2024屆海南省樂(lè)東思源高中高一化學(xué)第一學(xué)期期末質(zhì)量檢測(cè)模擬試題含解析

2024屆海南省樂(lè)東思源高中高一化學(xué)第一學(xué)期期末質(zhì)量檢測(cè)模擬試題注意事項(xiàng):1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫(xiě)清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效；在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。4．作圖可先使用鉛筆畫(huà)出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、在實(shí)驗(yàn)室中，通常將金屬鈉保存在()A．水中 B．四氯化碳中 C．煤油中 D．汽油中2、向等物質(zhì)的量濃度的NaOH和Na2CO3的混合液中加入稀鹽酸。下列離子方程式與事實(shí)不相符的是A．OH－＋CO32－＋2H＋=HCO3－＋H2O B．2OH－＋CO32－＋3H＋=HCO3－＋2H2OC．2OH－＋CO32－＋4H＋=CO2↑＋2H2O D．OH－＋CO32－＋3H＋=CO2↑＋2H2O3、“足球烯”C60是一種外形類似足球狀的分子，關(guān)于C60的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．C60是一種新型的化合物 B．C60的相對(duì)分子量為720C．C60和金剛石互為同素異形體 D．C60硬度比金剛石小4、為檢驗(yàn)溶液里的某種離子,進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn),其中結(jié)論正確的是（）A．某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)為黃色，則該溶液中一定含有Na+，一定沒(méi)有K+B．先滴加KSCN溶液無(wú)明顯現(xiàn)象，再滴加氯水顯紅色，證明某溶液中含有Fe2+C．加AgNO3溶液有白色沉淀生成，再加稀鹽酸沉淀不溶解,溶液一定含Cl-D．加入稀HCl,產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的無(wú)色氣體，則溶液中一定含CO32-5、某化學(xué)反應(yīng)：(未配平)。反應(yīng)中，每消耗lmolCuSO4時(shí)，生成的H3PO4的物質(zhì)的量為A． B． C． D．6、關(guān)于硫及其化合物的敘述正確的是（）A．SO2的漂白原理與次氯酸相同B．硫在空氣中燃燒生成SO3C．濃硫酸可以干燥H2、NH3、H2S、CO2等氣體D．常溫下鋁遇到濃硫酸鈍化，因此可用鋁槽儲(chǔ)運(yùn)濃硫酸7、取36克某鐵礦石（只含鐵的氧化物和SiO2）溶于過(guò)量的稀鹽酸中，經(jīng)過(guò)濾、洗滌、干燥后得到5.6g不溶物。向得到的濾液中加入足量的NaOH溶液，過(guò)濾、洗滌后將沉淀灼燒，得32g紅棕色固體。下列結(jié)論不正確的是A．由鐵礦石轉(zhuǎn)化為紅棕色固體的過(guò)程中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)B．鐵礦石溶于鹽酸后得到的濾液中：n（Fe2+）：n（Fe3+）=1:1C．鐵礦石中鐵的氧化物的化學(xué)式為Fe3O4D．36g該鐵礦石與1mol·L-1的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)時(shí)，消耗鹽酸的體積為1L8、香煙煙霧中含有CO、CO2、SO2、H2O等氣體，用①無(wú)水CuSO4②澄清石灰水③紅熱CuO④生石灰⑤品紅溶液⑥酸性高錳酸鉀溶液等藥品可將其一一檢出，檢測(cè)時(shí)香煙煙霧通入藥品的正確順序是A．①⑤②①④③B．①⑤⑥②④③C．③④②⑥⑤①D．②⑤①④③⑥9、已知水的相對(duì)分子質(zhì)量為18，下列說(shuō)法不正確的是()A．水的摩爾質(zhì)量為18g/molB．1molH2O中含有2molH和1molOC．18g水約含6.02×1023個(gè)H2OD．標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，22.4L水的物質(zhì)的量是1mol10、下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．無(wú)色溶液中：K+、Na+、MnO4-、SO42-B．使無(wú)色酚酞試液顯紅色的溶液：S2-、K+、HCO3-、Na+C．酸性溶液中：Na+、Fe3+、SO42-、Cl-D．0.1mol/L的FeCl3溶液中：Na+、H+、SCN-、I-11、將一定量的CO2氣體通入2L未知濃度的NaOH溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀鹽酸至過(guò)量，并將溶液加熱，產(chǎn)生的氣體與HCl的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示（忽略氣體的溶解和HCl的揮發(fā)），下列說(shuō)法不正確的是A．O點(diǎn)溶液中所含溶質(zhì)的化學(xué)式為NaOH、Na2CO3B．a(chǎn)點(diǎn)溶液中能使酚酞溶液變紅C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，通入CO2的體積為44.8LD．原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為5mol/L12、人們習(xí)慣上把金、銀、銅、鐵、錫五種金屬統(tǒng)稱為“五金”在“五金”順序中，把一種金屬的位置向后移一位，正好符合某化學(xué)規(guī)律。這種金屬和該化學(xué)規(guī)律是A．鐵、金屬活動(dòng)性順序表 B．金、質(zhì)量守恒定律C．銀、元素周期律 D．銅、金屬密度順序表13、不能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是A．鋁 B．氧化鋁 C．偏鋁酸鈉 D．氯化鋁14、下列現(xiàn)象或新技術(shù)應(yīng)用中，不涉及膠體性質(zhì)的是A．在飽和氯化鐵溶液中逐滴加入NaOH溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀B．使用微波手術(shù)刀進(jìn)行外科手術(shù)，可使開(kāi)刀處的血液迅速凝固而減少失血C．清晨，在茂密的樹(shù)林中，常?？梢钥吹綇闹θ~間透過(guò)的一道道光柱D．腎功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析進(jìn)行治療15、下面是實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的裝置和選用的試劑，其中錯(cuò)誤的是()A．①③B．②③C．①④D．②④16、漂白粉的有效成分是()A．HClOB．Ca(ClO)2C．Ca(OH)2D．CaCl217、下列實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．制取并觀察Fe(OH)2沉淀的顏色B．檢查裝置的氣密性C．向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液D．除去Cl2中的少量HCl18、檢驗(yàn)試管中盛有的少量白色固體是銨鹽的方法是A．將固體加熱，用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙?jiān)谠嚬芸跈z驗(yàn)，看是否變藍(lán)B．加水溶解，用pH試紙測(cè)溶液的酸堿性C．加入NaOH溶液，加熱，再滴入酚酞試液D．加入NaOH溶液，加熱，用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙?jiān)谠嚬芸跈z驗(yàn)，看是否變藍(lán)19、除去下列各組物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)），所選用的試劑或操作方法錯(cuò)誤的是（）選項(xiàng)物質(zhì)選用試劑（過(guò)量）操作方法ACO（CO2）NaOH溶液洗氣、濃硫酸干燥BFeSO4溶液（CuSO4）鐵粉過(guò)濾CNaBr溶液（Br2）四氯化碳萃取、分液DKNO3（KCl）AgNO3溶液溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)、結(jié)晶A．A B．B C．C D．D20、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中不正確的是()A．常溫常壓下，92g的二氧化氮和四氧化二氮混合氣體含有的氧原子數(shù)為4NAB．48g臭氧氣體含有6.02×1023個(gè)臭氧分子C．120g由硫酸氫鈉和亞硫酸氫鉀組成的混合物中含有硫原子NA個(gè)D．常溫常壓下，28g一氧化碳與22.4L氧氣所含分子數(shù)相等21、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列判斷正確的是A．常溫常壓下，18

