廣東省梅州市高中化學高三上冊期末自測預測題詳細答案和解析

姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 密封線 高三上冊化學期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學校、姓名、班級、準考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應的答題區(qū)域內規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。)

1、化學與生產、生活、社會密切相關，下列說法正確的是A．煤經氣化和液化兩個物理過程后可變?yōu)榍鍧嵞茉矗@是煤綜合利用的主要方法B．蛋白質、淀粉、纖維素、油脂等都能在人體內水解并提供能量C．利用風能發(fā)電、使用太陽能熱水器、應用無氟制冷劑均有利于降低大氣中的二氧化碳D．鋼筋混凝土、玻璃鋼、石棉瓦、碳纖維增強陶瓷都是常見的復合材料

3、設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法錯誤的是A．6.2gNa2O中含有的陰離子數為0.1NAB．18gD2O和18gH2O中含有的質子數均為10NAC．1molCO2分子中含有的共用電子對數為4NAD．1L0.1mol·L-1FeCl2溶液與0.1mol鋅充分反應，轉移的電子數為0.2NA

4、X、Y、Z、M、R為五種短周期元素,其原子半徑和最外層電子數之間的關系如圖所示。下列說法不正確的是

A．簡單離子半徑：M<RB．氫化物的穩(wěn)定性：Y<ZC．M的氫化物常溫常壓下為氣體D．X、R、Y、Z均存在兩種及兩種以上的氧化物

5、ag某常見有機物，X在足量的氧氣中充分燃燒，生成和，下列說法正確的是A．X不可能是甲烷B．若X含有三種元素，則a可能為3.2C．X完全燃燒時，消耗的D．X最多存在兩種同分異構體

6、實驗室制備下列氣體所選試劑、制備裝置及收集方法均正確的是

氣體試劑制備裝置收集方法AO2KMnO4adBH2Zn+稀H2SO4beCNOCu+稀HNO3bc

DCO2CaCO3+稀H2SO4bc

A．AB．BC．CD．D

7、假設圖中原電池產生的電壓、電流強度均能滿足電解、電鍍要求，即為理想化。①~⑧為各裝置中的電極編號。當K閉合后，下列說法正確的有（

）

①D

裝置中純Cu

電極反應為：

Cu2++2e-=Cu

②整個電路中電子的流動方向為：

③→②;

①→⑧;

⑦→⑥;⑤→④;

③C

裝置原理上是一個電鍍池(Ag表面鍍Cu),期中Cu作陰極，

Ag作陽極

④A裝置中C電極反應為：

O2+4e-+2H2O=4OH-A．③④B．①②C．②③④D．①②④

7、常溫下向一定濃度的Na2X溶液中滴入鹽酸，粒子濃度與混合溶液的pH變化的關系如圖所示，已知：H2X是二元弱酸，Y表示或，pY=－lgY。下列敘述錯誤的是

A．曲線n表示與pH的變化關系B．Ka1(H2X)=1.0×10－10.3C．NaHX溶液中c(OH－)＞c(H+)D．當pH=7時，混合溶液中c(Na+)=c(HX－)+2c(X2－)+c(Cl－)二、試驗題

8、實驗室以氟碳鈰礦(主要成分為)為原料制備粗品，并測定粗品中的含量。

(1)酸洗。氟碳鈰礦和濃硫酸發(fā)生反應，生成等。酸洗不宜在玻璃器皿中進行，其原因是_______。

(2)焙燒。在空氣中高溫焙燒可得到和，其反應方程式為_______。

(3)測定粗品中的含量。部分實驗操作為：

步驟I

稱取0.5000g樣品置于錐形瓶中，加入蒸餾水和濃硫酸，邊攪拌邊加入雙氧水，低溫加熱至樣品反應完全。

步驟Ⅱ

煮沸，冷卻后滴入催化劑硝酸銀溶液，加入過量的溶液，將Ce(Ⅲ)氧化為Ce(Ⅳ)，低溫加熱至錐形瓶中無氣體產生[]。再次煮沸、冷卻，用硫酸亞鐵銨標準溶液滴定。

①步驟I”中加入雙氧水的作用是_______。

②“步驟Ⅱ”中“再次煮沸”的時間不宜太短，其原因是_______。

③請補充完整制備晶體的實驗方案：稱取一定質量的鐵粉，_______，低溫干燥。

已知：

須使用的試劑：溶液、95％的乙醇溶液、固體三、工藝流程題

9、某油脂廠廢棄的油脂加氫鎳催化劑主要含金屬及其氧化物，還有少量其他不溶性物質．采用如下工藝流程回收其中的鎳制備硫酸鎳晶體：

溶液中金屬離子開始沉淀和完全沉淀的如下表所示：金屬離子開始沉淀時的7.23.72.27.5沉淀完全時的8.74.73.29.0回答下列問題：

(1)“堿浸”中的兩個作用分別是______________________________。為回收金屬，用稀硫酸將“濾液①”調為中性，生成沉淀．寫出該反應的離子方程式：______________________________。

