逆推相結(jié)合進(jìn)行推斷，充分利用反應(yīng)過(guò)程C原子數(shù)目，對(duì)學(xué)生的邏輯推理有較高的要求。

【解析】

產(chǎn)、

HCCH—CH=CH

根據(jù)碳原子數(shù)目可知，反應(yīng)①為1,3-丁二烯與CH2=CH-CH3發(fā)生信息I反應(yīng)生成A,則A為JI2，結(jié)合

nt.CH]

\/

叫

戶、

A發(fā)生信息II中反應(yīng)生成B,則B為]RYH。，結(jié)合c的分子式可知，B與氫氣發(fā)生全加成反應(yīng)生成C,C為

[CTec發(fā)生消去反應(yīng)生成D,D為jI；\D發(fā)生加成反應(yīng)生成甲基環(huán)己烷。

【詳解】

/強(qiáng)、CH,/CH?

HCCH-CH=CHjHC，—CHOH】CCH--CH?OH

根據(jù)上述分析可知：A為/I,B為看C為JI',

，

UL\/GM]HC\/CHjL\/CH

CH,CH,CH,

產(chǎn)\產(chǎn)、

(1)通過(guò)以上分析知，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是JHCICH—CH=CH,,B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是：H卡C￡CH-CHO

nv.CH]nuGH

\/\/2

CH,CH,

CH,

(2)A是tRJHKH'，A與H2發(fā)生加成反應(yīng)后產(chǎn)物為1]—CHTCH3,名稱為乙基環(huán)己烷，與甲基環(huán)己烷互為同

'CH/

系物，故合理物質(zhì)序號(hào)為A；

產(chǎn)、

HCCH—CH=CH

(3)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是JI2,其分子中含有的2個(gè)碳碳雙鍵上的4個(gè)C原子都不等效，所以Br原子加成到4

nuCH]

X/

CH,

個(gè)C原子上的產(chǎn)物都不相同，故其與HBr加成時(shí)的產(chǎn)物有4種。

【點(diǎn)睛】

本題考查有機(jī)物推斷，正確理解題給信息是解本題關(guān)鍵，側(cè)重考查學(xué)生獲取信息、加工信息、利用信息及分析推斷能

力，注意(3)中A發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)物種類判斷，為易錯(cuò)點(diǎn)。

19、電子天平提高反應(yīng)速率，促使黃銅礦充分反應(yīng)除去空氣中的水蒸氣，便于觀察空氣流速把裝置中的

二氧化硫氣體趕出裝置并全部吸收20.00溶液由無(wú)色變成藍(lán)色，并半分鐘內(nèi)不褪色80%②

【解析】

(1)根據(jù)稱量黃銅礦樣品1.150g,選擇精確度較高的儀器；將樣品研細(xì)，增大了接觸面積;

(2)濃硫酸可以將水除去，還可以根據(jù)冒出氣泡的速率來(lái)調(diào)節(jié)空氣流速；

(3)反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化硫應(yīng)該盡可能的被d裝置吸收；

(4)根據(jù)滴定管的讀數(shù)方法讀出消耗碘溶液的體積，根據(jù)反應(yīng)結(jié)束時(shí)的顏色變化判斷滴定終點(diǎn)；

(5)先找出黃銅礦和二氧化硫及碘單質(zhì)的關(guān)系式CuFeSz?2s。2?2L,再根據(jù)題中數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算；

(6)圖2中的②中通入二氧化硫，反應(yīng)生成了硫酸裸沉淀，可以根據(jù)硫酸銀的質(zhì)量計(jì)算二氧化硫的量。

【詳解】

(1)由于稱量黃銅礦樣品1.150g,精確度達(dá)到了千分之一，應(yīng)該選用電子天平進(jìn)行稱量，把黃銅礦樣品研細(xì)，可以增

大接觸面積，從而提高反應(yīng)速率，并且使黃銅礦充分反應(yīng)，

故答案是：電子天平；提高反應(yīng)速率，并使黃銅礦充分反應(yīng)；

(2)裝置a中的濃硫酸可以吸收空氣中的水蒸氣，防止水蒸氣進(jìn)入反應(yīng)裝置b中發(fā)生危險(xiǎn)，同時(shí)根據(jù)冒出的氣泡的快

