高三化學(xué)工藝流程題的考向及解題策略名師優(yōu)質(zhì)課獲獎市賽課一等獎?wù)n件

化學(xué)高考工藝流程試題復(fù)習(xí)備考策略第1頁內(nèi)容提要一、高考中工藝流程題試題分析二、工藝流程題試題形式及命題思想三、工藝流程題解題策略四、工藝流程題得分突破第2頁1.試題分析年份試卷試題題號、情景材料

、分值及考查內(nèi)容全國Ⅰ卷T27廢舊鋰離子電池正極材料再生利用（15分）T36草酸工業(yè)制法（15分）元素及其化合物性質(zhì)及應(yīng)用；化合價判斷；氧化還原反應(yīng)、方程式書寫；電化學(xué)等化學(xué)基本概念與基本理論。元素及其化合物性質(zhì)及應(yīng)用；化學(xué)反應(yīng)方程式、離子方程式書寫；純度計算。全國Ⅱ卷T27工業(yè)級ZnO純化（15分）T36廢舊鋅錳電池回收利用(15分)元素及其化合物性質(zhì)及應(yīng)用；離子方程式書寫；試驗操作；物質(zhì)組成及計算。電極反應(yīng)式書寫；離子方程式書寫。全國Ⅰ卷T36磷灰石制單質(zhì)磷（15分）化學(xué)方程式書寫；分離與提純試驗操作；生產(chǎn)工藝比較；相關(guān)計算。全國Ⅱ卷T36海水提鎂（15分）元素及其化合物性質(zhì)及應(yīng)用；化學(xué)方程式、離子方程式書寫；相關(guān)計算。第3頁年份試卷試題題號、情景材料

、分值及考查內(nèi)容全國Ⅰ卷T27鐵硼礦制備硼酸T36硝酸銨氧化分解技術(shù)生產(chǎn)CuCl化學(xué)方程式書寫；化學(xué)反應(yīng)速率影響原因；試驗條件控制。試驗條件控制；氧化還原反應(yīng)；離子方程式書寫；質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算。全國Ⅱ卷T12海水開發(fā)利用氧化反應(yīng)反應(yīng)；分離和提純方法。T28以NH4Cl、鹽酸、亞氯酸鈉（NaClO2）為原料制備ClO2；元素及其化合物知識、氧化還原反應(yīng)；滴定試驗及相關(guān)計算；T36異丙苯氧化法生產(chǎn)苯酚和丙酮試劑選擇；試驗條件控制；試驗方法比較。4第4頁年份試卷試題題號、情景材料

