廣東省汕尾市高中化學高一上冊期末評估測試題詳細答案和解析

姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 密封線 高一上冊化學期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學校、姓名、班級、準考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應的答題區(qū)域內規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。)

1、下列關于古籍中的記載說法錯誤的是A．《天工開物》中“凡石灰，經火焚煉為用”涉及的反應類型是分解反應B．制造“司母戊鼎”的青銅屬于合金C．《肘后備急方》中“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁，盡服之”該過程屬于化學變化D．詩句“千錘萬鑿出深山，烈火焚燒若等閑”描述的變化屬于化學變化

2、下列有關試劑存放的說法錯誤的是A．鈉、鉀保存在煤油中B．濃硝酸盛放在棕色細口試劑瓶中C．白磷保存在水中D．液溴貯存在橡膠塞的細口瓶中，加水封

3、NA代表阿伏加德羅常數的值。下列說法錯誤的是A．常溫常壓下，4.8g由O2和O3組成的混合氣體中所含氧原子總數為0.3NAB．1molNa2O2中含有的陰、陽離子總數是：3NAC．1mL1mol?L-1的HCl溶液中所含H+的數目為0.3NAD．標準狀況下，3.36LCH4中含有氫原子的數目等于0.6NA

4、下列離子方程式書寫正確的是A．石灰石與醋酸反應：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OB．Na2CO3溶液中通入少量HCl：+2H+=CO2↑+H2OC．Cl2與水反應：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-D．在NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液至溶液呈中性：Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O

5、下列各組離子中，能在溶液中大量共存的是A．、、、B．、、、C．、、、D．、、、

6、下列實驗不能達到目的的是ABCD灼燒海帶用該裝置分離苯和水驗證非金屬性：Cl＞C＞Si實驗室利用該裝置制備少量氯氣

A．AB．BC．CD．D

7、X、Y、Z、M、Q、R皆為前20號元素，其原子半徑與主要化合價的關系如圖所示。下列說法錯誤的是

A．X與Y組成的化合物中可能具有強氧化性B．X、Y、Z三種元素組成的化合物可能是酸、堿或鹽C．簡單離子半徑：Q>YD．化合物是強堿

8、下列物質間的轉化不能通過一步反應實現的是A．Na2CO3→NaOHB．Fe→FeCl2C．Fe(OH)2→Fe(OH)3D．SiO2→H2SiO3

9、下列物質中既能與氫氧化鈉溶液反應，又能與鹽酸反應的有

①Al；②；③；④；⑤A．①③④B．②⑤C．①②③④D．全部

10、某同學用下列裝置進行有關Cl2的實驗。下列說法不正確的是

A．I圖中：實驗現象證明氯氣無漂白作用，氯水有漂白作用B．II圖中：聞Cl2的氣味C．III圖中：產生蒼白色火焰D．IN圖中：若氣球干癟，證明Cl2可與NaOH反應

11、核素的核電荷數是A．17B．37C．20D．54

12、氣溶膠是新型冠狀病毒傳播的重要途徑。氣溶膠屬于膠體的一種，下列關于膠體的說法不正確的是A．膠體是一種分散系，屬于混合物B．膠體分散質粒子直徑介于10-9－10-7m之間C．膠體的本質特征是能發(fā)生丁達爾效應D．利用丁達爾現象是區(qū)分膠體和溶液的一種常用方法

13、某化學小組欲通過測定混合氣體中的含量來計算已變質的樣品中的含量。實驗裝置如下圖(為彈性良好的氣囊)。

已知：①過氧化鈉與硫酸反應的總化學方程式為：

②忽略氣體在I和IV中的溶解。下列說法正確的是A．b的作用是為了除去氣體中的，故b中應裝有無水B．測定氣體總體積必須關閉，打開C．量筒I用于測量產生氣體的體積，量筒II用于測量產生氧氣的體積D．若量筒II收集的氣體折算為標準狀況下是，則已變質的樣品中的質量為

14、下列化學反應的離子方程式書寫正確的是A．醋酸除水垢()：B．溶液腐蝕印刷板上的Cu：C．往稀硝酸中加入過量的鐵粉：D．往溶液中加入過量的濃氨水：

15、四氧化二氮和肼常用作火箭發(fā)射的推進劑，發(fā)生反應N2O4+2N2H4=3N2+4H2O。下列關于該反應的說法錯誤的是A．肼中N化合價為-2價，表現還原性B．N2O4為氧化劑，發(fā)生還原反應C．每生成8.4gN2轉移0.8mol電子D．氧化產物與還原產物的質量比為1：2

