廣西壯族自治區(qū)崇左市高中化學(xué)高二上冊(cè)期末高分通關(guān)試卷詳細(xì)答案和解析

姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高二上冊(cè)化學(xué)期末試卷題號(hào)一二三四五六閱卷人總分得分注意事項(xiàng):1.全卷采用機(jī)器閱卷，請(qǐng)考生注意書寫規(guī)范；考試時(shí)間為120分鐘。2.在作答前，考生請(qǐng)將自己的學(xué)校、姓名、班級(jí)、準(zhǔn)考證號(hào)涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請(qǐng)按照題號(hào)在答題卡上與題目對(duì)應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時(shí)間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)是符合題意的答案。)

1、化學(xué)與生活、生產(chǎn)、科技密切相關(guān)，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是A．電熱水器用鎂棒防止金屬內(nèi)膽腐蝕，原理是“犧牲陽極法”B．第五形態(tài)的碳單質(zhì)“碳納米泡沫”，與石墨烯互為同分異構(gòu)體C．國(guó)家大劇院采用碲化鎘發(fā)電玻璃，該玻璃可將太陽能轉(zhuǎn)化為電能D．青銅器是我國(guó)古代重要的物質(zhì)文化遺產(chǎn)，青銅屬于合金

2、下列離子方程式的書寫正確的是A．過量鐵粉與稀硝酸反應(yīng)：B．過量通入溶液中：C．在飽和溶液中通入過量后有晶體析出：D．溶液與足量的溶液反應(yīng)：

3、25℃時(shí)，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．pH=11的溶液：、、、B．的溶液中：、、、C．的溶液中：、、、D．由水電離出的的溶液中：、、、

4、下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A向包有Na2O2粉末的脫脂棉上滴2滴水脫脂棉燃燒Na2O2與水反應(yīng)放熱B濃H2SO4和乙醇混合加熱至170℃，將產(chǎn)生的氣體直接通入酸性KMnO4溶液紫紅色褪去產(chǎn)生乙烯氣體C某氣體遇濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙?jiān)嚰堊兯{(lán)該氣體水溶液一定顯堿性D向蔗糖溶液中加入稀硫酸，加熱幾分鐘后加入新制Cu(OH)2懸濁液，繼續(xù)加熱無紅色沉淀生成蔗糖沒有發(fā)生水解反應(yīng)A．AB．BC．CD．D

6、下列不能用勒夏特列原理解釋的是A．工業(yè)合成氨：500℃比室溫更有利B．SO2催化氧化成SO3的反應(yīng)，往往加入過量的空氣C．對(duì)于反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)，增大壓強(qiáng)，n(N2O4)：n(NO2)的比值將會(huì)增大D．實(shí)驗(yàn)室中常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣

7、下列說法中，正確的是A．冰在室溫下自動(dòng)熔化成水，這是熵增的過程B．能夠自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)C．ΔH＜0的反應(yīng)均是自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)D．能夠自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定是熵增的過程

8、溫度為T時(shí)，向2.0L恒容密閉容器中充入1.0molPCl5，反應(yīng)PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)，經(jīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表：t/s050150250350n(PCl3)/mol00.160.190.200.20

下列說法正確的是A．反應(yīng)在前50s的平均速率為v(PCl3)=0.0032mol·L-1·s-1B．保持其他條件不變，若升高溫度，平衡時(shí)，c(PCl3)=0.11mol·L-1，則反應(yīng)的△H＜0C．相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入1.0molPCl5、0.20molPCl3和0.20molCl2，達(dá)到平衡前v(正)＞v(逆)D．相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入2.0molPCl3、2.0molCl2，達(dá)到平衡時(shí)，PCl3的物質(zhì)的量大于0.4mol