、分值及考查內(nèi)容全國Ⅰ卷T28以NaClO3、硫酸和SO2為原料制備NaClO2（14分）T36以軟錳礦為原料制備KMnO4（15分）物質(zhì)組成與結(jié)構(gòu)；氧化還原反應(yīng)；物質(zhì)提純；有效氯含量計算化學(xué)反應(yīng)速率影響原因；氧化還原反應(yīng)；電極反應(yīng)方程式書寫；利用率、純度相關(guān)計算。全國Ⅱ卷T36以蒽醌法制備H2O2（15分）化學(xué)方程式、離子方程式書寫；萃取劑選取及原因分析；濃度計算；全國Ⅲ卷T28廢釩催化劑回收（14分）T36廢鐵屑為原料制備PFS(15分)化學(xué)方程式、離子方程式書寫；氧化還原反應(yīng)相關(guān)計算。離子方程式書寫；試驗條件控制；氧化還原反應(yīng)；酸堿中和滴定及相關(guān)計算。5第5頁年份試卷試題全國Ⅰ卷T27以鈦鐵礦為原料制備鈦酸鋰和磷酸亞鐵鋰（14分）圖像分析能力；試驗條件控制；物質(zhì)組成與結(jié)構(gòu)；化學(xué)方程式書寫；Ksp相關(guān)計算。全國Ⅱ卷T26測定水泥樣品中鈣含量。（14分）試驗條件控制；化學(xué)方程式書寫；質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算。全國Ⅲ卷T27以鉻鐵礦為原料制備K2Cr2O7（15分）氧化還原反應(yīng)；試驗儀器選擇；試驗條件控制；溶解度；產(chǎn)率計算。6第6頁2.年高考工藝流程題走向7（1）高考改革需要①.11黨十八屆三中全會決定，堅持立德樹人，加強(qiáng)社會主義關(guān)鍵價值體系教育，完善中華優(yōu)異傳統(tǒng)文化教育，增強(qiáng)學(xué)生社會責(zé)任感、創(chuàng)新精神、實踐能力，推進(jìn)考試招生制度改革。第7頁2.年高考工藝流程題走向8②.9國務(wù)院頒布了《關(guān)于深化考試招生制度改革試驗意見》，對高考考試內(nèi)容改革提出明確要求，即“依據(jù)高校人才選拔要求和國家課程標(biāo)準(zhǔn)，科學(xué)設(shè)計命題內(nèi)容，增強(qiáng)基礎(chǔ)性、綜合性，著重考查學(xué)生獨立思索和利用所學(xué)知識分析問題、處理問題能力”。③教育部考試中心提出主動推行和探索“一體四層四翼”高考評價體系。第8頁2.年高考工藝流程題走向9（2）化學(xué)學(xué)科發(fā)展需要（3）創(chuàng)建友好社會需要④年第九次課改，提出學(xué)科關(guān)鍵素養(yǎng)宏觀辨識與微觀探析改變觀念與平衡思想證據(jù)推理與模型認(rèn)知科學(xué)探究與創(chuàng)新意識科學(xué)精神與社會責(zé)任化學(xué)第9頁3.近幾年高考中情景素材統(tǒng)計（1）自然資源開發(fā)利用類鈦鐵礦、鉻鐵礦、軟錳礦、菱鎂礦、鐵硼礦、鋁土礦、磷礦石、白云石、瑩石（2）廢棄資源回收利用類廢鐵屑、廢鋁片、廢釩催化劑、廢玻璃、廢舊鋰離子電池、廢舊鋅錳電池、粉煤灰、銀銅合金廢料（3）物質(zhì)制備和凈化類水泥、NaClO2、NH3、H2C2O410第10頁1、原料所含雜質(zhì)類：SiO2(12次)；Al2O3(11次）；FexOy(10次）；MgO(5次)；MnO2(4次)；CaO(3次)2、輔助試劑類：H2O2(7次)；KMnO4(6次）；K2Cr2O7(2次）；H2C2O4(2次)、NaBH4(2次)；ZnS、FeS、MnS(各1次)4.近幾年高考中高頻化合物統(tǒng)計11第11頁設(shè)問方式考查內(nèi)容考查方式原料轉(zhuǎn)化為產(chǎn)品生產(chǎn)原理元素及其化合物性質(zhì)、離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)、熱化學(xué)知識、化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡、溶解度、水溶液中離子平衡(Ka、Kb、Kh、Ksp應(yīng)用)化合價規(guī)則、物質(zhì)命名、方程式書寫、圖表分析、試驗原理及文字表示、試驗方案設(shè)計除雜、分離和提純產(chǎn)品試驗儀器和試驗操作儀器名稱、分離提純操作、滴定試驗及相關(guān)計算提升產(chǎn)量和效率化學(xué)平衡、溶解平衡計算轉(zhuǎn)化率、產(chǎn)率、純度節(jié)能減排，循環(huán)利用元素化合物性質(zhì)尾氣處理、試驗方案設(shè)計綜合利用電化學(xué)知識電極方程式書寫及電化學(xué)相關(guān)計算5.