第二部分化學(xué)平衡

第二部分化學(xué)平衡第1頁，課件共64頁，創(chuàng)作于2023年2月2012屆高三一輪復(fù)習(xí)《化學(xué)反應(yīng)速率與平衡》第二部分化學(xué)平衡Music第2頁，課件共64頁，創(chuàng)作于2023年2月1.了解化學(xué)反應(yīng)的可逆性。理解化學(xué)平衡的涵義及其與反應(yīng)速率之間的內(nèi)在聯(lián)系。2.理解勒夏特列原理的含義。結(jié)合化學(xué)反應(yīng)速率的變化，掌握濃度、溫度、壓強等條件對化學(xué)平衡移動影響。3.掌握有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的圖像題。能結(jié)合圖像、圖表對化學(xué)原理、化學(xué)過程進行分析判斷。4.理解化學(xué)平衡常數(shù)的含義，能正確書寫平衡常數(shù)表達式并進行簡單計算【掌握平衡常數(shù)的三段式計算模式】。

高考要求第二部分化學(xué)平衡第3頁，課件共64頁，創(chuàng)作于2023年2月下列反應(yīng)不屬于可逆反應(yīng)的是（）A.Cl2溶于水B.NH3溶于水C.可充電電池的反應(yīng)，如H2O+Zn+Ag2OZn(OH)2+2AgD.電解水生產(chǎn)氫氣和氧氣，點燃?xì)錃夂脱鯕獾幕旌衔锷伤?/p>

充電

放電

CD

第4頁，課件共64頁，創(chuàng)作于2023年2月１、定義：

在同一條件下，既能向正反應(yīng)方向進行，同時又能向逆反應(yīng)方向進行的反應(yīng)。2、注意：考點一：

可逆反應(yīng)及特點

NH3＋H2O

NH3·H2O3.可逆反應(yīng)總是不能完全進行到底，即：各物質(zhì)共存狀態(tài)。1.可逆符號2.同一條件，同時進行【‘兩’同】4.可逆反應(yīng)中正逆反應(yīng)的反應(yīng)熱互為相反數(shù)；可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)互為倒數(shù)。5.可逆反應(yīng)進行程度的描述方法——轉(zhuǎn)化率、產(chǎn)率。第5頁，課件共64頁，創(chuàng)作于2023年2月在密閉容器中充入SO2和18O原子組成的氧氣，在一定條件下開始反應(yīng)，在達到平衡后，18O存在于（）

A.只存在O2中B.只存在于SO2中C.只存在于SO2和SO3中D.SO2、SO3、O2中都有可能存在

D第6頁，課件共64頁，創(chuàng)作于2023年2月【蔗糖溶解】溶解平衡的建立過程：開始時：V溶解＞V結(jié)晶

平衡時：V溶解=V結(jié)晶υ溶解υ結(jié)晶υ溶解=υ結(jié)晶tυ蔗糖晶體蔗糖溶液溶解結(jié)晶第7頁，課件共64頁，創(chuàng)作于2023年2月考點二：

化學(xué)平衡狀態(tài)、特征、平衡狀態(tài)判斷標(biāo)志指在一定條件下的可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率相等，反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)。2.化學(xué)平衡狀態(tài)的建立過程:1.化學(xué)平衡狀態(tài)的定義：前往3.化學(xué)平衡狀態(tài)的特征:逆變定等動4.注意事項:1、前提：一定條件下2、對象：一切的可逆反應(yīng)3、實質(zhì)：正反應(yīng)速率=逆反應(yīng)速率≠04、標(biāo)志：反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變第8頁，課件共64頁，創(chuàng)作于2023年2月5.判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志：Ⅰ．本質(zhì)標(biāo)志【1.明確方向2.明確計量關(guān)系】v(正)＝v(逆)

