廣東省揭陽市高中化學(xué)高一下冊期末點(diǎn)睛提升提分題詳細(xì)答案和解析

姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高一下冊化學(xué)期末試卷題號(hào)一二三四五六閱卷人總分得分注意事項(xiàng):1.全卷采用機(jī)器閱卷，請(qǐng)考生注意書寫規(guī)范；考試時(shí)間為120分鐘。2.在作答前，考生請(qǐng)將自己的學(xué)校、姓名、班級(jí)、準(zhǔn)考證號(hào)涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請(qǐng)按照題號(hào)在答題卡上與題目對(duì)應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時(shí)間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)是符合題意的答案。)

1、下列各組物質(zhì)按單質(zhì)、氧化物、酸、堿和鹽的分類順序排列正確的是A．鈉、氧化鈉、硫酸氫鈉、氫氧化鈉、氯化鈉B．冰、干冰、冰醋酸、熟石灰、食鹽C．石墨、二氧化碳、硝酸、燒堿、氯酸鉀D．鐵、氧化銅、硫酸、純堿、高錳酸鉀

2、下列化學(xué)用語表示錯(cuò)誤的是A．NaHSO4在水溶液中的電離方程式為：B．KOH的電子式：

C．次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H—Cl—OD．中子數(shù)為10的氧原子：18O

3、為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法不正確的是A．重水中所含質(zhì)子數(shù)為B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，中含有的氮原子為C．與足量反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為D．常溫常壓下，和的混合氣體中含有的氧原子數(shù)為

4、下列各組離子中可以大量共存的是A．Mg2＋、K＋、、OH－B．、Na＋、OH－、C．Ba2＋、Na＋、Cl－、D．K＋、Ca2＋、Cl－、

5、下列①～④是對(duì)鈉與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、解釋的描述，下列說法正確的是序號(hào)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋和結(jié)論①鈉浮在水面上鈉的密度比水小②鈉熔成小球鈉與水反應(yīng)放熱且鈉的熔點(diǎn)低③鈉四處游動(dòng)，嘶嘶作響產(chǎn)生了氣體④向反應(yīng)后的溶液中滴加石蕊，溶液變紅生成了堿性物質(zhì)

A．①②③B．②③④C．①②④D．①③④

6、下列離子方程式正確的是A．同濃度同體積NH4HSO4溶液與NaOH溶液混合：NH+OH-=NH3·H2OB．用氫氧化鈉溶液吸收少量二氧化硫氣體：C．實(shí)驗(yàn)室用硫酸鋁溶液和氨水制備氫氧化鋁：Al3++3OH-=Al(OH)3↓D．用鐵粉和過量的稀硝酸溶液反應(yīng)制取少量NO：3Fe+8H++2NO=3Fe2++2NO↑+4H2O

7、部分短周期元素原子半徑的相對(duì)大小、最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)隨原子序數(shù)的變化關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是

A．離子半徑的大小：B．與a形成簡單化合物的穩(wěn)定性C．a(chǎn)、c、d三種元素形成的化合物可能是酸、堿或鹽D．e、f、g、h四種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物相互之間均能發(fā)生反應(yīng)

8、圖中儀器可用于分離兩種互不混溶的液體的是A．B．C．D．

9、X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的4種短周期元素，其中Y和Z的單質(zhì)是組成空氣的主要成分，W的最高價(jià)氧化物的水化物是一種強(qiáng)堿，X、Y、Z三種元素可組成一種化合物M，M的結(jié)構(gòu)式如圖。下列說法正確的是

A．M中各原子均達(dá)8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B．由X、Z兩種元素形成的化合物一定含有極性鍵，還可含非極性鍵C．Y、Z、W原子半徑大小順序?yàn)閃＞Z＞YD．M可作還原劑，與Cl2反應(yīng)生成1molY2時(shí)失去2mole-

10、某工廠對(duì)海水提純后的母液(苦鹵)進(jìn)行再次資源綜合開發(fā)利用的部分工藝流程如下圖所示。下列說法不正確的是

A．步驟①中可用熱空氣對(duì)進(jìn)行富集B．可以用溶液除去工業(yè)中微量的C．工業(yè)上可通過電解溶液的方法獲得鎂單質(zhì)D．步驟②通入可制得，說明的氧化性大于

