廣東省湛江市高中化學高二下冊期末點睛提升題詳細答案和解析

姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 密封線 高二下冊化學期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學校、姓名、班級、準考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。)

1、開發(fā)氫能源對改善能源結構和緩解環(huán)境壓力意義重大。下列說法錯誤的是A．氫能源屬于可再生的清潔能源B．氫氣沸點低便于儲存和運輸C．氫能源廣泛使用有利于實現(xiàn)碳達峰D．水分解制氫氣的反應一定條件下屬于自發(fā)反應

2、設為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是A．將和于密閉容器中充分反應后，容器內(nèi)的分子數(shù)等于B．常溫下，任意比例混合的環(huán)丙烷和丙烯中，含氫原子的數(shù)目為個C．分子中有個鍵D．標況下，溶于水得到的溶液中，和的總數(shù)小于

3、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X的內(nèi)層電子總數(shù)與最外層電子數(shù)相差3個，Z的最外層電子數(shù)等于周期數(shù)，Y與W同主族，W最高正價與最低負價的代數(shù)和為4。下列說法正確的是A．W的最高價氧化物對應的水化物是強酸B．Z的單質既有氧化性又有還原性C．簡單氫化物的穩(wěn)定性：W＞Y＞XD．簡單離子半徑：Y＜X＜W＜Z

4、用相對分子質量為43的烷基取代甲苯苯環(huán)上的一個氫原子，所得產(chǎn)物的數(shù)目有A．6種B．12種C．18種D．20種

5、既能用濃硫酸干燥又能用堿石灰干燥的氣體是（

）A．Cl2B．CO2C．O2D．NH3

6、某同學設計如圖所示裝置，探究氯堿工業(yè)原理，下列說法正確的是

A．石墨電極與直流電源負極相連B．銅電極的反應式為：2H2O+2e-2OH-+H2↑C．氫氧化鈉在石墨電極附近產(chǎn)生，Na+向石墨電極遷移D．用濕潤KI淀粉試劑在銅電極附近檢驗氣體，試紙變藍色

7、草酸(H2C2O4)又叫乙二酸，廣泛存在于植物源食品中，25℃時，其解離常數(shù)Kal=5.9×10-2；Ka2=6.4×10-5。下列與草酸有關的說法錯誤的是A．H2C2O4(aq)?H+(aq)+HC2O4-(aq)

△H>0；升溫有利于提高草酸的電離程度B．草酸中的碳為+3價，具有較強的還原性，可使酸性高錳酸鉀溶液褪色C．25℃時，KHC2O4溶液呈弱酸性，有時用于清洗金屬表面的銹跡D．同濃度的KHC2O4和K2C2O4混合溶液中：2c(H2C2O4)+2c(HC2O4)+2c(C2O42-)=3c(K+)二、試驗題

8、2-呋喃甲酸乙酯常用于合成殺蟲劑和香料，其制備原理為：+CH3CH2OH+H2O，制備流程如下：

已知：2-呋喃甲酸乙酯為無色液體，相對于水的密度為1.117，沸點為196°C；2-呋喃甲酸的沸點為230°C，乙醇的沸點為78.4°C；苯與水可形成共沸物的沸點為69.25°C。

回答下列問題：

(1)反應時添加苯是為了將水及時從體系中移除，步驟I中采用的反應裝置為_______(填“A”或“B”)。

(2)步驟II中蒸餾的主要目的是為了除去_______，控制溫度應略高于_______°C。

(3)步驟III中采用的洗滌裝置是_______(填“C”或“D”)，有機相從_______(填“上”或“下”)口流出；用Na2CO3溶液洗滌的目的是_______。

(4)步驟IV中無水MgSO4固體的作用是_______。三、工藝流程題

9、銅及其化合物在工業(yè)上有許多用途?；卮鹣铝袉栴}：

(1)某工廠以輝銅礦(主要成分為Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2等雜質)為原料制備不溶于水的堿式碳酸銅的流程如下：

①“浸取”反應中氧化劑的化學式為___________；若“浸取”反應中得到一種單質，則濾渣Ⅰ的成分為MnO2和___________(寫化學式)。

②“除鐵”這一步反應在25℃進行，加入的試劑A為___________，若加A后溶液的pH調為4，溶液中Fe3+濃度為___________mol?L?1。{已知Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10?38}

