廣西壯族自治區(qū)北海市高中化學(xué)高二下冊期末?？碱}詳細(xì)答案和解析

姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高二下冊化學(xué)期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機(jī)器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學(xué)校、姓名、班級、準(zhǔn)考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。)

1、化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說法正確的是A．通過石油的常壓分餾可獲得汽油等餾分，常壓分餾過程為化學(xué)變化B．油脂屬于高分子化合物，可用于制造肥皂C．制造特種防護(hù)服的維綸纖維屬于天然有機(jī)高分子材料D．中國科學(xué)家在世界上首次人工合成具有生物活性的蛋白質(zhì)——結(jié)晶牛胰島素

2、設(shè)NA為阿佛伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．26g苯乙烯(

)中含碳碳雙鍵數(shù)為NAB．94g苯酚與足量溶液反應(yīng)生成的氣體分子數(shù)為NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L丙酮中含有的氧原子數(shù)為NAD．30g葡萄糖與2，3-二羥基丙醛(

)的混合物中含碳原子數(shù)為NA

3、我國嫦娥五號探測器帶回的月球土壤，經(jīng)分析發(fā)現(xiàn)其構(gòu)成與地球土壤類似土壤中含有的短周期元素W、X、Y、Z，原子序數(shù)依次增大，最外層電子數(shù)之和為15。X、Y、Z為同周期相鄰元素，且均不與W同族，下列結(jié)論正確的是A．原子半徑大小順序為B．化合物XW中的化學(xué)鍵為離子鍵C．Y單質(zhì)的導(dǎo)電性能弱于Z單質(zhì)的D．Z的氧化物的水化物的酸性強(qiáng)于碳酸

4、下列化學(xué)用語表述正確的是A．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：B．1-氯丁烷的結(jié)構(gòu)簡式：C．乙烷的球棍模型：

D．聚乙烯的鏈節(jié)為：

5、用下列實驗裝置進(jìn)行相應(yīng)的實驗，操作錯誤或不能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?/p>

A．圖Ⅰ用于實驗室制氨氣并收集干燥的氨氣B．圖Ⅱ用于除去中含有的少量HClC．圖Ⅲ裝置用從碘水中萃取碘D．圖Ⅳ驗證的漂白性

6、2019年諾貝爾化學(xué)獎頒給了三位為鋰離子電池發(fā)展作出重要貢獻(xiàn)的科學(xué)家。磷酸鐵鋰鋰離子電池充電時陽極反應(yīng)式為xLiFePO4-xe-→xLi++xFePO4，放電工作示意圖如圖。下列敘述正確的是

A．放電時，Li+通過隔膜移向鋁箔B．放電時，電子由鋁箔經(jīng)鋰鹽有機(jī)溶液流向銅箔C．充電時負(fù)極反應(yīng)為：LixC6-xe-=xLi++C6D．該電池的總反應(yīng)LixC6+xFePO4xLiFePO4+C6

7、蘋果酸(簡寫為)是二元弱酸，、。20℃時，向的溶液中緩慢通入氣體(忽略溶液體積的變化)。下列指定溶液中微粒關(guān)系正確的是A．測得的溶液為8.6，此時溶液中存在：B．通入后的溶液中：C．在的溶液中：D．溶液從3.4變?yōu)?時，發(fā)生的主要反應(yīng)為：二、試驗題

8、三氯化磷（）和三氯氧磷（POCl3）是兩種遇水會強(qiáng)烈水解的物質(zhì)。PCl3是合成藥物的重要化工原料；POCl3用于制取染料中間體，有機(jī)合成的氯化劑、催化劑和阻燃劑，還常用作半導(dǎo)體摻雜劑及光導(dǎo)纖維原料。

I.白磷和Cl2化合制PCl3

已知白磷與少量Cl2反應(yīng)生成PCl3，與過量Cl2反應(yīng)生成PCl5；PCl3遇O2會生成POCl3；POCl3能溶于PCl3。實驗室制取PCl3的裝置示意圖和有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

