廣東省中山市高中化學高考模擬期末高分試題詳細答案和解析

姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 密封線 高考模擬化學期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學校、姓名、班級、準考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應的答題區(qū)域內規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。)

1、生活中，我們經常聽說PVC塑料或者在一些塑料管件上看到“PVC”字樣，PVC塑料指的是A．聚氯乙烯B．聚四氟乙烯C．聚丙烯腈D．聚甲基丙烯酸甲酯

3、設NA代表阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是A．標準狀況下11.2L的O2、CO2混合氣體含有的氧原子數為NAB．1mol·L-1Na2NO4溶液中含有的Na+的數目為2NAC．將7.1gCl2通入足量氫氧化鈉溶液中，轉移電子數0.2NAD．18gNH所含的電子數目為11NA

4、某元素的原子核外有三個電子層，其最外層電子數是次外層電子數的一半，則此元素是A．CB．SiC．SD．C1

5、北京冬奧會的主要理念是綠色環(huán)保。在場館建設中用到的一種耐腐蝕、耐高溫的表面涂料是以某雙環(huán)烯酯為原料制得的，該雙環(huán)烯酯的結構如圖所示。下列說法正確的是

A．1mol該雙環(huán)烯酯最多能與3molH2發(fā)生加成反應B．該雙環(huán)烯酯含有1個手性碳C．該雙環(huán)烯酯的一氯代物有9種(不考慮立體異構)D．該雙環(huán)烯酯能發(fā)生氧化反應、水解反應、加聚反應

6、下列實驗方案不能達到目的是A．用向上排空氣法收集氨氣B．用焰色反應鑒別NaCl和KNO3C．用飽和食鹽水除去Cl2中混有的HClD．用Cl2除去FeCl3溶液中混有的FeCl2

7、下列有關2個電化學裝置的敘述正確的是

A．裝置①中，電子移動的路徑是：Zn→Cu→CuSO4溶液→KCl鹽橋→ZnSO4溶液B．在不改變總反應的前提下，裝置①可用Na2SO4替換ZnSO4，用石墨替換Cu棒C．裝置②中采用石墨電極，通電后，由于OH－向陽極遷移，導致陽極附近pH升高D．若裝置②用于鐵棒鍍銅，則N極為鐵棒

7、已知，25℃時，的。該溫度下用溶液滴定溶液的滴定曲線如圖所示。下列說法不正確的是

A．若a點溶液c()=c(H2SO3)，則a點對應的B．若選擇b為反應終點，宜選擇甲基橙為指示劑C．c點對應的溶液2c(Na+)=3c()D．d點對應的溶液c(Na+)>c()>c()>c(OH-)>c(H+)二、試驗題

8、我國化工專家侯德榜的“侯氏制堿法”曾為世界制堿工業(yè)做出了突出貢獻，他以、、等為原料先制得，進而生產出純堿。某探究活動小組根據上述制堿原理，進行碳酸氫鈉的制備實驗。

Ⅰ.一位同學將二氧化碳氣體通入含氨的飽和食鹽水中制備碳酸氯鈉，驗裝置如圖所示(圖中夾持，調定用的儀器未畫出)。

試回答下列有關問題：

(1)乙裝置中的試劑是_______；

(2)丁裝置中稀硫酸的作用是_______；

(3)實驗結束后，分離出晶體的操作是_______(填分離操作的名稱)；

Ⅱ.另一位同學用圖中戊裝置(其它裝置未畫出)進行實驗。

(4)實驗時，須先從_______管通入_______氣體，再從_______管中通入_______氣體；

(5)有同學建議在戊裝置的b管下端連接己裝置，理由是_______；三、工藝流程題

9、工業(yè)上利用生產磷肥的副產品高磷鎳鐵制備硫酸鎳晶體NiSO4·6H2O。

(1)制備含Ni2+溶液

高磷鎳鐵鎳鐵合金含Ni2+溶液

已知：i.高磷鎳鐵和鎳鐵合金中元素的百分含量：元素/%Ni/%Fe/%P/%Co/%Cu/%高磷鎳鐵4.5870.4016.120.220.34鎳鐵合金52.4938.305.581.731.52ii.金屬活動性：Fe＞Co＞Ni＞H

