廣東省梅州市高中化學(xué)高二下冊(cè)期末高分通關(guān)模擬題詳細(xì)答案和解析

姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線(xiàn) 姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線(xiàn) 密封線(xiàn) 高二下冊(cè)化學(xué)期末試卷題號(hào)一二三四五六閱卷人總分得分注意事項(xiàng):1.全卷采用機(jī)器閱卷，請(qǐng)考生注意書(shū)寫(xiě)規(guī)范；考試時(shí)間為120分鐘。2.在作答前，考生請(qǐng)將自己的學(xué)校、姓名、班級(jí)、準(zhǔn)考證號(hào)涂寫(xiě)在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書(shū)寫(xiě)，字體工整，筆跡清楚。

4.請(qǐng)按照題號(hào)在答題卡上與題目對(duì)應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效:在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。A卷（第I卷）(滿(mǎn)分:100分時(shí)間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)是符合題意的答案。)

1、化學(xué)與科技、生活密切相關(guān)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．醫(yī)學(xué)上的鋇餐透視，常用BaCO3做內(nèi)服造影劑B．工業(yè)上電解精煉銅時(shí)，要用粗銅作陽(yáng)極C．空間站的“太陽(yáng)翼”及光伏發(fā)電系統(tǒng)能將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能D．配制FeCl3溶液時(shí)，先將FeCl3晶體溶于較濃的鹽酸中，再加水稀釋成所需濃度

2、NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A．12gNaHSO4固體中所含陽(yáng)離子數(shù)為0.3NAB．1.12L乙烷和丙烯的混合氣體中所含C-H鍵數(shù)為0.3NAC．標(biāo)況下1.12L甲醛與足量銀氨溶液反應(yīng)生成21.6g固體D．CH3CH2OH與足量CH3COOH充分反應(yīng)生成的CH3COOCH2CH3分子數(shù)為0.1NA

3、幾種短周期元素的主要化合價(jià)及原子半徑數(shù)據(jù)見(jiàn)下表：據(jù)表中信息判斷，下列有關(guān)敘述中正確的是（

）元素代號(hào)LMQRT主要化合價(jià)+2+3+6﹣2+7﹣1﹣2原子半徑/nm0.1600.1430.1020.0990.074

A．L、M的單質(zhì)分別與同濃度的稀鹽酸反應(yīng)時(shí)，M的單質(zhì)反應(yīng)更劇烈B．Q、T兩元素的氫化物熱穩(wěn)定性比較：Q的氫化物大于T的氫化物C．L與R兩元素形成的化合物中含有共價(jià)鍵D．M與T形成的化合物能和強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng)

4、分子式為的有機(jī)物共有(不含立體異構(gòu))A．4種B．5種C．6種D．7種

5、實(shí)驗(yàn)室制備下列物質(zhì)不能實(shí)現(xiàn)的是A．用濃氨水與無(wú)水氯化鈣制備氨氣B．用油脂和堿反應(yīng)制肥皂C．用蛋白質(zhì)水解制氨基酸D．用鋅與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣

6、粗銅中一般含有鋅、鐵、銀、金等雜質(zhì)。在如圖所示的裝置中，甲池的總反應(yīng)方程式為2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O。接通電路一段時(shí)間后，精Cu電極質(zhì)量增加了3.2g。在此過(guò)程中，下列說(shuō)法正確的是

A．乙池中CuSO4溶液的濃度減小B．甲池中理論上消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下空氣的體積是2.8L(空氣中O2體積分?jǐn)?shù)以20%計(jì)算)C．甲池是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置，乙池是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置D．甲池通入CH3OH一極的電極反應(yīng)為CH3OH-6e-+2H2O=CO+8H+

7、下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A．向溶液中加入等體積溶液：B．物質(zhì)的量濃度都為的與溶液等體積混合后，C．已知常溫下，的電離常數(shù)，.溶液：D．溶液與溶液混合：二、試驗(yàn)題

8、三氯化硼(BCl3)常用作有機(jī)合成的催化劑，也可用于制取乙硼烷(B2H6)，遇水能夠發(fā)生水解反應(yīng)。某興趣小組設(shè)計(jì)如圖所示裝置，用單質(zhì)硼與氯氣反應(yīng)制備三氯化硼。已知：BCl3的熔點(diǎn)為－107.3℃，沸點(diǎn)為12.5℃；SiCl4的熔點(diǎn)為－70℃，沸點(diǎn)為57.6℃。

(1)裝置A中盛裝濃鹽酸的儀器名稱(chēng)是_____。A中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為：______________。

(2)裝置D的作用是___________，裝置F的作用是______________

(3)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，應(yīng)先點(diǎn)燃__________(A或B)處的酒精燈。

(4)裝置B酒精燈加熱的作用是___________________________。

(5)BCl3遇水時(shí)產(chǎn)生B(OH)3和白霧，寫(xiě)出BCl3水解方程式：____________。三、工藝流程題

9、鈦被譽(yù)為“現(xiàn)代金屬”和“戰(zhàn)略金屬”。工業(yè)上以鈦鐵礦[主要成分為偏針鈦酸亞鐵()，含F(xiàn)e、Si、Al的氧化物等雜質(zhì)]制備和，工藝流程如圖。

