廣西壯族自治區(qū)東興市高中化學(xué)高三下冊期末深度自測提分題詳細(xì)答案和解析

姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高三下冊化學(xué)期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學(xué)校、姓名、班級、準(zhǔn)考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。)

1、下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)或用途識法正確的是A．二氧化硫能殺菌，具有氧化性，可以用作葡萄酒的添加劑B．石油的分餾是物理變化，分餾得到的汽油不能使溴水因化學(xué)反應(yīng)而褪色C．明礬和小蘇打兩種溶液混合會產(chǎn)生大量泡沫，能用于電器滅火D．電熱水器用鎂棒防止內(nèi)膽腐蝕，采用的是外加電流的陰極保護法

3、NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．用電解法精煉銅時，若電路中轉(zhuǎn)移2mol電子，陽極質(zhì)量減輕64gB．常溫下，1L的溶液中，含有數(shù)目為0.5NAC．向1L的溶液中加氨水至中性，此時溶液含數(shù)目為NAD．常溫下，pH=1的硫酸溶液中，含有的數(shù)目為0.1NA

4、一種由短周期主族元素組成的化合物是重要的儲氫材料，其結(jié)構(gòu)如圖所示。已知原子序數(shù)依次增大的四種元素W、X、Y、Z，其原子中電子數(shù)總和為24，且僅X、Y在同一周期。下列有關(guān)敘述錯誤的是

A．該化合物中存在非極性共價鍵、離子鍵B．簡單離子半徑：Y＞ZC．XCl3中原子均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D．YW3分子中Y原子采用sp3雜化

5、下列分子中，不含手性碳原子的是A．B．C．D．

6、鐵粉具有平肝鎮(zhèn)心，消癰解毒之功效，主治驚癇、癲狂、腳氣沖心、貧血等。某興趣小組探究用氫氣和碳酸亞鐵制取鐵粉并檢驗反應(yīng)產(chǎn)物，實驗裝置如圖。下列說法不正確的是

A．通過調(diào)節(jié)分液漏斗的活塞以控制①中氣泡產(chǎn)生快慢B．裝置①的作用是干燥氫氣C．裝置②、③中的藥品分別是無水硫酸銅、堿石灰D．加熱裝置Y前，應(yīng)先讓X反應(yīng)一段時間，排除裝置中的空氣

7、下列有關(guān)電化學(xué)原理及應(yīng)用的說法正確的是

A．純鐵比鋼鐵更容易發(fā)生電化學(xué)腐蝕B．鐵制品表面鍍鋅時，鐵制品應(yīng)與電源正極相連C．電解精煉銅時，電路中每轉(zhuǎn)移2mol電子，陰極質(zhì)量增加64gD．如圖裝置中正極反應(yīng)式為

7、25℃，圖中曲線Ⅰ是溶液滴定醋酸的滴定曲線；曲線Ⅱ為0.1000mol/L鹽酸滴定25mL、cmol/L氨水的滴定曲線。已知。下列敘述錯誤的是

A．水的電離程度：b＞aB．由曲線Ⅰ可確定NaOH溶液滴定醋酸時可選用酚酞作指示劑C．a(chǎn)點離子濃度從大到小的順序為c(Cl-)＞c()＞c(OH-)＞c(H+)D．將曲線Ⅰ和曲線Ⅱ的c點溶液混合，溶液中存在c()=c(CH3COO-)二、試驗題

8、氫化鈣(CaH2)是一種常用的儲氫材料，也是登山運動員常用的能源提供劑，需要密封保存，遇水反應(yīng)生成氫氧化鈣和氫氣。某研究性學(xué)習(xí)小組模擬生產(chǎn)企業(yè)制取氫化鈣。

【實驗】

用鋅粒和稀硫酸反應(yīng)制得干燥、純凈的氫氣，再與金屬鈣在加熱的條件下直接化合，即可制得CaH2。

(1)下列有關(guān)該實驗的說法正確的是_____________________________________。

a．其他條件相同時，粗鋅制取氫氣的速率比純鋅快

b．加熱時，必須通入氮氣作為保護氣，以防止空氣的干擾

c．可以用濃硫酸或堿石灰對H2進行干燥除雜

d．開始實驗時，應(yīng)先通入H2，后給金屬鈣加熱

e．停止實驗時，應(yīng)先停止通入H2，后停止加熱

【提出假設(shè)】

(2)由于實驗中操作不當(dāng)，金屬鈣或氫化鈣都可能被氧化；該小組甲同學(xué)對反應(yīng)后的固體產(chǎn)物成分提出如下假設(shè)：

假設(shè)1：含有Ca和CaH2；

假設(shè)2：含有CaH2和CaO；

假設(shè)3：含有__________________。

【設(shè)計實驗方案，驗證假設(shè)】

(3)定性實驗用化學(xué)方法鑒別Ca與CaH2，請設(shè)計實驗完成下表中內(nèi)容。實驗步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論取少量固體樣品，____________________________________________________________________。_______________________________________________。

(4)定量實驗測定Ca和CaH2混合物中CaH2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

①取m1g樣品與水完全反應(yīng)，利用如圖裝置測定生成的氣體體積時，在________時進行收集(填字母)。

a．剛開始有氣泡

b．氣泡連續(xù)均勻

c．氣體經(jīng)過驗純后，再收集

②如果裝置氣密性良好，操作正確，乙同學(xué)認(rèn)為：由于液體加入，導(dǎo)致氣體的體積測定_____________(填“偏高”“偏低”或“無影響”)，則計算出氫化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_____________(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。

