海南省儋州市高中化學(xué)高一上冊(cè)期末高分測(cè)試題詳細(xì)答案和解析

姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高一上冊(cè)化學(xué)期末試卷題號(hào)一二三四五六閱卷人總分得分注意事項(xiàng):1.全卷采用機(jī)器閱卷，請(qǐng)考生注意書寫規(guī)范；考試時(shí)間為120分鐘。2.在作答前，考生請(qǐng)將自己的學(xué)校、姓名、班級(jí)、準(zhǔn)考證號(hào)涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請(qǐng)按照題號(hào)在答題卡上與題目對(duì)應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時(shí)間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)是符合題意的答案。)

1、如圖所示是配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的過程。下列說法中不正確的是

A．所配制的Na2CO3溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度為2.0mol·L-1B．操作2中玻璃棒的下端應(yīng)該抵在容量瓶的刻度線下方C．操作4如果仰視，所配得溶液濃度偏高D．操作5中，定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，不再需要加水

2、化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說法正確的是A．鋅錳干電池是二次電池B．夏天面粉發(fā)酵速度與冬天面粉發(fā)酵速度相差不大C．醫(yī)用酒精與工業(yè)酒精的主要成分相同，都可用于傷口消毒D．煤油可由石油分餾獲得，可用作燃料和保存少量金屬鈉

3、用表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A．分子中含有的質(zhì)子數(shù)為B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，含有的分子數(shù)為C．常溫常壓下，與含原子總數(shù)為D．的溶液中，含有個(gè)數(shù)為

4、下列解釋事實(shí)的方程式不正確的是A．潔廁靈(含鹽酸)和84消毒液混用產(chǎn)生黃綠色氣體：Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2OB．SO2被FeCl3溶液氧化：2Fe3++2H2O+SO2=SO+2Fe2++4H+C．氨氣溶于水溶液呈堿性：NH3+H2ONH3?H2ONH+OH-D．過量Fe粉與稀HNO3混合產(chǎn)生無色氣體：Fe+NO+4H+=Fe3++NO↑+2H2O

5、下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A．大理石與稀硝酸反應(yīng)：CO+2H+=CO2↑+H2OB．Fe與鹽酸反應(yīng)：Fe+2H+=Fe2++H2↑C．Ba(OH)2溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2++OH-+H++=BaSO4+H2OD．銅與硝酸銀溶液反應(yīng)：Cu+Ag+=Cu2++Ag

6、FeCO3與砂糖混合使用可以作補(bǔ)血?jiǎng)瑢?shí)驗(yàn)室里制備FeCO3的流程如下圖所示，下列說法不正確的是

A．產(chǎn)品FeCO3在空氣中高溫分解可得到純凈的FeOB．已知沉淀過程中有CO2氣體放出，則生成沉淀的離子方程式為C．過濾操作中常用的玻璃儀器有燒杯、漏斗和玻璃棒D．可利用KSCN溶液檢驗(yàn)FeSO4溶液是否變質(zhì)

7、依據(jù)元素周期表及元素周期律，下列推斷錯(cuò)誤的是A．酸性：B．最高正價(jià)：C．最外層電子數(shù)：D．離子半徑：

8、下列變化中，不能夠通過兩種物質(zhì)之間化合反應(yīng)一步實(shí)現(xiàn)的是（

）A．Fe(OH)2→Fe(OH)3B．SiO2→CaSiO3C．Na→Na2O2D．FeCl3→FeCl2

9、質(zhì)量比為2∶3的鋁分別與足量的鹽酸和足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)，放出氫氣在相同條件下的體積比為A．1∶1B．1∶2C．1∶3D．2∶3

10、曾有報(bào)道，在清洗衛(wèi)生間時(shí)，因混合使用“84”消毒液(主要成分是NaClO)與“潔廁靈”(主要成分是稀鹽酸)而發(fā)生氯氣中毒事件。現(xiàn)利用如圖所示裝置探究“84”消毒液與“潔廁靈”的反應(yīng)，將注射器中的“潔廁靈”注入試管中，以下說法錯(cuò)誤的是：

A．可觀察到試管內(nèi)產(chǎn)生黃綠色氣體B．濕潤pH試紙先變紅，后褪色C．濕潤淀粉-KI試紙變藍(lán)色D．棉花團(tuán)蘸有的溶液A是飽和NaCl溶液，其作用是防止氯氣外逸

11、蔡斯鹽是最早發(fā)現(xiàn)的配合物，將乙烯氣體通入溶液中，在氮化亞錫催化作用下即可制得。下列說法錯(cuò)誤的是A．電負(fù)性：B．的電子式為

C．與互為同位素D．蔡斯鹽中化合價(jià)為+2

12、下列關(guān)于膠體的敘述正確的是A．將飽和FeCl3溶液滴入沸騰的NaOH溶液中，可得到氫氧化鐵膠體B．制備的Fe(OH)3膠體能長期穩(wěn)定存在C．膠體與溶液的本質(zhì)區(qū)別：能否產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)D．新冠病毒奧密克戎變異株可通過氣溶膠傳播，氣溶膠屬于膠體