。對某可逆反應(yīng)來說，正反應(yīng)消耗掉某反應(yīng)物的速率等于逆反應(yīng)生成該反應(yīng)物的速率。Ⅱ．等價標(biāo)志(1)全是氣體參加非等體積反應(yīng)，體系的壓強不隨時間而變化。例如：N2＋3H22NH3。(2)體系中各組分的物質(zhì)的量濃度或體積分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)保持不變。(3)全是氣體參加的非等體積反應(yīng)，體系的平均相對分子質(zhì)量不隨時間變化。例如：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)。(4)對同一物質(zhì)而言，斷裂化學(xué)鍵的物質(zhì)的量與形成化學(xué)鍵的物質(zhì)的量相等。(5)對于有顏色物質(zhì)參加或生成的可逆反應(yīng)，體系的顏色不再隨時間而變化，如2NO2(g)N2O4(g)。(6)體系中某反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率或某生成物的產(chǎn)率達到最大值且不再隨時間而變化。(7)若絕熱容器，則當(dāng)反應(yīng)容器內(nèi)溫度不再改變時。第9頁，課件共64頁，創(chuàng)作于2023年2月①c(H2)＝c(I2)＝c(HI)時②c(H2)∶c(I2)∶c(HI)＝1∶1∶2時③c(H2)、c(I2)、c(HI)不再隨時間而改變④單位時間內(nèi)生成nmolH2的同時生成2nmolHI⑤單位時間內(nèi)生成nmolH2的同時生成nmolI2

⑥反應(yīng)速率v(H2)＝v(I2)＝v(HI)⑦一個H—H鍵斷裂的同時有兩個H—I鍵斷裂⑧溫度和體積一定時，容器內(nèi)壓強不再變化⑨溫度和體積一定時，混合氣體的顏色不再變化⑩溫度和壓強一定時，混合氣體的密度不再變化?條件一定，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化H2(g)＋I2(g)2HI(g)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是____________?！敬鸢浮竣邰堍撷岬?0頁，課件共64頁，創(chuàng)作于2023年2月【注意】

以下幾種情況不能作為可逆反應(yīng)達到化學(xué)平衡的標(biāo)志：(1)恒溫、恒容下的氣體計量數(shù)不變反應(yīng)，體系的壓強或總物質(zhì)的量不隨時間而變化，如2HI(g)I2(g)＋H2(g)。(2)全是氣體參加的體積不變反應(yīng)，體系的平均相對分子質(zhì)量不再隨時間變化，如2HI(g)I2(g)＋H2(g)。(3)全是氣體參加的反應(yīng)，恒容條件下體系的密度保持不變。

第11頁，課件共64頁，創(chuàng)作于2023年2月化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷1.在500℃、釩觸媒的作用下，某密閉容器中反應(yīng)2SO2＋O22SO3達到化學(xué)平衡狀態(tài)時的標(biāo)志是（）A.SO2的消耗速率等于SO3的生成速率B.SO2的生成速率等于SO3的生成速率C.SO2的消耗速率等于O2消耗速率的2倍D.SO3的生成速率等于O2生成速率的2倍BD第12頁，課件共64頁，創(chuàng)作于2023年2月2.下列說法可以證明反應(yīng)N2+3H22NH3已達平衡狀態(tài)的是()A.1個N≡N鍵斷裂的同時,有3個H－H鍵形成B.1個N≡N鍵斷裂的同時,有3個H－H鍵斷裂C.1個N≡N鍵斷裂的同時,有6個N－H鍵斷裂D.1個N≡N鍵斷裂的同時,有6個N－H鍵形成AC第13頁，課件共64頁，創(chuàng)作于2023年2月3.在一定條件下，將1molN2和3mol