近幾年高考中考點分析12第12頁二、工藝流程題試題形式及命題思想1、試題形式以工業(yè)上制備某物質(zhì)（純凈物）為目標(biāo)，把實際生產(chǎn)過程以簡圖形式表現(xiàn)出來。例1：(·江蘇·T16)鋁是應(yīng)用廣泛金屬。以鋁土礦(主要成份為Al2O3，含SiO2和Fe2O3等雜質(zhì))為原料制備鋁一個工藝流程以下：注：SiO2在“堿溶”時轉(zhuǎn)化為鋁硅酸鈉沉淀。(1)“堿溶”時生成偏鋁酸鈉離子方程式______________________?！?3第13頁2、命題思想（1）元素守恒思想。原料中“關(guān)鍵元素”經(jīng)多步轉(zhuǎn)化最終“存留”于目標(biāo)產(chǎn)物中。例1：(·江蘇·T16)鋁是應(yīng)用廣泛金屬。以鋁土礦(主要成份為Al2O3，含SiO2和Fe2O3等雜質(zhì))為原料制備鋁一個工藝流程以下：Al2O3SiO2Fe2O3目標(biāo)產(chǎn)物14第14頁2、命題思想（2）物料轉(zhuǎn)化思想。方框普通表示反應(yīng)釜；方框中物質(zhì)表示反應(yīng)釜中“主要物質(zhì)”；方框間箭頭表示“轉(zhuǎn)化關(guān)系”。例1：(·江蘇·T16)鋁是應(yīng)用廣泛金屬。以鋁土礦(主要成份為Al2O3，含SiO2和Fe2O3等雜質(zhì))為原料制備鋁一個工藝流程以下：Al2O3SiO2Fe2O3目標(biāo)產(chǎn)物15第15頁2、命題思想（3）教材聯(lián)絡(luò)生產(chǎn)思想。工藝流程中大部分化學(xué)反應(yīng)起源于教材，部分陌生化學(xué)反應(yīng)，其反應(yīng)原理源于教材。例1：(·江蘇·T16)鋁是應(yīng)用廣泛金屬。以鋁土礦(主要成份為Al2O3，含SiO2和Fe2O3等雜質(zhì))為原料制備鋁一個工藝流程以下：反應(yīng)原理源于必修1《金屬及其化合物》16第16頁2、命題思想（4）綠色環(huán)境保護(hù)思想。對環(huán)境無害物質(zhì)能夠直接排放，部分物質(zhì)需循環(huán)利用，實現(xiàn)資源利用最大化。例1：(·江蘇·T16)鋁是應(yīng)用廣泛金屬。以鋁土礦(主要成份為Al2O3，含SiO2和Fe2O3等雜質(zhì))為原料制備鋁一個工藝流程以下：17第17頁18三、工藝流程題解題策略例1：(·江蘇·T16)鋁是應(yīng)用廣泛金屬。以鋁土礦(主要成份為Al2O3，含SiO2和Fe2O3等雜質(zhì))為原料制備鋁一個工藝流程以下：注：SiO2在“堿溶”時轉(zhuǎn)化為鋁硅酸鈉沉淀。(1)“堿溶”時生成偏鋁酸鈉離子方程式______________________?！}問題頭1.分解工藝流程題，教會學(xué)生“審題、問題”第18頁（1）研讀題頭，明確目標(biāo)，處理“干什么”例1：(·江蘇·T16)鋁是應(yīng)用廣泛金屬。以鋁土礦(主要成份為Al2O3，含SiO2和Fe2O3等雜質(zhì))為原料制備鋁一個工藝流程以下：Al2O3SiO2Fe2O3目標(biāo)產(chǎn)物19注：SiO2在“堿溶”時轉(zhuǎn)化為鋁硅酸鈉沉淀。第19頁（2）解析題干，讀懂流程，處理“怎么制”Al2O3SiO2Fe2O3目標(biāo)產(chǎn)物注：SiO2在“堿溶”時轉(zhuǎn)化為鋁硅酸鈉沉淀。SiO2→鋁硅酸鈉Al2O3→NaAlO2Fe2O3鋁硅酸鈉NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2ONaAlO2＋NaHCO3+H2O=Na2CO3+Al(OH)3↓Na2CO3溶液2Al(OH)3===Al2O3+3H2O20第20頁（3）讀題問，逐空作答，處理“怎么寫”(1)“堿溶”時生成偏鋁酸鈉離子方程式為______________________(2)向“過濾Ⅰ”所得濾液中加入NaHCO3溶液，溶液pH________(填“增大”、“不變”或“減小”)。(3)“電解Ⅰ”是電解熔融Al2O3，電解過程中作陽極石墨易消耗，原因是______________________。(4)“電解Ⅱ”是電解Na2CO3溶液，原理如圖所表示。陽極電極反應(yīng)式為___________________________，陰極產(chǎn)生物質(zhì)A化學(xué)式為_____。Al2O3+2OH－＝2AlO2－+H2O加入NaHCO3與過量NaOH反應(yīng)，造成溶液pH減小。減小電解熔融Al2O3時，O2－在陽極上放電生成O2，

