2024屆河南省信陽市達權(quán)店高級中學(xué)高一化學(xué)第一學(xué)期期末學(xué)業(yè)水平測試模擬試題含解析

2024屆河南省信陽市達權(quán)店高級中學(xué)高一化學(xué)第一學(xué)期期末學(xué)業(yè)水平測試模擬試題注意事項1．考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務(wù)必將自己的姓名、準考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、在某無色透明的、酸性溶液中，能共存的離子組是()A．Na+、K+、SO42-、CO32- B．Na+、K+、Cl、NO3C．Cu2+、K+、SO42-、NO3 D．Ba2+、K+、Cl、SO42-2、離子方程式正確的是()A．碳酸鈣與鹽酸：CO＋H＋＝CO2＋H2OB．氫氧化鋇溶液與稀硫酸：H＋＋OH-＝H2OC．碳酸氫鈉溶液與氫氧化鈉溶液：HCO＋OH-＝CO＋H2OD．碳酸氫鈉溶液與稀醋酸：HCO＋H＋＝CO2＋H2O3、下列關(guān)于SO2的說法中，不正確的是A．SO2不能用來漂白食品B．SO2具有漂白性，可以使品紅溶液褪色C．SO2與水反應(yīng)生成H2SO4D．SO2是一種大氣污染物，它主要來自于化石燃料的燃燒4、類推的思維方法在化學(xué)學(xué)習(xí)與研究中有時會產(chǎn)生錯誤結(jié)論，因此類推的結(jié)論最終要經(jīng)過實踐的檢驗，才能決定其正確與否。下列各組類推結(jié)論與描述對應(yīng)正確的是選項