已知：25℃時(shí)，，，；當(dāng)溶液中離子濃度小于時(shí)，認(rèn)為沉淀完全；“水解”時(shí)反應(yīng)為。

回答下列問(wèn)題：

(1)制備。

①“酸浸”時(shí)Ti元素轉(zhuǎn)化為，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______。

②“酸浸”過(guò)程中，在不同溫度下Ti元素的浸出率變化情況如圖所示。溫度超過(guò)80℃時(shí)，浸出率下降的原因是_______。

(2)制備。

①“調(diào)pH”時(shí)，pH的理論最小值是_______。

②“沉鐵”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______。

(3)純度測(cè)定。

取樣品0.2000g，用酸溶解后再用還原劑將還原為，并配成25.0mL溶液。用0.1000標(biāo)準(zhǔn)溶液將恰好完全氧化為，消耗0.1000標(biāo)準(zhǔn)溶液23.00mL。該樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)______(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)。四、原理綜合題

10、完成下列問(wèn)題。

(1)研究NO2、SO2、CO等氣體的無(wú)害化處理對(duì)治理大氣污染、建設(shè)生態(tài)文明具有重要意義

①已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=-196.6kJ/mol

2NO(g)+O2(g)2NO2(g)△H=-113.0kJ/mol

則反應(yīng)NO2(g)+SO2(g)NO(g)+SO3(g)的△H=_______

②在一定條件下，將NO2與SO2以體積比2∶1置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)。下列不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______(填字母)。

a.混合氣體密度保持不變

b.混合氣體的顏色保持不變

c.NO2和SO2的體積比保持不變

d.每生成消耗

(2)CO和H2在一定條件下可以合成甲醇：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)ΔH，在10L恒容密閉容器中按物質(zhì)的量之比1∶2充入CO和H2，測(cè)得CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖所示，200℃時(shí)n(H2)隨時(shí)間的變化如下表所示：

t/min0135n(H2)/mol8.05.44.04.0①ΔH_______(填“>”“<”或“=”)0。

②寫(xiě)出一條可同時(shí)提高反應(yīng)速率和CO轉(zhuǎn)化率的措施：_______。

③下列說(shuō)法正確的是_______(填字母)。

a.溫度越高，該反應(yīng)的平衡常數(shù)越大

b.達(dá)平衡后再充入稀有氣體，CO的轉(zhuǎn)化率提高

c.容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不再變化時(shí)，反應(yīng)達(dá)到最大限度

d.圖中壓強(qiáng)p1<p2

④0～3min內(nèi)用CH3OH表示的反應(yīng)速率v(CH3OH)=_______。

⑤200℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_______。向上述200℃達(dá)到平衡的恒容密閉容器中再加入2molCO、2molH2、2molCH3OH，保持溫度不變，則此時(shí)該反應(yīng)的平衡移動(dòng)方向?yàn)開(kāi)______(填“正反應(yīng)方向”“逆反應(yīng)方向”或“不移動(dòng)”)。

11、科學(xué)家開(kāi)發(fā)了一種氮摻雜氫化镥(Lu—N—H)材料，在壓強(qiáng)下，表現(xiàn)出室溫(20℃)超導(dǎo)特性。回答下列問(wèn)題：

(1)已知基態(tài)Lu(镥)原子的價(jià)層電子排布式為，它位于元素周期表第___________周期第___________族，有___________個(gè)未成對(duì)電子。

(2)氮族氫化物中，沸點(diǎn)最低的是___________(填化學(xué)式)，的沸點(diǎn)高于，其主要原因是___________。

(3)一種新藥的活性成分的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。1個(gè)該分子含___________個(gè)手性碳原子。

(4)含N的分子或離子是常見(jiàn)的配體。例如，雷氏鹽的化學(xué)式為，其常作分析試劑。

①雷氏鹽中陽(yáng)離子的空間結(jié)構(gòu)為_(kāi)__________，陰離子中配位原子是___________(填元素符號(hào))。

②預(yù)測(cè)：雷氏鹽中陰離子的空間結(jié)構(gòu)最可能是___________(填標(biāo)號(hào))。

A．

B．

C．

D．

(5)Lu—N—H晶胞如圖所示。已知晶胞參數(shù)為，代表阿伏加德羅常數(shù)的值。在該晶胞中，有___________個(gè)Lu原子與H原子等距離且最近。該晶體的密度為_(kāi)__________。

12、F是合成某藥物的中間體，一種制備F的合成路線(xiàn)如圖所示。

回答下列問(wèn)題：

(1)A的分子式為_(kāi)______；C中含有的官能團(tuán)的名稱(chēng)為_(kāi)______。

(2)B在核磁共振氫譜上有_______組峰。

(3)B→C的反應(yīng)類(lèi)型是_______。

(4)E→F的化學(xué)方程式為_(kāi)______。

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