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認證類型：個人認證

認證主體：成**（實名認證）

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姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 密封線 高三下冊化學期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學校、姓名、班級、準考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應的答題區(qū)域內規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。)

1、化學與生活密切相關。下列說法正確的是A．為防止薯片被擠碎，在其包裝袋中充入氧氣B．山梨酸鉀是常見的增味劑C．地溝油禁止使用，但可用于制肥皂D．家用罐裝液化石油氣的主要成分是甲烷

3、NA代表阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是A．1molNH4F分子中含有共價鍵的數目為3B．標準狀況下，22.4LCl2與CH4反應完全，形成C—Cl鍵的數目為C．0.5molXeF4中氙的價層電子對數為D．62g白磷(分子式為P4，正四面體形)晶體中含有的P—P鍵數目是6

4、元素X、Y、Z和Q在周期表中的位置如圖所示，其中元素Q位于第四周期，X、Y、Z原子的最外層電子數之和為17，下列說法不正確的是

XYZQA．原子半徑(r)：r(Q)＞r(Y)＞r(Z)B．元素X有-4，+2、+4等多種價態(tài)C．Y、Z的氧化物對應的水化物均為強酸D．可以推測H3QO4是Q的最高價氧化物的水化物

5、磷酸氯喹在細胞水平上能有效抑制新型冠狀病毒的感染，其結構如圖所示。下列說法錯誤的是

A．分子中N原子均為雜化B．基態(tài)氯原子核外電子有9個空間運動狀態(tài)C．離子空間構型為正四面體D．該分子為手性分子

6、鐵粉具有平肝鎮(zhèn)心，消癰解毒之功效，主治驚癇、癲狂、腳氣沖心、貧血等。某興趣小組探究用氫氣和碳酸亞鐵制取鐵粉并檢驗反應產物，實驗裝置如圖。下列說法不正確的是

A．通過調節(jié)分液漏斗的活塞以控制①中氣泡產生快慢B．裝置①的作用是干燥氫氣C．裝置②、③中的藥品分別是無水硫酸銅、堿石灰D．加熱裝置Y前，應先讓X反應一段時間，排除裝置中的空氣

7、“水煤氣（CO/H2）—空氣”燃料電池的工作原理如圖所示，其中a、b均為惰性電極。下列敘述正確的是（

）

A．甲處通入的是空氣，乙處通入的是水煤氣B．a電極發(fā)生還原反應，b電極發(fā)生氧化反應C．a電極的反應式包括：CO+4OH-+2e-=CO+2H2OD．用該電池電鍍銅，若待鍍金屬增重6.4g，則至少消耗標準狀況下的水煤氣2.24L

7、室溫下，，，。若溶液混合引起的體積變化可忽略，室溫時，下列指定溶液中微粒的物質的量濃度關系不正確的是A．NaCN溶液與等體積、等濃度鹽酸混合：B．向溶液中加入NaOH溶液至：C．等濃度的NaCN稀溶液與稀溶液的比較：D．濃度均為0.1的NaCN溶液與溶液等體積混合：二、試驗題

8、氫化鈣(CaH2)是一種常用的儲氫材料，也是登山運動員常用的能源提供劑，需要密封保存，遇水反應生成氫氧化鈣和氫氣。某研究性學習小組模擬生產企業(yè)制取氫化鈣。

【實驗】

用鋅粒和稀硫酸反應制得干燥、純凈的氫氣，再與金屬鈣在加熱的條件下直接化合，即可制得CaH2。

(1)下列有關該實驗的說法正確的是_____________________________________。

a．其他條件相同時，粗鋅制取氫氣的速率比純鋅快

b．加熱時，必須通入氮氣作為保護氣，以防止空氣的干擾

c．可以用濃硫酸或堿石灰對H2進行干燥除雜

d．開始實驗時，應先通入H2，后給金屬鈣加熱

e．停止實驗時，應先停止通入H2，后停止加熱

【提出假設】

(2)由于實驗中操作不當，金屬鈣或氫化鈣都可能被氧化；該小組甲同學對反應后的固體產物成分提出如下假設：

假設1：含有Ca和CaH2；

假設2：含有CaH2和CaO；

假設3：含有__________________。

【設計實驗方案，驗證假設】

(3)定性實驗用化學方法鑒別Ca與CaH2，請設計實驗完成下表中內容。實驗步驟預期現象和結論取少量固體樣品，____________________________________________________________________。_______________________________________________。

