廣西壯族自治區(qū)南寧市高中化學高考模擬期末高分通關預測題詳細答案和解析

姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 密封線 高考模擬化學期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學校、姓名、班級、準考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應的答題區(qū)域內規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。)

1、下列說法正確的是A．過氧化鈉與二氧化硫反應可生成硫酸鈉B．明礬具有很強的殺菌消毒作用，因此可以用作凈水劑C．用覆銅板制作印刷電路板就是利用鐵單質還原性比銅強的原理D．合金的熔點一定比各成分金屬的低

3、為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．常溫下，的溶液中，水電離出的數(shù)為B．44克二氧化碳分子中的π鍵數(shù)目為C．在反應中，每生成3轉移的電子數(shù)為6D．25℃時，1L的溶液中數(shù)目為0.05

4、2022年諾貝爾化學獎授予對點擊化學和生物正交化學做出貢獻的三位化學家，某應用于點擊反應切塊的高效化合物的結構簡式如圖所示，其中X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素。下列說法正確的是

A．離子半徑：Z>YB．第一電離能：X>YC．簡單氫化物的沸點：W>YD．簡單氫化物的還原性；Z>W

5、可用

表示，且能被酸性溶液氧化生成

的有機物共有(不考慮立體異構)A．6種B．8種C．10種D．12種

6、下列氣體中，不能用堿石灰干燥的是A．CO2B．O2C．H2D．NH3

7、用滴有酚酞和氯化鈉溶液的濕潤濾紙分別做甲、乙兩個實驗，下列判斷不正確的是（

）

A．b極附近有氣泡冒出B．d極附近出現(xiàn)紅色C．a、c極上都發(fā)生氧化反應D．甲中鐵棒比乙中鐵棒更易腐蝕

7、下列溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是()A．濃度均為0.1mol·L－1的氨水和鹽酸等體積混合后：c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O)B．等濃度的碳酸鈉、碳酸氫鈉溶液混合后：c(CO)＜c(HCO)C．在NaHB溶液中一定有：c(Na＋)＝c(HB－)＋2c(B2－)D．Na2CO3溶液中：2c(Na＋)＝c(CO)＋c(HCO)＋c(H2CO3)二、試驗題

8、乳酸亞鐵（[CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O，M=288g/mol）是一種常用的補鐵劑，可通過乳酸與碳酸亞鐵反應制得：

CH3CH(OH)COOH+FeCO3+2H2O→[CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O+CO2↑。

已知FeCO3易被氧化：4FeCO3+6H2O+O2=4Fe(OH)3+4CO2

某興趣小組用FeCl2(用鐵粉和稀鹽酸制得)和NH4HCO3制備FeCO3的裝置示意圖如下：

回答下列問題：

（1）稀鹽酸盛放在裝置_________中(填字母，下同)，NH4HCO3盛放在裝置___________中。

（2）裝置C中涉及的主要反應的離子方程式______________________________________；

將生成的FeCl2溶液和NH4HCO3溶液混合時的操作是____________________________。

（3）將制得的FeCO3加入到足量乳酸溶液中，再加入少量鐵粉，75℃下攪拌發(fā)生反應。鐵粉

的作用是___________________________________________________________；

反應結束后，無需過濾，除去過量鐵粉的方法是____________________________。

（4）該興趣小組用KMnO4法測定樣品中亞鐵含量進而計算產品中乳酸亞鐵的質量分數(shù)，發(fā)現(xiàn)

產品的質量分數(shù)總是大于100%，其原因可能是__________________________________。三、工藝流程題

9、五氧化二釩是一種重要的有機化工催化劑.一種利用廢催化劑(含有V2O5、VOSO4、不溶性硅酸鹽)回收V2O5的新工藝流程如下：

已知：①部分含釩物質常溫下在水中的溶解性如下表所示：物質VOSO4V2O5NH4VO3(VO2)2SO4溶解性可溶難溶微溶易溶

②

回答下列問題：

(1)對廢催化劑粉碎、水浸過程加熱的目的是_______。

(2)濾渣2為_______，濾液1和濾液2中釩元素的存在形式相同，其離子符號為_______，濾液1和濾液2溶液均顯酸性，用離子方程式解釋顯酸性的原因_______。