H2的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：N2+3H22NH3，下列哪些量不再變化時，不能說明已達平衡狀態(tài)的是()A.混合氣體的密度B.混合氣體的總物質(zhì)的量C.混合氣體的壓強D.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量A第14頁，課件共64頁，創(chuàng)作于2023年2月4.在一定溫度下的定容密閉容器中，當(dāng)物質(zhì)的下列物理量不再變化時，表明反應(yīng)A（s）+2B（g）C（g）+D（g）達到平衡。（）A.混合氣體的壓強B.混合其他的密度C.B的物質(zhì)的量濃度D.氣體的總物質(zhì)的量BC第15頁，課件共64頁，創(chuàng)作于2023年2月對于不同類型的可逆反應(yīng)，某一物理量不變是否可作為平衡已到達的標(biāo)志，取決于該物理量在反應(yīng)過程中是否發(fā)生變化?！灸茏兓奈锢砹勘３植蛔儎t達到平衡】第16頁，課件共64頁，創(chuàng)作于2023年2月對苯二酚是攝影業(yè)中常用顯影劑，它在水中電離出的陰離子對已曝光的AgBr有顯影作用，有關(guān)變化可表示為：

則在以對苯二酚為主要成分的顯影液中，能使顯影速度明顯加快的添加劑是（北京市東城區(qū)綜合題）()

A、KBr

B、CH3COOH

C、Na2CO3

D、H2OC第17頁，課件共64頁，創(chuàng)作于2023年2月考點三：

化學(xué)平衡的移動與影響因素【重點內(nèi)容】可逆反應(yīng)中舊化學(xué)平衡的破壞、新化學(xué)平衡的建立過程叫做化學(xué)平衡的移動。。2.化學(xué)平衡移動的研究對象：1.化學(xué)平衡的移動定義：3.化學(xué)平衡發(fā)生移動的特征:【已建立平衡狀態(tài)的體系】（1）反應(yīng)混合物中各組分的濃度發(fā)生改變（2）V正≠V逆4.化學(xué)平衡移動原理:【勒夏特列原理】【思考：請同學(xué)們回顧下該移動原理，加以歸納總結(jié)】第18頁，課件共64頁，創(chuàng)作于2023年2月1.結(jié)論：在其它條件不變的情況下，增加反應(yīng)物的濃度(或減少生成物的濃度)，平衡向正反應(yīng)方向移動；反之，增加生成物的濃度(或減少反應(yīng)物的濃度)，平衡向逆反應(yīng)方向移動。增大成本較低的反應(yīng)物的濃度，提高成本較高的原料的轉(zhuǎn)化率。（一）濃度對化學(xué)平衡的影響：[C]2.意義：3.化學(xué)反應(yīng)速率—時間圖像【V-t圖像】第19頁，課件共64頁，創(chuàng)作于2023年2月一動一靜第20頁，課件共64頁，創(chuàng)作于2023年2月4、濃度對化學(xué)平衡移動的幾個注意點①對平衡體系中的固態(tài)和純液態(tài)物質(zhì)，其濃度可看作一個常數(shù)，增加或減小固態(tài)或液態(tài)純凈物的量并不影響V正、V逆的大小，所以化學(xué)平衡不移動。②只要是增大濃度，不論增大的是反應(yīng)物濃度，還是生成物濃度，新平衡狀態(tài)下的反應(yīng)速率一定大于原平衡狀態(tài)；減小濃度，新平衡狀態(tài)下的速率一定小于原平衡狀態(tài)。③反應(yīng)物有兩種或兩種以上,增加一種物質(zhì)的濃度,該物質(zhì)的平衡轉(zhuǎn)化率降低,而其他物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率提高。第21頁，課件共64頁，創(chuàng)作于2023年2月1.先決條件：2.結(jié)論：

反應(yīng)體系中有氣體參加且反應(yīng)前后總體積發(fā)生改變。aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)

a+b≠c+d

對于反應(yīng)前后氣體體積發(fā)生變化的化學(xué)反應(yīng)，在其它條件不變的情況下，增大壓強，會使化學(xué)平衡向著氣體體積縮小的方向移動，減小壓強，會使化學(xué)平衡向著氣體體積增大的方向移動。體積縮小：即氣體分子數(shù)目減少體積增大：即氣體分子數(shù)目增多[說明](二)壓強對化學(xué)平衡的影響：[P]第22頁，課件共64頁，創(chuàng)作于2023年2月V正=V逆V正V逆t1t（s）