反應(yīng)I

反應(yīng)Ⅱ

描述

A

CuSO4+Fe—

CuSO4+Na—

向CuSO4溶液中加入較活潑的金屬單質(zhì)均可以置換得到單質(zhì)銅

B

濃氨水與濃鹽酸

濃氨水與濃硝酸

在空氣中靠近均能產(chǎn)生白煙

C

NaOH+MgCl2—

NaOH+AlCl3—

過量NaOH溶液加入溶液中均生成白色沉淀

D

Ca(ClO)2+CO2—

Ca(ClO)2+SO2—

向漂白粉溶液中通入足量的氣體反應(yīng)后，所得的溶液均具有漂白性

A．A B．B C．C D．D5、下列說法中，正確的是（）A．標準狀況下，22.4L水中含有6.02×1023個水分子B．32g氧氣所含的原子數(shù)目為2×6.02×1023C．常溫常壓下，0.5×6.02×1023個一氧化碳分子所占的體積是11.2LD．1molCaCl2溶于水配成1L溶液，所得溶液中Cl﹣的物質(zhì)的量濃度為1mol·L-16、下列關(guān)于金屬性質(zhì)的敘述正確的是A．金屬一般都容易導(dǎo)電導(dǎo)熱，有延展性B．金屬具有較高的硬度和熔點C．所有金屬都是固態(tài)D．金屬單質(zhì)都能與稀H2SO4反應(yīng)產(chǎn)生H27、某新型“防盜玻璃”為多層結(jié)構(gòu)，每層中間嵌有極細的金屬線。當玻璃被擊碎時，與金屬線相連的警報系統(tǒng)就會立即報警，“防盜玻璃”能報警是利用了金屬的()A．延展性 B．導(dǎo)電性 C．彈性 D．導(dǎo)熱性8、下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是()A．向Fe2(SO4)3溶液中加入過量鐵粉：Fe3＋＋Fe=2Fe2＋B．用醋酸除水垢：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OC．向碳酸氫鈉溶液加入鹽酸溶液：H++CO32－+H+=CO2↑+H2OD．向Al2(SO4)3溶液中加入過量氨水：Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+9、己知鋇的活動性處于Na、K之間，則下列說法中可能實現(xiàn)的是()A．Ba可從KCl溶液中置換出鉀 B．Ba可從冷水中置換出氫C．在溶液中Zn可還原Ba2+生成Ba D．Ba投入到NaOH溶液中，沒有明顯的現(xiàn)象10、利用下列裝置(部分儀器已省略)，能順利完成對應(yīng)實驗的是A．向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液B．制氫氧化亞鐵C．碳酸氫鈉受熱分解D．萃取、分液11、NaOH固體溶于水，溫度升高是因為（）A．只發(fā)生水合放熱過程 B．只發(fā)生擴散吸熱過程C．水合過程放熱大于擴散過程吸熱 D．擴散過程吸熱大于水合過程放熱12、下列物質(zhì)都能使某些有色物質(zhì)漂白或褪色，其中屬于物理變化的是（）A．H2O2 B．NaClO C．活性炭 D．Na2O213、下列關(guān)于分散系的說法中正確的是()A．不能發(fā)生丁達爾效應(yīng)的分散系有氯化鈉溶液、水等B．可吸入顆粒(例如硅酸鹽粉塵)形成氣溶膠，對人類健康的危害更大C．膠體的分散質(zhì)粒子的直徑為1～10nmD．氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體的本質(zhì)區(qū)別是有無丁達爾效應(yīng)14、下列敘述正確的是（）A．液氨用作制冷劑發(fā)生的是化學(xué)反應(yīng)B．氨氣溶水得到氨水發(fā)生的只是物理變化C．分離液態(tài)空氣制取氮氣屬于氮的固定D．氮氣與氫氣化合生成氨氣屬于人工固氮15、對下列物質(zhì)進行的分類正確的是()A．純堿、燒堿都屬于堿 B．CuSO4·5H2O屬于電解質(zhì)C．凡能電離出H＋的化合物都屬于酸 D．鹽類物質(zhì)一定含有金屬陽離子16、根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是（）選項實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論A向品紅中通入SO2氣體，溶液顏色褪去SO2有強氧化性B將銅粉加入FeCl3溶液中，溶液變藍活潑性：Cu＞FeC向某溶液中加入Ca(OH)2溶液，出現(xiàn)白色沉淀溶液中含CO32-D將硫的酒精溶液滴入一定量的熱水中得微藍色透明液體，用激光筆照射微藍色透明液體，有光亮的通路微藍色透明液體為膠體A．A B．B C．C D．D二、非選擇題（本題包括5小題）17、A、B、C、D、E五種物質(zhì)有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，且物質(zhì)A是一種淡黃色的固體。（1）寫出B．D兩種物質(zhì)的化學(xué)式：B__，D__。（2）①剛剛制成的濕粉絲，常常掛在房中用C來熏制，這是利用了C的__作用。②實驗室中可用___(填試劑)來檢驗C的存在，利用的是C的__性。（3）濃的E溶液在常溫下為黏稠的液體，且E溶液具有強吸水性、強脫水性、強氧化性。