廣西壯族自治區(qū)北流市高中化學(xué)高一上冊期末高分通關(guān)題詳細(xì)答案和解析

姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高一上冊化學(xué)期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學(xué)校、姓名、班級、準(zhǔn)考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。)

1、下列關(guān)于古籍中的記載說法錯誤的是A．《天工開物》中“凡石灰，經(jīng)火焚煉為用”涉及的反應(yīng)類型是分解反應(yīng)B．制造“司母戊鼎”的青銅屬于合金C．《肘后備急方》中“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁，盡服之”該過程屬于化學(xué)變化D．詩句“千錘萬鑿出深山，烈火焚燒若等閑”描述的變化屬于化學(xué)變化

2、金屬鈉是一種活潑金屬，除了具有金屬的一般性質(zhì)外，還具有自己的特性。下列關(guān)于鈉的敘述中，正確的是A．鈉還可以存在四氯化碳中B．鈉放置在空氣中，會迅速被氧化而生成淡黃色的氧化鈉C．在氧氣中加熱時，金屬鈉劇烈燃燒，發(fā)出黃色火焰D．鈉與硫不能反應(yīng)

3、阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。下列說法正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L苯中含有的分子數(shù)為0.5NAB．常溫常壓下，32gN2H4分子中含原子數(shù)為6NAC．0.1molNO與O2的混合氣體中，所含分子總數(shù)為0.2NAD．0.1mol/LNH4NO3含有數(shù)目為0.1NA

4、下列離子方程式書寫正確的是A．FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+B．氯氣溶于水：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-C．工業(yè)制漂白粉：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OD．Na2O2與H2O反應(yīng)：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑

5、下列溶液中離子能大量共存的是A．NH、HCO、OH-B．H+、Fe2+、NOC．Ba2+、Na+、SOD．K+、Ca2+、Cl-

6、下列有關(guān)溶液配制正確的是A．分液漏斗和容量瓶在使用前都無需檢漏B．要配制濃度為0.010mol·L-1的KMnO4溶液，需稱取KMnO4固體0.158g，放入100mL容量瓶中，加水溶解并稀釋至刻度線C．為準(zhǔn)確配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，定容過程中向容量瓶內(nèi)加蒸餾水至接近刻度線時，改用滴管滴加蒸餾水至刻度線D．將4.0gNaOH固體置于100mL容量瓶中，加水至刻度，配制1.000mol·L-1NaOH溶液

7、固態(tài)電池有望成為更安全、持久的電池，特別是鈉離子化學(xué)電池。一種可用于固態(tài)鈉電池的電解質(zhì)結(jié)構(gòu)式如圖所示，已知X、Y、Z、M、R為短周期主族元素，M原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的兩倍，R的簡單氫化物可用作制冷劑，X、Y、Z與R同周期，M與X同主族。下列說法錯誤的是

A．原子半徑：M>Y>RB．Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強C．R的簡單氫化物與X單質(zhì)反應(yīng)時，條件不同，產(chǎn)物不同D．M單質(zhì)在過量的X單質(zhì)中燃燒，發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰，只生成

8、元素及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系是化學(xué)學(xué)習(xí)中的核心和主干知識。下列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化能通過一步反應(yīng)實現(xiàn)的是。A．B．C．Cu→CuSD．

9、下列實驗對應(yīng)的離子方程式正確的是A．將碳酸氫鈣溶液與過量的澄清石灰水混合：HCO+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2OB．向溴化亞鐵溶液中通入過量的氯氣：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++4Cl-+Br2C．鋁和NaOH溶液反應(yīng)：Al+2OH-=AlO+2H2↑D．向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：H++Ba2++OH-+SO=BaSO4↓+H2O

10、利用如圖所示裝置進(jìn)行金屬鈉與水反應(yīng)的實驗，液體添加完畢后，關(guān)閉活塞，打開右邊膠塞，向煤油中加入一小塊鈉，立即塞好膠塞，可觀察到的現(xiàn)象是

A．鈉塊始終保持在a處，直至完全消失B．鈉沉入U形管b處而后又慢慢浮到a處C．鈉塊在煤油中上下跳動直至消失D．隨反應(yīng)的進(jìn)行，煤油與膠塞處液面下降，漏斗中液面上升

11、下列有關(guān)物質(zhì)分類或歸類正確的是A．混合物：冰水混合物、漂白粉、氨水、液氯B．化合物：、NaOH、HCl、C．同素異形體：、干冰、金剛石、石墨D．同位素：、、

12、下列關(guān)于分散系的描述不正確的是A．實驗室制備氫氧化鐵膠體：將飽和氯化鐵溶液滴入沸水中加熱至液體呈透明的紅褐色B．“鹵水點豆腐，一物降一物”這句俗語利用了膠體的性質(zhì)C．溶液、膠體和濁液三種分散系的根本區(qū)別：是否均一、透明、穩(wěn)定D．一束光線分別通過膠體和溶液，前者會出現(xiàn)明顯光帶，后者則沒有

13、進(jìn)行化學(xué)實驗時應(yīng)強化安全意識。下列做法錯誤的是A．實驗時用剩的鈉塊應(yīng)該放回原試劑瓶B．移取熔融氯化鈉的坩堝，應(yīng)用坩堝鉗夾持C．實驗室的少量液溴，常用“水封”后保存于棕色滴瓶中D．金屬鈉著火時，可用泡沫滅火器滅火

