【課件】氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法+氯離子的檢驗(yàn)課件高一化學(xué)人教版（2019）必修第一冊(cè)

第二節(jié)氯及其化合物第2課時(shí)氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法氯離子的檢驗(yàn)君行一舟新高考滴滴涕氯菊酯2，2-二氯乙烯基二甲基磷酸酯C4H7O4Cl2P

氯氣的用途1、氯元素在自然界中以_________存在。

2、氯氣由________發(fā)現(xiàn)的，由__________

確認(rèn)的。此反應(yīng)是實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的主要方法之一，藥品是______________,

反應(yīng)原理為__________________________________?；蠎B(tài)自然界中有沒有游離態(tài)的氯?如果沒有，人們是怎樣制得氯氣的呢？

舍勒戴維軟錳礦和濃鹽酸MnO2

+

4HCl(濃)

MnCl2

+

Cl2↑+

2H2O△發(fā)生裝置收集裝置反應(yīng)物：MnO2、濃鹽酸反應(yīng)條件：加熱固液加熱產(chǎn)物：Cl2性質(zhì)：ρ氯氣＞ρ空氣

溶于水與水反應(yīng)向上排空氣法制備氣體問題1：為什么裝置最后放了NaOH？問題3：得到的氯氣是否純凈？問題4：可能混有什么雜質(zhì)？為什么？問題2：用澄清石灰水如何？為什么？不能用澄清石灰水吸收Cl2，因?yàn)槌吻迨宜蠧a(OH)2含量少，吸收不完全。分液漏斗圓底燒瓶酒

精

燈問題5：如何除去H2O和HCl？提示：水溶性比較

H2O

：Cl2

=1：2H2O：HCl=1：500飽和食鹽水除去Cl2中的HCl氣體濃硫酸具有吸水性，吸收Cl2中的水蒸氣2、實(shí)驗(yàn)裝置：除HCl除H2O吸收多于Cl2，防污染收集方法：向上排空氣法

（或排飽和食鹽水法）導(dǎo)氣管：長(zhǎng)進(jìn)短出發(fā)生裝置除雜裝置收集裝置尾氣處理裝置反應(yīng)物狀態(tài)及條件氣體及雜質(zhì)的性質(zhì)密度和水溶性是否與水反應(yīng)氣體性質(zhì)驗(yàn)滿方法根據(jù)集氣瓶?jī)?nèi)是否充滿黃綠色氣體來檢驗(yàn)是否收集滿。將濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙靠近盛Cl2的瓶口，觀察到試紙立即變藍(lán)，則證明已集滿

Cl2+2KI=I2+2KCl

(3)將濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙靠近盛氯氣的瓶口，觀察到試紙立即發(fā)生先變紅后褪色的變化，

則證明已集滿。注意事項(xiàng)：①必須用濃鹽酸，MnO2與稀鹽酸不反應(yīng)。②加熱溫度不宜過高，減少HCl的揮發(fā)，得到更加純凈的Cl2。③尾氣吸收時(shí)，不能用澄清石灰水代替NaOH，因?yàn)槌吻迨宜械腃a(OH)2濃度小，吸收不完全。④實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，先使反應(yīng)停止并排出殘留的Cl2，再拆卸裝置，避免污染空氣。其他氧化還原法制取氯氣1、高錳酸鉀氧化濃鹽酸（不需加熱）2、氯酸鉀氧化濃鹽酸（不需加熱）KClO3+6HCl(濃)===KCl+3Cl2+3H2O2KMnO4+16HCl(濃)===2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O練習(xí)：某學(xué)生設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)裝置用于制備純凈的氯氣。

裝置中有六處錯(cuò)誤，請(qǐng)指出。

1、燒瓶下面缺石棉網(wǎng)2、鐵圈下面缺酒精燈3、原料使用了稀鹽酸4、不應(yīng)使用長(zhǎng)頸漏斗5、盛濃硫酸的洗氣瓶和盛飽和食鹽水的洗氣瓶位置顛倒了6、洗氣瓶D的氣體入口導(dǎo)管應(yīng)深插在液面下，而出口導(dǎo)管應(yīng)靠近瓶塞1、除去Cl2中少量的HCl氣體，最好選用的試劑是（）A.蒸餾水B．二氧化錳C．飽和食鹽水D．氫氧化鈉溶液CC1.下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)室制氯氣的說法中錯(cuò)誤的是（）A.該反應(yīng)是一個(gè)氧化還原反應(yīng)，其中二氧化錳是氧化劑B.HCl表現(xiàn)還原性和酸性C.該反應(yīng)的離子方程式為MnO2＋4H＋＋4Cl－