V（molL-1S-1）0t2V”正=V”逆V’逆V‘正增大壓強3.速率-時間關(guān)系圖：

aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)a+b>c+d第23頁，課件共64頁，創(chuàng)作于2023年2月aA(g)+bB(g)cC(g)同動第24頁，課件共64頁，創(chuàng)作于2023年2月思考：對于反應(yīng)

H2O+COH2+CO2如果增大壓強,反應(yīng)速率是否改變,平衡是否移動？高溫催化劑速率-時間關(guān)系圖：V(molL-1S-1)T(s)0V正=V逆V’正=V’逆增大壓強,正逆反應(yīng)速率均增大，但增大倍數(shù)一樣，V’正=V’逆，平衡不移動。t2第25頁，課件共64頁，創(chuàng)作于2023年2月（三）溫度對化學(xué)平衡的影響：[T]

2NO2N2O4△H=-57KJ/mol（紅棕色）（無色）

在其它條件不變的情況下，升高溫度,平衡向吸熱反應(yīng)方向移動。降低溫度,平衡向放熱反應(yīng)方向移動。1.結(jié)論:2.原因分析:在其它條件不變的情況下,升高溫度,不管是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng),反應(yīng)速率都增大,但吸熱反應(yīng)增大的倍數(shù)大于放熱反應(yīng)增大的倍數(shù),故平衡向吸熱反應(yīng)的方向移動.反之，則逆向移動。第26頁，課件共64頁，創(chuàng)作于2023年2月V正=V逆V正V逆t1t（s）

V（molL-1S-1）0t2V”正=V”逆V’逆V‘正升高溫度（正反應(yīng)是放熱反應(yīng)）3.速率-時間關(guān)系圖：2NO2N2O4第27頁，課件共64頁，創(chuàng)作于2023年2月同動第28頁，課件共64頁，創(chuàng)作于2023年2月（四）催化劑對化學(xué)平衡的影響：【催】

同等程度改變化學(xué)反應(yīng)速率，V’正=V’逆，只改變反應(yīng)到達平衡所需要的時間，而不影響化學(xué)平衡的移動和反應(yīng)熱?！菊呖梢钥s短達到平衡所用時間?！縑（molL-1S-1）V正=V逆t1T(s)0V’正=V’逆催化劑對可逆反應(yīng)的影響：第29頁，課件共64頁，創(chuàng)作于2023年2月可見，要引起化學(xué)平衡的移動，必須是由于外界條件的改變而引起V正≠

V逆。平衡移動的本質(zhì)：【化學(xué)平衡為動態(tài)平衡，條件改變造成V正≠

V逆】平衡移動原理（勒夏特列原理）如果改變影響平衡的條件（如濃度、壓強、或溫度）等，平衡就向能減弱這種改變的方向移動。第30頁，課件共64頁，創(chuàng)作于2023年2月1.各可逆反應(yīng)達平衡后，改變反應(yīng)條件，其變化趨勢正確的是()ABCDD第31頁，課件共64頁，創(chuàng)作于2023年2月BaCO3+Na2SO4=BaSO4↓+Na2CO3反應(yīng)發(fā)生徹底的原因?討論用平衡移動的原理解釋:第32頁，課件共64頁，創(chuàng)作于2023年2月3：已知油污在堿性溶液中易水解,請用化學(xué)用語解釋為什么熱的純堿溶液去油污能力更強?因為純堿液中存在：CO32-+H2OHCO3-+OH-△H＞O升溫平衡向右移動，c（OH-）增大，堿性增強。所以熱的純堿溶液去油污能力更強。因為熱的純堿水解程度更大，使溶液的堿性更強，所以去污能力更強第33頁，課件共64頁，創(chuàng)作于2023年2月(二)化學(xué)平衡常數(shù)：

