廣西壯族自治區(qū)來賓市高中化學(xué)高考模擬期末通關(guān)提分卷詳細(xì)答案和解析

姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高考模擬化學(xué)期末試卷題號(hào)一二三四五六閱卷人總分得分注意事項(xiàng):1.全卷采用機(jī)器閱卷，請(qǐng)考生注意書寫規(guī)范；考試時(shí)間為120分鐘。2.在作答前，考生請(qǐng)將自己的學(xué)校、姓名、班級(jí)、準(zhǔn)考證號(hào)涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請(qǐng)按照題號(hào)在答題卡上與題目對(duì)應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時(shí)間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)是符合題意的答案。)

1、2022年2月，我國(guó)成功舉辦了北京冬季奧運(yùn)會(huì)。下列說法正確的是A．“冰墩墩”材料里的聚酯纖維是天然有機(jī)材料B．冬奧會(huì)禮服使用了“第二代石墨烯發(fā)熱材料”，石墨烯能發(fā)生加成反應(yīng)C．“二氧化碳跨臨界直冷制冰”過程中二氧化碳發(fā)生了化學(xué)變化D．冬奧火炬“飛揚(yáng)”的外殼由碳纖維和高性能樹脂復(fù)合而成，屬于金屬材料

3、有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)()，下列敘述正確的是A．通式為的烴含有的共用電子對(duì)數(shù)為B．17g羥基(-OH)所含有的電子數(shù)是C．與在催化劑作用下發(fā)生酯化反應(yīng)生成D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，分子中所含氯原子的總數(shù)為

4、Q、W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，Q的基態(tài)原子中只有1種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，W、Z的基態(tài)原子分別是同周期中未成對(duì)電子數(shù)最多的，X的基態(tài)原子2p能級(jí)上未成對(duì)電子數(shù)與成對(duì)電子數(shù)相同，Y與Q處于同一主族。下列說法正確的是A．簡(jiǎn)單離子半徑：B．第一電離能：C．沸點(diǎn)：D．化合物中只含有離子鍵

5、來那度胺是一種治療多發(fā)性骨髓瘤的藥物，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，下列關(guān)于該分子的說法錯(cuò)誤的是

A．僅含有1個(gè)手性碳原子B．最多8個(gè)碳原子共面C．所有N原子均為雜化D．1mol最多與2molNaOH反應(yīng)

6、下列裝置所示的實(shí)驗(yàn)中，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．分離碘酒中的碘和酒精B．實(shí)驗(yàn)室制取氨氣C．除去Cl2中的HCl雜質(zhì)D．比較Na2CO3、NaHCO3的熱穩(wěn)定性

7、下列電極反應(yīng)式與環(huán)境或情境相匹配的選項(xiàng)是選項(xiàng)電極反應(yīng)式環(huán)境或情境AO2+2H2O+4e-=4OH-堿性環(huán)境下氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)B4OH--4e-=O2↑+2H2O弱酸性環(huán)境下鋼鐵的吸氧腐蝕CCu-2e-=Cu2+粗銅精煉時(shí)，陽極的主要反應(yīng)DH2-2e-=2H+用惰性電極電解H2SO4溶液的陽極反應(yīng)

A．AB．BC．CD．D

7、下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A．向溶液中加入等體積溶液：B．物質(zhì)的量濃度都為的與溶液等體積混合后，C．已知常溫下，的電離常數(shù)，.溶液：D．溶液與溶液混合：二、試驗(yàn)題

8、過硼酸鈉(NaBO3·4H2O)是一種白色單斜晶系結(jié)晶顆?；蚍勰?，主要用于制備洗滌劑，有強(qiáng)大的漂白能力。某化學(xué)學(xué)習(xí)小組用下圖裝置合成過硼酸鈉，反應(yīng)原理：Na2B4O7+2NaOH+4H2O2+11H2O=4NaBO3?4H2O，步驟如下：

I.在三頸燒瓶中加入固體氫氧化鈉、硼砂和水，充分?jǐn)嚢枞芙夂?，加入硅酸鎂穩(wěn)定劑。

II.轉(zhuǎn)至冰水浴中，加入雙氧水并控制流量，在6°C左右攪拌1小時(shí)，有大量晶體析出。

III.待反應(yīng)完成后，減壓過濾，用乙醇洗滌，常溫干燥，制得過硼酸鈉成品。

回答下列問題：

(1)裝置圖中，儀器a的名稱是___________，儀器d的進(jìn)水口是___________(填字母)。

(2)步驟II中，用冰水浴的作用除了防止過氧化氫和過硼酸鈉分解外，還有___________

(3)步驟III中，用乙醇洗滌的目的是___________

(4)步驟II中，控制加入雙氧水的流量的操作為___________

(5)活性氧含量的測(cè)定

活性氧含量的高低直接決定產(chǎn)品的質(zhì)量，合格產(chǎn)品中活性氧的含量≥10%(1molH2O2相當(dāng)于1mol活性氧原子)。為了確定所得產(chǎn)品合格與否，學(xué)習(xí)小組做如下實(shí)驗(yàn)：

①稱取0.2g干燥樣品置于錐形瓶中，加少量水潤(rùn)濕，加入3mol/L25mL稀硫酸使試樣全部溶解，產(chǎn)生過氧化氫，搖勻。

②用0.100mol/L高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定溶液的H2O2至終點(diǎn)，發(fā)生的反應(yīng)為；2KMnO4+5H2O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+5O2↑(KMnO4不與H3BO3反應(yīng))。

