廣東省肇慶市高中化學(xué)高考模擬期末評估題詳細答案和解析

姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高考模擬化學(xué)期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學(xué)校、姓名、班級、準(zhǔn)考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。)

1、我國完全自主設(shè)計建造的首艘彈射型航空母艦于2022年6月17日下水，并命名為福建艦”，舷號為18。下列敘述錯誤的是A．“福建艦”攜帶的航空燃油和柴油的主要成分都是烴B．艦體使用的鈦合金具有密度小、強度高、耐高溫等特點C．建造用的鋁合金，工業(yè)上常采用電解熔融氯化鋁冶煉鋁D．艦艙中使用的碳纖維屬于無機非金屬材料

3、科學(xué)家進行了如圖所示的碳循環(huán)研究，表示阿伏加德羅常數(shù)。下列說法正確的是

A．乙酸、乙醇和濃硫酸共熱時可以制備乙酸乙酯，除去乙酸乙酯中的乙酸雜質(zhì)選用氫氧化鈉溶液比選用碳酸鈉溶液效果更好B．葡萄糖是生活中常見的補充能量的營養(yǎng)物質(zhì)C．分子中鍵和鍵數(shù)目之比為D．在電催化時被還原生成，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為

4、2022年諾貝爾化學(xué)獎授予對點擊化學(xué)和生物正交化學(xué)做出貢獻的三位化學(xué)家，某應(yīng)用于點擊反應(yīng)切塊的高效化合物的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，其中X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素。下列說法正確的是

A．離子半徑：Z>YB．第一電離能：X>YC．簡單氫化物的沸點：W>YD．簡單氫化物的還原性；Z>W

5、甲氧芐啶為合成的廣譜抗菌劑，結(jié)構(gòu)簡式如圖。已知嘧啶環(huán)()與苯環(huán)結(jié)構(gòu)相似，具有芳香性，關(guān)于該有機物說法錯誤的是

A．分子式為C14H18N4O3B．苯環(huán)上的一氯代物有兩種C．不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D．該分子中所有碳原子可能共面

6、利用下列裝置及藥品能達到實驗?zāi)康牡氖茿BCD量取9.5mL液體制備并收集NH3完成鋁熱反應(yīng)制備并收集NO2A．AB．BC．CD．D

7、如圖，某液態(tài)金屬儲能電池放電時產(chǎn)生金屬化合物L(fēng)i3Bi，下列說法正確的是

A．放電時，N電極的質(zhì)量減小B．放電時，M電極反應(yīng)為：Ni-2e-=Ni2+C．充電時，Li+由N電極向M電極移動D．充電時，N電極反應(yīng)為：Li3Bi+3e-=3Li++Bi

7、常溫下，在新制氯水中滴加NaOH溶液，溶液中水電離出來的的負對數(shù)與NaOH溶液體積之間的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的

A．用pH試紙測定E點對應(yīng)的溶液，B．F．H點對應(yīng)的溶液都存在C．加水稀釋H點對應(yīng)的溶液，溶液的pH不變D．G點對應(yīng)的溶液中二、試驗題

8、亞硫酸鈉在印染、造紙等眾多行業(yè)中有著廣泛的應(yīng)用。研究小組用Na2CO3溶液吸收SO2制備Na2SO3的裝置如圖1。查閱資料可知，向碳酸鈉溶液通入二氧化硫的過程中，溶液中有關(guān)組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變化如圖2所示，水溶液中H2SO3、、隨pH的分布如圖3所示，Na2SO3的溶解度曲線如圖4所示。

(1)實驗中為了提高SO2的利用率可采取的措施是_______(任寫一種)。

(2)圖2中的曲線2表示的物質(zhì)為_______(填化學(xué)式)。

(3)邊攪拌邊向Na2CO3溶液中通入SO2制備NaHSO3溶液的最佳pH約為_______。

(4)請補充完整由NaHSO3溶液制備無水Na2SO3的實驗方案：邊攪拌邊向NaHSO3溶液中滴加_______(填化學(xué)式)溶液至pH=10時，停止滴加該溶液，加熱濃縮溶液至有大量晶體析出，在_______條件下過濾，用少量無水乙醇洗滌，干燥，密封包裝。

(5)國家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定產(chǎn)品中Na2SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)≥97.00%為優(yōu)等品，≥93.00%為一等品。為了確定實驗所得產(chǎn)品的等級，研究小組采用了如下方法進行測定。

稱取1.326g產(chǎn)品，配成100mL溶液，取25.00mL該溶液，加幾滴淀粉溶液，用0.1250mol/LI2溶液滴定，恰好使Na2SO3完全氧化生成Na2SO4時，消耗I2溶液20.00mL。

①判斷滴定終點的依據(jù)為_______。

②通過計算確定產(chǎn)品中Na2SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______(保留4位有效數(shù)字)三、工藝流程題

