廣東省茂名市高中化學(xué)高一下冊期末?？碱}詳細(xì)答案和解析

姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高一下冊化學(xué)期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機(jī)器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學(xué)校、姓名、班級、準(zhǔn)考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。)

1、下列屬于堿的是A．H2SO4B．CO2C．NaClD．KOH

2、下列各項表達(dá)正確的是A．的電子式：B．用電子式表示MgCl2的形成過程：C．質(zhì)量數(shù)為18的氧原子：D．的電子式：

3、設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．(羥基)與中所含電子數(shù)均為B．溶液中含數(shù)目為C．和的混合物中氧原子數(shù)目為D．密閉容器中，和催化反應(yīng)后分子總數(shù)為

4、下列各組離子能在溶液中大量共存的是A．Na+、Cu2+、Cl-、SOB．HCO、ClO-、K+、H+C．Na+、Fe2+、NO、H+D．OH-、Ca2+、Cl-、CO

5、下列滴加實驗中，產(chǎn)生的實驗現(xiàn)象描述錯誤的是實驗編號試劑a試劑b現(xiàn)象①溶液溶液出現(xiàn)血紅色沉淀②鹽酸溶液開始時，無氣體產(chǎn)生；一段時間后產(chǎn)生無色氣體③溶液溶液立刻產(chǎn)生白色沉淀④溶液稀氨水立刻產(chǎn)生白色沉淀

A．①B．②C．③D．④

6、下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A．稀鹽酸與石灰石混合：B．把金屬鐵放入稀硫酸中：C．向硫酸鈉溶液中加入氯化鋇溶液：D．將銅片插入硝酸銀溶液：

7、W、X、Y和Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素。W與X可形成一種紅棕色有刺激性氣味的氣體；Y的原子半徑是短周期主族元素中最大的；Z原子的最外層電子數(shù)與W原子的核外電子總數(shù)相同。下列敘述錯誤的是A．X與其他三種元素均可形成兩種或兩種以上的二元化合物B．Y與其他三種元素分別形成的二元化合物中可能不只含有離子鍵C．四種元素的簡單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)D．W的氧化物對應(yīng)的水化物可能為弱酸

8、圖中驗操作正確的是ABCD稱取10.5g固體可量取9.50mL液體檢查裝置的氣密性配制溶液時的定容A．AB．BC．CD．D

9、某種化合物的結(jié)構(gòu)如圖所示。其中X、Y、Z、Q、W為原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，X的原子半徑是元素周期表中最小的，下列說法錯誤的是

A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y<Z<QB．原子半徑：W>Z>QC．X、Z和Q可能形成離子化合物wD．原子序數(shù)為82的元素與Q位于同一主族

10、海水是一個巨大的化學(xué)資源庫，下列有關(guān)海水綜合利用的說法正確的是A．海水中含有鎂元素，只需經(jīng)過物理變化就可以得到鎂單質(zhì)B．海水蒸發(fā)制海鹽的過程中只發(fā)生了物理變化C．從海水中可以得到，電解飽和食鹽水可制備D．海水中的溴、碘可用四氯化碳直接萃取得到

11、一種以黃鐵礦(主要成分是，設(shè)雜質(zhì)均不參與反應(yīng))為原料生產(chǎn)硫酸的簡要流程圖如圖：

下列說法不正確的是A．黃鐵礦“煅燒”時反應(yīng)的化學(xué)方程式為B．依據(jù)上述流程，當(dāng)最終生成0.1mol時，理論上共轉(zhuǎn)移0.75mol電子C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L中含有的原子總數(shù)為D．“吸收”時若用水吸收三氧化硫會有酸霧產(chǎn)生

12、我國科學(xué)家最新開發(fā)的新型催化劑，實現(xiàn)甲烷制備乙酸：，在恒容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)。下列說法錯誤的是A．其他條件不變，升高溫度，反應(yīng)速率增大B．其他條件不變，充入惰性氣體，反應(yīng)速率減小C．的反應(yīng)速率相等D．其他條件不變，加入催化劑能提高反應(yīng)速率

