廣東省云浮市高中化學(xué)高一上冊(cè)期末自測(cè)題詳細(xì)答案和解析

姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高一上冊(cè)化學(xué)期末試卷題號(hào)一二三四五六閱卷人總分得分注意事項(xiàng):1.全卷采用機(jī)器閱卷，請(qǐng)考生注意書(shū)寫(xiě)規(guī)范；考試時(shí)間為120分鐘。2.在作答前，考生請(qǐng)將自己的學(xué)校、姓名、班級(jí)、準(zhǔn)考證號(hào)涂寫(xiě)在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書(shū)寫(xiě)，字體工整，筆跡清楚。

4.請(qǐng)按照題號(hào)在答題卡上與題目對(duì)應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效:在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。A卷（第I卷）(滿分:100分時(shí)間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)是符合題意的答案。)

1、古詩(shī)文是我們中華民族優(yōu)秀傳統(tǒng)文化結(jié)晶，下列詩(shī)文中隱含化學(xué)變化且不屬于氧化還原反應(yīng)的選項(xiàng)是

①《自京赴奉先縣詠懷五百字》“朱門(mén)酒肉臭，路有凍死骨”

②《望廬山瀑布》“飛流直下三千尺，疑是銀河落九天”

③《無(wú)題》“春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干”

④《元日》“爆竹聲中一歲除，春風(fēng)送暖入屠蘇”

⑤《正月十五夜》“火樹(shù)銀花合，星橋鐵索開(kāi)”詩(shī)詞中所涉及的焰色試驗(yàn)

⑥《肘后備方》“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁，盡服之”提取青蒿素過(guò)程

⑦《勸學(xué)》“木直中繩，揉以為輪，其曲中規(guī)，雖有槁暴，不復(fù)挺者，使之然也”

⑧《抱樸子》“以曾青涂鐵，鐵赤色如銅”

⑨《秋浦歌十七首》“爐火照天地，紅星亂紫煙”

⑩《石灰吟》“千錘萬(wàn)鑿出深山，烈火焚燒若等閑”A．⑤⑦⑩B．②⑤⑩C．②⑤⑦D．僅有⑩

2、圖中的四位同學(xué)對(duì)Na的認(rèn)識(shí)中正確的是A．B．C．D．

3、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L的CCl4所含的分子數(shù)為0.5NAB．0.1mol?L-1的CH3COOH溶液中含有的CH3COO-數(shù)目為0.1NAC．常溫下，3.0gC2H6中含有的共用電子對(duì)的數(shù)目為0.6NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6L乙烯和乙炔的混合物中含有的碳原子數(shù)目為0.5NA

4、鋁土礦的主要成分是，還有部分、以及少量不溶于酸堿溶液的其他雜質(zhì)。工業(yè)上從鋁土礦中提取鋁可采取如下工藝：

下列說(shuō)法正確的是A．沉淀Ⅰ只有B．步驟②發(fā)生的反應(yīng)為、C．溶液Ⅲ中溶質(zhì)主要為D．步驟④操作用到的儀器主要有：坩堝、坩堝鉗、泥三角、三腳架、酒精燈、玻璃棒

5、下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A．澄清透明溶液中：B．無(wú)色透明溶液中：C．的透明溶液中：D．能使酚酞變紅的溶液中：

6、下列儀器名稱為“玻璃攪拌器”的是A．

B．

C．

D．

7、下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)的比較，正確的是A．穩(wěn)定性：B．原子半徑大?。篊．堿性強(qiáng)弱：D．金屬性強(qiáng)弱：

8、下列化合物中，不能通過(guò)化合反應(yīng)制取的是A．FeCl3B．H2SiO3C．Fe(OH)3D．FeCl2

9、將某份鐵鋁合金均分為兩份，一份加入足量鹽酸，另一份加入足量NaOH溶液，同溫同壓下產(chǎn)生的氣體體積比為4：3，則樣品中鐵、鋁物質(zhì)的量之比為A．2：1B．1：2C．3：4D．4：3