①依據數據，“轉爐吹煉”的主要目的是：富集鎳元素，除去部分___________。

②“電解造液”時，用鎳鐵合金作陽極，H2SO4溶液作電解質溶液。電解過程中陰極產生的氣體是___________。電解一段時間后，有少量Ni在陰極析出，為防止Ni析出降低NiSO4·6H2O的產率，可向電解質溶液中加入___________(填試劑)。

(2)制備NiSO4·6H2O

已知：常溫下，金屬離子完全轉化為氫氧化物沉淀的pH：金屬離子Fe3+Fe2+Cu2+Co2+Ni2+完全沉淀的pH2.88.36.79.48.9①在酸性條件下，NaClO和Fe2+反應生成Fe3+和Cl—的離子方程式是___________。

②已知Ni(OH)2的Ksp為5.48×10-16，濾液1中c(Ni2+)=1.37mol/L。結合數據說明不能通過調節(jié)溶液的pH除去Cu2+的原因：___________。(已知：lg5=0.7)

③從濾液3中獲取NiSO4·6H2O的操作是___________、洗滌、干燥。四、原理綜合題

10、習近平主席在第75屆聯(lián)合國大會提出我國要實現2030年碳達峰、2060年碳中和的目標。因此的捕獲、利用與封存成為科學家研究的重要課題。研究表明和在催化劑存在下可發(fā)生反應制得合成氣：

?；卮鹣铝袉栴}：

(1)已知、和的燃燒熱分別為、和。上述反應的焓變_________。

(2)將原料按充入密閉容器中，保持體系壓強為發(fā)生反應，達到平衡時體積分數與溫度的關系如圖1所示。

①下，平衡時容器體積與初始容器體積之比為_________；該溫度下，此反應的平衡常數_________(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓總壓物質的量分數)

②若A、B、C三點表示不同溫度和壓強下已達平衡時的體積分數，_________點對應的平衡常數最小，_________點對應的壓強最大。

(3)在其他條件相問，不同催化劑(A、B)作用下，使原料和反應相同的時間，的產率隨反應溫度的變化如圖2：

①在催化劑A、B作用下，它們正、逆反應活化能差值分別用和表示，則_________(填“>”、“<”或“=”)。

②y點對應的_________(填“>”、“<”或“=”)z點對應的。

③圖中點時反應_________(填“是”或“否”)達到平衡狀態(tài)。

11、銅是重要的戰(zhàn)略資源，云南是我國銅資源儲量較高的省份之一，回答下列問題：

(1)銅在周期表中位于第______族(填族序數)，屬于______區(qū)。

(2)銅可以形成多種配合物。

①的核外電子排布式是______，過渡金屬離子與水分子形成配合物時，若d軌道全空或全滿時，化合物無顏色，否則有顏色。據此判斷，______(填“有”或“無”)顏色。

②可形成多種配合物，如，若其中兩個被替換，得到的配合物只有兩種結構，則的空間構型是______，中N原子的雜化方式是______，空間構型是______。

(3)銅與金等金屬及合金可用于生產石墨烯的催化劑，如圖是一種銅金合金的晶胞示意圖：

①Cu原子的配位數是______。

②原子坐標參數，表示晶胞內部各原子的相對位置，其中原子坐標參數A為；B為；C為。則D原子的坐標參數為______。

12、乙酰氧基胡椒酚乙酸酯具有眾多的生物活性，在醫(yī)藥和食品工業(yè)上有廣泛的應用前景。乙酰氧基胡椒酚乙酸酯(W)的合成路線如下圖所示。

已知：

回答下列問題：

(1)C中含氧官能團的名稱是___________；A→B的反應類型是___________反應；C+F→G的反應類型是___________反應。

(2)D→E還需要的無機試劑是___________；E的結構簡式為___________。

(3)寫出化合物H在一定條件下發(fā)生加聚反應的化學方程式___________。

(4)H的芳香類同分異構體有多種，寫出同時滿足下列條件的H的同分異構體的結構簡式：___________(寫出一種即可)。

①分子結構中有6種環(huán)境不同的氫原子；

②苯環(huán)上只有一個取代基；

③取