廣西壯族自治區(qū)賀州市高中化學(xué)高二下冊期末評估模擬題詳細(xì)答案和解析

姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高二下冊化學(xué)期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項(xiàng):1.全卷采用機(jī)器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學(xué)校、姓名、班級、準(zhǔn)考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項(xiàng)中，只有一個是符合題意的答案。)

1、能源問題是當(dāng)今社會面臨的一項(xiàng)重要課題。下列有關(guān)說法正確的是A．天然氣是一種可再生的清潔能源，其主要成分是甲烷B．將農(nóng)業(yè)廢棄物在一定條件下轉(zhuǎn)化成熱值較高的可燃?xì)怏w，是對生物質(zhì)能的有效利用C．燃煤脫硫有利于碳中和目標(biāo)的實(shí)現(xiàn)D．尋找合適的催化劑，使水分解產(chǎn)生氫氣的同時放出熱量是科學(xué)家研究的方向

2、設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L由甲烷和乙烯組成的混合物中含碳?xì)涔矁r鍵的數(shù)目為B．28g聚乙烯中含碳碳雙鍵的數(shù)目為C．與足量在光照下反應(yīng)生成的分子數(shù)為D．向46g乙醇中插入剛灼燒后的銅絲，液體中碳?xì)滏I的數(shù)目依然為

3、我國科學(xué)家意外發(fā)現(xiàn)一種罕見無機(jī)化合物YZX2W3(結(jié)構(gòu)如圖所示)，其中W、X、Y為同一短周期元素，X、Z為短周期同一主族元素且Z的核電荷數(shù)是X的2倍，下列說法正確的是

A．X、Y、W形成的簡單氫化物中Y的簡單氫化物沸點(diǎn)最高B．Z的氧化物的水化物是強(qiáng)酸C．NaY的水溶液不能存放在玻璃試劑瓶中D．X與Z具有相同的最高化合價

4、某化合物的結(jié)構(gòu)(鍵線式)、分子結(jié)構(gòu)模型如圖：

下列關(guān)于該有機(jī)化合物的敘述不正確的是A．該有機(jī)化合物中不同化學(xué)環(huán)境的氫原子有8種B．該有機(jī)化合物的同分異構(gòu)體可以有芳香族化合物C．鍵線式中的Et代表的基團(tuán)為-CH2CH3D．1mol該有機(jī)化合物完全燃燒可以產(chǎn)生9molCO2和7molH2O

5、利用下列裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)ABCD實(shí)驗(yàn)裝置實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖占疦O探究催化劑對反應(yīng)速率的影響制備并收集驗(yàn)證Mg比Al活潑

A．AB．BC．CD．D

6、一種新型鎂硫二次電池放電時的工作原理如圖所示(a為鎂電極)。下列說法不正確的是

A．當(dāng)石墨烯中的硫均轉(zhuǎn)化為MgS8時，電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)達(dá)到最大值B．離子交換膜應(yīng)為陽離子交換膜C．充電時，陰極電極反應(yīng)式為Mg2++2e-=MgD．放電時，若電路中轉(zhuǎn)移1mol電子，正極質(zhì)量增加12g

7、室溫下，下列溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是A．Na2S溶液：c(Na+)＞c(HS-)＞c(OH-)＞c(H2S)B．Na2C2O4溶液：c(OH-)=c(H+)+c(HC2O)+2c(H2C2O4)C．Na2CO3溶液：c(Na+)+c(H+)=2c(CO)+c(OH-)D．等濃度Na2CO3和NaHCO3混合溶液中：3c(Na+)=2c(CO)+2c(HCO)+2c(H2CO3)二、試驗(yàn)題

8、（一）實(shí)驗(yàn)室用如圖裝置制備SO3并測定SO2催化氧化為SO3的轉(zhuǎn)化率。

已知：SO3熔點(diǎn)為16.8℃，沸點(diǎn)為44.8℃，假設(shè)氣體進(jìn)入裝置可以被完全吸收，不考慮空氣的影響。

（1）A中使用濃硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70%的原因是___，B中濃H2SO4的作用是___。

（2）當(dāng)實(shí)驗(yàn)停止通入SO2，熄滅酒精燈后，還需要繼續(xù)通一段時間的氧氣，其目的是___。

（3）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后測得裝置D增加了ag，裝置E中的沉淀洗滌烘干后其質(zhì)量為bg。則E中的沉淀的化學(xué)成分是___（填寫化學(xué)式），本實(shí)驗(yàn)中SO2轉(zhuǎn)化率為___（用代數(shù)式表示，不用化簡）。

（二）SO3溶于濃硫酸后可得到發(fā)煙硫酸，工業(yè)上把干燥的氯化氫氣體通入到發(fā)煙硫酸中可以得到HSO3Cl。HSO3Cl是一種無色液體，沸點(diǎn)為152℃，有強(qiáng)腐蝕性，遇濕空氣產(chǎn)生強(qiáng)烈的白霧。現(xiàn)用圖乙所示的裝置制取HSO3Cl（夾持及加熱裝置略去）。