g

H2O所含的原子數(shù)為3NAB．常溫常壓下，22.4

L

N2含有的分子數(shù)為NAC．5.6

g鐵與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NAD．0.1

mol

Na2O2含有的離子總數(shù)為0.4NA22、某溶液中可能含有H+，Na+，，Mg2+，F(xiàn)e3+，Al3+，，等離子．當(dāng)向該溶液中加入一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨NaOH溶液的體積變化的圖像如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是()A．原溶液中含有的陽(yáng)離子是H+，，Mg2+，Al3+B．原溶液中一定含有，一定不含C．原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物質(zhì)的量之比為1：1D．反應(yīng)最后形成的溶液中含有的溶質(zhì)除了Na2SO4外還有其它物質(zhì)二、非選擇題(共84分)23、（14分）某鐵的化合物A存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系:已知B為黃綠色氣體單質(zhì)。請(qǐng)完成下列問(wèn)題:（1）A的化學(xué)式________。（2）向C的溶液中滴加適量KSCN溶液,無(wú)明顯現(xiàn)象,再滴加幾滴B的水溶液,溶液呈血紅色。用離子方程式表示該過(guò)程________、________。（3）若D為金屬,則D的化學(xué)式________(寫(xiě)出2種)。24、（12分）有X、Y、Z三種元素：（1）X、Y、Z的單質(zhì)在常溫下均為氣體；（2）X單質(zhì)可以在Z的單質(zhì)中燃燒，生成物為XZ，火焰呈蒼白色；（3）XZ極易溶于水，在水溶液中電離出X+和Z-，其水溶液能使藍(lán)色石蕊試紙變紅；（4）每2個(gè)X2分子能與1個(gè)Y2分子化合成2個(gè)X2Y分子，X2Y常溫下為液體；（5）Z單質(zhì)溶于X2Y中，所得溶液具有漂白性。試寫(xiě)出其元素符號(hào)：X__，Y__，Z__，化合物的分子式：XZ__，X2Y__。25、（12分）Ⅰ.把5.1g鎂鋁合金的粉末放入足量的氫氧化鈉溶液中，得到2.24LH2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定）。（1）合金中鎂的質(zhì)量為_(kāi)_______。（2）寫(xiě)出該合金溶于足量的氫氧化鈉溶液的化學(xué)方程式：_________________________。Ⅱ.在AlCl3和MgCl2的混合溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量與加入氫氧化鈉的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示。（3）在混合溶液中AlCl3和MgCl2的物質(zhì)的量之比為_(kāi)____________。（4）寫(xiě)出XY段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_____________________________。（5）X=____________；Y=____________。26、（10分）隨著網(wǎng)絡(luò)信息時(shí)代不斷的發(fā)展，人和事件在網(wǎng)絡(luò)上曝光的幾率更大了，所以網(wǎng)絡(luò)紅人也逐漸的增加起來(lái)。2018年8月9日，美國(guó)男子為了變成網(wǎng)絡(luò)紅人，居然用漂白粉洗澡，結(jié)果差點(diǎn)被送進(jìn)醫(yī)院。太和一中為塑造中學(xué)生正確的價(jià)值觀，結(jié)合此事發(fā)出“好學(xué)的中學(xué)生是最紅的”倡議，我校理化創(chuàng)新社的同學(xué)發(fā)現(xiàn)教材在提到某些物質(zhì)的用途時(shí)，僅指出該物質(zhì)常用做漂白劑，并沒(méi)有對(duì)其漂白原理及應(yīng)用范圍進(jìn)行介紹，為響應(yīng)學(xué)校的倡議，決定邀請(qǐng)你一起在全校普及漂白劑知識(shí)。查閱資料可知常見(jiàn)的六種漂白劑有：活性炭、氯水、過(guò)氧化氫、過(guò)氧化鈉、臭氧、二氧化硫。請(qǐng)你幫助理化創(chuàng)新社的同學(xué)解決以下問(wèn)題：I．為探究和比較SO2和氯水的漂白性，理化創(chuàng)新社的同學(xué)設(shè)計(jì)了如的實(shí)驗(yàn)裝置。⑴實(shí)驗(yàn)室用裝置A制備SO2。某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)現(xiàn)打開(kāi)A的分液漏斗活塞后，漏斗中液體未流下，你認(rèn)為原因可能是：________________；⑵實(shí)驗(yàn)室用裝置E制備Cl2，其反應(yīng)的化學(xué)化學(xué)方程式為：________________；⑶①反應(yīng)開(kāi)始一段時(shí)間后，觀察到B、D兩個(gè)試管中的品紅溶液出現(xiàn)的現(xiàn)象是：B：________________，D：________________；②停止通氣后，再給B、D兩個(gè)試管分別加熱，兩個(gè)試管中的現(xiàn)象分別為：B：________________，D：________________；⑷一位同學(xué)認(rèn)為SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定會(huì)更強(qiáng)，他們將制得的SO2和Cl2按1：1同時(shí)通入到品紅溶液中，結(jié)果發(fā)現(xiàn)褪色效果并不像想象的那樣。請(qǐng)你分析該現(xiàn)象的原因(用化學(xué)方程式表示)________________；II．很多同學(xué)認(rèn)為往過(guò)氧化鈉固體完全溶解反應(yīng)后的溶液中滴加酚酞只會(huì)變紅而不會(huì)褪色，而理化創(chuàng)新社的同學(xué)在實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)酚酞變紅后又褪色。請(qǐng)幫助他們探究過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)后的溶液滴加酚酞試液先變紅后褪色的原因：⑸過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：________________；⑹經(jīng)查閱文獻(xiàn)發(fā)現(xiàn)過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)過(guò)程中，鈉元素形成了穩(wěn)定的化合物，溶液中還生成了一種不是很穩(wěn)定且具有漂白性的物質(zhì)X，X的化學(xué)式是________________；⑺查閱資料發(fā)現(xiàn)過(guò)氧化鈉與水的反應(yīng)可以認(rèn)為存在2步反應(yīng)。請(qǐng)你嘗試寫(xiě)出這2步化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式：①________________；②________________；⑻下列說(shuō)法正確的是________________。A．利用SO2的漂白性可使酸性高錳酸鉀溶液褪色B．