③寫出“沉錳”(除Mn2+)過程中反應的離子方程式：___________。

④濾液Ⅱ經(jīng)蒸發(fā)結晶得到的鹽主要是___________(寫化學式)。

(2)如圖(a)為某實驗小組設計的原電池裝置，鹽橋內(nèi)裝載的是足量用飽和氯化鉀溶液浸泡的瓊脂，反應前兩電極質量相等，一段時間后，兩電極質量相差25.8g，則導線中通過了___________mol電子。

四、原理綜合題

10、“節(jié)能減排”和“低碳經(jīng)濟”的一項重要課題就是如何將CO2轉化為可利用的資源。

I.目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。

已知：H2(g)的燃燒熱ΔH=一285.8kJ·mol-1、CO(g)的燃燒熱ΔH=-283.0kJ·mol-1

反應①：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH1=-90.8kJ·mol-1

反應②：H2O(l)=H2O(g)ΔH2=+44.0kJ·mol-1

反應③：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH3

(1)ΔH3=_______，反應③的ΔS_______(填“>”或“<”)0，反應③在_______(填“高溫”“低溫”或“任何溫度”)下能自發(fā)進行。

(2)恒溫條件下，在某恒容密閉容器中；按照n(CO2)：n(H2)=1：3投料儀發(fā)生反應③，起始氣體總壓強為p0，測得CO2(g)的濃度隨時間變化如圖所示。

①從反應開始到3min，H2的平均反應速率v(H2)=_______mol·L-1·min-1；試在圖中繪制出CH3OH(g)的濃度隨時間變化的圖像_______。

②該反應的平衡常數(shù)Kp=_______(填含p0的表達式)。

(3)恒溫條件下，在某恒壓密閉容器中僅發(fā)生反應①，當反應達到平衡后，

I.降低溫度，CO的平衡轉化率_______(填“不變”、“減小”或“增大”)；

II.向平衡體系中通入惰性氣體，平衡_______(填“向正反應方向移動”、“向逆反應方向移動”或“不移動”)。

11、元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)，是學習和研究化學的一種重要工具。下圖是元素周期表的一部分，回答下列問題：

(1)元素①最簡單的氣態(tài)氫化物分子的空間構型是___________。請用一個方程式比較元素①和元素②的非金屬性強弱：___________。

(2)元素⑤、⑥非金屬性更強的是：___________(用元素符號表示)，請從原子結構的角度解釋：___________。

電離能是指由氣態(tài)原子失去電子形成陽離子需要的能量。從中性原子中失去第一個電子所需要的能量為第一電離能，失去第二個電子所需要的能量為第二電離能，依次類推。上圖為1-19號元素第一電離能?；卮鹣铝袉栴}：

(3)同周期內(nèi)，隨原子序數(shù)增大，E值增大。但個別元素的E值出現(xiàn)反常，預測下列關系式中正確的是___________(填編號)。A．B．C．D．(4)Mn、Fe均為第四周期過渡金屬元素，兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)如下表所示：元素MnFe電離能7177591509156132482957錳元素位于第四周期第VIIB族。請寫出基態(tài)的價層電子排布式：___________，比較兩元素的、，可知，氣態(tài)再失去1個電子比氣態(tài)再失去1個電子難，對此你的解釋是___________。

(5)短周期元素中符合“對角線規(guī)則”的元素有Be和Al、B和Si，它們的性質分別有一定的相似性，寫出與NaOH溶液反應的離子方程式：___________。

12、我國科學家研發(fā)的一條氯霉素(H)的合成路線如圖所示：

已知：

。

回答下列問題：

(1)氯霉素(H)的官能團是碳氯鍵、羥基和_______。

(2)A→B的反應類型是_______，D→E的反應類型是_______。

(3)C為反式結構，寫出B→C反應的化學方程式：_______。

(4)寫出符合下列條件的E的同分異構體有_______種，寫出其中一種結構簡式：_______。

①核磁共振氫譜有5組峰，且峰面積之比為6∶2∶2∶2∶1

②能發(fā)生水解反應

③能使FeCl3發(fā)生顯色反應