1.概念：在一定溫度下,可逆反應(yīng)達到平衡后,各生成物濃度化學(xué)計量數(shù)方次冪的乘積與各反應(yīng)物濃度化學(xué)計量數(shù)方次冪的乘積的比值,為一常數(shù),該值就稱為這個反應(yīng)的平衡常數(shù),用K表示。對于可逆反應(yīng)：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)平衡常數(shù)考點四：

化學(xué)平衡常數(shù)及應(yīng)用【重點內(nèi)容】(1)同一化學(xué)反應(yīng),可以用不同的化學(xué)反應(yīng)式來表示,每個化學(xué)方程式都有自己的平衡常數(shù)關(guān)系式及相應(yīng)的平衡常數(shù)。平衡常數(shù)及單位必須與反應(yīng)方程式的表示一一對應(yīng)。2.書寫平衡常數(shù)的規(guī)則：

(2)如果反應(yīng)中有固體或純液體參加,它們的濃度不應(yīng)寫在平衡關(guān)系式中,因為它們的濃度是固定不變的,化學(xué)平衡關(guān)系式中只包括氣態(tài)物質(zhì)和溶液中各溶質(zhì)的濃度。(3)稀溶液中進行的反應(yīng),如有水參加,水的濃度也不必寫在平衡關(guān)系式中。第34頁，課件共64頁，創(chuàng)作于2023年2月3.意義：定量地衡量化學(xué)反應(yīng)進行的程度.（1）K值越大，表示反應(yīng)進行的程度越大，正反應(yīng)進行得越完全（2）化學(xué)平衡常數(shù)只是溫度的函數(shù)。與濃度、壓強、催化劑等無關(guān)。4.化學(xué)平衡常數(shù)的應(yīng)用(1)化學(xué)平衡常數(shù)值的大小是可逆反應(yīng)進行程度的標(biāo)志。它能夠表示出可逆反應(yīng)進行的完全程度。一個反應(yīng)的K值越大，說明平衡時生成物的濃度越大，反應(yīng)物的濃度越小，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率也越大?？梢哉f，化學(xué)平衡常數(shù)是一定溫度下一個反應(yīng)本身固有的內(nèi)在性質(zhì)的定量體現(xiàn)。(2)可以利用平衡常數(shù)的值作標(biāo)準(zhǔn)，判斷正在進行的可逆反應(yīng)是否平衡及不平衡時向何方進行建立平衡。如：對于：mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，在一定溫度的任意時刻，反應(yīng)物與生成物的濃度如下關(guān)系：Qc＝，Qc叫該反應(yīng)的濃度商。第35頁，課件共64頁，創(chuàng)作于2023年2月（1）當(dāng)QC＜K時，V(正)>V(逆),未平衡反應(yīng)向正方向進行；（2）當(dāng)QC＝K時，V(正)=V(逆),已經(jīng)平衡反應(yīng)處于平衡狀態(tài)；（3）當(dāng)QC＞K時，V(正)<V(逆),未平衡反應(yīng)向逆方向進行；判斷規(guī)律（3）利用K可判斷反應(yīng)的熱效應(yīng)若升高溫度，K值增大，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；若升高溫度，K值減小，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。第36頁，課件共64頁，創(chuàng)作于2023年2月(1)已知在448℃時，反應(yīng)H2(g)＋I2(g)2HI(g)的平衡常數(shù)K1為49，則該溫度下反應(yīng)2HI(g)H2(g)＋I2(g)的平衡常數(shù)K2為_____；反應(yīng)H2(g)＋I2(g)HI(g)的平衡常數(shù)K3為________。(2)在一定體積的密閉容器中，進行化學(xué)反應(yīng)：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)，其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表所示：t℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列問題：第37頁，課件共64頁，創(chuàng)作于2023年2月①該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式為K＝__________。②該反應(yīng)為________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。③能判斷該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是()A．容器中壓強不變B．混合氣體中c(CO)不變C．v正(H2)＝v逆(H2O)D．c(CO2)＝c(CO)④某溫度下，平衡濃度符合下式：c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)，試判斷此時的溫度為_______℃?！緦?dǎo)航】求平衡常數(shù)時，應(yīng)依據(jù)平衡常數(shù)的意義。且注意平衡常數(shù)只受溫度的影響，至于平衡狀態(tài)的判斷，除注意一般規(guī)律外，還要結(jié)合具體反應(yīng)的特點?！敬鸢浮?1)7(2)①②吸熱③BC④830第38頁，課件共64頁，創(chuàng)作于2023年2月【變式訓(xùn)練1】(2008·寧夏高考12)將固體NH4I置于密閉容器中,在一定溫度下發(fā)生下列反應(yīng)：①NH4I(s)