MnCl2＋2H2O＋Cl2↑D.該方法是瑞典化學(xué)家舍勒最先發(fā)現(xiàn)的課堂練習(xí)C2.在實(shí)驗(yàn)室利用濃鹽酸和二氧化錳制氯氣，制備裝置中應(yīng)使用分液漏斗而不能使用長(zhǎng)頸漏斗，下列有關(guān)理由敘述錯(cuò)誤的是（）A.防止氯氣擴(kuò)散到空氣中造成污染

B.便于控制加入鹽酸的量C.長(zhǎng)頸漏斗便于添加液體

D.盡量避免氯化氫揮發(fā)到空氣中C課堂練習(xí)3.某同學(xué)制備并檢驗(yàn)Cl2的性質(zhì)。下列說法正確的是（）DⅠ圖中：如果MnO2過量，鹽酸就可全部消耗Ⅱ圖中：如果倒置的量筒充滿了氯氣，水槽內(nèi)裝滿水，經(jīng)足夠長(zhǎng)的時(shí)間光照，

量筒內(nèi)最后剩余氣體為HCl和氧氣Ⅲ圖中：生成藍(lán)色的煙Ⅳ圖中：濕潤(rùn)的有色布條能褪色，將硫酸溶液滴入燒杯中至溶液呈酸性，結(jié)果有Cl2生成4.某化學(xué)小組用圖示裝置制取氯氣，下列說法不正確的是()A.該裝置圖中至少存在兩處明顯錯(cuò)誤B.為了防止氯氣污染空氣，必須進(jìn)行尾氣處理C.在集氣瓶的導(dǎo)管口處放一片濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙，可以證明是否有氯氣逸出D.該實(shí)驗(yàn)中收集氯氣的方法不正確課堂練習(xí)D5.在實(shí)驗(yàn)室中用濃鹽酸與MnO2共熱制取Cl2并進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)。下列收集Cl2的正確裝置是（）C課堂練習(xí)6.下列關(guān)于氯氣的實(shí)驗(yàn)裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕驅(qū)嶒?yàn)效果的是（）①可用于氯氣的收集②可用于除去氯氣中少量的氯化氫氣體③可證明氯氣具有漂白性④可用于實(shí)驗(yàn)室氯氣的尾氣吸收A.①② B.①③ C.②③ D.①④D7.實(shí)驗(yàn)室用下列兩種方法制氯氣：①用含HCl146g的濃鹽酸與足量的MnO2反應(yīng)；②用87gMnO2與足量濃鹽酸反應(yīng)。所得的氯氣（）A.①比②多 B.②比①多

C.一樣多 D.無法比較B氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法拓展：氯氣的工業(yè)制法富集、分離提純、轉(zhuǎn)化原料：海水產(chǎn)品：氯氣氯堿工業(yè)：電解熔融氯化鈉：2NaCl+2H2O==Cl2↑+H2↑+2NaOH通電2NaCl（熔融）==Cl2↑+2Na通電氯氣的性質(zhì)很活潑，能與很多金屬反應(yīng)生成鹽，其中大多數(shù)鹽能溶于水并電離出氯離子。思考·討論有沒有什么辦法能檢驗(yàn)物質(zhì)中是否存在氯離子呢？Cl-Cl-Cl-Cl-Cl-Cl-Cl-Cl-Cl-Cl-Cl-Cl-Cl-Cl-Cl-Cl-在三只試管中分別加入2~3mL稀鹽酸、NaCl溶液、Na2CO3溶液，然后各滴入幾滴AgNO3溶液，觀察現(xiàn)象。再分別加入少量稀硝酸，觀察現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)稀鹽酸NaCl溶液Na2CO3溶液AgNO3溶液實(shí)驗(yàn)·探究三、Cl-的檢驗(yàn)HClNaClNa2CO3AgNO3溶液AgNO3溶液HNO3溶液Cl-+Ag+=AgCl↓CO32-+2Ag+=Ag2CO3↓Ag2CO3+2H+=2Ag++CO2↑+H2O都產(chǎn)生白色沉淀HNO3溶液AgNO3溶液HNO3溶液沉淀不溶解沉淀溶解思考：(1)若在某無色溶液中加入AgNO3溶液,產(chǎn)生白色沉淀,則溶液中一定含有Cl-嗎?為什么?不一定含Cl-,CO32-與Ag+反應(yīng)也生成白色沉淀。(2)檢驗(yàn)Cl-時(shí)為何要加入稀硝酸?防止CO32-等離子的干擾。氯離子檢驗(yàn)方法方法1：先在待測(cè)液中加入稀HNO3酸化，排除CO32-的干擾，再滴入AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則被測(cè)液中含有Cl-。方法2：先在待測(cè)液中加入AgNO3，產(chǎn)生白色沉淀，再加入稀HNO3，沉淀不溶解，則被測(cè)液中含有Cl-?；瘜W(xué)與職業(yè)

