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姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高三上冊化學(xué)期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學(xué)校、姓名、班級、準考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。)

1、2022年北京冬奧會成功舉辦、神舟十三號載人飛船返回艙成功著陸，彰顯了我國科技力量日益強大。下列說法錯誤的是A．全部餐具均由可降解聚乳酸生物新材料制作，有效減少白色污染B．制作“冰墩墩”外殼所用的PC(聚碳酸酯)屬于環(huán)保材料C．冬奧火炬外殼首次使用有機高分子的碳纖維材料制作，堅持綠色辦奧D．制作航天服所用的滌綸通常由對苯二甲酸和乙二醇發(fā)生縮聚反應(yīng)生成

3、為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．濃硫酸與足量銅加熱反應(yīng)，生成分子的數(shù)目為B．常溫下，將鋁片投入足量的濃硝酸中，鋁失去的電子數(shù)為C．由乙烯和丙烯組成的混合氣體中，所含有的氫原子數(shù)為D．甲苯中所含有的碳碳雙鍵的數(shù)目為

4、幾種短周期元素的主要化合價及原子半徑數(shù)據(jù)見下表：據(jù)表中信息判斷，下列有關(guān)敘述中正確的是（

）元素代號LMQRT主要化合價+2+3+6﹣2+7﹣1﹣2原子半徑/nm0.1600.1430.1020.0990.074

A．L、M的單質(zhì)分別與同濃度的稀鹽酸反應(yīng)時，M的單質(zhì)反應(yīng)更劇烈B．Q、T兩元素的氫化物熱穩(wěn)定性比較：Q的氫化物大于T的氫化物C．L與R兩元素形成的化合物中含有共價鍵D．M與T形成的化合物能和強酸、強堿反應(yīng)

5、下列有機物分子中的碳原子既有雜化又有雜化的是A．B．C．D．

6、利用下列裝置制備氣體，藥品、收集方式均正確的是選項氣體裝置固體藥品液體藥品收集方法ASO2

Cu濃硫酸排水BNH3氫氧化鈣固體氯化銨固體向下排空氣CNO銅稀硝酸向上排空氣DO2二氧化錳雙氧水排水A．AB．BC．CD．D

7、鉀離子電池是一種新興的電池，一種鉀離子電池的工作原理如圖所示，其總反應(yīng)為，下列說法正確的是

A．放電時，向a極移動B．放電時，a極發(fā)生的反應(yīng)為C．充電時，b極發(fā)生還原反應(yīng)D．充電時，理論上電路通過8mol，b極質(zhì)量減小39g

7、常溫下，在體積均為20mL、濃度均為0.1mol·L的HX溶液、HY溶液中分別滴加濃度為0.1mol·L的NaOH溶液，反應(yīng)后溶液中水電離的表示為，與滴加氫氧化鈉溶液體積的關(guān)系如圖所示。下列推斷正確的是

A．HX、HY都是弱酸B．常溫下，的數(shù)量級C．常溫下用蒸餾水分別稀釋B、D點溶液，pH都降低D．C、D兩點溶液中都有二、試驗題

8、硫氰化鉀(KSCN)俗稱玫瑰紅酸鉀，是一種用途廣泛的化學(xué)藥品。實驗室模擬工業(yè)制備硫氰化鉀的實驗裝置如圖所示：

已知：

①NH3不溶于CS2，CS2的密度比水大且不溶于水

②三頸燒瓶內(nèi)盛放CS2、水和催化劑

③CS2+3NH3=NH4SCN+NH4HS，該反應(yīng)比較緩慢且NH4SCN在高于170℃時易分解

回答下列問題：

(1)裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______

(2)裝置B中的試劑是_______

(3)制備KSCN溶液：①反應(yīng)一段時間后，熄滅裝置A中的酒精燈，關(guān)閉K，保持三頸燒瓶內(nèi)液溫105℃一段時間，這樣操作的目的是_______

②然后打開K2，繼續(xù)保持液溫105℃，緩緩滴入適量的KOH溶液，寫出裝置D中生成KSCN的化學(xué)方程式：______

(4)裝置E的作用是：_______

(5)制備硫氰化鉀晶體：先濾去三頸燒瓶中的固體催化劑，再減壓蒸發(fā)濃縮、_______、_______洗滌、干燥，得到硫氰化鉀晶體。

(6)測定晶體中KSCN的含量：稱取10.0g樣品，配成1000mL溶液。從中量取20.00mL溶液于錐形瓶中，加入適量稀硝酸，再加入幾滴Fe(NO)3溶液作指示劑，用0.1000molL-1AgNO3標(biāo)準溶液滴定，達到滴定終點時消耗AgNO3準溶液18.00mL。[已知滴定時發(fā)生的反應(yīng)為SCN-+Ag+=AgSCN↓(白色)

①達到滴定終點時的現(xiàn)象是_______

②樣品中KSCN的質(zhì)量分數(shù)為_______三、工藝流程題

9、氧錳八面體納米棒(OMS-2)是一種新型的環(huán)保催化劑。用軟錳礦和黃鐵礦(主要成分分別為MnO2、FeS2)合成OMS-2的工藝流程如下：

常溫條件下，離子沉淀時的pH數(shù)據(jù)：金屬離子Fe3+Fe2+Mn2+開始沉淀的pH2.27.58.8完全沉淀的pH3.29.010.8

(1)為了加快浸出的效率，可以采取的措施是：______(寫一條即可)