NH3(g)+HI(g)；②2HI(g)

H2(g)+I2(g)達到平衡時,c(H2)=0.5mol·L-1,c(HI)=4mol·L-1,則此溫度下反應(yīng)①的平衡常數(shù)為(

)A.9

B.16

C.20

D.25【解釋】根據(jù)平衡常數(shù)的計算公式:K=C(NH3)·C(HI),平衡時C(NH3)=C(HI)+2C(H2)=4+0.5×2=5(mol/L),代入公式可得：K=5×4=20,答案選C?！敬鸢浮緾

第39頁，課件共64頁，創(chuàng)作于2023年2月等物質(zhì)的量的X(g)與Y(g)在密閉容器中進行可逆反應(yīng)：X(g)+Y(g)

2Z(g)+W(s)

ΔH＜0,下列敘述正確的是(

)A.平衡常數(shù)K值越大,X的轉(zhuǎn)化率越小B.達到平衡時,反應(yīng)速率v正(X)=2v逆(Y)C.混合氣體的密度不變時,即達到平衡D.X、Y的濃度之比為1∶1時,即達到平衡【解釋】選項A,平衡常數(shù)K值越大,則正反應(yīng)進行的程度越大,反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率也越大；選項B,達到平衡時,v正(X)和v逆(Y)應(yīng)該相等；選項C,由于W為固態(tài),混合氣體的密度不變,即表示達到平衡；選項D,在任何時間，X、Y的濃度之比均為1∶1?！敬鸢浮緾

第40頁，課件共64頁，創(chuàng)作于2023年2月【變式訓(xùn)練2】已知在一定溫度下：C(s)+CO2(g)

2CO(g)平衡常數(shù)

K；C(s)+H2O(g)

CO(g)+H2(g)平衡常數(shù)

K1；CO(g)+H2O(g)

H2(g)+CO2(g)

平衡常數(shù)

K2；則K、K1、K2之間的關(guān)系是：

。【解釋】寫出三個反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式,K=c2(CO)/c(CO2)……①K1=c(CO)·c(H2)/c(H2O)……②K2=c(CO2)·c(H2)/c(CO)·c(H2O)……③①等于②與③的比,所以。【答案】

第41頁，課件共64頁，創(chuàng)作于2023年2月(2008年高考寧夏理綜)已知可逆反應(yīng)：M(g)＋N(g)P(g)＋Q(g)ΔH＞0，請回答下列問題：(1)在某溫度下，反應(yīng)物的起始濃度分別為：c(M)＝1mol/L，c(N)＝2.4mol/L；達到平衡后，M的轉(zhuǎn)化率為60%，此時N的轉(zhuǎn)化率為________；(2)若反應(yīng)溫度升高；M的轉(zhuǎn)化率________(填“增大”、“減小”或“不變”)；(3)若反應(yīng)溫度不變，反應(yīng)物的起始濃度分別為：c(M)＝4mol/L，c(N)＝amol/L；達到平衡后，c(P)＝2mol/L，a＝________；第42頁，課件共64頁，創(chuàng)作于2023年2月(4)若反應(yīng)溫度不變，反應(yīng)物的起始濃度為：c(M)＝c(N)＝bmol/L，達到平衡后，M的轉(zhuǎn)化率為________?！緦?dǎo)航】解答該題時可寫出化學(xué)方程式，利用“c(初)、Δc、c(平)”進行計算，同時還要利用溫度不變、化學(xué)平衡常數(shù)不變來解題。【解析】(1)M(g)＋N(g)P(g)＋Q(g)