則：①將E溶液敞口放置在空氣中，其質(zhì)量分數(shù)會___，本過程中E表現(xiàn)了__性。②E溶液表現(xiàn)吸水性時，可作干燥劑，下列物質(zhì)可用E溶液干燥的是__。A．氨氣B．硫化氫(具有強還原性)C．氫氣D．二氧化硫E.氧氣F.碘化氫(具有強還原性)G.溴化氫(具有強還原性)③用蘸有濃E溶液的玻璃棒在木板上寫字，字跡一會兒就變黑，說明濃E溶液具有__性。④濃E溶液表現(xiàn)強氧化性時，在加熱的條件下能與銅、碳單質(zhì)等反應(yīng)，并實現(xiàn)E→C的轉(zhuǎn)化，請寫出E分別與銅和碳單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式：__，并指出E與銅反應(yīng)時，除了表現(xiàn)強氧化性外，還表現(xiàn)什么性質(zhì)__。⑤稀的E溶液常常用來洗滌金屬表面的銅銹和鐵銹，請寫出有關(guān)的化學(xué)方程式：__。(任寫一個)18、有X、Y、Z三種元素：（1）X、Y、Z的單質(zhì)在常溫下均為氣體；（2）X單質(zhì)可以在Z的單質(zhì)中燃燒，生成物為XZ，火焰呈蒼白色；（3）XZ極易溶于水，在水溶液中電離出X+和Z-，其水溶液能使藍色石蕊試紙變紅；（4）每2個X2分子能與1個Y2分子化合成2個X2Y分子，X2Y常溫下為液體；（5）Z單質(zhì)溶于X2Y中，所得溶液具有漂白性。試寫出其元素符號：X__，Y__，Z__，化合物的分子式：XZ__，X2Y__。19、下圖是中學(xué)化學(xué)中常用于混合物的分離和提純裝置，請根據(jù)裝置回答問題：（1）在裝置A和裝置B中都用到玻璃棒，裝置A中玻璃棒的作用是_______，裝置C中冷凝水從____通入。（2）裝量C中①的名稱是________，裝置D中的分液漏斗在使用之前應(yīng)該進行的操作為__________，在分液時為使液體順利滴下，應(yīng)進行的操作為________________________。（3）青蒿素是從復(fù)合花序植物黃花蒿莖葉中提取的有過氧基團的倍半萜內(nèi)酯的一種無色針狀晶體，是一種高效的抗瘧疾藥，為無色針狀晶體，易溶于丙酮、氯仿和苯中，在乙醇、乙醚中可溶解，在水中幾乎不溶，熔點為156－157℃，熱穩(wěn)定性差。已知：乙醚沸點為35℃。提取青蒿素的主要工藝為：若要在實驗室模擬上述工藝，操作Ⅰ選擇的裝置是_______，操作Ⅱ的名稱是________，操作Ⅲ的主要過程可能是_______（填字母）A．加95％的乙醇，濃縮、結(jié)晶、過濾B．加水溶解，蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾C．加入乙醚進行萃取分液20、某校化學(xué)興趣小組為研究氯氣的性質(zhì)，設(shè)計如圖所示裝置進行實驗，裝置Ⅲ中夾持裝置已略去，其中a為干燥的品紅試紙，b為濕潤的品紅試紙．（1）寫出儀器X的名稱__________________．（2）加入藥品前，檢查Ⅰ中氣體發(fā)生裝置氣密性的操作是：用止水夾夾住C處_________________（3）寫出裝置Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_______________________________________（4）實驗過程中，裝置Ⅳ中的實驗現(xiàn)象為______________________________________（5）實驗過程中，該組同學(xué)在裝置Ⅲ中觀察到b的紅色褪去，但是并未觀察到“a無明顯變化”這一預(yù)期現(xiàn)象的原因是______________________________________，為達到預(yù)期現(xiàn)象，應(yīng)如何改進裝置___．21、在Na＋濃度為0.5mol·L－1的某澄清溶液中，還可能含有下表中的若干種離子。（已知H2SiO3為不溶于水的膠狀沉淀，加熱時易分解為固體SiO2和H2O）陽離子K＋Ag＋Ca2＋Ba2＋陰離子NOCOSiOSO現(xiàn)取該溶液100mL進行如下實驗(氣體體積均在標準狀況下測定)。序號實驗內(nèi)容實驗結(jié)果Ⅰ向該溶液中加入足量稀鹽酸產(chǎn)生白色膠狀沉淀并放出標準狀況下0.56L氣體Ⅱ?qū)ⅱ竦姆磻?yīng)混合液過濾，對沉淀洗滌、灼燒至恒重，稱量所得固體質(zhì)量固體質(zhì)量為2.4gⅢ向Ⅱ的濾液中滴加BaCl2溶液無明顯現(xiàn)象請回答下列問題。(1)實驗Ⅰ能確定一定不存在的離子是___________；(2)實驗Ⅰ中生成氣體的離子方程式為____________________________________；(3)通過實驗Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，寫出SiO物質(zhì)的量濃度的計算過程_______。(4)判斷K＋是否存在，若存在求其最小濃度，若不存在說明理由_______。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解題分析】