13、工業(yè)上可通過甲醇羰基化法制取甲酸甲酯()：，在容積固定的密閉容器中，投入等物質(zhì)的量和CO，測得相同時間內(nèi)CO的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化如下圖所示。下列說法不正確的是

A．增大壓強(qiáng)甲醇轉(zhuǎn)化率增大B．b點反應(yīng)速率C．平衡常數(shù)，反應(yīng)速率D．生產(chǎn)時反應(yīng)溫度控制在80～85℃為宜

14、下列表述正確的是A．含有大量的溶液中：K＋、Al3＋、Br－、可共存B．CO（g）的燃燒熱是283．0kJ/mol，則2CO2(g)＝2CO(g)＋O2(g)反應(yīng)的△H＝+566．0kJ/molC．將SO2通入Ca(ClO)2溶液中：Ca2＋+2ClO－+SO2+H2O＝CaSO3↓+2HClOD．在某鈉鹽溶液中含有等物質(zhì)的量的Cl－、I－、、、、中的一種或多種，當(dāng)加入過量的鹽酸產(chǎn)生氣泡，溶液顏色變深但仍澄清，陰離子種數(shù)減少3種，則原溶液中一定有

15、兩種氣態(tài)烴以一定比例混合，在105℃時2L該混合烴與19L氧氣混合，充分燃燒后恢復(fù)到原狀態(tài)，所得氣體體積為23L，下列混合烴中不符合條件的是A．C4H10和C3H6B．C4H8和C3H8C．C2H4和C4H10D．CH4和C3H4

16、下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化，不能一步實現(xiàn)的是A．Al2O3→Al(OH)3B．Na→NaOHC．Na2O2→Na2CO3D．Fe→FeCl2

17、鉛酸蓄電池歷史悠久，至今仍在多領(lǐng)域發(fā)揮著重要作用。下列說法正確的是

A．該電池是二次電池，充電和放電互為可逆反應(yīng)B．放電時，負(fù)極的電極反應(yīng)式是C．充電時，鉛酸蓄電池負(fù)極應(yīng)連接外電源的負(fù)極D．放電時，每轉(zhuǎn)移1mol電子時正極質(zhì)量增加64g

18、我國科學(xué)家最新開發(fā)基于四電子反應(yīng)的可快充Zn-Se(硒)電池，工作原理如圖所示(aq代表水溶液，Se@C代表以石墨烯為載體的吸附硒)。下列說法錯誤的是

A．Zn極為負(fù)極B．電子流向：Zn極→用電器→Se@C極C．正極上的電極反應(yīng)式為D．每生成0.1mol時，理論上負(fù)極質(zhì)量凈減6.5g

18、2.56g銅投入一定量的濃硝酸中，銅完全溶解，生成氣體顏色越來越淺，共收集到896mL氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，將這些氣體與氧氣混合后通入水中，完全溶解變?yōu)橄跛幔瑒t需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氧氣體積為A．560mLB．448mLC．336mLD．224mL二、工藝流程題

19、海洋資源的利用具有非常廣闊的前景，利用空氣吹出法從海水(弱堿性)中提取溴的流程如圖。

已知：溴單質(zhì)的沸點為58.5℃。

(1)溴元素在元素周期表中的位置是_______。

(2)“吸收塔”中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______

(3)“蒸餾塔”中溫度應(yīng)控制在_______(填序號)。

A.40~50℃

B.70~80℃

C.100℃以上

(4)物質(zhì)A_______(填化學(xué)式)可以循環(huán)利用，降低成本。

(5)探究“氧化”的適宜條件，測得不同條件下溶液中被氧化的Br的百分含量如圖：

注：表示加入氯元素與海水中溴元素物質(zhì)的量之比。

①“氧化”的適宜條件為_______

②吹出塔中吹出的溴蒸氣，用二氧化硫水溶液吸收后，再用氯氣氧化后蒸餾。若海水中溴含量約為，從1000L海水中提取溴，理論上需要的質(zhì)量為_______。

③已知：吹出的還可以用純堿吸收，請在方框內(nèi)填入適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計量數(shù)：_____