(2)“濾液②”中含有的金屬離子是______________________________。

(3)“轉化”中可替代的物質是_______________。若工藝流程改為先“調”后“轉化”，即“濾液③”中可能含有的雜質離子為_______________。

(4)利用上述表格數據，計算的_____________________(列出計算式)。

如果“轉化”后的溶液中濃度為，則“調”應控制的范圍是_______________。四、原理綜合題

10、尿素[CO(NH2)2]是首個由無機物人工合成的有機物。

(1)在尿素合成塔中發(fā)生的反應可表示為2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(l)[CO(NH2)2](s)+H2O(g)；已知第一步反應為快速反應，△H1=-119.2kJ·mol-1，第二步反應為慢速反應，△H2=+15.5kJ·mol-1，則2NH3(g)+CO2(g)[CO(NH2)2](s)+H2O(g)△H3=_____kJ·mol-1，下列圖象能表示尿素合成塔中發(fā)生反應的能量變化歷程的是_____(填標號)。

A.B.C.D.

(2)T℃，在2L的密閉容器中，通入2molNH3和1molCO2，保持體積不變，發(fā)生反應2NH3(g)+CO2(g)[CO(NH2)2](s)+H2O(g)，10min時反應剛好達到平衡。測得起始壓強為平衡時壓強的1.5倍，則：

①NH3的平衡轉化率為_____。

②能說明上述反應達到平衡狀態(tài)的是_____(填標號)。

A.n(CO2)：n(NH3)=1：2

B.混合氣體的密度不再發(fā)生變化

C.單位時間內消耗2molNH3，同時生成1molH2O

D.CO2的體積分數在混合氣體中保持不變

(3)一定溫度下，某恒容密閉容器中發(fā)生反應2NH3(g)+CO2(g)[CO(NH2)2](s)+H2O(g)，若原料氣中=m，測得m與CO2的平衡轉化率(α)的關系如圖甲所示。

①若平衡時A點容器內總壓強為0.5MPa，則上述反應的平衡常數Kp=____(MPa)2。(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數)

②若平衡時A、B對應容器的壓強相等，則A、B對應的容器中，起始時投入氨氣的物質的量之比nA(NH3)：nB(NH3)=____。

(4)用惰性電極電解尿素[CO(NH2)2]的堿性溶液可制取氫氣，裝置如圖乙所示，則B為直流電源的____極，寫出該裝置陽極的電極反應式：_____。

11、磷及其化合物在電池、催化等領域有重要應用。黑磷與石墨類似，也具有層狀結構(如圖1)。為大幅度提高鋰電池的充電速率，科學家最近研發(fā)了黑磷-石墨復合負極材料，其單層結構俯視圖如圖2所示。

回答下列問題：

(1)Li、C、P三種元素中，電負性最小的是___________。(用元素符號作答)

(2)基態(tài)磷原子價電子排布式為___________。

(3)圖2石墨區(qū)中C原子的雜化方式為___________。

(4)氫化物、、的沸點由高到低順序為___________。

(5)根據圖1和圖2的信息，下列說法正確的有___________。(填字母)A．黑磷區(qū)中P-P鍵的鍵能完全相同B．黑磷與石墨都屬于混合型晶體C．由石墨與黑磷制備該復合材料的過程，發(fā)生了化學反應D．復合材料單層中，P原子與C原子之間的作用力屬范德華力(6)貴金屬磷化物可用作電解水的高效催化劑，其立方晶胞如圖3所示。晶體中與Rh距離最近的P的數目為___________

12、黃酮類物質可增強人體的抵抗力。某黃酮類物質的合成方法如下：

回答下列問題：

(1)A的化學名稱___________。

(2)C生成D的反應類型為___________，設計該步反應的目的是___________。

(3)F的結構簡式___________。

(4)由G經兩步反應生成H，第一步為加成反應，寫出第二步反應的化學方程式___________(不要求寫反應條件)

(5)E完全加氫后有___________個手性碳原子。

(6)同時滿足以下特定的條件的E的同分異構體有___________種。

①含有兩個苯環(huán)，且兩個苯環(huán)通過一根單鍵直接相連；

②能發(fā)生銀鏡反應和水解反應，水解的產物之一能與FeCl