10、某實(shí)驗(yàn)小組欲探究和的性質(zhì)?在氣密性良好的裝置I和II中分別放入藥品，將氣球內(nèi)的固體同時(shí)倒入試管中，反應(yīng)結(jié)束后，氣球均有膨脹，恢復(fù)至室溫?下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．裝置I的反應(yīng)程度更為劇烈B．裝置II的氣球體積較小C．生成氣體的體積可根據(jù)鹽酸的物質(zhì)的量計(jì)算D．生成氣體的體積可根據(jù)固體的物質(zhì)的量計(jì)算

11、下列化學(xué)用語(yǔ)或圖示表達(dá)不正確的是A．的分子結(jié)構(gòu)模型：B．的結(jié)構(gòu)式：C．的電子式：D．中子數(shù)為8的氮原子：

12、下列說(shuō)法不正確的是A．溶液的焰色呈黃色，說(shuō)明含有鈉元素B．氫氧化鐵膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)C．鈉著火可用沙土蓋滅D．具有氧化性，可用于紙漿漂白

13、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的有

①1molFeCl3溶于水形成的膠體中含有NA個(gè)Fe(OH)3膠體粒子

②3.9gNa2O2固體所含陰離子數(shù)為0.05NA

③濃硝酸與銅反應(yīng)得到NO2、N2O4共23g，則銅失去的電子數(shù)為0.5NA

④常溫下，2g氦氣所含的原子數(shù)目為NA

⑤向含有FeI2的溶液中通入適量氯氣，當(dāng)有1molFe2+被氧化時(shí)，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為3NA

⑥56g鐵與氯氣在一定條件下充分反應(yīng)，最多消耗氯氣的體積是33.6L

⑦142gNa2SO4和Na2HPO4的固體混合物中所含陰、陽(yáng)離子的總數(shù)為3NA

⑧標(biāo)準(zhǔn)狀況下8.96L的平均相對(duì)分子質(zhì)量為3.5的H2與D2含有中子數(shù)為0.6NAA．2個(gè)B．3個(gè)C．4個(gè)D．5個(gè)

14、硫化氫的轉(zhuǎn)化是資源利用和環(huán)境保護(hù)的重要研究課題。將和空氣的混合氣體通入、和的混合溶液中回收S，其轉(zhuǎn)化如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是

A．過(guò)程①生成了HCl，說(shuō)明酸性：B．過(guò)程②，每溶解1molCuS，轉(zhuǎn)移C．過(guò)程③，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶4D．回收S的總反應(yīng)為

15、將一定量的氯氣通入60mL濃度為10.00mol·L-1的氫氧化鈉濃溶液中，加熱一段時(shí)間后恰好完全反應(yīng)，溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存體系。下列判斷正確的是A．NaClO和NaC1O3是還原產(chǎn)物B．與NaOH反應(yīng)的氯氣的物質(zhì)的量是0.6molC．n(NaCl)：n(NaClO)：n(NaClO3)可能為10：7：1D．若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為nmol，則0.3<n<0.5

16、以廢舊鋅錳電池中的黑錳粉[含MnO2、MnO(OH)、NH4Cl、ZnCl2及C等]為原料制備MnCl2，實(shí)現(xiàn)錳的再利用。其工藝流程如下：

已知：步驟②中MnO(OH)發(fā)生了反應(yīng)4MnO(OH)+O2=4MnO2+2H2O

下列說(shuō)法不正確的是A．步驟①分離出NH4Cl、ZnCl2的試劑和操作為：水、過(guò)濾B．步驟②中還發(fā)生了反應(yīng)：C+O2CO2C．步驟③中H2O2做氧化劑D．步驟④中發(fā)生的是鹽與鹽之間產(chǎn)生沉淀的復(fù)分解反應(yīng)二、計(jì)算題