9、尿素在1773年由Rouelle從尿中分離出來，但不明其由來。1932年Krebs等人證實(shí)在肝臟中尿素的合成與鳥氨酸(Omithine，簡(jiǎn)寫為Om)有關(guān)，并提出了如圖所示的鳥氨酸循環(huán)。下列有關(guān)敘述正確的是

A．Om、Cit與Arg互為同系物B．反應(yīng)過程中Om是催化劑C．Cit與發(fā)生加成反應(yīng)生成ArgD．Arg中所有C、O、N原子共平面

10、180℃時(shí)將0.5molH2和1molCO2通入1L的恒容密閉容器中，反應(yīng)生成甲醇蒸汽（CH3OH）和某無機(jī)副產(chǎn)物，測(cè)得各物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的部分變化如圖所示，下列說法中正確的是（

）

A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式：2CO2+4H22CH3OH+O2B．在0～3min內(nèi)H2的平均化學(xué)反應(yīng)速率為0.1mol·L-1·min-1C．當(dāng)容器內(nèi)混合氣體密度不再變化時(shí)，表明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)D．在3～10min內(nèi)，反應(yīng)仍未達(dá)到平衡狀態(tài)

11、恒溫條件下，物質(zhì)的量之比為2∶1的SO2和O2的混合氣體在容積為2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，n(SO2)隨時(shí)間變化關(guān)系如下表：時(shí)間/min012345n(SO2)/mol0.200.160.130.110.080.08下列說法正確的是A．當(dāng)容器中氣體的密度不變時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)B．該反應(yīng)進(jìn)行到第3分鐘時(shí)，逆反應(yīng)速率小于正反應(yīng)速率C．從反應(yīng)開始到平衡時(shí)，用SO3表示的平均反應(yīng)速率為0.01mol/(L·min)D．容器內(nèi)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)的壓強(qiáng)與起始時(shí)的壓強(qiáng)之比為5∶4

12、室溫下在0.1mol·L-1的醋酸溶液加水稀釋的過程中，下列說法錯(cuò)誤的是A．CH3COOH的電離程度增大B．醋酸的電離平衡常數(shù)Ka減小C．的值增大D．溶液中所含的H+增多

13、常溫下，下列各組離子在對(duì)應(yīng)條件下一定能大量共存的是A．能使酚酞變紅的溶液中：、、、B．的溶液中：、、、C．澄清透明的溶液中：、、、D．水電離出的的溶液中：、、、

14、常溫下，用0.1000mol/LNaOH溶液分別滴定20.00mL0.1000mol/L鹽酸和20.00mL0.1000mol/L醋酸溶液，得到2條滴定曲線，如圖所示。若用HA表示酸，下列說法正確的是

A．滴定鹽酸的曲線是圖2B．達(dá)到B、D狀態(tài)時(shí)，兩溶液中離子濃度均為c(Na+)=c(A﹣)C．達(dá)到B、E狀態(tài)時(shí)，反應(yīng)消耗的n(CH3COOH)=n(HCl)D．當(dāng)V(NaOH)=20.00mL時(shí)，兩混合溶液中各離子濃度由大到小的順序均為c(Na+)>c(A﹣)>c(OH﹣)>c(H+)

15、在常溫下，下列各組溶液的一定等于的是A．的強(qiáng)酸和的強(qiáng)堿的兩種溶液以等體積混合B．與溶液以等體積混合C．將的溶液稀釋100倍D．的與溶液以等體積混合

16、室溫下，H2SO3的Ka1=1.5×10?2，Ka2=1.5×10?7.通過下列實(shí)驗(yàn)探究NaHSO3溶液的性質(zhì)。

實(shí)驗(yàn)1：用pH試紙測(cè)量0.1mol·L?1NaHSO3溶液的pH

實(shí)驗(yàn)2：向5mL0.1mol·L?1NaHSO3溶液中滴加0.1mol·L?1NaOH溶液至pH為8

實(shí)驗(yàn)3：將濃度均為0.01mol·L?1NaHSO3和Ba(OH)2溶液等體積混合，產(chǎn)生白色沉淀

實(shí)驗(yàn)4：將濃度均為1.0mol·L?1的NaHSO3和CuCl2溶液等體積混合，生成CuCl沉淀

下列說法正確的是A．實(shí)驗(yàn)1測(cè)得溶液的pH>7B．實(shí)驗(yàn)2所得溶液中c()>c()C．由實(shí)驗(yàn)3可知：Ksp(BaSO3)>2.5×10?5D．實(shí)驗(yàn)4中轉(zhuǎn)化為單質(zhì)S