漂白粉既可做漂白棉麻紙張的漂白劑，又可做游泳池及環(huán)境的消毒劑C．為便于儲(chǔ)存和使用，可用液氯代替氯水漂白干燥棉布上的有色物質(zhì)D．制造白糖工業(yè)中可用活性炭做脫色劑，是利用了活性炭的物理吸附能力E.臭氧的漂白原理和雙氧水不相同27、（12分）甲、乙兩同學(xué)分別設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，測(cè)定CO2與Na2O2反應(yīng)后的殘留物（成分為Na2O2、Na2CO3及少量不溶性雜質(zhì)）中Na2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（1）甲同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)流程如下：①試樣溶解過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______。②實(shí)驗(yàn)中用12mol?L－1鹽酸配制2mol?L－1鹽酸500mL，配制過(guò)程中用到的儀器有燒杯、玻璃棒、_____、______、_______，定容時(shí)俯視刻度線會(huì)使所配溶液濃度_____（填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”）。③稱取試樣5.12g，得濾渣0.10g，烘干得固體5.85g，則試樣中Na2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)__________%（保留1位小數(shù)）。（2）乙同學(xué)利用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。①實(shí)驗(yàn)中應(yīng)選取的試劑是_______________。a稀鹽酸b二氧化錳c蒸餾水d碳酸鈣②裝置的連接順序應(yīng)是_______________________（填各接口的字母，連接膠管略）。28、（14分）根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題：（1）二氧化氯(ClO2)是一種在水處理等方面有廣泛應(yīng)用的高效安全消毒劑，而且與Cl2相比不會(huì)產(chǎn)生對(duì)人體有潛在危害的有機(jī)氯代物。制備ClO2有下列兩種方法：方法一：2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O方法二：2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2↑+O2↑+2Na2SO4+2H2O①方法一的離子方程式為_(kāi)___________________________________．②方法二中被氧化的物質(zhì)是___________，若反應(yīng)中有0.1mol電子轉(zhuǎn)移，則產(chǎn)生的ClO2氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_(kāi)__________L，在下面的化學(xué)方程式上用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2↑+O2↑+2Na2SO4+2H2O___________③某溫度下，將Cl2通入NaOH溶液中，反應(yīng)得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，經(jīng)測(cè)定ClO-與ClO3-的濃度之比為1：1，則Cl2與NaOH溶液反應(yīng)時(shí)被還原的氯元素與被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為_(kāi)___________；（2）現(xiàn)用98%的濃H2SO4（密度為1.84g/cm3）來(lái)配制480mL0.2mol/L的稀H2SO4。有關(guān)操作為：①計(jì)算所需濃硫酸的體積②量取一定體積的濃硫酸③稀釋、冷卻④轉(zhuǎn)移、洗滌⑤定容⑥搖勻。回答下列問(wèn)題①應(yīng)量取的濃硫酸體積是__________，實(shí)驗(yàn)中所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管外還有_________________；②將所配制的稀H2SO4進(jìn)行測(cè)定，發(fā)現(xiàn)實(shí)際濃度大于0.2mol/L。請(qǐng)你分析下列哪些操作會(huì)引起所配濃度偏大（填寫(xiě)字母）_________________________。A．用量筒量取濃硫酸時(shí)，仰視量筒的刻度B．容量瓶未干燥即用來(lái)配制溶液C．濃硫酸在燒杯中稀釋后，未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中，并進(jìn)行定容D．往容量瓶轉(zhuǎn)移時(shí)，有少量液體濺出E.燒杯未進(jìn)行洗滌F.在容量瓶中定容時(shí)俯視容量瓶刻度線G.定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線。29、（10分）Ⅰ．某混合物的無(wú)色溶液中，可能含有以下離子中的若干種：K＋、Ca2＋、Fe3＋、NH4+、Cl－、CO32－和SO42－?，F(xiàn)每次取10.00mL進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：①第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生；②第二份加入足量NaOH后加熱，收集到氣體448mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）；③第三份加入足量BaCl2溶液后，生成白色沉淀，過(guò)濾、干燥，得到固體4.30g，該固體經(jīng)足量鹽酸洗滌，干燥后剩余2.33g。（1）c(CO32－)=______mol·L?1；（2）某同學(xué)認(rèn)為該溶液中一定存在K＋，濃度范圍是_________________；（3）根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)，某離子可能存在。檢驗(yàn)該離子是否存在的方法是___________________________；（4）寫(xiě)出③中固體加入足量鹽酸洗滌的離子方程式________________________________。Ⅱ．四種物質(zhì)有如下相互轉(zhuǎn)化關(guān)系：（5）若化合物A是紅棕色粉末狀固體，化合物B是一種既可以與強(qiáng)酸溶液反應(yīng)又可以與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的氧化物，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________；（6）若甲是活潑金屬，化合物B是強(qiáng)堿，則該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___________；（7）若乙是黑色固體，化合物B是優(yōu)質(zhì)的耐高溫材料。則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________；（8）若化合物A可作光導(dǎo)纖維材料，乙是一種重要的半導(dǎo)體材料。則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、C【解題分析】