(3)在濾渣1中通入SO2和加過量H2SO4溶液發(fā)生的反應中還原劑與氧化劑的物質的量之比為_______。

(4)步驟“氧化反應”中每消耗1molKClO3時轉移6mol電子，該反應的離子方程式為_______。

(5)該工藝中加入氨水的作用除了提供外，從平衡移動原理的角度分析它的另一個作用是_______，該步驟是回收釩的關鍵，其反應的離子方程式為_______。

(6)常溫下，NH4VO3的溶解度s=0.468g，則常溫下NH4VO3的Ksp=_______(已知NH4VO3的相對分子質量為117，NH4VO3飽和溶液的密度ρ約為)。四、原理綜合題

10、工業(yè)煙氣中含大量NOx，如何處理尾氣污染是科技工作者研究的重點。回答下列問題：

(1)最新研究發(fā)現(xiàn)用H2可還原NO，其能量變化過程如圖：

寫出此反應的熱化學方程式____。

(2)利用污泥燃燒產生的還原性氣體(NH3、CO等)也可還原煙氣中的NOx。

①CO還原NO的反應歷程中相對能量變化如圖：

該歷程中最大能壘(活化能)E正=____kJ·mol-1，該步驟的化學方程式是____。

②NH3還原NO反應為：6NO(g)+4NH3(g)5N2(g)+6H2O(g)△H＜0。實驗測得主燃區(qū)溫度、過量空氣系數(shù)(KSR1)與NO還原效率的關系如圖所示。“還原氣氛”下，該反應的最佳條件是T=____K，KSR1=____；“氧化氣氛”下，當KSR1=1.2時，NO的還原效率低于“基準”的原因是____。

(3)一定溫度下，在2.0L剛性密閉容器中充人1molCH4和2molNO2發(fā)生反應：CH4(g)+2NO2(g)CO2(g)+N2(g)+2H2O(g)。測得反應時間(t)與容器內氣體總壓強(p)的變化如表所示。反應時間(t)/min0246810p(100kPa)4.805.445.765.926.006.00達到平衡時，NO2的轉化率為____。若起始時加入3molCH4和2molNO2，則在該溫度下的壓強平衡常數(shù)Kp=____kPa(以分壓表示的平衡常數(shù)為Kp，分壓=總壓物質的量分數(shù))。

11、硅元素廣泛用于半導體、合金、光伏、塑料工業(yè)。回答下列問題：

(1)SiCl4、Si、SiC熔點由高到低的順序為_______。碳和硅屬于同主族元素，碳能形成多種氫化物，但硅的氫化物很少且不穩(wěn)定，試從原子結構角度分析可能的原因_______。

(2)SiCl4與N-甲基咪唑(

)反應可以得到M2+，其結構如圖所示。Si原子的配位數(shù)是_______，M2+中不存在的化學鍵類型為_______(填序號)。

A．共價鍵

B．離子鍵

C．配位鍵

(3)由于硅的價層有d軌道可以利用，而碳沒有，因此化合物的結構具有較大差異：化合物N(SiH3)3(平面形)和N(CH3)3中，更易形成配合物的是_______(填化學式)。下列劃線原子與N(SiH3)3中N原子雜化類型相同的是_______(填序號)。

A．Al(OCH3)3B．NH3·BH3C．CH3NH2

12、某中間體Ⅰ的合成路線如圖所示。

回答下列問題：

(1)A屬于醛類，根據系統(tǒng)名法其名稱為___________；Ⅰ中含氧官能團的名稱為___________；D→E的反應類型為___________。

(2)E→F的化學方程式為___________；H的結構簡式為___________。

(3)G的同分異構體中，符合下列條件的有___________種(不考慮