9、廢舊鋰離子電池經(jīng)處理得到的正極活性粉體中含有Li2O、NiO、Co2O3、MnO2、Fe、C、Al、Cu等。采用以下工藝流程可從廢舊鋰離子電池中分離回收鈷、鎳、錳，制備正極材料的前驅(qū)體(NiCO3·CoCO3·MnCO3)。

回答下列問題：

(1)“酸浸”溫度為85℃，粉體中的鈷(以Co2O3表示)還原浸出的化學(xué)方程式為_______；工業(yè)生產(chǎn)中通常不使用濃鹽酸代替H2O2的原因是_______。

(2)“除鐵”時需將溶液的pH調(diào)至3左右，加入的化合物X是_______(填化學(xué)式)。

(3)“除銅”時獲得萃余液的操作名稱是_______。

(4)“除鋁”時反應(yīng)的離子方程式為_______；萃余液中Co2+的濃度為0.33mol/L，通過計算說明，常溫下除鋁控制溶液pH為4.5，是否造成Co2+的損失？_______(列出算式并給出結(jié)論)。已知：(Ksp[Co(OH)2=5.9×10-15)四、原理綜合題

10、為實現(xiàn)碳中和目標(biāo)，利用CO、CO2加氫制甲醇的有關(guān)反應(yīng)如下：

反應(yīng)Ⅰ2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)ΔH1<0

反應(yīng)ⅡH2(g)+CO2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH2>0

反應(yīng)Ⅲ3H2(g)+CO2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH3

回答下列問題：

(1)反應(yīng)Ⅰ的ΔH1=___________(用含ΔH2、ΔH3的式子表示)。

(2)一定條件下，在容積恒定為VL的密閉容器中充入1molCO和2molH2，在催化劑作用下發(fā)生上述反應(yīng)Ⅰ，CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖1所示。

①圖中b、c、d三點的化學(xué)平衡常數(shù)分別為Kb、Kc、Kd，它們的大小關(guān)系為___________。

②比較體系中氣體平均摩爾質(zhì)量：M(b)___________(填“>”、“<”或“=”)M(d)。

③下列措施中能夠同時增大正反應(yīng)速率和提高CO的平衡轉(zhuǎn)化率的是___________(填字母)。

A．使用高效催化劑

B．降低反應(yīng)溫度

C．再充入2molCO和4molH2D．不斷將甲醇從體系中分離出來

(3)在密閉容器中充入CO2、H2，發(fā)生上述反應(yīng)Ⅱ和反應(yīng)Ⅲ，在不同催化劑Cat1、Cat2作用下，測得溫度與甲醇選擇性的關(guān)系如圖2所示。在其他條件相同時，若想主要發(fā)生反應(yīng)Ⅲ，應(yīng)選擇催化效率較高的___________(填“Cat1”或“Cat2”)催化劑。

(4)在不同溫度、壓強和相同催化劑條件下，發(fā)生反應(yīng)Ⅲ，初始時CO2和H2的物質(zhì)的量分別為1.0mol、3.0mol，測得H2的平衡轉(zhuǎn)化率[α(H2)]隨溫度和壓強的變化如圖3所示。

①圖中壓強p1、p2、p3由小到大的順序為___________。

②250℃、p3條件下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=___________(用含p3的代數(shù)式表示，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。

11、研究表明，芳香性可以在含有更多電子的體系里表現(xiàn)出來，近日Nature上發(fā)表了這方面最新的研究成果，科學(xué)家合成出來的一些具有代表性的芳香化合物(Ar代表芳香烴基)如圖?；卮鹣铝袉栴}：

(1)基態(tài)Zn原子的價電子排布式為___________。

(2)l-PN中C原子的雜化類型有___________種，l-PN中位于第二、三周期元素的第一電離能由大到小的順序為___________(填元素符號)。

(3)c-PN中，所有元素電負性由小到大排序為___________(填元素符號)。

(4)c-P6-T6中，鋅的配位數(shù)為___________，c-PN中鋅的配位數(shù)為___________。

(5)l-PN的熔點___________(填“高于”或“低于”)c-P6-T6，理由是___________。

(6)已知歐拉定理：頂點數(shù)-棱邊數(shù)+面數(shù)=2.具有類似足球烯結(jié)構(gòu)的分子的結(jié)構(gòu)如圖所示。它與足球烯()互為___________。1個由___________個正五邊形和___________個正六邊形構(gòu)成。

12、化合物是一種藥物合成中間體，其某種合成路線如圖所示：

已知：①

；

②

。

請回答下列問題：

(1)有機物A的化學(xué)名稱為_______；G中含有的官能團名稱為_______。

(2)B的結(jié)構(gòu)簡式為_______。

(3)與溶液在加熱條件下應(yīng)的化學(xué)方?式為_____