鈉是活潑金屬，易被空氣中的氧氣氧化，也與空氣中的水蒸氣反應(yīng)，所以金屬鈉要密封干燥保存，鈉的密度小于水，大于煤油。在實(shí)驗(yàn)室中，通常將金屬鈉保存在煤油中，選C，故答案為：C。2、C【解題分析】

等物質(zhì)的量濃度的NaOH和Na2CO3的混合液中OH-與CO32-物質(zhì)的量相等，加入稀鹽酸，首先發(fā)生①OH－＋H＋=H2O，然后是②CO32－＋H＋=HCO3－，最后是③HCO3－＋H＋=CO2↑＋H2O；A.①＋②即得到OH－＋CO32－＋2H＋=HCO3－＋H2O，A與事實(shí)相符；B.①×2＋②即得到2OH－＋CO32－＋3H+=HCO3－＋2H2O，B與事實(shí)相符；C.若OH-為2mol，則CO32-也為2mol，加入4molH+時(shí)2molOH-優(yōu)先消耗2molH+，然后2molCO32-與2molH+恰好完全反應(yīng)生成2molHCO3-，沒(méi)有CO2氣體產(chǎn)生，C與事實(shí)不符；D.①＋②＋③即得到OH－＋CO32－＋3H＋=CO2↑＋2H2O，D與事實(shí)相符；答案選C。3、A【解題分析】

由信息可知，它的分子具有空心的類似足球狀的結(jié)構(gòu)，分子式為C60，則該物質(zhì)為單質(zhì)，只含共價(jià)鍵，形成的為分子晶體，以此來(lái)解答?！绢}目詳解】A.

C60是一種碳元素組成的單質(zhì)，不是新型的化合物，故A錯(cuò)誤；B.

C60是相對(duì)分子量=60×12=720，故B正確；C.

C60和金剛石是同種碳元素組成的不同單質(zhì)互為同素異形體，故C正確；D.

C60是分子晶體，金剛石為原子晶體，硬度比金剛石小，故D正確；答案選A。4、B【解題分析】

A.某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)為黃色，則該溶液中一定含有Na+，但不能確定沒(méi)有K+，故A錯(cuò)誤；B.先滴加KSCN溶液無(wú)明顯現(xiàn)象說(shuō)明沒(méi)有Fe3+，再滴加氯水顯紅色，說(shuō)明生成了三價(jià)鐵，證明某溶液中含有Fe2+，故B正確C.加AgNO3溶液有白色沉淀生成，再加稀鹽酸引入了氯離子，無(wú)法確定原溶液是否含有Cl-，故C錯(cuò)誤；D.加入稀HCl,產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的無(wú)色氣體，則溶液中可能含CO32-、HCO3-等，故D錯(cuò)誤；故選：B。5、C【解題分析】

反應(yīng)中P的化合價(jià)由0價(jià)降為-3價(jià)和由0價(jià)升為+5價(jià)，Cu的化合價(jià)由+2降為+1，以一個(gè)Cu3P為標(biāo)準(zhǔn)，則降6，最小公倍數(shù)為30，根據(jù)氧化還原反應(yīng)方程式的配平原則可得反應(yīng)：P4＋15CuSO4＋24H2O=5Cu3P＋6H3PO4＋15H2SO4，根據(jù)反應(yīng)方程式可知，每消耗lmolCuSO4時(shí)，生成的H3PO4的物質(zhì)的量為；答案選C?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念的考查，P4+CuSO4+H2O-Cu3P+H3PO4+H2SO4反應(yīng)中P元素的化合價(jià)由0升高為+5價(jià)，P元素的化合價(jià)由0降低為-3價(jià)，Cu元素的化合價(jià)由+2價(jià)降低為+1價(jià)，據(jù)此配平后進(jìn)行求算。6、D【解題分析】

A．二氧化硫的漂白性是利用有色物質(zhì)和二氧化硫反應(yīng)生成無(wú)色物質(zhì)，次氯酸的漂白性是利用次氯酸的強(qiáng)氧化性，所以二漂白原理不同，A錯(cuò)誤；B．硫在空氣里燃燒生成二氧化硫而不是三氧化硫，B錯(cuò)誤；C．濃硫酸具有強(qiáng)氧化性和酸性，所以濃硫酸不能干燥還原性氣體及堿性氣體，H2S為還原性氣體，NH3堿性氣體，C錯(cuò)誤；D．常溫下鋁遇到濃硫酸鈍化，在表面生成一層致密的氧化膜，阻止反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行，因此可用鋁槽儲(chǔ)運(yùn)濃硫酸，D正確。答案選D。7、C【解題分析】某鐵礦石（若只含鐵的氧化物和SiO2）取36g溶于過(guò)量的稀鹽酸中，鐵的氧化物溶解，SiO2不溶，則過(guò)濾、洗滌、干燥后得5.6g不溶物為SiO2，向得到的濾液中加入足量的NaOH溶液發(fā)生，過(guò)濾、洗滌后將沉淀灼燒，得32g紅棕色固體為氧化鐵，故固體中n（Fe）=2n（Fe2O3）=2×32/160mol=0.4mol；又鐵的氧化物為36g-5.6g=30.4g，所以鐵的氧化物中O元素的物質(zhì)的量為(30.4－0.4×56)g÷16g/mol=0.5mol，則鐵的氧化物的化學(xué)式為Fe4O5。A、根據(jù)以上分析，鐵的氧化物的化學(xué)式為Fe4O5，則最終轉(zhuǎn)化為紅棕色固體為Fe2O3，鐵的化合價(jià)發(fā)生變化，所以發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，A正確；B、根據(jù)以上分析，鐵的氧化物的化學(xué)式為Fe4O5，可以看作是2FeO·Fe2O3，所以溶于鹽酸后得到的濾液中n（Fe2+）：n（Fe3+）=1：1，B正確；C、根據(jù)以上分析，鐵的氧化物的化學(xué)式為Fe4O5，C錯(cuò)誤；D、鐵的氧化物中O元素的物質(zhì)的量為0.5mol，所以消耗鹽酸中的氫離子為1mol，則需要1L1mol/L的鹽酸，D正確，答案選C。8、B【解題分析】