③三次滴定平均消耗KMnO4溶液6.40mL。

配制0.100mol/L高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液，用到的玻璃儀器除容量瓶和燒杯外，還有___________，若滴定前滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后消失，會(huì)使測(cè)得的活性氧含量___________(填“偏高”“偏低”或“不變")，活性氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________。三、工藝流程題

9、氫鎳電池適合大電流放電，常用作動(dòng)力電池，其負(fù)極材料M為Ni、石墨粉和少量La、Mg、MnO2，放電時(shí)電池反應(yīng)為NiOOH+MH=Ni(OH)2+M。實(shí)驗(yàn)室對(duì)廢舊氫鎳電池進(jìn)行綜合處理，回收部分金屬資源的工藝流程如圖：

已知：Ni2+可形成[Ni(NH3)6]2+配離子；Ksp(MgF2)=5.2×10-11；H2SO4第一步完全電離，Ka(HSO)=1.1×10-2?；卮鹣铝袉栴}：

(1)氫鎳電池充電時(shí)，陰極反應(yīng)式為______；“放電處理”的目的為______。

(2)“酸浸”所得浸渣中幾乎不含MnO2的原因?yàn)開_____。

(3)“沉鑭”工序中，溶液的pH與沉鑭率的變化關(guān)系如圖所示。pH＜2.0時(shí)，沉鑭率降低的原因?yàn)開_____。

(4)“除鎂”所得濾液1中c(F-)=1.0×10-2mol?L-1，則c(Mg2+)=_____；該工序不能使用玻璃儀器的原因?yàn)開_____。

(5)“沉錳”反應(yīng)的離子方程式為______。

(6)“轉(zhuǎn)化”所用試劑不宜選用氨水的原因?yàn)開_____；濾液3中可提取出的循環(huán)利用的物質(zhì)為______(填化學(xué)式)。四、原理綜合題

10、SO2的排放源90%以上集中在北半球的城市和工業(yè)區(qū)，造成這些地區(qū)的大氣污染問題。目前，處理煙氣中SO2常采用兩種方法：還原法和液吸法。

(1)水煤氣還原法處理煙氣中的SO2涉及以下主要反應(yīng)：

①2CO(g)+SO2(g)?S(l)+2CO2(g)ΔH1=-37.0kJ·mol-1

②2H2(g)+SO2(g)?S(1)+2H2O(g)ΔH2=+45.4kJ·mol-1

③CO(g)+O2(g)=CO2(g)ΔH3=-283kJ·mol-1

反應(yīng)②中，正反應(yīng)活化能E1_______ΔH2(填“>”“<”或“=”)。

(2)在一定壓強(qiáng)下，發(fā)生上述反應(yīng)①。平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率α(SO2)與投料比Y[Y=]、。溫度T的關(guān)系如圖所示。

①比較CO的轉(zhuǎn)化率α(CO)：N_______M(填“>”“<”或“=”，下同)。

②逆反應(yīng)速率：N_______P。

(3)某溫度下，向10L恒容密閉容器中充入2molH2、2molCO和2molSO2發(fā)生上述反應(yīng)①和②，5min時(shí)達(dá)到平衡，測(cè)得混合氣體中CO2、H2O(g)的物質(zhì)的量分別為1.6mol、1.8mol。

①該溫度下，反應(yīng)②的平衡常數(shù)K為_______(請(qǐng)?zhí)顚憯?shù)值與單位)。

②在7min時(shí)，保持其他條件不變，縮小體積，SO2的轉(zhuǎn)化率α(SO2)_______(填“增大”“減小”或“不變”)。

11、已知A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次增大，其中A原子所處的周期數(shù)、族序數(shù)都與其原子序數(shù)相等；B原子核外電子有6種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，s軌道電子數(shù)是p軌道電子數(shù)的兩倍；D原子L層上有2對(duì)成對(duì)電子；E+核外有3層電子且M層3d軌道電子全充滿。請(qǐng)回答下列問題：

(1)A原子的核外電子的原子軌道有___________個(gè)伸展方向。

(2)B、C、D三種元素的第一電離能數(shù)值由小到大的順序?yàn)開__________(填元素符號(hào))。

(3)E元素基態(tài)原子的電子排布式為___________。

(4)B2A4是重要的石油化工原料，其形成的高聚物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________。

(5)D元素與氟元素相比，電負(fù)性：D___________(填“>”“=”或“<”)F，下列表述中能證明這一事實(shí)的是___________(填字母)。

A．常溫下氟氣的顏色比D單質(zhì)的顏色深

B．氟氣與D的氫化物劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生D的單質(zhì)

C．氟與D形成的化合物中D元素呈正價(jià)態(tài)

D．比較兩元素的單質(zhì)與氫氣化合時(shí)得電子的數(shù)目

(6)以下原子的電子排布式不符合洪特規(guī)則的是___________。A．1s22s22p63s23p63d74s2B．1s22s22p63s23p63d44s2C．1s22s22p63s23p63d104s24p1D．某原子的外圍電子的軌道表示式

12、茉莉酮酸甲酯是一種具有茉莉花香的天然化合物，常用于一些高級(jí)香水的配制，某合成路線如下：

已知：

Ⅰ.

Ⅱ.

回答下列問題：

(1)化合物A的名稱為_______。

(2)B到C的化學(xué)方程式為_______。

(3)下列說法正確的是_______。

a.為提高氧化A的速率，可向A中加入合適的冠醚

b.F→G中F對(duì)應(yīng)碳原子的雜化方式由變?yōu)?/p>

c.E→F的反應(yīng)類型是取代