11、下列化工生產(chǎn)原理、用途錯(cuò)誤的是

①制取粗硅的反應(yīng)原理：SiO2+CSi+CO2↑

②工業(yè)上一般以硫磺或其他含硫礦物(硫鐵礦)為原料制備硫酸

③煉鐵高爐中所發(fā)生的反應(yīng)均是放熱的，故無需加熱

④可以用電解熔融氯化鎂的方法來制取鎂

⑤工業(yè)上冶煉Ag：2Ag2O4Ag+O2↑A．①③B．①④C．②③D．④⑤

12、分解速率受多種因素影響。實(shí)驗(yàn)測得時(shí)不同條件下濃度隨時(shí)間的變化如圖所示。下列說法正確的是

A．圖甲表明，其他條件相同時(shí)，濃度越小，其分解速率越快B．圖乙表明，其他條件相同時(shí)，溶液pH越小，分解速率越快C．圖丙表明，少量存在時(shí)，溶液堿性越強(qiáng)，分解速率越快D．圖丙和圖丁表明，堿性溶液中，對(duì)分解速率的影響大

13、工業(yè)上利用Ga與NH3高溫條件下合成半導(dǎo)體材料氮化鎵(GaN)固體同時(shí)有氫氣生成。反應(yīng)中，每生成3molH2時(shí)放出30.8kJ的熱量。恒溫恒容密閉體系內(nèi)進(jìn)行上述反應(yīng)，下列有關(guān)表達(dá)正確的是

A．Ⅰ圖像中如果縱坐標(biāo)為正反應(yīng)速率，則t時(shí)刻改變的條件可以為升溫或加壓B．Ⅱ圖像中縱坐標(biāo)可以為鎵的轉(zhuǎn)化率C．Ⅲ圖像中縱坐標(biāo)可以為化學(xué)反應(yīng)速率D．Ⅳ圖像中縱坐標(biāo)可以為體系內(nèi)混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量

14、已知H2(g)+Br2(l)=2HBr(g)

ΔH=-72kJ·mol-1，

蒸發(fā)lmolBr2(l)需要吸收的能量為30kJ，其他相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：化學(xué)鍵H-HBr-BrH-Br鍵能（kJ·mol-1）436200a

表中a的數(shù)值為A．267B．339C．354D．369

15、105℃、101kPa時(shí)，甲烷、乙烷和乙烯組成的混合烴80mL與過量O2混合并完全燃燒，恢復(fù)到原來的溫度和壓強(qiáng)，混合氣體總體積增加了20mL。原混合烴中乙烷的體積分?jǐn)?shù)為A．12.5%B．75%C．25%D．50%

16、利用物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化可以制備人們所需要的物質(zhì)。下列轉(zhuǎn)化不能一步完成的是A．B．C．D．

17、《Science》雜志報(bào)道了王浩天教授團(tuán)隊(duì)發(fā)明的制取的綠色方法，原理如圖所示，已知b極的電極反應(yīng)式為：。下列說法正確的是

A．a(chǎn)極為正極，發(fā)生還原反應(yīng)B．X膜為陽離子交換膜C．當(dāng)外電路通過4時(shí)，消耗44.8LD．該裝置可實(shí)現(xiàn)化學(xué)能與電能間的完全轉(zhuǎn)化

18、下圖是化學(xué)課外活動(dòng)小組設(shè)計(jì)的用銅-鋅-稀硫酸原電池使LED燈發(fā)光的裝置示意圖。下列有關(guān)該裝置的說法中錯(cuò)誤的是

A．鋅片為負(fù)極，其質(zhì)量逐漸減小B．當(dāng)外電路通過0.2mol電子時(shí)，銅片上產(chǎn)生C．外電路中的電流方向由銅片流向鋅片D．燒杯中向鋅片移動(dòng)

18、硫代硫酸鈉可用作脫氯劑，已知25.0mL0.1mol·L－1的Na2S2O3溶液恰好把標(biāo)準(zhǔn)狀況下112mLCl2完全轉(zhuǎn)化為Cl－時(shí)，S2轉(zhuǎn)化成()A．S2－B．SC．D．二、工藝流程題

19、市政污泥含大量金屬(Cu、Zn、Ni、Fe、Ag等)，不經(jīng)處理直接填埋會(huì)對(duì)環(huán)境造成嚴(yán)重的污染。市政污泥的綜合利用能夠使其得到科學(xué)、妥善的處置，并可以作為資源再次被我們利用，同時(shí)可以帶來一定的經(jīng)濟(jì)價(jià)值。某科研團(tuán)隊(duì)利用市政污泥回收皓礬()的工藝流程如下：