先用①檢測(cè)出水，無(wú)水硫酸銅變藍(lán)，因?yàn)楹竺嬉恍┎襟E中會(huì)有水產(chǎn)生，且空氣中的水蒸氣可能也會(huì)影響檢測(cè)結(jié)果；再用⑤檢測(cè)二氧化硫，二氧化硫使品紅溶液褪色；再用⑥將多有的二氧化硫除去（或者說(shuō)檢測(cè)二氧化硫是否除盡），因?yàn)槿绻怀M，二氧化硫會(huì)影響后面的實(shí)驗(yàn)；再用⑤檢測(cè)二氧化硫是否除凈；再用②檢測(cè)二氧化碳并除去過(guò)量的二氧化碳，二氧化碳使澄清石灰水變混濁；通過(guò)④堿石灰除去二氧化碳；再用③來(lái)檢測(cè)CO，紅熱氧化銅由黑色變成紅色；故B項(xiàng)正確。9、D【解題分析】

A、摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于其相對(duì)分子質(zhì)量或相對(duì)原子質(zhì)量，則水的摩爾質(zhì)量為18g·mol－1，故A說(shuō)法正確；B、1個(gè)水分子是由2個(gè)H和1個(gè)O組成，即1molH2O中含有2molH和1molO，故B說(shuō)法正確；C、18g水的物質(zhì)的量為1mol，1molH2O中約含6.02×1023個(gè)水分子，故C說(shuō)法正確；D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水不是氣體，不能直接用22.4L·mol－1，故D說(shuō)法錯(cuò)誤；答案選D。10、C【解題分析】

A.無(wú)色溶液中，MnO4-呈紫紅色，與題干矛盾，A錯(cuò)誤；B.使無(wú)色酚酞試液顯紅色的溶液呈堿性，HCO3-不能大量存在，B錯(cuò)誤；C.酸性溶液中，Na+、Fe3+、SO42-、Cl-都能大量存在，C正確；D.0.1mol/L的FeCl3溶液中，SCN-、I-不能大量存在，D錯(cuò)誤；故選C。11、D【解題分析】

A．Na2CO3跟鹽酸的反應(yīng)是分步進(jìn)行的：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，HCl與Na2CO3、NaHCO3都按1:1反應(yīng)，由圖象可知生成二氧化碳消耗的HCl的物質(zhì)的量小于從反應(yīng)到開(kāi)始產(chǎn)生二氧化碳階段消耗的HCl，故溶液中溶質(zhì)為NaOH、Na2CO3，故A正確；B．a(chǎn)點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為碳酸氫鈉，碳酸氫鈉溶液顯堿性，能使酚酞溶液變紅，故B正確；C．由圖可知，a點(diǎn)時(shí)開(kāi)始生成氣體，故發(fā)生反應(yīng)為：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，至生成二氧化碳體積最大時(shí)，該階段消耗的HCl的物質(zhì)的量為2mol，由原子守恒可知產(chǎn)生二氧化碳的物質(zhì)的量為2mol，生成的二氧化碳的物質(zhì)的量等于開(kāi)始通入的二氧化碳的物質(zhì)的量，故開(kāi)始通入的二氧化碳的體積為2mol×22.4L/mol=44.8L，故C正確；D．加入5molHCl生成二氧化碳體積最大，此時(shí)溶液中溶質(zhì)為NaCl，根據(jù)氯離子守恒有n(NaCl)=n(HCl)，根據(jù)鈉離子守恒有n(NaOH)=n(NaCl)，故n(NaOH)=n(HCl)=5mL，所以c(NaOH)==2.5mol/L，故D正確；故答案為C。12、A【解題分析】A．在金屬活動(dòng)性順序表中，金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱順序是Sn、Fe、Cu、Ag、Au，所以將鐵向后移一位，遵循金屬活動(dòng)性順序表規(guī)律，故A正確；B．這幾種金屬之間不反應(yīng)，不最小質(zhì)量守恒定律，故B錯(cuò)誤；C．在元素周期表中，其原子序數(shù)大小順序是Au、Sn、Ag、Cu、Fe，將Ag向后移動(dòng)一位，不遵循元素周期律，故C錯(cuò)誤；D．這幾種金屬的密度大小順序是Au、Sn、Ag、Cu、Fe，將Cu向后移動(dòng)一位，不遵循密度順序表，故D錯(cuò)誤；故答案為A。13、C【解題分析】

A．鋁能與NaOH溶液反應(yīng)生成NaAlO2和H2，不符合題意，故A不選；B．氧化鋁與NaOH溶液反應(yīng)生成NaAlO2和H2O，不符合題意，故B不選C．偏鋁酸鈉和NaOH溶液不反應(yīng)，符合題意，故C正確；D．氯化鋁與NaOH溶液反應(yīng)生成Al(OH)3沉淀和NaCl，不符合題意，故D不選故答案為C。14、A【解題分析】

A.在飽和氯化鐵溶液中滴加入NaOH溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，與膠體性質(zhì)沒(méi)有關(guān)系，A正確；B.使用微波手術(shù)刀進(jìn)行外科手術(shù)，可使開(kāi)刀處的血液迅速凝固而減少失血利用的是膠體的聚沉，B錯(cuò)誤；C.清晨在茂密的樹(shù)林中，常?？梢钥吹綇闹θ~間透過(guò)的一道道光柱，屬于膠體的丁達(dá)爾效應(yīng)，C錯(cuò)誤；D.腎功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析進(jìn)行治療，利用的是膠體不能透過(guò)半透膜，D錯(cuò)誤；答案選A。15、A【解題分析】①NH4Cl固體受熱分解生成NH3和HCl，而當(dāng)溫度降低時(shí)，NH3和HCl又重新化合成固體NH4Cl，不能用來(lái)制備氨氣，故①錯(cuò)誤；②向CaO中滴加濃氨水，CaO遇水生成Ca(OH)2，同時(shí)放出大量熱量，使?jié)獍彼械陌睔庖莩?，故②正確；③固體加熱制氣體時(shí)，試管口應(yīng)略向下傾斜，使產(chǎn)生的水能夠流出，以免損壞試管，故③錯(cuò)誤；④濃氨水易揮發(fā)，濃氨水加熱可以制取NH3，故④正確；制取氨氣的裝置和選用的試劑錯(cuò)誤的有①③，故選A。16、B【解題分析】