(4)定量實驗測定Ca和CaH2混合物中CaH2的質量分數。

①取m1g樣品與水完全反應，利用如圖裝置測定生成的氣體體積時，在________時進行收集(填字母)。

a．剛開始有氣泡

b．氣泡連續(xù)均勻

c．氣體經過驗純后，再收集

②如果裝置氣密性良好，操作正確，乙同學認為：由于液體加入，導致氣體的體積測定_____________(填“偏高”“偏低”或“無影響”)，則計算出氫化鈣的質量分數_____________(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。

【反思與交流】

(5)登山運動員常用氫化鈣作為能源提供劑，與氫氣相比，其優(yōu)點是氫化鈣是固體，攜帶方便。既然金屬鈣與水反應也能生成氫氣，為什么還要將金屬鈣制備成氫化鈣呢？你的觀點是_______________________________________________________________________________________________________________。三、工藝流程題

9、磁選后的煉鐵高鈦爐渣，主要成分有、、、、以及少量的。為節(jié)約和充分利用資源，通過如下工藝流程回收鈦、鋁、鎂等。

金屬離子開始沉淀的2.23.59.512.4沉淀完全的3.24.711.113.8(1)“水浸”后“濾液”的約為2.0，在“分步沉淀”時用氨水逐步調節(jié)至11.6，依次析出的金屬離子是___________。

(2)“母液①"中濃度為___________。四、原理綜合題

10、水煤氣變換是重要的化工過程，主要用于合成氨、制氫以及合成氣加工等工業(yè)領域中?；卮鹣铝袉栴}：

(1)Shibata曾做過下列實驗：

①使純緩慢地通過處于721℃下的過量氧化鈷CoO(s)，氧化鈷部分被還原為金屬鈷Co(s)，平衡后氣體中的物質的量分數為0.0250。

②在同一溫度下用CO還原CoO(s)，平衡后氣體中CO的物質的量分數為0.0192。

根據上述實驗結果判斷，還原CoO(s)為Co(s)的傾向是_______CO(填“大于”或“小于”)。

(2)721℃時，在密閉容器中將等物質的量的CO(g)和混合，采用適當的催化劑進行反應，則平衡時體系中的物質的量分數為_______(填標號)。

A.＜0.25

B.0.25～0.50

C.>0.50

(3)我國學者結合實驗與計算機模擬結果，研究了在金催化劑表面上水煤氣變換的反應歷程，如圖所示，其中吸附在金催化劑表面上的物種用*標注。

可知水煤氣變換的_______0(填“>”或“＜”)，該歷程中最大能壘(活化能)_______eV，寫出該步驟的化學方程式_______。

(4)McMorris測定和計算了在136～180℃范圍內下列反應的平衡常數。

得到和均為線性關系，如下圖所示：

①由圖可知，NOCl分解為NO和反應的_______0(填“>”或“＜”)。

②反應的K=_______(用、表示)：該反應的_______0(填“>”或“＜”)，寫出推理過程。

11、氮的許多重要化合物在半導體材料及炸藥等方面用途非常廣泛?；卮鹣铝袉栴}：

(1)Cu3N是一種半導體材料?；鶓B(tài)Cu原子的核外電子排布式為______；基態(tài)N原子電子占據的最高能級符號為______，其電子云輪廓圖為______形。

(2)NH4NO3是一種炸藥，可通過下列方法合成：HNO3+NH3=NH4NO3。

①NH4NO3屬于______晶體，其中陰離子中氮原子的雜化方式是______，該陰離子的空間構型為______。

②NH3和NH中原子的雜化方式______(填“相同”或“不同”)；鍵角：NH3______(填“大于”“小于”或“等于”)NH。

12、有機化合物H是鹽酸屈他維林的合成中間體，其合成路線如圖所示。

回答下列問題：

(1)A的化學名稱為___________。

(2)B的結構簡式為___________。

(3)F所含官能團的名稱是___________。

(4)F＋G→H的反應類型為___________。

(5)D→F兩步反應的化學方程式為___________。

(6)D有多種同分異構體，寫出