14、用溶液蝕刻銅箔回收銅的一種流程如圖所示。下列敘述正確的是

A．過濾后所得固體成分是CuB．試劑A為鐵，試劑X是鹽酸或硝酸C．試劑Z可為溶液，相應(yīng)的反應(yīng)為：D．加入過量試劑A，有紅色固體析出，說明溶液中已經(jīng)反應(yīng)完全

15、氫化鈉(NaH)可在野外用作生氫劑，NaH用作生氫劑時的化學(xué)反應(yīng)原理為：NaH＋H2O=NaOH＋H2↑。下列有關(guān)該反應(yīng)的說法中，不正確的是A．H2O中氫元素被還原B．NaOH是氧化產(chǎn)物C．該反應(yīng)不屬于復(fù)分解反應(yīng)D．當(dāng)有22.4LH2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)生成時轉(zhuǎn)移1mol電子

16、生活中很多現(xiàn)象與化學(xué)反應(yīng)有關(guān)。下列現(xiàn)象與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是A．石膏溶液點豆腐B．月餅盒內(nèi)放脫氧劑C．含的補血藥片采用糖衣包裹D．食物的腐敗二、計算題

17、已知金屬鈉和金屬鋁共7.3g，放入足量的水中充分反應(yīng)無金屬剩余，共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體5.6L。

（1）寫出鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用雙線橋分析該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目__________；

（2）求出混合物中金屬鈉和金屬鋁的物質(zhì)的量之比。__________

（3）若反應(yīng)后溶液的體積為100mL，求所得溶液中剩余NaOH的物質(zhì)的量濃度。__________三、實驗題

18、某種胃藥的有效成分為碳酸鈣測定其中碳酸鈣含量的操作如下(該藥片中的其他成分不與鹽酸或氫氧化鈉反應(yīng))：

①配制0.10mol/L稀鹽酸和0.10mol/LNaOH溶液；

②向一粒研碎后的藥片(0.10g)中加入20.00mL蒸餾水；

③用0.10mol/LNaOH溶液中和過量的稀鹽酸，記錄所消耗的NaOH溶液的體積；

④加入25.00mL0.10mol/L稀鹽酸。

請回答下列問題。

(1)正確的操作順序是___________(填序號)。

(2)測定過程中發(fā)生的離子方程式為：___________；___________。

(3)該測定實驗共進(jìn)行了4次。實驗室有50mL、100mL、250mL、500mL4種規(guī)格的容量瓶，則配制稀鹽酸應(yīng)選用的容量瓶規(guī)格為___________，理由是___________。

(4)下列配制的稀鹽酸溶液和NaOH溶液濃度偏高的是___________。A．配制鹽酸用量筒量取鹽酸時俯視刻度線B．配制鹽酸定容時，仰視容量瓶刻度線C．稱量4gNaOH配制0.10mol/LNaOH溶液1000mL時，砝碼錯放左盤D．NaOH溶解后立即注入容量瓶至刻度線(5)某同學(xué)4次測定所消耗的NaOH溶液的體積如下：測定次數(shù)第1次第2次第3次第4次V[NaOH(aq)]/mL13.0012.9013.1016.00

根據(jù)這個同學(xué)的實驗數(shù)據(jù)，計算這種藥片中的碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)___________。(寫出計算過程)四、周期表推斷題

19、下表為元素周期表的一部分，請回答有關(guān)問題：

族

周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0二①②三③④⑤⑥⑦⑧四⑨⑩(1)⑤和⑧的元素符號分別是_______(填元素符號，下同)和_______。

(2)表中最活潑的金屬是_______，非金屬性最強的元素是_______。

(3)表中能形成兩性氫氧化物的元素是_______，寫出該元素的氫氧化物與⑨的最高價氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______，寫出該元素的氧化物與氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)的離子方程式_______、_______(不反應(yīng)則說明原因)。

(4)非金屬性強弱比較⑦_(dá)______⑩(填寫“大于”或“小于”)，下列表述中能證明這一事實的是_______(填字母)。

a.⑦的氫化物比⑩的氫化物穩(wěn)定

b.⑦最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強于⑩最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性

c.⑦的單質(zhì)能將⑩從其鈉鹽溶液中置換出來

d.⑦的氫化物酸性比⑩的氫化物酸性弱五、工藝流程題

20、硼酸()是一種重要的化工原料，廣泛應(yīng)用于玻璃、醫(yī)藥、肥料等工藝。一種以硼鎂礦(含、及少量、)為原料生產(chǎn)硼酸及輕質(zhì)氧化鎂的工藝流程如下：

已知：

回答下列問題：

(1)在95℃“溶浸”硼鎂礦粉，產(chǎn)生的氣體在“吸收”中反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。

(2)“濾渣1”的主要成分有___________(填化學(xué)式)。為檢驗“過濾1”后的濾液中是否含有離子，可選用的化學(xué)試劑是___________(填化學(xué)式)。

(3)已知的電離方程式為，可知為___________元弱酸，請寫出與足量溶液反應(yīng)的離子方程式___________；“過濾2”前，將溶液