慢來(lái)控制氣體的通入量，

故答案為除去空氣中的水蒸氣，便于觀察空氣流速；

(3)黃銅礦受熱分解生成二氧化硫等一系列產(chǎn)物，分解完畢后仍然需要通入一段時(shí)間的空氣，可以將b、d裝置中的二

氧化硫全部排出去，使結(jié)果更加精確，

故答案為把裝置中的二氧化硫氣體并全部吸收；

(4)根據(jù)滴定管的示數(shù)是上方小，下方大，可以讀出滴定管示數(shù)是20.00mL,當(dāng)達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，二氧化硫已經(jīng)被碘

單質(zhì)消耗完畢，再滴入一滴碘單質(zhì)，遇到淀粉會(huì)變藍(lán)，

故答案為20.00；溶液由無(wú)色變成藍(lán)色，并半分鐘內(nèi)不褪色；

(5)根據(jù)硫原子守恒和電子守恒找出關(guān)系式：CuFeSz?2sCh?2L,消耗掉0.05mol/L標(biāo)準(zhǔn)碘溶液20.00mL時(shí)，即消耗

的碘單質(zhì)的量為：0.05mol/Lx0.02L=0.0010mol,所以黃銅礦的質(zhì)量是：O.5x0.O01Omolxl84g/molxlO=O.92g,所以其純

0.92g

度是：^xl00%=80%,

l.15g

故答案為80%；

(6)圖2中，

①不會(huì)生成沉淀，無(wú)明顯現(xiàn)象，錯(cuò)誤；

②硝酸鋼溶液中通入二氧化硫能夠生成硫酸鋼沉淀，過(guò)濾干燥后，根據(jù)硫酸鋼的質(zhì)量計(jì)算出二氧化硫的質(zhì)量，正確；

③中飽和亞硫酸氫鈉溶液只會(huì)排除二氧化硫，不會(huì)吸收二氧化硫，不能替代d裝置，錯(cuò)誤；

故答案為②。

20、NaNO2+NH4ClWNaCl+N2T+2H20c用酒精燈微熱蒸儲(chǔ)燒瓶，導(dǎo)管口有氣泡冒出，撤掉酒精燈一段時(shí)間，

導(dǎo)管內(nèi)上升一段水柱，證明氣密性良好在干燥管D末端連接一個(gè)尾氣處理裝置C不變61.5%

【解析】

制取氮化鋁：用飽和NaNCh與NH4cl溶液制取氮?dú)釴aNCh+NH4a△NaCl+NzH2H2O,裝置中分液漏斗與蒸儲(chǔ)燒

瓶之間的導(dǎo)管A,平衡內(nèi)外壓強(qiáng)，使NaNCh飽和溶液容易滴下，制得的氮?dú)馀疟M裝置中的空氣，堿石灰干燥氮?dú)猓?/p>

氧化鋁、碳和氮?dú)庠诟邷氐臈l件下生成氮化鋁和一氧化碳，方程式為：AWh+3C+N速型2A1N+3CO,D防止空氣進(jìn)

入反應(yīng)裝置干擾實(shí)驗(yàn)；

(1)飽和NaNCh與NH4cl溶液應(yīng)生成氯化鈉、氮?dú)夂退?/p>

(2)根據(jù)實(shí)驗(yàn)的需要結(jié)合大氣壓強(qiáng)原理來(lái)回答；

(3)只要先將裝置密封再利用熱脹冷縮原理進(jìn)行氣密性驗(yàn)證；

(4)實(shí)驗(yàn)必須對(duì)有毒氣體進(jìn)行尾氣處理，防止空氣污染；

(5)氮化鋁和氫氧化鈉反應(yīng)會(huì)生成氨氣，氨氣進(jìn)入廣口瓶后，如果裝置密閉，廣口瓶中壓強(qiáng)會(huì)增大，那么就會(huì)有水通

過(guò)廣口瓶的長(zhǎng)管進(jìn)入量筒中，根據(jù)等量法可知，進(jìn)入到廣口瓶中水的體積就等于生成的氨氣的體積.所以通過(guò)量筒中