將氯氣通入冷的消石灰[Ca(OH)2]中即制得以次氯酸鈣為有效成分的漂白粉，漂白粉的主要成分是CaCl2、Ca(ClO)2，其有效成分是Ca(ClO)2，故答案為B。17、D【解題分析】

A.苯可隔絕空氣；B.根據(jù)活塞的位置是否發(fā)生變化可判斷是否漏氣；C.轉(zhuǎn)移液體，應(yīng)引流；D.洗氣時(shí)導(dǎo)氣管的方向是長(zhǎng)進(jìn)短出?！绢}目詳解】A.苯可隔絕空氣，圖中裝置可制備并觀察Fe(OH)2白色沉淀，A正確；B.根據(jù)活塞的位置是否發(fā)生變化可判斷是否漏氣，如漏氣，則活塞不能恢復(fù)到原位置，B正確；C.轉(zhuǎn)移液體，可用玻璃棒引流，避免液體流出，C正確；D.洗氣時(shí)，氣體應(yīng)從長(zhǎng)導(dǎo)管進(jìn)入，從短導(dǎo)氣管口流出，氣流方向反了，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是D。【題目點(diǎn)撥】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)。把握氣密性檢驗(yàn)、裝置的使用、溶液的配制、實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵，注意實(shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析，題目側(cè)重考查學(xué)生的分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Α?8、D【解題分析】

利用離子反應(yīng)：，即加入NaOH溶液后加熱會(huì)生成NH3，NH3是一種堿性氣體，溶于水生成NH3.H2O顯堿性,故能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，答案選D。19、D【解題分析】

A.CO（CO2）通入氫氧化鈉溶液二氧化碳被吸收，一氧化碳不反應(yīng)，再通過(guò)濃硫酸干燥，得到純凈的一氧化碳?xì)怏w，故A正確；B.FeSO4溶液（CuSO4），加入鐵粉，鐵粉與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，過(guò)濾除去鐵和銅，得到硫酸亞鐵溶液，故B正確；C.NaBr溶液（Br2）加入四氯化碳進(jìn)行萃取，溴單質(zhì)易溶于四氯化碳，溴化鈉不溶于四氯化碳，震蕩分層，進(jìn)行分液，得到溴化鈉溶液，故C正確；D.KNO3（KCl），加入過(guò)量的AgNO3溶液，雖然能除去KCl，但是引入新的雜質(zhì)，不符合除雜原則，故D錯(cuò)誤；故選D。20、D【解題分析】

A.四氧化二氮可以看作2個(gè)二氧化氮，因此混合氣體含有的氧原子的物質(zhì)的量＝92g÷46g·mol－1×2＝4mol，A項(xiàng)正確；B.臭氧分子的物質(zhì)的量＝48g÷48g·mol－1＝1mol，B項(xiàng)正確；C.硫酸氫鈉和亞硫酸氫鉀的分子量均為120，且二者都含有1個(gè)硫原子，因此混合物中含有硫原子的物質(zhì)的量＝120g÷120g·mol－1×1＝1mol，C項(xiàng)正確；D.一氧化碳的物質(zhì)的量＝28g÷28g·mol－1＝1mol，氧氣的體積沒(méi)有指明在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，不能用22.4L·mol－1計(jì)算確定，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選D?！绢}目點(diǎn)撥】質(zhì)量、物質(zhì)的量與狀態(tài)無(wú)關(guān)，但是氣體的體積會(huì)隨著狀態(tài)的改變而改變，因此在說(shuō)明體積時(shí)一定要說(shuō)明狀態(tài)。21、A【解題分析】

A．常溫常壓下，18g水的物質(zhì)的量為1mol，1個(gè)水分子含有3個(gè)原子，1mol水分子中含有3mol原子，所含的原子數(shù)為3NA，故A正確；B．常溫常壓下，不能用標(biāo)況下氣體的摩爾體積計(jì)算氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量，故B錯(cuò)誤；C．5.6gFe的物質(zhì)的量為0.1mol，0.1molFe與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵，失去0.2mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA，故C錯(cuò)誤；D．0.1molNa2O2含有0.2mol鈉離子、0.1mol過(guò)氧根離子，總共含有0.3mol離子，含有的離子總數(shù)為0.3NA，故D錯(cuò)誤；答案選A。22、A【解題分析】