（1）HSO3Cl遇濕空氣產(chǎn)生強(qiáng)烈的白霧，請結(jié)合用化學(xué)方程式解釋其原因___。

（2）分液漏斗下方接的毛細(xì)管，其作用是___；若不用毛細(xì)管而直接用分液漏斗注入濃鹽酸，可能發(fā)生的現(xiàn)象是___。

（3）裝置F的作用是___。三、工藝流程題

9、利用石灰石(主要成分為CaCO3)和軟錳礦漿(主要成分為MnO2，還含有少量的鐵、鋁等化合物)處理硫酸工業(yè)的尾氣(主要成分為SO2)制備Mn3O4和(NH4)2SO4的工藝流程如圖所示：

回答下列問題：

(1)將石灰石粉碎成粉末狀的優(yōu)點(diǎn)是___(寫出一點(diǎn))。

(2)通過“反應(yīng)1”可將尾氣中的SO2轉(zhuǎn)化為CaSO4，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：___。

(3)“反應(yīng)2”中溫度需要控制在50℃，溫度不宜過高的主要原因是___。

(4)“MnSO4浸出液”中加入MnCO3可將Fe3+和Al3+分別轉(zhuǎn)化沉淀而除去，寫出除去Fe3+反應(yīng)的離子方程式：___，為了使溶液中Al3+和Fe3+的濃度均小于3×10-6mol·L-1，則溶液的pH應(yīng)不小于___{Ksp[Al(OH)3]=3×10-33，Ksp[Fe(OH)3]=4×10-38}。

(5)Mn3O4中+2價錳元素和+3價錳元素的個數(shù)比為___，Mn3O4與鹽酸反應(yīng)可生成氯氣，每生成2molCl2，理論上消耗Mn3O4的物質(zhì)的量為___。四、原理綜合題

10、用制備甲醇的反應(yīng)原理為：。該反應(yīng)進(jìn)程可通過如下圖所示的兩步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)。

回答下列問題：

(1)由圖可知，反應(yīng)_______(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)為快反應(yīng)。

(2)反應(yīng)Ⅰ：_______0(填“>”“<”或“=”)。

(3)在容積可變的密閉容器中投入和，發(fā)生反應(yīng)，測得平衡時的物質(zhì)的量隨溫度、壓強(qiáng)變化如下圖所示。

①_______(填“>”“<”或“=”)，判斷理由是_______。

②一定溫度下，該反應(yīng)在下列圖像t時刻一定處于平衡狀態(tài)的是_______。

A.B.C.D.

③若，則500K時該反應(yīng)的平衡常數(shù)_______(分壓=物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)×總壓)。

④下列措施中，能夠同時增大反應(yīng)速率和提高平衡轉(zhuǎn)化率的是_______(填字母序號)。

A.使用高效催化劑B.增大體系壓強(qiáng)

C.升高反應(yīng)溫度D.不斷將從反應(yīng)體系中分離出來

11、硅可以和多種金屬形成組成各異、結(jié)構(gòu)豐雷的二元化合物。例如，在Ca-Si體系中，有Ca?Si，Ca2Si，CaSi2，CaSi3等等。隨著高壓科學(xué)和技術(shù)的發(fā)展，總來越多的新物相新結(jié)構(gòu)得以發(fā)現(xiàn)且呈現(xiàn)出有趣的成鍵特點(diǎn)。在20GPa條件下得到的二元Ca-Si化合物D屬四方晶系，晶胞參數(shù)，，結(jié)構(gòu)沿c方向的投影如圖所示，虛線圍出晶胞，淺色大球代表，深色小球代表硅原子，硅形成平面正方形的四聚硅簇，其中Si-Si鍵長為。Ca離子在用平面四方形排列形成垂直于c的層(同層離子即可給出圖中投影)與四聚硅陰離子所形成的層沿c方向均衡交替排布，有一半Ca離子投影在平面正方形硅簇的中心位置。

(1)寫出化合物D晶體的點(diǎn)陣型式和結(jié)構(gòu)基元___________。(提示：注意同號電荷相斥！)

(2)若將晶胞原點(diǎn)取在四聚硅簇平面正方形的中心，寫出晶胞中所有原子的坐標(biāo)參數(shù)_______。

(3)寫出Si的氧化數(shù)并畫出四聚硅陰離子的經(jīng)典Lewis結(jié)構(gòu)___________。

(4)化學(xué)物D不穩(wěn)定，大氣壓下可發(fā)生分解。其產(chǎn)物之一便是CaSi2.CaSi2也有豐富的結(jié)構(gòu)，其中一種結(jié)構(gòu)中，硅通過三連接方式形成二維延伸，硅只有一種化學(xué)環(huán)境且所有硅原子的價層均滿足八電子。畫出該結(jié)構(gòu)的示意圖___________。(要求：示出結(jié)構(gòu)特征，至少包含20個硅原子，并勾勒出二維晶胞)

12、化合物G是用于治療面部皰疹藥品泛昔洛韋的合成中間體，其合成路線如下：

回答下列問題：

(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為_____________；C中官能團(tuán)的名稱為____________。

(2)C→D的反應(yīng)類型為_____________。

(3)B→C的反應(yīng)方程式為______________。

(4)C有多種同分異構(gòu)體，同時滿足下列條件的同分異構(gòu)體有____________種。

①與溶液發(fā)生顯色反應(yīng)