起始濃度(mol/L)12.400

濃度變化(mol/L)0.60.60.60.6

平衡濃度(mol/L)0.41.80.60.6α(N)＝×100%＝25%。(2)該可逆反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)方向進行，所以M的轉(zhuǎn)化率增大。第43頁，課件共64頁，創(chuàng)作于2023年2月(3)溫度不變，平衡常數(shù)不變，所以根據(jù)(1)可求出平衡常數(shù)K＝＝0.5。M(g)＋N(g)P(g)＋Q(g)起始濃度(mol/L)4a00濃度變化(mol/L)2222平衡濃度(mol/L)2a－222K＝＝0.5，a＝6。(4)溫度不變，平衡常數(shù)仍為0.5。M(g)＋N(g)P(g)＋Q(g)起始濃度(mol/L)bb00濃度變化(mol/L)bαbαbαbα平衡濃度(mol/L)b(1－α)b(1－α)bαbα第44頁，課件共64頁，創(chuàng)作于2023年2月K＝＝0.5，α＝41%。【答案】(1)25%(2)增大(3)6(4)41%第45頁，課件共64頁，創(chuàng)作于2023年2月再見！第46頁，課件共64頁，創(chuàng)作于2023年2月【解化學(xué)平衡圖像題的技巧】1.弄清橫坐標(biāo)和縱坐標(biāo)的意義。2.弄清圖像上點的意義，特別是一些特殊點(與坐標(biāo)軸的交點、轉(zhuǎn)折點、幾條曲線的交叉點)的意義。3.弄清圖像所示的增、減性。4.弄清圖像斜率的大小。5.弄清是否需要輔助線?？键c五：

化學(xué)平衡的圖像問題：【重點內(nèi)容】第47頁，課件共64頁，創(chuàng)作于2023年2月1.溫度一定，壓強分別為P1和P2時，反應(yīng)體系X(s)+2Y(g)=nZ(g)中反應(yīng)物Y的轉(zhuǎn)化率與時間的關(guān)系如圖2-27所示，由此可知()。

A、P1>p2，n>2B、P1>P2，n<2C、P1<P2，n<2D、P1<P2，n>3P1曲線先達平衡，說明壓強大且反應(yīng)速率大，故P1>P2；再看兩橫線，P1壓強下平衡時Y的轉(zhuǎn)化率小于壓強為P2時的Y的轉(zhuǎn)化率，說明增大壓強使平衡逆移，故n>2。故本題答案是A。第48頁，課件共64頁，創(chuàng)作于2023年2月2.可逆反應(yīng):aX(s)

+bY(g)cZ(g)+dW(g)達到平衡，混合物中Y的體積分?jǐn)?shù)隨壓強（P）與溫度T（T2>T1）的變化關(guān)系如圖示。1、當(dāng)壓強不變時，升高溫度，Y的體積分?jǐn)?shù)變

，平衡向

方向移動，則正反應(yīng)是

___熱反應(yīng)。2、當(dāng)溫度不變時，增大壓強，Y的體積分?jǐn)?shù)變————，平衡向————方向移動，則化學(xué)方程式中左右兩邊的系數(shù)大小關(guān)系是————————。Y的體積分?jǐn)?shù)壓強T1T2小正反應(yīng)吸大逆反應(yīng)b<(c+d)第49頁，課件共64頁，創(chuàng)作于2023年2月3.如可逆反應(yīng)aA(g)+bB(g)=dD(g)+eE(g)+Q在一定條件下達平衡狀態(tài)時，A的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖2-29所示。則在下列空格處填寫“大于”、“小于”或“等于”。(1)a+b_____c+d；(2)Q___0?？慈我磺€，可知溫度升高，A的轉(zhuǎn)化率變大，這說明升溫使平衡正移，故正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，即Q<0。再垂直于橫坐標(biāo)畫一直線，可知：溫度相同時，壓強越大，A的轉(zhuǎn)化率越小。這說明增大壓強使平衡逆移，即(a+b)<(c+d)

