廣西壯族自治區(qū)北海市高中化學(xué)高一上冊期末深度自測模擬題詳細(xì)答案和解析

姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高一上冊化學(xué)期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項(xiàng):1.全卷采用機(jī)器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學(xué)校、姓名、班級、準(zhǔn)考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項(xiàng)中，只有一個是符合題意的答案。)

1、歷史上曾有化學(xué)家用以下方法制取氯氣，反應(yīng)原理如下圖所示。下列推斷不正確的是

A．反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式為：B．反應(yīng)Ⅱ?qū)儆谥脫Q反應(yīng)C．是整個過程的催化劑D．該方法制氯氣主要原料是鹽酸和氧氣

2、下列事實(shí)及其解釋錯誤的是A．氯水可以使有色布條褪色，是因?yàn)榫哂衅仔訠．鈉保存在煤油中是因?yàn)槊河筒慌c鈉反應(yīng)且密度比鈉小，可以隔絕空氣和水蒸氣C．為增強(qiáng)漂白能力向漂白粉溶液中加入少量白醋，原因是醋酸的酸性比次氯酸強(qiáng)D．向包有的脫脂棉吹氣，脫脂棉燃燒，說明、與反應(yīng)放熱且有生成

3、代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．和的混合物中氮原子數(shù)為B．中所含質(zhì)子和中子數(shù)目均為C．加熱時，足量粉與充分反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為D．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，酒精中所含原子個數(shù)為

4、下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是A．溶液腐蝕銅板：B．向氫氧化鋇溶液中加入少量稀硫酸：C．室溫下用稀溶解銅：D．向酸性溶液中通入：

5、下列各組離子中能大量共存的是A．堿性溶液中：Cl-、、、B．能使pH試紙變紅的溶液：、、、Cl-C．無色溶液中：、、、D．酸性溶液中：、Cl-、、

6、下列物質(zhì)儀器名稱為“圓底燒瓶”的是A．

B．

C．

D．

7、短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如圖所示，其中Y元素的原子最外層電子數(shù)是K層電子數(shù)的兩倍，下列說法中不正確的是

A．原子半徑大?。築．Y、Z最簡單的氫化物的熱穩(wěn)定性：C．W的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比Y的強(qiáng)D．W、Z和氫3種元素可以形成離子化合物

8、下列化合物中，不能通過化合反應(yīng)直接生成的是A．FeCl2B．Fe(OH)3C．Al(OH)3D．Na2CO3

9、據(jù)報(bào)道，某核潛艇上的核反應(yīng)堆使用了液態(tài)鋁鈉合金作熱介質(zhì)。下列有關(guān)說法不恰當(dāng)?shù)氖茿．鋁鈉合金的熔點(diǎn)低于鋁的熔點(diǎn)B．若將鋁鈉合金投入一定量的水中可得到無色澄清溶液，則合金中C．將不同組成的鋁鈉合金分別投入足量鹽酸中，若放出越多，則合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大D．將鋁鈉合金投入足量溶液中肯定有沉淀生成，不可能有銅析出

10、某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)下列裝置驗(yàn)證過氧化鈉能與二氧化碳、水反應(yīng)。下列有關(guān)說法中不正確的是

A．A是實(shí)驗(yàn)室制取CO2的裝置，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CO+2H+=H2O+CO2↑B．裝置B中應(yīng)加入飽和Na2CO3溶液以除去CO2中的HCl，以免干擾實(shí)驗(yàn)C．裝置D中應(yīng)盛放NaOH溶液，除去未反應(yīng)完的CO2D．裝置E中可收集到能使帶火星的小木條復(fù)燃的氣體

11、下列說法正確的是A．、、是同一種核素B．相同條件下，HD、HT、H2密度相同C．石墨烯、金剛石和C60互為同素異形體D．16O2與18O2互為同位素

12、下列操作中正確的是A．用水撲滅金屬Na、K的燃燒B．焰色試驗(yàn)中用過的鉑絲可以用稀硫酸洗凈C．丁達(dá)爾效應(yīng)可被用來區(qū)分食鹽水和膠體D．實(shí)驗(yàn)室制取氯氣時，先裝好二氧化錳，再檢查裝置的氣密性

13、能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是A．鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)：2Na+Cu2+=2Na++CuB．NaHCO3和鹽酸反應(yīng)：+2H+=H2O+CO2↑C．往NaOH溶液中通入足量CO2：OH-+CO2=D．Na2O2固體與水反應(yīng)：2+2H2O=4OH-+O2↑

14、能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是A．氯化鐵溶液腐蝕銅箔：B．向溶液中通入過量：C．向氫氧化鋇溶液中加入硫酸氫鈉溶液至溶液呈中性：D．用“胃舒平”治療胃酸過多：

15、三效催化劑是最為常見的汽車尾氣催化劑，其催化劑表面物質(zhì)轉(zhuǎn)化的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是

