廣東省韶關(guān)市高中化學(xué)高二下冊(cè)期末高分通關(guān)測(cè)試題詳細(xì)答案和解析

姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高二下冊(cè)化學(xué)期末試卷題號(hào)一二三四五六閱卷人總分得分注意事項(xiàng):1.全卷采用機(jī)器閱卷，請(qǐng)考生注意書寫規(guī)范；考試時(shí)間為120分鐘。2.在作答前，考生請(qǐng)將自己的學(xué)校、姓名、班級(jí)、準(zhǔn)考證號(hào)涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請(qǐng)按照題號(hào)在答題卡上與題目對(duì)應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無(wú)效:在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。A卷（第I卷）(滿分:100分時(shí)間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)是符合題意的答案。)

1、人類社會(huì)的發(fā)展離不開(kāi)化學(xué)，化學(xué)的發(fā)展離不開(kāi)科學(xué)家的不斷探索與創(chuàng)新。下列科學(xué)家與其主要成就不相符的是A．中國(guó)科學(xué)家侯德榜提出了“侯氏制堿法”B．美國(guó)科學(xué)家鮑林首先發(fā)現(xiàn)了電子C．俄國(guó)科學(xué)家門捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律D．中國(guó)科學(xué)家屠呦呦從青蒿中提取了青蒿素

2、NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．23gCH3CH2OH中sp3雜化的原子數(shù)為NAB．0.5molXeF4中氙的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3NAC．62g白磷中含有P－P鍵的數(shù)目為3NAD．12g石墨烯(單層石墨)中含有六元環(huán)的個(gè)數(shù)為0.5NA

3、短周期主族元素X、Y在同一周期，且電負(fù)性X＞Y，下列說(shuō)法不正確的是A．X與Y形成化合物時(shí)，X顯負(fù)價(jià)，Y顯正價(jià)B．第一電離能Y小于XC．原子半徑：X小于YD．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HmY弱于HnX

4、二環(huán)己烷并冠(Ⅲ)的制備過(guò)程如圖。下列相關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．Ⅰ和Ⅱ均能發(fā)生消去反應(yīng)B．Ⅰ和Ⅲ可用Na進(jìn)行鑒別C．Ⅲ的一溴代物有5種D．該反應(yīng)的原子利用率為100%

5、下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是A．提純混有少量硝酸鉀的氯化鈉時(shí)，應(yīng)在較高溫度下制得濃溶液再冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、干燥B．用向下排空氣法收集KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的Cl2C．用苯萃取溴水中的溴時(shí)，將溴的苯溶液從分液漏斗下口放出D．檢驗(yàn)時(shí)，向試樣中加入濃NaOH溶液，微熱，用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)逸出的氣體

6、某全固態(tài)薄膜鋰離子電池截面結(jié)構(gòu)如圖所示，電極A為非晶硅薄膜，充電時(shí)Li+得電子成為L(zhǎng)i嵌入該薄膜材料中；電極B為L(zhǎng)iCoO2薄膜；集流體起導(dǎo)電作用。下列說(shuō)法正確的是

A．充電時(shí)，集流體A與外接電源的正極相連B．放電時(shí)，外電路通過(guò)amol電子時(shí)，LiPON薄膜電解質(zhì)損失amolLi+C．放電時(shí)，電極B為正極，反應(yīng)可表示為L(zhǎng)i1-xCoO2+xLi++xe-=LiCoO2D．放電時(shí)，電極A為負(fù)極，反應(yīng)可表示為L(zhǎng)ixSi-e-=Si+Li+

7、常溫下，在體積均為20mL、濃度均為0.1mol·L的HX溶液、HY溶液中分別滴加濃度為0.1mol·L的NaOH溶液，反應(yīng)后溶液中水電離的表示為，與滴加氫氧化鈉溶液體積的關(guān)系如圖所示。下列推斷正確的是

A．HX、HY都是弱酸B．常溫下，的數(shù)量級(jí)C．常溫下用蒸餾水分別稀釋B、D點(diǎn)溶液，pH都降低D．C、D兩點(diǎn)溶液中都有二、試驗(yàn)題

8、是一種極易水解的化合物，它的制備需要在無(wú)水的條件下，密閉的裝置中進(jìn)行。若用常規(guī)(系統(tǒng)的體積較大)方法進(jìn)行多實(shí)驗(yàn)缺點(diǎn)比較多，圖采用微型實(shí)驗(yàn)進(jìn)行的制備，解決了常規(guī)方法的弊端(已知：的熔點(diǎn)為-33℃，沸點(diǎn)為114.1℃)。

(1)將已干燥的各部分儀器按圖連接好后，需要進(jìn)行的操作為_(kāi)_____________。

(2)V形管的作用是_________________________。

(3)下列說(shuō)法中正確的是______________。

A.儀器A的名稱為蒸餾燒瓶

B.為了充分干燥氯氣，濃硫酸的體積應(yīng)大于球泡的體積

C.操作時(shí)應(yīng)先滴加濃鹽酸，使整套裝置內(nèi)充滿黃綠色氣體，再用煤氣燈加熱

D.生成的蒸氣經(jīng)冷卻聚集在磨口具支管中

E.微型干燥管中的試劑可以是堿石灰、五氧化二磷或無(wú)水氯化鈣等

(4)實(shí)驗(yàn)中0.5g錫粒完全反應(yīng)制得1.03g，則該實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率為_(kāi)_________(計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù))。

(5)遇氨及水蒸氣的反應(yīng)是制作煙幕彈的原理，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________。

(6)該微型實(shí)驗(yàn)的優(yōu)點(diǎn)是_____________(任寫兩條)。三、工藝流程題

9、鎳及其化合物廣泛應(yīng)用于電池、電鍍和催化劑等領(lǐng)域，一種以電鍍廢渣(除含鎳外，還含有等)為原料獲得的流程如圖所示。為綠色易溶于水的晶體，在時(shí)失去結(jié)晶水生成黃綠色無(wú)水物。

