廣東省陽江市高中化學(xué)高三上冊期末提升題詳細(xì)答案和解析

姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高三上冊化學(xué)期末試卷題號(hào)一二三四五六閱卷人總分得分注意事項(xiàng):1.全卷采用機(jī)器閱卷，請(qǐng)考生注意書寫規(guī)范；考試時(shí)間為120分鐘。2.在作答前，考生請(qǐng)將自己的學(xué)校、姓名、班級(jí)、準(zhǔn)考證號(hào)涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請(qǐng)按照題號(hào)在答題卡上與題目對(duì)應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時(shí)間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)是符合題意的答案。)

1、能源問題是當(dāng)今社會(huì)面臨的一項(xiàng)重要課題。下列有關(guān)說法正確的是A．天然氣是一種可再生的清潔能源，其主要成分是甲烷B．將農(nóng)業(yè)廢棄物在一定條件下轉(zhuǎn)化成熱值較高的可燃?xì)怏w，是對(duì)生物質(zhì)能的有效利用C．燃煤脫硫有利于碳中和目標(biāo)的實(shí)現(xiàn)D．尋找合適的催化劑，使水分解產(chǎn)生氫氣的同時(shí)放出熱量是科學(xué)家研究的方向

3、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A．1mol[Cu(NH3)4]2+中σ鍵的數(shù)目為12NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LSO2溶于水，溶液中HSO、SO和SO2的微粒數(shù)之和小于0.1NAC．電解精煉銅陽極質(zhì)量減少6.4g時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NAD．31g基態(tài)P原子中含有的未成對(duì)電子數(shù)為3NA

4、部分短周期元素電負(fù)性的相對(duì)大小、最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)隨原子序數(shù)的變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A．上述8種元素均位于元素周期表p區(qū)B．g、h的氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：C．b、c、d三種元素的簡單氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)D．c的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)含氧酸反應(yīng)的產(chǎn)物為共價(jià)化合物

5、下列敘述中不正確的是A．互為同分異構(gòu)體B．中的所有碳原子可能共平面C．和為同一物質(zhì)D．青蒿素屬于芳香化合物，分子式是C15H22O5

6、實(shí)驗(yàn)室采用如圖裝置制備氣體，不合理的是

選項(xiàng)制備氣體化學(xué)試劑A純堿與稀硫酸B銅片與濃硝酸C銅片與濃硫酸D雙氧水和氯化鐵

A．AB．BC．CD．D

7、新型鎂?鋰雙離子二次電池的工作原理如圖。下列關(guān)于該電池的說法正確的是

A．放電時(shí)，Li+通過離子交換膜向左移動(dòng)B．充電時(shí)，x與電源正極相連C．放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為：Li1-xFePO4+xLi+?xe－=LiFePO4D．充電時(shí)，導(dǎo)線上每通過0.4mole－，左室中溶液的質(zhì)量減少2g

7、常溫下，在體積均為20mL、濃度均為0.1mol·L-1的HX溶液、HY溶液中分別滴加同濃度的NaOH溶液，反應(yīng)后溶液中水電離的c(H＋)表示為pH水=-lgc(H＋)水。pH水與滴加氫氧化鈉溶液體積的關(guān)系如圖所示。下列推斷正確的是

A．HX的電離方程式為HX=H＋＋X-B．T點(diǎn)時(shí)c(Na＋)=c(Y-)＞c(H＋)=c(OH-)C．常溫下用蒸餾水分別稀釋N、P點(diǎn)溶液，pH都降低D．常溫下，HY的電離常數(shù)Ka=二、試驗(yàn)題

8、碘化鈉可用作甲狀腺腫瘤防治劑、祛痰劑和利尿劑等，實(shí)驗(yàn)室用NaOH、單質(zhì)碘和水合肼(N2H4·H2O)為原料制備碘化鈉。已知：水合肼易被空氣氧化。回答下列問題：

(1)水合肼的制備

①制取次氯酸鈉和氫氧化鈉的混合液。盛裝氫氧化鈉溶液的儀器名稱是__，正確的連接順序?yàn)開_(按氣流方向，用小寫字母表示)。

②將尿素滴入次氯酸鈉和氫氧化鈉的混合液中，發(fā)生反應(yīng)CO(NH2)2+NaClO+2NaOH=N2H4·H2O+NaCl+Na2CO3，反應(yīng)中作氧化劑的是__[填“NaClO”或“CO(NH2)2”]。

(2)碘化鈉的制備

I．向錐形瓶中加入40mL6mol·L-1NaOH溶液，攪拌、冷卻，加入25.4g單質(zhì)碘，打開恒溫磁力攪拌器，保持60~70℃至反應(yīng)完全；

II．繼續(xù)加入稍過量的N2H4·H2O，還原生成的NaIO和NaIO3，得到NaI溶液，同時(shí)釋放出一種空氣中主要成分的氣體；

III．將溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶過濾、洗滌、干燥，得產(chǎn)品25.5g。

①步驟I反應(yīng)完全的現(xiàn)象是__。

②步驟II中IO-參與反應(yīng)的離子方程式為__。

③實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，水合肼實(shí)際用量比理論值偏高，可能的原因是__。

④測定產(chǎn)品中NaI含量的實(shí)驗(yàn)步驟如下：

a.稱取10.00g產(chǎn)品并溶解，在500mL容量瓶中定容；

b.量取25.00mL待測液于錐形瓶中，然后加入足量FeCl3溶液，充分反應(yīng)后，再加入M溶液作指示劑；

c.用0.2100mol·L-1的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)(化學(xué)方程式為2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)，重復(fù)實(shí)驗(yàn)多次.測得平均消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為15.00mL。則M為__(寫名稱)；該產(chǎn)品中NI的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__。