氧化石墨使之損耗。石墨電極被陽極產(chǎn)生氧氣氧化。OH－在陽極放電產(chǎn)生H＋（2H2O－4e－＝O2↑＋4H＋），H＋＋CO32－＝HCO3－總電極反應(yīng)式為4CO32－＋2H2O－4e－＝4HCO3－＋O2↑。4CO32－＋2H2O－4e－＝4HCO3－＋O2↑H221第21頁2.幫助學(xué)生熟悉工藝流程普通結(jié)構(gòu)22原料預(yù)處理關(guān)鍵反應(yīng)分離提純目標(biāo)產(chǎn)物相關(guān)計算關(guān)鍵元素原料循環(huán)利用性質(zhì)驗證副產(chǎn)品Ⅰ.預(yù)處理Ⅱ.分離提純Ⅲ.取得產(chǎn)品第22頁3.熟悉工藝流程常見操作和名詞①溶解：通慣用酸溶。如用稀硫酸、鹽酸、濃硫酸等。②研磨：將固體物質(zhì)粉碎，增大接觸面積，加緊反應(yīng)速率。③煅燒：改變結(jié)構(gòu)，使一些物質(zhì)能溶解，雜質(zhì)在高溫下氧化分解。④堿洗：除去油污或者氧化膜。（1）原料預(yù)處理第23頁①控制溶液酸堿性使一些金屬離子形成氫氧化物沉淀。（2）控制反應(yīng)條件方法第24頁調(diào)整pH所需物質(zhì)普通應(yīng)滿足兩點：a.能與H+反應(yīng)，使溶液pH增大；b.不引入新雜質(zhì)。比如：若要除去Cu2+溶液中混有Fe3+，可加入CuO、Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3等物質(zhì)來調(diào)整溶液pH。②加熱加緊反應(yīng)速率或促進(jìn)平衡向某個方向移動。③趨熱過濾預(yù)防某物質(zhì)降溫時析出。第25頁④冰水洗滌洗去晶體雜質(zhì)離子，并降低晶體在洗滌過程中損耗。⑤乙醇洗滌降低被洗滌物質(zhì)溶解度，降低其在洗滌過程中溶解損耗，得到較干燥產(chǎn)物。⑥事先煮沸溶液原因除去溶解在溶液中氣體（如氧氣），預(yù)防某物質(zhì)被氧化。如制備Fe(OH)2時，應(yīng)煮沸蒸餾水，冷卻后再配制氫氧化鈉溶液和FeSO4溶液等。第26頁(1)過濾：操作關(guān)鍵點(一貼二低三靠)；玻璃儀器(漏斗、玻璃棒、燒杯)(2)結(jié)晶：①直接蒸發(fā)結(jié)晶。如：食鹽水蒸發(fā)結(jié)晶得NaCI；②蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶。如:膽礬結(jié)晶;③在HCI氣流中蒸發(fā)結(jié)晶。如:CuC12、AlCl3、FeCl3等(3)洗滌：怎樣洗滌沉淀？怎樣檢驗沉淀洗滌潔凈?(4)干燥：在干燥器中干燥。(5)灼燒：固體在坩堝中進(jìn)行加熱。(6)萃取分液：萃取劑要求。(7)蒸餾或分餾：冷凝管選擇（裝置、儀器、冷卻水方向等）。4.熟悉常見分離、提純方法第27頁Ⅰ.預(yù)處理Ⅱ.分離提純Ⅲ.取得產(chǎn)品不溶CaSO4溶解不溶Mg2B2O5·H2O+2H2SO4

