廣東省茂名市高中化學高一下冊期末自測考試題詳細答案和解析

姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 密封線 高一下冊化學期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學校、姓名、班級、準考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。)

1、分類方法在化學學科的發(fā)展中起到了非常重要的作用，下列分類標準合理的是A．根據(jù)酸分子中含有的氫原子個數(shù)將酸分為一元酸、二元酸等B．根據(jù)純凈物的元素組成，將純凈物分為單質和化合物C．根據(jù)能否與堿反應將非金屬氧化物分為酸性氧化物和不成鹽氧化物D．根據(jù)其溶液是否導電，將物質分為電解質和非電解質

2、下列化學用語表示正確的是A．結構式：B．羥基的電子式：

C．聚丙烯的結構簡式：D．乙醇的分子式：

3、物質的量是七個國際基本物理量之一，下列說法正確的是A．1mol的質量是44g/molB．的摩爾質量是32g/molC．阿伏加德羅常數(shù)就是D．11.2L所含的分子數(shù)目為0.5

4、常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A．含有大量Al3+的溶液：Na+、SO、Cl-、NOB．使酚酞變紅色的溶液：Na+、Ca2+、CO、K+C．0.1mol·L-1FeCl3溶液：K+、Na+、Br-、SCN-D．0.1mol·L-1NaHCO3溶液：Na+、H+、NO、SO

5、下列實驗現(xiàn)象描述不正確的是A．鐵絲在氯氣中點燃，劇烈燃燒，產(chǎn)生棕褐色煙，燃燒后產(chǎn)物溶于水，溶液呈棕黃色B．鈉在空氣中加熱，先熔化成銀白色小球，然后燃燒，發(fā)出黃色火焰，生成淡黃色固體C．鈉放入CuSO4溶液后，浮在水面，迅速游動，嘶嘶作響，溶液中出現(xiàn)藍色沉淀D．光照氯水有氣泡冒出，該氣體為Cl2

6、對如圖所示實驗的有關分析正確的是（

）

A．反應相同質量的銅片所需硝酸的量相同B．右邊針筒中生成紅棕色氣體C．該反應過程中硝酸僅體現(xiàn)氧化性D．左邊針筒發(fā)生反應的離子方程式為

7、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，其中只有Y、Z處于同一周期且相鄰，Z是地殼中含量最多的元素，W是短周期中金屬性最強的元素。下列說法正確的是A．原子半徑：B．X、Y、Z三種元素可以組成共價化合物C．Y的單質的氧化性比Z的強D．Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性強于Z的氣態(tài)氫化物

8、下列說法或做法正確的是（

）A．金屬離子只有氧化性，非金屬離子只有還原性B．硫酸亞鐵溶液中需加入還原鐵粉防止亞鐵離子氧化C．用50mL量筒量取2mL蒸餾水D．金屬鈉保存在盛有煤油的細口瓶中

9、X、Y、Z、R、M為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，其原子的最外層電子數(shù)與原子半徑的關系如圖所示。

下列說法錯誤的是A．R與X、Z、M均可以形成離子化合物B．簡單離子的半徑：R＜MC．X、Z、M形成的化合物一定是共價化合物D．短周期元素中R的最高價氧化物對應水化物的堿性最強

10、海南是海洋大省，擁有豐富的海洋資源，下列有關海水綜合利用的說法正確的是A．蒸發(fā)海水可以生產(chǎn)單質碘B．蒸餾海水可以得到淡水C．電解海水可以得到單質鎂D．海水制食用鹽的過程只發(fā)生了物理變化

11、如下圖所示的“化學多米諾實驗”裝置中分別盛放的物質為①稀硫酸；②鋅粒；裝置③、④、⑤、⑥中的試劑及反應現(xiàn)象見下表，其中設計合理且實驗現(xiàn)象符合預測的是

③中試劑④中固體逐漸消失⑤中溶液褪色⑥中尾氣處理A濃鹽酸KMnO4石蕊試液NaOH溶液B濃HNO3CuFeSO4溶液水C濃H2SO4木炭品紅溶液飽和NaHSO3溶液D濃NaOH溶液NH4Cl固體過量CuSO4溶液煤油和水A．AB．BC．CD．D

12、如圖所示為破壞臭氧層的過程，下列說法不正確的是

A．過程Ⅰ中斷裂極性鍵C-Cl鍵B．過程Ⅱ可用方程式表示為C．過程Ⅲ中是吸熱過程D．上述過程說明中的氯原子是破壞臭氧層的催化劑

13、時，在兩個密閉容器中分別發(fā)生化學反應，物質的濃度隨時間的變化如圖所示。下列敘述不正確的是

A．圖①中時，反應達到平衡狀態(tài)B．圖①中時，和的轉化率均為33.3%C．圖②中的可逆反應為D．圖①②中，當時，兩容器中的反應均達到平衡狀態(tài)

14、下列三個化學反應的平衡常數(shù)（K1、K2、K3）與溫度的關系分別如下表所示：化學反應平衡常數(shù)溫度973K1173K①Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)

ΔH1K11.472.15②Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g)

ΔH2K22.381.67③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)

ΔH3K3？？

則下列說法正確的是A．ΔH1＜0，ΔH2＞0B．反應①②③的反應熱滿足關系：ΔH2－ΔH1＝ΔH3C．反應①②③的平衡常數(shù)滿足關系：K1·K2＝K3D．要使反應③在一定條件下建立的平衡向正反應方向移動，可采取升溫措施

15、某溫下，一定量CH4燃燒后得到的產(chǎn)物CO、CO2、H2O(g)，此混合氣質量為49.6g，當其緩緩通過足量濃H2SO4時氣體質量減少25.2g，則此甲烷完全燃燒還需要O2體積（SPT）為A．8.96LB．6.72LC．4.48LD．2.24L

