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第四章化學(xué)與自然資源的開發(fā)利用金屬的活動性順序K、Ca、Na、Mg、AlZn、Fe、Sn、Pb(H)、CuHg、AgPt、Au金屬原子失電子能力強→弱金屬離子得電子能力弱→強主要冶煉方法電解法熱還原法熱分解法物理方法方法優(yōu)點缺點H2還原法金屬純度高工業(yè)成本高CO和C還原法工業(yè)成本低金屬純度低，產(chǎn)生污染性氣體CO鋁熱法可以冶煉高熔點、難以冶煉的金屬工業(yè)成本較高概念鋁和金屬氧化物在高溫下發(fā)生劇烈反應(yīng)并放出大量熱的化學(xué)反應(yīng)原理Al作還原劑，另一種氧化物作氧化劑，用鋁將氧化物中的金屬置換出來鋁熱劑鋁粉和某些金屬氧化物(Fe3O4、Cr2O3、V2O5等)組成的混合物反應(yīng)特點在高溫下進行，反應(yīng)迅速并放出大量的熱，新生成的金屬單質(zhì)呈熔融態(tài)且易與Al2O3分離應(yīng)用冶煉難熔的、相對較不活潑的金屬，如V、Cr、Mn等；焊接鋼軌等實驗裝置
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