加入NaOH溶液，開(kāi)始時(shí)沒(méi)有沉淀生成，說(shuō)明溶液中含有氫離子；根據(jù)產(chǎn)生的沉淀量與加入NaOH的物質(zhì)的量之間的關(guān)系圖可知，沉淀部分溶解，則溶液中一定含有Al3+，根據(jù)離子共存可知，溶液中一定不存在CO32-；當(dāng)沉淀達(dá)到最大值時(shí)，繼續(xù)進(jìn)入氫氧化鈉，沉淀不變，這說(shuō)明溶液中還存在NH4+；根據(jù)溶液電中性可知，溶液中還必須存在陰離子，所以一定還有SO42-；從生成沉淀和溶解沉淀耗堿體積比值可知，若為Fe3+，則Fe3+和Al3+的物質(zhì)的量之比為1：1，剛好與縱坐標(biāo)數(shù)據(jù)吻合；若為Mg2+，Mg2+和Al3+的物質(zhì)的量之比為1.5：1，不能與縱坐標(biāo)數(shù)據(jù)吻合，所以溶液中一定含有Fe3+，一定不含Mg2+?！绢}目詳解】滴加NaOH溶液未生成沉淀前發(fā)生反應(yīng)：H++OH-=H2O，沉淀達(dá)到最大值后繼續(xù)滴加NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)：NH4++OH-=NH3?H2O，沉淀溶解時(shí)發(fā)生反應(yīng)Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，故可以肯定溶液中一定有的離子為：H+、NH4+、Al3+；從ab和cd耗堿體積比值可知，若為Fe3+，則Fe3+和Al3+的物質(zhì)的量之比為1：1，剛好與縱坐標(biāo)數(shù)據(jù)吻合；若為Mg2+，Mg2+和Al3+的物質(zhì)的量之比為1.5：1，不能與縱坐標(biāo)數(shù)據(jù)吻合，所以溶液中一定含有Fe3+，一定不含Mg2+；A．溶液中含有的陽(yáng)離子必定有Fe3+、H+、NH4+、Al3+，一定不存在Mg2+，故A錯(cuò)誤；B．由分析知：原溶液中一定含有，一定不含，故B正確；C．根據(jù)分析可知，原溶液中含有的Fe3+和Al3+，且二者的物質(zhì)的量相等，即其物質(zhì)的量之比為1：1，故C正確；D．反應(yīng)最后形成的溶液中含有的溶質(zhì)除了Na2SO4外，還含有NaAlO2，故D正確；故答案為A。二、非選擇題(共84分)23、FeC132Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3Fe、Cu、Zn等(任選兩種,其他答案合理也給分)【解題分析】（1）B為Cl2，由題可知A和C的組成元素相同，均含F(xiàn)e和Cl元素，且C可以與Cl2反應(yīng)生成A，則A為FeCl3，C為FeCl2，A的化學(xué)式為FeCl3。（2）Fe2+與SCN-無(wú)明顯現(xiàn)象，加幾滴氯水，F(xiàn)e2+被氧化為Fe3+，F(xiàn)e3+與SCN-反應(yīng)生成紅色的Fe(SCN)3，對(duì)應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-、Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3。（3）Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+，加入活潑的金屬如Fe、Zn或不活潑金屬如Cu，均可將Fe3+還原為Fe2+。點(diǎn)睛：本題解題的關(guān)鍵是分析出A和C均是鐵的氯化物，鐵元素化合價(jià)可以變化，C可以與氯氣反應(yīng)生成A，說(shuō)明A中鐵元素的化合價(jià)高于C中鐵元素的化合價(jià)，故A是FeCl3，C是FeCl2。24、HOClHClH2O【解題分析】

根據(jù)特殊顏色（蒼白色）以及水在常溫下為液體可以推斷出各元素和各物質(zhì)?！绢}目詳解】X單質(zhì)可以在Z的單質(zhì)中燃燒，生成物為XZ，火焰呈蒼白色，所以X為H2，Z為Cl2，HCl為HCl；XZ極易溶于水，在水溶液中電離出H+和Cl-，其水溶液能使藍(lán)色石蕊試紙變紅，驗(yàn)證了剛才的結(jié)論；X2Y常溫下為液體，根據(jù)X為氫元素，可以確定X2Y為H2O，所以Y為O；Cl2溶于H2O中，所得溶液中含有次氯酸，具有漂白性。綜上可確定X為H，Y為O，Z為Cl。XZ為HCl，X2Y為H2O。25、3.3g2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑1：1Al(OH)3+OH－=AlO2－+H2O0.50.6【解題分析】

把5.1g鎂鋁合金的粉末放入足量的氫氧化鈉溶液中，只有和反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：在和的混合溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液，發(fā)生反應(yīng)，沉淀溶解時(shí)發(fā)生的反應(yīng)方程式為：，沉淀減少的量是溶解部分，為，據(jù)此解答?！绢}目詳解】⑴據(jù)分析，和的化學(xué)反應(yīng)方程式為：，，，，故答案為：3.3g；⑵和的化學(xué)反應(yīng)方程式為，故答案為：；⑶沉淀減少是因?yàn)槿芙?，物質(zhì)的量為，據(jù)分析得，，故答案為⑷XY段是溶解的反應(yīng)，寫(xiě)為離子方程式故答案為：；⑸，，得，，故答案為：0.5mol，0.6mol?！绢}目點(diǎn)撥】本題的難點(diǎn)在于觀察圖像得出數(shù)據(jù)，再根據(jù)溶液中發(fā)生的反應(yīng)進(jìn)行計(jì)算。26、分液漏斗的塞子沒(méi)有取下來(lái)MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O品紅褪色品紅褪色褪色的品紅又恢復(fù)成紅色無(wú)明顯現(xiàn)象Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO42Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑H2O2Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O22H2O2=2H2O+O2↑BD【解題分析】