17、有關(guān)AgCl沉淀的溶解平衡說法正確的是A．升高溫度，AgCl沉淀的溶解度變小B．AgCl難溶于水，溶液中沒有Ag+和Cl?C．溶解平衡時(shí)，AgCl沉淀生成和溶解不斷進(jìn)行，但速率相等D．向AgCl沉淀中加入NaCl固體，AgCl沉淀的溶解的質(zhì)量增大

18、如圖表示AlCl3溶液與NaOH溶液滴加過程中微粒數(shù)量的關(guān)系曲線。判斷下列說法不正確的是（）

A．A線表示Al3＋的物質(zhì)的量的變化B．x表示NaOH的物質(zhì)的量C．C線表示Al(OH)3的物質(zhì)的量的變化D．D線表示Al(OH)3的物質(zhì)的量的變化

19、常溫下，下列有關(guān)說法不正確的是A．已知鹽溶液NaX的，則當(dāng)升高溫度時(shí)，溶液的pH可能減小B．的HCl溶液與的氨水等體積混合，混合后溶液的pH小于7C．的鹽酸、溶液中，D．往的鹽酸中分別加入的氨水、NaOH溶液至中性，消耗氨水的體積小

20、物質(zhì)的量濃度相同的200mLBa(OH)2溶液和150mLNaHCO3混合后，最終溶液中離子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（

）A．c(OH-)>c(Ba2＋)>c(Na＋)>c(CO32-)B．c(OH-)>c(Na＋)>c(Ba2＋)>c(H＋)C．c(OH-)=c(Ba2＋)＋c(Na＋)＋c(H＋)D．c(H＋)＋c(Na＋)＋c(Ba2+)＝c(OH-)＋c(CO32-)二、填空題

21、為治理環(huán)境污染，工業(yè)上常用醋酸亞銅氨溶液來吸收含有大量N2的高爐氣體系中的CO，從而實(shí)現(xiàn)CO和N2的分離，反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：CH3COOCu(NH3)2(aq)+CO(g)CH3COOCu(NH3)2·CO(aq)+Q(Q>0)，

(1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=_______；欲使K值變大，可采取的措施是_______。

(2)吸收CO后的溶液經(jīng)過適當(dāng)處理又可以重新生成醋酸亞銅氨，可采取的適當(dāng)處理措施有_______(選填序號(hào))。

a.適當(dāng)升高溫度

b.適當(dāng)降低溫度

c.增大壓強(qiáng)

d.減小壓強(qiáng)三、實(shí)驗(yàn)題

22、雙指示劑滴定法可用于測(cè)定燒堿樣品(含Na2CO3)的純度。實(shí)驗(yàn)步驟如下：

①迅速稱取燒堿樣品0.5000g，溶解后配制成100.00mL溶液，備用。

②將0.1000mol·L-1HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液裝入酸式滴定管，調(diào)零，記錄起始讀數(shù)V0=0.00mL；

③用堿式滴定管取20.00mL樣品溶液于錐形瓶中，滴加2滴酚酞；以HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至第一終點(diǎn)(此時(shí)溶質(zhì)為NaCl和NaHCO3)，記錄酸式滴定管的讀數(shù)V1=21.70mL；