酸性溶液含大量的H＋，根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成水、氣體、沉淀等能夠大量共存，并結(jié)合離子的顏色來解答?！绢}目詳解】A．H＋、CO32-結(jié)合生成水和氣體，不能共存，故A不符合題意；B．該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，且離子均為無色，故B符合題意；C．該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，但Cu2＋為藍色，與無色不符，故C不符合題意；D．SO42?、Ba2＋結(jié)合生成沉淀，不能共存，故D不符合題意；故答案選B。2、C【解題分析】

A．碳酸鈣與鹽酸：CaCO3＋2H＋＝CO2↑＋H2O＋Ca2+，故A錯誤；B．氫氧化鋇溶液與稀硫酸：2H＋＋＋2OH－＋Ba2+＝2H2O＋BaSO4↓，故B錯誤；C．碳酸氫鈉溶液與氫氧化鈉溶液：＋OH－＝＋H2O，故C正確；D．碳酸氫鈉溶液與稀醋酸：＋CH3COOH＝CO2↑＋H2O＋CH3COO－，故D錯誤。綜上所述，答案為C。3、C【解題分析】

A、SO2具有漂白性，但是SO2有毒，對人體有害，故A正確；B、SO2具有漂白性，能使品紅溶液褪色，故B正確；C、SO2與H2O反應(yīng)生成亞硫酸，不是硫酸，故C錯誤；D、SO2是造成酸雨的主要原因，是大氣污染物，主要來自化石燃料的燃燒，故D正確；答案選C。4、B【解題分析】

A．鈉是活潑性強的金屬，要先與CuSO4溶液里的水反應(yīng)，生成的氫氧化鈉再與硫酸銅反應(yīng)，無銅析出，故A錯誤；B．濃硝酸和濃鹽酸都有揮發(fā)性，遇濃氨水都生成銨鹽，有白煙，故B正確；C．Al(OH)3有兩性，能與過量的NaOH溶液反應(yīng)生成可溶性的NaAlO2，故C錯誤；D．SO2有還原性，遇次氯酸鈣要發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)后的溶液無漂白性，故D錯誤；答案為B。5、B【解題分析】

A.標準狀況下，水是液體，不能使用氣體摩爾體積計算，故A不符合題意；

B.32g氧氣物質(zhì)的量為1mol，所含的原子數(shù)目為2×6.02×1023，故B符合題意；

C.常溫常壓下，氣體的摩爾體積不是22.4L/mol，0.5×6.02×1023個一氧化碳分子所占的體積是也并非11.2L，故C不符合題意；D.1molCaCl2溶于水配成1L溶液，所得溶液濃度為1mol·L-1，Cl﹣的物質(zhì)的量濃度是CaCl2濃度的2倍，則Cl﹣的物質(zhì)的量濃度為2mol·L-1，故D不符合題意；

綜上，本題選B。6、A【解題分析】

A．金屬一般都易導(dǎo)電、易導(dǎo)熱、有延展性，A項正確；B．有的金屬的硬度和熔點較低，如Na、K等金屬質(zhì)軟，Hg常溫呈液態(tài)、熔點低，B項錯誤；C．不是所有金屬都是固態(tài)，如金屬Hg常溫下呈液態(tài)，C項錯誤；D．金屬活動性在H前面的金屬單質(zhì)能與稀H2SO4反應(yīng)產(chǎn)生H2，金屬活動性在H后面的金屬單質(zhì)不能與稀H2SO4反應(yīng)產(chǎn)生H2，D項錯誤；故答案選A?！绢}目點撥】金屬一般具有不透明、有金屬光澤、易導(dǎo)電、易導(dǎo)熱、有延展性等物理通性，但不同金屬的密度、熔點和沸點、硬度差別較大，這些性質(zhì)都與金屬的結(jié)構(gòu)特點有關(guān)。應(yīng)用金屬活動性順序表判斷金屬能否與稀H2SO4反應(yīng)。7、B【解題分析】

新型“防盜玻璃”為多層結(jié)構(gòu)，每層中間嵌有極細的金屬線．當玻璃被擊碎時，與金屬線相連的警報系統(tǒng)就會立即報警，說明當玻璃被擊碎時，形成閉合回路，利用的金屬的導(dǎo)電性，故選B。【題目點撥】掌握金屬的物理性質(zhì)及其應(yīng)用是正確解答本題的關(guān)鍵，金屬具有良好的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性和延展性，根據(jù)題干信息，當玻璃被擊碎時，與金屬線相連的警報系統(tǒng)就會立刻報警說明利用了金屬的導(dǎo)電性。8、D【解題分析】