④吸收后的空氣進(jìn)行循環(huán)利用。吹出時，吹出率與吸收塔中流量的關(guān)系如圖所示。流量過大，吹出率反而下降的原因是：_______

三、實驗題

20、為測定產(chǎn)品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(已知雜質(zhì)為NaHCO3)，設(shè)計了下列三種實驗方案進(jìn)行探究。

方案一：樣品經(jīng)加熱后測定剩余固體質(zhì)量，并計算Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

(1)加熱樣品所選用的儀器是________(填字母)。

方案二：通過加熱分解得到的CO2質(zhì)量進(jìn)行計算。某同學(xué)設(shè)計的實驗裝置示意圖如下：

(2)A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________，若裝置C中堿石灰增重m1g。則混合樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。

方案三：將一定質(zhì)量的樣品與足量稀硫酸反應(yīng)，通過稱量反應(yīng)前后盛有堿石灰的干燥管質(zhì)量，利用其質(zhì)量差計算碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。連接好的實驗裝置如圖：

該實驗的操作步驟：

①___________；

②取一定量樣品裝入廣口瓶中；

③打開止水夾，緩慢鼓入空氣數(shù)分鐘；

④關(guān)閉止水夾，在干燥管內(nèi)填滿堿石灰，稱量干燥管A質(zhì)量；

⑤緩慢加入稀硫酸至不再產(chǎn)生氣體為止；

⑥打開止水夾，緩慢鼓入空氣數(shù)分鐘，再稱量干燥管A質(zhì)量。

(3)操作①為_____________________。

(4)NaOH溶液(足量)中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________。

(5)裝置中有兩支盛放堿石灰的干燥管(圖中A和B)，若只保留干燥管A將會使碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算結(jié)果________(填“偏大”或“偏小”)。理由是____________。四、周期表推斷題

21、A、B、C、D、E、F、G是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，它們的相關(guān)信息如表所示。序號相關(guān)信息①A的一種同位素常在考古時測定文物的年代②B的最高正價與最低負(fù)價的代數(shù)和等于2③C的核電荷數(shù)是F的核電荷數(shù)的一半④D、E、F的最高價氧化物對應(yīng)的水化物兩兩之間均可反應(yīng)⑤G的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少1

請回答下列問題：

(1)簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性A___________B(填“>”“<”或“=”)。

(2)C、E、F三種元素對應(yīng)的簡單離子半徑由大到小的順序為___________(用元素的離子符號表示)。

(3)C與D形成的含有非極性共價鍵的化合物的電子式為___________。

(4)E的最高價氧化物與D的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為___________。

(5)下列各項能說明非金屬性F<G的是___________(填標(biāo)號)。

a．含氧酸的酸性：F<G

b．G的單質(zhì)能與F的簡單氣態(tài)氫化物反應(yīng)，置換出F的單質(zhì)

c．單質(zhì)與Fe發(fā)生化合反應(yīng)，生成物中Fe的化合價：F<G

d．單質(zhì)的熔沸點：F>G五、有機(jī)推斷題

22、工業(yè)中很多重要的化工原料都來源于石油化工，如圖中的苯、丙烯、有機(jī)物A等，其中A的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平。請回答下列問題：

(1)B的官能團(tuán)名稱為_______。

(2)寫出下列反應(yīng)的反應(yīng)類型：⑤_______，⑥_______。

(3)M與F互為同系物，分子中含5個碳原子，M的結(jié)構(gòu)有_______種；M的其中一種結(jié)構(gòu)含有3個-CH3，寫出其結(jié)構(gòu)簡式_______。

(4)下列說法正確的是___