排出的水的體積就可以知道氨氣的體積，然后有氨氣的密度求出氨氣的質(zhì)量，進(jìn)而根據(jù)方程式求出氮化鋁的質(zhì)量。

①產(chǎn)生的氨氣極易溶于水，為防止氨氣溶于水需要把氣體與水隔離，因此應(yīng)選擇不能與氨氣產(chǎn)生作用的液體作為隔離

液；選用的試劑應(yīng)是和水不互溶，且密度大于水的；

②反應(yīng)前廣口瓶的上方留有的少量空間填充的是空氣，反應(yīng)后廣口瓶的上方留有的少量空間填充的是氨氣，氨氣代替

了開(kāi)始的空氣，把最后空間中充入的氨氣當(dāng)成開(kāi)始時(shí)的空氣即可；

③根據(jù)氨氣的體積計(jì)算出物質(zhì)的量，得出其中氮原子的物質(zhì)的量，根據(jù)氮原子守恒，來(lái)計(jì)算氮化鋁的百分含量。

【詳解】

制取氮化鋁：用飽和NaNCh與NH4cl溶液制取氮?dú)釴aNOi+NH^lANaCl+NiT+ZHiO,裝置中分液漏斗與蒸儲(chǔ)燒

瓶之間的導(dǎo)管A,平衡內(nèi)外壓強(qiáng)，使NaNCh飽和溶液容易滴下，制得的氮?dú)馀疟M裝置中的空氣，堿石灰干燥氮?dú)猓?/p>

氧化鋁、碳和氮?dú)庠诟邷氐臈l件下生成氮化鋁和一氧化碳，方程式為：ALO3+3C+N通連2A1N+3CO,D防止空氣進(jìn)

入反應(yīng)裝置干擾實(shí)驗(yàn)。

(1)飽和NaNCh與NH4cl溶液反應(yīng)生成氯化鈉、氮?dú)夂退?，反?yīng)為NaN6+NH4a△NaCl+N2t+2H2O：故答案為：

NaNO2+NH4ClANaCl+NiT+ZHiO：

(2)裝置中分液漏斗與蒸儲(chǔ)燒瓶之間的導(dǎo)管A具有平衡氣壓的作用，這樣可以保證NaNCh飽和溶液容易滴下，故選

c；

(3)關(guān)閉分液漏斗開(kāi)關(guān)，使裝置處于密閉體系，將導(dǎo)管一端浸入水中，用手緊握錐形瓶外壁，由于熱脹冷縮，錐形瓶

內(nèi)氣體受熱膨脹，如果導(dǎo)管口有氣泡冒出，說(shuō)明氣密性良好，否則裝置漏氣，故答案為：用酒精燈微熱蒸儲(chǔ)燒瓶，導(dǎo)

管口有氣泡冒出，撤掉酒精燈一段時(shí)間，導(dǎo)管內(nèi)上升一段水柱，證明氣密性良好；

(4)實(shí)驗(yàn)必須對(duì)有毒氣體進(jìn)行尾氣處理，應(yīng)在干燥管D末端連接一個(gè)尾氣處理裝置，防止空氣污染，故答案為：在

干燥管D末端連接一個(gè)尾氣處理裝置；

（5）①酒精、汽油雖然都不能與氨氣發(fā)生反應(yīng)，但它們卻都極易揮發(fā)，揮發(fā)出來(lái)的氣體對(duì)實(shí)驗(yàn)有影響而且揮發(fā)完后不

能再起到隔離氨氣與水接觸的作用；同時(shí)由于酒精易溶于水，也不能達(dá)到隔離的目的；CCL密度大于水，不能起到隔

離作用，而植物油既不溶于水，密度小于水也不易揮發(fā)，可以把氨氣與水進(jìn)行隔離；故答案為：c；

②本次實(shí)驗(yàn)的目的在于測(cè)定產(chǎn)生氣體的體積而不是收集純凈的氣體，因此，把最后空間中充入的氨氣當(dāng)成開(kāi)始時(shí)的空

氣即可，不會(huì)對(duì)測(cè)量結(jié)果產(chǎn)生影響，故答案為：不變；

③氨氣的體積為3.36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），物質(zhì)的量是0.15mol,所以氮化鋁的物質(zhì)的量是0.15mol,質(zhì)量是

0.15molx41g/mol=6.15g,所以氮化鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為爺xl00%=61.5%,故答案為：61.5%。

【點(diǎn)睛】

本題考查對(duì)實(shí)驗(yàn)原理的理解與實(shí)驗(yàn)操作評(píng)價(jià)、物質(zhì)含量測(cè)定、化學(xué)計(jì)算等，理解實(shí)驗(yàn)原理是關(guān)鍵，是對(duì)所學(xué)知識(shí)的綜

合運(yùn)用，需要學(xué)生具備扎實(shí)的基礎(chǔ)知識(shí)與綜合運(yùn)用知識(shí)分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力，學(xué)習(xí)中全面把握基礎(chǔ)知識(shí)。

21、+123kJmol1CB該反應(yīng)是氣體分子數(shù)增多的反應(yīng)，恒壓條件下充入水蒸氣容器體積增大，平衡右移

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