⑤工業(yè)上也可用硫化鈉或鐵屑還原碘酸鈉來制備碘化鈉，但水合肼還原法制得的產(chǎn)品純度更高，其原因__。三、工藝流程題

9、用廢鎳渣粉(含Ni、NiO、Al、Al2O3、FeO、SiO2)制備某鎳催化劑(Ni/硅藻土)的工藝流程如下。

I、該工藝條件下，溶液中金屬離子開始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：金屬離子Fe3+Fe2+Ni2+開始沉淀pH2.27.06.4完全沉淀pH3.29.08.4II、室溫時(shí)，Ksp[Al(OH)3]=1×10-33。

回答下列問題：。

(1)“酸浸”時(shí)，為提高浸出率，可采取的措施有___________(列舉2條)。

(2)濾渣1、濾渣2的成分依次是___________、___________(填化學(xué)式)。

(3)“除鋁”時(shí)，室溫下，除去溶液中的Al3+[使c(Al3+)<1×10-6mol·L-1]理論上需調(diào)節(jié)溶液pH范圍為___________。

(4)“沉鎳”時(shí)，足量沉淀Ni2+得到Ni2(OH)2CO3的離子方程式為___________；“沉鎳”時(shí)會(huì)加入硅藻土，硅藻土的作用是___________。；濾液4中主要陽離子為___________(填化學(xué)式)。

(5)“還原”時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。四、原理綜合題

10、合成氨工業(yè)為解決世界的糧食問題做出了重要貢獻(xiàn)。工業(yè)合成氨的原理為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92kJ·mol-1

(1)合成氨的反應(yīng)過程與能量變化如圖所示，未使用催化劑時(shí)，合成氨反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的正向反應(yīng)的活化能為508kJ·mol-1，則該反應(yīng)的逆向反應(yīng)的活化能為_______kJ·mol-1。加入催化劑后，合成氨反應(yīng)的速率由_______決定(填“第一步反應(yīng)”或者“第二步反應(yīng)”)。

(2)在一定溫度下的恒容密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，該反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志_______。(填標(biāo)號(hào))

A.v(H2)正=3v(N2)逆

B.容器內(nèi)的氣體總質(zhì)量不再隨時(shí)間而變化

C.氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化

D.混合氣體的密度不再隨時(shí)間變化

E.1molN≡N鍵斷裂的同時(shí)，有6molN-H鍵生成

(3)向不同溫度下的恒容容器中，均加入1molN2和3molH2組成的混合氣體，經(jīng)過相同時(shí)間測得NH3的體積分?jǐn)?shù)φ(NH3)與溫度關(guān)系如圖所示。

①隨著溫度升高，NH3的體積分?jǐn)?shù)φ(NH3)先增大后減小的原因是_______。

②T0時(shí)，初始?xì)怏w總壓強(qiáng)為40MPa，10min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，氣體壓強(qiáng)減小了2MPa，則從反應(yīng)開始到10min時(shí)，以N2表示的平均反應(yīng)速率=_______(MPa·min-1)，H2的轉(zhuǎn)化率為_______，T0時(shí)平衡常數(shù)Kp=_______MPa-2(列出計(jì)算式即可)(Kp為以分壓表示的平衡常數(shù))。

11、硫、鉻、鐵、銅等元素分別是人體必須的常量元素和微量元素，在生產(chǎn)中有著廣泛應(yīng)用。回答下列問題。

(1)硫元素在周期表中的位置為___________。

(2)下列不同狀態(tài)的Cr微粒中，電離最外層一個(gè)電子所需能量最大的是___________(填標(biāo)號(hào))。A．[Ar]3d54s1B．[Ar]3d44s14p1C．[Ar]3d5D．[Ar]3d54p1(3)CO易與人體的血紅蛋白結(jié)合，導(dǎo)致人體供氧不足而出現(xiàn)中毒癥狀。血紅蛋白的局部結(jié)構(gòu)如下圖所示。

①血紅蛋白中鐵(II)的配位數(shù)為___________；

②基態(tài)Fe2+的核外價(jià)層電子排布式為___________。

(4)Cu可以形成一種離子化合物[Cu(NH3)4(H2O)2]SO4，若要確定該物質(zhì)是晶體還是非晶體，最科學(xué)的方法是對(duì)它進(jìn)行________實(shí)驗(yàn)；加熱該物質(zhì)時(shí)，首先失去的是H2O分子，原因是________。

(5)金屬晶體銅的晶胞如圖所示。銅原子間的最短距離為apm，密度為ρg·cm-3，NA為阿伏加德羅常數(shù)。

①Cu原子周圍緊鄰的Cu原子數(shù)目是___________。

②銅的相對(duì)原子質(zhì)量為___________(用a、ρ、NA表示，寫出計(jì)算式即可)。

12、一種合成解熱鎮(zhèn)痛類藥物布洛芬方法如下：

(1)A的名稱是___________，C中所含官能團(tuán)名稱為___________。

(2)C→D的反應(yīng)類型為___________。

(3)從組成和結(jié)構(gòu)特點(diǎn)的角度分析C與E的關(guān)系為___________。

(4)合成B實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是產(chǎn)生白霧和刺激性氣味，寫出A→B的反應(yīng)方程式________