(2)實驗操作A所需的玻璃儀器有：___、燒杯、玻璃棒；MnO2有強氧化性，則淡黃色固體除了有未反應(yīng)完的礦石外，還有___________(填化學(xué)式)

(3)溶液A中加入H2O2的作用是將Fe2+氧化為Fe3+，寫出其反應(yīng)方程式___________；“調(diào)pH值”步驟中，pH的調(diào)節(jié)范圍是___________；當(dāng)離子濃度≤1.0×10-5mol/L時，可視為該離子完全沉淀，則由題中的數(shù)據(jù)信息，計算Ksp[Fe(OH)2]=___________。

(4)“精制結(jié)晶”步驟中的具體操作為：蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，___________、___________，干燥；

(5)生產(chǎn)過程中的原料KMnO4、K2S2O8、MnSO4·H2O按物質(zhì)的量比1：1：5反應(yīng)，產(chǎn)物中硫元素全部以的形式存在，該反應(yīng)的離子方程式為___________。四、原理綜合題

10、催化加氫合成二甲醚是資源化利用的有效途徑之一，合成二甲醚的總反應(yīng)可表示為：

總反應(yīng)：

該反應(yīng)可通過如下步驟來實現(xiàn)：

反應(yīng)I：

反應(yīng)Ⅱ：

請回答：

(1)_______(用，表示)。

(2)、的條件下，平衡時轉(zhuǎn)化率和的選擇性隨溫度變化如圖1所示。其中：的選擇性％。

①下列說法正確的是_______。

A.、、均大于0

B.若反應(yīng)在恒容密閉容器中進行，當(dāng)體系壓強不再變化，則反應(yīng)I、Ⅱ均達到平衡狀態(tài)

C.提高氫碳比，平衡時的轉(zhuǎn)化率增大，的選擇性減小

D.工業(yè)上應(yīng)選擇在200～220℃下具有較高催化活性及選擇性的催化劑

②360℃時，的平衡選擇性可視為0，不考慮其他副反應(yīng)，反應(yīng)I的平衡常數(shù)_______。

③、的條件下，催化加氫反應(yīng)一段時間，不同溫度下實際轉(zhuǎn)化率和實際選擇性數(shù)據(jù)如表：溫度/℃220240260280300實際轉(zhuǎn)化率％7.612.414.818.622.9二甲醚實際選擇性％68.777.261.041.527.5該體系合成二甲醚的最佳反應(yīng)溫度為_______。

④由上表數(shù)據(jù)可知，240～300℃二甲醚的實際選擇性逐漸減小，從化學(xué)反應(yīng)速率角度分析原因_______。

(3)250℃、、，平衡時轉(zhuǎn)化率和收率與進料氣中體積分數(shù)(/％)有關(guān)，其變化如圖2所示，其中：

的收率％；

的收率％。

請在圖2中畫出在0～14％之間平衡收率的變化趨勢_____。

11、2020年12月17日凌晨1時59分，“嫦娥五號”首次實現(xiàn)了我國地外天體采樣返回目標(biāo)，標(biāo)志著我國航天事業(yè)邁出了一大步。帶回的月壤中包含了H、O、N、Ti、Cu、Ga、As、Se等多種元素?；卮鹣铝袉栴}：

(1)基態(tài)Cu原子核外電子所占據(jù)的最高能層符號為___________，Cu2O和Cu2S都是離子晶體，熔點較高的是___________。

(2)向盛有CuSO4溶液的試管中滴加少量氨水，現(xiàn)象是___________，離子反應(yīng)方程式為___________；繼續(xù)滴加氨水至過量得到深藍色溶液；再加入乙醇后，析出深藍色的晶體化學(xué)式為：[Cu(NH3)4]SO4·H2O。其中1mol配合物[Cu(NH3)4]SO4中含有鍵數(shù)目為___________。

(3)已知TiO2與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸氧鈦，硫酸氧鈦晶體中陽離子為鏈狀聚合形式的離子，結(jié)構(gòu)如圖所示，該陽離子的化學(xué)式為___________，陰離子的空間構(gòu)型為___________。

(4)氮(N)、鎵(Ga)合金由于其良好的電學(xué)傳導(dǎo)和光學(xué)透明性被廣泛用于薄膜太陽能電池領(lǐng)域，氮化鎵晶胞結(jié)構(gòu)可看作金剛石晶胞內(nèi)部的碳原子被N原子代替，頂點和面心的碳原子被Ga原子代替。

①晶胞中與N原子相鄰且最近的Ga原子個數(shù)為___________。

②以晶胞邊長為單位長度建立的坐標(biāo)系可以表示晶胞中的原子位置，稱作原子分數(shù)坐標(biāo)。A原子坐標(biāo)為(0，，)，則B原子坐標(biāo)為___________。

③若NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，GaN晶胞中Ga原子與Ga原子之間最短的核間距離是apm，則GaN晶體的密度為___________g·cm-3(只列算式，不用計算結(jié)果)。

12、以有機物A為原料合成藥物F的路線如下：

回答下列問題：

(1)A分子中碳原子的雜化方式為___________，用*標(biāo)記A分子中含有的手性碳原子：___________。

(2)試劑X的分子式為，寫出試劑X的結(jié)構(gòu)簡式：___________，的反應(yīng)類型為___________。

(3)反應(yīng)中，每1molD參與反應(yīng)，產(chǎn)生1molHBr，寫出的反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。

(4)在C的同分異構(gòu)體中，同時滿足下列條件的有___________種(不含立體異構(gòu))，其中核磁共振氫譜顯示有6組氫(氫原