A．電荷不守恒，離子反應(yīng)方程式應(yīng)為：2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋，故A錯誤；B．醋酸是弱酸，應(yīng)寫成分子的形式，離子反應(yīng)方程式：CaCO3+2HAc=Ca2++2Ac－+CO2↑+H2O，故B錯誤；C．HCO3－為弱酸的酸根離子，不能拆，離子反應(yīng)方程式：HCO3－+H+=CO2↑+H2O，故C錯誤；D．Al(OH)3不溶于弱堿NH3?H2O，離子反應(yīng)方程式：Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，故D正確；答案選D。9、B【解題分析】鋇的活動性處于Na、K之間，則金屬性K>Ba>Na，三者均與水反應(yīng)。A、金屬K、Na在溶液中均直接與水反應(yīng)，所以Ba也直接與水反應(yīng)，且金屬性為K>Ba，所以Ba不能從KCl溶液中置換出K，故A錯誤；B、金屬性為Ba>Na，Na與冷水反應(yīng)生成H2，則Ba可從冷水中置換出氫，故B正確；C、金屬性Ba>Zn，則溶液中Zn不能還原Ba2+生成Ba，故C錯誤；D、將Ba投入到NaOH溶液中，Ba與水反應(yīng)生成氣體，故D錯誤。故選B。10、D【解題分析】

A、向容量瓶中加入液體時，需要用玻璃棒引流，A錯誤；B、氫氧化亞鐵溶液被空氣中的氧氣氧化，應(yīng)該將膠頭滴管插入液面以下，防止生成的Fe(OH)2被氧氣氧化，以便較長時間觀察到Fe(OH)2的顏色，B錯誤；C、加熱固體時，試管應(yīng)該向下傾斜，防止試管口冷凝的液體倒流，造成試管驟冷而炸裂，C錯誤；D、萃取、分液操作均需要分液漏斗、且分液漏斗下端的支管口緊貼燒杯內(nèi)壁，D正確；答案選D。11、C【解題分析】

氫氧化鈉溶于水，溶液溫度顯著升高的原因是氫氧化鈉溶于水擴散過程吸收熱量小于水合過程放出的熱量，溶解后溶液溫度升高，故C正確；故答案選C。12、C【解題分析】

H2O2、NaClO、Na2O2具有強氧化性，能使某些有色物質(zhì)漂白或褪色，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故A、B、D錯誤；活性炭具有吸附性，能使某些有色物質(zhì)漂白或褪色，屬于物理變化，故C正確。故選C。13、B【解題分析】

A.分散系是混合物，水是純凈物，水不是分散系，故A錯誤；B.可吸入顆粒形成氣溶膠，與空氣接觸面積大，更易被人體吸收，對人類健康危害極大，故B正確；C.膠體的分散質(zhì)粒子的直徑為1～100nm，故C錯誤；D.氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑不同，故D錯誤。選B。14、D【解題分析】

A.液氨用作制冷劑,是因為它汽化時會吸收大量的能量，汽化是物理變化，A錯誤；B.氨氣溶水得到氨水，大部分氨氣和水反應(yīng)生成了一水合氨，發(fā)生的既有物理變化又有化學(xué)變化，B錯誤；C.氮的固定是把空氣中的氮氣轉(zhuǎn)變成含氮化合物的過程，分離液態(tài)空氣制取氮氣是物理變化，不屬于氮的固定，C錯誤；D.氮的固定有自然固氮和人工固氮，氮氣與氫氣化合生成氨氣屬于人工固氮，D正確；答案選D。15、B【解題分析】

A.純堿是鹽、燒堿屬于堿，A錯誤；B.CuSO4·5H2O屬于電解質(zhì)，B正確；C.能電離出H＋的化合物不一定屬于酸，如NaHSO4，C錯誤；D.鹽類物質(zhì)不一定含有金屬陽離子，如氯化銨等銨鹽，D錯誤。故選B。16、D【解題分析】

