乙醇第一課時市公開課獲獎?wù)n件省名師優(yōu)質(zhì)課賽課一等獎?wù)n件

乙醇第一課時第三節(jié)生活中兩種常見有機物1/38課前練習(xí)將4.6g有機物A完全燃燒后產(chǎn)物依次經(jīng)過盛足量濃硫酸洗氣瓶和足量堿石灰干燥管,充分吸收后稱量發(fā)覺洗氣瓶質(zhì)量增重5.4g,干燥管質(zhì)量增重8.8g。A密度是相同條件下H2密度23倍，試確定A分子式。精析：1、有機物（不但僅是烴）是否含“O”2、怎么確定他是否含“O”（質(zhì)量守恒法）2/38探究乙醇結(jié)構(gòu)依據(jù)其分子組成推測可能結(jié)構(gòu)，寫出該分子可能結(jié)構(gòu)簡式?？赡芙Y(jié)構(gòu)式:①CH3OCH3；②CH3CH2OH。定量探究乙醇結(jié)構(gòu)試驗步驟：①以下列圖所表示組裝各儀器，檢驗裝置氣密性。3/38②向廣口瓶內(nèi)加水，在燒瓶里放入幾小塊鈉（鈉過量），向分液漏斗中加入0.100moL無水乙醇，并將數(shù)據(jù)記入下表。③輕輕打開分液漏斗活塞，使無水乙醇慢慢全部滴入燒瓶中。當(dāng)分液漏斗頸內(nèi)最終一滴無水乙醇剛才流出時，及時關(guān)閉分液漏斗活塞。④待燒瓶溫度恢復(fù)至室溫，量筒內(nèi)水水面穩(wěn)定后，讀取并統(tǒng)計量筒內(nèi)水體積，并將數(shù)值換算為標(biāo)準(zhǔn)情況數(shù)值，記入下表中。n(C2H6O)/molV(H2)/L(標(biāo)準(zhǔn)情況)0.1001.124/38數(shù)據(jù)分析：1、1moL乙醇產(chǎn)生0.5moLH2，說明6個H原子類別不一樣，即1moL乙醇中有一個H原子能夠置換出來。2、考證兩種可能結(jié)構(gòu)只有前者能夠滿足，所以，乙醇結(jié)構(gòu)應(yīng)該是：探究乙醇結(jié)構(gòu)5/38結(jié)構(gòu)式：H－C－C－O－H－H－H－－HH結(jié)構(gòu)簡式:CH3CH2OH或C2H5OH分子式：C2H6O

乙醇結(jié)構(gòu)醇官能團－羥基寫作－OHHHHHH6/38乙醇汽油由90%普通汽油與10%燃料乙醇調(diào)和而成。7/38乙醇摻入汽油能讓燃料變“綠”節(jié)約石油資源消耗陳化糧,促進我國糧食轉(zhuǎn)化8/381.用乙醇汽油代替普通汽油——中國汽車要喝酒。2.高燒病人擦酒精降溫。3.碘酒、醫(yī)用酒精75%,各種酒類有不一樣度數(shù)。4.酒精燈和固體酒精。5.李白斗酒詩百篇。6.洗頭時在水中加適量啤酒洗起來清新爽頭，油污洗即凈。9/38世界衛(wèi)生組織事故調(diào)查顯示，大約50%-60%交通事故與酒后駕駛相關(guān)。K2Cr2O7Cr2(SO4)3（橙紅色）（綠色）交警判斷駕駛員是否酒后駕車方法

10/38一、物理性質(zhì)

顏色：氣味：狀態(tài)：密度：熔點：沸點：溶解性：無色特殊香味比水小，20℃時，0.789g/cm378.5℃，易揮發(fā)—117.3℃與水以任意比互溶，能溶解各種有機物和無機物液體11/38了解乙醇分子結(jié)構(gòu)官能團：P74決定有機物化學(xué)特征原子或原子團。如：比較：CH3—CH3和CH3—CH2—OH結(jié)構(gòu)烴衍生物P74（不是烴、H被取代）比較H—O—H和CH3—CH2—OH結(jié)構(gòu)（相同點、不一樣點），推測其可能化學(xué)性質(zhì)。二者均含有－OH→水能夠跟金屬鈉反應(yīng)，乙醇是否也能夠跟金屬鈉反應(yīng)？假如能夠應(yīng)該生成什么氣體氣體?用什么方法檢驗乙醇與鈉反應(yīng)所產(chǎn)生氣體？—X—OH—NO2碳碳雙鍵等等12/38金屬鈉改變氣體燃燒現(xiàn)象

檢驗產(chǎn)物

水乙醇

“浮、熔、游、響”

“沉、不熔”

能燃燒，發(fā)出淡藍(lán)色火焰。

能燃燒，發(fā)出淡藍(lán)色火焰，燒杯內(nèi)壁有水珠加酚酞后溶液變紅，說明有堿性物質(zhì)（NaOH）生成。

加酚酞后溶液變紅，說明有堿性物質(zhì)生成；燒杯中石灰水無顯著現(xiàn)象，說明無CO2生成。

比較水、乙醇與鈉反應(yīng)13/38置換反應(yīng)CH3CH2OH+Na→CH3CH2ONa+H2↑222每2mol乙醇與足量Na反應(yīng)生成1molH2乙醇化學(xué)性質(zhì)思索：為何鈉與乙醇反應(yīng)要比鈉與水溫和多？說明：乙醇（－OH）比水（－OH）更難電離.14/38乙醇氧化反應(yīng)1、燃燒：CH3CH2OH+3O22CO2+3H2O點燃2、能與酸性高錳酸鉀溶液式酸性重鉻酸鉀溶液反應(yīng)酸性高錳酸鉀溶液：褪色酸性重鉻酸鉀溶液：（橙紅色）綠色15/38試驗：把灼熱銅絲插入乙醇中，觀察銅絲顏色改變，并小心聞試管中液體產(chǎn)生氣味。銅絲Δ變黑有刺激性氣味插入乙醇溶液中又變紅16/382Cu+O22CuO△3、乙醇催化氧化乙醛ΔC2H5OH+CuO