第50頁，課件共64頁，創(chuàng)作于2023年2月如可逆反應(yīng)aA(g)+bB(g)=dD(g)+eE(g)△H,在一定條件下達平衡狀態(tài)時，A的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖2-29所示。則在下列空格處填寫“大于”、“小于”或“等于”。(1)a+b_____c+d；(2)△H___0?？慈我桓€，可知溫度升高，A的轉(zhuǎn)化率變大，送說明升溫使平衡正移，故正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，即△H>0再垂直于橫坐標(biāo)畫一直線，可知：溫度相同時，壓強越大，A的轉(zhuǎn)化率越小。這說明增大壓強使平衡逆移，即(a+b)<(c+d)第51頁，課件共64頁，創(chuàng)作于2023年2月一定量的混合氣體，在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):xA(ｇ)＋ｙB(ｇ)ｚC(ｇ)，達到平衡后測得A氣體的濃度為0.5mol·L－1，當(dāng)恒溫下將密閉容器的容積擴大到兩倍再達到平衡后，測得A濃度為0.3mol·L－1，則下列敘述正確的是()A.平衡向正反應(yīng)方向移動B.x+y＞z

C.C的體積分?jǐn)?shù)降低D.B的轉(zhuǎn)化率提高

B、C第52頁，課件共64頁，創(chuàng)作于2023年2月1.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是（）A.化學(xué)反應(yīng)速率是指一定時間內(nèi)任何一種反應(yīng)物濃度的減少或任何一種生成物濃度的增加B.化學(xué)反應(yīng)速率為“0.8mol/(L·S)”所表示的意思是:時間為1s時,某物質(zhì)的濃度為0.8mol/LC.根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的大小可以知道化學(xué)反應(yīng)進行的快慢D.對于任何化學(xué)反應(yīng)來說,反應(yīng)速率越大,反應(yīng)現(xiàn)象越來越明顯C第53頁，課件共64頁，創(chuàng)作于2023年2月在1L的密閉容器里，加0.01molCO和0.01molH2O(g),發(fā)生下列反應(yīng)CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)。

υ正：生成物的消耗；反應(yīng)物的生成

υ逆：反應(yīng)物的生成；生成物的消耗1、反應(yīng)剛開始：反應(yīng)物濃度為____________________，正反應(yīng)速率________________________，生成物濃度為____________________，逆反應(yīng)速率________________________。最大最大00逐漸減小逐漸減小逐漸增大逐漸增大2、反應(yīng)過程中：反應(yīng)物濃度______________________，正反應(yīng)速率________________________，生成物濃度______________________，逆反應(yīng)速率________________________。化學(xué)平衡狀態(tài)的建立過程3、反應(yīng)平衡：反應(yīng)物濃度______，生成物濃度______；正反應(yīng)速率_____逆反應(yīng)速率不變不變=第54頁，課件共64頁，創(chuàng)作于2023年2月CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)

【化學(xué)平衡的建立】υtυ正υ逆υ正=υ逆開始時：υ正

＞υ逆

平衡時：υ正

=υ逆

返回第55頁，課件共64頁，創(chuàng)作于2023年2月例：能夠說明N2（g）

+3H2（g）

==2NH3（g）反應(yīng)在密閉容器中已達到平衡狀態(tài)的是：①容器內(nèi)N2、H2、NH3三者共存②容器內(nèi)N2、H2、NH3三者濃度相等③容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度比恰為1:3:2④tmin內(nèi)生成1molNH3同時消耗0.5molN2⑤tmin內(nèi)，生成1molN2同時消耗3mol