物質(zhì)熔點/℃沸點/℃密度/g·cm-3白磷44.1280.51.82PCl3-11275.51.574POCl32105.31.675

實驗過程中要加入白磷、通入CO2、通入Cl2、加熱，實驗時具體的操作順序是：打開K2，使體系中充滿CO2，再加入白磷，打開K1，通入氯氣，再加熱。

(1)干燥管中堿石灰的作用是_______________。

(2)PCl3強(qiáng)烈水解的產(chǎn)物是H3PO3和HCl，PC13遇水所得溶液中除OH-之外其它離子的濃度由大到小的順序是____________________（已知亞磷酸H3PO3是二元弱酸：H3PO3H++H2PO，H2PO3-H++HPO）。

(3)實驗制得的粗產(chǎn)品中常含有POCl3、PC15等，PC15先用白磷除去后，再用____________方法除去PC13中的POCl3制備純凈的PCl3。A．萃取B．過濾C．蒸餾D．蒸發(fā)結(jié)晶

II.氯化水解法生產(chǎn)POC13

主要反應(yīng)是：PC13+C12+H2O=POC13+2HCl，流程如下：

(4)若將0.01molPOCl3加到水中水解，再與含2.4gNaOH的溶液混合充分反應(yīng)，并配成1L的溶液，取出少量的溶液于試管中，再向其中逐滴加入0.010mol/L的AgNO3溶液，則先產(chǎn)生的沉淀是_____________[已知Ksp(Ag3PO4)=1.4×10-16，Ksp(AgCl)=1.8×10-10]。

(5)通過下列方法可以測定三氯氧磷產(chǎn)品中Cl元素含量，實驗步驟如下：

A．取ag產(chǎn)品于錐形瓶中，加入足量NaOH溶液，再加稀硝酸至酸性。

B．向錐形瓶中加入0.1000mol/L的AgNO3溶液40.00mL，使Cl-完全沉淀。

C．向其中加入2mL硝基苯，用力搖動，使沉淀表面被有機(jī)物覆蓋。

D．加入指示劑，用cmol/LNH4SCN溶液滴定過量Ag+至終點，記下所用體積bmL。

已知：AgSCN是白色沉淀，Ksp(AgSCN)=2×10-12

①滴定選用的指示劑是_____________(填字母序號)，滴定終點的現(xiàn)象為__________________

A．FeCl2B．NH4Fe(SO4)2C．淀粉D．甲基橙

②實驗過程中加入硝基苯的目的是覆蓋氯化銀，防止沉淀轉(zhuǎn)化生成AgSCN而導(dǎo)致數(shù)據(jù)不準(zhǔn)確。如無此操作，所測Cl元素含量將會______________(填“偏大”、“偏小”或“不變”)。

③根據(jù)上面實驗數(shù)據(jù)計算三氯氧磷產(chǎn)品中Cl元素的含量為______________。三、工藝流程題

9、鉻鐵礦的主要成分可表示為FeO?Cr2O3，還含有MgO、Al2O3、Fe2O3等雜質(zhì)，以下是以鉻鐵礦為原料制備重鉻酸鉀(K2Cr2O7)的流程圖：

已知：；

；

回答下列問題：

(1)固體X中主要含有______填寫化學(xué)式。

(2)固體Y中主要含有氫氧化鋁，請寫出調(diào)節(jié)溶液的pH=7~8時生成氫氧化鋁的離子方程式：______。

(3)酸化的目的是使轉(zhuǎn)化為，若將醋酸改用稀硫酸，寫出該轉(zhuǎn)化的離子方程式：______。

(4)操作Ⅲ有多步組成，獲得K2Cr2O7晶體的操作依次是：加入KCl固體、蒸發(fā)濃縮、______、過濾、______、干燥。

(5)酸性溶液中過氧化氫能使生成藍(lán)色的過氧化鉻(CrO5分子結(jié)構(gòu)為

，該反應(yīng)可用來檢驗的存在。寫出反應(yīng)的離子方程式：______，該反應(yīng)______填“屬于”或“不屬于”氧化還原反應(yīng)。