A.SO2與有色物質(zhì)化合生成無色物質(zhì)，所以二氧化硫的漂白性與氧化性無關(guān)，故A錯誤；B.將銅粉加入FeCl3溶液中生成氯化亞鐵和氯化銅，說明氧化性：Fe3+>Cu2+，鐵的活潑性大于銅，故B錯誤；C.向某溶液中加入Ca(OH)2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，原溶液可能含有CO32-或HCO3-，故C錯誤；D.用激光筆照射微藍色透明液體，有光亮的通路，說明產(chǎn)生了丁達爾效應(yīng)，所以微藍色透明液體為膠體，故D正確。二、非選擇題（本題包括5小題）17、H2SSO3漂白、殺菌消毒高錳酸鉀溶液(品紅溶液)還原(漂白)減小吸水性CDE脫水2H2SO4(濃)+CuCuSO4+SO2↑+2H2O、2H2SO4(濃)＋CCO2↑＋2SO2↑＋2H2O酸性3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2O(2H2SO4+Cu2(OH)2CO3=2CuSO4+CO2↑+3H2O)【解題分析】

A、B、C、D、E五種物質(zhì)，物質(zhì)A是一種淡黃色的固體單質(zhì)，C氣體能夠使品紅溶液褪色，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可以知道：A為S，C為SO2，B為H2S，D為SO3，E為H2SO4?！绢}目詳解】(1)．綜上所述，B、D兩種物質(zhì)的化學(xué)式分別為：H2S、SO3

，故答案為：

H2S；SO3；(2)．①剛剛制成的濕粉絲，常常掛在房中用SO2來熏制，這是利用了SO2的漂白、殺菌消毒作用，故答案為：漂白、殺菌消毒；②實驗室中可用高錳酸鉀溶液(品紅溶液)來檢驗SO2的存在，利用的是SO2的還原(漂白)性，故答案為：高錳酸鉀溶液(品紅溶液)；還原(漂白)；(3)

．①將H2SO4溶液敞口放置在空氣中，濃硫酸具有吸水性，其質(zhì)量會增大，質(zhì)量分數(shù)會減小，本過程中濃硫酸表現(xiàn)了吸水性，故答案為：減??；吸水性；②濃硫酸表現(xiàn)吸水性時，可作干燥劑，濃硫酸能與氨氣反應(yīng)；濃硫酸具有強氧化性，能氧化硫化氫、碘化氫和溴化氫；濃硫酸不與二氧化硫反應(yīng)，所以能用濃硫酸干燥的氣體有CDE，故答案為：CDE；③用蘸有濃硫酸的玻璃棒在木板上寫字，字跡一會兒就變黑，說明濃硫酸具有脫水性，故答案為：脫水；④濃硫酸表現(xiàn)強氧化性時，在加熱的條件下能與銅反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式：2H2SO4(濃)＋CuCuSO4＋SO2↑＋2H2O，硫酸在和銅加熱反應(yīng)時，一部分濃硫酸被還原為二氧化硫，還有部分濃硫酸生成硫酸銅，體現(xiàn)為酸性；在加熱的條件下能與碳反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式：2H2SO4(濃)＋CCO2↑＋2SO2↑＋2H2O，故答案為：2H2SO4(濃)＋CuCuSO4＋SO2↑＋2H2O、2H2SO4(濃)＋CCO2↑＋2SO2↑＋2H2O；酸性；⑤稀硫酸常用來洗滌金屬表面的銅銹和鐵銹，利用了硫酸的酸性；硫酸能夠與氧化鐵反應(yīng)生成硫酸鐵和水，反應(yīng)方程式為3H2SO4＋Fe2O3===Fe2(SO4)3＋3H2O；硫酸能夠與堿式碳酸銅反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化碳和水，反應(yīng)方程式為2H2SO4＋Cu2(OH)2CO3===2CuSO4＋CO2↑＋3H2O，故答案為：3H2SO4＋Fe2O3===Fe2(SO4)3＋3H2O(2H2SO4＋Cu2(OH)2CO3===2CuSO4＋CO2↑＋3H2O)。【題目點撥】濃硫酸與金屬發(fā)生反應(yīng)時，既體現(xiàn)酸性，又體現(xiàn)強氧化性；濃硫酸與非金屬碳、硫反應(yīng)時，只表現(xiàn)強氧化性。18、HOClHClH2O【解題分析】