【反思與交流】

(5)登山運動員常用氫化鈣作為能源提供劑，與氫氣相比，其優(yōu)點是氫化鈣是固體，攜帶方便。既然金屬鈣與水反應(yīng)也能生成氫氣，為什么還要將金屬鈣制備成氫化鈣呢？你的觀點是_______________________________________________________________________________________________________________。三、工藝流程題

9、碳酸錳(MnCO3)在工業(yè)上常用作脫硫的催化劑、瓷釉、涂料和清漆的顏料。工業(yè)上利用軟錳礦(主要成分是MnO2，還含有Fe2O3、CaCO3、CuO等雜質(zhì))制取碳酸錳的流程如下圖所示：

已知：還原焙燒的主反應(yīng)為2MnO2＋C2MnO＋CO2↑。

可能用到的數(shù)據(jù)如下：氫氧化物Fe(OH)3Fe(OH)2Cu(OH)2Mn(OH)2開始沉淀pH1.56.54.28.3沉淀完全pH3.79.77.49.8

根據(jù)要求回答下列問題：

(1)在實驗室進行步驟A操作時，需要用到的主要儀器名稱___________。

(2)步驟B中為提高浸取的速率采取的方法有___________(寫兩種方法)。

(3)步驟D發(fā)生的離子方程式為___________。

(4)步驟E中調(diào)節(jié)pH的范圍為___________。

(5)步驟G發(fā)生的化學(xué)方程式為___________。

(6)已知Na2S2O8溶液能將Mn2+氧化為MnO。證明步驟G中Mn2+已完全反應(yīng)的方法為___________。

(7)步驟G中Mn2+恰好沉淀完全時測得溶液中的濃度為1.1×10-7mol·L-1，則Ksp(MnCO3)=___________。四、原理綜合題

10、處理、回收利用CO是環(huán)境科學(xué)研究的熱點課題?；卮鹣铝袉栴}：

(1)CO用于處理大氣污染物N2O的反應(yīng)為CO(g)＋N2O(g)CO2(g)＋N2(g)。在Zn＋作用下該反應(yīng)的具體過程如圖1所示，反應(yīng)過程中能量變化情況如圖2所示。

總反應(yīng)：CO(g)＋N2O(g)CO2(g)＋N2(g)ΔH=_______kJ·mol-1，該總反應(yīng)的決速步是反應(yīng)_______(填“①”或“②”)，該判斷的理由是_______。

(2)已知：CO(g)＋N2O(g)CO2(g)＋N2(g)的速率方程為v=k·c(N2O)，k為速率常數(shù)，只與溫度有關(guān)。為提高反應(yīng)速率，可采取的措施是_______(填字母序號)。A．恒容時，再充入COB．恒壓時，再充入N2OC．恒壓時，再充入N2D．升溫(3)在總壓為100kPa的恒容密閉容器中，充入一定量的CO(g)和N2O(g)發(fā)生上述反應(yīng)，在不同條件下達到平衡時，在T1K時N2O的轉(zhuǎn)化率與、在=1時N2O的轉(zhuǎn)化率與的變化曲線如圖3所示：

①表示N2O的轉(zhuǎn)化率隨的變化曲線為_______曲線(填“I”或“Ⅱ”)；

②T1_______T2(填“>”或“＜”)；

(4)已知：該反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)，其中pθ為標(biāo)準(zhǔn)壓強(100kPa)，p(CO2)、p(N2)、p(N2O)和p(CO)為各組分的平衡分壓，則T4時，該反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)Kθ=_______(計算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字，P分=P總×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。

11、鹵族元素易與金屬元素形成大量無機鹽，在有機合成等領(lǐng)域也發(fā)揮著重要的作用，我們可以利用所學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的相關(guān)知識去認(rèn)識和理解。

(1)基態(tài)溴原子價層電子排布式為________。

(2)COCl2的空間結(jié)構(gòu)名稱為________，分子中碳原子的雜化軌道類型是_______。

(3)三價鉻離子能形成多種配位化合物，[Cr(NH3)3(H2O)2Cl]Cl2是其中的一種。下列說法正確的是_______。A．原子半徑N＜O＜ClB．該配合物中的配離子存在多種異構(gòu)體C．對該配合物進行加熱時，配體H2O比NH3更容易失去D．常溫下，向含1mol該配合物的溶液中滴加AgNO3溶液，滴定結(jié)束后生成3molAgCl沉淀(4)銅和氯形成的某化合物晶體的晶胞如圖。該化合物的化學(xué)式為_______，設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，晶胞邊長為anm，則該晶體的密度ρ=_______g?cm-3。

12、洛索洛芬鈉()用于治療類風(fēng)濕性關(guān)節(jié)炎、肩周炎等，可緩解各種疼痛，也可用于退熱消炎。其一種合成路線如圖所示：

已知：

①

②

其中或烷基

回答下列問題：

(1)I所含官能團的名稱為___________；B→C的反應(yīng)類型為___________。

(2)C→D反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________；F的結(jié)構(gòu)簡式為___________。

(3)有機物K為A的同系物且碳原子數(shù)比