回答下列問(wèn)題：

(1)的VSEPR模型為_(kāi)____。

(2)為加快電鍍廢渣在硫酸中的溶解速率，可采取的措施是_____(寫一條即可)。

(3)加入的目的是_____[已知：，，，]

(4)可用代替，寫出加入“濾液Ⅱ”中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_____。

(5)向“濾液Ⅱ”中加入調(diào)節(jié)在一定范圍內(nèi)可生成氫氧化鐵沉淀。已知常溫下的，若要使溶液中，則應(yīng)該控制溶液不小于_____。

(6)“操作Ⅰ”是_____。

(7)與都位于第四周期且最外層電子數(shù)相同，但單質(zhì)的熔點(diǎn)遠(yuǎn)高于單質(zhì)，其原因是_____。

(8)能生成一種籠形包合物，其晶胞如圖所示。

推測(cè)該包合物中氨與苯分子個(gè)數(shù)比，即為_(kāi)____。四、原理綜合題

10、我國(guó)對(duì)世界鄭重承諾，2030年前實(shí)現(xiàn)碳達(dá)峰，2060年前實(shí)現(xiàn)碳中和，而研發(fā)二氧化碳的碳捕捉和碳利用技術(shù)則是關(guān)鍵。

I.我國(guó)力爭(zhēng)于2030年前做到碳達(dá)峰，CO2和CH4催化重整制備合成氣(主要成分為CO、H2)是CO2利用的研究熱點(diǎn)之一。

(1)一定條件下，催化重整反應(yīng)CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g)ΔH>0中CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示(不考慮副反應(yīng))，A、B、C三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)KA、KB、KC的大小關(guān)系為_(kāi)______。

(2)恒溫下，往2L密閉容器中加入2molCH4、2molCO2進(jìn)行該催化重整反應(yīng)，2min后測(cè)得CO2的轉(zhuǎn)化率為40%，則2min內(nèi)平均反應(yīng)速率v(CH4)=_______mol·L-1·min?1。

(3)在恒溫、體系總壓恒定為P0kPa下，往密閉容器中加入2molCH4、2molCO2進(jìn)行該催化重整反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，CO2的轉(zhuǎn)化率為50%。已知?dú)怏w分壓=氣體總壓×氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，用平衡分壓代替平衡濃度可以得到平衡常數(shù)Kp，則該溫度下的平衡常數(shù)Kp=_______(kPa)2(用含P0的代數(shù)式表示)。

II.通過(guò)各國(guó)科技工作者的努力。已經(jīng)開(kāi)發(fā)出許多將CO2回收利用的技術(shù)。

(4)通過(guò)計(jì)算機(jī)分析，我們可從勢(shì)能圖(峰值數(shù)據(jù)是峰谷和峰值物質(zhì)能量的差值認(rèn)識(shí)CO2加氫制甲醇在不同催化條件下存在的兩種反應(yīng)路徑，如圖1所示

①寫出甲酸鹽路徑?jīng)Q速步的化學(xué)方程式_______。

②下列說(shuō)法正確的有_______。

A.增大催化劑表面積可提高CO2在催化劑表面的吸附速率

B.不考慮H3COH*，兩種路徑中產(chǎn)生的含碳中間體種類均有5種

C.中間體HCOO*比COOH*更穩(wěn)定

D.使用高活性催化劑可降低反應(yīng)焓變，加快反應(yīng)速率

③該反應(yīng)正逆反應(yīng)的活化能大小為：Ea(正)_______Ea(逆)(填“>”或“<”)

(5)在K2CrO7溶液中存在平衡_______，在CuCl2溶液中存在平衡_______。

11、制備的實(shí)驗(yàn)操作如下：向盛有硫酸銅水溶液的試管中加入氨水，首先形成藍(lán)色沉淀，繼續(xù)加氨水，沉淀溶解，得到深藍(lán)色的透明溶液：若加入極性較小的溶劑(如乙醇)，將析出深藍(lán)色的晶體?；卮鹨韵聠?wèn)題：

(1)基態(tài)價(jià)層電子排布圖為_(kāi)__________。

(2)N、O、S三種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)開(kāi)__________。

(3)沸點(diǎn)：，原因?yàn)開(kāi)__________。

(4)藍(lán)色沉淀加氨水的離子方程式為_(kāi)__________。

(5)S與Zn形成的某化合物晶體的晶胞(實(shí)心點(diǎn)表示Zn，空心點(diǎn)表示S)如圖所示：

①該化合物的化學(xué)式為_(kāi)__________。

②已知該晶胞的邊長(zhǎng)為anm，阿伏伽德羅常數(shù)為，則該晶胞的密度為_(kāi)__________。

12、化合物F是制備一種祛痰藥的中間體，其一種合成路線如下(部分反應(yīng)條件已省略)：

已知：①R-COOHR-COClR-CH2Cl；

②R-NO2R-NH2；

③苯環(huán)上取代基的定位效應(yīng)：一CH3和一NH2是鄰、對(duì)位定位基團(tuán)，一COOH和一NO2是間位定位基團(tuán)。

回答下列問(wèn)題：

(1)化合物E的分子式為_(kāi)_____，化合物A中含有的官能團(tuán)名稱為_(kāi)_____________。

(2)反應(yīng)B→C的類型為_(kāi)_________________，化合物M在合成路線中的作用是___________________。

(3)化合物N的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)__________________。

(4)已知C→D為取代反應(yīng)，除了生成D外，還生成CH3COOH，寫出C→D的化學(xué)方程式：__________。

(5)