17、根據(jù)要求回答下列問(wèn)題。

(1)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，①

②

③中，含原子數(shù)最多的是_______(填序號(hào))，體積最小的是_______(填序號(hào))。

(2)現(xiàn)有由和組成的混合氣體，該混合氣體中的和物質(zhì)的量之比為_(kāi)______，該混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為_(kāi)______(保留一位小數(shù))。

(3)廚房里小蘇打常作面包和糕點(diǎn)的發(fā)泡劑，寫(xiě)出小蘇打受熱分解的化學(xué)方程式：_______。

(4)84消毒液(主要成分是)和潔廁靈(主要成分是)同時(shí)使用時(shí)生成有毒氣體，用離子方程式表示該反應(yīng)_______。

(5)某溶液中有、、、等離子，向其中加入足量的后，過(guò)濾，將濾渣投入足量的鹽酸中，所得溶液與原溶液相比，溶液中大量減少的陽(yáng)離子是_______。A．B．C．和D．三、實(shí)驗(yàn)題

18、實(shí)驗(yàn)室要使用200mL0.1mol/L的溶液，需自行配制。實(shí)驗(yàn)室可提供配制溶液的試劑有：①晶體，②2mol/L溶液。

(1)配制溶液時(shí)，必須用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、_______、_______。

(2)若用晶體進(jìn)行配制，需用托盤(pán)天平稱取的質(zhì)量為_(kāi)______g；若用2mol/L溶液稀釋配制，需用量筒量取_______mL2mol/L溶液。

(3)用晶體進(jìn)行配制，配制過(guò)程中的正確操作順序是：b、d、_______、e(填“字母”)。

a.用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，洗滌液均注入容量瓶。

b.用托盤(pán)天平稱取所需質(zhì)量的于燒杯中，注入約50mL蒸餾水溶解。

c.用膠頭滴管滴加蒸餾水，至溶液的凹液面與刻度線相切。

d.用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，混合均勻。

e.蓋好容量瓶瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻。

f.將稀釋后的溶液沿玻璃棒注入容量瓶。

g.往容量瓶中加入蒸餾水，直到液面在容量瓶刻度線下1～2cm處。

(4)用2mol/L溶液配制所需溶液過(guò)程中，下列操作造成濃度偏高的有_______(填序號(hào))。

A.容量瓶用蒸餾水洗后未干燥

B.用量筒量取2mol/L時(shí)仰視讀數(shù)

C.容量瓶定容加水時(shí)超過(guò)刻度線后，立即吸出多余的水

D.容量瓶定容加水時(shí)俯視

E.定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線四、周期表推斷題

19、下表是元素周期表的一部分，針對(duì)表中的①～⑧種元素，填寫(xiě)下列空白：主族/周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA02①②③3④⑤⑥⑦⑧

(1)在這些元素中，(用元素符號(hào)填寫(xiě)，下同)最活潑的金屬元素是_______；最活潑的非金屬元素是_______；最不活潑的元素是_______。

(2)這些元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是_______；能形成兩性氫氧化物的元素是_______。

(3)元素的非金屬性②_______⑥；對(duì)應(yīng)簡(jiǎn)單離子半徑③_______④(填“大于”“小于”或“等于”)

(4)⑥的元素符號(hào)為_(kāi)______，原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)______

(5)④和⑦形成的化合物的電子式為_(kāi)______。

(6)寫(xiě)出④元素單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式______

(7)寫(xiě)出④的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與⑤的最高價(jià)氧化對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式______五、工藝流程題

20、去除粗鹽中的、和等雜質(zhì)離子，過(guò)程如下：

(1)上述精制過(guò)程中，加入的試劑①、②、③依次為過(guò)量的___________溶液、過(guò)量的___________溶液和過(guò)量的溶液。

(2)檢驗(yàn)沉淀完全的方法：取適量濾液，___________。

(3)向?yàn)V液中加入鹽酸至溶液呈微酸性。寫(xiě)出加入鹽酸后溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：___________和___________。

(4)加入鹽酸至溶液呈微酸性后，經(jīng)___________(填操作名稱)可得氯化鈉固體，需要