2MgSO4+2H3BO3提升反應(yīng)溫度、減小鐵硼礦粉粒直徑、加緊攪拌速度等SiO2、CaSO4Fe3O4例2第28頁將Fe2+完全氧化為Fe3+使Fe3+、Al3+轉(zhuǎn)化為氫氧化物沉淀除去硫酸鎂2H3BO3B2O3+3H2OB2O3+3Mg2B+3MgO第29頁6.幫助學(xué)生形成自己解題方法30題頭題干題問工藝流程題分段、剖析組成組合展現(xiàn)方式化學(xué)反應(yīng)原理解題方法類比、處理了解抽象第30頁例3：鈦(Ti)被稱為繼鐵、鋁之后第三金屬，如圖1所表示，將鈦廠、氯堿廠和甲醇廠組成產(chǎn)業(yè)鏈能夠大大提升資源利用率。已知：2FeTiO3+6C+7Cl22FeCl3+2TiCl4+6COCO＋2H2

CH3OH高溫問題：在上述產(chǎn)業(yè)鏈中，合成192t甲醇理論上需額外補(bǔ)充H2多少摩爾？（不考慮生產(chǎn)中損失）。CH3OH：6×106molCO：6×106molH2：12×106molCl2：7×106molH2：7×106molH2：5×106mol第31頁四、工藝流程題得分突破321、積累化工知識，扎實基礎(chǔ)教材中包括工業(yè)原理氯堿工業(yè)碘提取工業(yè)制燒堿工業(yè)制漂白粉工業(yè)煉鐵工業(yè)制取鈉工業(yè)煉銅海水中提鎂鋁土礦提取鋁印刷電路板制作工業(yè)合成氨海水中提溴工業(yè)制備粗硅及粗硅提純硅酸鹽工業(yè)：玻璃、水泥、陶瓷工業(yè)制鹽酸、硝酸、硫酸第32頁[·全國卷Ⅱ·T36][人教版必修2，P93，T4]33第33頁常見答題術(shù)語答題模板從濾液中提取普通晶體（溶解度隨溫度升高而增大晶體）方法蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥從濾液中提取溶解度受溫度影響較小或隨溫度升高而減小晶體方法蒸發(fā)濃縮、趨熱過濾、洗滌、干燥如：NaCl和少許K2Cr2O7混合溶液溫度不高于××℃原因適當(dāng)加緊反應(yīng)速率，但溫度過高會造成××（如濃硝酸）揮發(fā)、××（如H2O2）分解等，影響產(chǎn)品生成。洗滌沉淀操作沿玻璃棒向過濾器中加蒸餾水至剛好浸沒沉淀，待水自然流下后，重復(fù)操作2～3次。342、記憶答題術(shù)語，規(guī)范作答第34頁常見答題術(shù)語答題模板檢驗溶液中離子是否沉淀完全方法（不包括沉淀計算）將溶液靜置一段時間后，取上層清液滴入沉淀劑，若無沉淀生成，則離子沉淀完全。檢驗沉淀是否洗滌潔凈操作取最終一次洗滌液少許于試管中，向其中滴入某試劑，若……，則沉淀洗滌潔凈。滴定到終點現(xiàn)象滴入最終一滴××標(biāo)準(zhǔn)液，溶液由××色變?yōu)椤痢辽?，且半分鐘?nèi)溶液顏色不再改變，說明已抵達(dá)滴定終點。蒸發(fā)、反應(yīng)在某氣體氣氛中進(jìn)行原因抑制某離子水解，如加熱蒸發(fā)AlCl3溶液時為取得AlCl3需在干燥HCl氣流中進(jìn)行。35第35頁例4．(·全國卷Ⅰ·T28)NaClO2是一個主要殺菌消毒劑，也慣用來漂白織物等，其一個生產(chǎn)工藝以下：回答以下問題：(1)NaClO2中Cl化合價為________。+336產(chǎn)品副產(chǎn)品O為-2價，Na為+1價，依據(jù)化合價規(guī)則，可知Cl為+3價。原料反應(yīng)1反應(yīng)2反應(yīng)33、分段剖析，各個擊破第36頁(2)寫出“反應(yīng)”步驟中生成ClO2化學(xué)方程式_______________________________________________。NaClO3＋SO2＋H2SO4===37反應(yīng)物生成物

ClO2＋

NaHSO4222(3)“電解”所用食鹽水由粗鹽水精制而成，精制時，為除去Mg2＋和Ca2＋，要加入試劑分別為_____________、______________?！半娊狻敝嘘帢O反應(yīng)主要產(chǎn)物是_________________。由題意知，ClO2和食鹽水在電解條件下生成Cl2和NaClO2，陰極上ClO2得電子生成NaClO2。依據(jù)不引入新雜質(zhì)標(biāo)準(zhǔn)，除Mg2＋應(yīng)選取NaOH溶液，除Ca2+應(yīng)選取Na2CO3溶液。反應(yīng)1反應(yīng)2第37頁(4)“尾氣吸收”是吸收“電解”過程排出少許ClO2。此吸收反應(yīng)中，氧化劑與還原劑物質(zhì)量之比為______，該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是______。38尾氣吸收過程中，ClO2、H2O2、NaOH反應(yīng)生成NaClO2，依據(jù)化合價改變可知，ClO2做氧化劑，H2O2做還原劑，生成O2，由電子守恒知，氧化劑與還原劑物質(zhì)量之比為2：1。反應(yīng)3第38頁(5)“有效氯含量”可用來衡量含氯消毒劑消毒能力，其定義是：每克含氯消毒劑氧化能力相當(dāng)于多少克Cl2氧化能力。NaClO2有效氯含量為_____。(計算結(jié)果保留兩位小數(shù))39由題意知，每克含氯消毒劑氧化能力相當(dāng)于多少克Cl2氧化能力，先求得1gNaClO2變?yōu)镃l－轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1÷90.5×4，再設(shè)有xgCl2變?yōu)镃l－氧化能力與1gNaClO2氧化能力相當(dāng)，列方程得1÷90.5×4＝x÷71×2，解得x＝1.57，即為有效氯含量。第39頁例5：[·全國卷Ⅰ