13、下列物質(zhì)的用途錯(cuò)誤的是A．鐵紅常用作油漆、涂料B．還原鐵粉常用作食品干燥劑C．過氧化鈉常用作呼吸面具的供氧劑D．堿石灰常用作干燥劑

14、下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是A．溶液腐蝕銅板：B．向氫氧化鋇溶液中加入少量稀硫酸：C．室溫下用稀溶解銅：D．向酸性溶液中通入：

15、常溫下，在溶液中發(fā)生如下反應(yīng)：①，②，③。由此推斷下列說法不正確的是A．Z元素在反應(yīng)③中被還原B．具有還原性C．在反應(yīng)①中，每消耗1mol，轉(zhuǎn)移電子5molD．在常溫下，反應(yīng)可以進(jìn)行

16、鐵元素是人體重要微量元素，參與人體血紅蛋白的形成，人體內(nèi)的鐵大部分是價(jià)的鐵，易被人體吸收，下列有關(guān)鐵及其化合物的說法正確的是。A．缺鐵性貧血癥可以服用維生素C將難吸收的氧化為，促進(jìn)鐵元素的吸收B．用溶液刻蝕覆銅板是因?yàn)榈难趸员葟?qiáng)C．FeO不穩(wěn)定，在空氣中加熱迅速被氧化成D．鐵粉與水蒸氣在高溫下反應(yīng)，生成和二、計(jì)算題

17、加熱碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物，至質(zhì)量不再發(fā)生變化，混合物質(zhì)量減少了。

(1)寫出上述過程發(fā)生的化學(xué)方程式_____。

(2)求原混合物中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_____。三、實(shí)驗(yàn)題

18、已知某84消毒液瓶體部分標(biāo)簽如圖所示，該84消毒液通常稀釋100倍(體積比)后使用。請(qǐng)回答下列問題

(1)該“84消毒液”的物質(zhì)的量濃度約為_______mol/L(保留一位小數(shù))。

(2)某同學(xué)取100mL該“84消毒液”，稀釋后用于消毒，稀釋后的溶液中c(NaClO)=__mol?L-1。

(3)該同學(xué)參閱該“84消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制480mL含NaClO質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%的消毒液，需要使用的玻璃儀器除了燒杯、玻璃棒、膠頭滴管之外，還需要一種玻璃儀器_______，需要稱量NaClO固體的質(zhì)量為_______g

(4)在定容過程中，完成定容操作后期加入少量水的做法是_______

(5)若出現(xiàn)以下情況，對(duì)所配制溶液濃度將有何影響(填“偏高”“偏低”“無影響”)

a.定容時(shí)仰視容量瓶刻度線_______。

b.向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，不慎有液滴掉在容量瓶外面_______。

c.容量瓶在使用前剛剛配置完一定物質(zhì)的量濃度的84消毒液而未洗凈_______。

d.洗滌后的容量瓶未干燥_______。

e.溶解后未冷卻就進(jìn)行下一步操作_______。

(6)84消毒液與稀硫酸混合使用可增強(qiáng)消毒能力，某消毒小組人員用98%(密度為1.84g/cm3)的濃硫酸配制2L2.3mol?L-1的稀硫酸用于增強(qiáng)“84消毒液”的消毒能力。

①所配制的稀硫酸中，H+的物質(zhì)的量濃度為_______mol?L-1。

②需用濃硫酸的體積為_______mL。四、周期表推斷題

19、四種短周期元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如表。請(qǐng)根據(jù)信息回答下列問題。元素ABCD性質(zhì)結(jié)構(gòu)信息地殼中含量最多的金屬元素；其氧化物具有兩性。單質(zhì)為淡黃色固體；一種單質(zhì)相對(duì)分子質(zhì)量為256，易溶于。原子半徑是短周期主族元素中最大。其氧化物是汽車尾氣的主要有害成分之一；該元素的氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性。(1)寫出A元素在周期表中的位置___________；元素B與C形成的化合物的電子式___________；D元素形成的單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式___________。

(2)比較上述各元素形成的離子的半徑大小___________(用離子符號(hào)表示)。

(3)C的一種氧化物可做潛艇中的供氧劑，寫出該氧化物與反應(yīng)的方程式___________。

(4)A、C兩元素金屬性較強(qiáng)的是(寫元素符號(hào))___________；試舉一個(gè)實(shí)例證明該結(jié)論___________；請(qǐng)從原子結(jié)構(gòu)角度解釋這兩種元素金屬性強(qiáng)弱關(guān)系___________。

(5)寫出B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與D的氣態(tài)氫化物反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式___________。五、工藝流程題

20、鐵泥(主要成分為含少量、Fe及雜質(zhì)；雜質(zhì)與酸不反應(yīng)，且難溶于水)是一種常見的工業(yè)廢料，為了減少污染并變廢為寶，工程師設(shè)計(jì)了如下兩種不同的工藝(部分步驟已略去)，用于生產(chǎn)鐵紅或七水合硫酸亞鐵。

(1)過程Ⅰ中

①分離出雜質(zhì)的操作是__________。

②與硫酸反應(yīng)的離子方程式為__________。

(2)制備鐵紅

①過程Ⅱ加入的目的是__________。

②過程Ⅲ中，加入氨水后，可觀察到的現(xiàn)象為__________。

③過程Ⅳ得到鐵