CH3CHO+H2O+Cu總反應(yīng)方程式：2C2H5OH+O2

2CH3CHO+2H2OCu工業(yè)上利用該反應(yīng)制取乙醛17/38一個概念：

有機物氧化還原反應(yīng)在有機化學(xué)中慣用反應(yīng)物得氧或得氫來判斷氧化還原反應(yīng)。有機物得氧或失氫反應(yīng)叫做氧化反應(yīng)；有機物得氫或失氧反應(yīng)叫做還原反應(yīng)。18/38銅絲放在酒精燈外焰灼燒，慢慢移向內(nèi)焰，上下幾次。觀察銅絲改變。銅絲外焰變黑變紅內(nèi)焰19/38乙醇與氫鹵酸取代反應(yīng)溴乙烷C—C—HHHHHO—H羥基被取代20/381、乙醇消去反應(yīng)（分子內(nèi)脫水）：消去反應(yīng)：有機化合物在適當(dāng)條件下，從一個分子中脫去一個小分子而生成不飽和化合物反應(yīng)。乙醇脫水反應(yīng)21/382、乙醇分子間脫水（取代反應(yīng)）乙醇脫水反應(yīng)H2O濃H2SO41400CCH3CH2OH＋HOCH2CH3CH3CH2OCH2CH3+H2O22/38網(wǎng)絡(luò)圖Na羥基上氫活潑性2CH3CH2ONa+H2濃H2SO4140℃170℃C2H5—O—C2H5+H2OCH2=CH2+H2OHBr(NaBr與濃硫酸共熱)加熱CH3CH2Br+H2OO2，Cu(Ag)作催化劑23/38乙醇用途用途：做燃料、制飲料、有機化工原料、酒精溫度計、醫(yī)用消毒，制農(nóng)藥等。24/38課堂練習(xí)判斷斷鍵與對應(yīng)反應(yīng)方程式25/38課堂練習(xí)1．比較乙烷和乙醇結(jié)構(gòu)，以下說法中錯誤是（）Ａ.兩個碳原子都以單鍵相連Ｂ.分子里都含６個相同氫原子Ｃ.乙基與一個氫原子相連就是乙烷分子Ｄ.乙基與一個羥基相連就是乙醇分子B26/382．向裝有乙醇燒杯中投入一小塊金屬鈉，以下對試驗現(xiàn)象描述中正確是（）Ａ．鈉塊沉在乙醇液面下面Ｂ．鈉熔化成小球Ｃ．鈉塊在乙醇液面上游動Ｄ．鈉塊表面有氣泡放出AD27/383．能證實乙醇分子中含有一個羥基事實是（）Ａ．乙醇完全燃燒生成水Ｂ．0.1mol乙醇與足量金屬鈉反應(yīng)生成0.05mol氫氣Ｃ．乙醇能與水一任意百分比互溶Ｄ．乙醇輕易揮發(fā)B28/384．將銅絲灼燒變黑后馬上插入以下物質(zhì)中，銅絲變紅且質(zhì)量不變是（）Ａ．硫酸Ｂ．乙醇Ｃ．一氧化碳Ｄ．硝酸BC29/385、請完成下表：氫氧根OH-羥基-OH電子式帶電性穩(wěn)定性存在[]-OH····×··×OH····×··帶負(fù)電陰離子電中性原子團穩(wěn)定不穩(wěn)定能獨立存在于溶液或離子化合物中不能單獨存在，必須與其它原子或基結(jié)合作業(yè)30/38[自學(xué)檢測]：1．以下試劑中，能用于檢驗酒精中是否含有水是（）A.硫酸銅晶體B.濃硫酸C.無水硫酸銅D.鈉2．等物質(zhì)量以下有機物完全燃燒，消耗氧氣最多是（）A.C2H6B.C2H4C.C2H2D.C2H5OH3．能用來判別乙醇、己烷、己烯三種無色溶液一個試劑是（）A.金屬鈉B.溴水C.氫溴酸D.氫氧化鈉溶液31/38思索與交流你能否依據(jù)乙醇結(jié)構(gòu)與性質(zhì)推測甲醇結(jié)構(gòu)與性質(zhì)32/38在思索中進步為何“醇”代表物質(zhì)不選“甲醇”？甲醇性質(zhì)不含有代表性（不能發(fā)生消去反應(yīng)）有哪些醇不能發(fā)生消去反應(yīng)？1、沒有臨碳2、臨碳無氫※從原理到結(jié)果33/38醇催化氧化也有類似問題嗎？即醇都能被氧化為醛嗎？從原理說起：考查連“羥基”碳原子啟示：連“羥基”碳原子上無氫在思索中進步34/38飽和一元醇你能感知到其結(jié)構(gòu)簡式嗎？CnH2n＋1—OH與CnH2n＋2O有區(qū)分嗎？在思索中進步CnH2n＋2OCnH2n＋1—OH同分異構(gòu)醚同分異構(gòu)聯(lián)想：CnH2n不也存在一樣問題嗎？！35/38拓展作業(yè)1、寫出C4H9Cl同