(6)在化學(xué)分析中采用K2CrO4為指示劑，以AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定溶液中的Clˉ，利用Ag+與生成磚紅色沉淀，指示到達(dá)滴定終點。當(dāng)溶液中Clˉ恰好完全沉淀(濃度等于1.0×10-5mol?L-1)時，溶液中c(Ag+)為______mol?L-1，此時溶液中c()等于______mol?L-1(已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分別為2.0×10-12和2.0×10-10)。四、原理綜合題

10、運用化學(xué)反應(yīng)原理研究化學(xué)反應(yīng)有重要意義。

(1)將氯化氫轉(zhuǎn)化為氯氣的反應(yīng)為。下圖為剛性容器中，進(jìn)料濃度比分別等于1∶1、4∶1、7∶1時平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的關(guān)系，進(jìn)料濃度比等于1∶1的曲線是_______

(2)硫酸生產(chǎn)中，涉及反應(yīng)，不同壓強(qiáng)下反應(yīng)體系中平衡時的百分含量和溫度(T)的關(guān)系如圖所示。

①_______(填“>”或“<”)；C、D兩點的平衡常數(shù)：_______(填“>”“<”或“=”)。

②A、B、C、D四點反應(yīng)速率由大到小的順序為_______(用A、B、C、D表示)

③下列能使平衡向正反應(yīng)方向移動，且能提高SO2的平衡轉(zhuǎn)化率的措施是_______(填標(biāo)號)。

A.升高溫度

b.僅增大O2的濃度

c.僅增大SO2的濃度

(3)在三個容積相等的恒容密閉容器中按如表數(shù)據(jù)設(shè)定反應(yīng)條件及投入反應(yīng)物，發(fā)生反應(yīng)。容器1容器2容器3反應(yīng)溫度(T)K700700800反應(yīng)物投入量平衡時C1C2C3平衡時體系總壓強(qiáng)(p)/PaP1P2P3物質(zhì)的平衡轉(zhuǎn)化率(α)①c1、c2、c3由大到小的順序為_______。

②_______(填“>”“<”或“=”，下同)；_______1。

11、研究金屬原子結(jié)構(gòu)及晶體結(jié)構(gòu)具有重大意義。

(1)Fe3+價電子軌道表示式為___________。

(2)原子發(fā)射光譜法是通過處于激發(fā)態(tài)的待測元素微?；氐交鶓B(tài)時發(fā)射的特征譜線對其進(jìn)行鑒別的方法。下列狀態(tài)的鐵粒子處于激發(fā)態(tài)的是___________(填標(biāo)號)。A．B．C．D．(3)利用配合物的特征顏色可檢驗補(bǔ)鐵藥片中的和，部分配合物的結(jié)構(gòu)如下：

①向酸性的溶液滴加溶液可得紅色溶液，依據(jù)圖示信息，從結(jié)構(gòu)的角度解釋可用溶液檢驗的原因___________。

②鄰二氮菲中原子的價層孤電子對占據(jù)___________。(填標(biāo)號)

A．2s軌道

B．2p軌道

C．sp雜化軌道

D．雜化軌道

(4)金屬合金的結(jié)構(gòu)可看作以四面體(每個頂點被兩個四面體共用)替換立方金剛石結(jié)構(gòu)中的碳原子，形成三維骨架，原子占據(jù)正八面體空隙和剩余的正四面體空隙(圖中小四面體的4個頂點代表原子，圓球代表原子)，結(jié)構(gòu)如圖所示。

①x=___________。

②若原子的原子坐標(biāo)為，則的原子坐標(biāo)為___________。

③晶胞參數(shù)為，則原子之間的距離為___________。

12、苯并咪唑衍生物的合成及抗癌活性檢測是當(dāng)今研究的熱點之一，以下是目標(biāo)產(chǎn)物G的合成路線?；卮鹣铝袉栴}：

(1)A中含氧官能團(tuán)的名稱為___________。

(2)寫出A→B的化學(xué)方程式___________。

(3)C的系統(tǒng)命名為___________。

(4)F→G的反應(yīng)類型為___________。

(5)D分子中所有原子能否在同一平面內(nèi)？___________(填“能”或“不能”)。

(6)苯胺(

)中氨基的N原子上存在孤對電子，易與H+結(jié)合，故苯胺顯堿性。苯胺中氨基的一個氫原子被甲基取代得到N-甲基