A．轉(zhuǎn)化過程中，化合價發(fā)生變化的元素有C、N、OB．和是轉(zhuǎn)化過程中的中間產(chǎn)物C．還原過程中當(dāng)生成0.1mol時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.5molD．汽車尾氣中、被轉(zhuǎn)化為排放到空氣中會形成酸雨

16、我國古代四大發(fā)明之一的黑火藥是由硫磺粉、硝酸鉀和木炭粉按一定比例混合而成額，爆炸時得到反應(yīng)為。下列說法錯誤的是A．該反應(yīng)的氧化劑是S和B．該反應(yīng)中被氧化的只有CC．和是還原產(chǎn)物D．每生成1個分子，轉(zhuǎn)移4個電子二、計(jì)算題

17、物質(zhì)的量在化學(xué)中占有重要地位，高中的化學(xué)計(jì)算都是以物質(zhì)的量為中心展開的。請回答下列問題：

(1)64g某氣體中含有的分子數(shù)為，則該氣體的摩爾質(zhì)量為_______。

(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，與所含氫原子數(shù)相同的的體積約為_______L。

(3)中含，則其中所含R元素的質(zhì)量為_______g。

(4)將質(zhì)量為10.0g的一塊表面被氧化的金屬鈉投入100mL水中，完全反應(yīng)后，收集到3.36L氫氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則表面被氧化生成的氧化鈉的物質(zhì)的量為_______，反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______(保留三位有效數(shù)字)。三、實(shí)驗(yàn)題

18、某“84”消毒液部分標(biāo)簽如下圖所示、回答下列問題：凈含量：500

密度：1.19

主要成份：25%(的摩爾質(zhì)量74.5)

注意事項(xiàng)：密封保存，易吸收空氣中的變質(zhì)

(1)寫出變質(zhì)失效中屬于氧化還原反應(yīng)的方程式_______。

(2)計(jì)算該“84”消毒液的物質(zhì)的量濃度_______(保留小數(shù)點(diǎn)后一位，下同)。

(3)“84消毒液”與稀硫酸混合使用可增強(qiáng)消毒能力，某消毒小組人員用98%(密度為1.84)的濃硫酸配制10000.50的稀硫酸用于增強(qiáng)“84消毒液”的消毒能力。需用量筒量取濃硫酸的體積為_______。

(4)某實(shí)驗(yàn)用4802.0的消毒液，現(xiàn)用固體配制。

a.要用托盤天平稱量的固體質(zhì)量為_______g。

b.配制時。一般可分為以下幾個步驟：①稱量

②計(jì)算

③溶解

④搖勻

⑤移液

⑥洗滌

⑦定容

⑧冷卻。正確的操作順序?yàn)椋篲______(填序號)。在配制過程中，除需要燒杯、托盤天平外還必需的儀器有_______(寫兩種)。

(5)下列操作可能使配制溶液濃度偏低的是_______。

A.移液時，未洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒

B.溶解后未經(jīng)冷卻就移液

C.移液時，有少量液體濺出

D.定容時，俯視刻度線

E.容量瓶用蒸餾水洗凈后，沒烘干就直接使用四、周期表推斷題

19、隨原子序數(shù)遞增，x、y、z、……等八種短周期元素原子半徑的相對大小、最高正價或最低負(fù)價的變化如圖所示(已知：一般情況下當(dāng)微粒電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大微粒半徑越?。蝗绨霃剑?，)

(1)g的離子結(jié)構(gòu)示意圖為_______。

(2)d、e、f、g、h的離子半徑由大到小的順序?yàn)開______(填離子符號)。

(3)元素g位于周期表的第_______族，其非金屬性比h弱，用原子結(jié)構(gòu)的知識解釋原因：_______。請寫出能證明h比g非金屬性強(qiáng)的一個化學(xué)方程式：_______。

(4)g的一種氧化物是形成酸雨的主要原因之一，工業(yè)上用z的氣態(tài)氫化物的水溶液作該氧化物的吸收劑，寫出吸收劑與足量該氧化物反應(yīng)的離子方程式：_______。

(5)f和z組成的化合物fz，被大量用于制造電子元件。工業(yè)上用f的氧化物、y單質(zhì)和z單質(zhì)在高溫下制備fz，其中f的氧化物和y單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為1：3，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。五、工藝流程題

20、工業(yè)上用鋁土礦(主要成分是Al2O3、含有Fe2O3和SiO2)和螢石(主要成分為CaF2)聯(lián)合制取鋁的工藝流程如圖所示：

(1)“浸渣1”“浸渣2”的化學(xué)式分別是___________、___________。

(2)“酸化2”產(chǎn)生CaSO4·2H2O和HF氣體的化學(xué)方程式為___________，利用CaSO4轉(zhuǎn)化成___________與浸渣1在一定條件下用于制造玻璃工業(yè)的原料。

(3)生產(chǎn)過程中，可以循環(huán)使用的物質(zhì)除NaOH外還有___________(填兩種物