16、下列關于碳和碳的氧化物的說法中，不正確的是A．活性炭可以除去冰箱中的異味B．可以利用CO的還原性煉鐵C．CO2可作為生產尿素的原料D．金剛石、石墨都是由碳原子構成的，性質相同二、計算題

17、取一定物質的量濃度的NaOH溶液100mL，向其中通入一定量的CO2氣體，得到溶液A，向A中逐滴緩慢加入0.1mol·L-1的HCl溶液，產生的CO2氣體體積(標準狀況)與所加HCl溶液的體積之間關系如圖所示。

(1)A溶液中的溶質_______。(用化學式表示)

(2)通入的CO2的體積(標準狀況)為_______mL。

(3)NaOH溶液的物質的量濃度_______。三、實驗題

18、“84消毒液”能有效殺滅甲型H1N1病毒，某同學購買了一瓶“威露士”牌“84消毒液”，該消毒液通常稀釋100倍(體積比)使用。查閱相關資料和消毒液包裝說明得到如下信息：84消毒液

有效成分

NaClO

規(guī)格

1000mL

質量分數

25%

密度1.19g/cm3(1)該“84消毒液”的物質的濃度約為_______mol/L。(結果保留至小數點后兩位)

(2)某同學取100mL該“84消毒液”，稀釋后用于消毒，稀釋后的溶液中c(Na+)=_____mol/L。

(3)該同學參閱該“84消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制480mL上述物質的量濃度的消毒液。下列說法正確的是_______(填字母)。

A．如圖所示的儀器中，有三種是不需要的，還需要一種玻璃儀器B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，應烘干后才能用于溶液配制C．利用購買的商品NaClO來配制可能導致結果偏低D．需要稱量NaClO固體的質量為142.8g(4)一瓶上述“威露士”牌“84消毒液”能吸收空氣中_______L的CO2(標準狀況)而變質。(已知：CO2+NaClO+H2O=NaHCO3+HClO)

(5)“84消毒液”與稀硫酸混合使用可增強消毒能力，某消毒小組人員用98%(密度為1.8g·cm-3)的濃硫酸配制100mL物質的量濃度為0.8mol·L-1的稀硫酸用于增強“84消毒液”的消毒能力。

①需要用量筒取_______mL上述濃硫酸進行配制。

②為配制上述稀硫酸，除了量筒、燒杯、玻璃棒外，還缺少的玻璃儀器是_______。

③在配制過程中，下列實驗操作可能導致配制的硫酸溶液濃度偏高的是_______(填序號)。

a.定容時俯視觀察

b.定容后經振蕩、搖勻、靜置后，發(fā)現液面下降，再加適量的蒸餾水

c.濃硫酸在燒杯中加水稀釋后，未冷卻就向容量瓶中轉移

d.容量瓶未干燥即用來配制溶液

e.往容瓶轉移時，有少量液體濺出

f.未洗滌稀釋濃硫酸的燒杯四、周期表推斷題

19、A、B、D、E、X是原子序數依次增大的五種短周期元素。A是形成化合物種類最多的元素；B與A同周期、B、D能形成兩種化合物和；D是短周期中原子半徑最大的主族元素；E的周期序數和族序數相等；D、X的原子最外層電子數之和為8。

(1)A在周期表中的位置是_______。

(2)A的單質與濃硫酸共熱，反應的化學方程式為_______。

(3)將X單質通入淀粉-KI溶液的試管中，觀察到的實驗現象為_______。說明X的非金屬性強于碘，從原子結構的角度解釋其原因是_______。

(4)鎵與E為同主族元素，氮化鎵作為第三代半導體材料，具有耐高溫、耐高電壓等特性，隨著5G技術的發(fā)展，商用進入快車道。下列說法正確的是_______(填字母序號)。

a．Ga位于元素周期表的第四周期

b．中Ga的化合價為

c．的離子半徑小于的離子半徑

(5)是一種高效消毒劑，工業(yè)上用其處理中性廢水中的錳，使轉化為沉淀除去，X被還原至最低價，該反應的離子方程式為_______。五、工藝流程題

20、海洋資源的利用具有廣闊前景。從海水中提取溴的工藝流程如圖所示。

(1)步驟I、步驟Ⅲ發(fā)生反應的離子反應方程式為_____、_____。

(2)步驟Ⅱ通入熱空氣或水蒸氣吹出Br2，利用了溴的_____(填性質)。

(3)步驟Ⅱ中涉及的離子反應如下，請在下面方框內填入適當的化學