16、Na、Al、Fe、Mg是中學化學中重要的金屬元素，它們的單質及其化合物之間有很多轉化關系，如表所列物質不能按如圖關系(“→”表示一步完成)相互轉化的是選項ABCDaNaAlFeMgCl2bNaOHAl2O3FeCl3Mg(OH)2cNaClAl(OH)3FeCl2MgO

A．AB．BC．CD．D

17、液體燃料電池相比于氣體燃料電池具有體積小、無需氣體存儲裝置等優(yōu)點。一種以肼()為燃料的電池裝置如圖所示。該電池用空氣中的氧氣作為氧化劑，氫氧化鉀作為電解質。下列關于該燃料電池的敘述不正確的是

A．電流從右側電極經(jīng)過負載后流向左側電極B．負極發(fā)生的電極反應式為C．該燃料電池的電極材料應采用多孔導電材料，以提高電極反應物質在電極表面的吸附D．該燃料電池持續(xù)放電時，鉀離子從負極向正極遷移，需選用陽離子交換膜

18、下列關于實驗現(xiàn)象的描述中不正確的是A．把鋅片放入盛有鹽酸的試管中，加入幾滴CuCl2溶液，氣泡放出速率增大B．把銅片和鋅片緊靠在一起插入稀硫酸中，銅片表面出現(xiàn)氣泡C．把銅片插入FeCl3溶液中，銅片表面出現(xiàn)一層鐵D．銅、鋅、稀硫酸組成的原電池中，電子是由鋅經(jīng)過導線流向銅

18、足量銅與一定量濃硝酸反應，得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體，這些氣體與1.68LO2(標準狀況)混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入3mol/LNaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是A．60mLB．75mLC．80mLD．100mL二、工藝流程題

19、實驗室從含碘廢液(除H2O外，含有CCl4、I2、I－等)中回收碘，其實驗過程如下：

(1)向含碘廢液中加入稍過量的Na2SO3溶液，將廢液中的I2還原為I－，其離子方程式為___________；該操作將I2還原為I－的目的是___________。

(2)操作X的名稱為___________。

(3)氧化時，在三頸燒瓶中將含I－的水溶液用鹽酸調(diào)至pH約為2，緩慢通入Cl2，在40℃左右反應(實驗裝置如圖所示)。

①實驗控制在較低溫度下進行的原因是___________。

②錐形瓶里盛放的為___________溶液。(填化學式)

(4)已知：5+2+2H＋=I2+5+H2O。某含碘廢水(pH約為8)中一定存在I2，可能存在I－、中的一種或兩種。請補充完整檢驗含碘廢水中是否含有I－、的實驗方案：

取適量含碘廢水用CCl4多次萃取、分液，直到水層用淀粉溶液檢驗不出有碘單質存在；從水層取少量溶液，加入1～2mL淀粉溶液，加稀鹽酸酸化，再滴加FeCl3溶液，若溶液變藍，說明廢水中含I－，若溶液不變藍，說明廢水中不含I－；另從水層中取少量溶液，___________________。(實驗中須用的試劑有：稀鹽酸、淀粉溶液、Na2SO3溶液)三、實驗題

20、某研究學習小組利用下列裝置檢驗濃硫酸與某合金絲（含鐵及其他雜質）反應的氣態(tài)產(chǎn)物及其性質。假設其他雜質不參與反應，夾持裝置已省略。

請回答：

(1)上述裝置按氣流從左至右排序為A、___________、___________、C、E（填序號）。

(2)裝置D的作用是___________。

(3)加熱A中試管后說明有SO2氣體生成的實驗現(xiàn)象是___________。

(4)C中發(fā)生的反應___________（用離子方程式表示）。

(5)下列說法正確的是___________A．反應前，需檢查裝置A的氣密性，將A中導管插入盛有水的燒杯，加熱A中試管，若導管口有氣泡溢出，就可以說明裝置A氣密性良好B．裝置A的一個優(yōu)點是可通過抽動合金絲控制反應的進行C．A中試管需要加熱，因為在常溫下，鐵不與濃硫酸發(fā)生反應D．用裝置E吸收尾氣時，生成的鹽只能是Na2SO3四、周期表推斷題

21、下表是元素周期表的一部分，針對表中的①~⑩種元素，試用合適的化學用語回答下列問題：族

周期ⅠAⅡAⅢAⅣAVAⅥAⅦA01①2②③④⑤3⑥⑦⑧⑨⑩

(1)這些元素中，原子半徑最小的是_______(填元素符號)。

(2)元素②~⑤形成的最簡單氫化物的熱穩(wěn)定性最差的為_______。(填化學式)

(3)表中元素的最高價氧化物的水化物酸性最強的是_______，堿性最強的物質是_______。(填化學式)

(4)畫出元素⑤的原子結構示意圖：_______。

(5)⑥的單質在氧氣中燃燒產(chǎn)物的電子式_______，該物質含有的化學鍵為：_______。

(6)元素⑤、⑦、⑨形成簡單離子半徑由大到小的順序為_______。(填離子符號)

(7)在元素②和⑨中，非金屬性較強的元素是_______(填元素符號)，寫出能說明這一事實的化學方程式：_______。五、有機推斷題

22、聚甲基丙烯酸甲酯(PMMA)通常稱作有機玻璃，具有高透明度，低價格，易于機械加工等優(yōu)點。乙烯法是目前唯一實現(xiàn)其工業(yè)化的方法。該生產(chǎn)工藝流程如下圖。

請回答下列問題：

(1)有機物A中的含氧官能團名稱是___________。

(2)④的反應類型為___________；

(3)①的原子利用率為___________(期望產(chǎn)物為HCHO，結果