已知：“沉鐵”時(shí)若pH過高，會(huì)產(chǎn)生具有較強(qiáng)吸附性的氫氧化鐵膠狀沉淀。

回答下列問題：

(1)為提高“酸浸”效率，可采取的措施有___________(任寫兩條)。

(2)“一系列操作”主要包括蒸發(fā)濃縮、___________、過濾、洗滌，干燥。

(3)用鋅粉除銅、鎳時(shí)，先置換除銅，再分離置換除鎳，則Cu、Zn、Ni的金屬活潑性強(qiáng)弱順序?yàn)開__________。

(4)“浸渣”中含有，經(jīng)一系列處理得(可溶于水，電離成和)，用肼()還原得到單質(zhì)銀，的氧化產(chǎn)物為，則反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為___________。

(5)浸出液中含有，“沉鐵”步驟中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。pH對(duì)不同金屬沉出率的影響如右圖所示，則“沉鐵”時(shí)最合理的pH約為___________。在pH<6時(shí)，、、在溶液中以離子形式存在，但是有鐵離子存在時(shí)，pH升高，Zn、Cu、Ni損失率均升高，原因可能是___________。

三、實(shí)驗(yàn)題

20、某化學(xué)興趣小組為探究的性質(zhì)，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)裝置如圖。

(1)欲用該裝置驗(yàn)證的氧化性、還原性和漂白性，D中應(yīng)盛放的試劑是_____；

A．碘水

B．石蕊溶液

C．溶液

D．飽和溶液

反應(yīng)過程中D中的現(xiàn)象是_____。

(2)下列說法正確的是_____。

a．A中的反應(yīng)體現(xiàn)了濃硫酸的酸性和強(qiáng)氧化性

b．為確認(rèn)A中生成了，反應(yīng)結(jié)束后可向A中的燒瓶中加水，觀察溶液顏色變化

c．若D中盛有溶液，反應(yīng)結(jié)束后，取下試管并不斷振蕩，試管中出現(xiàn)渾濁，是因?yàn)樯闪?/p>

d．E中的溶液可用飽和溶液代替

(3)取下B中的試管，在該試管口套上氣球，將無色溶液加熱恢復(fù)至紅色，冷卻后，發(fā)現(xiàn)溶液顏色再次變淺。請(qǐng)解釋“無色→紅色→顏色變淺”的原因_____。

(4)C中反應(yīng)的離子方程式為_____?？諝赓|(zhì)量報(bào)告指標(biāo)中包括的含量，為測定空氣中的含量，該小組的同學(xué)將空氣樣品經(jīng)過管道通入的酸性溶液中。若管道中空氣流量為，經(jīng)過溶液恰好褪色，假定樣品中的可被溶液充分吸收，則該空氣樣品中的含量為_____。四、周期表推斷題

21、元素周期表部分結(jié)構(gòu)如下，根據(jù)表中給出的6種元素，按要求作答：

族

周期

ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01X2R3YZTQ(1)元素Z的原子結(jié)構(gòu)示意圖為___________。的電子式為___________。

(2)R、Y、T所形成的簡單離子半徑由大到小順序?yàn)開__________(用離子符號(hào)表示)。

(3)R、T的簡單氣態(tài)氫化物中，較穩(wěn)定的是___________(填化學(xué)式，下同)，溶液在空氣中變質(zhì)的化學(xué)方程式為___________。

(4)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中，酸性最強(qiáng)的是___________(填化學(xué)式)。

(5)Y與Q形成的化合物類型為___________(填“離子化合物”或“共價(jià)化合物”)。

(6)Z的氧化物與Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式為_______。

(7)不能說明非金屬性R強(qiáng)于T的事實(shí)是_______。

A．中T元素顯正價(jià)

B．的沸點(diǎn)比的沸點(diǎn)高

C．R、T的單質(zhì)與反應(yīng)分別生成與五、有機(jī)推斷題

22、以庚烷等為原料合成高分子材料E和I的合成路線如下：

回答下列問題：

(1)A→B的反應(yīng)類型為___________。

(2)C→D的化學(xué)方程式為___________。

(3)物質(zhì)E的單體為___________。

(4)物質(zhì)F同分異構(gòu)體的結(jié)