④然后再向錐形瓶?jī)?nèi)滴加2滴甲基橙，繼續(xù)用HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至第二終點(diǎn)，記錄酸式滴定管的讀數(shù)V2=23.70mL?；卮鹣铝袉栴}：

(1)將準(zhǔn)確稱取的燒堿樣品配成100.00mL待測(cè)液，需要的主要儀器除燒杯、玻璃棒外，還必須用到的玻璃儀器有___________、___________。

(2)滴定至第一終點(diǎn)的過程中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________、___________。

(3)判斷滴定至第二終點(diǎn)的現(xiàn)象是___________。

(4)樣品中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w(NaOH)=___________%。(計(jì)算結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后2位)

(5)下列操作會(huì)導(dǎo)致測(cè)得的NaOH質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高的是___________。(填序號(hào))

a．達(dá)到第一終點(diǎn)前，錐形瓶中有氣泡產(chǎn)生

b．記錄酸式滴定管讀數(shù)V1時(shí)，俯視標(biāo)準(zhǔn)液液面

c．第一終點(diǎn)后繼續(xù)滴定時(shí)，錐形瓶中有少許液體濺出

(6)排出堿式滴定管中的氣泡應(yīng)采用操作___________(填“甲”“乙”或“丙”)，然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液。四、原理綜合體

23、純堿是重要的化工原料，在醫(yī)藥、冶金、化工、食品等領(lǐng)域被廣泛使用。

(1)工業(yè)生產(chǎn)純堿的第一步是除去飽和食鹽水的中Mg2+、Ca2+離子，從成本角度考慮加入試劑的化學(xué)式為_____、_____。

某實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)模擬侯德榜制堿法制取純堿，流程如圖：

已知：幾種鹽的溶解度NaClNH4HCO3NaHCO3NH4Cl溶解度(20℃，100gH2O時(shí))36.021.79.637.2(2)①寫出裝置I中反應(yīng)的化學(xué)方程式_____。

②從平衡移動(dòng)角度解釋該反應(yīng)發(fā)生的原因_____。

(3)寫出裝置II中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_____。

(4)請(qǐng)結(jié)合化學(xué)用語說明裝置III中加入磨細(xì)的食鹽粉及NH3的作用_____。

(5)該流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是_____。

(6)制出的純堿中含有雜質(zhì)NaCl，為測(cè)定其純度，下列方案中不可行的是_____。

a.向m克純堿樣品中加入足量CaCl2溶液，測(cè)生成CaCO3的質(zhì)量

b.向m克純堿樣品中加入足量稀H2SO4，干燥后測(cè)生成氣體的體積

c.向m克純堿樣品中加入足量AgNO3溶液，測(cè)生成沉淀的質(zhì)量五、填空題

24、工業(yè)上用方鉛礦(主要成分為，含有少量等雜質(zhì))和軟錳礦(主要成分為，含有少量、等雜質(zhì))制備和，工藝流程如圖所示。

已知：①難溶于冷水，易溶于熱水；；

②部分金屬離子開始沉淀和沉淀完全的如下表：金屬離子開始沉淀的7.01.73.77.67.0沉淀完全的9.63.24.79.89.0

③時(shí)，；。

回答下列問題：

(1)為提高方鉛礦的浸出率，結(jié)合下圖信息，選擇“浸取”的合適條件___________?！敖　边^程中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________，“酸浸液”中含有的金屬陽離子有、___________。

(2)加入溶液的目的是___________；物質(zhì)A調(diào)節(jié)的范圍是___________。

(3)“濾液2”中加入溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________，計(jì)算平衡常數(shù)并說明該反應(yīng)發(fā)生的理論依據(jù)___________。

25、如圖所示裝置中，C、D、E、F都是惰性電極，A、B為外接直流電源的兩極。將直流電源接通后，F(xiàn)極附近呈紅色。請(qǐng)回答：

(1)電源電極A名稱為_________。

(2)寫出C和F的電極名稱，以及電極反應(yīng)式。

C：______