·T27]Li4Ti5O12和LiFePO4都是鋰離子電池電極材料，可利用鈦鐵礦(主要成份為FeTiO3，還含有少許MgO、SiO2等雜質(zhì))來制備。工藝流程以下：404、就問解題，力爭得分100℃,2h或90℃,5h第40頁41（3）TiO2·xH2O沉淀與雙氧水、氨水反應(yīng)40min所得試驗結(jié)果以下表所表示：主要成份為FeTiO3，還含有少許MgO、SiO2等雜質(zhì)分析40℃時TiO2·xH2O轉(zhuǎn)化率最高原因_______________________________________________________。低于40℃，TiO2·xH2O轉(zhuǎn)化反應(yīng)速率隨溫度升高而增加，超出40℃，雙氧水分解與氨氣逸出造成TiO2·xH2O轉(zhuǎn)化反應(yīng)速率下降。第41頁42主要成份為FeTiO3，還含有少許MgO、SiO2等雜質(zhì)設(shè)Li2Ti5O15中－1價氧數(shù)目為x，-2價氧數(shù)目為y依據(jù)題意可知:①x+y=15；②x+2y=22，求得x=8，y=7，所以過氧鍵數(shù)目為4。2FePO4+Li2CO3+H2C2O4

2LiFePO4+CO2↑+H2O第42頁例6：[全國卷ⅡT27]氧化鋅為白色粉末，可用于濕疹、癬等皮膚病治療。純化工業(yè)級氧化鋅[含有Fe(Ⅱ)、Mn(Ⅱ)、Ni(Ⅱ)等雜質(zhì)]流程以下：提醒：在本試驗條件下，Ni(Ⅱ)不能被氧化；高錳酸鉀還原產(chǎn)物是MnO2。[包括反應(yīng)]①反應(yīng)b中發(fā)生離子方程式為MnO4－＋3Fe2＋＋7H2O===3Fe(OH)3↓＋MnO2↓＋5H＋；2MnO4－＋3Mn2＋＋2H2O＝5MnO2↓＋4H＋②反應(yīng)d中發(fā)生離子方程式為CO32－＋Zn2＋=ZnCO3↓③反應(yīng)e中發(fā)生反應(yīng)為ZnCO3ZnO＋CO2↑5、解析經(jīng)典流程，做到觸類旁通43第43頁例7．[·全國卷Ⅱ]

試驗室用NH4Cl、鹽酸、NaClO2(亞氯酸鈉)為原料，經(jīng)過以下過程制備ClO2：[包括反應(yīng)]①電解時發(fā)生反應(yīng)化學(xué)方程式為NH4Cl＋2HCl

3H2↑＋NCl3②制備ClO2化學(xué)方程式為6NaClO2＋NCl3＋3H2O6ClO2＋NH3↑＋3NaCl＋3NaOH電解44反應(yīng)1反應(yīng)2第44頁例8．[·全國卷Ⅰ·T27]鋰離子電池應(yīng)用很廣，其正極材料可再生利用。某鋰離子電池正極材料有鈷酸鋰(LiCoO2)、導(dǎo)電劑乙炔黑和鋁箔等。充電時，該鋰離子電池負(fù)極發(fā)生反應(yīng)為6C＋xLi＋＋xe－===LixC6。現(xiàn)欲利用以下工藝流程回收正極材料中一些金屬資源(部分條件未給出)。45第45頁某鋰離子電池正極材料有鈷酸鋰(LiCoO2)、導(dǎo)電劑乙炔黑和鋁箔等。[包括反應(yīng)]①正極堿浸離子方程式：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO2－＋3H2↑②酸浸中發(fā)生主要氧化還原反應(yīng)方程式為2LiCoO2＋3H2SO4＋H2O2===Li2SO4＋2CoSO4＋O2↑＋4H2O③“沉鈷”過程中發(fā)生反應(yīng)化學(xué)方程式為CoSO4＋2NH4HCO3===CoCO3↓＋(NH4)2SO4＋H2O＋CO2↑46反應(yīng)1反應(yīng)2反應(yīng)3第46頁6、專題專練，幫助學(xué)生克服恐懼心理例9：某廢催化劑含58.2%SiO2