實(shí)驗(yàn)室用亞硫酸鈉和濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫，二氧化硫具有漂白性，通入品紅溶液，品紅溶液褪色，加熱褪色后的溶液，又變?yōu)榧t色，說(shuō)明二氧化硫的漂白是可逆性的漂白；實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳和濃鹽酸加熱反應(yīng)生成氯氣，氯氣通入到品紅中，品紅溶液褪色，并不是氯氣有漂白性，而是氯氣與水反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，加熱褪色的溶液，無(wú)現(xiàn)象，說(shuō)明次氯酸的漂白是永久性漂白。過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)，滴加酚酞溶液，溶液先變紅后褪色，說(shuō)明不僅生成了堿，還生成了具有漂白性的物質(zhì)，根據(jù)質(zhì)量守恒得到NaOH溶液和過(guò)氧化氫?！绢}目詳解】⑴塞子沒(méi)有取下來(lái)，打開(kāi)活塞時(shí)，空氣無(wú)法進(jìn)入分液漏斗內(nèi)部，造成分液漏斗內(nèi)的壓強(qiáng)小于大氣壓強(qiáng)，液體無(wú)法流出，故答案為：分液漏斗的玻璃塞沒(méi)有取下來(lái)。⑵實(shí)驗(yàn)室用裝置E制備Cl2，其反應(yīng)的化學(xué)化學(xué)方程式為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O，故答案為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O。⑶①SO2具有漂白性，二氧化硫通入品紅溶液中，品紅褪色；氯氣和水反應(yīng)生成的次氯酸具有漂白性，因而氯氣通入品紅溶液中也能使品紅褪色；故答案為：品紅褪色；品紅褪色。②SO2的漂白具有可逆性，褪色后的溶液加熱時(shí)又恢復(fù)原來(lái)的紅色；次氯酸的漂白不可逆，加熱時(shí)，不能恢復(fù)紅色；故答案為：褪色的品紅又恢復(fù)成紅色；無(wú)明顯現(xiàn)象。⑷氯氣具有較強(qiáng)的氧化性，二氧化硫具有較強(qiáng)的還原性，在水溶液中兩者1：1發(fā)生反應(yīng)：Cl2+SO2+2H2O═2HCl+H2SO4，生成物都無(wú)漂白性，因而SO2和Cl2按1：1同時(shí)通入到品紅溶液時(shí)，品紅溶液并不褪色；故答案為：Cl2+SO2+2H2O==2HCl+H2SO4。⑸過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣生成，反應(yīng)方程式為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；故答案為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。⑹過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)過(guò)程中，鈉元素形成了穩(wěn)定的化合物，其它元素組合形成的不很穩(wěn)定、具有漂白性的物質(zhì)X，X只能為具有強(qiáng)氧化性的H2O2；故答案為：H2O2。⑺根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及其質(zhì)量守恒定律可以推知中間產(chǎn)物為具有氧化性的過(guò)氧化氫，雙氧水不穩(wěn)定，分解生成水和氧氣，因此反應(yīng)方程式分別為：Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2；2H2O2=2H2O+O2↑；故答案為：Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2；2H2O2=2H2O+O2↑。⑻A.SO2具有還原性，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，與SO2的漂白性無(wú)關(guān)系，故A錯(cuò)誤；B.漂白粉的有效成分是次氯酸鈣，漂白粉既可做漂白棉麻紙張的漂白劑，又可做游泳池及環(huán)境的消毒劑，故B正確；C.氯氣沒(méi)有漂白性，真正起漂白劑作用的是氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸，因此液氯沒(méi)有漂白性，故C錯(cuò)誤；D.活性炭漂白的本質(zhì)原因是由于活性炭的比表面積很大，具有很強(qiáng)的吸附能力，所以制造白糖工業(yè)中可用活性炭做脫色劑，是利用了活性炭的物理吸附能力，故D正確；E.臭氧和雙氧水漂白都利用了強(qiáng)氧化性，故漂白原理相同，故E錯(cuò)誤；綜上所述，答案為BD?！绢}目點(diǎn)撥】化學(xué)實(shí)驗(yàn)探究是?？碱}型，主要考查學(xué)生動(dòng)手實(shí)驗(yàn)的操作能力、考查學(xué)生通過(guò)所學(xué)知識(shí)推理能力，遇見(jiàn)新問(wèn)題、新的現(xiàn)象分析問(wèn)題的能力。27、2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑100mL量筒500mL容量瓶膠頭滴管偏高15.2cDBAC【解題分析】

(1)由流程可知，稱樣、溶解后，過(guò)濾分離出不溶性物質(zhì)，加鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉，蒸發(fā)、烘干、稱量得到NaCl的質(zhì)量，結(jié)合鈉原子守恒計(jì)算；(2)圖2中利用測(cè)定氧氣的體積計(jì)算過(guò)氧化鈉的含量，分液漏斗中試劑為水，排水法測(cè)定氧氣的體積，以此來(lái)解答?！绢}目詳解】(1)①試樣溶解過(guò)程中式樣中過(guò)氧化鈉會(huì)與水發(fā)生反應(yīng)，化學(xué)方程式為2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑；②用12mol?L﹣1鹽酸配制2mol?L﹣1鹽酸500mL，濃鹽酸的體積為＝0.083L＝83mL，配制過(guò)程中用到的儀器有燒杯、玻璃棒、100mL量筒、500mL容量瓶、膠頭滴管；定容時(shí)俯視刻度線，V偏小，會(huì)使所配溶液濃度偏高；③加入過(guò)量鹽酸后溶液Na元素的存在形式只有NaCl，烘干工程中過(guò)量的鹽酸會(huì)揮發(fā)掉，所以烘干得到的固體為NaCl；設(shè)混合物中Na2O2、Na2CO3的物質(zhì)的量分別為x、y，則，解得x＝0.01mol，試樣中Na2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%＝15.2%；(2)①本實(shí)驗(yàn)的目的是要通過(guò)生成的氧氣的量來(lái)確定過(guò)氧化鈉的量，為了保證生成的氣體只有氧氣，可選用蒸餾水，碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)會(huì)生成二氧化碳?xì)怏w影響結(jié)果；②集氣瓶中裝滿水，排水法測(cè)定氧氣的體積，排水時(shí)導(dǎo)管短進(jìn)長(zhǎng)出，則接順序應(yīng)是DBAC?！绢}目點(diǎn)撥】計(jì)算時(shí)要注意鈉元素的守恒，反應(yīng)前過(guò)氧化鈉和碳酸鈉中鈉元素的量與反應(yīng)后得到的氯化鈉中鈉的量是守恒的；利用集氣瓶通過(guò)排水法收集氣體時(shí)要注意“短進(jìn)長(zhǎng)出”。28、2ClO3-+4H++2Cl-=2ClO2↑+Cl2↑+2H2OH2O22.243:15.4mL500mL容量瓶ACF【解題分析】（1）①方法一的離子方程式為2ClO3-+4H++2Cl-=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O．②方法二H2O2中-1價(jià)O化合價(jià)升高到0價(jià)，所以被氧化的物質(zhì)是H2O2，電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為2e-。若反應(yīng)中有0.1mol電子轉(zhuǎn)移，則產(chǎn)生的ClO2氣體的物質(zhì)的量為0.1mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24L，用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為：③某溫度下，將Cl2通入NaOH溶液中，反應(yīng)得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，經(jīng)測(cè)定ClO-與ClO3-的濃度之比為1：1。由ClO-與ClO3-中氯元素的化合價(jià)可知，氯元素分別升高了1和5，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中