水質(zhì)檢驗(yàn)員是指對(duì)天然水、工業(yè)用水、生活用水等的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)及生物性質(zhì)進(jìn)行檢驗(yàn)和評(píng)定的專業(yè)技術(shù)人員。水質(zhì)檢驗(yàn)的目的是考察和研究環(huán)境質(zhì)量、水的污染性或水受污染的程度、水質(zhì)是否適宜使用。以及水處理過程的效率等。自來水廠，污水處理廠，玻璃加工、制藥、食品和化工企業(yè)等都需要進(jìn)行水質(zhì)檢驗(yàn)。例如，自來水廠水質(zhì)檢驗(yàn)員的工作就是在自來水出廠前，利用化學(xué)分析儀器等對(duì)水中的一些物質(zhì)，如硫酸根離子、氯離子、放射性物質(zhì)、微生物和有機(jī)物等進(jìn)行檢測(cè)，并對(duì)檢測(cè)數(shù)據(jù)進(jìn)行分析，以確保百姓家中的自來水達(dá)到國家《生活飲用水衛(wèi)生標(biāo)準(zhǔn)》。

水質(zhì)檢驗(yàn)員C課堂練習(xí)8.檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈蠧l-，正確的操作是()A．取樣，滴加AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成B．取樣，先加鹽酸酸化，再加AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成C．取樣，先加稀硝酸酸化，再加入AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成D．取樣，加少量AgNO3溶液，有白色沉淀生成，再加稀鹽酸，看白色沉淀是否消失C9.為確定某溶液中的離子組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①取少量溶液加入稀鹽酸至溶液呈酸性，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體②在①溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀③?、谏蠈忧逡豪^續(xù)滴加Ba(NO3)2溶液至無沉淀時(shí)，再滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，下列推斷正確的是()A．一定有CO32-B．一定有Cl-C．一定有SO42- D．一定有HCO3-C金屬氯的性質(zhì)黃綠色氣體，氣味大，有毒易溶于水，熔點(diǎn)：-101℃，沸點(diǎn)：-34.6℃課堂小結(jié)物理性質(zhì)與金屬的反應(yīng)化學(xué)性質(zhì)與水的反應(yīng)與非金屬的反應(yīng)與堿的反應(yīng)氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法：MnO2+4HCl(濃)====MnCl2+Cl2+2H2O氯離子的檢驗(yàn)：取少量待檢液于一潔凈試管中，向試管中加入稀硝酸酸化，再滴入

AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則被檢液中含有Cl-。Cl2+H2O＝HCl+HClO2Na＋Cl2

2NaCl2Fe＋3Cl2

2FeCl3Cu＋Cl2

CuCl2H2+Cl2

2HClCl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O漂白液2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O漂白粉

漂粉精四、鹵素的性質(zhì)及應(yīng)用1、鹵素的相似性（X為F、Cl、Br、I）與大多數(shù)金屬反應(yīng)：2Na

+X2===2NaX點(diǎn)燃與H2反應(yīng)：H2+X2===2HX（F2最劇烈）光照與H2O反應(yīng)：2F2+2H2O===4HF+O2X2+H2O===HX+HXO（劇烈程度：F2>Cl2>Br2>I2）與堿反應(yīng)：X2+2NaOH===NaX+NaXO+H2O（F2例外）2、鹵素的遞變性F2

Cl2

Br2

I2顏色、狀態(tài)淡黃綠色氣體黃綠色氣體深紅棕色液體紫黑色固體熔、沸點(diǎn)逐漸升高密度逐漸增大溶解性逐漸減小單質(zhì)氧化性F2>Cl2>Br2>I2Cl2+2Br-===Br2+2Cl-

Br2+2I-===I2+2Br-離子還原性F-

<Cl-

<Br

-

<I-3、鹵素離子的檢驗(yàn)