根據(jù)特殊顏色（蒼白色）以及水在常溫下為液體可以推斷出各元素和各物質(zhì)。【題目詳解】X單質(zhì)可以在Z的單質(zhì)中燃燒，生成物為XZ，火焰呈蒼白色，所以X為H2，Z為Cl2，HCl為HCl；XZ極易溶于水，在水溶液中電離出H+和Cl-，其水溶液能使藍色石蕊試紙變紅，驗證了剛才的結(jié)論；X2Y常溫下為液體，根據(jù)X為氫元素，可以確定X2Y為H2O，所以Y為O；Cl2溶于H2O中，所得溶液中含有次氯酸，具有漂白性。綜上可確定X為H，Y為O，Z為Cl。XZ為HCl，X2Y為H2O。19、引流下口蒸餾燒瓶檢漏打開分液漏斗上方玻璃活塞A蒸餾A【解題分析】

（1）在裝置A和裝置B中都用到玻璃棒，裝置A中玻璃棒的作用是引流，裝置C冷凝水從下口入上口出，本題答案為：引流；下口；（2）裝置C中①的名稱為蒸餾燒瓶，裝置D中的分液漏斗在使用之前應(yīng)該檢查是否漏水，裝置D在分液時為使液體順利滴下，應(yīng)進行的具體操作是打開分液漏斗上端的玻璃塞，并使凹槽對準小孔，本題答案為：蒸餾燒瓶；檢漏；打開分液漏斗上方玻璃活塞；（3）由流程圖可知，操作I為過濾，選擇的裝置是A，操作II的名稱是蒸餾，選擇的裝置是C，根據(jù)上面的分析可知，操作III的主要過程是粗品中加95%的乙醇，濃縮、結(jié)晶、過濾可得產(chǎn)品，故選A，本題答案為：A、蒸餾、A。20、分液漏斗橡皮管，然后向分液漏斗中加水，打開分液漏斗活塞，液體不能順利流下則氣密性好MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O無色溶液變藍色氯氣中的水蒸氣在Ⅱ和Ⅲ之間可加濃硫酸干燥裝置，來干燥Cl2【解題分析】

制備實驗或?qū)嶒炐再|(zhì)的驗證，一般遵循的步驟是制氣裝置→除雜裝置→收集裝置或驗證性質(zhì)的裝置→尾氣處理裝置，據(jù)此分析；【題目詳解】（1）根據(jù)裝置圖，儀器X為分液漏斗；（2）檢驗裝置I的氣密性，操作方法是用止水夾夾住C處橡皮管，然后向分液漏斗中加水，打開分液漏斗活塞，液體不能順利滴下則氣密性良好；或向裝置II加入蒸餾水沒過長導(dǎo)管，關(guān)閉分液漏斗的活塞，微熱圓底燒瓶，裝置II導(dǎo)管口有氣泡冒出，停止加熱，長導(dǎo)管口有液柱，說明氣密性良好；（3）裝置I制取氯氣，其離子方程式為MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O；（4）Cl2的氧化性強于I2，能將I－氧化成I2，淀粉遇碘單質(zhì)變藍，即裝置IV中的現(xiàn)象是無色溶液變藍色；（5）干燥的氯氣不具有漂白性，氣體通過裝置II，只是除去氯氣中氯化氫，即裝置II中出來的氯氣中含有水蒸氣，能使a處品紅試紙褪色，因此需要在裝置II和III之間可加干燥裝置除去氯氣中的水蒸氣。21、Ag＋、Ca2＋、Ba2＋CO＋2H＋=H2O+CO2↑H2SiO3=H2O+SiO22H++SiO32-=H2SiO3n(SiO32-)=n(SiO2)=2.4g÷60g/mol=0.04molc(SiO32-)=0.04mol÷0.1L=0.04mol/L存在，最小濃度為0.8mol·L－1，根據(jù)電荷守恒可知：2c(CO)＋2c(SiO)＝2×0.25mol·L－1＋2×0.4mol·L－1＝1.3mol·L－1＞0.5mol·L－1，因此必有K＋，至少為0.8mol·L－1。【解題分析】根據(jù)題意“溶液為澄清溶液”可以知道：溶液中含有的離子一定能夠大量共存；由實驗Ⅰ可以知道，該溶液中一定含有CO32-，其物質(zhì)的量為0.56/22.4=0.025mol,濃度為0.025/0.1=0.25mol/L,則一定沒有Ag+、Mg2+、Ba2+；由生成白色沉淀判斷溶液中一定含有SiO32-，發(fā)生反應(yīng)SiO32-+2H+=H2S